高中化學(xué)必背知識點歸納與總結(jié)
目錄
高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法………………………………………( 2 )
高中化學(xué)必背知識點……………………………………( 3 )
高中化學(xué)重點……………………………………………( 16 )
化學(xué)計算………………………………………………....( 2 1 )
解題技巧…………………………………………………( 2 5 )
高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法
經(jīng)過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生對化學(xué)這一學(xué)科有了基礎(chǔ)的了解。但針對高中有化學(xué)學(xué)習(xí)，在部分學(xué)生還茫然無措。現(xiàn)在就結(jié)合高中化學(xué)元素的特點，談?wù)勎覍Ω咧谢瘜W(xué)的認(rèn)識和學(xué)方法的總結(jié)
初中化學(xué)來說，知識量更加龐大，內(nèi)容更加繁雜。但經(jīng)過細(xì)細(xì)的摸索和分析，它仍有規(guī)律可循。只要把握好這些規(guī)律，高中化學(xué)的學(xué)習(xí)將會變得比較簡單。
首先，牢牢地把握好元素周期律這些規(guī)律，就為我們學(xué)習(xí)元素打下了艱實的基礎(chǔ)，然后結(jié)合具體元素的特殊性，加以補(bǔ)充，這樣對元素這部分的學(xué)習(xí)就顯得相當(dāng)容易。
其次，緊緊抓住“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這條原則 ，切實掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并與應(yīng)用結(jié)合起來，這樣就能夠 從識記的水平提高到運(yùn)用的水平。這也是高考考查的能力之一。
還要學(xué)會活學(xué)活用，通過類比的方法，掌握一系列元素的性質(zhì)，一類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。這樣就在很大程度上解決了記憶量大，內(nèi)容繁多的問題。
下面我談?wù)劯咧谢瘜W(xué)的課堂學(xué)習(xí)方法：
考慮到高中學(xué)生的素質(zhì)，切實做好預(yù)習(xí)是不可能的，但這并不等于放棄課前預(yù)習(xí)。要對老師的問題有些了解，為聽課做好準(zhǔn)備。
課堂上務(wù)必要認(rèn)真聽課，跟著老師的點撥思路走，通過老老師的引導(dǎo)，最終解決問題。在課堂上一定要慎防發(fā)做筆記代替聽課，這樣會大大降低聽課質(zhì)量。筆記可以在課后根據(jù)自己的記憶和理解補(bǔ)記。課堂上一定要勤，勤問，勤思，勤動手。做到以上這些，就會使課堂學(xué)習(xí) 變得充實而有效。
課后復(fù)習(xí)也是非常重要的一個環(huán)節(jié)。要對老師講過的知識加以總結(jié)，再思考，最后成為自己的東西。
希望同學(xué)們根據(jù)以上學(xué)習(xí)方法，結(jié)合自身學(xué)習(xí)狀況，形成一套適合自己的學(xué)習(xí)方法，以此來提高學(xué)習(xí)成績。
高中化學(xué)必背知識點歸納與總結(jié)
一、俗名
無機(jī)部分：
純堿、蘇打Ｎa2CO3、天然堿 、口堿：Ｎa2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
有機(jī)部分：
氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔)
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH
裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO
二、 顏色
鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅：單質(zhì)是紫紅色
Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色
CuSO4（無水）—白色 CuSO4·5H2O——藍(lán)色
Cu2 (OH)2CO3 —綠色
Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液
FeS——黑色固體
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體
NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）
4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；
（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。
例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。
寫出二個半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：
應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：
為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越��；
9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：
金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）.
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸
18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有機(jī)鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，�。灞剑ú蝗苡谒�，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。
22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；
23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)
1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體
（1）
（2）銨鹽：
2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體
（1）
（2）
3．Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體
（1）單質(zhì)
（2）化合物
5．強(qiáng)烈雙水解
6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
（1）單質(zhì)：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。
7．與Na2O2反應(yīng)
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9．電解
10．鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O3
11． Al3+ Al(OH)3 AlO2-
12．歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO4N2+6H2O
13．置換反應(yīng)：（1）金屬→金屬
（2）金屬→非金屬
（3）非金屬→非金屬
（4）非金屬→金屬
14、一些特殊的反應(yīng)類型：
⑴ 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如：
Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑵ 化合物+化合物 化合物+單質(zhì)
NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+單質(zhì) 化合物
PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
14．三角轉(zhuǎn)化：
15．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：
（1）銨鹽
（2）硝酸鹽
16．特征網(wǎng)絡(luò)：
（1）
①
②
③
④
（2）A—
A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3
（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):
六、既可作氧化劑又可作還原劑的有：
S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機(jī)物
七、反應(yīng)條件對氧化－還原反應(yīng)的影響．
1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
2．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同
冷、稀4
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
高溫
3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
3．溶液酸堿性.
2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O
5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O
S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.
Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).
4．條件不同，生成物則不同
1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足) ； 2P＋5Cl22 PCl5(Cl2充足)
2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足) ； 2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)
3、4Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2
4、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2
5、C＋O2CO2(O2充足) ； 2 C＋O22CO (O2不充足)
6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O
8、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓
9、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)
10、Fe＋6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
11、Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O
濃H2SO4
濃H2SO4
12、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O
140℃
170℃
13C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O
14、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3
八、離子共存問題
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.
一般可從以下幾方面考慮
1．弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.
2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.
3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.
如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42- 等
5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.
如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等
Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.
如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；
S2-、SO32-、H+
7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存
如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.
九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析
1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）
（1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。
（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。
例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實
如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)
(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒
(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I(xiàn)-錯因：HI誤認(rèn)為弱酸.
(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：
如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿
(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.
