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高三化學(xué)鹵族元素總結(jié)

時間:2023-10-07 03:57:47

高三化學(xué)鹵族元素總結(jié)

  總結(jié)是對某一特定時間段內(nèi)的學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)情況加以回顧和分析的一種書面材料,他能夠提升我們的書面表達(dá)能力,因此好好準(zhǔn)備一份總結(jié)吧。那么總結(jié)有什么格式呢?下面是小編收集整理的高三化學(xué)鹵族元素總結(jié),供大家參考借鑒,希望可以幫助到有需要的朋友。

高三化學(xué)鹵族元素總結(jié)

  高三化學(xué)鹵族元素總結(jié) 篇1

  元素非金屬性的強(qiáng)弱規(guī)律

 、懦R姺墙饘僭氐姆墙饘傩杂蓮(qiáng)到弱的順序如下:F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。

 、圃胤墙饘傩耘c非金屬單質(zhì)活潑性的區(qū)別:

  元素的非金屬性是元素的原子吸引電子的能力,影響其強(qiáng)弱的結(jié)構(gòu)因素有:

  ①原子半徑:原子半徑越小,吸引電子能力越強(qiáng);

 、诤穗姾蓴(shù):核電荷數(shù)越大,吸引電子能力越強(qiáng);

 、圩钔鈱与娮訑(shù):同周期元素,最外層電子越多,吸引電子能力越強(qiáng)。但由于某些非金屬單質(zhì)是雙原子分子,原子是以強(qiáng)列的共價鍵相結(jié)合(如N N等),當(dāng)參加化學(xué)反應(yīng)時,必須消耗很大的能量才能形成原子,表現(xiàn)為單質(zhì)的穩(wěn)定性。這種現(xiàn)象不一定說明這種元素的非金屬性弱。

 、欠墙饘傩詮(qiáng)弱的判斷依據(jù)及其應(yīng)用

  元素的非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。這種能力的.大小取決于原子半徑、 核電荷數(shù)、最外層電子數(shù),題目常通過以下幾方面比較元素的非金屬性。

 、俜墙饘賳钨|(zhì)與H2化合的條件及難易程度;

 、跉浠锏姆(wěn)定性;

  ③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性;

 、芊墙饘匍g的置換反應(yīng);

 、莘墙饘賳钨|(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性;

  ⑥與變價金屬反應(yīng)時,金屬所呈現(xiàn)的化合價;

 、咴卦诨衔镏谢蟽r的相對高低(如在HClO中,氯元素顯正價,氧元素顯負(fù)價,則說明氧的非金屬性比氯強(qiáng))等。

  鹵族元素

  1、鹵族元素主要性質(zhì)的遞變性(從F→I)

 、艈钨|(zhì)顏色逐漸變深,熔沸點(diǎn)升高,水中溶解性逐漸減小;

 、圃胤墙饘傩詼p弱,單質(zhì)氧化性減弱,鹵離子還原性增強(qiáng);

 、桥cH2化合,與H2O反應(yīng)由易到難;

 、葰鈶B(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱,還原性增強(qiáng),水溶液酸性增強(qiáng);

 、勺罡邇r氧化物的水化物酸性減弱;

 、是懊嬖氐膯钨|(zhì)能把后面元素從它們的化合物中置換出來。

  2、鹵化氫

  均為無色有刺激性氣味的氣體,極易溶于水,在空氣中形成酸霧。

 、欧瘹(HF):很穩(wěn)定,高溫極難分解,其水溶液是氫氟酸,弱酸,有劇毒,能腐蝕玻璃。

 、坡然瘹(HCl):穩(wěn)定,在1000℃以上少量分解,其水溶液為氫氯酸,俗稱鹽酸,強(qiáng)酸

  ⑶溴化氫(HBr):較不穩(wěn)定,加熱時少量分解,其水溶液為氫溴酸,酸性比鹽酸強(qiáng),HBr還原性比HCl強(qiáng),遇濃硫酸被氧化為單質(zhì)溴(Br2)。

 、鹊饣瘹(HI):很不穩(wěn)定,受熱分解,其水溶液為氫碘酸,酸性比氫溴酸強(qiáng),HI是強(qiáng)還原劑,遇濃硫酸易被氧化為單質(zhì)硫。

