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高中化學(xué)元素周期表化學(xué)教案
作為一名教職工，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，教案有助于順利而有效地開展教學(xué)活動(dòng)。教案應(yīng)該怎么寫才好呢？以下是小編整理的高中化學(xué)元素周期表化學(xué)教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)元素周期表化學(xué)教案 1
知識(shí)與技能：
使學(xué)生初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。
過程與方法：
通過親自編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力；通過對(duì)元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系的推導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的分析和推理能力。
通過對(duì)元素周期律和元素周期表的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，滲透運(yùn)用辯證唯物主義觀點(diǎn)分析現(xiàn)象和本質(zhì)的關(guān)系。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
通過學(xué)生親自編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的求實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)和創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)；提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
教學(xué)方法：
通過元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式的教學(xué)，進(jìn)行“抽象和具體”這一科學(xué)方法的指導(dǎo)。
教學(xué)重難點(diǎn)：
同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律；元素原子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置之間的關(guān)系。
教學(xué)過程：
[新課引入]初中我們學(xué)過了元素周期律，誰還記得元素周期律是如何敘述的嗎？[學(xué)生活動(dòng)]回答元素周期律的內(nèi)容即：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。
[過渡]對(duì)！這樣的敘述雖然很概括，但太抽象。我們知道元素周期律是自然界物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化的規(guī)律。既然是規(guī)律，我們只能去發(fā)現(xiàn)它，應(yīng)用它，而不能違反它。但是，我們能否找到一種表現(xiàn)形式，將元素周期律具體化呢？經(jīng)過多年的探索，人們找到了元素周期表這種好的表現(xiàn)形式。元素周期表就是元素周期表的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的相互聯(lián)系的規(guī)律。它是人們的設(shè)計(jì)，所以可以這樣設(shè)計(jì)，也可以那樣設(shè)計(jì)。歷史上本來有“表”的雛形，經(jīng)過漫長的過程，現(xiàn)在有了比較成熟，得到大家公認(rèn)的表的'形式。根據(jù)不同的用途可以設(shè)計(jì)不同的周期表，不同的周期表有不同的編排原則，大家可以根據(jù)以下原則將前18號(hào)元素自己編排一個(gè)周期表。
[多媒體展示]元素周期表的編排原則：
1.按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列；
2.將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行；
3.把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一列（按電子層遞增順序）。
[過渡]如果按上述原則將現(xiàn)在所知道的元素都編排在同一個(gè)表中，就是我們現(xiàn)在所說的元素周期表，現(xiàn)在我們一同研究周期表的結(jié)構(gòu)。
[指導(dǎo)閱讀]大家對(duì)照元素周期表閱讀課本后，回答下列問題。
1.周期的概念是什么？
2.周期是如何分類的？每一周期中包含有多少元素。
3.每一周期有什么特點(diǎn)？
4.族的概念是什么？
5.族是如何分類的？主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示？
6.各族有何特點(diǎn)？[教師歸納小結(jié)]
[板書]一、元素周期表的結(jié)構(gòu)
1、橫行--周期①概念
②周期分類及各周期包含元素的個(gè)數(shù)。
�、厶攸c(diǎn)
a.周期序數(shù)和電子層數(shù)相同；
b.同一周期最外層電子數(shù)從左到右1～8重復(fù)著周期性的變化，第一周期除外；c.每一周期從左到右依次是：堿金屬____，過渡元素____，稀有氣體____。
2、縱列--族①概念
�、谥髯搴透弊鍖�(duì)比；
③特點(diǎn)：
a.主族的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)；
b.還有一個(gè)第0族和一個(gè)Ⅷ族。
[教師講解]通過上述的學(xué)習(xí)若給大家一個(gè)原子序數(shù)，應(yīng)該迅速而準(zhǔn)確的判斷出它在元素周期表中的位置。反過來若知道某元素在周期表中的位置應(yīng)判斷出它的原子序數(shù)和寫出它的原子結(jié)構(gòu)簡圖。這需要大家最好能記住稀有氣體元素的原子序數(shù)，通過增加或減少來判斷之。[隨堂檢測]
1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（）。
A、142434B、263135C、51520D、111718
[作業(yè)]完成練習(xí)冊(cè)相關(guān)練習(xí)
教學(xué)反思：
本章知識(shí)的重點(diǎn)是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并運(yùn)用它們，必須用有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布的知識(shí)作基礎(chǔ)。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，包括分析簡單化合物的形成等都是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來的，否則，元素周期律和周期表就成了無源之水，無本之木。因此，教學(xué)過程中重點(diǎn)講授有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，是深刻理解元素周期律和運(yùn)用元素周期表必不可少的。
高中化學(xué)元素周期表化學(xué)教案 2
教學(xué)目標(biāo)：
1、理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；
2、能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布；
教學(xué)重難點(diǎn)：
解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；
教師具備：
多媒體課件
教學(xué)方法：
引導(dǎo)式啟發(fā)式教學(xué)
教學(xué)過程：
知識(shí)回顧：
1、原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層？
2、同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運(yùn)動(dòng)？
3、比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）
聯(lián)想質(zhì)疑：
為什么第一層最多只能容納兩個(gè)電子，第二層最多只能容納八個(gè)電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個(gè)電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系？
引入新課：
通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)（s、p、d、f），就好比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階級(jí)。各能層上的能級(jí)是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級(jí)分層排布，在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。
板書：一、基態(tài)原子的核外電子排布
交流與討論：（幻燈片展示）
講授：通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號(hào)前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號(hào)右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2�；鶓B(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時(shí)整個(gè)原子能量處于最低.
