重要的氧化劑和還原劑（共2課時(shí)）
重要的氧化劑和還原劑（共2課時(shí)）1
一、選擇題
1．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量減小，則這三種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）。
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y
2．對(duì)于反應(yīng)：H— + NH3＝H2 + NH2—的正確說法是（）。
Ａ．屬于置換反應(yīng)Ｂ．H—是還原劑
�。茫甆H3是還原劑Ｄ．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
3．為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—可和I—發(fā)生反應(yīng)：IO3— + 5I— + 6H+＝3I2 + 3H2O
根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和日常生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO3—�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是（）。
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
4．24mL濃度為0。05mol/LNa2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0。02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）。
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
5．下列反應(yīng)中，HCl做還原劑的是（）。
A．Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
B．CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
C．MnO2 + 4HCl（濃）加熱MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
D．NaOH + HCl =NaCl + H2O
6．下列反應(yīng)中，水做氧化劑的是（）。
A．Cl2 + H2O =HCl + HClO B．C + H2O高溫CO + H2
C．CaO + H2O =Ca（OH）2 D．CO2 + H2O=H2CO3
7．氯氣通入含有下列離子的溶液中不會(huì)不會(huì)與下列反應(yīng)的離子是（）。
A．OH— B．S2— C．SO32— D．H+
8．制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式CaCO3 + 2HCN＝CaCN2 + CO + H2 + CO2在反應(yīng)中（）。
Ａ．氫元素被氧化，碳元素被還原
�。拢瓾CN既是氧化劑，又是還原劑
�。茫瓹aCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物
�。模瓹O為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物
二、填空題
1．配平下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
�。�1）CuSO4 + KI ——CuI↓ +I2 +
�。�2）NO2 + H2O —— HNO3 +NO
2．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：
KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O
其中還原劑是。若消耗0。1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol。
3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：
（l）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號(hào)）。
�。�2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式）
�。�3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
Na2Cr2O7＋KI＋HCl CrCl3＋NaCl＋KCl＋I(xiàn)2＋
4．在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價(jià)）：
KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的`元素是。
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)�。�?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
KOCN＋KOH＋Cl2 CO2＋N2＋KCl＋H2O
5．已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
�。�1）請(qǐng)寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）此反應(yīng)的還原劑是，它的氧化產(chǎn)物是。
�。�3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：
。
�。�4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。
重要的氧化劑和還原劑（共2課時(shí)）2
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．從得失電子的角度加深對(duì)氧化還原反應(yīng)及氧化劑、還原劑的理解，了解氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
2．掌握氧化劑、還原劑中所含元素化合價(jià)的情況，掌握用單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
學(xué)習(xí)過程
一、自學(xué)探究
1．用單線橋表示下列反應(yīng)，并指明氧化劑與還原劑
�。�1）Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
�。�2）2H2 + O2 =2H2O
�。�3）Cl2 + H2O =HCl + HClO
2．分析并配平下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
�。�1）KClO3 +HCl ——KCl +Cl2 +
�。�2）Cl2 + NH3 ——N2 + HCl
�。�3）NO + NH3 ——N2 +H2O
2．閱讀課本24頁，請(qǐng)歸納：
氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，
判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是。
4．聽老師講解圖3—2，并按要求填寫下表：
常見的氧化劑
得電子化合價(jià)降低
舉例
�。�1）活潑非金屬單質(zhì)，如：Cl2、Br2、O2等
�。�2）元素處于高價(jià)的氧化物時(shí)，如CO2、MnO2等
�。�3）元素處于最高化合價(jià)時(shí)的酸，如H2SO4、HNO3等
�。�4）元素處于最高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
�。�5）過氧化物如Na2O2、H2O2等
常見的還原劑
失電子化合價(jià)升高
舉例
�。�1）活潑金屬單質(zhì)，如：Na、Al、Zn、Fe等
�。�2）某些非金屬單質(zhì)，如：H2、C、Si等
