大學(xué)物理實驗總結(jié)
大學(xué)物理實驗總結(jié)
篇一：大學(xué)物理化學(xué)實驗思考題答案總結(jié)
蔗糖水解速率常數(shù)的測定
1． 蔗糖水解反應(yīng)速率常數(shù)和哪些因素有關(guān)？
答：主要和溫度、反應(yīng)物濃度和作為催化劑的H+濃度有關(guān)。
2． 在測量蔗糖轉(zhuǎn)化速率常數(shù)時，選用長的旋光管好？還是短的旋光管好？
答：選用長的旋光管好。旋光度和旋光管長度呈正比。對于旋光能力較弱或者較稀的溶液，為了提高準(zhǔn)確度，降低讀數(shù)的相對誤差，應(yīng)選用較長的旋光管。根據(jù)公式（a）=a*1000/LC,在其他條件不變的情況下，L越長，a越大，則a的相對測量誤差越小。
3． 如何根據(jù)蔗糖、葡萄糖、果糖的比旋光度數(shù)據(jù)計算
答： α0＝〔α蔗糖〕Dt℃L[蔗糖]0/100
α∞＝〔α葡萄糖〕Dt℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕Dt℃L[果糖]∞/100
式中：[α蔗糖]Dt℃，[α葡萄糖]Dt℃，[α果糖]Dt℃分別表示用鈉黃光作光源在t℃時蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm表示)為旋光管的長度，[蔗糖]0為反應(yīng)液中蔗糖的初始濃度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反應(yīng)完成時的濃度。
設(shè)t＝20℃ L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 則：
α0＝66.6×2×10/100＝13.32°
α∞＝×2×10/100×（52.2-91.9）＝－3.94°
4． 試估計本實驗的誤差，怎樣減少誤差？
答：本實驗的誤差主要是蔗糖反應(yīng)在整個實驗過程中不恒溫。在混合蔗糖溶液和鹽酸時，尤其在測定旋光度時，溫度已不再是測量溫度，可以改用帶有恒溫實施的旋光儀，保證實驗在恒溫下進行，在本實驗條件下，測定時要力求動作迅速熟練。其他誤差主要是用旋光儀測定時的讀數(shù)誤差，調(diào)節(jié)明暗度判斷終點的誤差，移取反應(yīng)物時的體積誤差，計時誤差等等，這些都由主觀因素決定，可通過認真預(yù)習(xí)實驗，實驗過程中嚴(yán)格進行操作來避免。
乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)測定
電導(dǎo)的測定及其應(yīng)用
1、本實驗為何要測水的電導(dǎo)率？
答：因為普通蒸餾水中常溶有CO2和氨等雜質(zhì)而存在一定電導(dǎo)，故實驗所測的電導(dǎo)值是欲測電解質(zhì)和水的電導(dǎo)的總和。
作電導(dǎo)實驗時需純度較高的水，稱為電導(dǎo)水。水的電導(dǎo)率相對弱電解質(zhì)的電導(dǎo)率來說是不能夠忽略的。所以要測水的電導(dǎo)率。
2、實驗中為何通常用鍍鉑黑電極?鉑黑電極使用時應(yīng)注意什么？ 為什么？
答：鍍鉑黑的目的是為了增大電極的表面積，減小電流密度，從而降低由交流電引起的極化效應(yīng)；（電導(dǎo)電極使用的敏感材料通常為鉑，鍍鉑黑就是在鉑表面鍍上一層黑色蓬松的金屬鉑，目的是為了減少極化效應(yīng)。多孔的鉑黑增加了電極的表面積，使電流密度減小，使極化效應(yīng)變小，電容干擾也降低了。不鍍鉑黑或鍍得不好的鉑黑電極，會產(chǎn)生很大的測量誤差。） 使用時要注意不要用濾紙擦試鉑黑，以免使鉑黑脫落而改變電導(dǎo)池系數(shù)。實驗結(jié)束后，用蒸餾水沖洗電極，并浸泡在蒸餾水中，不使用時需浸泡在去離子水中，防止電極干燥。溶液電導(dǎo)率大于0.0035/m時使用（溶液電導(dǎo)率大于200μS·m-1時用鍍鉑黑電極，否則要用光亮鉑黑電極），若溶液電導(dǎo)率小于0.0035/m時，由于極化不嚴(yán)重，可使用光亮鉑黑電極；
溶液中的吸附作用和表面張力
1、用最大氣泡法測定表面張力時為什么要讀最大壓力差?
答：分析毛細管口氣泡的形成與破裂的過程中，氣泡的半徑與氣泡膜表面張力的關(guān)系有：當(dāng)
到最大，此時等于?pmaxR?r時，氣泡的?達??p0?pmax?。當(dāng)R?r時，?減�。欢^續(xù)抽氣,使壓力差增大而導(dǎo)致氣泡破裂。故讀取最大壓差，使?jié)M足?r2p最大??r2?p?2?r?，從而計算表面張力。
2、哪些因素影響表面張力測定結(jié)果？如何減小以致消除這些因素對實驗的影響？
答：影響測定結(jié)果的因素有：儀器系統(tǒng)的氣密性是否良好；測定用的毛細管是否干凈，實驗中氣泡是否平穩(wěn)流過；毛細管端口是否直切入液面；毛細管口氣泡脫出速度；試驗溫度。
故試驗中要保證儀器系統(tǒng)的氣密性，測定用的毛細管潔凈，實驗中氣泡平穩(wěn)流過；毛細管端口一定要剛好垂直切入液面，不能離開液面，但亦不可深插；從毛細管口脫出氣泡每次應(yīng)為一個，即間斷脫出；表面張力和溫度有關(guān)，要等溶液恒溫后再測量。
3、滴液漏斗放水速度過快對實驗結(jié)果有沒有影響？為什么？
答：若放水速度太快，會使抽氣速度太快，氣泡的形成與逸出速度快而不穩(wěn)定，致使讀數(shù)不穩(wěn)定，不易觀察出其最高點而起到較大的誤差。
偶極距的測定
1. 準(zhǔn)確測定溶質(zhì)摩爾極化率和摩爾折射率時，為什么要外推至無限稀釋？
答： 溶質(zhì)得摩爾極化率和摩爾折射率公式都是假定分子間無相互作用而推導(dǎo)出來得，它只適合于強度不太低的氣相體系。然而，測定氣相介電常數(shù)和密度在實驗中困難較大，于是提出了溶液法，即把欲測偶極矩的分子于非極性溶劑中進行。但在溶液中測定總要受溶質(zhì)分子間、溶劑與溶質(zhì)分子間以及溶質(zhì)分子間相互作用的影響。若以測定不同濃度溶液中溶質(zhì)的摩爾極化率和摩爾折射率并外推至無限稀釋，這時溶質(zhì)所處的狀態(tài)就和氣相時相近，可消除分子間相互作用。
2. 試分析實驗中引起誤差的原因，如何改進？
答：1、測定偶極矩采用溶液法進行，但溶質(zhì)中測量總是受到溶質(zhì)、溶劑分子間相互作用的影響，故可測定不同濃度中溶質(zhì)的摩爾極化率和折射率并外推至無限稀釋可消除分子間相互作用的影響。
2、測量電容時，可能引起水氣或溶液的揮發(fā)，影響測量值，故測量時要迅速。
3、測密度時，由于每次所加溶液體積未達到嚴(yán)格相同，引起一定的誤差，故可用移液管精確量取樣品。 磁化率的測定
1．不同勵磁電流下測得的樣品摩爾磁化率是否相同?
