科技實(shí)驗(yàn)論文
在現(xiàn)實(shí)的學(xué)習(xí)、工作中，大家都經(jīng)�？吹秸撐牡纳碛鞍�，論文對(duì)于所有教育工作者，對(duì)于人類整體認(rèn)識(shí)的提高有著重要的意義。為了讓您在寫論文時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，以下是小編精心整理的科技實(shí)驗(yàn)論文，希望能夠幫助到大家。
科技實(shí)驗(yàn)論文1
星期天，看見母親那雙滿是灰塵的皮鞋忍不住嘆氣‘‘唉，看來又是我做‘苦力的時(shí)間了’我拿起母親那雙滿是灰塵的皮鞋涂上鞋油仔細(xì)的擦了一遍皮鞋又重現(xiàn)‘青春’這是為什么呢？我不經(jīng)疑惑。
于是我找到另一雙新鞋和舊鞋進(jìn)行比對(duì)我先用手觸摸兩雙皮鞋的鞋面發(fā)現(xiàn)新皮鞋比舊皮鞋的表面要光滑。舊皮鞋涂上鞋油后，仔細(xì)觀察，雖然亮了很多但仍無法跟新皮鞋比。皮鞋亮度是否與皮鞋光滑度有關(guān)？
我去取一雙舊皮鞋，在放大鏡下皮鞋顯得凹凸不平。然后我再皮鞋都比較粗糙的1區(qū)和2區(qū)涂上鞋油仔細(xì)擦拭，2區(qū)不涂做空白對(duì)照。我發(fā)現(xiàn)1區(qū)擦拭后，表面明顯光滑很多，放在用陽光下也比2區(qū)有光澤為什么兩者有這樣的差別呢？
于是我就去問母親得知：皮鞋表面原本就不是絕對(duì)光滑的，假如是舊皮鞋就更加不平了這樣它就不能使光線在一定方向上產(chǎn)生反射，看上去沒什么光澤。但鞋油中的一些小顆粒正好填補(bǔ)在皮鞋的凹坑中，假如用布擦一擦，讓鞋油涂的更平均，就使皮鞋表面更光滑，平整光線反射更強(qiáng)。
通過實(shí)驗(yàn)，我終于明白了皮鞋越擦越亮得秘密了。
科技實(shí)驗(yàn)論文2
實(shí)驗(yàn)是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要組成內(nèi)容之一，學(xué)生們?cè)趧?dòng)手操作的過程中，就會(huì)更加有效的掌握了有關(guān)化學(xué)知識(shí)。但傳統(tǒng)單一枯燥的化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)模式下，學(xué)生通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)所掌握的化學(xué)知識(shí)尤為有限，效率也比較為低下�？茖W(xué)創(chuàng)新是實(shí)現(xiàn)學(xué)科進(jìn)步的動(dòng)力所在，將科學(xué)創(chuàng)新與高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)行有機(jī)結(jié)合，就能夠在一定程度上提升化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)作用，使學(xué)生在創(chuàng)新的教學(xué)方法下更好的掌握化學(xué)知識(shí)。
一、科技創(chuàng)新的重要性
科技創(chuàng)新能夠培養(yǎng)出高質(zhì)量的人才，而高質(zhì)量的人才不僅體現(xiàn)在掌握知識(shí)的數(shù)量，還體現(xiàn)在學(xué)生自我學(xué)習(xí)與創(chuàng)造知識(shí)的能力。在科技創(chuàng)新的環(huán)境下，學(xué)生可以利用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行有效的創(chuàng)新性學(xué)習(xí)，通過自己不斷的嘗試來深入探究新的知識(shí)領(lǐng)域，從而實(shí)現(xiàn)自我學(xué)識(shí)能力的提升。
科技創(chuàng)新能夠提升教師的水平素質(zhì)，也可以提供給教師更好的教學(xué)設(shè)施，教師可以通過一定的創(chuàng)新教學(xué)模式來不斷優(yōu)化教育教學(xué)方式，從而為學(xué)生營造出一個(gè)具有濃厚創(chuàng)新氛圍的學(xué)習(xí)環(huán)境。教師自身創(chuàng)新能力的提升可以有效的改善整個(gè)學(xué)校的師資水平，利用科技創(chuàng)新設(shè)施來發(fā)展創(chuàng)新式教學(xué)，從而提升學(xué)校的教學(xué)能力。
科技創(chuàng)新在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)課堂中的表現(xiàn)
1.組合法