如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)“＝”“ ”“↑”“↓”符號運(yùn)用不當(dāng)
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。
⑴酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。
⑵有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
⑶MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
⑷S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑸注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。
⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。
十、能夠做噴泉實驗的氣體
1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。
2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；
3、C2H2、C2H4與溴水反應(yīng)
十一、較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；
金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。
注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，
1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；
同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；
2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；
3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；
4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；
6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。
十二、較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；
同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；
2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；
3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；
4、與氫氣化合的條件；
5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；
6、其他，例：2Cu＋SCu2S Cu＋Cl2CuCl2 所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。
十三，10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)
1．“10電子”的微粒：
分子 | 離子 | |
一核10電子的 | Ne | N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+ |
二核10電子的 | HF | OH、 |
三核10電子的 | H2O | NH2 |
四核10電子的 | NH3 | H3O+ |
五核10電子的 | CH4 | NH4+ |
2．“18電子”的微粒
分子 | 離子 | |
一核18電子的 | Ar | K+、Ca2+、Cl、S2 |
二核18電子的 | F2、HCl | HS |
三核18電子的 | H2S | |
四核18電子的 | PH3、H2O2 | |
五核18電子的 | SiH4、CH3F | |
六核18電子的 | N2H4、CH3OH |
注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。
十四‘粒半徑的比較：
1．判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。
核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。
最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。
2．具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減�。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs
3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--
4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
十五具有漂白作用的物質(zhì)
氧化作用 | 化合作用 | 吸附作用 |
Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3 | SO2 | 活性炭 |
化學(xué)變化 | 物理變化 | |
不可逆 | 可逆 | |
其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2
十六滴加順序不同，現(xiàn)象不同
1．AgNO3與NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2．NaOH與AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀
3．HCl與NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀
4．Na2CO3與鹽酸：
Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡
鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡
十七能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)
（一）有機(jī)
不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；
苯的同系物；
不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；
含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；
石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；
天然橡膠（聚異戊二烯）。
（二）無機(jī)
－2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；
＋4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；
雙氧水（H2O2，其中氧為－1價）
十八最簡式相同的有機(jī)物
1．CH：C2H2和C6H6
2．CH2：烯烴和環(huán)烷烴
3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）
十九實驗中水的妙用
1．水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。
2．水�。悍尤渲闹苽�(沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。
3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。
4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。
5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。
6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。
二十、阿伏加德羅定律
1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。
2．推論
（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。
（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。
（4）要用到22.4L·mol－1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；
（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；
（6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；
（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。
（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。
二十一、氧化還原反應(yīng)
升失氧還還、降得還氧氧
（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）
化合價升高（失ne—）被氧化
氧化劑 ＋還原劑＝ 還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物
化合價降低（得ne—）被還原
（較強(qiáng)）（較強(qiáng)） （較弱） （較弱）
氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物
二十二化還原反應(yīng)配平
標(biāo)價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查
一標(biāo)出有變的元素化合價；
二列出化合價升降變化
三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；
四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；
五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；
六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。
二十三、鹽類水解
鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性。
電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系
⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
⑵物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H＋）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
二十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查”
1．檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）
2．檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“+”)
3．檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）
注意：⑴要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013×105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明；
⑵要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體；
⑶△H與化學(xué)計量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯。方程式與△H應(yīng)用分號隔開，一定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。
⑷一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。
二十五、濃硫酸“五性”
酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性
化合價不變只顯酸性
化合價半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性
化合價全變只顯強(qiáng)氧化性
二十六、濃硝酸“四性”
酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性
化合價不變只顯酸性
化合價半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性
化合價全變只顯強(qiáng)氧化性
二十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟
①選主鏈，稱某烷
②編號位，定支鏈
③取代基，寫在前，注位置，短線連
④不同基，簡到繁，相同基，合并算
烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導(dǎo)意義。
二十八、"五同的區(qū)別"
同位素(相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)
同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）
同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）
同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個或若干個的CH2）
同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）
二十九、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：
看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）； 二看線（即看線的走向和變化趨勢）；
三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現(xiàn)拐點的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。 四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。
三十、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫
Cl
1．Cl-的電子式為：
O
H
O
H
2．-OH： OH-電子式：
Cl
Mg2+
Cl
S
2–
Na+
Na+
3．Na2S MgCl2
CaC2、 Na2O2
Na+
Na+
O
O
2–
2–
Ca2+
C
C
4． NH4Cl (NH4)2S
H
H
N
H
H
S
2–
H
H
N
H
H
Cl
H
H
N
H
H
CO2
O
O
C
寫結(jié)構(gòu)式
補(bǔ)孤電子對
共用電子對代共價鍵
O
OO
C
O
OO
C
5．
結(jié)構(gòu)式 電子式
Cl
Cl
Cl
Cl
6．MgCl2形成過程： + Mg + Mg2+
三十一、等效平衡問題及解題思路
1、等效平衡的含義
在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。
2、等效平衡的分類
（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡
Ⅰ類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。
Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。
① | 2 | 4 | 0 | 2a |
② | 0 | 0.5 | 1 | 0.5a |
③ | m | g（g≥2m） | 2（g-2m） | （g-m）a |
（2）定T、P下的等效平衡（例4： 與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）
Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。
三十二、元素的一些特殊性質(zhì)
1．周期表中特殊位置的元素
①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。
③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。
④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C。
⑦最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。
2．常見元素及其化合物的特性
①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。
②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。
③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。
④最輕的單質(zhì)的元素：H ；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。
⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg 。
⑥最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。
⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。
⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。
重點
氧化還原反應(yīng)
常見的重要氧化劑、還原劑
實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）
特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化
還原性 化合價升高 弱氧化性
概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系
↑ ↑
變化
還原劑 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物
反應(yīng)物→
→產(chǎn)物
氧化劑 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物
變化
↓ ↓
氧化性 化合價降低 弱還原性
氧化還原反應(yīng)有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
概念：氧化劑：反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價降低物）
還原劑：反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價升高物）
氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化所得生成物；
還原產(chǎn)物：氧化劑被還原所得生成物。
氧化還原反應(yīng)
失電子，化合價升高，被氧化
雙線橋：
氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
得電子，化合價降低，被還原
電子轉(zhuǎn)移表示方法 單線橋：電子
還原劑 + 氧化劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
二者的主 表示意義、箭號起止
要區(qū)別： 電子數(shù)目等
依據(jù)原則：氧化劑化合價降低總數(shù)=還原劑化合價升高總數(shù)
找出價態(tài)變化，看兩劑分子式，確定升降總數(shù)；
配平
方法步驟：求最小公倍數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀察配平其它。
有關(guān)計算：關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式
①、由元素的金屬性或非金屬性比較；（金屬活動性順序表，元素周期律）
強(qiáng)弱比較
②、由反應(yīng)條件的難易比較；
③、由氧化還原反應(yīng)方向比較；（氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物）
氧化劑、還原劑
④、根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價態(tài)與氧化還原性關(guān)系比較。
元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態(tài)既有氧化又有還原性。
活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等
②、元素（如Mn等）處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等
氧化劑： ③、元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等
④、元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。
①、活潑的金屬，如Na、Al、Zn、Fe 等；
②、元素（如C、S等）處于低化合價的氧化物，如CO、SO2等
還原劑： ③、元素（如Cl、S等）處于低化合價時的酸，如濃HCl、H2S等
④、元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeSO4等
⑤、某些非金屬單質(zhì)，如H2 、C、Si等。
氧化劑 | 還原劑 |
活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S | 活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金屬單質(zhì)： C、H2、S |
高價金屬離子：Fe3+、Sn4+ 不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2 | 低價金屬離子：Fe2+、Sn2+ 非金屬的陰離子及其化合物： S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr |
含氧化合物： NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、 HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、 KMnO4、王水 | 低價含氧化合物： CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等 |
離子非氧化還原反應(yīng) 堿性氧化物與酸的反應(yīng)
類型： 酸性氧化物與堿的反應(yīng)
離子型氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng)
一般離子氧化還原反應(yīng)
化學(xué)方程式：用參加反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
用實際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
表示方法 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
離子反應(yīng)： 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；
離子方程式： 書寫方法：刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去；
查：檢查方程式兩端各元素原子種類、個數(shù)、電荷數(shù)是否相等。
意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)；還能表示同一類型的反應(yīng)。
本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。
金屬、非金屬、氧化物（Al2O3、SiO2）
中學(xué)常見的難溶物 堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3
生成難溶的物質(zhì)：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 鹽：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3
生成微溶物的離子反應(yīng)：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
發(fā)生條件 由微溶物生成難溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
生成難電離的物質(zhì)：常見的難電離的物質(zhì)有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O
生成揮發(fā)性的物質(zhì)：常見易揮發(fā)性物質(zhì)有CO2、SO2、NH3等
發(fā)生氧化還原反應(yīng)：遵循氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。
化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡
意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量。
定性：根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢（用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象）來粗略比較
定量：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。
表示方法： ①、單位：mol/(L·min)或mol/(L·s )
②、同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比。如：
說明：
化學(xué)
反應(yīng)速率
③、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度（因為ρ不變）
