質(zhì)量守恒定律說課稿
質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應用貫穿于整個中學化學。質(zhì)量守恒定律說課稿專題：為大家提供質(zhì)量守恒定律說課稿相關(guān)內(nèi)容的文章，以幫助大家更快的找到所需內(nèi)容。
質(zhì)量守恒定律說課稿1
一、 教材分析
�。ㄒ唬┙滩膬�(nèi)容的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。
這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。
�。ǘ┙虒W目標分析
1．知識目標：
�。�1）記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學現(xiàn)象和問題。
�。�2）能從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。
2．能力目標：
(1)培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力。
(2)培養(yǎng)學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
(3)初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3．情感目標：
�。�1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法體驗科學發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
�。�2）通過對質(zhì)量守恒定律的探究，使學生形成實事求是的科學態(tài)度，培養(yǎng)團結(jié)協(xié)作的團隊精神，體驗探究過程
�。ㄈ┲攸c難點
重點：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。
難點：從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)
二、學情、學法分析
質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象，枯燥。如果直接講授，學生難以接受。因此，在教學中，我結(jié)合教材特點，設置分組實驗，以競賽的方式探究試驗結(jié)果。加上初三學生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的好奇心和探究欲。學生通過仔細觀察實驗現(xiàn)象，認真分析試驗結(jié)果，獲得新知識，并將這種知識內(nèi)化為自己的個人體驗，建構(gòu)自己的知識體系。
三、教法分析
本節(jié)課主要采用探究實驗分析法，“活動——建構(gòu)”模式的教學結(jié)構(gòu)。把教材演示實驗改為學生的分組實驗，讓學生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進，使知識得以鞏固和落實。教學可進行如下設計：創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案 ——反思研究過程、總結(jié)收獲和不足，在教學中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學習的樂趣。
四、課前準備
實驗器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。
五、教學程序
這節(jié)課，我按“設置問題、創(chuàng)設情境——活動探索、建立模型——解釋應用、拓展提高——交流收獲、體驗成功”四個環(huán)節(jié)組織教學。
1.設置問題、創(chuàng)設情境。
上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟�！� 來引發(fā)學生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念，讓學生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應的文字表達式，然后發(fā)問：反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時學生被難住了，于是教師導出本節(jié)課所要學習的主題，提出所要達到的教學目標。這樣，使學生在明確探索方面中激發(fā)學習動機。
2.活動探索、建立模型。
這一環(huán)節(jié)我采用探究性實驗的程序來組織教學。
�。�1）提出假設。
當學生發(fā)現(xiàn)“反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個問題后，我引導學生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設：
①反應后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；
�、诜磻笪镔|(zhì)的總質(zhì)量可能減少；
�、鄯磻笪镔|(zhì)的總質(zhì)量可能不變；
�、茉谀承┓磻锌赡茉黾�，在某些反應中可能減少，而在某些反應中可能不變。
�。�2）實驗探究。
引入：化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。
設計實驗：在充分假設基礎上，我說：同學們，讓我們測一測幾個化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量，會出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個實驗：
�、侔琢自诳諝庵腥紵�；
�、贜aOH溶液與CuSO4 溶液反應；
�、跱aOH溶液與FeCl3溶液反應；
④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應。
教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。
質(zhì)量守恒定律說課稿2
一、說教材
1.教材內(nèi)容的地位和作用
在本節(jié)之前，學生已經(jīng)學習了一些化學知識，知道了物質(zhì)經(jīng)過化學反應可以生成新的物質(zhì)，但是并沒有涉及到反應物與生成物質(zhì)量之間的問題。而本節(jié)開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式書寫和計算的教學做好理論準備。以往一些學生不能正確書寫化學方程式或進行有關(guān)計算，就是因為沒有正確理解質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)內(nèi)容是第四章的基礎，也將對全部初中化學乃至今后的化學學習起到至關(guān)重要的作用。
2.教學目標
教學目標的確定必須科學、簡明，切合教材要求、切準學生實際，切實突出重點，體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此，確定了以下教學目標：
�。�1）知識目標
�、儆涀≠|(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學現(xiàn)象和問題。
�、趯W有余力的同學能對質(zhì)量守恒定律的簡單應用進行分類歸納。
（2）能力目標
�、倥囵B(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力。
�、谂囵B(yǎng)學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
�、鄢醪搅私庾匀豢茖W研究的基本方法。
（3）情感目標
�、贅淞⑼高^現(xiàn)象認識事物的本質(zhì)的辯證唯物主義觀點。
�、隗w驗科學發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
3.教學重點、難點
根據(jù)教學大綱、教材內(nèi)容設置及對今后教學的影響，本節(jié)的教學重點為理解和運用質(zhì)量守恒定律。這也是本節(jié)教學的難點。
二、說教法
根據(jù)教學目標的要求、教材和學生的特點，本節(jié)課我采用講授法、談話法、討論法、實驗法。
1.講授法。它能在較短的時間內(nèi)通過口頭語言，簡捷地傳授化學知識信息。如上課之初，教師導出本節(jié)課所要學習的主題，提出所要達到的目標，這樣便于學生明確探索方向，激發(fā)學習動機。