答：相同，摩爾磁化率是物質(zhì)特征的物理性質(zhì)，不會因為勵磁電流的不同而變。但是在不同勵磁電流下測得的cM稍有不同，。主要原因在于天平測定臂很長（約50cm），引起Dw的變化造成的，當(dāng)然溫度的變化也有一定影響。
2．用古埃磁天平測定磁化率的精密度與哪些因素有關(guān)?
�。�2）摩爾探頭是否正常：鋼管是否松動，若松動，需堅固； （3）溫度光照：溫度不宜高于60℃，不宜強光照射，不宜在腐蝕性氣體場合下使用； （4）摩爾探頭平面與磁場方向要垂直； （5）空樣品管需干燥潔凈，每次裝樣高度，均勻度需一樣，測量結(jié)果的精密才高。 答：（1）樣品管的懸掛位置：正處于兩磁極之間，底部與磁極中心線齊平，懸掛樣品管的懸線勿與任何物體相接
黏度的測定
1、與奧氏黏度計相比，烏氏黏度計有何優(yōu)點？烏氏黏度計中支管C有何作用？除去支管C是否可測
黏度，本實驗?zāi)芊裼脢W氏黏度計？
答：與奧氏黏度計相比，烏氏黏度計增加了支管C，可使黏度計中的液體懸空，使液體靠重力下流，其流速與黏度計中液體的量無關(guān)。因此，每次測量時，加入液體的量不必相等。
本實驗中只要每次加入黏度計中液體的量相等，可以用奧氏黏度計測定液體黏度或高聚物摩爾質(zhì)量。
3.烏氏黏度計的毛細管太粗或太細有什么缺點？ ?A?tt?B答：太粗：液體流速太快，流出時間較短，公式 ? At ? B/t項不能略去，公式 r 不?0A?0t0t0?t再適用。
太細：由于毛細管作用，液體流不下來。
4、為什么用[η]來求算高聚物的摩爾質(zhì)量？它和純?nèi)軇ざ扔袩o區(qū)別？
答：[η]反映了高分子與溶劑間的內(nèi)摩擦，與高聚物的摩爾質(zhì)量間存在定量關(guān)系 ，所以用它來求算高聚物的摩爾質(zhì)量。
純?nèi)軇ざ圈?：反映了溶劑分子之間的內(nèi)摩擦
篇二：上海工程技術(shù)大學(xué)物理化學(xué)實驗小結(jié)
物理化學(xué)實驗學(xué)期小結(jié)
學(xué)號： xxxxxxx
姓名：xxx 物理化學(xué)實驗作為我們這學(xué)期的重要化學(xué)實驗之一，在學(xué)期接近尾聲的時候，也已告一段落。這學(xué)期我們一共做了七個實驗，分別是： 凝固點降低法測定尿素摩爾質(zhì)量, 蔗糖水解反應(yīng)速率常數(shù)的測定，低沸點二元液系的氣-液平衡相圖，原電池電動勢的測定，摩爾電導(dǎo)率的測定，鐵的極化和鈍化曲線的測定和乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)的測定。
通過這學(xué)期這七個實驗的學(xué)習(xí)，我們對問題的理解更加深刻了，對理論知識也有了更深刻的理解。舉個例子，就拿低沸點二元液系的氣-液平衡相圖這個實驗來說吧，課上老師講的時候沒感覺有多難，但當(dāng)真的要親力親為的自己動手來做實驗的時候，還是感覺蠻困難的。我記得當(dāng)時我們一共有八個組分，兩小組合并式來完成實驗，雖然過程經(jīng)老師講解后沒什么問題，但實驗結(jié)果卻不是很理想，當(dāng)時還為這件事不開心來著，后來拜訪了其他同學(xué)，才發(fā)現(xiàn)不止自己一組，好多人畫出的圖都長得好奇怪，那是我才真正明白為什么我們的物理化學(xué)實驗要花兩個學(xué)期來上。在這兩個學(xué)期的學(xué)習(xí)中，我也明白了實驗的每一步都有它的道理，少任何一個都不可以。在實驗中我們必須足夠認真，足夠?qū)Ｗⅲ銐蛴心托�，才能得出正確的實驗結(jié)論。 最后，我要謝謝我的實驗中遇到的所有搭檔，和他們的每一次合作都會有新的收獲。還有就是每一位老師，這學(xué)期收獲頗多，到了學(xué)
期末也深感欣慰，學(xué)術(shù)是沒有止境的，我們只能慢慢來研究。這個過程也許是漫長而坎坷的，但肯定是充滿樂趣的。
篇三：物理化學(xué)實驗總結(jié)
物理化學(xué)實驗總結(jié)
閩江學(xué)院化學(xué)與化學(xué)工程系 10級應(yīng)化（2）班 柳澤玲 120101202240 通過這個學(xué)期的大學(xué)物化實驗，我體會頗深。首先，我通過做實驗了解了許多實驗的基本原理和實驗方法，學(xué)會了許多種不同的測量分析方法，基本實驗儀器的使用等；其次，我也提高了獨立與合作做實驗的能力，大大提高了我的動手能力和思維能力以及基本操作與基本技能的訓(xùn)練，并且我也深深感受到做實驗要具備科學(xué)的態(tài)度，認真態(tài)度和創(chuàng)造性的思維。在老師的耐心講解及細心指導(dǎo)下，通過本學(xué)期的物理化學(xué)實驗，實驗技能有了顯著提高，接觸并掌握了很多新儀器的使用方法，學(xué)會了將課堂上的知識靈活運用到實驗中去，并可以用自己所學(xué)知識來解決實驗中所出現(xiàn)的問題，做到理論與實際緊密結(jié)合，活學(xué)活用。以下是我個人所做的每個實驗的小結(jié)與個人心得體會。
實驗一：燃燒熱的測定
