化學(xué)教案溶液組成的表示方法
教案是教師為順利而有效地開展教學(xué)活動，根據(jù)教學(xué)大綱和教科書要求及學(xué)生的實際情況，以課時或課題為單位，對教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)步驟、教學(xué)方法等進行的具體設(shè)計和安排的一種實用性教學(xué)文書，那么我們的中學(xué)老師關(guān)于化學(xué)教案是如何設(shè)計的？本文是小編為你帶來的相關(guān)參考范文，希望對你有所幫助。
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：
1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算；
3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。
情感目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)建議
課堂引入指導(dǎo)
通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。
知識講解指導(dǎo)
1．建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的方法。
2．可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，需要用到以下知識：
（1）定義式
�。�2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式
（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式
�。�4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等
�。�5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分數(shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律
關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析
本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之后，通過例題教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，可幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。
教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學(xué)生易于接受。
在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，通過五個計算實例，教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的具體計算方法。
教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數(shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。
關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議
在了解溶液組成時，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液是沒有意義的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算
在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計算不等于純數(shù)學(xué)的計算，在計算時，要依據(jù)化學(xué)概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。
（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%，對不對？為什么？
（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是21%，對不對，為什么？
�。�3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，對不對？為什么？
關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的教學(xué)建議
在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法。因為學(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。
例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？
若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓(xùn)練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時，效果是大不一樣的。
關(guān)于溶質(zhì)的'質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：
�。�1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
�。�2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；
（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算；
（4）溶液稀釋和配制問題的計算。
教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學(xué)生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。
教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的計算比較復(fù)雜，需要教會學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分數(shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。
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