④、對于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v正≠v逆
內(nèi)因（主要因素）：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。
①、結(jié)論：在其它條件不變時，增大濃度，反應(yīng)速率加快，反之濃度： 則慢。
②、說明：只對氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；與反應(yīng)物總量無關(guān)。
影響因素 ①、結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，壓強(qiáng)： 反之則慢
②、說明：當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無變化時，則反應(yīng)速率不變；如：向密閉容器中通入惰性氣體。
①、結(jié)論：其它條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率加快，反之則慢。
溫度： a、對任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響，無論是放熱還是吸熱反應(yīng)；
外因： ②說明 b、對于可逆反應(yīng)能同時改變正逆反應(yīng)速率但程度不同；
c、一般溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大2～4倍,有些反應(yīng)只有在一定溫度范圍內(nèi)升溫才能加快。
①、結(jié)論：使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。
催化劑 a、具有選擇性；
②、說明： b、對于可逆反應(yīng)，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率；
c、使用正催化劑，反應(yīng)速率加快，使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率減慢。
原因：碰撞理論（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）
其它因素：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等化學(xué)平衡狀態(tài)： 指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。
逆：研究的對象是可逆反應(yīng)
動：是指動態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)沒有停止。
平衡狀態(tài)特征：等：平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零。
定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一個定值。
變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。
①、定義：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
②、意義：表示可逆反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)行的程度。
③、影響因素：溫度（正反應(yīng)吸熱時，溫度升高，K增大；正反應(yīng)放熱時，化學(xué)平衡常數(shù)：溫度升高，K減�。�，而與反應(yīng)物或生成物濃度無關(guān)。
用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。
④、用途： a、Q=K時，處于平衡狀態(tài)，v正=v逆；
b、Q>K時，處于未達(dá)平衡狀態(tài)；v正<v逆 向逆向進(jìn)行；
c、Q<K時，處于未達(dá)平衡狀態(tài)；v正>v逆 向正向進(jìn)行。
原因：反應(yīng)條件改變引起：v正≠v逆
化學(xué)平衡： 結(jié)果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。
化學(xué)平衡移動： v(正)>v(逆) 向右（正向）移
方向： v(正)=v(逆) 平衡不移動
v(正)<v(逆) 向左（逆向）移
注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個條件才能使用。
①、濃度：增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；反之向逆反應(yīng)方向移動
結(jié)論：增大壓強(qiáng)，平衡向縮小體積方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向擴(kuò)大體積的方向移動。
②、壓強(qiáng)： Ⅰ、反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積沒有變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)；
影響化學(xué)平衡移動的因素： 說明： Ⅱ、壓強(qiáng)的改變對濃度無影響時，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，如向密閉容器中充入惰性氣體。
Ⅲ、對沒有氣體參加的反應(yīng)無影響。
③、溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。
勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等）平衡就向能減弱這種改變的方向移動。
概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對同一可逆反應(yīng)，只要起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。
平衡等效： （1）、定溫、定容：
對于一般的可逆反應(yīng)只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，
如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。
規(guī)律： ②、對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或
生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，兩平衡等效。
（2）、定溫、定壓： 改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要
按化學(xué)計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡
相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。
有機(jī)反應(yīng)方程式
(一)烷烴
CH4 +2O2 CO2 + 2H2O
CH4 + 2Cl2 CH2Cl2 + 2HCl
CH4 + 3Cl2 CHCl3+ 3HCl
CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl
CH4 C + 2H2
(二)烯烴
C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
CH2＝CH2 + H2OCH3CH2OH
CH2＝CH2 +H2CH3CH3
化學(xué)計算
（一）有關(guān)化學(xué)式的計算
1．通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計算分子量。
2．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4ρ。
3．根據(jù)相對密度求式量：M=MˊD。
4．混合物的平均分子量：
5．相對原子質(zhì)量
原子的相對原子質(zhì)量=
A1、A2表示同位素相對原子質(zhì)量，a1%、a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)
元素近似相對原子質(zhì)量：
(二) 溶液計算
1、
2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。
3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合時溶液體積變化不計)
4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①
②（飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）
③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混
④稀釋：m1a1%=m2a2%
5、有關(guān)pH值的計算：酸算H+，堿算OH—
Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+)=10-pH
Ⅱ. KW=[H+][OH—]=10-14（25℃時）
×M ×NA
質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N
× ÷
22.4 L/ mol 22.4 L/ mol
氣體的體積
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
6、圖中的公式：1． 2． 3． 4．
解題技巧
策略 1 化學(xué)基本概念的分析與判斷
１金點子：
化學(xué)基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時試題的靈活性較大。如何把握其實質(zhì)，認(rèn)識其規(guī)律及應(yīng)用？主要在于要抓住問題的實質(zhì)，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律，是解決這類問題的基礎(chǔ)。
經(jīng)典題：
例題1 ：（2001年全國高考）下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是 （ ）
A．甘油加水作護(hù)膚劑 B．用明礬凈化水
C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
D．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
方法：從有無新物質(zhì)生成，對題中選項分別進(jìn)行分析。
捷徑：充分利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，對四種物質(zhì)的應(yīng)用及現(xiàn)象進(jìn)行剖析知：甘油用作護(hù)膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學(xué)變化。明礬凈化水，是利用了Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體的吸附作用；烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部分發(fā)生了酯化反應(yīng)之故；燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學(xué)變化。故選A。
總結(jié)：對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析，從而找出有無新物質(zhì)生成，是解答此類試題的關(guān)鍵。
例題2 ：（1996年上海高考）下列電子式書寫錯誤的是 ( ).
方法：從化合物(離子化合物、共價化合物)—→原子的電子式—→得失電子—→化合物或原子團(tuán)電子式，對題中選項逐一分析的。
捷徑：根據(jù)上述方法，分析CO2分子中電子總數(shù)少于原子中的電子總數(shù)，故A選項錯。B項中N與N之間為三鍵，且等于原子的電子總數(shù)，故B正確。C有一個負(fù)電荷，為從外界得到一個電子，正確。D為離子化合物，存在一個非極性共價鍵，正確。以此得正確選項為A。
總結(jié)：電子式的書寫是中學(xué)化學(xué)用語中的重點內(nèi)容。此類試題要求考生從原子的電子式及形成化合物時電子的得失與偏移進(jìn)行分析而獲解。
例題3 ：（1996年上海高考）下列物質(zhì)有固定元素組成的是 ( )
A．空氣 B．石蠟 C．氨水 D．二氧化氮?dú)怏w
方法：從純凈物與混合物進(jìn)行分析。
捷徑：因純凈物都有固定的組成，而混合物大部分沒有固定的組成。分析選項可得D。
總結(jié)：值得注意的是：有機(jī)高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有機(jī)同分異構(gòu)體(如二甲苯)混在一起，它們雖是混合物，但卻有固定的元素組成。此類試題與純凈物和混合物的設(shè)問，既有共同之處，也有不同之處
策略 2 物質(zhì)的量方面試題的求解技巧
２金點子：
“物質(zhì)的量”是中學(xué)化學(xué)計算的核心。從微觀到宏觀，從固體到氣體，從純凈物到混合物中的各類計算，均要用到物質(zhì)的量。在溶液方面，還要涉及到溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算及溶液中各種守恒關(guān)系的分析。
