九年級化學(xué)下冊《物質(zhì)的溶解性》學(xué)案滬教版
作為一名教職工，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，教案是實(shí)施教學(xué)的主要依據(jù)，有著至關(guān)重要的作用。那么寫教案需要注意哪些問題呢？以下是小編為大家收集的九年級化學(xué)下冊《物質(zhì)的溶解性》學(xué)案滬教版，希望對大家有所幫助。
九年級化學(xué)下冊《物質(zhì)的溶解性》學(xué)案滬教版 篇1
【教學(xué)目標(biāo)】
認(rèn)知目標(biāo)：
1．理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性質(zhì)
2．了解溶液及乳化現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值
3．掌握溶劑、溶質(zhì)、溶液三者之間的關(guān)系，能夠判斷溶液的溶質(zhì)與溶劑；
4．掌握溶液組成的表示方法，熟練完成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。
能力目標(biāo)：
1．能夠通過對比實(shí)驗(yàn)，歸納、了解溶液的特征
2．通過探究實(shí)驗(yàn)，了解溶液的性質(zhì)，以及溶液導(dǎo)電的原因
3．能夠利用所學(xué)的溶液質(zhì)量關(guān)系，配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
情感目標(biāo)：
1．學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一些基本方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察，分析能力，培養(yǎng)探究精神
2．感受溶液組成的判定對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中的重要作用，生活中離不開溶液
【方法指導(dǎo)】
物質(zhì)的溶解
一、物質(zhì)在水中的分散
1．實(shí)驗(yàn)：幾種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象及討論、分析
被分散物質(zhì) 原有狀態(tài) 振蕩后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分散微粒 靜止后現(xiàn)象 分散特征 共同點(diǎn) 高錳酸鉀 紫黑色固體 溶解，液體變成紫紅色 K+、MnO4- 不分層
不沉淀無明顯變化 均一的 穩(wěn)定的 混合物 食鹽 無色晶體 溶解，液體沒有明顯變化 Na+、Cl-
氯化鐵 黃褐色固體 溶解，液體變成黃色 Fe3+、Cl-
無水硫酸銅 白色固體 溶解，液體變成藍(lán)色 Cu2+、SO42-
蔗糖 無色晶體 溶解，液體沒有明顯變化 蔗糖分子
粉筆灰 白色固體 不溶解，液體變渾濁 固體小顆粒 產(chǎn)生沉淀 不均一 不穩(wěn)定
食用油 黃色液體 不溶解，液體變渾濁 液體小液滴 產(chǎn)生分層
2．結(jié)論
�。�1）溶液、懸濁液、乳濁液的概念
a.溶液：物質(zhì)以分子或離子的形式，分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
b.懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒的形式分散到另一物質(zhì)中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物
c.乳濁液：物質(zhì)以液體小液滴的形式分散到另一物質(zhì)中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物
�。�2）溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性
a.均一性：是指溶液各部分的組成、性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）完全一樣。
b.穩(wěn)定性：是指在溫度等外部因素不改變的情況下，無論放置多久，溶液也不會(huì)出現(xiàn)分層或沉淀現(xiàn)象
P.S.注意：根據(jù)分子運(yùn)動(dòng)理論，溶液中的分子、離子等微粒是在不停做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。
3．物質(zhì)溶解的現(xiàn)象
�。�1）顏色：有些物質(zhì)溶解后，會(huì)使溶液呈現(xiàn)一定的顏色
如：CuSO4溶液是藍(lán)色的，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，F(xiàn)eSO4溶液是淺綠色的，KMnO4溶液是紫紅色的，NaCl溶液等則呈無色。
�。�2）溫度改變（溶解的熱效應(yīng)）：溶解的過程可能會(huì)伴隨著能量的吸收或釋放。
實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)溶解時(shí)的溫度變化
測量的溫度/℃ 溫度的變化/℃ 水 12 / 溶解硝酸銨固體 3 -9 溶解氯化鈉固體 12 0 溶解氫氧化鈉固體 31 +19 解釋：
