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氣體摩爾體積的教案（通用5篇）
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，就不得不需要編寫教案，借助教案可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果。那要怎么寫好教案呢？以下是小編為大家整理的氣體摩爾體積的教案，歡迎大家分享。
氣體摩爾體積的教案 1
教學(xué)目標(biāo)
知識技能：
正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念；初步掌握阿伏加德羅定律的要點，并學(xué)會運用該定律進行有關(guān)簡單推理。
能力培養(yǎng)：
培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力，空間想像能力，運用事物規(guī)律分析解決問題的邏輯思維能力。
科學(xué)思想：
引導(dǎo)學(xué)生逐步樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀點。
科學(xué)品質(zhì)：
激發(fā)學(xué)生嚴謹務(wù)實，循序漸進，探索真理的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)方法：
由數(shù)據(jù)歸納客觀規(guī)律；由理想模型出發(fā)進行邏輯推理。
重點、難點
氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程；阿伏加德羅定律的直觀理解。
教學(xué)過程
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【引言】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些基本微粒構(gòu)成的。衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少用哪個物理量？該物理量的單位是什么？1mol物質(zhì)含有多少構(gòu)成它的基本微粒？
1mol不同物質(zhì)所含有的微粒數(shù)都相同，它們的體積是否也相同呢？這是本堂課要解決的問題。
【板書】第二節(jié)氣體摩爾體積
回顧上堂課內(nèi)容，回答：物質(zhì)的量，摩爾，阿伏加德羅常數(shù)個，約為6.02×1023個。
引導(dǎo)學(xué)生由舊知識再現(xiàn)進入新的認知過程。
【投影】1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸的質(zhì)量、密度、體積。引導(dǎo)學(xué)生分析投影數(shù)據(jù)。
【展示】引導(dǎo)學(xué)生看課本42頁、43頁圖2-1和圖2-2，并出示1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸實物，引導(dǎo)觀察。
分析投影數(shù)據(jù)，歸納并猜想：
1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積是不相同的。
看課本插圖，并觀察分析實物，進一步證實上面的猜想。
引導(dǎo)學(xué)生從感性、理性兩方面認識事物客觀規(guī)律，培養(yǎng)他們進行科學(xué)歸納的能力。
【設(shè)問】對于1mol不同的固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)來說，為什么其體積各不相同？
【講述】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些微觀粒子構(gòu)成的，在討論物質(zhì)所
思考，但難以給出合理解釋。
不憤不悱。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
占體積時，可以從其結(jié)構(gòu)出發(fā)來分析。下面我們把微觀粒子與宏觀的球體類比。
【設(shè)問】一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？如果球的數(shù)目都為一百個呢？如果球和球之間都間隔1米，在操場上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？
積極思考，相互討論，和老師一起共同歸納出決定物質(zhì)所占體積大小的三個因素：①物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；②微粒間的距離；③微粒本身的大小。
引導(dǎo)學(xué)生在腦海里建立理想模型，形象地分析物質(zhì)體積決定因素，對學(xué)生進行空間想像能力和邏輯推理能力的訓(xùn)練。
【講解】可以從上面得出的決定物質(zhì)所占空間大小的三個因素出發(fā)來分析不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積關(guān)系。
【小結(jié)】相同條件下，1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。
認真聽講，積極思考，體會運用普遍規(guī)律分析具體問題的過程。
1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)所含基本結(jié)構(gòu)微粒數(shù)都相同，構(gòu)成固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的微粒間的`距離都很小，因而固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積大小的決定因素是其結(jié)構(gòu)微粒本身的大小。由于構(gòu)成不同液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)的原子、分子或離子的大小是不同的，所以它們的體積也就有所不同。
在學(xué)生能力達不到的情況下，老師帶動學(xué)生分析問題。
【設(shè)問】在相同的溫度和壓強條件下，1mol不同氣態(tài)物質(zhì)的體積是否相同？
【投影】標(biāo)準狀況下1mol氫氣、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量、密度、體積，引導(dǎo)學(xué)生觀察分析數(shù)據(jù)。
【講述】大量實驗數(shù)據(jù)證明，在標(biāo)準狀況下，即溫度為0℃、壓強為1.01×105Pa條件下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。
分析歸納數(shù)據(jù)，計算出1mol任何氣體的體積在標(biāo)準狀況下都約為22.4L。
采用由數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學(xué)方法，導(dǎo)出氣體摩爾體積的概念，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)歸納思維能力。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【板書】一、氣體摩爾體積在標(biāo)準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。Vm=22.4L／mol
【講解】氣體摩爾體積可用“Vm”表示，注意其單位為“L／mol”。
記下板書。
發(fā)散的思維收斂，落實知識點。
【設(shè)問】氣體摩爾體積概念包含幾個要點？規(guī)定了什么條件？什么描述對象？結(jié)論是什么？
