(熱門)最新高二化學(xué)知識點歸納
在我們上學(xué)期間,是不是聽到知識點,就立刻清醒了?知識點就是一些?嫉膬(nèi)容,或者考試經(jīng)常出題的地方。你知道哪些知識點是真正對我們有幫助的嗎?下面是小編為大家整理的最新高二化學(xué)知識點歸納,歡迎大家分享。
最新高二化學(xué)知識點歸納1
1能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體O2
2能使品紅褪色的氣體SO2(顏色可復(fù)現(xiàn))、Cl2(顏色不可復(fù)現(xiàn))
3能使澄清的.石灰水變渾濁的氣體CO2、SO2
4濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)
5檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO4
6檢驗SO先加稀鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀
7某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體,該溶液中定含有:
8引發(fā)酸雨的污染物SO2
最新高二化學(xué)知識點歸納2
鹵族元素
1遇淀粉變藍的物質(zhì)I2(碘水、碘酒)
2使淀粉—KI溶液變藍的'物質(zhì)Cl2
3的含氧酸HClO4
4最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF
5描述下列實驗現(xiàn)象:
(1)銅絲在氯氣中燃燒(2)H2在Cl2中燃燒(3)CH4與Cl2混合光照(1)產(chǎn)生棕_的煙
(2)產(chǎn)生蒼白色的火焰(3)黃綠色變淺,瓶內(nèi)壁有油狀液滴
6漂的有效成分Ca(ClO)2
7檢驗Cl-先加稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀
最新高二化學(xué)知識點歸納3
一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。
1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。
(1)反應(yīng)熱的概念:當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進行時,反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng),簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。
(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。Q>0時,反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時,反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
2、化學(xué)反應(yīng)的焓變。
(1)反應(yīng)焓變ΔH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。
對于等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng),若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變,其數(shù)學(xué)表達式為:Qp=ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。
(2)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式。
把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式。
如:H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285、8kJ·mol-1。
3、反應(yīng)焓變的計算。
根據(jù)標準摩爾生成焓,ΔfHmθ計算反應(yīng)焓變ΔH。
對任意反應(yīng):aA+bB=cC+dD。
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]。
二、化學(xué)平衡。
1、化學(xué)反應(yīng)速率。
(1)表達式:v=△c/△t。
(2)特點:對某一具體反應(yīng),用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同,但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。
2、濃度對反應(yīng)速率的影響。
(1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)。
反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,通常,反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān),受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
(2)濃度對反應(yīng)速率的影響。
增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率減小。
增大生成物濃度,逆反應(yīng)速率增大,減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率減小。
3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(1)經(jīng)驗公式。
式中A為比例系數(shù),e為自然對數(shù)的底,R為摩爾氣體常數(shù)量,Ea為活化能。
由公式知,當(dāng)Ea>0時,升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大?芍,溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。
4、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律:催化劑大多能加快反應(yīng)速率,原因是催化劑能通過參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。
(2)催化劑的特點。
催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),不引起化學(xué)平衡的移動,不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。
三、苯C6H6。
1、物理性質(zhì):無色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機溶劑,本身也是良好的.有機溶劑。
2、苯的結(jié)構(gòu):C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。
3、化學(xué)性質(zhì)。
(1)氧化反應(yīng):2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。
(2)取代反應(yīng)。
、勹F粉的作用:與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大。
、诒脚c硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應(yīng)用水浴加熱,控制溫度在50—60℃,濃硫酸做催化劑和脫水劑。
(3)加成反應(yīng)。
用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷+3H2。
四、乙醇CH3CH2OH。
1、物理性質(zhì):無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇:加生石灰,蒸餾。
2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH(含有官能團:羥基)。
3、化學(xué)性質(zhì)。
(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng):2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))。
(2)乙醇的氧化反應(yīng)。
、僖掖嫉娜紵篊H3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O。
②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O。
最新高二化學(xué)知識點歸納4
氮及其化合物
Ⅰ、氮氣(N2)
a、物理性質(zhì):無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣,在空氣中體積分數(shù)約為78%b、分子結(jié)構(gòu):分子式——N2,電子式——,結(jié)構(gòu)式——N≡N
c、化學(xué)性質(zhì):結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),氮氮三鍵結(jié)合非常牢固,難以破壞,所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。
、倥cH2反應(yīng):N2+3H22NH3
、谂c氧氣反應(yīng):N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體,有毒)