�。�1）固體溶解的過程，實(shí)質(zhì)就是在水分子的作用下，構(gòu)成固體物質(zhì)的分子或離子，脫離了固體，一部分與水分子形成水合離子，而擴(kuò)散到液體中。而溶液大部分的顏色，就是因?yàn)槠渌想x子的顏色。
（2）在溶解的過程中，實(shí)質(zhì)存在兩個(gè)過程：一方面，溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散的過程，該過程需要吸收熱量；另一方面，溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用，形成水合分子或離子的過程，該過程要放出熱量，因此，溶解過程中吸熱還是放熱，關(guān)鍵就是看這兩方面能量的比較了，如：
NaOH固體等溶于水時(shí)，擴(kuò)散過程中吸收的熱量小于生成水合離子過程中放出的熱量，從而總體是放熱；
NaCl固體等溶于水時(shí)，擴(kuò)散過程中吸收的熱量與形成水合離子過程中放出的熱量差別不大，溫度不變；
NH4NO3固體等溶于水時(shí)，擴(kuò)散過程中吸收的熱量大于生成水合離子過程中放出的熱量，從而總體是吸熱。
4．乳化現(xiàn)象及乳化劑
實(shí)驗(yàn)：洗滌劑乳化作用、乳濁液、溶解現(xiàn)象對比實(shí)驗(yàn)
試管內(nèi)加入的物質(zhì) 觀察現(xiàn)象 結(jié)論 振蕩前 振蕩后 靜置后 汽油和植物油 植物油沉在試管底部 形成均一的液體 不分層 溶解 水和植物油 植物油浮在液面上 乳狀渾濁液體 分層，植物油浮在液面上 乳狀液 水、植物油和洗滌劑 植物油、洗滌劑浮在液面上 乳狀渾濁的液體 不分層 乳化作用
�。�1）乳化現(xiàn)象：原本油與水互不相溶，加入一定試劑，使油的小液滴均勻的懸浮在水中，形成乳濁液
（2）乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定的乳濁液的物質(zhì)。
（3）乳化劑的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：具有親水基和親油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中
�。�4）乳化劑在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用：主要是應(yīng)用于洗滌劑去除油污，除此之外還有用于印染、污水處理等。
二．水溶液的某些性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)：水、蔗糖和食鹽水溶液的凝固點(diǎn)測定
如課本P157所示實(shí)驗(yàn)裝置，首先測得燒杯中冰水與食鹽的混合物溫度為-6℃
水 蔗糖水 食鹽水 凝固點(diǎn)/℃ 0 -2 -3
（1）少量固體溶于水，能使水溶液的凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高
實(shí)驗(yàn)：溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
樣品 蒸餾水 蔗糖溶液 氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液 稀硫酸溶液 氯化鈉固體 現(xiàn)象 電珠不亮 電珠不亮 電珠亮 電珠亮 電珠亮 電珠不亮 微粒 H2O H2O，蔗糖分子 H2O，Na+，OH- H2O，Na+，Cl- H2O，H+，SO42- Na+，Cl- 結(jié)論 不導(dǎo)電 不導(dǎo)電 導(dǎo)電 導(dǎo)電 導(dǎo)電 不導(dǎo)電
�。�2）某些物質(zhì)溶于水，形成的水溶液能導(dǎo)電。
溶液導(dǎo)電性原因的探究
分析：氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、稀硫酸溶液三者能導(dǎo)電，它們在組成上共同特點(diǎn)是都含有水和離子；而蒸餾水、蔗糖溶液不能導(dǎo)電，區(qū)別就在于沒有離子，而氯化鈉固體不能導(dǎo)電，區(qū)別則在于沒有水。因此，對于溶液導(dǎo)電性的原因，就是在溶液中存在可以自由移動(dòng)的離子。氯化鈉固體雖然具有離子，但是呈晶體狀態(tài)時(shí)，氯離子和鈉離子位置相對比較固體，不能自由移動(dòng)，因此就不能導(dǎo)電。而硫酸雖然是由分子構(gòu)成的，但是當(dāng)它溶解于水中時(shí)，由于水的作用，把硫酸分子解離為可以自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子，因而稀硫酸就能導(dǎo)電。
九年級化學(xué)下冊《物質(zhì)的溶解性》學(xué)案滬教版 篇2
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.知道結(jié)晶的原理，熟悉蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的適用范圍和基本操作；
2.能根據(jù)物質(zhì)溶解性的變化規(guī)律，選擇不同的結(jié)晶方法來分離混合物；
3.會(huì)進(jìn)行粗鹽提純。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】
根據(jù)物質(zhì)溶解性的變化規(guī)律找到適合的結(jié)晶方法。
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】
會(huì)選擇不同的方法分離混合物。
