中考化學(xué)元素考點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)是對某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗(yàn)或情況進(jìn)行分析研究的書面材料，它能幫我們理順知識結(jié)構(gòu)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，因此好好準(zhǔn)備一份總結(jié)吧。我們該怎么寫總結(jié)呢？以下是小編幫大家整理的中考化學(xué)元素考點(diǎn)總結(jié)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
中考化學(xué)元素考點(diǎn)總結(jié) 篇1
一 、元素
1 元素：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。
2 元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；不同元素的`本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同。
3 元素分成三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。
4 地殼中的元素，按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。
■地殼中含量最多的元素是O ;最多的非金屬元素是O ;最多的固態(tài)非金屬元素Si ;最多的金屬元素是Al 。
注意：
（1）元素與原子的區(qū)別：元素組成物質(zhì)，元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。
原子構(gòu)成分子，原子既講種類，也講個(gè)數(shù)。
如： 水由氫元素和氧元素組成； 水由水分子構(gòu)成。
水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成； 1個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成
（2）化學(xué)反應(yīng)前后：分子種類一定變，分子數(shù)目不一定變。
原子種類和數(shù)目一定不變。元素種類和質(zhì)量一定不變。
二、元素符號的意義
1、一種元素
2、一個(gè)原子。
3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符號還表示單質(zhì)。
三、元素符號的書寫規(guī)則：一大二小。
四、元素周期表：
1、俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。
2、元素周期表的結(jié)構(gòu)：7個(gè)橫行7個(gè)周期；18個(gè)縱行16個(gè)族。
除第一周期外，每一周期以金屬元素開頭，稀有氣體元素結(jié)尾。
每一單元格包含原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等信息。
3、原子序數(shù)==核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)。
練習(xí)：下列符號的意義。
H：表示氫元素、1個(gè)氫原子。 2H：表示2個(gè)氫原子。
S：表示硫元素、1個(gè)硫原子、硫單質(zhì)。 2S：表示2個(gè)硫原子。
中考化學(xué)元素考點(diǎn)總結(jié) 篇2
元素符號及化學(xué)式
元素符號：
氣態(tài)非金屬元素： 氧 o 氫 h 氯 cl 氮 n 氟 f
固態(tài)非金屬元素： 碳 c 硅 si 硫 s 磷 p 碘 i
金屬元素：鈣 ca 鐵 fe 鉀 k 鈉 na 鎂 mg 鋁 cl 銅 cu 鋅 zn 錳 mn銀 ag 汞 hg 鋇 ba 金 au 鉑 pt
稀有氣體元素：氦 he 氖 ne 氬 ar
原子團(tuán)：硫酸根 so4 碳酸根 co3 氫氧根 oh 硝酸根 no3 銨根 nh4
離子：硫酸根離子so42- 碳酸根 co32- 氫氧根 oh - 硝酸根 no3- 銨根 nh4+
物質(zhì)的化學(xué)符號：
單質(zhì)：氧氣 o2 氫氣 h2 氯氣 cl2 氮?dú)?n2 臭氧 o3 硫磺 s 木炭 c 鐵 fe
氧化物：二氧化硫 so2 二氧化氮 no2 一氧化碳 co 二氧化碳 co2 氧化鎂 mgo 四氧化三鐵 fe3o4 二氧化錳 mno2 過氧化氫 h2o2 五氧化二磷 p2o5 氧化銅 cuo 三氧化二鋁 al2o3
化合物：氯酸鉀 kclo3 氯化鉀 kcl 錳酸鉀 k2mno4 硫酸鋅 znso4 硫酸 h2so4
硫酸鎂 mgso4 氫氧化鈣 ca(oh)2 硫酸銅cuso4 碳酸鈣 caco3
碳酸 h2co3 鹽酸 hcl 高錳酸鉀 kmno4 酒精c2h5oh 甲烷ch4
氯化鈣 cacl2
初中化學(xué)公式大全
碳和碳的氧化物
(一)碳的化學(xué)性質(zhì)
1、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2。
2、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑。
3、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑。
(二)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))
4、煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO2。
5、煤爐的中層：CO2+C高溫2CO。
6、煤爐的上部藍(lán)色火焰的.產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2。
(三)二氧化碳的制法與性質(zhì)：
7、大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。
9、高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3高溫CaO+CO2↑。
10、石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
(四)一氧化碳的性質(zhì)：
11、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2。
12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2。
其它反應(yīng)
1、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。
3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。
4、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。
5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。
6、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O。
7、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。
中考化學(xué)元素考點(diǎn)總結(jié) 篇3
原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
元素化合價(jià)
(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外);
(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)
單質(zhì)的熔點(diǎn)
(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的'金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增
元素的金屬性與非金屬性
(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
一價(jià)氫氯鉀鈉銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵、二四碳
一至五價(jià)都有氮銅汞二價(jià)最常見
正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵二四六七錳為正
碳有正四與正二再把負(fù)價(jià)牢記心
負(fù)一溴碘與氟氯負(fù)二氧硫三氮磷
(一)n氮o氧s硫，c碳p磷金au;k鉀i碘al鋁，鎢的符號w�！�
(二)hhelibeb(氫氦鋰鈹硼)cnofne(碳氮氧氟氖)namgalsip(鈉鎂鋁硅磷)sclarkca(硫氯氬鉀鈣)五個(gè)五個(gè)背，比較順口。
(三)化合價(jià)：