該方法是通過對(duì)一些相關(guān)性較強(qiáng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的整理，來實(shí)現(xiàn)有關(guān)聯(lián)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的學(xué)習(xí)，這種將已存在的化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行有機(jī)組合，從而產(chǎn)生新特征和新功能的方法，就是創(chuàng)新性的實(shí)驗(yàn)教學(xué)方法。
在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中使用組合法時(shí)，應(yīng)當(dāng)注意以下內(nèi)容。第一，科學(xué)的組合并不是對(duì)若干實(shí)驗(yàn)進(jìn)行表面連接與統(tǒng)一，它必須能夠在原有知識(shí)上產(chǎn)生新的特征和功能，實(shí)現(xiàn)一加一大于二的作用；第二，有效組合不是機(jī)械搬移和拼湊，而是在原先實(shí)驗(yàn)理論上升級(jí)以后形成的有機(jī)結(jié)合；第三，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行組合時(shí)要把握結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單化、操作明了化的原則，如果課堂中使用大量巨型、繁雜，甚至需自己制作器設(shè)備的實(shí)驗(yàn)，就會(huì)很大程度上弱化學(xué)生的學(xué)習(xí)重點(diǎn)，使他們將大量的時(shí)間消耗在儀器與結(jié)構(gòu)的`介紹上，最終影響了學(xué)生常規(guī)知識(shí)的學(xué)習(xí)。
2.模擬法
該方法意在通過一些學(xué)生較為熟知的實(shí)驗(yàn)器材，來展現(xiàn)學(xué)生平時(shí)很難感性認(rèn)識(shí)的知化學(xué)識(shí)。高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)多是切合生活實(shí)際的實(shí)驗(yàn)，因此，設(shè)計(jì)一些創(chuàng)新性的實(shí)驗(yàn)來促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)，調(diào)動(dòng)他們學(xué)習(xí)積極性，就一定能取得優(yōu)良的效果。例如沼氣、溫室效應(yīng)、酒精制作等都可以在試驗(yàn)中來制作完成。
3.逆向法
顧名思義，逆向法就是利用反向思維進(jìn)行研究教學(xué)，這種思維方式可以有效促進(jìn)新實(shí)驗(yàn)、新方法的提出。
逆向法最常見得使用方式就是功能逆向，從功能的逆向思考去探索新的實(shí)驗(yàn)。以稀釋濃硫酸為例，該實(shí)驗(yàn)要求濃硫酸沿著器壁慢慢的流入水中并同時(shí)進(jìn)行一定攪拌；但是若把水倒入到濃硫酸溶液中，便會(huì)引起不良后果。教師可以在保證安全的情況下進(jìn)行相應(yīng)的操作，從而加強(qiáng)學(xué)生們的意識(shí)。
結(jié)構(gòu)逆向也是一種有效的逆向方法，即通過逆向結(jié)構(gòu)來探尋新實(shí)驗(yàn)的方法。以碳棒電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)為例，當(dāng)學(xué)生明白其電解原理之后，調(diào)換實(shí)驗(yàn)中碳棒陰陽極的位置，然后再次實(shí)施電解，學(xué)生們就會(huì)發(fā)現(xiàn)之前碳棒陽極的銅逐漸不見了，學(xué)生就會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理有更深層次的理解。
因果逆向是指對(duì)實(shí)驗(yàn)的因和果進(jìn)行相互轉(zhuǎn)換，以求得到新的實(shí)驗(yàn)。在進(jìn)行鐵的鈍化教學(xué)中，許多教師習(xí)慣在實(shí)驗(yàn)前告訴學(xué)生鐵會(huì)在濃硝酸中發(fā)生鈍化，但筆者認(rèn)為先通過實(shí)驗(yàn)演示讓學(xué)生觀察現(xiàn)象，即讓鈍鐵和硫酸銅進(jìn)行反應(yīng)，銅不能發(fā)生置換，此時(shí)學(xué)生對(duì)知識(shí)就會(huì)產(chǎn)生困惑。
狀態(tài)逆向，依照實(shí)驗(yàn)屬性逆向來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新。以制備溴苯為例，把苯和溴放入燒餅并加入鐵粉以后，在催化劑的作用下化學(xué)反應(yīng)會(huì)異常的激烈，引起溴經(jīng)過導(dǎo)管揮發(fā)溢出，最終造成實(shí)驗(yàn)的失敗。但假如在放入苯和溴之前就加入鐵粉，并將苯和溴進(jìn)行混合分液加入，利用分液漏斗來控制液體流速，就可以很好地達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的。