2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體,有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2兩條關(guān)系式:4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨氣(NH3)
a、物理性質(zhì):無色、刺激性氣味,密度小于空氣,極易溶于水(1∶700),易液化,汽化時吸收大量的熱,所以常用作制冷劑
b、分子結(jié)構(gòu):分子式——NH3,電子式——,結(jié)構(gòu)式——H—N—H
c、化學(xué)性質(zhì):
、倥c水反應(yīng):NH3+H2ONH3H2O(一水合氨)NH4++OH-,所以氨水溶液顯堿性
、谂c氯化氫反應(yīng):NH3+HCl==NH4Cl,現(xiàn)象:產(chǎn)生白煙
d、氨氣制備:原理:銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣
方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
裝置:和氧氣的`制備裝置一樣
收集:向下排空氣法(不能用排水法,因為氨氣極易溶于水)
(注意:收集試管口有一團棉花,防止空氣對流,減緩排氣速度,收集較純凈氨氣)
驗證氨氣是否收集滿:用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍說明收集滿
干燥:堿石灰(CaO和NaOH的混合物)
最新高二化學(xué)知識點歸納5
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復(fù)分解反應(yīng))
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象:石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識點:這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
不用它檢驗,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液。
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2Mg+O2=2MgO
現(xiàn)象:鎂在空氣中劇烈燃燒,放熱,發(fā)出耀眼的白光,生成白色粉末。
相關(guān)知識點:
(1)這個反應(yīng)中,鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);
(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。
(3)鎂可做照明彈;
(4)鎂條的著火點高,火柴放熱少,不能達到鎂的著火點,不能用火柴點燃;
(5)鎂很活潑,為了保護鎂,在鎂表面涂上一層黑色保護膜,點燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應(yīng))
2H2O=2H2↑+O2↑
現(xiàn)象:通電后,電極上出現(xiàn)氣泡,氣體體積比約為1:2
相關(guān)知識點:
(1)正極產(chǎn)生氧氣,負極產(chǎn)生氫氣;
(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質(zhì)量比為1:8;
(3)電解水時,在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,增強水的導(dǎo)電性;
(4)電源為直流電。
4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象:白色粉末溶解
相關(guān)知識點:
(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;
(2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成紅色;
(3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣;
(4)發(fā)出大量的熱。
5.實驗室制取氧氣
、偌訜崧人徕浐投趸i的混合物制氧氣(分解反應(yīng))
2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關(guān)知識點:
(1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;
(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;
(3)反應(yīng)完全后,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進行分離的方法是:洗凈、干燥、稱量。
、诩訜岣咤i酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關(guān)知識點:在試管口要堵上棉花,避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點:
(1)向上排空氣法收集時導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方,收集好后要正放在桌面上;
(2)實驗結(jié)束要先撤導(dǎo)管,后撤酒精燈,避免水槽中水倒流炸裂試管;
(3)加熱時試管要略向下傾斜,避免冷凝水回流炸裂試管;
(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;
(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿,伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
充分燃燒:C+O2=CO2
不充分燃燒:2C+O2=2CO
現(xiàn)象:在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光,放熱,生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關(guān)知識點:反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))
S+O2=SO2
現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出微弱的'淡藍色火焰,在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰,生成無色有刺激性氣體。
相關(guān)知識點:
(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);
(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空氣。
8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))
3Fe+2O2=Fe3O4
現(xiàn)象:鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體。
相關(guān)知識點:
(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;
(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;
(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中,太早,火柴消耗氧氣,鐵絲不能完全燃燒;太晚,不能引燃;
(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙,避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))
4P+5O2=2P2O5
現(xiàn)象:產(chǎn)生大量白煙并放熱。
相關(guān)知識點:可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2H2+O2=2H2O
現(xiàn)象:產(chǎn)生淡藍色的火焰,放熱,有水珠生成
相關(guān)知識點:
(1)氫氣是一種常見的還原劑;
(2)點燃前,一定要檢驗它的純度。
最新高二化學(xué)知識點歸納6
1.原電池的定義
電能的把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)檠b置叫做原電池。
2.原電池的工作原理
將氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)過導(dǎo)線傳給氧化劑,使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極上進行,從而形成電流。
3.構(gòu)成條件
兩極、一液(電解質(zhì)溶液)、一回路(閉合回路)、一反應(yīng)(自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng))。
4.正負極判斷
負極:電子流出的極為負極,發(fā)生氧化反應(yīng),一般較活潑的金屬做負極
正極:電子流入的極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),一般較不活潑金屬做正極
判斷方法:
、儆山M成原電池的兩極電極材料判斷:一般是活潑的金屬為負極,活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
注意:Cu-Fe(Al)與濃HNO3組成的'原電池以及Mg-Al與NaOH溶液組成的原電池例外。
、诟鶕(jù)電流方向或電子流動方向判斷:電流是由正極流向負極;電子流動方向是由負極流向正極。
③根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷:原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng),其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