【學(xué)習(xí)過程】
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】
1.溶解所需的儀器 。
2.過濾所需的儀器 。
3.蒸發(fā)所需的儀器 。
4.物質(zhì)溶解性隨溫度改變的變化趨勢主要有三種類型：
�。�1） 如NO3；
（2） 如NaCl；
（3） 如Ca(OH)2。
【新知導(dǎo) 學(xué)】
怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來鑒別食鹽水和蒸餾水？
二、合作、研討與點(diǎn)撥
活動(dòng)一.活動(dòng)探究
實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2
操作步驟用玻璃棒蘸取少 量濃的NaCl溶液，用酒精燈加熱在一只盛有30L沸水的燒杯中不斷加入NO3，制成NO3濃溶液。將燒杯放在冷水中降溫
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
總結(jié)：什么叫結(jié)晶？結(jié)晶的方法有哪些？
反思：如果實(shí)驗(yàn)1中用的是NO3，實(shí)驗(yàn)2中用的NaCl，還會(huì)有類似的現(xiàn)象嗎？為什么？
小結(jié)：結(jié)晶的方法和適用范圍
�。�1）冷卻熱飽和溶液的方法（又叫 法），適用于哪類物質(zhì)？
如________（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）
（2）蒸發(fā)溶劑的方法：適用于哪類物質(zhì)？如________（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）。
活動(dòng)二.混合物分離的方法
�。�1）可溶性固體與不可溶性固體混合。如：將高錳酸鉀完全分解后所得的二氧化錳提純出來，用 方法。
�。�2）溶解度受溫度影響大的固體 中混有少量溶解度受溫度影響小的固體物質(zhì)。如：從含少量氯化鈉的硝酸鉀中提純硝酸鉀，用 方法。
�。�3）溶解度受溫度影響小的固體中混有少量溶解度受溫度影響大的固體物質(zhì)。 如：從含少量硝酸鉀的氯化鈉中提純氯化鈉，用 方法。
反思：你能說出上述操作的具體步驟和所需儀器嗎？
活用所學(xué)：
現(xiàn)有一批混有泥沙的粗鹽，如何得到較純凈的食鹽晶體？
拓展：
1.制取精鹽過程中將其中可溶性的雜質(zhì)除去的方法是：用飽和的食鹽水浸泡。你能說出其中包含的原理嗎？
浸泡的鹽水能無限次的使用嗎？為什么？
2.對剛過濾出來的固體，其表面的可溶性的雜質(zhì)清洗的方法有
三、總結(jié)、反思與提升
1.總結(jié)活動(dòng)一、二。
2.反思（1）混合物分離關(guān)鍵是找準(zhǔn)其中包含物質(zhì)性質(zhì)的不同點(diǎn)：
用磁鐵分離鐵粉和銅粉
用過濾法分離碳酸鈣和碳酸鈉
用分離液態(tài)空氣法得到氧氣
用鹽酸除去氯化鈉中的碳酸鈉
（2）.我國有許多鹽堿湖，。湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿、夏天曬鹽，你知道為什么嗎？
四、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
1.右圖甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述不正確的是（ ）
A．甲、乙兩種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)
B．甲物質(zhì)的溶液度受溫度變化影響較大
C．在20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
D．當(dāng)甲中含有少量的乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶法提純甲
2.根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是（ ）
A．硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純
B．氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出
C．80℃時(shí)，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等
D．所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大或隨溫度降低而減小
3.化學(xué)上提純物質(zhì)常需要的操作有①溶解 ②過濾 ③蒸發(fā) ④冷卻熱飽和溶液。要實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)的提純，請分別把需要的操作序號填在后面的括號內(nèi)。
�。�1）從蔗糖水中分離出蔗糖（ ）
（2）從碳酸鈉和碳酸鈣的固體混合物中分離出碳酸鈣（ ）
�。�3）去除澄清石灰水中的渾濁物質(zhì)（ ）
�。�4）從硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物中分離出硝酸鉀固體（ ）
4.小明同學(xué)繪制了如圖所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶 解度曲線：