實驗通過測定萘的燃燒熱讓我們掌握有關(guān)熱化學(xué)實驗的一般知識和技術(shù)，同時了解氧彈式量熱計的原理、構(gòu)造及其使用方法，還有知道了高壓鋼瓶的有關(guān)知識并能正確使用。在實驗過程中要注意觀察恒溫槽的溫度和測定水當(dāng)量、萘的燃燒熱時的時間記錄，如果有錯會造成校正曲線的不準(zhǔn)確，從而造成誤差。同時也要注意樣品和燃燒絲的取用和稱量，以免造成誤差。點火成功、試樣完全燃燒是實驗成敗的關(guān)鍵。
實驗二：純液體飽和蒸汽壓的測定
通過這個實驗我們可以掌握靜態(tài)法的原理及操作方法，學(xué)會用圖解法求平均摩爾汽化熱和正常沸點，同時理解純液體的飽和蒸汽壓與溫度的關(guān)系與克—克方程式的意義，還有知道了真空泵、恒溫槽及氣壓計這些實驗儀器的使用方法和注意事項。實驗時體系中的空氣要排除干凈，同時要防止倒灌現(xiàn)象和保持恒溫槽的溫度，減小實驗的誤差。實驗中的乙醇可以用蒸餾水代替，降低成本，而且實驗的成功率也比較高。
實驗三：完全互溶雙液系的平衡相圖
我們通過實驗測得的數(shù)據(jù)繪制環(huán)已烷—乙醇雙液系的T—x圖，以此找出恒沸點混合物的組成和最低恒沸點，同時也掌握了阿貝折射儀的使用方法。實驗在
每測定一組實驗數(shù)據(jù)時都要將氣相凝液吸光，否則會影響實驗結(jié)果。 實驗四：凝固點降低法測定摩爾質(zhì)量
本實驗通過測定水的凝固點降低值計算尿素的摩爾質(zhì)量，從而讓我們掌握測定技術(shù)和精密數(shù)字溫度測量儀，并加深對稀溶液依數(shù)性質(zhì)的理解。本實驗影響測定結(jié)果的主要因素有控制過冷的程度、攪拌速度和寒劑的溫度，在這幾個因素中尤其要注意的是過冷現(xiàn)象的控制，它影響著實驗?zāi)厅c的準(zhǔn)確獲得，所以只要掌握好這幾個因素就可以有效的降低實驗的誤差，更好的完成實驗。
實驗五：液相反應(yīng)平衡常數(shù)
實驗通過測定液相反應(yīng)平衡常數(shù)來掌握分光光度法測定甲基紅電離常數(shù)的基本原理和分光光度計及PH計的正確使用方法。實驗要注意溶液的配制，PH測定誤差及作圖誤差。分光光度法和分析中的比色法相比較有很多優(yōu)點，首先它的應(yīng)用不局限于可見光區(qū)，可以擴大到紫外和紅外區(qū)，所以對沒有顏色的物質(zhì)也可以應(yīng)用。還可以在同一樣品中對兩種以上的物質(zhì)進行測定。
實驗六：電極的制備和原電池電動勢的測定
實驗通過測定Zn—Cu電池的電動勢和Cu、Zn電極的電極電勢，讓我們學(xué)會一些電極的制備和處理方法，同時亦掌握電位差計的測量原理和正確使用方法。實驗前可初步估算被測電池的電動勢大小，以便測量時能迅速找到平衡點，避免電極極化，同時要選擇最佳實驗條件使電極處于平衡狀態(tài)，并且要求電池在可逆的情況下工作。實驗要注意電解質(zhì)的濃度、反應(yīng)的溫度及儀器的誤差，從這幾方面入手可以降低實驗誤差。
實驗七：黏度法測定高聚物的摩爾質(zhì)量
實驗通過測定右旋葡萄糖苷的摩爾質(zhì)量來了解黏度法測定高聚物摩爾質(zhì)量的基本原理和公式和掌握用烏式粘度計測定高聚物溶液黏度的原理與方法。實驗過程中要注意溶液的配制及儀器的正確使用，降低實驗誤差，同時恒溫槽的溫度也要控制好，以免影響實驗結(jié)果，還有黏度計要垂直放置，實驗過程中不要振動黏度計，否則影響結(jié)果的準(zhǔn)確性。
實驗八:電導(dǎo)的測定及其應(yīng)用
實驗通過讓我們掌握溶液電導(dǎo)的測定及應(yīng)用，計算弱電解質(zhì)溶液的電離常數(shù)及難溶鹽溶液的Ksp，以此了解溶液電導(dǎo)、電導(dǎo)率的基本概念，并學(xué)會電導(dǎo)儀的
使用方法。在實驗溶液配制時應(yīng)該要盡量準(zhǔn)確，可以減少誤差，還有在最后一步蒸餾時可以多過濾幾次，把雜質(zhì)徹底除干凈，以降低實驗誤差。同時實驗要注意溫度的控制，因為溫度變化導(dǎo)致電導(dǎo)變化，會影響到實驗結(jié)果的獲得，但測電導(dǎo)池常數(shù)可以不需要控制溫度，因為它不隨溫度變化。
實驗九:最大包壓法測定溶液表面張力
實驗通過測定不同濃度乙醇溶液的表面張力，由實驗數(shù)據(jù)得出分子的截面積及吸附層的厚度，從而掌握最大包壓法測定表面張力的原理，并了解影響表面張力測定的因素。實驗首先是要保證裝置不漏氣和毛細管的潔凈和完好。實驗時毛細管尖端必須恰與液面相切，否則測得的實驗數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，會使得曲線繪制不準(zhǔn)影響實驗結(jié)果，還有切線的選擇也會影響結(jié)果，而且影響較大。
實驗十：蔗糖的轉(zhuǎn)化
實驗讓我們通過了解旋光儀的構(gòu)造、工作原理，并掌握旋光儀的使用方法。以此來測定不同溫度時蔗糖轉(zhuǎn)化反應(yīng)的速率常數(shù)和半衰期，并求出反應(yīng)的活化能。實驗誤差主要來源為恒溫槽的溫度和水浴加熱的溫度，會影響實驗結(jié)果的獲得。因為實驗為一級反應(yīng)，所以反應(yīng)物的起始濃度不影響反應(yīng)速率常數(shù)。 實驗十一：乙酸乙酯皂化反應(yīng)