、芨鶕(jù)現(xiàn)象判斷:溶解的電極為負極,增重或有氣泡放出的電極為正極
⑤根據(jù)離子的流動方向判斷:在原電池內(nèi)的電解質(zhì)溶液,陽離子移向的極是正極,陰離子移向的極是負極。
5.電子、電流、離子的移動方向
電子:負極流向正極
電流:正極流向負極
陽離子:向正極移動
陰離子:向負極移動
6.電極反應(yīng)式(以銅-鋅原電池為例)
負極(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))
正極(Cu):Cu2++2e-=Cu(還原反應(yīng))
總反應(yīng):Zn+Cu2+=Zn2++Cu
7.原電池的改進
普通原電池的缺點:正負極反應(yīng)相互干擾;原電池的電流損耗快。
、俑倪M辦法:
使正負極在兩個不同的區(qū)域,讓原電池的氧化劑和還原劑分開進行反應(yīng),用導(dǎo)體(鹽橋)將兩部分連接起來。
②鹽橋:
把裝有飽和KCl溶液和瓊脂制成的膠凍的玻璃管叫做鹽橋。膠凍的作用是防止管中溶液流出。
、埯}橋的作用:
鹽橋是溝通原電池兩部分溶液的橋梁。鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移,使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進行。導(dǎo)線的作用是傳遞電子,溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。
a.鹽橋中的電解質(zhì)溶液使原電池的兩部分連成一個通路,形成閉合回路
b.平衡電荷,使原電池不斷產(chǎn)生電流
、茺}橋的工作原理:
當(dāng)接通電路之后,鋅電極失去電子產(chǎn)生鋅離子進入溶液,電子通過導(dǎo)線流向銅電極,并在銅電極表面將電子傳給銅離子,銅離子得到電子變成銅原子。鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電,銅鹽溶液會由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了負電,從而阻止電子從鋅片流向銅片,導(dǎo)致原電池不產(chǎn)生電流。
鹽橋中的鉀離子進入硫酸銅溶液,鹽橋中的氯離子進入硫酸鋅溶液,使硫酸銅溶液和硫酸鋅溶液均保持電中性,使氧化還原反應(yīng)得以持續(xù)進行,從而使原電池不斷產(chǎn)生電流。
【說明】鹽橋使用一段時間后,由于氯化鉀的流失,需要在飽和氯化鉀溶液中浸泡,以補充流失的氯化鉀,然后才能正常反復(fù)使用。
⑤原電池組成的變化:
原電池變化:改進后的原電池由兩個半電池組成,電解質(zhì)溶液在兩個半電池中不同,兩個半電池中間通過鹽橋連接。
改進后電池的優(yōu)點:原電池能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。
最新高二化學(xué)知識點歸納7
1、1~4個碳原子的烴,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水
液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水,但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的.密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、碳碳叁鍵)的有機物。CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。高二化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)5、和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。
最新高二化學(xué)知識點歸納8
1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
(1)反應(yīng)熱的概念:
當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進行時,反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng),簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。
(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。
Q>0時,反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時,反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
(3)反應(yīng)熱的測定
測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計,可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化,根據(jù)體系的熱容可計算出反應(yīng)熱,計算公式如下:
Q=-C(T2-T1)
式中C表示體系的`熱容,T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
2、化學(xué)反應(yīng)的焓變
(1)反應(yīng)焓變
物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì),可以用稱為“焓”的物理量來描述,符號為H,單位為kJ·mol-1。
反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變,用ΔH表示。
(2)反應(yīng)焓變ΔH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。
對于等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng),若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變,其數(shù)學(xué)表達式為:Qp=ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。
(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)的關(guān)系:
ΔH>0,反應(yīng)吸收能量,為吸熱反應(yīng)。
ΔH<0,反應(yīng)釋放能量,為放熱反應(yīng)。
(4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式:
把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式,如:H2(g)+
O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1
書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點:
①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài):固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。
、诨瘜W(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變ΔH,ΔH的單位是J·mol-1或kJ·mol-1,且ΔH后注明反應(yīng)溫度。
③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍,ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。
3、反應(yīng)焓變的計算
(1)蓋斯定律
對于一個化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成,還是分幾步完成,其反應(yīng)焓變一樣,這一規(guī)律稱為蓋斯定律。
(2)利用蓋斯定律進行反應(yīng)焓變的計算。
常見題型是給出幾個熱化學(xué)方程式,合并出題目所求的熱化學(xué)方程式,根據(jù)蓋斯定律可知,該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數(shù)和。
(3)根據(jù)標準摩爾生成焓,ΔfHmθ計算反應(yīng)焓變ΔH。
對任意反應(yīng):aA+bB=cC+dD
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]
最新高二化學(xué)知識點歸納9
1、制硝基苯(—NO2,60℃)、制苯磺酸(—SO3H,80℃)、制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應(yīng)、醛與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)(熱水浴)、酯的`水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
2、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、
FeCl3溶液。
3、Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的):醛類(RCHO)、
葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(鹵原子:氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O
C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)
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