高中化學(xué)實驗報告
在現(xiàn)實生活中,我們都不可避免地要接觸到報告,通常情況下,報告的內(nèi)容含量大、篇幅較長。那么報告應(yīng)該怎么寫才合適呢?以下是小編精心整理的高中化學(xué)實驗報告,希望對大家有所幫助。
高中化學(xué)實驗報告1
班級: 姓名:座號
【實驗名稱】鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱
【實驗?zāi)康摹客ㄟ^實驗,探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。 【實驗儀器和試劑】
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
【實驗過程】 1.實驗步驟 對比實驗1
(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水,在水中滴加兩滴酚酞溶液,將金屬鈉投入燒杯中。
現(xiàn)象: 。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式: 。 (2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中,向試管中加入適量的水,再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現(xiàn)象: 。 然后加熱試管,現(xiàn)象: 。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 對比實驗2
在兩支試管中,分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片,再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現(xiàn)象: 。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2.實驗結(jié)論:
【問題討論】
1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些?
2.元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?
班級: 姓名:座號
【實驗名稱】探究影響反應(yīng)速率的因素 【實驗?zāi)康摹?/p>
1.通過實驗使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有快慢之分;
2.通過實驗探究溫度、催化劑、濃度對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。 【實驗儀器和試劑】
4%的過氧化氫溶液、12%的過氧化氫溶液、0.2mol/L氯化鐵溶液、二氧化錳粉末、熱水、滴管、燒杯、試管。 【實驗過程】
【問題討論】對比實驗3中加入的FeCl3溶液有什么作用?
班級: 姓名:座號
【實驗名稱】探究化學(xué)反應(yīng)的限度 【實驗?zāi)康摹?/p>
1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)的探究,認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有一定的限度; 2.通過實驗使學(xué)生樹立尊重事實,實事求是的觀念,并能作出合理的解釋。 【實驗儀器和試劑】
試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。 【實驗過程】 1.實驗步驟
(1)取一支小試管,向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液,再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。
現(xiàn)象: 。 (2)向試管中繼續(xù)加入適量CCl4,充分振蕩后靜置。
現(xiàn)象: 。 (3)取試管中上層清液,放入另一支小試管中,再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 現(xiàn)象: 。 2.實驗結(jié)論
。 【問題討論】
1.實驗步驟(2)和實驗步驟(3)即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換?為什么?
2.若本實驗步驟(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應(yīng),推測反應(yīng)后溶液中可能存在的微粒?為什么?
3+
班級: 姓名:座號
【實驗名稱】探究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 【實驗?zāi)康摹?/p>
1.了解化學(xué)反應(yīng)中往往有熱量變化;
2.知道化學(xué)反應(yīng)中往往會吸收熱量或放出熱量。 【實驗儀器和試劑】
試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。 【實驗過程】 實驗1
步驟:向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條,再加入5mL2mol/L鹽酸,用手觸摸試管外壁。
現(xiàn)象:。 有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式: 。 結(jié)論: 。 實驗2
步驟:向完好的塑料薄膜袋中加入約7g氫氧化鈣固體,再加入氯化銨晶體,排除袋內(nèi)的空氣,扎緊袋口,再將固體混合均勻,使之充分反應(yīng)。
現(xiàn)象: 。 有關(guān)化學(xué)方程式: 。 結(jié)論: 。 【問題討論】
實驗1.2中反應(yīng)物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什么關(guān)系?
班級: 姓名:座號
【實驗名稱】探究銅鋅原電池 【實驗?zāi)康摹?/p>
1.通過實驗探究初步了解原電池的構(gòu)成條件; 2.了解原電池的工作原理。 【實驗儀器和試劑】
鋅片、銅片、稀硫酸、導(dǎo)線、靈敏電流計、燒杯。 【實驗過程】
高中化學(xué)實驗報告2
【實驗名稱】探究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化
【實驗?zāi)康摹?/p>
1、了解化學(xué)反應(yīng)中往往有熱量變化;
2、知道化學(xué)反應(yīng)中往往會吸收熱量或放出熱量。
【實驗儀器和試劑】
試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。
【實驗過程】實驗1
步驟:向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條,再加入5mL2mol/L鹽酸,用手觸摸試管外壁。
現(xiàn)象:
有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:
結(jié)論:
實驗2
步驟:向完好的塑料薄膜袋[高二化學(xué)實驗報告(共2篇)]中加入約7g氫氧化鈣固體,再加入氯化銨晶體,排除袋內(nèi)的空氣,扎緊袋口,再將固體混合均勻,使之充分反應(yīng)。
現(xiàn)象:
有關(guān)化學(xué)方程式:
結(jié)論:
【問題討論】
實驗1.2中反應(yīng)物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什么關(guān)系?
四:高中化學(xué)必修2實驗報告
班級:
姓名:
座號
【實驗名稱】探究銅鋅原電池
【實驗?zāi)康摹?/p>
1、通過實驗探究初步了解原電池的構(gòu)成條件;2.了解原電池的工作原理。
【實驗儀器和試劑】
鋅片、銅片、稀硫酸、導(dǎo)線、靈敏電流計、燒杯。
【實驗過程】
【問題討論】
分析構(gòu)成原電池需要哪些必要條件?