對氣體來說，在解題時要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強(qiáng)不同，等物質(zhì)的量的氣體所占的體積不同。對于NO2方面的試題，還要考慮后續(xù)反應(yīng)，即NO2與N2O4的平衡轉(zhuǎn)換。
對混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分析，既要考慮反應(yīng)，還要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度及過量問題。經(jīng)典題：
例題1 ：（2001年全國高考）在100mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是 �。� ）
A.最終得到白色沉淀和無色溶液
B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的最為0.02 mol
D.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1
方法：通過溶液中的離子進(jìn)行整體分析。
捷徑：題中n（Ag+）=0.1L×0.1mol·L—1=0.01 mol，n（Ba2+）=2.08g/208g·mol—1 = 0.01mol，n（Cl—）= 0.02 mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42—）= 0.01 mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。生成AgCl、BaSO4兩種白色沉淀，它們物質(zhì)的量相等。在生成的溶液中n（Cl—）= 0.02mol — 0.01mol = 0.01mol，Cu2+未參加反應(yīng)，所以溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)后溶液的體積大約為200mL，所以C（Cu2+）= 0.05mol·L—1。以此正確的是B。
總結(jié)：這是集化學(xué)計算，實驗現(xiàn)象描述為一體的學(xué)科內(nèi)綜合試題。盡管難度不大，但很有新意。
例題2 ：（2001年上海高考）設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
B. 18g水中含有的電子數(shù)為10NA
C. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA
D. 在1 L 2 mol·L—1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA
方法：根據(jù)題意對選項逐一化解。
捷徑：A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，22.4L液態(tài)辛烷物質(zhì)的量要比1mol大得多，所以A選項錯誤。B.18g水為1mol水，其中含有的電子數(shù)為10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最簡式，相同質(zhì)量的NO2和N2O4必然含有相同數(shù)目的原子。46g NO2即為1mol NO2共含有3mol原子。D.n（NO3—）= 1L×2 mol/L×2 = 4 mol。以此不正確的為A。
總結(jié)：此類試題是高考試卷中的熱點題型，在解答此類試題時，一要注意物質(zhì)所處的狀態(tài)，二要理清微粒間的聯(lián)系。
例題3 ：（1997年全國高考）分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后, 所析出的甲的質(zhì)量比乙的大 (甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是 ( )
A．20℃時，乙的溶解度比甲的大 B．80℃時，甲的溶解度比乙的大
C．溫度對乙的溶解度影響較大 D．溫度對甲的溶解度影響較大
方法：從溫度對溶解度的影響分析。
捷徑：溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑中制成飽和溶液時，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。由于取等質(zhì)量甲、乙兩種溶液，其中含水的質(zhì)量不知道，無法推斷其溶解度的大小。但降低相同的溫度，甲析出的質(zhì)量大于乙，所以溫度對甲的溶解度影響較大。故選D。
總結(jié)：有關(guān)溶解度方面的試題，在解題時既要考慮某一溫度下溶解度的大小，又要考慮溫度變化時溶解度的改變量。值得注意的是，如果溶液不是飽和溶液，則不能利用溶解度進(jìn)行有關(guān)計算。
策略 3 元素周期律、周期表試題的分析技巧
金點子：
元素周期律、周期表部分的試題，主要表現(xiàn)在四個方面。一是根據(jù)概念判斷一些說法的正確性；二是比較粒子中電子數(shù)及電荷數(shù)的多少；三是原子及離子半徑的大小比較；四是周期表中元素的推斷。 此類試題的解法技巧主要有，逐項分析法、電子守恒法、比較分析法、分類歸納法、推理驗證法等 經(jīng)典題：
例題1 ：（2001年全國高考）下列說法中錯誤的是 （ ）
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素
C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同
方法：依靠概念逐一分析。
捷徑：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當(dāng)失去電子時，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+等。A選項錯。元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是過渡元素，均為金屬元素正確。氦的最外層為第一層，僅有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8正確。同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同，D選項錯。以此得答案為AD。
總結(jié)：此題要求考生對元素及元素周期表有一個正確的認(rèn)識，雖不難，但容易出錯。
例題2 ：（2001年上海高考）已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是�。� ）
A．原子半徑 A＞B＞D＞C B．原子序數(shù) d＞c＞b＞a
C．離子半徑 C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C
方法：采用分類歸納法。
捷徑：首先將四種離子分成陽離子與陰離子兩類，分析其原子序數(shù)及離子半徑。陽離子為aA2＋、bB＋，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)a>b，離子半徑A<B；陰離子為cC3－、dD－，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)c
總結(jié)：對于電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，其核電荷越大，半徑越小。
例題3 ：（1998年全國高考）X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為 �。� ）
A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3
方法：先找出所屬元素，再分析反應(yīng)情況。
捷徑：根據(jù)題意X可能是Li或Si。若X為Li，則Y為H，可組成化合物L(fēng)iH即XY，若X為Si則Y為Li，Li和Si不能形成化合物。因此得答案為A。
總結(jié)：部分考生因未分析出X可能為Li，而造成無法解答
策略 4 速率與平衡方面試題的解題方法與技巧
４金點子：
在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化必經(jīng)過三態(tài)，即起始態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)。對于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其它化學(xué)反應(yīng)方面的計算，如能根據(jù)反應(yīng)方程式，對應(yīng)地列出三態(tài)的變化，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有：
1．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是要看正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相等及反應(yīng)混合物中各組分百分含量是否還隨時間發(fā)生變化。
2．化學(xué)反應(yīng)速率的計算與分析
要充分利用速率之比等于化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比。
3．化學(xué)平衡移動的分析
影響因素主要有：濃度、壓強(qiáng)、溫度，其移動可通過勒沙特列原理進(jìn)行分析�；瘜W(xué)平衡移動的實質(zhì)是濃度、溫度、壓強(qiáng)等客觀因素對正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響，使V正≠V逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動。
4．等效平衡的分析
主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。
5．速率與平衡的圖象分析
主要要抓住三點，即起點、拐點和終點。經(jīng)典題：
例題1 ：（2001年全國高考）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是 （ ）
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN
B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
方法：圖象分析法。
捷徑：從圖中得到N為反應(yīng)物，M為生成物。從0→t2min ，M增加2mol，N消耗4mol，且到達(dá)t3min，M、N的濃度保持不變，即反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)式為2N M。t2時反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量相等，此時不是正、逆反應(yīng)速率相等。當(dāng)t3時正逆反應(yīng)的速率相等。t1時n（N）=6mol，n（M）=3mol，由于在同一容器中，所以c（N）=2c（M）。因此此題正確答案為D。
總結(jié)：選項B最容易被誤認(rèn)為正確說法。造成錯判的原因有三：①沒有看清縱坐標(biāo)的物理量；②概念錯誤，認(rèn)為物質(zhì)的量相等時，化學(xué)反應(yīng)速率就相等；③沒有讀懂圖。
例題2 ：（1998年全國高考）體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 （ ）
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷
方法：平衡中的等效轉(zhuǎn)化分析法。
捷徑：設(shè)乙容器壓強(qiáng)保持1.01×105Pa，因甲容器中體積保持不變，2SO2+O2 2 SO3的正反應(yīng)是個氣體體積縮小的反應(yīng)，達(dá)到平衡時，混合氣體的總壓強(qiáng)小于1.01×105Pa。又減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率低，乙容器中（定壓）SO2的轉(zhuǎn)化率高。以此得答案為B。
總結(jié)：將兩平衡態(tài)先相聯(lián)系，再依據(jù)平衡移動原理相互轉(zhuǎn)化，便能快速方便獲得結(jié)果。
例題3 ：（2002年全國高考）在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g)。
此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的'濃度不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2
D．單位時間消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z
方法：從平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率相等分析。
捷徑：此反應(yīng)為一氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，說明巳達(dá)平衡。各物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，巳達(dá)平衡狀態(tài)。濃度為一固定比值不能說明巳達(dá)平衡。D項中的所述均為正反應(yīng)，未提到逆反應(yīng)，故不能判斷。以此得答案為AB。
總結(jié)：平衡狀態(tài)的判斷，是高考中的重點內(nèi)容，也是平衡中的重點。此類試題只要抓住平衡狀態(tài)下速率相等，各成分的百分含量保持不變，即可求解。
25℃時，pH + pOH = 14
3 ．鹽類水解的應(yīng)用
策略5 電解質(zhì)溶液方面試題的解題方法與技巧
金點子：