板書：1、能量最低原則
講解：原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原則。打個(gè)比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動(dòng)。
練習(xí)：請(qǐng)按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?/p>
學(xué)生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s
講解：但從實(shí)驗(yàn)中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序?yàn)?s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1—2—2。
板書：能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
過渡：氦原子有兩個(gè)原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個(gè)圓圈（或方框、短線）表示滿意一個(gè)給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個(gè)電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案。事實(shí)確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案，這也是我們對(duì)電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個(gè)原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反；或者說，一個(gè)原子中不會(huì)存在四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。
板書：2、泡利不相容原理
講解：在同一個(gè)原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時(shí)針方向和逆時(shí)針方向。在一個(gè)原子中沒有兩個(gè)電子具有完全相同的四個(gè)量子數(shù)。因此一個(gè)s軌道最多只能有2個(gè)電子，p軌道最多可以容納6個(gè)電子。按照這個(gè)原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個(gè)
板書：一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反
交流研討：C：最外層的p能級(jí)上有三個(gè)規(guī)道
可能寫出的基態(tài)C原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的可能排布：
p有3個(gè)軌道，而碳原子2p能層上只有兩個(gè)電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，而不是擠入一個(gè)軌道，C原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的排布應(yīng)如①所示，這就是洪特規(guī)則。
板書：３、洪特規(guī)則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
交流與討論：
1、寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點(diǎn)
2、寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點(diǎn)，并仔細(xì)對(duì)照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律
[講述]洪特規(guī)則的特例：對(duì)于能量相同的軌道（同一電子亞層），當(dāng)電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時(shí)比較穩(wěn)定，整個(gè)體系的能量最低。
小結(jié)：核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個(gè)原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個(gè)原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時(shí)遵循這三個(gè)原則。
閱讀解釋表１－２－１：電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。
板書：４、核外電子排布和價(jià)電子排布式
活動(dòng)探究：
嘗試寫出19～36號(hào)元素K～Kr的原子的`核外電子排布式。
小結(jié)：鉀K：1s22s22p63s23p64s1；鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2；
鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；
鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2；銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；
鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；
氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；
注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級(jí)順序，應(yīng)為
1s22s22p63s23p63d1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案，但按初中已有知識(shí)，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案
事實(shí)上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：
24號(hào)鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；
29號(hào)銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；
這是因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。
講授：大量事實(shí)表明，在內(nèi)層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在外層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價(jià)電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價(jià)電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價(jià)電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫出其價(jià)電子構(gòu)型：2s22p2 。圖１－２－５所示鐵的價(jià)電子排布式為3d64s2。
總結(jié)：本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布。
一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則。
板書設(shè)計(jì)：
基態(tài)原子的核外電子排布
1、能量最低原則
能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
2、泡利不相容原理
一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反
３、洪特規(guī)則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
�。�、核外電子排布和價(jià)電子排布式
