化學(xué)必修二知識點總結(jié)
總結(jié)是指對某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗或情況進行分析研究，做出帶有規(guī)律性結(jié)論的書面材料，它可以提升我們發(fā)現(xiàn)問題的能力，不如立即行動起來寫一份總結(jié)吧�？偨Y(jié)怎么寫才不會流于形式呢？下面是小編為大家整理的化學(xué)必修二知識點總結(jié)，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
化學(xué)必修二知識點總結(jié)1
高一必修二化學(xué)知識點總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成。在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程中會伴有能量的釋放和吸收。對于化學(xué)反應(yīng)，我們一般關(guān)心其反應(yīng)速率和限度。本章內(nèi)容要求比較簡單，在化學(xué)選修4有詳細講解，為高考重點和難點。
考綱要求
�。�1）了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。
�。�2）了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。
�。�3）了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。
�。�4）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。
�。�5）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。
�。�6）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。
�。�7）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。
第一節(jié) 化學(xué)能與熱能
1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)斷裂，新化學(xué)鍵形成。在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因是當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量 2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)： �、偎械娜紵c緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+CO2加熱條件2CO是吸熱反應(yīng)）。 常見的吸熱反應(yīng)： �、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C（s）+H2O（g）加熱條件CO（g）+H2（g）。②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。③大多數(shù)分解反應(yīng)如ClO3、MnO4、CaCO3的分解等。 3、能源的分類 能源的分類 第二節(jié) 化學(xué)能與電能 1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 2、原電池原理 �。�1）原電池概念 把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 �。�2）原電池的工作原理 通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p> �。�3）構(gòu)成原電池的條件 �、匐姌O為導(dǎo)體且活潑性不同;②兩個電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）;③兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。 �。�4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng) 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。 電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)。 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)。 電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子。 負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。 �。�5）原電池正負極的判斷 �、僖罁�(jù)原電池兩極的材料： 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極； 較活潑的金屬作負極（、Ca、Na太活潑，不能作電極）。 �、诟鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型： 負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。 �、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。 �、芨鶕�(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 �。�6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法 �、僭姵胤磻�(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： a.寫出總反應(yīng)方程式。 b.把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。 c.氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。 �、谠姵氐目偡磻�(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。 �。�7）原電池的應(yīng)用 �、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的腐蝕。 2、化學(xué)電源基本類型 �。�1）干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。 �。�2）充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。 �。�3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（OH等）。 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 1、化學(xué)反應(yīng)的速率 �。�1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：化學(xué)反應(yīng)速率公式 �、賳挝唬簂/（Ls）或l/（Lin）。 �、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。 �、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾�，而不是瞬時速率。 �、苤匾�(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比；（ii）變化量比=方程式系數(shù)比。 �。�2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。 外因： �、贉囟龋荷邷囟�，增大速率 �、诖呋瘎阂话慵涌旆磻�(yīng)速率（正催化劑） �、蹪舛龋涸黾臃磻�(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） �、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)），化學(xué)選修4詳細闡述。 ⑤其他因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。 2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡 �。�1）在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。 化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。 在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。 在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行的同時，逆反應(yīng)也在進行�？赡娣磻�(yīng)不能進行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。 �。�2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。 �、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。 �、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。 �、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 �、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 �、葑儯寒�(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 �。�3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： �、� VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較） �、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變 �、劢柚伾蛔兣袛啵ㄓ幸环N物質(zhì)是有顏色的） �、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+B可逆號zC，x+≠z ） 一、 元素周期表 ★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 1、元素周期表的編排原則： �、侔凑赵有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列; �、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個橫行——周期; �、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族 2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 口訣：三短三長一不全;七主七副零八族 熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱 3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)： �、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易; 元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應(yīng)。 �、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�(jù)： 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性; 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱; 置換反應(yīng)。 