實驗用電導(dǎo)率儀測定乙酸乙酯皂化反應(yīng)進程中的電導(dǎo)率讓我們學(xué)會用圖解法求二級反應(yīng)的速率常數(shù)，并計算該反應(yīng)的活化能，同時也學(xué)會使用電導(dǎo)率儀和恒溫水浴。實驗受溫度的影響，所以要控制好恒溫槽的溫度，以免測得的數(shù)據(jù)有偏差。實驗配好的氫氧化鈉溶液要防止空氣中的二氧化碳氣體進入，會影響溶液濃度。因為乙酸乙酯溶液需臨時配制，所以配制時速度要快，以減少揮發(fā)損失，影響實驗結(jié)果。
實驗十二：丙酮碘化
實驗通過測定用酸作催化劑時丙酮碘化反應(yīng)的速率常數(shù)及活化能，讓我們初步認識了復(fù)雜的反應(yīng)機理，并了解復(fù)雜反應(yīng)表現(xiàn)速率常數(shù)的求算方法。實驗所需的溶液要準(zhǔn)確配制，并且本實驗受溫度影響較大，在實驗過程中要控制好溫度，保持恒溫。還有比色皿在使用時要用待測溶液洗滌過方可進行測定。 實驗十三：二組分金屬相圖的繪制
實驗通過掌握熱分析法測繪Sn—Pb二組分固—液平衡相圖的原理和方法，
讓我們學(xué)會JX—3DA型金屬相圖測試儀的使用方法。實驗中使用計算機來記錄數(shù)據(jù)，大大的減少了我們的工作量，提高了實驗的效率。實驗過程中操作要小心，防止?fàn)C傷，還有加熱樣品時溫度要適當(dāng)，否則步冷曲線轉(zhuǎn)折點測不出。 實驗十四：希托夫法測定離子的遷移數(shù)
實驗通過測定硫酸銅溶液中銅離子和硫酸根離子的遷移數(shù)讓我們掌握希托夫法測定電解質(zhì)溶液中離子遷移數(shù)的基本原理和操作方法。由于離子的水化作用，離子遷移時實際上是附著水分子的，所以由于陰，陽離子水化程度不同，在遷移過程中會引起濃度的改變。而這種不考慮離子水化現(xiàn)象所測得的遷移數(shù)稱為希托夫遷移數(shù)。
個人心得體會
接下來談?wù)勎以谧鰧嶒灂r的一些技巧與方法。首先，做每個實驗都要用科學(xué)認真的態(tài)度去對待，實驗前要認真作預(yù)習(xí)，做好實驗預(yù)習(xí)報告，并在不懂處做標(biāo)記，在實驗課上請教老師或同學(xué)；第二，上課時認真聽老師講解，把老師特別提醒會出錯的地方記下來，做實驗時避免出錯；第三，做實驗時要冷靜、謹慎并且認真對待，要按實驗的步驟進行，不能太過心急想要一步到位，這樣很容易出錯使實驗從頭來過，越做越慢。并且在實驗中一些細節(jié)之處要特別小心，若不懂如何處理，可以跟其他同學(xué)一起探討一下，把問題解決，這樣實驗結(jié)果也會更加精確；第四，實驗后數(shù)據(jù)處理一定要獨立完成，不要抄襲他人的，否則的話，做實驗就沒有什么意義了，當(dāng)然也就不會有什么大的收獲。
在實驗中，我學(xué)到了很多有用的東西，特別是在做實驗報告的時候，因為在做數(shù)據(jù)處理時會出現(xiàn)很多的問題，如果不解決的話，實驗報告就很難完成。比如在數(shù)據(jù)處理畫圖時，就要用軟件畫圖，這就會聯(lián)系到大一上計算機課時學(xué)到的excel軟件的應(yīng)用，這就會要求我們要熟悉且掌握這款軟件的使用。在上實驗課的期間我們也有上物理化學(xué)這門課，這使的物理化學(xué)這門課的一些理論知識與實踐相結(jié)合，更加加深了我對這門課的認識，鞏固了我的理論知識，很有益處。
有理論而不去實踐，這是紙上談兵，對我們能力的提升沒有一點益處�，F(xiàn)在很多的學(xué)生只關(guān)注學(xué)習(xí)理論而忘記了去實踐，這是很危險的，同時也不利于我們自身能力的協(xié)調(diào)發(fā)展。但是物化實驗不一樣，它融合了理論和實踐。而我們通過這學(xué)期的物化實驗學(xué)習(xí)和經(jīng)過老師認真的指導(dǎo)后，可以了解并學(xué)會很多東西。同
時也使我認識到了物理化學(xué)實驗作為化學(xué)實驗課程的重要分支，是與物理化學(xué)課課堂理論教學(xué)相輔相成的基礎(chǔ)實驗課程。物理化學(xué)實驗課的主要目的是使學(xué)生初步了解物理化學(xué)的研究方法，通過實驗手段了解物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)規(guī)律之間的關(guān)系，熟悉重要的物理化學(xué)實驗技術(shù)，掌握實驗數(shù)據(jù)的處理及實驗結(jié)果的分析、歸納方法，加深對物理化學(xué)基本理論和概念的理解，增強解決化學(xué)實際問題的能力，為將來工作和進一步深造打下良好的專業(yè)基礎(chǔ)。而且通過做物化實驗，使我清楚的認識到，做事要嚴(yán)謹，做人應(yīng)誠信。知之為知之，不知為不知。只有這樣，以后走向工作崗位，才能踏踏實實，做一個堂堂正正的人。
