高一化學(xué)期中總結(jié)報(bào)告
篇一：高一化學(xué)期中考質(zhì)量分析
【試卷特點(diǎn)】
這次期中考試，范圍是蘇教版必修1的專題一《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》。題型是單項(xiàng)選擇題30題，每題2分，共60分，非選擇題共6題共40分。
試卷緊扣教學(xué)大綱而命題，重視考查學(xué)科的主干知識(shí),主要考查基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，試題難度適中，具有較高的區(qū)分度和信度，能較好地反映出學(xué)生對(duì)所學(xué)內(nèi)容的整體掌握情況�？疾閮�(nèi)容最主要涉及物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系、物質(zhì)的分離與提純、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)、溶液的配置及分析、原子的構(gòu)成。
【成績(jī)概況】
1.年段總體平均分：40.64 分，及格人數(shù)57人，及格率11.38%，優(yōu)秀人數(shù)6人，優(yōu)秀率1.2%。
2.年段最高分92分。
【答題分析】
1、基本概念、基本原理理解不夠透徹。如第28題考查原子、離子的構(gòu)成，正確率只達(dá)到12%；
2、基礎(chǔ)知識(shí)不夠扎實(shí)，如部分學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算方法掌握不夠熟練，沒有做到對(duì)問題本質(zhì)的理解，對(duì)知識(shí)不能靈活應(yīng)用。
3、沒有掌握好相關(guān)的解題方法，綜合解題能力較低，如填空題32題中，由于綜合了有關(guān)核素的相關(guān)知識(shí)，部分學(xué)生由于對(duì)這部分知識(shí)理解不充分而導(dǎo)致失分較多。
4、學(xué)生答題書寫的工整性，以及化學(xué)用語(yǔ)、符號(hào)的表達(dá)有待進(jìn)一步糾正。
【教學(xué)策略】
1、進(jìn)一步加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的講解以及基本能力的合理訓(xùn)練，提高學(xué)生解題能力。
2、注意指導(dǎo)學(xué)生審題、解題，加強(qiáng)化學(xué)用語(yǔ)、符號(hào)的正確書寫，強(qiáng)調(diào)卷面書寫的工整，嚴(yán)格按照高考的標(biāo)準(zhǔn)要求學(xué)生。
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3、根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況，有針對(duì)性地出好相關(guān)練習(xí)，讓學(xué)生在練習(xí)中尋找缺陷，補(bǔ)缺補(bǔ)漏。
4、進(jìn)一步加強(qiáng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行學(xué)法指導(dǎo)，提高課堂效率。
5、進(jìn)一步做好后進(jìn)生的轉(zhuǎn)化工作。
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篇二：高一化學(xué)期中考試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
考點(diǎn)一：鈉及其化合物
1．物理性質(zhì)：
例1：將一小塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中（煤油和水均足量多），試推測(cè)可以觀察到的現(xiàn)象是（）A. 鈉浮在試管中的液面上B. 鈉沉在試管中溶液的底部
C. 鈉在煤油中燃燒起來 D. 鈉處于水和煤油的交界處，上下浮動(dòng)，最后消失
2．化學(xué)性質(zhì)（1）方程式及反應(yīng)現(xiàn)象
與氧氣： 與水： 與 鹽酸：
與硫酸銅溶液： 與 氯化鐵溶液：
A.BaCl2溶液 B.K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D. NH4NO3溶液
（2）鈉的保存： 中
�。�3）例3．金屬鈉長(zhǎng)期置于空氣中，最后得到的物質(zhì)是下列物質(zhì)中的（）
A.Na2O B.Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3
3．氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)
�。�1）顏色： ，
（2）與水反應(yīng)： ；
�。�3）與二氧化碳反應(yīng)：； 例4．將表面已被部分氧化為Na2O的5.4g金屬鈉放入40mL（4℃）水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氫氣。試求：（1）原混合物中鈉和氧化鈉的質(zhì)量。（2）所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
考點(diǎn)二：氯及其化合物
1．氯氣的物理性質(zhì)：顏色、、氣味、密度、溶解性
2．化學(xué)性質(zhì) 2Na+Cl2Fe+ Cl2Cu+Cl2
與非金屬單質(zhì)反應(yīng) H2+Cl2
與水反應(yīng)
與堿反應(yīng)：
例5．在新制的氯水的各種微粒中：（1）使氯水呈黃綠色的是（用化學(xué)式或離子符號(hào)填寫，下同）________；（2）能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是________；（3）能使紫色石蕊試液顯紅色的是________；（4）能使紅紙褪色的是________；（5）能使五水硫酸銅變藍(lán)的是________；（6）能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的是_______。
例6．下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)得到的是（）
A.CuCl2 B.FeCl2C.NaCl D.AgCl
例7．人體吸入較多氯氣會(huì)發(fā)生嚴(yán)重中毒。為了防止氯氣中毒，可以用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住口鼻，該物質(zhì)最適宜采用（）
A.NaOHB. Na2CO3 C.NaCl D.NH3
考點(diǎn)三：物質(zhì)分類及膠體
1．物質(zhì)分類例8．將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（）
A、硫酸、純堿、石膏 B、氫硫酸、燒堿、綠礬
C、碳酸、乙醇、醋酸鈉 D、磷酸、熟石灰、苛性鈉
2．膠體的本質(zhì)特征：例9．膠體最本質(zhì)的特征是（）
A、具有丁達(dá)爾效應(yīng) B、可以通過濾紙
C、可做布朗運(yùn)動(dòng) D、分散質(zhì)微粒的粒度在1---100nm之間 例10．下列分散系屬于膠體的是（）
A、淀粉溶液B、食鹽水 C、通入少量二氧化碳的澄清石灰水D、蛋白質(zhì)溶液
3．膠體的性質(zhì)例11．下列事實(shí)或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是（）
A、二氧化碳通入石灰水中有白色沉淀生成
B、江河入�？谝仔纬扇侵�
C、氫氧化鐵膠體中滴入少量H2SO4有紅褐色沉淀生成
D、白色膠體氫氧化鋁可用于吸附色素
