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高一必修一化學(xué)�？贾R(shí)點(diǎn)
在現(xiàn)實(shí)學(xué)習(xí)生活中，大家最不陌生的就是知識(shí)點(diǎn)吧！知識(shí)點(diǎn)就是一些�？嫉膬�(nèi)容，或者考試經(jīng)常出題的地方。掌握知識(shí)點(diǎn)是我們提高成績的關(guān)鍵！以下是小編為大家收集的高一必修一化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
高一必修一化學(xué)知識(shí)歸納
氮及其化合物的性質(zhì)
1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：
�、� N2+O2放電===2NO
�、� 2NO+O2=2NO2
�、� 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3
3.氨的實(shí)驗(yàn)室制法：
�、僭恚�2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②裝置：與制O2相同
�、凼占椒ǎ合蛳屡趴諝夥�
�、軝z驗(yàn)方法：
a)用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。
b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl
�、莞稍锓椒ǎ嚎捎脡A石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4.氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-
5.氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9.碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10.氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
高一必修一化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
硫及其化合物的性質(zhì)
1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3.硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O
10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O
高一必修一化學(xué)知識(shí)
基本理論
1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機(jī)物：
① CH：C2H2和C6H6
�、� CH2：烯烴和環(huán)烷烴
�、� CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
�、� CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
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