物化實驗也讓我認識到自己和班上的同學(xué)之間還存在不少差距。我每次做實驗幾乎走在我們這組組員的后面，這說明我在動手能力方面，實驗準(zhǔn)備方面和同學(xué)之間還存在不少差距。還有，在提交實驗報告時，我發(fā)現(xiàn)好些同學(xué)的實驗報告在書寫方面比我的工整的多等等。這讓我意識到了自己和同學(xué)之間的差距，提醒我在日后學(xué)習(xí)、做事方面更加努力，更好地提高自己。
雖然我和班上的同學(xué)還存在著差距，但是通過這學(xué)期的物化實驗，我感覺我的能力得到了較大的提高。第一個便是邏輯思維能力的增強。因為物理化學(xué)實驗最后所得的結(jié)果不是通過實驗直接測得的，而是通過一系列的理論分析和公式推導(dǎo)，再把實驗得到的數(shù)據(jù)代入計算所得到的，所以對我們的邏輯思維能力有較高的要求。而我們在這十四個實驗中不僅慢慢的培養(yǎng)了勤于思考和善于分析的能力，同時也讓我們充分發(fā)揮了想象力，對于我們不斷提高思維的邏輯性很有幫助。第二個是自學(xué)能力的提高。物理化學(xué)實驗是為大學(xué)二年級學(xué)生開設(shè)的一門獨立課程，因此有條件多方面來培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，包括自學(xué)教材和實驗儀器說明書的能力和習(xí)慣，整理、歸納、綜合和評價知識的能力，查找文獻資料以及使用多種工具書和手冊獲取所需的新知識的能力。第三個是科學(xué)研究能力的培養(yǎng)。主要是通過科研實踐培養(yǎng)研究和解決問題的創(chuàng)新能力。物理化學(xué)實驗加強了這方面的初步訓(xùn)練，包括實驗研究方案的設(shè)計，實驗研究方法的比較，實驗要求方面的選擇，實驗數(shù)據(jù)的正確記錄和處理，相關(guān)文獻資料的查閱，實驗研究結(jié)果的分析、總結(jié)和歸納，實驗研究報告的書寫等基本科學(xué)研究能力的訓(xùn)練，為畢業(yè)論文和科研實踐打下基礎(chǔ)。
篇四：物理化學(xué)實驗總結(jié)報告
告 班級：11精化
學(xué)號：3111202230
實驗1: 二組分金屬相圖的繪制
1.1實驗的操作關(guān)鍵、要點
（1）用電爐加熱樣品時，溫度要適當(dāng)，溫度過高樣品易氧化變質(zhì)；溫度過低或加熱時間不夠則樣品沒有完全熔化，步冷曲線轉(zhuǎn)折點測不出。
（2）在側(cè)一組樣品時，可將另一組樣品放入加熱爐內(nèi)進行預(yù)熱，以便節(jié)約時間�；旌衔锏捏w系有兩個轉(zhuǎn)折點，必須待第二個轉(zhuǎn)折點測完后方可停止實驗，否則須重新測定。
（3）熱電偶熱端應(yīng)插到樣品中心部位。
�。�4）實驗過程中所有樣品管的位置不可移動。操作要小心，防止?fàn)C傷。
�。�5）樣品管中若有煙冒出，可能是蒸汽泄露，要及時處理。
1.2有無其他實驗方法，各方法的優(yōu)缺點
1.2.1其他實驗方法：差熱分析（DTA）、示差掃描量熱（DSC）法和熱重法（TG或TGA）
1.2.2各方法的優(yōu)缺點：
�。�1）差熱分析（DTA）：也稱差示熱分析，是在溫度程序控制下，測量物質(zhì)與基準(zhǔn)物(參比物)之間的溫度差隨溫度變化的技術(shù)。
優(yōu)點：測量物質(zhì)的轉(zhuǎn)變溫度是比較準(zhǔn)確方便的。
缺點：?試樣在產(chǎn)生熱效應(yīng)時，升溫速率是非線性的，從而使校正系數(shù)K值變化，難以進行定量；?試樣產(chǎn)生熱效應(yīng)時，由于與參比物、環(huán)境的溫度有較大差異，三者之間會發(fā)生熱交換，降低了對熱效應(yīng)測量的靈敏度和精確度；?用于熱量測量卻比較麻煩，而且因受樣品與參考物之間熱傳導(dǎo)的影響，定量的準(zhǔn)確度也較差。
�。�2）示差掃描量熱（DSC）法：是在DTA基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種熱分析法，是在程序控制溫度下，測量輸給物質(zhì)與參比物的功率差與溫度的一種技術(shù)。
優(yōu)點：?克服了DTA分析試樣本身的熱效應(yīng)對升溫速率的影響。當(dāng)試樣開始吸熱時，本身的升溫速率大幅落后于設(shè)定值。反應(yīng)結(jié)束后，試樣的升溫速率又會高于設(shè)定值能進行精確的定量分析，而DTA只能進行定性或半定量分析。
�。�3）熱重法（TG或TGA）：是在程序控溫下，測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的技術(shù)。該法是將試樣置于具有一定加熱程序的稱量體系中，測定記錄樣品隨溫度而發(fā)生的重量變化。
優(yōu)點：可以不必把藥品的主要成分從片劑、膠囊和丸劑中分離出來而直接進行分析。
1.3實驗方法、裝置的建議及改進
裝置的改進:電爐附帶的散熱風(fēng)扇如果可以設(shè)計成調(diào)速的，能更好的調(diào)節(jié)樣品的降溫速度。