思考并回答：①條件是標(biāo)準狀況下，即O℃、1.01×105Pa；②描述對象是1mol任何氣體；③結(jié)論是體積約是22.4L。
剖析概念，引導(dǎo)學(xué)生對氣體摩爾體積概念理解更準確。
【設(shè)問】由氣體摩爾體積概念，可得出在標(biāo)準狀況下氣體的體積和氣體物質(zhì)的量有怎樣的關(guān)系？
【板書】V=Vm×nn表示氣體物質(zhì)的量。
【提問】該公式在什么情況下應(yīng)用？
思考并回答：氣體在標(biāo)準狀況下的體積等于氣體摩爾體積與其物質(zhì)的量的乘積。
回答：在標(biāo)準狀況下，應(yīng)用對象是氣體。
由概念本身推出其簡單應(yīng)用。
【設(shè)問】為什么在標(biāo)準狀況下1mol任何氣體的體積都相同？在這個表面現(xiàn)象后隱藏著怎樣的本質(zhì)原因？
【講述】這要從氣態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)去找原因，可從前面得到的決定物質(zhì)體積大小的三個因素出發(fā)來分析問題。
【指導(dǎo)】閱讀課本44頁第二、三自然段。
思考并討論，但難以給出合理解釋。
閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，在老師啟發(fā)下給出問題的答案。
分子數(shù)一定時，氣體體積主要決定于分子間的平均距離，在標(biāo)準狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何物質(zhì)的氣體摩爾體積都約是22.4L／mol。
引導(dǎo)學(xué)生樹立透過現(xiàn)象抓住本質(zhì)的辯證唯物主義認識觀點。
培養(yǎng)學(xué)生運用事物規(guī)律獨立分析解決問題的邏輯思維能力。
【設(shè)問】氣體摩爾體積約是22.4L／mol，為什么一定要加上標(biāo)準狀況這個條件？在非標(biāo)準狀況下1mol氣體的體積有沒有可能為22.4L。
【講述】強調(diào)課本中所指氣體摩爾體積是特指在標(biāo)準狀況下1mol氣體的體積。
思考并回答：溫度和
壓強影響氣體的體積；在非標(biāo)準狀況下，只要溫度和壓強適當(dāng)，1mol氣體的體積也可能是22.4L。
激發(fā)學(xué)生嚴謹務(wù)實，循序漸進，探索真理的科學(xué)態(tài)度。逐步引導(dǎo)出阿伏加德羅定律。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【設(shè)問】在一定溫度和壓強下，并不一定是標(biāo)準狀況下，1mol不同的氣體其體積是否相同？
【講述】分子數(shù)一定的情況下，氣體的體積決定于氣體分子間的平均距離。在一定的溫度和壓強下，不一定是標(biāo)準狀況，各種氣體分子間的平均距離是近似相等的，因此，同溫、同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積也相同；同樣，同溫、同壓條件下，體積相同的氣體，其分子數(shù)也相同。這一規(guī)律稱作阿伏加德羅定律。
猜測：一定相同。
認真聽講，體會阿伏加德羅定律的導(dǎo)出過程。
由氣體摩爾體積概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律，易于學(xué)生理解和接受。
【板書】
二、阿伏加德羅定律在相
同的溫度和壓強下，相同體積的任
何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
【設(shè)問】該定律的要點是什么？應(yīng)用
對象是什么？規(guī)定什么條件？有什么結(jié)論？
記下板書內(nèi)容。
思考并回答：應(yīng)用對象是任何氣體，條件是溫度、壓強和體積都相同、結(jié)論是氣體的分子數(shù)相同，也即氣體的物質(zhì)的量相同。
落實知識點。
使學(xué)生對該定律的要點理解更準確、更牢固。
【設(shè)問】在一定溫度和壓強下，氣體的體積和氣體的分子數(shù)、氣體的物質(zhì)的量呈什么關(guān)系？
【追問】在一定溫度和壓強下，氣體的體積之比等于什么？
【板書】V1／V2=n1／n2
【提問】該公式的適用條件是什么？
回答：呈正比關(guān)系。
回答：等于氣體的分子數(shù)之比，等于物質(zhì)的量之比。
回答：同溫、同壓條件下的任何氣體。
引導(dǎo)學(xué)生推出阿伏加德羅定律的簡單應(yīng)用。
【總結(jié)】本堂課的重點是，正確理解
氣體摩爾體積概念，掌握在標(biāo)準狀況下氣體的體積與氣體摩爾體積、氣體物質(zhì)的量的關(guān)系；初步掌握阿伏加德羅定律的要點，并會運用該定律進行簡單推理。
認真聽講，回顧本堂課內(nèi)容。
明確主次，抓住要點。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【隨堂檢測】
下列說法正確的是（ ）。
�。ˋ）在標(biāo)準狀況下，1mol水和1mol氫氣的體積都約是22.4 L
�。˙）2g氫氣和44g二氧化碳的體積相
氣體摩爾體積的教案 2
知識目標(biāo)
使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
能力目標(biāo)
通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
情感目標(biāo)
通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。
通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
教學(xué)重點：
氣體摩爾體積的概念
教學(xué)難點：
相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。
教學(xué)方法：
設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用
教學(xué)手段：
多媒體輔助
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)提問]
1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？
2.什么叫摩爾質(zhì)量？
[引入新課] 前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的`體積。
[板書] 一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
[提問] 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？
學(xué)生回答：V=
[ 投影 ] 計算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；
物質(zhì)
粒子數(shù)
1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）
20℃密度（g/cm 3 ）
體積（cm 3 ）
Fe
6.02×10 23
56
7.8
Al
6.02×10 23
27
2.7
Pb
6.02×10 23
207
11.3
H 2 O
6.02×10 23
18
1(4℃)
H 2 SO 4
6.02×10 23
98
1.83
學(xué)生分組計算出1molFe、Al、Pb、H 2 O、H 2 SO 4 的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm 3
[ 微機顯示 ] 1mol物質(zhì)的體積
[ 板書 ] 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
[ 微機顯示 ] 影響氣體體積的因素
指導(dǎo)學(xué)生注意觀察分子間平均距離的變化。