二、科技創(chuàng)新對(duì)提升課堂效率的展現(xiàn)
科技創(chuàng)新在課堂教學(xué)中的應(yīng)用非常的多。上述各種方法可有效的應(yīng)用到實(shí)際課堂教學(xué)中來：通過組合法可以科學(xué)的將眾多的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行有效組合，實(shí)現(xiàn)知識(shí)的連接與優(yōu)化，使學(xué)生課堂積極性得到很好地調(diào)動(dòng)，學(xué)生的學(xué)習(xí)效率也會(huì)得到了極大地提升。模擬法將學(xué)生的化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)與生活實(shí)踐相結(jié)合，這會(huì)使學(xué)生更愿意投入注意力到化學(xué)實(shí)驗(yàn)上來，從而極大地促進(jìn)有關(guān)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的掌握和理解。逆向法的使用較為廣泛，它利用對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)構(gòu)、功能、因果、狀態(tài)等方面的逆向思考，使學(xué)生建立起系統(tǒng)的知識(shí)思維體系，從而有效的提升其學(xué)習(xí)效果。
小結(jié)
科技創(chuàng)新是社會(huì)進(jìn)步之源，也是學(xué)校實(shí)施教育工作最重要的優(yōu)化途徑。高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)有其特有的知識(shí)屬性，廣大教師應(yīng)當(dāng)積極注重高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科技創(chuàng)新的結(jié)合，只有不斷實(shí)現(xiàn)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)方法的創(chuàng)新優(yōu)化，才能在最大程度上提升教師的教學(xué)水平和教學(xué)效率。
結(jié)束語
科技創(chuàng)新對(duì)于教育工作有著特別重要的意義，對(duì)高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的作用更為明顯。由于筆者能力及文章篇幅的限制，文中提到的很多問題都未能進(jìn)行深入的展開和探討，希望以上的論述能夠?yàn)閺V大化學(xué)教師提供一定的借鑒和幫助。
參考文獻(xiàn)
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科技實(shí)驗(yàn)論文3
酸堿滴定是一種使用酸堿滴定管、移液管和分析天平等儀器進(jìn)行溶液標(biāo)定的應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、環(huán)境處理、化工、科學(xué)實(shí)驗(yàn)等鄰域易于操作有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的操作
關(guān)鍵詞：酸堿滴定；酸堿滴定管；移液管；分析天平；應(yīng)用；操作
The acid-base solution titration and the use of instruments
Abstract
The acid-base titration is a kind of acid alkali burette, pipette and analytical balance and instrument calibration operation solution, its application in the medical, chemical, environmental and scientific experiments and other fields, it is easy to operate and has economic value.
Key word：Acid-base titration；acid-base titration；pipette；analytical balance；application；operation
第一章前言