�。�1）當(dāng) ℃時(shí)，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度相等；
�。�2）若將B物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，宜采用的結(jié)晶方法： xx
�。�3）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的 人們冬天撈堿，夏天曬鹽，據(jù)此你認(rèn)為圖中（填字母） 曲線與純堿的溶解度曲線相似。
九年級化學(xué)下冊《物質(zhì)的溶解性》學(xué)案滬教版 篇3
一、教材
《物質(zhì)的溶解性》是魯教版初中化學(xué)九年級全一冊第1單元第3節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)課主在前兩節(jié)的基礎(chǔ)上，定量研究溶質(zhì)在一定量水中溶解的限度。本節(jié)包括溶解度和溶解度曲線兩個(gè)方面的內(nèi)容。在“溶解度”部分介紹了物質(zhì)的溶解度與溶劑和溫度的關(guān)系說明了物質(zhì)在一定溶劑和溫度下溶解量是有一定限度的，并以此得出了固體溶解度的概念。然后，探究溶解度曲線——包括回執(zhí)溶解度曲線、分析和應(yīng)用溶解度曲線、比較溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線的區(qū)別、體會(huì)列表法和作圖法兩種數(shù)據(jù)處理方法的不同作用等，引導(dǎo)學(xué)生體檢數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。最后，簡單了解氣體的溶解度、并結(jié)合有關(guān)汽水的討論，說明氣體的溶解度與壓強(qiáng)和溫度密切相關(guān)。
過渡：這是對教材的認(rèn)識，下面說一下本班學(xué)生的情況。
二、學(xué)情
基于溶液在化學(xué)(科學(xué))研究和生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，學(xué)生只定性地了解溶液的組成和基本特征是不夠的，還應(yīng)定量地認(rèn)識溶液。本節(jié)以溶解度為核心，展開對溶液的定量研究。從定性研究到定量研究，知識內(nèi)容上加深了，研究方法上要求提高了，對學(xué)生的能力要求提升了一個(gè)層次。在本節(jié)學(xué)習(xí)中所需的有關(guān)直角坐標(biāo)系中曲線等數(shù)學(xué)知識，學(xué)習(xí)已經(jīng)具備，一般不會(huì)造成學(xué)習(xí)障礙。學(xué)生可能會(huì)遇到的問題是：對溶解度概念的運(yùn)用時(shí)忽略條件；對問題缺乏科學(xué)全面的分析而產(chǎn)生一些模糊或者錯(cuò)誤的認(rèn)識，例如認(rèn)為飽和溶液一定是濃溶液，認(rèn)為增加(或減少)溶劑的量，固態(tài)物質(zhì)的溶解度也會(huì)隨之增大(或減少)；認(rèn)為攪拌能使固態(tài)物質(zhì)的溶解加快，也會(huì)使其溶解度增大；等等。
過渡：結(jié)合教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：
三、教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。
2.了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
【過程與方法】
進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)步驟的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
從影響溶解度的諸因素中，對學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
過渡：下面我再說一下本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)。
四、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
1、理解溶解度的概念及溶解度曲線的作用
2、知道影響固體物質(zhì)溶解度的因素
【難點(diǎn)】
建立溶解度的概念及溶解度曲線的相關(guān)應(yīng)用。
過渡：學(xué)無定法，貴在得法，好的教學(xué)方法可以使學(xué)習(xí)事半功倍，下面談一下我的教學(xué)方法。
五、教學(xué)方法
我采用了如下幾種教學(xué)方法：多媒體教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法、教授法等。本節(jié)課主要是實(shí)驗(yàn)探究法，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提出問題，分析討論，概括總結(jié)等基本環(huán)節(jié)循序漸進(jìn)學(xué)習(xí)本節(jié)課。
過渡：下面說一下本節(jié)課的教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。這節(jié)課我準(zhǔn)備分為四個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行，導(dǎo)入新課，新課教學(xué)，鞏固提高，小結(jié)作業(yè)，層次分明，重難點(diǎn)突出。下面我詳細(xì)介紹我的教學(xué)過程。