4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 �、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N �、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同) 二、 元素周期律 1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素) �、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素) �、酆送怆娮訑�(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價) 負化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負化合價) 3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律： 同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。 同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多 原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱 氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱 三、 化學(xué)鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。 NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵 一、化學(xué)能與熱能 1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。 原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量 2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。 �、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應(yīng))。 常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。 �、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O �、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 [練習(xí)]1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是( B ) A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng) B.灼熱的炭與CO2反應(yīng) C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應(yīng) 2、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是( C ) A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 第一章 1——原子半徑 �。�1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減�。� �。�2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。 2——元素化合價 �。�1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系 2. 元素周期表和周期律 �。�1）元素周期表的結(jié)構(gòu) A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù) B. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù) C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù) D. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)＝8－主族序數(shù) E. 周期表結(jié)構(gòu) �。�2）元素周期律（重點） A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點） a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱 c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱 �。ㄗ⒁猓簡钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反） B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p> b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強 c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強 d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱 C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)） D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律： a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 �。�3）元素周期律的應(yīng)用（重難點） A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系 a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì) c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) B. 預(yù)測新元素及其性質(zhì) 3. 化學(xué)鍵（重點） �。�1）離子鍵： A. 相關(guān)概念： B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點） �。ˋB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+） �。�2）共價鍵： A. 相關(guān)概念： B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽） C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點） �。∟H3，CH4，CO2，HClO，H2O2） D 極性鍵與非極性鍵 �。�3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)： 第二章 1. 化學(xué)能與熱能 �。�1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成 �。�2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 �。�3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化 練習(xí)： 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ B ） A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2 �。�4）常見的放熱反應(yīng)： A. 所有燃燒反應(yīng)； B. 中和反應(yīng)； C. 大多數(shù)化合反應(yīng)； D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)； E. 物質(zhì)的緩慢氧化 �。�5）常見的'吸熱反應(yīng)： A. 大多數(shù)分解反應(yīng)； 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。 �。�6）中和熱：（重點） A. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。 2. 化學(xué)能與電能 �。�1）原電池（重點） A. 概念： B. 工作原理： a. 負極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應(yīng) b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應(yīng) C. 原電池的構(gòu)成條件 ： 關(guān)鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極 b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液 c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路 D. 原電池正、負極的判斷： a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高 b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低 E. 金屬活潑性的判斷： a. 金屬活動性順序表 b. 原電池的負極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑； c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬 F. 原電池的電極反應(yīng)：（難點） a. 負極反應(yīng)：X－ne＝Xn－ b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng) �。�2）原電池的設(shè)計：（難點） 根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計原電池：（三部分＋導(dǎo)線） A. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質(zhì)） B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)） �。�3）金屬的電化學(xué)腐蝕 A. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕 B. 金屬腐蝕的防護： a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。 b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜） c. 電化學(xué)保護法： 犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法 �。�4）發(fā)展中的化學(xué)電源 A. 干電池（鋅錳電池） a. 負極：Zn －2e - ＝ Zn 2+ b. 參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+ B. 充電電池 a. 鉛蓄電池： 鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式 放電時電極反應(yīng)： 負極：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。 總反應(yīng)：2H2 + O2＝2H2O 電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液） 負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 3. 化學(xué)反應(yīng)速率與限度 �。�1）化學(xué)反應(yīng)速率 A. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念： B. 計算（重點） a. 簡單計算 b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 ＝化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此計算： 已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率； 已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。 