高中化學(xué)實驗報告3
【實驗名稱】
探究影響反應(yīng)速率的因素
【實驗?zāi)康?/strong>】
1.通過實驗使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有快慢之分;
2.通過實驗探究溫度、催化劑、濃度對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。
【實驗儀器和試劑】
4%的過氧化氫溶液、12%的過氧化氫溶液、0.2mol/L氯化鐵溶液、二氧化錳粉末、熱水、滴管、燒杯、試管。
【實驗過程】
【問題討論】對比實驗3中加入的FeCl3溶液有什么作用?
高中化學(xué)實驗報告4
【實驗名稱】
鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱
【實驗?zāi)康摹?/strong>
通過實驗,探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。
【實驗儀器和試劑】
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
【實驗過程】
1、實驗步驟
對比實驗1
(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水,在水中滴加兩滴酚酞溶液,將金屬鈉投入燒杯中。
現(xiàn)象:xxxx。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:xxxx。
。2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中,向試管中加入適量的水,再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現(xiàn)象:xxxx。 然后加熱試管,現(xiàn)象:xxxx。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:xxxx。
對比實驗2
在兩支試管中,分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片,再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現(xiàn)象:xxxx。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式xxxx。
2、實驗結(jié)論:
【問題討論】
1、元素金屬性強(qiáng)弱的`判斷依據(jù)有哪些?
2、元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?
高中化學(xué)實驗報告5
實驗名稱
鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱
實驗?zāi)康?/strong>
通過實驗,探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。
實驗儀器和試劑
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
實驗過程
1.實驗步驟
對比實驗1
(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水,在水中滴加兩滴酚酞溶液,將金屬鈉投入燒杯中。
現(xiàn)象:。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:。
(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中,向試管中加入適量的水,再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現(xiàn)象:。然后加熱試管,現(xiàn)象:。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。對比實驗2
在兩支試管中,分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片,再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現(xiàn)象:。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2.實驗結(jié)論:
問題討論
1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些?
2.元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?
高中化學(xué)實驗報告6
一、實驗題目:固態(tài)酒精的制取
二、實驗?zāi)康模和ㄟ^化學(xué)方法實現(xiàn)酒精的固化,便于攜帶使用
三、實驗原理:固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個物理變化過程,其主要成分仍是酒精,化學(xué)性質(zhì)不變。其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度。硬脂酸與氫氧化鈉[高二化學(xué)實驗報告(共2篇)]混合后將發(fā)生下列反應(yīng): CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實驗儀器試劑:250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實驗操作:1.在一個容器中先裝入75g水,加熱至60℃至80℃,加入125g酒精,再加入90g硬脂酸,攪拌均勻。
2、在另一個容器中加入75g水,加入20g氫氧化鈉溶解,將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器,再加入125g酒精,攪拌,趁熱灌入成形的模具中,冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論:
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較:
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低,在40~50 C即可。但制得的固體酒精放置后易軟化變形,最終變成糊狀物。因此儲存性能較差。不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O~50 c,但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維。致使成本提高。制得的固體酒精燃燒時可能發(fā)生爆炸,故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜,但該固化劑來源困難,價格較高,不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富,成本較低,且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2加料方式的影晌:
。1)將氫氧化鈉同時加入酒精中。然后加熱攪拌。這種加料方式較為簡單,但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍,阻止了兩種固體的溶解的反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,因而延長了反應(yīng)時間和增加了能耗。
。2)將硬脂酸在酒精中加熱溶解,再加入固體氫氧化鈉,因先后兩次加熱溶解,較為復(fù)雜耗時,且反應(yīng)完全,生產(chǎn)周期較長。
。3)將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解,然后趁熱混合,這樣反應(yīng)所用的時間較短,而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好。 3 、溫度的影響:見下表:
可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解,因此無法制得固體酒精;在30度時硬脂酸可以溶解,但需要較長的時間。且兩液混合后立刻生成固體酒精,由于固化速度太快,致使生成的產(chǎn)品均勻性差;在6O度時,兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化,因此可以使溶液混合的非常均勻,混合后在自然冷卻的過程中,酒精不斷地固化,最后得到均勻一致的固體酒精;雖然在70度時所制得的產(chǎn)品外觀亦很好,但該溫度接近酒精溶液的沸點(diǎn)。酒精揮發(fā)速度太快,因此不宜選用該溫度。
因此,一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響:
從表中數(shù)據(jù)不難看出。隨著NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大。因此,NaOH的量不宜過量很多。我們?nèi)?:0.46也就是硬脂酸:NaOH為6.5:1,這時酒精的凝固程度較好。產(chǎn)品透明度高,燃燒殘渣少,燃燒熱值高。
5 、硬脂酸加入量的影響:
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結(jié)果見下表,且可以看出,在硬脂酸含量達(dá)到6.5以上時,就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態(tài)。這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性,同時可以降低成本。
6、火焰顏色的影響:
酒精在燃燒時火焰基本無色,而固體酒精由于加人了NaOH,鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子,燃燒時火焰變?yōu)樗{(lán)色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
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