E、用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別溶液和膠體
例12．向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入稀硫酸，現(xiàn)象有：。
考點(diǎn)四：電解質(zhì) 1．電解質(zhì)的判斷
例13．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的.是 ；能導(dǎo)電的物質(zhì)是 ；其水溶液能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)
�、侔彼� ②蔗糖 ③燒堿 ④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥碳酸鈣 ⑦CH3COOH ⑧銅 ⑨氯氣 ⑩石墨 例14．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（）。
A.液氯 B.干冰 C.酒精 D.硫酸鋇
例15．下列敘述正確的是（）。
A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl- B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
C.氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多 例16．下列說法正確的是（）。
A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
B.BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)
C.液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)
D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
2．電離方程式NaHSO4= NaHCO3=
考點(diǎn)五：離子反應(yīng)1、離子方程式的書寫
�。�1）主要存在形式：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學(xué)式。
�。�2）注意配平：元素守恒、電荷守恒（3）注意物質(zhì)組成比例（4）符合反應(yīng)事實(shí) 例17．下列離子方程式正確的是（）。
A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O
B.鈉與水反應(yīng) Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+==Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
例18．.寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）鈉與水的反應(yīng) （2）用燒堿溶液吸收氯氣
�。�3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) （4）鐵與鹽酸反應(yīng)（5）大理石與鹽酸反應(yīng)
�。�6）澄清石灰水中通入二氧化碳（7）硫酸與氫氧化鋇（8）氯化鈣與碳酸鈉
2、離子方程式的意義例19．能用H++OH-=H2O表示的反應(yīng)為（）。
A.氫氧化鉀溶液與硫酸反應(yīng)B.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)
C.氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng) D.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)
3、離子共存 例20．在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）。
A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
4、離子檢驗(yàn)：氯離子、鋇離子的檢驗(yàn)
例21．有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
�、偃∩倭堪咨腆w加到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無(wú)色。
�、谙蛏鲜鰬覞嵋褐屑尤胱懔康南∠跛�，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生。
�、廴∩倭竣诘娜芤旱稳胂跛徜^溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：白色固體中一定含有 ，一定不含有 ，可能會(huì)有；上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。 考點(diǎn)六、物質(zhì)的量 1．n=N/NA=m/M=V/Vm=C·V
例22． 4.8 g O2和0.2 mol CO2，它們的物質(zhì)的量之比是，質(zhì)量比是 ，在同溫同壓下體積比是 。
2．概念辨析 例23：判斷正誤
1. 標(biāo)況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L
2. 1 mol氣體的體積約為22.4 L
3. 標(biāo)況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L
4. 22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)。
5. 任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L/mol
6. 只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L/mol
7. 標(biāo)況下，1mol H2O的體積約為22.4L
8. 常溫常壓下，33.6LH2 的物質(zhì)的量為1.5 mol
9. 標(biāo)況下，44.8L O2含有2NA個(gè)O
3．溶液配制
儀器：固體配制：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 mL容量瓶（6個(gè)） 液體配制：量筒、燒容量（5個(gè)）步驟：誤差分析
例24：若在配制操作中有以下行為，將會(huì)對(duì)配制結(jié)果造成什么樣的影響呢
1. 稱量時(shí)，物體與砝碼的位置顛倒，且游碼有讀數(shù)。
2. 定容時(shí)仰視讀數(shù)。
3. 未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。
4. 溶質(zhì)溶解后，沒有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。
5. 用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)。
6. 天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。
7. 定容時(shí)加水超過了刻度線，用膠頭滴管將多余的水吸出。
8. 搖勻后，水面低于刻度線，再加水至刻度線。
答案：
1、D 2、C3、D
4、
5、Cl2、 Cl-、 H+、 HClO、 H2O、 H+
6、B（氯氣與金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬化合物） 7、B8、B 9、D
10、AD 11、A 12、先生成紅褐色沉淀，然后沉淀又溶解，形成黃色溶液； 加硫酸后膠體聚沉，然后硫酸又與氫氧化鐵膠沉淀反應(yīng)，使其溶解。
13、 ； ； 14、B 15、C 16、D 17、D
18、