[ 說明 ] 比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。
[ 板書 ] 標(biāo)準狀況：0℃，101kPa
[ 投影 ] 計算標(biāo)準狀況下，1mol H 2 、O 2 、CO 2 氣體的體積，并填表：
氣體
粒子數(shù)
1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)
密度（g/L）
體積（L）
H 2
6.02×10 23
2.016
0.0899
O 2
6.02×10 23
32.00
1.429
CO 2
6.02×10 23
44.01
1.977
學(xué)生分組計算出標(biāo)準狀況下，1mol H 2 、O 2 、CO 2 的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L
[ 板書 ] 在標(biāo)準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。
[ 強調(diào) ] ①標(biāo)準狀況（0℃，101Kpa）②物質(zhì)的量為 1mol ③任何 氣體 物質(zhì) ④ 約 為22.4L
[ 展示 ] 22.4L體積的實物模型
[ 設(shè)疑 ] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？
[ 板書 ] 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
Vm = 單位：L/mol
[ 提問 ] 氣體摩爾體積與標(biāo)準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系？
[ 強調(diào) ] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。
[ 設(shè)問 ] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。
[ 討論 ] 決定物質(zhì)體積的主要因素
[ 微機顯示 ] 影響物質(zhì)體積的因素
[ 提問 ] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？
2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×10 4 mL，體積擴大了1700倍。
[ 指出 ] 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。
[ 結(jié)論 ] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓： 還可推導(dǎo)出
[ 練習(xí)題] （投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。
1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。
2. 1molH 2 的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。
3. 1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準狀況時所占的體積都約為22.4L。
4.22.4LO 2 一定含有6.02×10 23 個O 2 。
5.在同溫同壓下，32gO 2 與2gH 2 所占的體積相同。
6. 在同溫同壓下，20mLNH 3 與60mLO 2 所含的分子個數(shù)比為1：3。
�。ù鸢福赫_的是5.6.）
板書設(shè)計 ：
第二節(jié) 氣體摩爾體積
一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
標(biāo)準狀況：0℃，101Kpa
在標(biāo)準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。
單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
V m = 單位：L/mol
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓： ，還可推導(dǎo)出
氣體摩爾體積的教案 3
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標(biāo)準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。
能力目標(biāo)
通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
通過有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。
情感目標(biāo)
通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。
通過教學(xué)過程 中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的'計算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。
本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢?然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標(biāo)準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計算。
教學(xué)建議
教法建議
1.認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。
原必修本39頁在標(biāo)準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積。認為22.4L/mol就是氣體摩爾體積。
新教材52頁氣體摩爾體積的定義為單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm=V/n 。由此可以看出，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4L/mol是在特定條件(如：0℃，101KPa)下的氣體摩爾體積。注意：當(dāng)溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。
教學(xué)中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標(biāo)準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關(guān)系。
2.本節(jié)引入方法
⑴計算法：全班學(xué)生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積
⑵實物展示法：有條件的學(xué)校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實物，直觀得到體積不同的結(jié)論;展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗得以豐富。
3.比較決定物質(zhì)體積的主要因素(用表示)
粒子的數(shù)目 粒子間平均距離 粒子本身大小 固、液態(tài) 氣態(tài)
講清當(dāng)粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。