本策略內(nèi)容主要包括：弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的pH、鹽類的水解三部分。從近十年的高考試卷來看，水的電離與溶液pH的求算、溶液中離子濃度大小的比較、離子共存，是高考中常考不衰的熱點內(nèi)容。隨著人們對環(huán)境保護(hù)意識的增強(qiáng)，有關(guān)與溶液有關(guān)的廢水分析與處理問題，將會與離子共存、pH求算及中和滴定一起融入未來的高考試題中。
1．弱電解質(zhì)的電離平衡
可通過平衡狀態(tài)分析法進(jìn)行比較分析。
2．溶液的pH計算
酸可直接計算，堿可通過pOH轉(zhuǎn)換成pH。
pH= -lg｛ c（H+）｝ ，pOH= -lg｛ c（OH－）｝，pKｗ= -lg｛ Kｗ｝。
25℃時，pH + pOH = 14
例題1 ：（1992年全國高考題）相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5—ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是 （ ）
A．④ > ① > ③ > ② B．① > ④ > ③ > ②
C．① > ② > ③ > ④ D．④ > ③ > ① > ②
方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質(zhì)本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求準(zhǔn)確把握酸堿的相對強(qiáng)弱，充分依靠水解規(guī)律判析。
捷徑：四種溶液可分成三組，②NaHSO4，電離顯酸性，pH < 7；③NaCl 為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH= 7；①④是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因 CH3COOH 的酸性較C6H5OH強(qiáng)，故pH值應(yīng)為 ④ > ① ，以此得答案A。
總結(jié)：此類試題解答的一般步驟為：先分組，然后再對組內(nèi)物質(zhì)根據(jù)電離與水解程度進(jìn)行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液：①Na2SO4②H2SO4 ③NaHSO4 ④NH4Cl ⑤NaHCO3 ⑥NaCO3 ⑦NaOH ⑧Ba（OH）2 ，其pH由小到大的順序為 ②③④①⑤⑥⑦⑧ 。
例題2 ：（1991年全國高考題）已知一種c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一種c(OH— )= 1×10-3 mol· L－1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 （ ）
A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
方法：酸堿中和后所得溶液的酸堿性主要有兩方面因素制約，①鹽的水解，②酸堿用量。解題時既要考慮酸堿的強(qiáng)弱，又要考慮酸堿用量的多少，兩者缺一不可。
捷徑：題中兩溶液中的c(H+)= c(OH— )，采用中和假想法，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液一定呈中性�，F(xiàn)溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B。
總結(jié)：中和反應(yīng)后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H+)= c(OH—)，故應(yīng)從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進(jìn)行分析，故易錯選C、D。
策略6碳族方面試題的解題方法與技巧
金點子：
碳族元素，作為元素化合物部分的重點內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中，巳波及到新型無機(jī)非金屬材料及鍺、錫、鉛三種元素的內(nèi)容。
此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。
此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。
經(jīng)典題：
例題1 ：（1996年上海高考）某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng),消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5, 該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為 ( )
A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4
方法：利用假想法。將消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5 假想成消耗6molH+和產(chǎn)生5molCO2，然后再行分析求算。
捷徑：設(shè)二價金屬碳酸鹽為RCO3，碳酸氫鹽為R(HCO3)2，其物質(zhì)的量分別為x和y。根據(jù)題意有：2x + 2y = 6mol ，x + 2y = 5mol 。解得x = 1mol ，y = 2mol �；旌衔镏刑妓猁}和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為1：2，選B。
總結(jié)：部分考生在解題時，將混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比理解成CO32-和HCO3－，而出現(xiàn)錯選D選項的較多。
例題2 ：（1996年全國高考）將1體積選項中的一種氣體與10體積O2混和后,依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全，最后得到的尾氣可以是 ( )
A．Cl2 B．CO C．CO2 D．N2
方法：找對氣體來源，分析好氣體去路。通過剖析來龍去脈求解。
捷徑：A．Cl2與O2混合后，通過NaOH，Cl2全部被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。
B．CO與O2混合后，通過NaOH溶液，都不能被吸收，再通過熱銅屑，發(fā)生反應(yīng)：2Cu+O2 2CuO，CuO+CO Cu+CO2最后得到的尾氣是CO2，故C選項為最后得到的尾氣。
C．CO2與O2混合后，通過NaOH溶液，CO2被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。
D．N2與O2混合后，通過NaOH溶液，都沒有被吸收，再通過熱銅屑，O2被吸收，最后得到尾氣N2，所以D選項也為最后得到的尾氣。
故本題答案為CD。
總結(jié)：本題的難點是對題意的理解。有學(xué)生誤認(rèn)為選項中的某種氣體混入氧氣后，再按題意依次反應(yīng)后的尾氣仍然是原選項中的氣體。這是對題意的片面理解。正確的理解是，尾氣可以是原選項，也可以是其他選項。對于這種設(shè)問盡管比較少見。但只要認(rèn)真閱讀，題中的設(shè)問是可以理解明白的。
策略7氮族方面試題的解題方法與技巧
金點子：
氮族元素，作為元素化合物部分的重點內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中所占比例較大。其主要內(nèi)容有氮族概念的分析與判斷、氮的氧化物的分析與計算、硝酸及硝酸的性質(zhì)分析與計算、磷及磷的化合物的分析與應(yīng)用等。
此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工業(yè)生產(chǎn)中的用量比較等。
此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。
經(jīng)典題：
例題1 ：（2001年上海高考綜合）金屬加工后的廢切削液中含2% ~ 3%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2 N2+2H2O
下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是
①NH4NO2是氧化劑 ②NH4NO2是還原劑 ③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) ④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化 ⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑 （ ）
A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤
方法：根據(jù)方程式，對照敘述，從化合價、反應(yīng)類型等方面綜合分析。
捷徑：NH4NO2==N2+2H2O這是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，NO2—被NH4+還原生成N2，顯然都是氮元素的化合價發(fā)生了變化。以此得答案為D。
總結(jié)：同一元素，如果一種顯正價的微粒，另一種顯負(fù)價的微粒，若它們發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則往往生成該元素的單質(zhì)，如2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2等。
例題2 ：（1997年全國高考）某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時, 還原產(chǎn)物是 （ ）
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
方法：據(jù)題可知，2mol金屬失去的電子給了 1mol HNO3�？刹扇∮懻撛囁愕姆椒ù_定選項。
捷徑： 令金屬為+1價，失2 mol電子，N被還原后顯+3價。
令金屬為+2價，失4 mol電子，N被還原后顯+1價。令金屬為+3價，失6 mol電子，N被還原后顯—1價。選項只有C符合。
總結(jié)：金屬與HNO3反應(yīng)后的價態(tài)，是該題求解的關(guān)鍵。部分考生因難以確定金屬的價態(tài)，而造成無法獲得結(jié)果。
策略8氧族方面試題的解題方法與技巧
金點子：
氧族元素包括了初中化學(xué)中氧氣、水，高中化學(xué)中的臭氧、過氧化氫，硫及硫的化合物等。內(nèi)容多，知識廣，且有時還可能擴(kuò)展到硒、碲、釙等元素。因此對其解題方法的掌握尤其重要。
此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析等。
此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。
由于濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)不同，故在解題時，還必須注意，反應(yīng)進(jìn)行時濃度變化引起的反應(yīng)變化。
經(jīng)典題：
例題1 ：（1997年全國高考）向50mL18mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為 （ ）
A．小于0.45moL B．等于0.45mol
C．在0.45mol和0.90mol D．大于0.90mol
方法：根據(jù)方程式，將參加反應(yīng)的硫酸分成兩部分，一部分為氧化作用，一部分為酸性作用，然后對其進(jìn)行分析。但又要注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度越來越稀，稀硫酸不能與銅片反應(yīng)，以此被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于依據(jù)化學(xué)方程式計算的值。
捷徑：濃H2SO4與足量的銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+Cu CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，從方程式看，被還原的H2SO4應(yīng)為所給H2SO4 0.90 mol的一半，即0.45mol（中間值），但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度越來越稀，反應(yīng)停止，故不可能等于0.45mol，一定小于0.45mol。故答案為A。
總結(jié)：該題存在著一個隱含信息，即隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)自行停止。在解題時必須特別注意此類隱含信息。
例題2 ：（1995年上海高考）為方便某些化學(xué)計算，有人將98%濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是 （ ）
A．H2SO4· H2O B．H2SO4·H2O C．H2SO4·SO3 D．SO3· H2O
方法：質(zhì)量假想法。
捷徑：假設(shè)原98%硫酸的質(zhì)量為100g，則98%濃H2SO4中有純H2SO4 98g ，水2g。
則H2SO4與H2O的物質(zhì)的量之比為 ︰ = 1︰ ，可判斷A正確，B C錯誤。D
項是A項略作變形，H2SO4· H2O → SO3·H2O· H2O → SO3· H2O，以此得答案為A D。
總結(jié)：將化合物或混合物按其組成進(jìn)行拆分，在無機(jī)及有機(jī)試題中均有出現(xiàn)。
