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高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間:2024-10-26 18:15:45 曉麗 好文 我要投稿

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)

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高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)

  高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)

  1.分散系:一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物,統(tǒng)稱(chēng)為分散系。

  2.分散質(zhì):分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

  3.分散劑:分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

  4、分散系的分類(lèi):當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí),如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi),可以把分散系分為:溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體,而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。

  下面比較幾種分散系的不同:

  分散系溶液膠體濁液

  分散質(zhì)的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑大于10-7m)

  分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體

  高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)

  1元素分類(lèi):金屬和非金屬元素

  2化合物分類(lèi):有機(jī)物(含C)和無(wú)機(jī)物

  氧化物酸性氧化物(與堿反應(yīng)生成鹽和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物)

  堿性氧化物(與酸反應(yīng)生成鹽和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多數(shù)為金屬氧化物)、

  兩性氧化物(與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水) Al2O3、ZnO

  不成鹽氧化物NO2、NO、CO、 (鹽中的N的化合價(jià)無(wú)+2、+3、C無(wú)+2)

  分散系溶液(很穩(wěn)定)分散質(zhì)粒子小于1nm,透明、穩(wěn)定、均一

  膠體(介穩(wěn)定狀態(tài))分散質(zhì)粒子1nm-100nm,較透明、穩(wěn)定、均一

  濁液(分懸、乳濁液)分散質(zhì)粒子大于100nm,不透明、不穩(wěn)定、不均一

  化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)四大基本反應(yīng)類(lèi)型

  化合:2SO2+ O2 2SO3

  分解:2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O

  置換:Cl2 +2KI ===2KCl+I2

  復(fù)分解:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

  是否有離子參加反應(yīng)(電解質(zhì)在水溶液中)離子反應(yīng):Cl2+H2O = HCl+HClO

  非離子反應(yīng):2Fe+3Cl2 =2FeCl3

  是否有元素電子得失或偏移(有升降價(jià))第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

  周期同一橫行

  周期序數(shù)=電子層數(shù)

  類(lèi)別周期序數(shù)起止元素

  包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)

  短周期1 H—He 2 1

  2 Li—Ne 8 2

  3 Na—Ar 8 3

  長(zhǎng)周期4 K—Kr 18 4

  5 Rb—Xe 18 5

  6 Cs—Rn 32 6

  7不完全Fr—112號(hào)(118) 26(32) 7

  第七周期原子序數(shù)113 114 115 116 117 118

  個(gè)位數(shù)=最外層電子數(shù)ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

  族主族元素的族序數(shù)

  =元素原子的最外層電子數(shù)

  (或:主族序數(shù)=最外層電子數(shù))

  18個(gè)縱行〖7個(gè)主族;7個(gè)副族;一個(gè)零族;一個(gè)Ⅷ族(8、9、10三個(gè)縱行)〗

  主族A 7個(gè)由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成

  副族B 7個(gè)完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成第Ⅷ族和全部副族通稱(chēng)過(guò)渡金屬元素

 、1個(gè)有3個(gè)縱行

  零族1個(gè)稀有氣體元素非常不活潑

  堿金屬鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)

  結(jié)構(gòu)因最外層都只有一個(gè)電子,易失去電子,顯+1價(jià),

  物理性質(zhì)密度逐漸增大逐漸升高

  熔沸點(diǎn)逐漸降低(反常)

  化學(xué)性質(zhì)原子核外電子層數(shù)增加,最外層電子離核越遠(yuǎn),

  失電子能力逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬越活潑

  鹵素氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)

  結(jié)構(gòu)因最外層都有7個(gè)電子,易得到電子,顯-1價(jià),

  物理性質(zhì)密度逐漸增大

  熔沸點(diǎn)逐漸升高(正常)

  顏色狀態(tài)顏色逐漸加深氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)

  溶解性逐漸減小

  高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)

  化學(xué)能與電能

  (1)原電池(重點(diǎn))

  A.概念:

  B.工作原理:

  a.負(fù)極:失電子(化合價(jià)升高),發(fā)生氧化反應(yīng)

  b.正極:得電子(化合價(jià)降低),發(fā)生還原反應(yīng)

  C.原電池的構(gòu)成條件:

  關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池

  a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極

  b.電極均插入同一電解質(zhì)溶液

  c.兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路

  D.原電池正、負(fù)極的判斷:

  a.負(fù)極:電子流出的電極(較活潑的金屬),金屬化合價(jià)升高

  b.正極:電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等):元素化合價(jià)降低

  E.金屬活潑性的判斷:

  a.金屬活動(dòng)性順序表

  b.原電池的負(fù)極(電子流出的電極,質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑;

  c.原電池的正極(電子流入的電極,質(zhì)量不變或增加的電極,冒氣泡的電極)為較不活潑金屬

  F.原電池的電極反應(yīng):(難點(diǎn))

  a.負(fù)極反應(yīng):X-ne=Xn-

  b.正極反應(yīng):溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)

  (2)原電池的設(shè)計(jì):(難點(diǎn))