一價(jià)請?bào)H腳拿銀，(一價(jià)氫氯鉀鈉銀)二價(jià)羊蓋美背心。(二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅)一價(jià)鉀鈉氫氯銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅;三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵、二四碳;一至五價(jià)都有氮，銅汞二價(jià)最常見。正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅;三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷;一五七氯二三鐵，二四六七錳為正;碳有正四與正二，再把負(fù)價(jià)牢記心;負(fù)一溴碘與氟氯，負(fù)二氧硫三氮磷。初中常見原子團(tuán)化合價(jià)口決：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，還有負(fù)三磷酸根，只有銨根是正一。氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖;鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。記化合價(jià)，我們常用下面的口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)鈣鎂鋇氧鋅。二銅三鋁四七錳，二四六硫二四碳，三價(jià)五價(jià)氮與磷，鐵有二三要記清。記金屬活動(dòng)性順序表可以按照下面的口訣來記：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。(四)自編的小故事口訣
中考化學(xué)元素考點(diǎn)總結(jié) 篇4
第8、9、10三個(gè)縱行為合稱為Ⅷ族;第18縱行稱為0族。
�、馎族稱為堿金屬元素(氫除外);
ⅡA族稱為堿土金屬元素;
�、驛族稱為鋁族元素;
�、鬉族稱為碳族元素;
�、魽族稱為氮族元素;
ⅥA族稱為氧族元素;
�、鰽族稱為鹵族元素。
元素周期表共有七個(gè)橫行，稱為七個(gè)周期，
其中第一(2種元素)
二(8種元素)
三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素)
第四(18種元素)
五(18種元素)
六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素，又有過渡元素);
高一化學(xué)元素周期表知識點(diǎn)歸納
中考化學(xué)元素考點(diǎn)總結(jié) 篇5
鈉、鎂、鋁為金屬，依靠外圍易失去的電子充當(dāng)膠水將所有原子粘在一起，可以說整塊金屬形成了一個(gè)巨大的分子。所以金屬熔沸點(diǎn)一般較高。鈉鎂鋁原子分別可失去1、2、3個(gè)外圍電子，膠水越多，粘得越牢，金屬性依次越來越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)也越來越高。
硅為類金屬，一方面由于原子序數(shù)增大但軌道沒有增多，對電子電子吸引力增強(qiáng)，外圍4個(gè)電子已不易同時(shí)失去。硅的外圍電子處在得失4電子之間，一般最容易形成共價(jià)鍵，共價(jià)鍵能量低，引力強(qiáng)，硅還有4個(gè)共價(jià)鍵，能量更低。除此之外，硅的4個(gè)共價(jià)鍵還可將硅原子結(jié)合成一個(gè)巨大的晶體結(jié)構(gòu)。將硅想象成一個(gè)結(jié)點(diǎn)，四個(gè)共價(jià)鍵為結(jié)點(diǎn)連出的四條線。由于四周都是相同的硅原子，這四條線在空間中應(yīng)該均勻分布。由5個(gè)硅原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元，其中4個(gè)硅原子位于正四面體的頂點(diǎn)，1個(gè)硅原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)，可無限延伸，十分穩(wěn)定。所以硅的熔沸點(diǎn)在第三周期中最高。
磷硫氯氬能形成的鍵一個(gè)比一個(gè)少，分別是3210。磷的3個(gè)鍵已無法形成大的晶體結(jié)構(gòu)；硫的2個(gè)鍵最多只能形成線性結(jié)構(gòu)；氯的單鍵別無選擇，只能形成雙原子分子；氬則和其它惰性氣體一樣，只能是單原子獨(dú)立存在。其中硫由于形成了s8環(huán)狀結(jié)構(gòu)，而磷形成了正四面體p4結(jié)構(gòu)，分子比硫小，所以熔沸點(diǎn)也比硫低。氯氬常溫常壓下為氣體，熔沸點(diǎn)越來越低。
碳處于硅的`上方，外圍電子同樣是4個(gè)，每5個(gè)碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元，其中4個(gè)碳原子位于正四面體的頂點(diǎn)，1個(gè)碳原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)可無限延伸，這就是金剛石。碳原子處于第二排，比硅少了一層電子，原子半徑更小，引力更大，晶體結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定。因而金剛石成為硬度最高的物質(zhì)。熔點(diǎn)也很高。而碳的另一種單質(zhì)石墨在一個(gè)平面上以共價(jià)鍵結(jié)合成蜂窩狀結(jié)構(gòu)，層與層間靠比較弱的范德華力結(jié)合。
同一層內(nèi)碳原子之間的結(jié)合比金剛石還強(qiáng)，但層間結(jié)合較弱，很容易發(fā)生滑移，所以硬度很低。不管何種單質(zhì)，碳都形成了超大規(guī)模的共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，故碳的熔點(diǎn)在周期表中最高。但碳一旦熔化為液體，則這種超大規(guī)模共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)遭到破壞。而金屬熔化以后仍然可以依靠電子粘合，這是共價(jià)鍵和金屬鍵不同的地方。共價(jià)鍵沒有延展性，變形超出一定程度后會被破壞。碳一旦熔化，失去了強(qiáng)有力的超大規(guī)模共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，其沸點(diǎn)就比很多金屬低了。
中考化學(xué)元素考點(diǎn)總結(jié) 篇6
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱;所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強(qiáng)。
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng);所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性增強(qiáng)，簡單陽離子的氧化性減弱。
元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng);單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。
最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的`酸堿性
同一周期中，元素最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)(堿性減弱);
同一族中，元素最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)(酸性減弱)。
單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易;
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。
中考化學(xué)元素考點(diǎn)總結(jié) 篇7
原子核外電子排布規(guī)律
1.在含有多個(gè)電子的原子里，電子依能量的'不同是分層排布的，其主要規(guī)律是：
核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。
2.原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。
3.原子最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)電子)。
4.次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個(gè)。
注意：以上規(guī)律既相互聯(lián)系，又互相制約，不能孤立片面的理解。如M層為最外層的時(shí)候，最多為8個(gè)，而不是18個(gè)。
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