  3、鹵素及其化合物主要特性

  ⑴氟及其化合物的特殊性質(zhì)

 、冫u素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與H2化合都需要一定條件,唯獨(dú)F2在黑暗處就可與H2化合爆炸。

  ②鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與水反應(yīng)的通式為:X2 +H2O=== HX+HXO(I2與水反應(yīng)極弱),但F2與H2O反應(yīng)卻是:2F2+2H2O=== 4HF+O2

  ③氟無正價,其他都有正價

 、蹾F有毒,其水溶液為弱酸,其他氫鹵酸為強(qiáng)酸,HF能腐蝕玻璃;

  ⑤CaF2不溶于水,AgF易溶于水,氟可與某些稀有氣體元素形成化合物。

 、其宓奶匦

  溴在常溫下為紅棕色液體(惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì)),極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色有毒的溴蒸氣,因而實(shí)驗(yàn)室通常將溴密閉保存在陰冷處,并在盛有液溴的試劑瓶內(nèi)常加適量水。盛裝溴的試劑瓶不能用橡皮塞(腐蝕橡膠)。

 、堑馐亲虾谏腆w,具有金屬光澤,易升華(常用于分離提純碘),遇淀粉變藍(lán)色(常用來檢驗(yàn)碘的存在),碘的氧化性較其他鹵素弱,與變價金屬鐵反應(yīng)生成FeI2而不是FeI3。

  高三化學(xué)鹵族元素總結(jié) 篇2

  1、氟(F):氟氣常溫下為淡黃色的氣體,有劇毒。單一鹵素的均為白色,在水溶液中透明無色。氟、氟化氫(氫氟酸)對玻璃都有較強(qiáng)的腐蝕性。

  2、氯(Cl):氯氣常溫下為黃綠色氣體。水溶液(溶解度為20℃的數(shù)據(jù)):氯水為黃綠色。與四氯化碳溶液為黃綠色,在苯溶液中為黃綠色,AgCl白色,難溶于水。氯化銅溶液藍(lán)色(形成絡(luò)合物呈墨綠色)、氯化鐵溶液為黃色、氯化亞鐵溶液為淺綠色。

  3、溴(Br):液溴,在常溫下為深紅棕色液體。在水溶液:溴水橙色,溶解度0.21mol/L(由于濃度不同在題中可能會出現(xiàn)如下顏色:黃色,棕紅(紅棕)色)。CCl4溶液橙紅色、苯溶液橙紅色、酒精溶液橙紅色。溴化鋇溶液:無色、溴化銅固體:黑色結(jié)晶或結(jié)晶性粉末、溴化鎂溶液:無色。

  4、碘(I):碘在常溫下為紫黑色固體。水溶液(溶解度為20℃的`數(shù)據(jù)):碘水:棕黃色,溶解度0.0013mol/L(由于濃度不同,在題中可能會出現(xiàn)如下顏色:棕黃色,紫(紅)色,褐色)。在四氯化碳溶液紫色、苯溶液紫色、酒精溶液褐色。

  擴(kuò)展資料

  大多數(shù)的有機(jī)鹵素化合物是人工合成的產(chǎn)物,商品鹵代烴超過15,000種。由于它們具有一些優(yōu)異的使用性能,如阻燃、易溶解、反應(yīng)活性高等,而廣泛被用于阻燃劑,助焊劑、制冷劑、溶劑、有機(jī)化工原料、農(nóng)藥殺蟲劑、漂白劑、羊毛脫脂劑等。

  然而這些有機(jī)鹵化合物本身是有毒的,在人體中潛伏可致癌,且其生物降解率很低,致使在生態(tài)系統(tǒng)中產(chǎn)生積累,并且一些揮發(fā)性的有機(jī)鹵素化合物對臭氧層有極大的破壞作用,對環(huán)境和人類健康造成嚴(yán)重影響。

  鹵素都有氧化性,氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)。鹵族元素和金屬元素構(gòu)成大量無機(jī)鹽,此外,在有機(jī)合成等領(lǐng)域也發(fā)揮著重要的作用。

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