六、教學(xué)過程
第一環(huán)節(jié)：復(fù)習(xí)舊知，導(dǎo)入新課
教師提出問題：上一節(jié)課學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念，通過實(shí)驗(yàn)，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了氯化鈉的飽和溶液。大家知道了物質(zhì)不能無限制的溶解在水中，現(xiàn)在請大家考慮：什么因素影響物質(zhì)在水中的溶解限量?然后，我們來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。提出問題，創(chuàng)設(shè)情景，懸疑激趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生的.學(xué)習(xí)興趣和參與探究的熱情。
第二環(huán)節(jié)：自主探究，學(xué)習(xí)新知
(1)探究一：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量
教師提問不同的物質(zhì)在同一份水中溶解的質(zhì)量是否相同?向等量的水中，分別加入等量的硝酸鉀、熟石灰，振蕩試管，觀察試管中固體的溶解。注意不變量和變量分別是什么，如何控制，讓學(xué)生們邊做實(shí)驗(yàn)邊思考。然后再引導(dǎo)還有哪些因素可能影響呢?有學(xué)生可能回答溫度，然后再問如何操作?學(xué)生們能夠說出方法：即用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。然后按大家提出的實(shí)驗(yàn)方法，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。蒸餾水各5克、 硝酸鉀、熟石灰各準(zhǔn)備了一克完成實(shí)驗(yàn)一；實(shí)驗(yàn)二中準(zhǔn)備了5克蒸餾水，2克硝酸鉀。儀器、藥品先檢查是否齊全，然后開始實(shí)驗(yàn)。學(xué)生觀察現(xiàn)象并得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)一中硝酸鉀全部溶解，熟石灰不能完全溶解，說明固體物質(zhì)的種類不同，他們在水中的溶解限量不同。實(shí)驗(yàn)二中給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液，能增加硝酸鉀的溶解限量。從而得出溶解度的概念，要強(qiáng)調(diào)溶劑和溫度的影響。
此環(huán)節(jié)利用學(xué)生的好奇心理，靈活拓展教材實(shí)驗(yàn)探究2-3，設(shè)計(jì)為層層遞進(jìn)的探究活動(dòng)，讓學(xué)生在不斷被追問下不斷被調(diào)動(dòng)思維，大膽猜想，小心求證，不斷反思改進(jìn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，由特殊上升到一般，學(xué)會(huì)多角度考慮問題。
(2)溶解度曲線的認(rèn)識和應(yīng)用
學(xué)生自行看課本上的溶解度曲線圖，然后討論回答觀察到的信息：
�、倌苷页鐾晃镔|(zhì)在不同溫度下的溶解度；
�、诓煌镔|(zhì)在同一溫度下的溶解度；
�、畚镔|(zhì)的溶解度受溫度的影響如何變化；
�、軆晌镔|(zhì)相交的點(diǎn)
表示同一溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同。
老師設(shè)置問題， “20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?”讓學(xué)生即學(xué)即用，靈活運(yùn)用。老師再次強(qiáng)調(diào)：溶解度的概念包含以下四個(gè)要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
讓學(xué)生觀察冷卻后的硝酸鉀飽和溶液，已有固體析出，這是什么結(jié)晶?與海水曬鹽的蒸發(fā)結(jié)晶有什么不同?比較得出結(jié)晶的不同方法：一個(gè)是改變溫度，降溫結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，如KNO3；一個(gè)是蒸發(fā)結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)，如NaCl；還有一種是升溫結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度的升高而變小的物質(zhì)，如Ca(OH)2。
(3)前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體物質(zhì)是否也有這樣的特點(diǎn)呢?
討論燒開水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?
(小結(jié))影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強(qiáng)。
(討論)如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?