（3）元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO、SO2等
（4）元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HCl、H2S等
（5）元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3、FeCl2等
2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3
二、總結(jié)與評(píng)價(jià)
【總結(jié)】
氧化還原反應(yīng)配平的一般步驟：
一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；
二找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；
三定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；
四平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；
五查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號(hào)。
通過配平，加深了對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解，并能解決有關(guān)計(jì)算問題。
【評(píng)價(jià)】
1．下列下畫線的元素是被氧化還是被還原，要加氧化劑還是加還原劑才能實(shí)現(xiàn)？
�。�1）KI→I2
�。�2）SO2→SO3
（3）HgCl2→Hg2Cl2
�。�4）NO2→HNO3
�。�5）FeCl3→FeCl2
2．IBr + H2O =HBr + HIO是氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？
3．SO2與H2S可發(fā)生下列反應(yīng)，SO2 + 2H2S =3S + 2H2O，當(dāng)生成硫48 g時(shí)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多還是少？兩者相差多少克？
4．宋代初期，人們發(fā)現(xiàn)江西上饒有一苦泉，蒸發(fā)這種苦泉水會(huì)得到藍(lán)色晶體，熬苦泉水的鐵鍋用久了會(huì)變成銅鍋，這也是濕法煉銅的起源。寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，離子方程式。標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋法），該反應(yīng)中的還原劑是，氧化劑是，其中被，被。
第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑
�。ǖ�2課時(shí)）
學(xué)習(xí)目標(biāo)
掌握重要的氧化劑、還原劑的常見反應(yīng)；學(xué)會(huì)比較氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱。
學(xué)習(xí)過程
一、自學(xué)探究
1．根據(jù)【實(shí)驗(yàn)3—1】、【實(shí)驗(yàn)3—2】和下列兩個(gè)反應(yīng)
2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + I2 + 2KCl I2 + H2S =S + 2HI
推知有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是；
而有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是。
1．非金屬越活潑，其單質(zhì)的氧化性越，而所生成的陰離子的性越；
金屬越活潑，其單質(zhì)的性越，而所生成的陽離子的性越。
2．閱讀課本27頁，聽老師講解氧化性物質(zhì)或還原性物質(zhì)在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)時(shí)，所含元素的化合價(jià)變化。
二、總結(jié)與評(píng)價(jià)
【總結(jié)】
化合價(jià)升高（失ne—）被氧化
氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物
化合價(jià)降低（得ne—）被還原
�。ㄝ^強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）
氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物
【評(píng)價(jià)】
1．已知I—、Fe2+、SO2、Cl—、H2O2都有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l— Ａ．2Fe3+ + SO2 +2 H2O＝2Fe2+ + SO42— + 4H+ �。拢甀2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HI �。茫瓾2O2 + H2SO4＝SO2 + O2 + 2H2O Ｄ．2Fe2+ + I2＝2Fe3+ + 2I— 2．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。 A．2CO + O2點(diǎn)燃2CO2 B．CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O C．2KClO3加熱2KCl + 3O2↑ D．2Fe（OH）3加熱Fe2O3 +3H2O 3．關(guān)于C + CO2點(diǎn)燃2CO的反應(yīng)，下列說法正確的是（）。 A．是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng) B．CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．單質(zhì)C中C的化合價(jià)升高，被還原，是氧化劑 D．CO2中C的化合價(jià)降低，被氧化，CO2是還原劑 4．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)； X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y(jié)2＋＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合（）。 A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋ C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋ 5．化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3︰5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。 �。�1）BrFx中，x＝。 （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。 （3）此反應(yīng)中的氧化劑和還原劑各是什么？ 氧化劑是；還原劑是。 【重要的氧化劑和還原劑（共2課時(shí)）】相關(guān)文章： 高中化學(xué)五大氧化劑四大還原劑10-12 《呼風(fēng)喚雨的世紀(jì)》教學(xué)設(shè)計(jì)（共兩課時(shí)）12-16 《祖父》教案（共2課時(shí)）長春版七年級(jí)語文下冊(cè)12-06 紀(jì)念白求恩 導(dǎo)學(xué)案（共三個(gè)課時(shí)）12-06 《為夢(mèng)想，相會(huì)在北京》教學(xué)設(shè)計(jì)第1課時(shí)（共2課時(shí)）(蘇教版七年級(jí)下冊(cè))12-06 辦公禮儀的重要性2篇11-19 宴會(huì)禮儀的重要性2篇11-18 狐貍和貓作文共五篇09-24 態(tài)度的重要性作文2篇12-22