  根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池:(三部分+導(dǎo)線(xiàn))

  A.負(fù)極為失電子的金屬(即化合價(jià)升高的物質(zhì))

  B.正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

  C.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子(即化合價(jià)降低的物質(zhì))

  (3)金屬的電化學(xué)腐蝕

  A.不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕,關(guān)鍵形成了原電池,加速了金屬腐蝕

  B.金屬腐蝕的防護(hù):

  a.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu),可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如:不銹鋼。

  b.在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層,以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸,達(dá)到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)

  c.電化學(xué)保護(hù)法:

  犧牲活潑金屬保護(hù)法,外加電流保護(hù)法

  (4)發(fā)展中的化學(xué)電源

  A.干電池(鋅錳電池)

  a.負(fù)極:Zn -2e - = Zn 2+

  b.參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+

  B.充電電池

  a.鉛蓄電池:

  鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

  放電時(shí)電極反應(yīng):

  負(fù)極:Pb + SO42--2e-=PbSO4

  正極:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O

  b.氫氧燃料電池:它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極,具有很強(qiáng)的催化活性,如鉑電極,活性炭電極等。

  總反應(yīng):2H2 + O2=2H2O

  電極反應(yīng)為(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)

  負(fù)極:2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O

  正極:O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

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  化學(xué)能與熱能

  1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有的變化。

  原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

  2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

  常見(jiàn)的放熱反應(yīng):

 、偎械娜紵c緩慢氧化。

  ②酸堿中和反應(yīng)。

 、劢饘倥c酸反應(yīng)制取氫氣。

 、艽蠖鄶(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO2 △ 2CO是吸熱反應(yīng))。

  △常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):

 、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)+H2(g)。 CO(g)

 、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

  ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

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  來(lái)自石油和煤的兩種重要化工原料

  乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

  氧化反應(yīng)2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

  加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接,變內(nèi)接為外接)

  加聚反應(yīng)nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物,難降解,白色污染)

  石油化工最重要的基本原料,植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑,

  乙烯的產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

  苯是一種無(wú)色、有特殊氣味的液體,有毒,不溶于水,良好的有機(jī)溶劑

  苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn):苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵

  氧化反應(yīng)2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

  取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+Br2→-Br+HBr

  硝化反應(yīng)+HNO3→-NO2+H2O

  加成反應(yīng)+3H2→

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  第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)

  1.分散系:把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得的體系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì),分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析,分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為:溶液、膠體、濁液。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征:分散質(zhì)粒子的直徑。

  分散系分散質(zhì)粒子大小是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例

  濁液大于100nm—不穩(wěn)定泥水

  溶液小于1nm—穩(wěn)定NaCl溶液

  膠體1~100nm有介穩(wěn)性Fe(OH)3膠體

  2.飽和

  FeCl3溶液滴入沸水中,可觀(guān)察到液體顏色為紅褐色,這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故(制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)室方法)。當(dāng)一束光通過(guò)該膠體時(shí),可以觀(guān)察到一條光亮的通路,這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng),這條“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線(xiàn)散射形成的。利用這個(gè)效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。放電影時(shí),放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達(dá)爾現(xiàn)象。當(dāng)把制得的膠體進(jìn)行過(guò)濾時(shí),濾紙上沒(méi)有留下任何物質(zhì)。這個(gè)事實(shí)說(shuō)明,膠體粒子可以透過(guò)濾紙,即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。

  第二節(jié)離子反應(yīng)

  1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。無(wú)機(jī)化合物中的強(qiáng)酸(如:______)、強(qiáng)堿(如:______)、絕大多數(shù)鹽(如:______)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ,是由于它們(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離,產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸;電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿;生成金屬陽(yáng)離子(包括氨跟離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

  2.電解質(zhì)的電離可以用電離方程式來(lái)表示。試寫(xiě)出下列物質(zhì)發(fā)生電離的方程式。

 、貼aCl____________;②CuSO4____________;

  ③HCl____________;④HNO3____________;

 、軭2SO4____________;⑥NaOH____________;

 、連a(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;

 、酦aHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;

  3.電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。試寫(xiě)出下列離子反應(yīng)方程式。

 、贇溲趸c和鹽酸反應(yīng)_____________;②氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)______________;

 、巯跛徙y和氯化鈉反應(yīng)_____________;④硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)_____________;

 、萏妓徕c和鹽酸反應(yīng)_______________;⑥實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)__________;

  ⑦實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)_____________;⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)__________;

 、崧然F溶液中加鐵粉_____________;⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)__________;

  4.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是溶液中的離子相互交換的反應(yīng),這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成氣體,沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應(yīng)就能發(fā)生。

  ☆☆5.離子共存問(wèn)題:

  (1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存:

 、儆须y溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存;Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。

 、谟幸讚]發(fā)性物質(zhì)生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。

  ③有若電解質(zhì)生成。如NH4+與OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。

  (2)由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存。

  ①具有較強(qiáng)還原性的離子與較強(qiáng)氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。

 、谠谒嵝曰驂A性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3--在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存;SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。