1.4該實驗的應(yīng)用拓展以及實驗的心得
（1）實驗的應(yīng)用拓展：可以應(yīng)用于冶煉和合金的制備。例如，不同品種鋼鐵的性能取決于其中碳含量的高低，在鋼鐵生產(chǎn)中可根據(jù)鐵-碳系統(tǒng)相圖選擇條件以獲得所需性能的鋼鐵產(chǎn)品。此外第二組分(雜質(zhì)）在金屬固-液兩相中的分凝相圖是區(qū)域熔煉（又稱區(qū)域提純）技術(shù)的依據(jù)。區(qū)域熔煉技術(shù)室提純金屬、半導(dǎo)體材料、無機和有機結(jié)晶材料，以及超導(dǎo)材料的優(yōu)良方法。[1]
�。�2）實驗的心得：這個實驗利用電腦和儀器連接起來，直接在電腦上顯示溫度的變化，讓我們了解到利用電腦和儀器一起連接工作可以更好的對實驗進行實時分析，可以提高實驗的準(zhǔn)確性。該實驗的后續(xù)處理依靠excel軟件繪圖，讓我更一步掌握excel軟件的功能，為以后數(shù)據(jù)處理打好基礎(chǔ)。
實驗2: 純液體飽和蒸汽壓的測量
2.1實驗的操作關(guān)鍵、要點
�。�1）必須充分排除凈AB彎管空間中全部空氣，使B管液面上空只含液體的蒸氣分子。AB管必須放置于恒溫水浴中的水面以下，否則其溫度與水浴溫度不同。
（2）減壓系統(tǒng)不能漏氣，否則抽氣時達不到本實驗要求的真空度。
�。�3）抽氣的速度要合適，在升溫時需隨時調(diào)節(jié)放空閥，避免等壓計內(nèi)液體激烈沸騰致使B管內(nèi)液體被抽盡（如果被抽盡，要及時添加）。
�。�4）蒸汽壓與溫度有關(guān)，故測定過程中恒溫槽的溫度波動需控制在0.1K內(nèi)。
�。�5）實驗過程中需防止B管液體倒灌入A球內(nèi)，帶入空氣，使實驗數(shù)據(jù)偏大，一旦倒吸，必須重新排氣且讀取數(shù)據(jù)的時候要快速并準(zhǔn)確。
2.2有無其他實驗方法，各方法的優(yōu)缺點
2.2.1其他實驗方法：動態(tài)法和飽和氣流法
2.2.2各方法的優(yōu)缺點：
�。�1）動態(tài)法:在不同外部壓力下測定液體的沸點。
優(yōu)點：在于實驗所需的儀器要求不高，精度較高，重復(fù)性好，且可以利用少量的液體樣品快速的得出結(jié)果。
�。�2）飽和氣流法：在一定的溫度和壓力下，讓一定體積的空氣或惰性氣體以緩慢的速率通過一個易揮發(fā)的待測液體，使氣體被待測液體的蒸汽所飽和。分析混合氣體中各組分的量以及總壓，再按道爾頓分壓定律求算混合氣體中蒸汽的分壓，即是該液體在此溫度下的蒸汽壓。
優(yōu)點：不僅可以測液體的飽和蒸汽壓，還可以測定固態(tài)易揮發(fā)物質(zhì)。 缺點：不易獲得真正的飽和狀態(tài)，導(dǎo)致實驗值偏低。
2.3實驗方法、裝置的建議及改進
裝置的改進：?可以在U形管中大概的位置畫一條易于觀察的線，便于觀察者調(diào)節(jié)液面將平衡時的速度，可以使采集到的數(shù)據(jù)更準(zhǔn)確由于使用的是老式平衡管（圖1），實驗中容易暴沸或倒吸，不得不重新排氣，費時費力[2]；對平衡管進行了重新設(shè)計（圖2），有效地解決了暴沸和倒吸問題。[3]
2.4該實驗的應(yīng)用拓展以及實驗的心得
�。�1）實驗的應(yīng)用拓展：純液體飽和蒸氣壓是物質(zhì)的重要熱力學(xué)參數(shù)之一，是重要的化工基礎(chǔ)數(shù)據(jù)。它不僅在化學(xué)、化工領(lǐng)域，而且在無線電、電子、冶金、醫(yī)藥、環(huán)境工程乃至航天航空領(lǐng)域也同樣具有重要作用。
（2）實驗的心得：對于平衡管的裝液要細心，動作快速，不然一不小心就會裝過頭。還有在微加熱平衡管時不能對著人，我由于不知道將管口對著人，在老師的提醒下改正了。該實驗提醒我做實驗要注意細節(jié)，一不小心就會造成別人的傷害。
實驗3: 完全互溶雙液系的平衡相圖
3.1實驗的操作關(guān)鍵、要點
（1）由于整個體系并非絕對恒溫，氣、液兩相的溫度會有少許差別，因此沸點儀中，溫度計水銀球的位置應(yīng)一半浸在溶液中，一半露在蒸氣中。并隨著溶液量的增加要不斷調(diào)節(jié)水銀球的位置。
�。�2）每次取樣量不宜過多，取樣時毛細滴管一定要干燥，不能留有上次的殘液，氣相部分的樣品要取干凈。
（3）在每一份樣品的蒸餾過程中，每加入一次樣品后，只要待溶液沸騰，正常回流1~2分鐘后，即可取樣測定，不宜等待時間過長。
�。�4）要保證在實驗過程中加熱絲都被待測液體浸沒。
3.2有無其他實驗方法，各方法的優(yōu)缺點
（1）有無其他實驗方法：在測定沸點與組成的關(guān)系時，也可以用間歇方法測定。
�。�2）各方法的優(yōu)缺點：
優(yōu)點：可以減少由于被測物質(zhì)的量取誤差從而導(dǎo)致累積誤差。
缺點：測幾組數(shù)據(jù)就要換幾次待測液，比較麻煩。
3.3實驗方法、裝置的建議及改進
裝置的改進：?可以設(shè)計每次只吸取固定且夠測數(shù)據(jù)的溶液的毛細滴管；?可以加入沸石防止過熱現(xiàn)象。