4.充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如：應(yīng)用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響;固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離;1mol液態(tài)水(0℃，18mL)，加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。
5.通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素?決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素?在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離?為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義?為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同?在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同?為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06104mL體積擴大1700倍?
6.在理解標(biāo)況下氣體摩爾體積這一特例時，應(yīng)強調(diào)以下4點：①標(biāo)準狀況 ②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標(biāo)準狀況下的體積。因此，非標(biāo)準狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol.
7.教材52頁在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，應(yīng)指出這個結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎(chǔ)較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。
8.教材53頁的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計算，教學(xué)中應(yīng)指出密度法是計算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法，即M =Vm如果是標(biāo)準狀況下，則：M =22.4L/mol
9.在 V、n、m、N之間的關(guān)系可放在學(xué)習(xí)氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結(jié)進行。
教學(xué)建議
關(guān)于氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L/mol。標(biāo)準狀況下任何氣體的體積均為22.4L。即標(biāo)準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。
2.阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：
(1)同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。
(2)同溫同容下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比。
(3)同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。
(4)同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。
(5)同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。
此外還在運用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比;氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。
3.氣體摩爾體積的常見應(yīng)用 標(biāo)準狀況下1mol氣體為22.4L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據(jù)以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為 。常見的有：
(1)由標(biāo)準狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：
(2)由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對 的相對密度則為： ，若為對空氣的相對密度則為： .
(3)求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量( )：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分數(shù)時見①，若為質(zhì)量分數(shù)見②：
①
�、�
(4)由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進而推分子式。
(5)直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進行計算。
(6)氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。
氣體摩爾體積的教案 4
教學(xué)目標(biāo)：
知識技能目標(biāo)：
正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念，氣體摩爾體積教案。
過程方法目標(biāo)：
培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力，培養(yǎng)空間想像能力，培養(yǎng)運用事物規(guī)律分析解決問題的邏輯思維能力。
情感態(tài)度價值觀目標(biāo)：
引導(dǎo)學(xué)生逐步樹立"透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)"的辯證唯物主義認識觀點。激發(fā)學(xué)生嚴謹務(wù)實，探索真理的科學(xué)態(tài)度。
重點難點：
氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程。
教學(xué)方法：
1.學(xué)生自主學(xué)習(xí)，討論探究2,.多媒體；
教學(xué)過程：
【引入】根據(jù)學(xué)生健康體檢時的肺活量，計算出氣體的分子個數(shù)
討論
引導(dǎo)學(xué)生在腦海里建立物質(zhì)的量和氣體體積的聯(lián)系
【提出問題】有沒有必要引入新的物理量，使我們更直接的把體積和物質(zhì)的量聯(lián)系起來
【交流研討】課本22頁表1-3-1
討論
引導(dǎo)學(xué)生從感性、理性兩方面認識事物客觀規(guī)律，培養(yǎng)他們進行科學(xué)歸納的.能力。
【結(jié)論】
1：同溫同壓下，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積_。
2：同溫同壓下，1mol任何氣體的體積均_。
【講述】物質(zhì)在自然界中通常是以固、液、氣三種狀態(tài)存在的，那么，這三個因素分別是怎樣影響固、液、氣體體積的呢?由于粒子數(shù)目的影響比較直觀，我們使不同的物質(zhì)具有相同的粒子數(shù)目，討論其他兩個因素對物質(zhì)體積的影響
加強記憶
思考討論并填寫學(xué)案
【提出問題】粒子本身的大小和粒子間距是怎樣影響氣體體積的，從而使1mol不同的氣體體積近似相同?