策略9 鹵族方面試題的解題方法與技巧
金點子：
鹵族方面試題的題型主要有：鹵素及化合物的性質(zhì)分析、氣體的實驗室制取、應(yīng)用性試題及新情境試題等。
在解題時，要充分運(yùn)用守恒法、遷移類比法、方程式合并法、多步反應(yīng)一步計算等。
信息給予題(又叫新情境試題)，是近年來推出的一種新題型，此類試題在高考中占有很大的比重。其基本形式為：給出全新的情境（最新科研成果等信息）、冗長的題干、頻繁的設(shè)問。但題示的新信息具有一定的啟發(fā)性，經(jīng)處理后可遷移或靈活運(yùn)用。
經(jīng)典題：
例題1 ：（1998年全國高考）氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是 （ ）
A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
方法：遷移類比法求解，但要考慮到ICl 中元素的化合價不為0。
捷徑：ICl是擬鹵素，很多性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，但不是完全相同，因為Cl比I的得電子能力強(qiáng)，所以在ICl中，I為+1價，Cl為—1價。而HCl中，Cl為—1價，HIO中I為+1價，在ICl與水反應(yīng)后其產(chǎn)物的化合價均不發(fā)生改變。故反應(yīng)為：ICl+H2O = HCl+HIO，以此答案為B。
總結(jié)：本題著重考查學(xué)生對ICl和Cl2性質(zhì)的理解能力和比較能力。Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，ICl與H2O反應(yīng)生成物究竟是HI與HClO，還是HCl與HIO，不少同學(xué)未能從化合價去分析、判斷，因而誤選A。通過本題不僅要認(rèn)識ICl與H2O反應(yīng)生成HCl與HIO，還要理解此反應(yīng)為一非氧化還原反應(yīng)。如果將此反應(yīng)擴(kuò)展至ICl與堿反應(yīng)，也要知道生成物為NaCl與NaIO。
例題2 ：（1997年全國高考）為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo),衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘, 其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3- 可和I- 發(fā)生反應(yīng):IO3－ + 5I－ +6H+ = 3I2 + 3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗, 證明在食鹽中存在IO3-�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水,②藍(lán)色石蕊試紙,③碘化鉀淀粉試紙,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。進(jìn)行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是 ( B )
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
方法：這是一道無機(jī)信息題，利用給定的日常生活中常見的物質(zhì)，鑒別食鹽中是否含有IO3—。要充分理解消化題目給定的知識——IO3—可在酸性條件下，將I—氧化，產(chǎn)生I2。
捷徑：根據(jù)鑒別I2的方法得B。
總結(jié)：充分利用題目中提供的信息，作為解題的突破口，這是我們常用的解題方法。本題給了我一個很好的范例。題中的信息是IO3—在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，（即需要酸，從題中可順利選出食醋）生成了I2單質(zhì)，檢驗碘單質(zhì)需要淀粉。通過以上分析，我們看到正確理解，充分消化信息的重要性。
策略10金屬方面試題的解題方法與技巧
金點子：
堿金屬內(nèi)容，是高考必考的知識點。其中有關(guān)過氧化物的分析與計算既是重點，也是難點。在解題時，要在理清題中關(guān)系的基礎(chǔ)上，充分運(yùn)用反應(yīng)合并、守恒法。對于信息類試題，如NaH、超氧化物等，還要注意知識的遷移和化合價的分析。
經(jīng)典題：
例題1 ：（1996年上海高考）下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是 ( B ).
A．干冰滅火劑 B．黃砂 C．干粉(含NaHCO3)滅火劑 D．泡沫滅火劑
方法： 根據(jù)性質(zhì)分析獲解。
捷徑： 分析性質(zhì)，因鈉可與干冰滅火劑及干粉滅火劑產(chǎn)生的CO2發(fā)生反應(yīng)，與泡沫滅火劑中的水反應(yīng)生成氫氣，故不行。而鈉與黃砂不能發(fā)生反應(yīng)，故可用黃砂撲滅金屬鈉著火。綜合后得答案為B。
總結(jié)：將課本中鎂與CO2的反應(yīng)遷移到鈉，是解答出此題的重要之點。
例題2 ：（1994年全國高考）在一定溫度下, 向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06 g無水Na2CO3,攪拌后靜置, 最終所得晶體的質(zhì)量 ( )
A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86
C．等于2.86 g D．大于2.86 g
方法：通過假想類比分析(不必計算)。
捷徑：在飽和的Na2CO3溶液中，加入1.06 g 無水碳酸鈉，析出晶體（Na2CO3·10H2O）
Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O
286
1.06 2.86
由于飽和溶液中析出晶體，使原溶液中水量減小，減少溶劑又有晶體析出，導(dǎo)致析出晶體大于2.86 g，所以選D。
總結(jié)：根據(jù)考試說明，對析出含有結(jié)晶水的晶體的計算不作要求，但并不排斥對結(jié)晶出來晶體的質(zhì)量的范圍作估計，或者對溶液質(zhì)量變化或者溶液的濃度的計算或判斷。因此在復(fù)習(xí)時注意復(fù)習(xí)范圍。
策略11鎂鋁方面試題的解題方法與技巧
金點子：
鎂，鋁是重要輕金屬，具有較強(qiáng)還原性。鎂，鋁及其化合物在工業(yè)及生活中有著重要而廣泛的用途，特別是鋁及其化合物的兩性，在題目中的計算形式方法性和技巧性均較強(qiáng)，是金屬及其化合物知識的重點與難點。代表題型有；天平平衡判斷題，鎂的強(qiáng)還原性，鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)物的討論，含鋁化合物沉淀圖像題等。
解題關(guān)鍵是：（1）熟悉鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（2）將鋁及其化合物的兩性與過量計算相結(jié)合。（3）結(jié)合圖像綜合分析。(4)充分利用守恒關(guān)系。
經(jīng)典題：
例題1 ：（1996年上海高考）0.1 mol 鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒, 生成固體的質(zhì)量依次為W1、W2、W3。下列關(guān)系式正確的是 ( )
A．W2>W1>W3 B．W1=W2>W3 C．W1=W2=W3 D．W3>W2>W1
方法： 將方程式比較后分析。
捷徑：反應(yīng)式依次為2Mg+O2 2MgO，2Mg+2CO2 2MgO+C，3Mg+N2
Mg3N2，根據(jù)計算式可求出答案為A。
總結(jié)： W2中還有碳生成，是固體。如果疏忽這一點就誤選B。
例題2 ：（2000年全國高考）某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]，式中m等于 （ ）
A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n
方法：電荷守恒(化合價代數(shù)和為0)。
捷徑：根據(jù)化合價的代數(shù)等于0得，2×3=n+m，所以m＝６—ｎ。答案為B。
總結(jié)：此題為一易題，如不能運(yùn)用電荷守恒，也很難獲解。
策略12鐵方面試題的解題方法與技巧
金點子：
鐵是中學(xué)化學(xué)中的重要變價元素。在高考中有關(guān)鐵方面的試題主要類型有：性質(zhì)分析、實驗原理與操作分析、有關(guān)鐵方面的計算等。
1．性質(zhì)分析試題的解題方法
此類試題要求考生從鐵及其化合物的反應(yīng)方面去分析試題內(nèi)容。特別是鐵的變價問題。
2．實驗原理與操作試題的解題方法
此類試題要求考生從實驗?zāi)康�、實驗原理、實驗操作、實驗注意點等方面對實驗內(nèi)容作較為詳實的分析。主要有鐵的性質(zhì)實驗、鐵的制取實驗、Fe(OH)2制取實驗等。
3．有關(guān)鐵方面的計算試題的解題方法
此類試題可采用方程式分析或?qū)⒎匠淌胶喜⒑蠼y(tǒng)一分析求解。在解題時盡可能利用守恒法求解。
經(jīng)典題：
例題1 ：（1993年全國高考） .a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種。已知：(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng), 置換出單質(zhì)d；(3)c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為 ( )
A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag Fe
C．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe
方法： 尋找突破囗，并從突破囗推出其它金屬。
捷徑： 以c、e金屬鈍化為突破口，由（1）（3）（4）知c為Al，再由（4）知e為Fe。有上述結(jié)果和（1）知a為Mg，最后由（2）知b為Cu、d為Ag。解此題的關(guān)鍵是確定c，然后很容易判斷出e、a。得答案為C。
總結(jié)：判斷出c為Al，e為Fe，就可舍去選項A、B，由（2）確定b和d的活潑性。這樣判斷可簡捷些。
例題2 ：（1995年上海高考）等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是 （ ）
A．硝酸 B．無水乙醇 C．石灰水 D．鹽酸
方法：從反應(yīng)過程進(jìn)行分析。
捷徑：當(dāng)銅片在酒精燈上加熱后，表面生成氧化銅，造成銅片質(zhì)量增加。當(dāng)該銅片插入硝酸中，表面的氧化銅及未被氧化的銅均能被硝酸溶解。插入無水乙醇中發(fā)生反應(yīng)CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，銅片又恢復(fù)到原來的質(zhì)量。若插入鹽酸中，表面的CuO溶于鹽酸中，質(zhì)量減少。只有插入石灰水中，銅片不發(fā)生反應(yīng)，表面的氧化銅仍附著在銅片上，質(zhì)量增加。以此得答案為C。
總結(jié)：在插入溶液之前，Cｕ片質(zhì)量就己增加。部分考生未能理解這一點而造成錯選。
策略 13方程式的巧析巧寫技巧
金點子：
化學(xué)方程式的分析與書寫，在高考試題中經(jīng)常出現(xiàn)。
有關(guān)分析題主要有氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱分析、反應(yīng)用量分析、反應(yīng)過程分析等。其方法在于抓住反應(yīng)的實質(zhì)，比較反應(yīng)前后的關(guān)系。
有關(guān)方程式的書寫主要是信息類方程式。在書寫時要在充分理清題示信息，找出反應(yīng)物和生成物。特別是對生成物的判斷，切不可依據(jù)熟題效應(yīng)而得出結(jié)論，要知道，即使是同一反應(yīng)物，條件不同，其產(chǎn)物也有可能不同。
經(jīng)典題：
例題1 ：（2002年全國高考）R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2+ +Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合 ( )
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+
C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
方法：利用“強(qiáng)氧化劑 + 強(qiáng)還原劑 → 弱氧化劑 + 弱還原劑”的反應(yīng)原理對題中的離子方程式進(jìn)行分析。
捷徑：根據(jù)反應(yīng)X2+ +Z ＝ X + Z2+ 知：氧化性X2+ > Z2+ ；根據(jù)反應(yīng)Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z 知：氧化性Z2+ > Y2+ 。又X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)，得氧化性R2+>X2+。以此得結(jié)果R2+>X2+>Z2+>Y2+。選A。
總結(jié)：對離子氧化性與還原性判斷的方法較多，其它如根據(jù)溶液中離子的放電順序、金屬活動順序表、元素周期表等。
例題2 ：（1996年全國高考）在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,Q2>Q1的是 ( )
A．2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣)+Q1 2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)+Q2