3.4該實驗的應(yīng)用拓展以及實驗的心得
（1）實驗的應(yīng)用拓展：氣液平衡數(shù)據(jù)是用精餾法分離液體混合物的基礎(chǔ)。但如遇到恒沸混合物，則需輔以其他手段，例如加入第三組分以改變原兩組分的相對揮發(fā)度，再進行萃取蒸餾或恒沸蒸餾。[4]
�。�2）實驗的心得：學(xué)會了阿貝折射儀的使用，掌握雙組分沸點的測定方法，通過實驗進一步理解分餾原理。
實驗4: 凝固點降低法測定摩爾質(zhì)量
4.1實驗的操作關(guān)鍵、要點
�。�1）精密數(shù)字溫度測量儀只能清零一次，不能每次都清零，否則測量的數(shù)據(jù)的基準(zhǔn)不一樣，會導(dǎo)致測量的數(shù)據(jù)不標(biāo)準(zhǔn)。
�。�2）攪拌速度的控制方法是做好實驗的關(guān)鍵，每次測定應(yīng)按要求的速度攪拌
篇五：大學(xué)物理化學(xué)實驗匯總
實驗一 電導(dǎo)的測定及其應(yīng)用
一、實驗?zāi)康?/p>
1、 測量氯化鉀水溶液的電導(dǎo)率，求算它的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率。 2、 用電導(dǎo)率測量醋酸在水溶液中的解平衡常數(shù)。 3、 掌握恒溫水槽及電導(dǎo)率儀的使用方法。
二、實驗原理
1、根據(jù)電導(dǎo)公式：G=kA/l 式中k為該電解質(zhì)溶液目的電導(dǎo)率，其中 l/A 稱為電導(dǎo)池常數(shù)，由于l和A不易精確測量，因此，試驗中是用一種已知電導(dǎo)率的溶液求出電導(dǎo)池常數(shù)kcell ，然后把欲測的溶液放入該電導(dǎo)池測出其電導(dǎo)值，再根據(jù)公式G=kA/l 求出摩爾電導(dǎo)率 Λ , k與Λ 的關(guān)系為：
2Λ、 m 總是隨著溶液的濃度的降低而增大的， 對于強Λ電 m解質(zhì) m系?溶
?
對于特定的電解質(zhì)和溶劑來說，在一定溫度下，A是一個常數(shù)，所以將Λ m 作圖得到一條直線，將所得的直線推至c=0可求得Am?。
? Λ3、對于弱電解質(zhì)，其 無法用 Λ m m ?
?
ΛΛΛ m ? ? ? m,+ ? ? ? ? 求得，其中 Am?+ 和Am?-分別表示正、負離子的無限稀 m,
?
?
?
摩爾電導(dǎo)率，它與溫度及離子的本性有關(guān)。在無限稀的弱電解質(zhì)中:
以cAm 對 作圖，根據(jù)其斜率求出K.. 三、實驗儀器及試劑
儀器：梅特勒326電導(dǎo)儀1臺，量杯50ml 2只 ，移液管125ml 9只，洗瓶1只 ，洗耳球1只。 試劑：10.00mol/m3 KCl溶液， 100.0 mol/m3HAC溶液 , 電導(dǎo)水。
四、實驗步驟
1、 打開電導(dǎo)率儀器開關(guān)，預(yù)熱5分鐘。 2、 KCl溶液電導(dǎo)率的測定：
�。�1） 用移液管準(zhǔn)確移取25ml 10.00mol/m3的KCl溶液，置于潔凈、干燥的量杯中，測定器
電導(dǎo)率3次，取其平均值。
（2） 再用移液管準(zhǔn)確量取25.00ml 電導(dǎo)水，置于上述量杯中，攪拌均勻后，測定器電導(dǎo)
率3次，取其平均值。
�。�3） 用移液管準(zhǔn)確量取25.00ml 上述量杯中的溶液，棄去，再用移液管準(zhǔn)確量取25.00ml
電導(dǎo)水，置于上述量杯中，攪拌均勻后，測定其電導(dǎo)率3次，取其平均值。
（4） 重復(fù)（3）的步驟。 （5） 重復(fù)（3）的步驟。
�。�6） 傾去電導(dǎo)池中的KCl溶液，用電導(dǎo)水洗凈量杯和電極；量杯放回烘箱中，電極用濾
紙吸干。
3、 HAC溶液和電導(dǎo)水的電導(dǎo)率的測定：
（1） 用移液管準(zhǔn)確移取25ml 100.00mol/m3的HAC溶液，置于潔凈、干燥的量杯中，測定
器電導(dǎo)率3次，取其平均值。
�。�2） 再用移液管準(zhǔn)確量取25.00ml 電導(dǎo)水，置于上述量杯中，攪拌均勻后，測定器電導(dǎo)
率3次，取其平均值。
�。�3） 用移液管準(zhǔn)確量取25.00ml 上述量杯中的溶液，棄去，再用移液管準(zhǔn)確量取25.00ml
電導(dǎo)水，置于上述量杯中，攪拌均勻后，測定其電導(dǎo)率3次，取其平均值。
�。�4） 重復(fù)（3）的步驟。
�。�5） 傾去電導(dǎo)池中的HAC溶液，用電導(dǎo)水洗凈量杯和電極；然后注入電導(dǎo)水，測定其電
導(dǎo)率3次，取其平均值，
�。�6） 傾去電導(dǎo)池中的電導(dǎo)水，量杯放回烘箱，電極用濾紙吸干，關(guān)閉電源。 五、數(shù)據(jù)處理： 1、 數(shù)據(jù)記錄：
大氣壓： 室溫： 實驗溫度：
已知數(shù)據(jù)：25 一下10.00mol/m3KCl溶液的電導(dǎo)率=0.14135m-1; 25 時無限稀HAC溶液的摩爾電導(dǎo)率=0.03907（s m mol-1）