d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率 關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率） （2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點） A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因） B. 外因： a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快 b. 升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率 c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率 d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快 e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快 f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等 �。�3）化學(xué)反應(yīng)的限度 A. 可逆反應(yīng)的概念和特點 B. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同 a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念： 一定條件下， 當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達到的限度。 b. 化學(xué)平衡的曲線： c. 可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志： 反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變 ↓ 正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率 ↓ 消耗A的速率＝生成A的速率 d. 怎樣判斷一個反應(yīng)是否達到平衡： （1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等； （2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變； �。�3）混合體系中各組分的質(zhì)量分數(shù) 不再發(fā)生變化； �。�4）條件變，反應(yīng)所能達到的限度發(fā)生變化。 化學(xué)平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。 【典型例題】 例1. 在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開始反應(yīng)，在達到平衡時，18O存在于（ D ） A. 只存在于氧氣中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO2、SO3、O2中都有可能存在 例2. 下列各項中，可以說明2HI H2+I2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ BDE ） A. 單位時間內(nèi)，生成n mol H2的同時生成n mol HI B. 一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂 C. 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化 D. 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 E. 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 F. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 化學(xué)平衡移動原因：v正≠ v逆 v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向 濃度: 其他條件不變, 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度, 正向移動 反之 壓強: 其他條件不變,對于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之… 溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動 反之… 催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響 勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。 第三章 （一）甲烷 一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu) CH4 正四面體 二、甲烷的物理性質(zhì) 三、甲烷的化學(xué)性質(zhì) 1、甲烷的氧化反應(yīng) 實驗現(xiàn)象： 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2、甲烷的取代反應(yīng) 甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。 有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。 3、甲烷受熱分 �。ǘ┩闊N 烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。 1、 烷烴的通式：____________________ 2、 烷烴物理性質(zhì)： �。�1） 狀態(tài)：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為___________， 5—16個碳原子為__________，16個碳原子以上為_____________。 �。�2） 溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。 �。�3） 熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸_____________。 �。�4） 密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸___________。 3、 烷烴的化學(xué)性質(zhì) (1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應(yīng)。 (2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。__________________________ (3)氧化反應(yīng)：在點燃條件下，烷烴能燃燒______________________________ （三）同系物 同系物的概念：_______________________________________________ 掌握概念的三個關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個（n≥1） CH2原子團。 例1、 下列化合物互為同系物的是：D A 、 和 B、C2H6和C4H10 H Br CH3 C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3 H H （四）同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體 1、 同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現(xiàn)象。 2、 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的_________，不同________的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。 3、 同分異構(gòu)體的特點：________相同，________不同，性質(zhì)也不相同。 〔知識拓展〕 烷烴的系統(tǒng)命名法： 選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈； 編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)和為最小； 寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復(fù)雜取代基；相 同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。 �。ㄎ澹┫N 一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu) 1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。 2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。 二、乙烯的氧化反應(yīng) 1、燃燒反應(yīng)（請書寫燃燒的化學(xué)方程式） 化學(xué)方程式 2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳） 三、乙烯的加成反應(yīng) 1、與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色） CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（無色） 2、與水的加成反應(yīng) CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精） 書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。 乙烯與氫氣反應(yīng) 乙烯與氯氣反應(yīng) 乙烯與溴化氫反應(yīng) [知識拓展] 四、乙烯的加聚反應(yīng)： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n （六）苯、芳香烴 一、苯的組成與結(jié)構(gòu) 1、分子式 C6H6 2、結(jié)構(gòu)特點 二、苯的物理性質(zhì)： 三、苯的主要化學(xué)性質(zhì) 1、苯的氧化反應(yīng) 點燃 苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。 2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O [思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？ 注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。 2、苯的取代反應(yīng) 在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng) 書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。 苯 與液溴反應(yīng) 與硝酸反應(yīng) 反應(yīng)條件 化學(xué)反應(yīng)方程式 注意事項 [知識拓展] 苯的磺化反應(yīng) 化學(xué)方程式： 3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程式： （七）烴的衍生物 一、乙醇的物理性質(zhì)： 〔練習(xí)〕某有機物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。 二、乙醇的分子結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式： 三、乙醇的化學(xué)性質(zhì) 1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)： 2、乙醇的氧化反應(yīng) �。�1） 乙醇燃燒 化學(xué)反應(yīng)方程式： �。�2） 乙醇的催化氧化 化學(xué)反應(yīng)方程式： �。�3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。 〔知識拓展〕 1、乙醇的脫水反應(yīng) �。�1）分子內(nèi)脫水，生成乙烯 化學(xué)反應(yīng)方程式： �。