理解影響氣體溶解度的因素是什么。
結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)討論分析，想出辦法。
第三環(huán)節(jié)：深入學(xué)習(xí)，鞏固提高
知識點(diǎn)1：溶解度
1.下列關(guān)于溶解度的說法，不正確的是( B )
A.溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱程度
B.溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度
C.溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量
D.在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質(zhì)的溶解度相對大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2.下列說法正確的是( D )
A、把36g NaCl溶解在100g水中，形成飽和溶液，則NaCl的溶解度為36g
B、20℃時(shí)10g NaCl可溶解在100g水中，則20℃時(shí)NaCl的溶解度為10g
C、20℃時(shí)18g NaCl完全溶解在50g水中形成飽和溶液，則20℃時(shí) NaCl的溶解度為18g
D、20℃時(shí)136g NaCl的飽和溶液中含有36gNaCl，則20℃ 時(shí)NaCl的溶解度為36g
知識點(diǎn)2：溶解度曲線
3.溶解度曲線圖可表示的意義是( A )
①同一種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大�。�
�、诓煌N物質(zhì)在同一溫度時(shí)的不同溶解度數(shù)值；
�、畚镔|(zhì)溶解度受溫度變化影響大�。�
�、鼙容^某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小.
A.全部 B.①② C.①②③ D.①②④
4.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是( B )
A.甲物質(zhì)的溶解度最大
B.丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低
C.乙物質(zhì)的溶解度不隨溫度升降而變化
D.t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等
第四環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)，課后探究
今天，我們通過實(shí)驗(yàn)說明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念及如何準(zhǔn)確、形象表示溶解度(溶解度曲線)。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時(shí)，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì)；溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì)；溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。
做課后練習(xí)題。
九年級化學(xué)下冊《物質(zhì)的溶解性》學(xué)案滬教版 篇4
一、教材結(jié)構(gòu)與內(nèi)容簡析
本節(jié)內(nèi)容在全書及章節(jié)中的地位：本節(jié)是滬教版初中化學(xué)新教材第六章第三節(jié)《物質(zhì)的溶解性》的重要內(nèi)容。而第六章《溶解現(xiàn)象》在九年級化學(xué)課程一級主題《身邊的化學(xué)物質(zhì)》中占有非常重要的地位。溶液作為身邊的化學(xué)物質(zhì)，是同學(xué)們經(jīng)常接觸的一類成分比較復(fù)雜的化學(xué)物質(zhì)，也是學(xué)生比較熟悉的一類分散體系。在前幾章中就經(jīng)常遇到像澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸等溶液。學(xué)生雖然熟悉溶液和溶解現(xiàn)象，但缺乏深入的了解，也沒有從化學(xué)角度去研究。尤其像為什么常常用水作為溶劑、以及對稀硫酸、稀鹽酸中的“稀”的含義比較含糊。所以讓學(xué)生集中地、系統(tǒng)地學(xué)習(xí)有關(guān)溶液的知識，特別是影響物質(zhì)溶解性的因素，有利于提高學(xué)生對溶液和溶解知識的認(rèn)識和理解，也有利于學(xué)生用學(xué)到的溶液知識去解釋、解決生活中的常見問題。在下一章學(xué)生將要學(xué)習(xí)的知識是酸、堿、鹽，它們之間的化學(xué)反應(yīng)幾乎都是在溶液中進(jìn)行的，而且溶液的濃、稀常會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，所以要學(xué)好酸、堿、鹽的知識，就必須很好地掌握有關(guān)溶液濃、稀，是否飽和等相關(guān)知識。因此本節(jié)的內(nèi)容既為學(xué)生解決了以前遇到的一系列的問題，又為下一章的學(xué)習(xí)提供了必備知識。另外，在日常生活、生產(chǎn)中經(jīng)常也要用到溶液。綜上所述，學(xué)生從影響物質(zhì)溶解性的因素、及溶液是否飽和的方面，去認(rèn)識溶液的組成，是對溶液知識的深化。它既是幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念的理解，更是引導(dǎo)學(xué)生將有關(guān)溶液知識科學(xué)運(yùn)用到日常生活和其它相關(guān)學(xué)科中的過程體驗(yàn)。
