質量守衡定律的教案設計

　　教學目的：

　　1、知識；通過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因，化學教案－ 質量守衡定律。

　　2、能力：初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　3、思想教育：培養(yǎng)學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。

　　重點難點：

　　對質量守恒定律涵義的理解和運用。

　　教學方法：

　　實驗探討法。

　　教學用具：

　　儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

　　藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

　　教學過程

　　問題引入：化學反應前、后物質的種類發(fā)生了變化，那么，化學反應前、后物質的總質量是否發(fā)生變化？是增加？是減少？還是不變呢？下面讓我們通過實驗來研究一下

　　學生首先思考、讓學生產生學習興趣。

　　教師演示實驗：（1）白磷燃燒前、后質量的測定。

　�。�2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、后質量的測定

　　稱量記錄：

　　反應前的總質量（錐形瓶+空氣+白磷）是 ？克。反應后的總質量是？ 克。

　　實驗小結：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是相等的關系。

　　通過實驗培養(yǎng)學生的觀察能力和記錄實驗的方法

　　問題討論：化學反應前、后物質的質量總和相等的結論是否具有普遍的意義？

　　學生思考后，師生共同歸納實驗事實，總結實驗規(guī)律，化學教案《化學教案－ 質量守衡定律》。即參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這就是我們這節(jié)課要學習的知識，質量守恒定律

　　講授新課

　　板書：一、質量守恒定律

　　1、 定義：

　　參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　問題討論：（1）鐵生銹后質量大于鐵的質量，能否用質量守恒定律解釋？

　�。�2）蠟燭燃燒后總質量是否變化？是否符合質量守恒守律？

　　聯(lián)系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步學會運用定律解釋一些實際問題。

　　學生做課堂練習一P70頁1大題

　　體會質量守恒定律的涵義

　　初步理解定律中關鍵字的涵義后，小結：

　　板書：2、幾點說明：

　�。�1）是指參加化學反應各物質的質量總和。

　�。�2）生成物的總質量應包括全部生成物（沉淀或氣體）的質量。

　�。�3）審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的.意義。

　　問題討論：為什么參加化學反應前各物質質量總和等于各生成物的質量總和

　　分析、氧化汞分解示意圖及水分解示意圖的分析，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前、后質量守恒的原因后。指導學生看書70頁，引導學生分析質量守恒的原因。

　　在觀察圖示的基礎上，通過看書認識化學反應前、后質量守恒的本質原因。

　　板書：二、化學反應前、后質量守恒的原因是：

　　化學反應前、后：原子的種類、數目和質量均不改變。（三個不變）

　　課堂練習2

　　1、在反應A+B==C+D中，已知A、B兩種物質各9.8克，A、B充分反應后生成16.1克C，0.2克D，B完全反應，則A、B反應時質量比為________。若已知C的式量為M，則B的式量為________。

　　2、在化學反應A+B==C+D中，a克A與B反應生成m克C和n克D，則參加反應的B的質量為( )

　　A、(m+n) 克 B、(m+n+a) 克 C、(m+n-a) 克 D、(m+n)/a克

　　3、在反應2A+B==C+D中，已知25克A與10克B恰好完全反應生成5克C。當反應有6克D生成時，參加反應的A是 ( )

　　A、10克 B、5克 C、2.5克 D、以上都不正確

　　小結：矯正學生練習中出現的問題，小結本節(jié)課的主要內容。

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