化學(xué)平衡練習(xí)題

　　基礎(chǔ)練習(xí)

　　一、選擇題

　　1.N2+3H22NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是( )。

　　A.N2和H2不再化合

　　B.[N2]、[H2]、[NH3]相等

　　C.平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化，而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了

　　D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不變

　　答案:D

　　2.在可逆反應(yīng)中混合物各成分的濃度比一定等于各物質(zhì)分子系數(shù)比的是( )。

　　A.起始濃度 B.轉(zhuǎn)化濃度 C.平衡濃度 D.都不等

　　3.在密閉容器中進(jìn)行X2(氣)+3Y2(氣)學(xué)2Z(氣)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol／L、0.3mol／L、0.2mol／L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能的是( )。

　　A.Z=0.5mol／L B.Z=0.4mol／l。

　　C.Y2=0.5mol／L或X2 =0.1mol／L D.X2 =0.2mol／L或Y2=0.6mol／L

　　答案:B

　　4.在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下面的說(shuō)法中正確的是( )。

　　A.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

　　D.反應(yīng)物濃度一定等于生成物濃度

　　C.混合物中各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一定的

　　D.反應(yīng)物和生成物的濃度比一定等于化學(xué)方程式的系數(shù)比

　　答案:C

　　5.在一定條件下反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )。

　　A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolAB

　　B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

　　C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB，同時(shí)生成nmolB2

　　D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolB2

　　答案:C

　　6.在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬平衡狀態(tài)的是( )。

　�、佴哉�=υ逆≠0時(shí)的狀態(tài) ②NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài) ③[NO2]=[N2O4]的狀態(tài) ④N2O4不再分解的狀態(tài) ⑤混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態(tài) ⑥NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)的比值為2：1的狀態(tài) ⑦體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)

　　A.①③④⑤⑥ B.①⑤⑦ C.②④⑤⑥ D.①④⑤⑦

　　答案:B

　　二、填空題

　　7.將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)。經(jīng)5min達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知D的濃度為0.5mol／L，[A]：[B]=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol／(Lmin)。A的平衡濃度為_(kāi)______________；B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________；x值是___________________________。

　　答案: 0.75mol／L；0.05mol／(Lmin)；2

　　三、計(jì)算題

　　8.在常壓和500℃時(shí)，將O2和SO2按1：2體積比混合，如果混合前O2的物質(zhì)的量為10mol，平衡混合氣中SO3占總體積的91％。

　　求：(1)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的O2的物質(zhì)的量是多少?

　　(2)SO2的轉(zhuǎn)化率是多少?

　　(3)混合氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)是多少?

　　(4)若在相同條件下只通人20molSO3，則平衡時(shí)O2占混合氣的總體積的百分?jǐn)?shù)是多少?

　　答案: (1)9.38mol (2)93.8％ (3)6％ (4)3％

　　綜合練習(xí)

　　一、選擇題

　　1.在可逆反應(yīng)2A+3BxC+yD中，A、B、C、D均為氣態(tài)物質(zhì)，已知起始濃度A為5mol／L，B為3mo1／L，C的反應(yīng)速率為0.5mol／(Lmin)，反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到平衡需2min，平衡時(shí)D的.濃度為0.5mol／L。關(guān)于此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是( )。

　　A.A和B的平衡濃度之比為5：3 B.A和B的平衡濃度之比為2：3

　　C.x=1 D.x：y=2：1

　　答案:D

　　2.可逆反應(yīng)H2(氣)+l2(氣)2HI(氣)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )。

　　A.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體平均式量不再改變

　　B.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體總體積保持不變

　　C.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)生成HI的速率和生成H2的速率相等

　　D.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)生成HI的速率和HI分解的速率相等

　　答案:D

　　3.在密閉容器內(nèi)，N2、H2起始的物質(zhì)的量分別為10mol、30mol，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25％，若改從NH3開(kāi)始，在相同條件下欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則應(yīng)加入NH3的物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率為( )。