酸堿滴定在現(xiàn)實(shí)生活中的應(yīng)用范圍非常廣泛，許多無機(jī)和有機(jī)的酸、堿物質(zhì)都可以用酸堿滴定法直接測(cè)定，對(duì)于極弱酸和極弱堿，有的可在非水溶液中測(cè)定，或用線性滴定法測(cè)定，而更多的物質(zhì)，包括非酸（堿）物質(zhì)，還可用間接的酸堿滴定法測(cè)定。在我國的國家標(biāo)準(zhǔn)和有關(guān)的部頒標(biāo)準(zhǔn)中，如化學(xué)試劑、化工產(chǎn)品、食品添加劑、水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)、石油產(chǎn)品等凡涉及酸度、堿度項(xiàng)目的，多數(shù)都采用簡(jiǎn)便易行的酸堿滴定法[1]。酸堿滴定在醫(yī)用，化工等諸多行業(yè)中都有廣泛的應(yīng)用。以下就酸堿滴定的一部分內(nèi)容進(jìn)行介紹，即酸堿溶液的標(biāo)定及在滴定過程中一些儀器的使用[2]。
第二章實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1.1掌握酸堿溶液的配制與標(biāo)定方法
1.2了解并掌握分析天平、酸堿滴定管、移液管等儀器的使用。
1.3熟悉滴定操作技術(shù)和掌握滴定終點(diǎn)的判斷
2.實(shí)驗(yàn)用品
2.1實(shí)驗(yàn)儀器：分析天平（感量0.1mg/分度），臺(tái)秤，酸堿滴定管（50ml)，玻璃棒，量筒，試劑瓶（1000ml)，電爐，稱量瓶，錐形瓶
2.2實(shí)驗(yàn)試劑：濃鹽酸，固體NaOH ,鄰苯二甲酸氫鉀(KHP)(AR)，無水碳酸鈉，酚酞指示劑，甲基橙指示劑
3.實(shí)驗(yàn)原理
3.1分析天平的使用
在使用分析天平之前，需要檢查天平柱頂端的水平泡是否位于正中，如果不位于正中，需要對(duì)儀器進(jìn)行調(diào)整，以至天平柱頂端的水平泡位于正中。然后利用差減法稱量基準(zhǔn)物質(zhì)，基準(zhǔn)物質(zhì)一般放在稱量瓶中，在移取基準(zhǔn)物時(shí)，需要注意稱量瓶的使用，即稱量瓶是具有磨口玻璃塞得器皿，不能直接用手去取，而應(yīng)用紙條裹著拿取稱量瓶，稱量瓶的瓶蓋也要用紙裹著后再拿取。
利用差減法稱取基準(zhǔn)物質(zhì)：（1）用小紙條夾住已干燥好的稱量瓶從干燥器中拿出，放在天平的秤盤上。（2）顯示穩(wěn)定后，按一下清零鍵使顯示為零，然后用紙條取出稱量瓶將稱量瓶放在已經(jīng)準(zhǔn)備好的白紙上，右手用紙片夾住瓶蓋柄，打開瓶蓋，使瓶身慢慢向下傾斜，并用瓶蓋輕輕敲擊瓶口，使基準(zhǔn)物慢慢落入已準(zhǔn)備好的錐形瓶中（有三個(gè)錐形瓶，注意錐形瓶的序號(hào)），當(dāng)估計(jì)傾出的樣品已接
近所需要的質(zhì)量時(shí)，慢慢將稱量瓶豎起，并用瓶蓋輕輕敲擊瓶口，使粘附在瓶口上部的樣品落入瓶內(nèi)，蓋好瓶蓋。（3）將稱量瓶放入天平室內(nèi)，讀取相應(yīng)的讀數(shù)，記下數(shù)據(jù)。（4）重復(fù)上述步驟，再稱取兩次。
3.2酸堿滴定管的使用
酸堿滴定管在使用之前需要驗(yàn)漏，再確定不漏的條件下，對(duì)滴定管進(jìn)行潤洗，先用自來水潤洗三次，再用蒸餾水潤洗三次，最后用待測(cè)液潤洗三次，在潤洗完過后，用待測(cè)液裝滿滴定管，進(jìn)行排氣泡（堿式滴定管是傾斜45°進(jìn)行排氣泡，酸式滴定管是快速開關(guān)活塞）。注意在滴定終點(diǎn)時(shí)，要半滴半滴的滴加，即擠出一滴懸而未落的液滴，用錐形瓶的內(nèi)壁靠一下，然后用洗瓶沖洗，振蕩搖勻。注意邊滴邊振蕩。
3.3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液
在酸堿滴定中，酸標(biāo)準(zhǔn)溶液通常是用鹽酸，堿標(biāo)準(zhǔn)溶液一般用NaOH溶液，由于NaOH固體易吸收空氣中的二氧化碳和水分，濃鹽酸易揮發(fā)，故只能選用標(biāo)定法（間接法）來配制，即現(xiàn)配成近似濃度的溶液。其濃度一般在0.01~1mol/L之間，通常配制0.1mol/L的溶液。
3.4堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)為鄰苯二甲酸氫鉀（448O H KHC ),它易制得純品，在空氣中不吸水，容易保存，摩爾質(zhì)量較大，是一種較好的基準(zhǔn)物質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)如下：O H O H KNaC NaOH O H KHC 2448448+=+
反應(yīng)產(chǎn)物為二元弱酸，在水中顯微堿性，可選用酚酞作指示劑。
3.5酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
標(biāo)定HCl溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)為無水碳酸鈉（32CO Na ),它易吸收空氣中的水分，因此32CO Na固體需先在270℃~300℃高溫爐中灼燒至恒重，然后置于干燥器中冷卻后備用。32CO Na與HCl的反應(yīng)如下：↑++=+223222CO O H NaCl HCl CO Na