B．S(氣)+O2(氣)＝SO2(氣)+Q1 S(固)+O2(氣)＝SO2(氣)+Q2
C．
D．H2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl(氣)+Q1
方法：反應(yīng)放出或吸收熱量的多少，跟反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有密切關(guān)系。以此解答該題可從熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)和聚集狀態(tài)進(jìn)行分析而獲得結(jié)果。
捷徑：A．由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會放熱，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，即Q2﹥Q1；
B．由于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放的熱量多，即Q1﹥Q2；
C．由于O2與CO反應(yīng)生成CO2又放出熱量，所以Q2﹥Q1
D．Q1=2Q2
正確答案即為AC 。
總結(jié)：現(xiàn)行教材中熱化學(xué)方程式的書寫要求已有所改變。在此是為了保持高考題的原樣而列出。
策略 14無機(jī)結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧
金點子：
無機(jī)結(jié)構(gòu)包括：原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)等。在解答此類試題時，其主要方法與技巧包括：
1．最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷技巧
對于ABn型分子，如果A的化合價的絕對值加最外層電子數(shù)等于8，即A原子的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，如NH3、PCl3、H2S等。其計算式為：
┃A的化合價┃+ 最外層電子數(shù) = 8 。
2．非極性分子的判斷技巧
對于ABn型分子，如果A的化合價的絕對值等于最外層電子數(shù)，即為非極性分子。如CO2、BF3、PCl5等。其計算式為：┃A的化合價┃= 最外層電子數(shù) 。
3．分子結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧
常見的無機(jī)分子結(jié)構(gòu)有直線形分子(如CO2)、平面三角形分子(如BF3)、彎曲形分子(如H2O)、三角錐形分子(如NH3)等。在解題時，要能將常見的分子構(gòu)形根據(jù)電子排布的相似點，遷移到新的物質(zhì)中。此類試題主要采用遷移類比法分析。
4．晶體結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧
常見的晶體有離子晶體(NaCl型和CsCl型)、分子晶體(如干冰)、原子晶體(如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅及新型無機(jī)非金屬材料)、金屬晶體及過渡型晶體(如石墨)。在解題時，既要能分析其晶體結(jié)構(gòu)，又要能將常見的晶體結(jié)構(gòu)根據(jù)題中敘述，遷移到新的物質(zhì)中。此類試題主要采用遷移類比法分析。
經(jīng)典題：
例題1 ：(1999年全國高考)下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）
A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2
方法：利用ABn型分子中價電子排布規(guī)律分析求解。
捷徑： 根據(jù)金點子中的技法概述1知，屬ABn型分子的有BeCl2、PCl3、PCl5，只有PCl3分子中的┃P的化合價+3┃+ 最外層電子數(shù) = 8 。故PCl3分子中P原子的最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，又Cl原子為-1價，也滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故B符合題設(shè)要求。又因N2的電子式是 , 所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。以此得正確答案為BD。
總結(jié)： BeCl2中Be原子的最外層只有2個電子，所以它不論形成離子化合物還是共價化合物，其最外層電子數(shù)都不可能是8。PCl3的電子式可聯(lián)系到中學(xué)階段所學(xué)的NH3分子的結(jié)構(gòu)書寫，即為 。
例題2 ：（1999年全國高考）關(guān)于晶體的下列說法正確的是 ( )
A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低
方法：從中學(xué)范圍內(nèi)四種類型的晶體綜合分析。
捷徑：在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由電子，故B選項錯誤；晶體硅的熔點1410℃，要比金屬鎢的熔點（3419℃）低，而金屬汞的熔點（常溫下是液態(tài)）又比蔗糖、磷等（常溫下是固態(tài)）低。以此說法正確的只有A。
總結(jié)：部分考生由于對金屬晶體理解不深，錯誤認(rèn)為：在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子，而出現(xiàn)誤選B的現(xiàn)象較多。
策略15常見儀器及實驗裝置的分析技巧
金點子：
此類試題包括：儀器的使用、儀器的選用、儀器組合成的簡單裝置等的分析。
1．儀器的使用分析
儀器的使用分析，要從儀器要求和使用范圍上去整體把握，采用的方法是遷移應(yīng)用。
2．儀器的選用分析
儀器的選用要從實驗原理和實驗要求去確定采用何種儀器。
3．儀器組合成的簡單裝置的分析
裝置依賴于目的、原理和注意點。以此分析裝置需從實驗要求出發(fā)，采用儀器原理相結(jié)合的手段確定實驗結(jié)果。
經(jīng)典題：
例題 1 ：（1996年上海高考）準(zhǔn)確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液, 可選用的儀器是 ( )
A．50 mL量筒 B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL堿式滴定管
方法：從所給儀器的精確度分析。
捷徑：用量筒取溶液的體積不可能精確到0.01mL，只能用滴定管或移液管量取。又因為高錳酸鉀溶液能腐蝕橡膠，故不能用堿式滴定管。所以選C。
總結(jié)：此題為一常規(guī)題，主要考查考生對實驗儀器精確度的理解。
例題 2 ：（1996年全國高考）下列有關(guān)使用托盤天平的敘述不正確的是（填寫標(biāo)號） ( ).
A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點
B．稱量時左盤放被稱量物,右盤放砝碼
C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿里稱量,其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D．用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01克
E．稱量完畢,應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中
方法：從托盤天平的使用要求分析。
捷徑：因為托盤天平的游碼刻度為0.1g，精確度為0.1g。被稱量的藥品不能直接放在托盤天平上。腐蝕性藥品及易潮解藥品應(yīng)放在小燒杯中稱量。即使沒有腐蝕性的藥品也不能直接放在托盤上，而應(yīng)放在一張潔凈的紙上。故敘述不正確的有C D。
總結(jié)：托盤天平中的質(zhì)量關(guān)系為：左盤質(zhì)量 = 右盤質(zhì)量 + 游碼質(zhì)量。
例題3 ：（1999年上海高考）下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是 （ ）
A．在量筒的上端 B．在滴定管上端
C．在托盤天平刻度尺的正中 D．在托盤天平刻度尺的右邊
方法：從具體儀器去分析。
捷徑：量筒無“0”刻度，其刻度數(shù)下端最小。滴定管的“0”刻度在上端，托盤天平的“0”刻度在刻度尺的左端。溫度計的“0”刻度因種類不同而不能確定。選B。
總結(jié)：量筒的最下端無刻度，也即無“0”刻度，是有關(guān)“0”刻度方面的重要之點。部分考生由于分不清這一點而出錯。
其原因可能是 （ ）
A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
方法：酸堿中和后所得溶液的酸堿性主要有兩方面因素制約，①鹽的水解，②酸堿用量。解題時既要考慮酸堿的強(qiáng)弱，又要考慮酸堿用量的多少，兩者缺一不可。
捷徑：題中兩溶液中的c(H+)= c(OH— )，采用中和假想法，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液一定呈中性�，F(xiàn)溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B。
總結(jié)：中和反應(yīng)后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H+)= c(OH—)，故應(yīng)從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進(jìn)行分析，故易錯選C、D。例題1 ：（1999年上海高考題）把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL 液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是 （ ）
A．自來水 B．0.5 mol· L－1 鹽酸
C．0.5 mol· L－1 HAc 溶液 D．0.5 mol· L－1 KCl 溶液
方法：導(dǎo)電性強(qiáng)弱決定于什么？是解答出此類試題的關(guān)鍵。一般說來，金屬的導(dǎo)電性決定于單位體積內(nèi)自由電子數(shù)，電解質(zhì)的導(dǎo)電性決定于單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)，也即自由離子的濃度。
捷徑：溶液的導(dǎo)電能力變化最小，也即自由移動的離子的濃度變化最小。選項A、C均有弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大。選項D由于加入NaOH 固體，增大了離子濃度。B中NaOH 與含等物質(zhì)的量HCl 的鹽酸反應(yīng)后，溶質(zhì)由HCl 變成NaCl ，離子濃度不變，導(dǎo)電性幾乎不變。故選B。強(qiáng)弱要分清、濃度是關(guān)鍵。若不注意強(qiáng)弱電解質(zhì)問題，此題極易誤選答案C。
總結(jié)：導(dǎo)電性問題是生產(chǎn)生活中的常見問題，其導(dǎo)電性不僅有溶液中的導(dǎo)電，還有金屬與非金屬（如石墨）的導(dǎo)電。此類試題一要注意自由電荷的濃度；二要注意兩類導(dǎo)電物質(zhì)本質(zhì)不同，金屬的導(dǎo)電為物理過程，而電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實際上是一電解過程。
例題2 ：（1992年全國高考題）相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5—ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是 （ ）
A．④ > ① > ③ > ② B．① > ④ > ③ > ②
C．① > ② > ③ > ④ D．④ > ③ > ① > ②
方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質(zhì)本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求準(zhǔn)確把握酸堿的相對強(qiáng)弱，充分依靠水解規(guī)律判析。
捷徑：四種溶液可分成三組，②NaHSO4，電離顯酸性，pH < 7；③NaCl 為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH= 7；①④是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因 CH3COOH 的酸性較C6H5OH強(qiáng)，故pH值應(yīng)為 ④ > ① ，以此得答案A。
總結(jié)：此類試題解答的一般步驟為：先分組，然后再對組內(nèi)物質(zhì)根據(jù)電離與水解程度進(jìn)行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液：①Na2SO4②H2SO4 ③NaHSO4 ④NH4Cl ⑤NaHCO3 ⑥NaCO3 ⑦NaOH ⑧Ba（OH）2 ，其pH由小到大的順序為 ②③④①⑤⑥⑦⑧ 。
例題3 ：（1991年全國高考題）已知一種c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一種c(OH— )= 1×10-3 mol· L－1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。
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