本節(jié)涉及化學(xué)思想方法分析：作為一名化學(xué)老師,不僅要傳授給學(xué)生化學(xué)知識,更重要的是傳授給學(xué)生化學(xué)思想、化學(xué)意識和化學(xué)方法，本節(jié)教學(xué)內(nèi)容具有很強(qiáng)的探究性，因此本節(jié)課在教學(xué)中應(yīng)力求培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的意識，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力的提高。
二、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)上述教材結(jié)構(gòu)與內(nèi)容分析，考慮到學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)、心理特征，特制定如下三維教學(xué)目標(biāo)：
1、基礎(chǔ)知識目標(biāo)：
�。�1）建立溶解性、飽和溶液、不飽和溶液的概念。
�。�2）知道影響物質(zhì)溶解性的因素。
（3）知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法
2、能力訓(xùn)練目標(biāo)：
（1）會(huì)用實(shí)驗(yàn)探究的方法確定影響物質(zhì)溶解性的因素。促進(jìn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力的形成。
（2）能選擇合適的方法相互轉(zhuǎn)化飽和溶液和不飽和溶液。
（3）能用學(xué)到的溶液知識解釋日常生活中的實(shí)際問題。
3、情感品質(zhì)目標(biāo)：
通過學(xué)習(xí)，讓學(xué)生知道影響事物的發(fā)展因素有：內(nèi)因和外因以及它們之間相互促進(jìn)、相互制約的關(guān)系，從而幫助學(xué)生形成科學(xué)的世界觀，以提高他們分析和判斷問題的能力。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，在吃透教材基礎(chǔ)上，我確立了如下的教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容具有很強(qiáng)的探究性。所以本節(jié)重點(diǎn)是通過實(shí)驗(yàn)探究“影響物質(zhì)溶解性的因素”，來培養(yǎng)學(xué)生探究意識，提高學(xué)生探究能力。
飽和溶液、不飽和溶液的概念比較抽象，但這個(gè)知識點(diǎn)有利于學(xué)生對后續(xù)內(nèi)容溶解度的掌握，所以這兩個(gè)概念既是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。
看似平淡無奇的溶液，里面竟然蘊(yùn)含著這么豐富多彩的道理。通過對本節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生是否能保持和增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，能否進(jìn)一步激發(fā)并提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，也是本節(jié)課的重點(diǎn)。
為了講清重點(diǎn)、難點(diǎn)，使學(xué)生能達(dá)到本節(jié)設(shè)定的教學(xué)目標(biāo)，我再從教法和學(xué)法上談?wù)劇?/p>
四、教法
化學(xué)是一門培養(yǎng)人的能力，發(fā)展人的思維的重要學(xué)科，因此，在教學(xué)中，不僅要使學(xué)生“知其然”而且要使學(xué)生“知其所以然”。學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，一切教學(xué)行為都必須從學(xué)生出發(fā)，使每個(gè)學(xué)生都能積極主動(dòng)地參與建構(gòu)自我的知識體系。我在教學(xué)中以學(xué)生的求知要求為主線，追求和學(xué)生面對知識共同探討、平等對話。對于知識的建構(gòu)，本身就是一種探究性的學(xué)習(xí)，在課堂上，除了個(gè)體探究之外，我們更倡導(dǎo)合作探究。在探究教學(xué)中，根據(jù)學(xué)生的實(shí)際差異，提出不同的探究目標(biāo)。最后利用學(xué)生可塑性、互補(bǔ)性的特點(diǎn)，使問題更清楚更準(zhǔn)確。所以，進(jìn)行教學(xué)時(shí)，我只是教學(xué)的組織者、引領(lǐng)者，設(shè)計(jì)一定的探究問題，充分發(fā)揮學(xué)生的能動(dòng)作用，指導(dǎo)學(xué)生做好課本中的探究活動(dòng)，幫助學(xué)生進(jìn)行總結(jié)和歸納。