計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的PH為3.98，可選用甲基橙作指示劑，用待標(biāo)定的鹽酸溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬�，即為終點(diǎn)，根據(jù)32CO Na的質(zhì)量和所消耗的HCl體積，可以計(jì)算出HCl的標(biāo)準(zhǔn)濃度。
4.實(shí)驗(yàn)步驟
4.1配制0.1mol/LHCl和0.1mol/LNaOH溶液。
用量筒量取3.5ml的濃HCl，將其倒入盛有400ml水的試劑瓶中，蓋上玻璃塞，充分搖勻，就配制好了0.1mol/LHCl .用臺(tái)秤迅速稱取1.6g NaOH于100ml小燒杯中，加入約30ml無二氧化碳的去離子水溶解，然后轉(zhuǎn)移至試劑瓶中，用去離子水稀釋至400ml，搖勻后，用塞子塞緊，貼好標(biāo)簽，備用。
4.2 NaOH溶液的標(biāo)定。
用差減法精密稱取在105~110℃干燥至恒重的基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀3分，每份約0.4~0.6g，分別置于250ml錐形瓶中，各加蒸餾水50ml使之完全溶解。加酚酞指示劑2滴，用待標(biāo)定的NaOH溶液滴定至溶液呈淡紅色，且30秒不褪色，即可。平行測(cè)定三次，根據(jù)消耗NaOH溶液的體積，計(jì)算滴定液NaOH的濃度。
4.3 HCl溶液的標(biāo)定
用差減法準(zhǔn)確稱取于270~300℃高溫爐中灼燒至恒重的基準(zhǔn)試劑無水碳酸鈉3份（應(yīng)稱準(zhǔn)至0.0001g)，分別置于250ml錐形瓶中，各加50ml水，使其完全溶解。加甲基橙指示劑，用待標(biāo)定的HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬�，記下滴定用去的HCl體積(應(yīng)記錄至0.01ml），平行測(cè)定三次。
5.實(shí)驗(yàn)結(jié)果
NaOH溶液的滴定
HCl溶液的滴定
6.實(shí)驗(yàn)總結(jié)
以上數(shù)據(jù)是本人作實(shí)驗(yàn)中所得到的，由于這是第一次作實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)當(dāng)中存在一些不規(guī)范的操作，因此實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)存在一些誤差，可能與正確的數(shù)據(jù)有一些出處，這些僅供參考。酸堿滴定過程中需要注意的方面有很多，在此過程中要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度。同時(shí)酸堿滴定應(yīng)用領(lǐng)域非常廣，作用也非常大。酸堿滴定法用于直接測(cè)定各類樣品的酸度和堿度，以及間接測(cè)定氮、磷、碳酸鹽、硫酸鹽等的含量，滴定分析在工農(nóng)業(yè)成產(chǎn)、醫(yī)學(xué)、化工、環(huán)境處理和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中都有廣泛的應(yīng)用。因此掌握酸堿滴定在當(dāng)今社會(huì)非常重要。
致謝
參考文獻(xiàn)
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科技實(shí)驗(yàn)論文4
終于到周末了，可以看電視了，我開心極了，只聽“嗖”的一聲，我就躺在床上看電視了。
電視的頻道忽閃忽現(xiàn)的，這時(shí)媽媽正好進(jìn)來打掃房間，我把這種情況告訴了媽媽，媽媽無能為力地說：“我也不明白該怎么辦，讓開讓開，我要擦電視了�！薄昂昧�，好了�！蔽倚老踩艨竦恼f�！笆裁春昧耍俊眿寢層靡蓡柕难凵窨粗�。“還能什么好了，當(dāng)然是電視好了。”媽媽說：“哪呢？”“恩，剛才還好好的，怎么？”“又好了�！睂�(duì)于這個(gè)問題，我總結(jié)了一下：媽媽一碰天線，電視就好了；一松手，電視又壞了。
我的小腦袋里冒出了一個(gè)問提：人體為什么會(huì)導(dǎo)電？我上網(wǎng)查了許多資料，才明白人體里有電流，因此有電解質(zhì)像鈉、鉀、鈣等在，電解質(zhì)便在人的體液中。人體里含有的大量血液、淋巴液與腦脊液主要是用水組成的，人體中的每個(gè)細(xì)胞全充滿著水，之中溶解著各類電解質(zhì)，所有這些，構(gòu)成了人的體液。體液存在人體中,占的分量十分大，是體重的70%。電解質(zhì)溶解于人的體液中，便形成了帶電的離子，這些離子在外電場(chǎng)的作用下，于體液內(nèi)作定向移動(dòng)，便形成了電流，人體同樣就有了導(dǎo)電性，成了導(dǎo)體。
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