　　A.15mol和25％ B.20mo1和50％ C.20mol和75％ D.40mol和80％

　　答案:C

　　4.下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )。

　　A.1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成

　　B.1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂

　　C.1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂

　　D.1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成

　　答案:AC

　　5.在反應(yīng)2SO2+O22SO3的平衡體系中，當(dāng)放射性同位素18O以O(shè)2的形式引入后，再達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是( )。

　　A.只有SO2中有18O B.只有O2和SO3中有18O

　　C.只有SO2、SO3中有18O D.三種物質(zhì)中均有18O

　　答案:D

　　6.把6molA氣體和5molB氣體混合后放入4L容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)2C(氣)+xD(氣)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)定D的平衡反應(yīng)速率為0.1mol／(Lmin)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )。

　　A.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol／(L.rmin) B.恒溫平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的85％

　　C.B的轉(zhuǎn)化率為20％ D.平衡時(shí)A的濃度為0.8mol/L

　　答案:BD

　　7.10L密閉容器中有1molN2O4，在一定條件下反應(yīng)，進(jìn)行到4min達(dá)到平衡。N2O42NO2，測(cè)得容器內(nèi)每100mL混合氣中含NO20.368g，下列說(shuō)法中正確的是( )。

　　A.N2O4的分解率為80％

　　B.若溫度不變，平衡體系的壓強(qiáng)為原來(lái)的1.4倍

　　C.前4minNO2的平均速率為0.02mol／(Lmin)

　　D.平衡時(shí)N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比為1：2

　　答案:BC

　　二、填空題

　　8.298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣)+92.4kj，在該溫度下，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是______________________________ ______________________________________________________________________________________________________。

　　答案: 熱化學(xué)方程式表示生成2molNH3放熱92.4kJ，由于合成氨為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2反應(yīng)生成的NH3小于2mol，因此放熱小于92.4kJ

　　9.在一固定體積的密閉容器中，放入3LX(氣)和2LY(氣)在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(氣)+3Y(氣)2Q(氣)+nR(氣)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5％，X的濃度減小 。則該反應(yīng)方程式中的”值是________________。

　　答案：6

　　三、計(jì)算題

　　10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1mo1A氣體發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣)B(氣)+xC(氣)，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，在平衡混合氣中，A的體積百分含量為58.6％，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為1.772g／L。求：

　　(1)達(dá)到平衡后混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量。

　　(2)達(dá)到平衡后的A的轉(zhuǎn)化率。

　　答案：(1)39.7 (2)67.8％

　　拓展練習(xí)

　　1.在一個(gè)aL的密閉容器中放入2LA(氣)和1LB(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：

　　3A(氣)+B(氣)nC(氣)+2D(氣)

　　達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度減小 ，混合氣體的平均式量增大 ，則該反應(yīng)方程式中n值是( )。

　　A.1 B.2 C.3 D.4

　　答案：A

　　2.1molA氣體和nmolB氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(氣)+nB(氣)mC(氣)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50％，同溫、同壓下還測(cè)得反應(yīng)后混合氣體的密度是反應(yīng)前混合氣體密度的 ，則n和m的數(shù)據(jù)可能是( )。

　　A.n=2、m=4 B.n=3、m=3 C.n=3、m=2 D. n=1、m=1

　　答案：CD

　　3.將2.5mo1A和1.25molB通入容積為1L的真空密閉容器中，經(jīng)5s達(dá)到平衡狀態(tài)。3A(氣)+B(氣)PC(氣)+2D(氣)，生成0.5molD，又知C的平均反應(yīng)速率是0.Imol(Ls)，則下列說(shuō)法中正確的是( )。

　　①A的轉(zhuǎn)化率為20％ ②B的轉(zhuǎn)化率為25％ ③A的平均反應(yīng)速率為0.Imol／(Ls) ④方程式中P=2 ⑤B的平均反應(yīng)速率為0.05mol／(Ls)

　　A.①② B.②③ C.③④ D.①⑤

　　答案：D

　　4.在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

　　aA(氣)+B(氣)=C(氣)+D(氣)

　　5min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為[A]a [b]=[C][D]，若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，其A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為( )。

　　A.4％ B.24％ C.40％ D.60％

　　答案：C

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