�2）分子間脫水，生成乙醚 化學(xué)反應(yīng)方程式： 四、乙酸 乙酸的物理性質(zhì)： 寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。 酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。 反應(yīng)現(xiàn)象： 反應(yīng)化學(xué)方程式： 1、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？ 2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？ 3、酯化反應(yīng)的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？ 4為什么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應(yīng)的生成物，會有什么不同的結(jié)果？ 5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？ 五、基本營養(yǎng)物質(zhì) 1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復(fù)雜。 2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有 性質(zhì)。 1、有一個糖尿病患者去醫(yī)院檢驗病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學(xué)原理去確定其病情的輕重？ 2、已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫給魯迅 的信是用米湯寫的，魯迅 的是如何看到信的內(nèi)容的？ 3、如是否有過這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什么變化？為什么？ 第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 化學(xué)研究和應(yīng)用的目標(biāo)：用已有的化學(xué)知識開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時創(chuàng)造新物質(zhì)（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時要注意保護環(huán)境、維護生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路；建立“綠色化學(xué)”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱“環(huán)境無害化學(xué)”） 目的：滿足當(dāng)代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！ 一、金屬礦物的開發(fā)利用 1、常見金屬的冶煉： �、偌訜岱纸夥ǎ� �、诩訜徇�原法： �、垭娊夥ǎ� 2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系： 金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子） 二、海水資源的開發(fā)利用 1、海水的組成：含八十多種元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。 總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。 如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。 另有金屬結(jié)核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。 2、海水資源的利用： （1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。 �。�2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。 三、環(huán)境保護與綠色化學(xué) 1．環(huán)境： 2．環(huán)境污染： 環(huán)境污染的分類： 按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染 按人類活動分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染 按造成污染的性質(zhì)、來源分：化學(xué)污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染 3．綠色化學(xué)理念（預(yù)防優(yōu)于治理） 核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。 從學(xué)科觀點看：是化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容的更新。（改變反應(yīng)歷程） 從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生） 從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率） 1、最簡單的有機化合物甲烷 氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) 取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl 烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕 碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物 同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu) 同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì) 同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子 2、來自石油和煤的兩種重要化工原料 乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色) 氧化反應(yīng)2C2H4+3O2→2CO2+2H2O 加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內(nèi)接為外接) 加聚反應(yīng)nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染) 石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑， 乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志 苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑 苯的結(jié)構(gòu)特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵 氧化反應(yīng)2C6H6+15O2→12CO2+6H2O 取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+Br2→-Br+HBr 硝化反應(yīng)+HNO3→-NO2+H2O 加成反應(yīng)+3H2→ 3、生活中兩種常見的有機物 乙醇 物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。 良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH 與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2 氧化反應(yīng) 完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O 不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑) 乙酸CH3COOH官能團：羧基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。 弱酸性，比碳酸強CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑ 酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。 原理酸脫羥基醇脫氫。 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 4、基本營養(yǎng)物質(zhì) 糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物 單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖多羥基 雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖 多糖(C6H10O5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍水解最終產(chǎn)物為葡萄糖 纖維素?zé)o醛基 油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì) 植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng) 脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài) 蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物 蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種 蛋白質(zhì)的性質(zhì) 鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味 誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){ 主要用途：組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì) 1、各類有機物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應(yīng) 烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng) 炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) (甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)) 鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質(zhì)，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2 2、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等; 3、最簡式相同的有機物：不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。 4、可使溴水褪色的物質(zhì)：如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應(yīng)) 5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： (1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 (2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì) (3)含有醛基的化合物 (4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 6.能與Na反應(yīng)的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物 7、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物： (1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解) 8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽 9.