參照課本23頁知識點擊
引導(dǎo)學(xué)生思維由宏觀過渡到微觀，培養(yǎng)其類比，抽象的思維能力
【投影】標(biāo)準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。
【講述】由于不同的氣體在相同條件下，具有近似相同的體積，這個結(jié)論的得出，給我們研究氣體的體積帶來了很大的方便，因此，一個新的概念就呼之欲出了--
【板書】三、氣體摩爾體積
閱讀課本，找出氣體摩爾體積的概念
引導(dǎo)學(xué)生樹立透過現(xiàn)象抓住本質(zhì)的辯證唯物主義認識觀點。
培養(yǎng)學(xué)生運用事物規(guī)律獨立分析解決問題的邏輯思維能力。
【講述】氣體摩爾體積指的是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位物質(zhì)的量一般指的是1mol，所研究的對象是氣體，通常用字母Vm表示，那么Vm和物質(zhì)體積及物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢?
【板書】
1.定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積
2.符號：Vm 3.表達式：Vm=V/n 4.單位：L/mol(L·mol-1)
結(jié)合課本，理解氣體摩爾體積的概念
使學(xué)生充分理解概念，學(xué)會剖析概念
【提出問題】1mol氣體的體積是否都是22.4L呢?
【投影】不同溫度和壓強下的氣體摩爾體積
通過動畫得知：溫度，壓強對氣體體積的影響其實是改變了粒子間距，得出結(jié)論4：氣體體積受P、T的影響，因此在研究氣體體積時，必須指明外界條件。不同的溫度和壓強下，具有不同的氣體摩爾體積。
【講述】我們知道，氣體的體積受溫度和壓強的影響，溫度和壓強是怎樣影響氣體體積的呢?
【投影】flash模擬溫度，壓強對氣體體積的影響
【講述】氣體摩爾體積隨著溫度壓強的變化而發(fā)生變化，通常情況下，我們研究的是標(biāo)準狀況下的氣體摩爾體積，在標(biāo)準狀況下，氣體摩爾體積約是22.4L/mol。
【板書】5.影響因素：溫度壓強
標(biāo)準狀況下，Vm≈22.4 L/mol
認真觀察并思考
【概念辨析】判斷下列說法是否正確：
�、贇怏w摩爾體積單位是L
�、谌魏螚l件下，氣體摩爾體積均是22.4L/mol
�、蹣�(biāo)準狀況下，1mol H2O的體積約為22.4L
�、�1molCO2的體積是22.4L
�、�20℃、101kPa下，1mol
氣體摩爾體積的教案 5
教學(xué)目標(biāo)概覽：
�。ㄒ唬┲R目標(biāo)
1、進一步鞏固氣體摩爾體積的概念。
2、掌握阿伏加德羅定律的要點，并學(xué)會運用該定律進行簡單計算。
�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)
通過阿伏加德羅定律和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、的能力。
�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)
1、 通過對問題的討論，培養(yǎng)學(xué)生勇于思考，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。
2、通過對解題格式的規(guī)范要求，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹、認真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生懂得科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)重點:
氣體摩爾體積的計算
教學(xué)過程:
[提問]：
1、什么叫氣體的摩爾體積？
2、標(biāo)況下氣體的摩爾體積為多少？
3、外界條件（T、P）對一定量氣體的體積如何影響？
當(dāng)T、P相同時，任何氣體分子間距離是相等的，分子的'大小可忽略不計，故所占的體積也相同。
[板書]
二、阿佛加德羅定律（建議稍作拓展）
1、定律：相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
�、� 使用范圍：氣體
② 四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)
③ 標(biāo)況下氣體摩爾體積是該定律的特例。
2、推論：①同溫、同壓下，氣體的體積之比=分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比
= =
V1 n1 N1
V2 n2 N2
例：相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為 。
�、谕瑴亍⑼瑝合�，氣體的密度之比=式量之比
= = D
d1 M1
d2 M2
D為相對密度（氣體1相對氣體2的密度為D）
例：同溫、同壓下，CO2與CO的密度之比為
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