高中化學(xué)元素周期表化學(xué)教案 3
一、教材分析
“原子結(jié)構(gòu)與元素周期表”是人教版化學(xué)必修1第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》第一節(jié)內(nèi)容，是高中化學(xué)課程中的重要知識(shí)及反應(yīng)規(guī)律，是學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理和模型認(rèn)知等核心素養(yǎng)形成的重要載體。在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》中，“主題3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與化學(xué)反應(yīng)規(guī)律”對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的要求為：“認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系。知道元素、核素的含義，了解原子核外電子的排布�！本唧w內(nèi)容包括原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子的排布、元素周期表的結(jié)構(gòu)、核素、以堿金屬和鹵素為例了解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》還指出，學(xué)生應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)探究和聯(lián)系實(shí)際的方式學(xué)習(xí)上述知識(shí)。因此，以學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)為背景，設(shè)計(jì)聯(lián)系實(shí)際、以綜合問題解決為核心任務(wù)的教學(xué)活動(dòng)，有助于將上述不同素養(yǎng)進(jìn)行整合培養(yǎng)，有助于教學(xué)目標(biāo)的高效落實(shí)。
二、學(xué)情分析
原子結(jié)構(gòu)在義教學(xué)段已經(jīng)有了初步的認(rèn)識(shí)，而且對(duì)于元素周期表學(xué)生也是不陌生的。因此本節(jié)應(yīng)在義教學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上對(duì)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行拓展、深入，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)能更好的體會(huì)模型在人類認(rèn)識(shí)世界的過程中所起的作用，鼓勵(lì)學(xué)生多運(yùn)用模型法進(jìn)行學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)世界。通過大量事實(shí)了解周期表中同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，鞏固結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，體會(huì)周期表的歸納和預(yù)測的作用。
因此分析學(xué)生的障礙點(diǎn)：
1.原子核外電子排布的規(guī)律。
2.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
結(jié)合上述學(xué)生的障礙點(diǎn)和發(fā)展點(diǎn)，需要以學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)為背景，設(shè)計(jì)符合其認(rèn)知發(fā)展的教學(xué)過程。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上，了解元素原子核外電子排布。能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。
2.通過有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。知道核素的涵義；認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性。
四、教學(xué)重點(diǎn)
1.認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
2.通過對(duì)堿金屬和鹵族元素性質(zhì)相似性和遞變性的學(xué)習(xí)，感受元素周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用
五、教學(xué)難點(diǎn)
通過對(duì)堿金屬和鹵族元素性質(zhì)相似性和遞變性的學(xué)習(xí)，感受元素周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用
六、教學(xué)過程
（一）環(huán)節(jié)一
創(chuàng)設(shè)情境，引出問題。
教師引導(dǎo)：元素周期表揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。20世紀(jì)初，原子結(jié)構(gòu)的奧秘被揭示之后，人們對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)更加完善。那么，原子結(jié)構(gòu)與元素周期表之間有怎樣的關(guān)系呢？我們就從原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行學(xué)習(xí)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表。
學(xué)生活動(dòng)：聆聽。
設(shè)計(jì)意圖：開門見山引出問題。
�。ǘ┉h(huán)節(jié)二
1.認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)1] 觀察圖4-1電子層模型示意圖。觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布。學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)及核外電子的排布。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）觀察圖4-1電子層模型示意圖，得出原子的結(jié)構(gòu)及核外電子分層排布的特點(diǎn)，了解不同電子層的能量關(guān)系。
�。�2）觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布，初步得出規(guī)范書寫原子核外電子排布示意圖的要點(diǎn)。
設(shè)計(jì)意圖：通過觀察圖4-1、4-2，學(xué)習(xí)原子的`結(jié)構(gòu)及核外電子的排布特點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生“模型認(rèn)知”的學(xué)科素養(yǎng)。利用模型法學(xué)習(xí)新的知識(shí)，提升學(xué)生宏微結(jié)合的學(xué)科素養(yǎng)。訓(xùn)練學(xué)生用化學(xué)用語準(zhǔn)確表達(dá)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)2] 組織學(xué)生思考與討論87頁相關(guān)內(nèi)容。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）通過閱讀資料進(jìn)行整理歸納核外電子的排布規(guī)律，嘗試解決前三個(gè)問題。
�。�2）運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫要點(diǎn)，解決第四個(gè)問題。
�。�3）交流展示，相互評(píng)價(jià)。
�。�4）了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過程。