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應(yīng))。計算時的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3 反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211. 10.常溫下為氣體的有機物有： 分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解 12、需水浴加熱的反應(yīng)有： (1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。 13.解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng))，如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關(guān)系，能給你一個整體概念。 14.烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。 去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。 醇類氧化變?nèi)�，醛類氧化變羧酸�?/p> 光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán) 1.需水浴加熱的反應(yīng)有： (1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定 凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進行。 2.需用溫度計的實驗有： (1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定 (6)制硝基苯(50-60℃) 〔說明〕：(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。 3.能與Na反應(yīng)的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。 4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。 5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： (1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 (2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì) (3)含有醛基的化合物 (4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6.能使溴水褪色的物質(zhì)有： (1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成) (2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代) (3)含醛基物質(zhì)(氧化) (4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng)) (5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化) (6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。) 7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。 9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有 鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。 10.不溶于水的有機物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11.常溫下為氣體的有機物有： 分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解 13.能被氧化的物質(zhì)有： 含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。 14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。 15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質(zhì)等) 17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物： (1)酚： (2)羧酸： (3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快) (5)蛋白質(zhì)(水解) 第一單元 1——原子半徑 �。�1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減��； �。�2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大. 2——元素化合價 （1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）； �。�2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同 (3) 所有單質(zhì)都顯零價 3——單質(zhì)的熔點 �。�1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增,非金屬單質(zhì)的熔點遞減； �。�2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減,非金屬單質(zhì)的熔點遞增 4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷） �。�1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增； �。�2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減. 判斷金屬性強弱 金屬性（還原性） 1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強 2,最高價氧化物的水化物的堿性越強（1—20號,K最強；總體Cs最強 最 非金屬性（氧化性）1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物 2,氫化物越穩(wěn)定 3,最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號,F最強；最體一樣） 5——單質(zhì)的氧化性、還原性 一般元素的金屬性越強,其單質(zhì)的還原性越強,其氧化物的陽離子氧化性越弱； 元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱. 推斷元素位置的規(guī)律 判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律： （1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)； （2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù). 陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律 由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子 6——周期與主族 周期：短周期（1—3）；長周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）. 主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體） 所以, 總的說來 (1) 陽離子半徑原子半徑 (3) 陰離子半徑>陽離子半徑 (4 對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小. 以上不適合用于稀有氣體! 專題一 ：第二單元 一 、化學(xué)鍵： 1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用. 2,類型 ,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵. 離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl. 1,使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用 2,成鍵微粒：陰、陽離子 3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬 b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等） c強堿（NaOH、KOH） d活潑金屬氧化物、過氧化物 4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1,共用電子對對數(shù)=元素化合價的絕對值 2,有共價鍵的化合物不一定是共價化合物） 對產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩(wěn)定的氫分子. 1,共價分子電子式的表示,P13 2,共價分子結(jié)構(gòu)式的表示 3,共價分子球棍模型（H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體） 4,共價分子比例模型 補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結(jié)合 乙烷（C—C單鍵） 乙烯（C—C雙鍵） 乙炔（C—C三鍵） 金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵. 二、分子間作用力（即范德華力） 1,特點：a存在于共價化合物中 b化學(xué)鍵弱的多 c影響熔沸點和溶解性——對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大.即熔沸點也增大（特例：HF、NH3、H2O） 三、氫鍵 1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF） 2,特點：比范德華力強,比化學(xué)鍵弱 補充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在 專題一 ：第三單元 一,同素異形（一定為單質(zhì)） 1,碳元素（金剛石、石墨） 氧元素（O2、O3） 磷元素（白磷、紅磷） 2,同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化 二,同分異構(gòu)（一定為化合物或有機物） 分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也不同 1,C4H10（正丁烷、異丁烷） 2,C2H6(乙醇、二甲醚) 三,晶體分類 離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列 1,離子化合物（KNO3、NaOH） 2,NaCl分子 3,作用力為離子間作用力 分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體 1,共價化合物（CO2、H2O） 2,共價單質(zhì)（H2、O2、S、I2、P4） 3,稀有氣體（He、Ne） 原子晶體：不存在單個分子 1,石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si） 金屬晶體：一切金屬 總結(jié)：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體 專題二 ：第一單元 一、反應(yīng)速率 1,影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小 二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)） 化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化,到達平衡. 