(1) 測定KCl溶液的電導(dǎo)率：
�。�2）測定HAC溶液的電導(dǎo)率：
該條件下的電導(dǎo)水的電導(dǎo)率=16.7 s/cm
六、結(jié)果與討論
實驗二 氫氧化鐵溶膠的制備與純化
一.實驗?zāi)康?/p>
1.掌握Fe(OH)3溶膠的制備方法及純化 2.理解滲透原理及學(xué)會半透膜的制備 二.實驗原理
溶膠系指極細的固體顆粒分散在液體介質(zhì)中的分散體系，其顆拉大小約在1nm至1mm之間，若顆粒再大則稱之為懸浮液。要制備出比較穩(wěn)定的溶膠或懸浮液一般須滿足兩個條件：①固體分散相的質(zhì)點大小必須在膠體分散度的范圍內(nèi)；②固體分散質(zhì)點在液體介質(zhì)中要保持分散不聚結(jié)，為此，一般需加穩(wěn)定劑。
制備溶膠或懸浮液原則上有兩種方法：①特大塊固體分割到膠體分散度的大小，此法稱分散法；②使小分子或離子聚集成膠體大小，此法稱為凝聚法。
影響聚沉的主要因素有反離子的價數(shù)、離子的大小及同號離子的作用等。一般來說，反離子價數(shù)越高，聚沉效率越高，聚沉值越小，聚沉值大致與反離子價數(shù)的6次方成反比。同價無機小離子的聚沉能力常隨其水比半徑增大而減小，這一順序稱為感膠離子序。與膠體質(zhì)點帶有同號電荷的2價或高價離子對膠體體系常有穩(wěn)定作用，即使該體系的聚沉值有所增加。此外，當(dāng)使用高價或大離子聚沉?xí)r，少量的電解質(zhì)可使溶膠聚沉；電解質(zhì)濃度大時，聚沉形成的沉淀物又重新分散；濃度再提高時，又可使溶膠聚沉。這種現(xiàn)象稱為不規(guī)則聚沉。不規(guī)則聚沉的原因是，低濃度的高價反離子使溶膠聚沉后，增大反離子濃度，它們在質(zhì)點上強烈吸附使其帶有反離子符號的電荷而重新穩(wěn)定；繼續(xù)增大電解質(zhì)濃度，重新穩(wěn)定的膠體質(zhì)點的反離子又可使其聚沉。 (3) 溶膠的穩(wěn)定性 ①聚沉值的測定
測定聚沉值的溶膠一般都應(yīng)經(jīng)滲析純化。根據(jù)使溶膠剛發(fā)生聚沉?xí)r所需電解質(zhì)溶液的體積V1、電解質(zhì)溶液的濃度c和溶膠的體積V2可計算出聚沉值
cV1
聚沉值=V1?V2
Fe(OH)3溶膠聚沉值的測定。用移液管向3個干凈并烘干的100ml錐形瓶中各移人10ml經(jīng)過滲析的Fe(OH)3溶膠，然后分別以NaCl溶液(0.2moll)、Na2SO4溶液(0.2moll)及K[Fe(CN)6]溶液(0.001moll)滴定錐形瓶中的Fe(OH)3溶膠。每滴1滴電解質(zhì)溶液，都必須充分攪動，直到溶膠剛剛產(chǎn)生渾濁為止。記下此時所需各電解質(zhì)溶液的體積數(shù)，計算聚沉值。
1. FeCl3+3H2O= Fe(OH)3+3HCl
2.半透膜只允許離子或小分子通過，膠體不能通過
.-1
.-1
.-1
三.儀器與試劑
玻璃儀器氣流烘干器 FeCl3·6H2O 6%的火棉膠 四.實驗步驟
1.用水解法制備Fe(OH)3膠體
�。�1）配250ml20%的FeCl3溶液
�。�2）取100ml蒸餾水在250ml燒杯中加熱至沸，向其中慢慢滴加5-10ml20%的FeCl3
溶液，不斷攪拌，繼續(xù)沸騰5min,即得溶膠
2.滲析半透膜的制備。
�。�1）500ml錐形瓶洗凈，烘干，冷卻后；
（2）倒入6%膠棉溶液30ml（溶劑為1：3乙醇—乙醚液；
�。�3）小心轉(zhuǎn)動錐形瓶，使膠棉液均勻粘附在錐形瓶內(nèi)壁上形成薄層； （4）錐形瓶倒置，旋轉(zhuǎn)，傾出多余膠棉液等待15`（乙醚揮發(fā)）； （5）放正錐形瓶，注滿水（乙醇溶解），浸泡10`；
�。�6）倒去水，揭開瓶口薄膜，慢慢將水注入夾層，使膜脫離瓶壁，輕輕取出即成半透膜； （7）將膜袋灌水懸空，袋中之水能逐漸滲出?4ml/h； （8）半透膜不用時應(yīng)在水中保存。 3.純化Fe（OH）3溶膠。
�。�1）將水解法制得的Fe（OH）3溶膠置于半透膜袋中，用線扎著袋口，置于800ml燒杯內(nèi)。 （2）熱滲析：在燒杯中加300ml蒸餾水，60℃--70℃。
（3）每半小時換一次水，取1ml水檢查有無Cl及Fe。（1%AgNO3，1%KCNS溶液檢查）直至無Cl及Fe檢出。
�。�4）將純化過的Fe（OH）3溶膠置于250ml清潔干燥試劑瓶中，放置一段時間進行老化，老化后的Fe（OH）3可供電泳實驗使用。 4、Fe(OH)3溶膠聚沉值的測定
用移液管向3個干凈并烘干的100ml錐形瓶中各移人10ml經(jīng)過滲析的Fe(OH)3溶膠，然后分別以NaCl溶液(0.2moll)、Na2SO4溶液(0.2moll)及K[Fe(CN)6]溶液(0.001moll)滴定錐形瓶中的Fe(OH)3溶膠。每滴1滴電解質(zhì)溶液，都必須充分攪動，直到溶膠剛剛產(chǎn)生渾濁為止。記下此時所需各電解質(zhì)溶液的體積數(shù)，計算聚沉值。
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