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力，能規(guī)范書寫相關(guān)化學(xué)用語。了解模型法是認(rèn)識(shí)事物的重要方法，隨著科學(xué)的進(jìn)步，模型越來越精確，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)也越來越準(zhǔn)確。
2.了解核素、同位素。
教師引導(dǎo)：在圖4-4b中，H的質(zhì)量數(shù)為什么有3個(gè)呢？閱讀教材90-91頁解釋這個(gè)問題。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）閱讀教材了解核素和同位素的概念，嘗試總結(jié)二者的關(guān)系。
�。�2）回答教師提出的問題。
設(shè)計(jì)意圖：通過閱讀材料，培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力。對(duì)核素和同位素有一定的了解。
3.了解周期表的結(jié)構(gòu)
教師引導(dǎo)：指導(dǎo)閱讀教材88-90頁，完成89頁思考與討論的表格。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）閱讀教材了解周期表的結(jié)構(gòu)，周期、族等相關(guān)定義。
�。�2）總結(jié)歸納周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系等。
設(shè)計(jì)意圖：通過閱讀材料，培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力。對(duì)周期表的結(jié)構(gòu)有一定的了解。
（三）環(huán)節(jié)三
1.堿金屬元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)1] 堿金屬化學(xué)性質(zhì)的比較。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）填寫93頁表格中的內(nèi)容。找到同主族元素自上而下結(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)，
進(jìn)一步預(yù)測堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
�。�2）討論預(yù)測的結(jié)果，重點(diǎn)要闡述清楚預(yù)測的依據(jù)。
�。�3）實(shí)驗(yàn)并觀察鉀與水及鉀在空氣中加熱的反應(yīng)。驗(yàn)證預(yù)測。
（4）嘗試推測鋰與水發(fā)生反應(yīng)的難易程度，嘗試歸納堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。
設(shè)計(jì)意圖：通過預(yù)測、實(shí)驗(yàn)、分析等環(huán)節(jié)使學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究的過程，得出結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。提升證據(jù)推理及科學(xué)探究素養(yǎng)。
2.鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)2] 鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的比較。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）閱讀教材96-97頁鹵族元素的內(nèi)容，完成97頁思考與討論的內(nèi)容。
�。�2）實(shí)驗(yàn)并觀察鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)。完成98頁實(shí)驗(yàn)4-1。
�。�3）嘗試總結(jié)鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，說出比較依據(jù)。
設(shè)計(jì)意圖：通過閱讀材料，培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力。通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析得出結(jié)論，進(jìn)一步形成“證據(jù)推理”的素養(yǎng)。
�。ㄋ模┉h(huán)節(jié)四
拓展：多樣化的周期表
教師引導(dǎo)：展示周期表的發(fā)展過程，以及多樣化的周期表。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）了解周期表的發(fā)展過程。
（2）感受多樣化的周期表。
設(shè)計(jì)意圖：以史為鑒，使得學(xué)生了解科學(xué)研究是有階段性的，隨著人類對(duì)自然界的認(rèn)識(shí)的深入，科學(xué)也是不斷發(fā)展的�？茖W(xué)研究的成果是多樣化的，同一個(gè)問題由于研究的角度不同，結(jié)果的呈現(xiàn)也會(huì)多樣化。
高中化學(xué)元素周期表化學(xué)教案 4
一、教學(xué)目標(biāo)
使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。
讓學(xué)生理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系。
通過對(duì)元素周期表的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析能力。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)
元素周期表的結(jié)構(gòu)。
原子結(jié)構(gòu)與元素周期表位置的關(guān)系。
難點(diǎn)
元素周期表的分區(qū)。
元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
三、教學(xué)方法
講授法、討論法、多媒體輔助教學(xué)法
四、教學(xué)過程
（一）導(dǎo)入（3 分鐘）
通過展示化學(xué)史上幾位科學(xué)家對(duì)元素分類和排列的探索歷程，引出元素周期表。
（二）知識(shí)講解（25 分鐘）
介紹元素周期表的`編排原則。
詳細(xì)講解周期表的結(jié)構(gòu)：
周期：展示不同周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，講解周期的劃分依據(jù)及特點(diǎn)。
族：介紹主族、副族等概念，說明族的劃分與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
介紹元素周期表中的一些特殊位置，如鑭系、錒系等。
結(jié)合實(shí)例，講解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系。
（三）小組討論（10 分鐘）
給出一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，讓學(xué)生分組討論其在周期表中的位置，并進(jìn)行展示和交流。
�。ㄋ模┱n堂練習(xí)（7 分鐘）
布置一些與元素周期表結(jié)構(gòu)和原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的練習(xí)題，讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識(shí)。
（五）總結(jié)歸納（5 分鐘）
回顧本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，包括元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系等。
五、作業(yè)布置
完成課后相關(guān)習(xí)題，預(yù)習(xí)元素周期律的內(nèi)容。
六、教學(xué)反思
在教學(xué)過程中，應(yīng)注重引導(dǎo)學(xué)生自主思考和探究，通過多媒體等手段增強(qiáng)教學(xué)的直觀性，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和效果。
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