專題二 ：第二單元 一、熱量變化 常見放熱反應(yīng)：1,酸堿中和 2,所有燃燒反應(yīng) 3,金屬和酸反應(yīng) 4,大多數(shù)的化合反應(yīng) 5,濃硫酸等溶解 常見吸熱反應(yīng)：1,CO2+C====2CO 2,H2O+C====CO+H2（水煤氣） 3,Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應(yīng) 4,大多數(shù)分解反應(yīng) 5,硝酸銨的溶解 熱化學(xué)方程式；注意事項5 二、燃料燃燒釋放熱量 專題二 ：第三單元 一、化學(xué)能→電能（原電池、燃料電池） 1,判斷正負極：較活潑的為負極,失去電子,化合價升高,為氧化反應(yīng),陰離子在負極 2,正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動,得到電子,生成新物質(zhì) 3,正負極相加=總反應(yīng)方程式 4,吸氧腐蝕 A中性溶液（水） B有氧氣 Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH— 補充：形成原電池條件 1,有自發(fā)的 氧化反應(yīng) 2,兩個活潑性不同的電極 3,同時與電解質(zhì)接觸 4,形成閉合回路 二、化學(xué)電源 1,氫氧燃料電池 陰極：2H++2e—===H2 陽極：4OH——4e—===O2+2H2O 2,常見化學(xué)電源 銀鋅紐扣電池 負極： 正極： 鉛蓄電池 負極： 正極： 三、電能→化學(xué)能 1,判斷陰陽極：先判斷正負極,正極對陽極（發(fā)生氧化反應(yīng)）,負極對陰極 2,陽離子向陰極,陰離子向陽極（異性相吸） 補充：電解池形成條件 1,兩個電極 2,電解質(zhì)溶液 3,直流電源 4,構(gòu)成閉合電路 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關(guān)系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的結(jié)構(gòu) A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù) B. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù) C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù) D. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)＝8－主族序數(shù) E. 周期表結(jié)構(gòu) �。�2）元素周期律（重點） A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點） a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱 c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱 �。ㄗ⒁猓簡钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反） B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p> b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強 c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強 d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱 C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)） D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律： a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 �。�3）元素周期律的應(yīng)用（重難點） A. “位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系 a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì) c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) B. 預(yù)測新元素及其性質(zhì) 3. 化學(xué)鍵（重點） �。�1）離子鍵： A. 相關(guān)概念： B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點） �。ˋB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+） （2）共價鍵： A. 相關(guān)概念： B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽） C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點） �。∟H3,CH4,CO2,HClO,H2O2） D 極性鍵與非極性鍵 （3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)： 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1. 化學(xué)能與熱能 �。�1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成 �。�2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 �。�3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化 練習(xí)： 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰,在反應(yīng)中,破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關(guān)系式中正確的是（ B ） A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2 1、元素周期表、元素周期律 一、元素周期表 熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 1、元素周期表的編排原則： �、侔凑赵有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列； �、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個橫行——周期； �、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族 2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 口訣：三短三長一不全；七主七副零八族 熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱 3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)： �、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易； 元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應(yīng)。 �、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�(jù)： 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱；置換反應(yīng)。 4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 �、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N �、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同） 二、元素周期律 1、影響原子半徑大小的因素： ①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素） ②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素） �、酆送怆娮訑�(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價） 負化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負化合價） 3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律： 同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。 同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多 原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱 氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱 2、化學(xué)鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。 NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵 3、化學(xué)能與熱能 一、化學(xué)能與熱能 1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。 原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。 2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)： �、偎械娜紵c緩慢氧化。 �、谒釅A中和反應(yīng)。 �、劢饘倥c酸、水反應(yīng)制氫氣。 ④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2= 2CO是吸熱反應(yīng)）。 常見的吸熱反應(yīng)： �、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。 ②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O �、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 4、化學(xué)能與電能 一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式 電能(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機械能→電能 缺點：環(huán)境污染、低效 原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效 二、原電池原理 （1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 （2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p> �。�3）構(gòu)成原電池的條件： 1）有活潑性不同的兩個電極； 2）電解質(zhì)溶液 3）閉合回路 4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng) �。�4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子 負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 �。�5）原電池正負極的判斷方法： �、僖罁�(jù)原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）； 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。 �、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 �、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。 ④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型： 負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。 （6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法： �。╥）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： �、賹懗隹偡磻�(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。 ③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。 （ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。 �。�7）原電池的應(yīng)用： �、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。 ②比較金屬活動性強弱。 �、墼O(shè)計原電池。 �、芙饘俚姆栏�。 5、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 一、化學(xué)反應(yīng)的速率 �。�1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：v(B)＝＝ ①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) �、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。 ③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比 （2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。 外因： �、贉囟龋荷邷囟�，增大速率 �、诖呋瘎阂话慵涌旆磻�(yīng)速率（正催化劑） �、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） �、軌簭姡涸龃髩簭姡龃笏俾剩ㄟm用于有氣體參加的反應(yīng)） �、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚�）、固體的表面積（顆粒大�。⒎磻�(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。 二、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡 （1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。 �、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。 �、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。 �、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。 �、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 �、葑儯寒�(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 �。�3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： ① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較） �、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的） �、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z ） 6、有機物 一、有機物的概念 1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外） 2、特性： �、俜N類多 �、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機溶劑 �、垡追纸�，易燃燒 �、苋埸c低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì) ⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”） 二、甲烷CH4 烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴） 1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣 2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分） 3、化學(xué)性質(zhì)： ①氧化反應(yīng)： CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O �。óa(chǎn)物氣體如何檢驗？） 甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 ②取代反應(yīng)： CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl �。ㄈ燃淄橛纸新确拢穆燃淄橛纸兴穆然�，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)） 4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物） 5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同） 烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低 同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體 三、乙烯C2H4 1、乙烯的制法： 工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一） 2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水 3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120° 4、化學(xué)性質(zhì)： （1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙） 可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。 �。�2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。 CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇） 四、苯C6H6 1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機 溶劑，本身也是良好的有機溶劑。 2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間 鍵角120°。 3、化學(xué)性質(zhì) �。�1）氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙） 不能使酸性高錳酸鉀褪色 �。�2）取代反應(yīng) ①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大 ②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。 �。�3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷 五、乙醇CH3CH2OH 1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶 如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾 2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團：羥基） 3、化學(xué)性質(zhì) （1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)： 2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)） �。�2）乙醇的氧化反應(yīng) ①乙醇的燃燒： CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O �、谝掖嫉拇呋趸磻�(yīng) 2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O �、垡掖急粡娧趸瘎┭趸磻�(yīng) 5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O 六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH 1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶 2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成） 3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì) （1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性 �、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t ②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體 利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳氣體： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。 �。�2）乙酸的酯化反應(yīng) CH3COOH+ HOC2H5＝CH3COOC2H5 +H2O（加熱，濃硫酸，可逆） �。ㄋ崦摿u基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)） 乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑 7、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 一、金屬礦物的開發(fā)利用 1、常見金屬的冶煉： ①加熱分解法： ②加熱還原法：鋁熱反應(yīng) �、垭娊夥ǎ弘娊庋趸X 2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系： 金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子） 二、海水資源的開發(fā)利用 1、海水的組成：含八十多種元素。中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小 2、海水資源的利用： （1）海水淡化： �、僬麴s法； �、陔姖B析法； �、垭x子交換法； �、芊礉B透法等。 �。�2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。 三、環(huán)境保護與綠色化學(xué) 綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。 從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生） 從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率） 熱點：原子經(jīng)濟性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100% 【化學(xué)必修二知識點總結(jié)】相關(guān)文章： 必修二化學(xué)實驗知識點提綱04-29 必修一化學(xué)知識點總結(jié)01-23 必修一化學(xué)知識點總結(jié)11-05 必修五化學(xué)知識點總結(jié)03-31 高中必修二的化學(xué)總結(jié)06-11 高中化學(xué)必修二總結(jié)11-26 高一必修二化學(xué)知識點總結(jié)：元素周期表
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