  (3)由于形成絡(luò)合離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。

  第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

  1.還失升氧:還原劑,失去電子,化合價(jià)升高,被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物。

  判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑。

 、貴e+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________

 、贑uO+CCu+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________

 、跜aCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______

 、蹻e3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化劑______還原劑_________

 、軨l2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑______還原劑_______

  ⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化劑_______還原劑_______

 、2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______

 、郈H2OH(CHOH)4CHO+2

  高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)

  一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:

  電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

  缺點(diǎn):環(huán)境污染、低效

  原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn):清潔、高效

  二、原電池原理

  (1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

  (2)原電池的工作原理:通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

  (3)構(gòu)成原電池的條件:

  1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;

  2)電解質(zhì)溶液

  3)閉合回路

  4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

  (4)電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng):

  負(fù)極:較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),

  電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子

  負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少。

  正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),

  電極反應(yīng)式:溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)

  正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

  (5)原電池正負(fù)極的判斷方法:

 、僖罁(jù)原電池兩極的材料:

  較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);

  較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

 、诟鶕(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

 、鄹鶕(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽(yáng)離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極。

 、芨鶕(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型:

  負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。

  正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

  (6)原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法:

  (i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下:

  ①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。

 、诎芽偡磻(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

  ③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

  (ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

  (7)原電池的應(yīng)用:

 、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

  ②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

 、墼O(shè)計(jì)原電池。

 、芙饘俚姆栏。

  高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)

  1、油脂不是高分子化合物。

  2、聚丙烯中沒(méi)有碳碳雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

  3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反應(yīng)。

  4、分子式為C6H12,主鏈碳原子數(shù)為4個(gè)的烯烴共有4種,不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。

  5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng),苯甲酸→苯甲酸鈉,苯酚→苯酚鈉→苯酚,苯酚與苯甲酸鈉溶液分層,可以分液法分離。

  6、維勒第一個(gè)以無(wú)機(jī)物為原料合成有機(jī)物尿素,凱庫(kù)勒最早提出苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)理論。

  7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻,冷卻后先加入稀硝酸酸化后,再加入硝酸銀溶液,生成黃色沉淀,可知鹵代烴中含有碘元素。

  8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態(tài)物質(zhì),乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,乙醇溶解,苯的密度小于水,四氯化碳的密度大于水。

  9、從戊烷的三種同分異構(gòu)體出發(fā),戊基有8種,丁基有四種,戊烯有五種。

  10、檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物,可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和,再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。

  11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構(gòu)體,從苯環(huán)的取代類(lèi)別分析,一類(lèi)是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯,共有10個(gè)異構(gòu)體;另一類(lèi)是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯,有三種。一共有13種

  12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應(yīng):2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-

  13、酒精溶液中的氫原子來(lái)自于酒精和水。

  14、一分子β-月桂烯與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論最多有4種,容易遺忘掉1,4–加成產(chǎn)物。

  15、CH2=CHCH3的名稱(chēng)是丙烯,CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇,CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇,CH3CHClCH3叫做2 -氯丙烷

  加熱

  醇溶液

  16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O

  17、由乙烯制備乙酸,既可以通過(guò)乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線(xiàn),也可以通過(guò)乙烯→乙醛→乙酸,或由乙烯直接氧化成乙酸。工業(yè)上具體采用哪一條路線(xiàn),取決于原料、設(shè)備、環(huán)保、投資、成本等因素。

  18、日常生活中使用的電器開(kāi)關(guān)外殼、燈頭等都是用電木塑料制成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹(shù)脂,由苯酚和甲醛在一定條件下通過(guò)縮聚反應(yīng)得到。

  19、要了解一點(diǎn)化學(xué)史知識(shí)。

  20、了解減壓分餾的原理和在什么情況下使用。

  21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗稱(chēng)甘油)都屬于飽和醇類(lèi),官能團(tuán)種類(lèi)相同、個(gè)數(shù)不等,分子組成上不是相差若干個(gè)CH2,它們不是同系物。

  22、當(dāng)氨基酸在水溶液中主要以?xún)尚噪x子形態(tài)存在時(shí),溶解度最小,可結(jié)晶析出晶體。

  高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)

  一、Cl-、Br-、I-離子鑒別:

  1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

  2. 分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無(wú)色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

  二、 常見(jiàn)物質(zhì)俗名

 、偬K打、純堿:Na2CO3;

 、谛√K打:NaHCO3;

  ③熟石灰:Ca(OH)2;

 、苌遥篊aO;

  ⑤綠礬:FeSO4 7H2O;

 、蘖蚧牵篠;

  ⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;

  ⑧膽礬:CuSO4 5H2O;

 、崾啵篊aSO4 2H2O;

 、饷鞯\:KAl(SO4)2 12H2O

  三、 鋁及其化合物的性質(zhì)

  1. 鋁與鹽酸的反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  2. 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng):2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

  3. 鋁在空氣中氧化:4Al+3O2==2Al2O3

  4. 氧化鋁與酸反應(yīng):Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

  5. 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

  6. 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

  7. 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

  8. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀:Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 十

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