2.談話法。就是教師根據(jù)學生已有的知識和經(jīng)驗，幫助學生發(fā)現(xiàn)問題，讓學生基于以往的經(jīng)驗，依靠他們的認識能力、形成對問題的解釋、提出他們對問題的假設的方法。如在本節(jié)中當學生發(fā)現(xiàn)“反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個問題后，教師引導學生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設，教師不壓抑學生思維，不管對或錯，都不忙于作出結(jié)論，這樣學生的思路會開闊，思維的火花會閃現(xiàn)。
質(zhì)量守恒定律說課稿3
一、教材分析：
1、教材內(nèi)容: 《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務教育課程標準實驗教科書9年級上冊第五章課題1的內(nèi)容。
2、教材的地位和作用
本節(jié)是從化學變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過渡，是后面學習化學方程式書寫和根據(jù)化學方程式計算的重要基礎。同時，質(zhì)量守恒定律是中學化學中的一個重要定律，對今后學習化學起到關(guān)鍵作用。
3、教學目的:
（1）通過讓學生提出假設、對化學反應中反應物與生成物質(zhì)量的測定、交流合作、得出結(jié)論的科學探究方法，使學生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學反應中, 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。
�。�2）通過直觀教學手段，激發(fā)學生學習化學的興趣，從而培養(yǎng)學生的空間思維和抽象思維。通過指導學生觀察，培養(yǎng)學生的定量研究和分析推理能力。
4、重點和難點：質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應用
5、課時安排：2課時
6、實驗準備:（實驗通知單）主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。
二、教法與學法：
1、教育對象是初三.5、6班學生，接觸化學這門課后，已知道在化學反應中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的實驗是學生接觸的第一個定量化學實驗，在教學中，我運用多媒體教學，通過利用電腦動畫模擬化學變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運動, 從而幫助學生把抽象的理論知識直觀化，讓學生更容易接受。同時，通過讓學生劃讀、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容，增強理解和記憶。
2、難點突破
本課中，質(zhì)量守恒定律的含義通過2個演示實驗方案，學生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會守恒呢？由于這個問題需要用微觀粒子運動的理論去解釋，比較抽象，學生理解就會有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學變化中，原來的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運動過程用動畫模擬出來。
例如，（電腦展示）電解水：
水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是 ？（學生回答：氧氣）負極產(chǎn)生的是 ？（學生回答：氫氣）
水 通電 氫氣+氧氣
我們用大藍圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，每個氧分子是由兩個氧原子構(gòu)成，每個氫分子是由兩個氫原子構(gòu)成，相應的表示方法我們媒體顯示出來。
氧原子 氫原子 水分子 氧分子 氫分子
我們在水中通電：
通電 →→→ +
2個水分子 2個氧原子 4個氫原子 1個氧分子 2個氫分子
說明：
1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子
2、每兩個氧原子組合成1個氧分子，每兩個氫原子組合成1個氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負極聚集成氫氣。
啟發(fā)學生思考，在整個化學變化中，原子的種類有沒有發(fā)生變化？因為用了固定的顏色和大小來表示同種原子，所以學生容易發(fā)現(xiàn)反應前后只有H、O原子，原子的種類沒有改變。
再問：“在化學變化中，你們有沒有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來呢？”學生會回答：“沒有�！庇谑�，學生就可以十分直觀的了解到：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，質(zhì)量守恒。同時加大點難度，讓學生根據(jù)媒體的顯示，寫出符號表達式，其實就是下節(jié)課要書寫的化學方程式：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑。
三、教學過程
1、 復習化學變化與物理變化的區(qū)別，引導學生思考，化學變化是生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類改變了，那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢?
2、通過課本兩個演示實驗方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應，注意稱量記錄反應前的總質(zhì)量是多少克，反應后的總質(zhì)量是多少克。結(jié)果是反應前后稱取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒有改變，引出質(zhì)量守恒定律。
3、為什么質(zhì)量守恒呢？用電腦動畫模擬電解水，在化學變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學生看到，整個過程中原子沒有增加，也沒有減少，原子的種類也沒有改變。因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。
4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應、鎂與氧氣反應的實驗，通過觀察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同，從而引導學生探究不守恒的原因。
前一反應生成的CO2擴散到空氣中去了，質(zhì)量減少，后一反應增加了氧氣的量，質(zhì)量當然增加。不過要用規(guī)范的語言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。
這種解釋實際生活中現(xiàn)象要注意強調(diào)答題的格式，先說化學反應變化，再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結(jié)論。同時仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。
5、課堂練習：精選2道習題練習，講評。完成書上P96 4題
6、小結(jié)：化學變化中，物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化，但量卻沒有改變。
7、作業(yè)：P95 1題和2題（做在書上） 3題（做在作業(yè)本上）
板書設計：
第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律：
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
磷 + 氧氣 點燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵
二、質(zhì)量守恒的原因：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑
化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
化學反應前后變化情況：
宏觀：元素種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類改變。
微觀：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。
分子種類要變，分子個數(shù)可能要變
三、質(zhì)量守恒定律的運用
鎂 + 氧氣 點燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳
堂上練習：
1、在A+B--C+D反應中, 5克A和4克B完全反應生成3克的C和 克D
2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?
A. H B. O C. H O D. C O