五、學(xué)法
我們常說：“現(xiàn)代的文盲不是不識字的人，而是沒有掌握學(xué)習(xí)方法的人”，因而在教學(xué)中我特別重視學(xué)法的指導(dǎo)。課堂上，學(xué)生是在我的引導(dǎo)下以探究活動(dòng)為學(xué)習(xí)知識的主體，與同學(xué)合作交流，探討課題中的問題。這種學(xué)習(xí)方法符合人認(rèn)知規(guī)律，易于接受知識、不易遺忘，同時(shí)在探究過程中培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作，強(qiáng)化了學(xué)生的動(dòng)手能力。
最后我來具體談一談這一堂課的教學(xué)過程：
六、教學(xué)程序及設(shè)想
日常生活中有許多物質(zhì)溶解的實(shí)例，但學(xué)生沒有注意觀察，沒有深入探究，因而溶解性概念難以理解。因此我就從學(xué)生身邊的實(shí)例切入，如：
�。�1）在相同條件下面粉在水中不易溶解，而食鹽、堿面在水中易于溶解，油漬用水很難洗去，而用汽油卻很容易洗掉？
�。�2）請學(xué)生用圓珠筆在手掌上畫上幾條短線，然后用棉布條分別沾自來水、酒精涂于短線上，看哪一種溶劑容易除掉筆跡。
通過事實(shí)和實(shí)驗(yàn)引出溶解性的概念，并板書把教學(xué)內(nèi)容轉(zhuǎn)化為具有潛在意義的問題，讓學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的問題意識，使學(xué)生的整個(gè)學(xué)習(xí)過程成為猜想、思考、討論、合作、實(shí)驗(yàn)期待尋找結(jié)論的過程。
這樣讓學(xué)生依據(jù)以上兩個(gè)情景，交流討論，猜想物質(zhì)的溶解性與哪些因素有關(guān)。
然后假設(shè)、設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)、分析、探究得出結(jié)論。
這種在實(shí)際情境中進(jìn)行學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生利用已有知識經(jīng)驗(yàn)，同化和索引出當(dāng)前學(xué)習(xí)的新知識，這樣獲取的知識，不但易于保持，而且易于遷移到陌生的問題情境中。
學(xué)以致用，及時(shí)提出生活中的一些問題讓學(xué)生交流和討論。通過交流與討論，可以使學(xué)生對生產(chǎn)、生活中碰到的一些實(shí)際問題有了更深層次的認(rèn)識。
對于飽和溶液和不飽和溶液的概念，我是通過蔗糖能不能不斷溶解于水這一生活常識設(shè)置情境的。
然后讓學(xué)生完成課本活動(dòng)與探究中的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)得出“飽和溶液”和“不飽和溶液”的概念。
明確概念以后，增加做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。
1、通過實(shí)驗(yàn)判斷硝酸鉀的飽和溶液和硝酸鉀的不飽和溶液。
2、在硝酸鉀的飽和溶液中加入少量的高錳酸鉀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)請學(xué)生歸納飽和溶液和不飽和溶液的判斷方法，加深理解飽和溶液的含義。
最后的課時(shí)總結(jié)，我主要是從知識性內(nèi)容和思想方法兩個(gè)方面進(jìn)行強(qiáng)化認(rèn)識的。知識性內(nèi)容的小結(jié)，可把課堂教學(xué)傳授的知識盡快轉(zhuǎn)化為學(xué)生的素質(zhì)；化學(xué)思想方法的小結(jié)，可使學(xué)生更深刻地理解化學(xué)思想方法在解題中的地位和應(yīng)用，并且逐漸培養(yǎng)學(xué)生的良好的個(gè)性品質(zhì)。
布置作業(yè)：針對學(xué)生素質(zhì)的差異進(jìn)行分層訓(xùn)練，既使學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識，又使學(xué)有余力的學(xué)生有所提高，從而達(dá)到拔尖和“減負(fù)”的雙重目的。
各位專家、領(lǐng)導(dǎo)、老師，以上，我僅從說教材，說學(xué)情，說教法，說學(xué)法，說教學(xué)程序上對《影響物質(zhì)溶解性的因素》一節(jié)課說明了“教什么”和“怎么教”，闡明了“為什么這樣教”。真誠地希望各位專家、領(lǐng)導(dǎo)、老師對本堂說課提出寶貴意見。謝謝！
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