鹽的性質(zhì)教案
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識目標(biāo)：
（1）了解鹽的溶解性和化學(xué)性質(zhì)。
�。�2）學(xué)會(huì)運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與鹽溶液的反應(yīng)。
�。�3）了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
2、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力和觀察分析能力。
3、思想目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)對比，初步學(xué)會(huì)觀察、對比、歸納的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)重點(diǎn)：鹽的溶解性、鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
教學(xué)方法：討論法、引導(dǎo)探究法
教學(xué)用品：儀器：試管 鑷子
藥品：Fe Cu CuSO4溶液 FeCl3溶液 AgNO3溶液 BaCl2溶液 CaCO3固體 NaOH溶液 鹽酸 硫酸
其它：投影儀
學(xué)生背景：
1、知識背景：掌握了鐵的性質(zhì)、酸堿的性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序。
2、能力背景：基本會(huì)用離子的觀點(diǎn)分析溶液的組成；掌握了試管實(shí)驗(yàn)的基本操作。
3、學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)：對生活化學(xué)和動(dòng)手操作較感興趣。
教學(xué)過程：
1、提問導(dǎo)入
2、討論實(shí)驗(yàn)
3、得出結(jié)論
4、提出問題
5、通過實(shí)驗(yàn)
6、得出結(jié)果
7、討論應(yīng)用
問題：
1、酸和堿為什麼具有通性呢？
2、上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了哪些鹽？
3、它們是否會(huì)象酸類和堿類那樣具有通性呢？
引言：鹽的組成中沒有相同的成分，所以沒有通性但由于組成的相似，卻具有相似的`性質(zhì)這節(jié)課我們學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)
一、鹽的性質(zhì)
1、 溶解性
學(xué)生先總結(jié)，然后投影展示
a、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水
b、鹽酸鹽中只有AgCl不溶于水
c、硫酸鹽中只有BaSO4不溶于水
d、碳酸鹽大都不溶于水，除鉀、鈉、銨鹽外
2、鹽的化學(xué)性質(zhì)
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：找出有鹽類參加的反應(yīng)
1、 ①展示藥品（投影展示藥品名）
2、 ②小組討論（找出有鹽參加的反應(yīng)）
③請學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)（說明現(xiàn)象寫方程式）
④得出結(jié)論（鹽的3條性質(zhì)）
（1）鹽與金屬的反應(yīng)
反應(yīng)的條件：
金屬：金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能置換排在后面的金屬
鹽：必須是鹽溶液
�。�2）鹽與酸的反應(yīng)
�。�3）鹽與堿的反應(yīng)
鹽與鹽之間能反應(yīng)嗎？
實(shí)驗(yàn)：硝酸銀與氯化鋇反應(yīng)
結(jié)論：有白色沉淀，能反應(yīng)
4、鹽與另一種鹽的反應(yīng)
請判斷以上反應(yīng)有哪些類型？
酸、堿、鹽等物質(zhì)之間是不是都能發(fā)生
復(fù)分解反應(yīng)呢？
二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出，或有水生成那麼復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。
練習(xí)：P.176第四題
舉出幾種制備硫酸鋅的方法（最少四種）
作業(yè)：舉出幾種制備硫酸銅的方法（多少不限）
板書設(shè)計(jì)
一、鹽的性質(zhì)
1、溶解性
2、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1） 鹽與某些金屬反應(yīng)
條件：金屬：前置換后；鹽：鹽溶液
（2）鹽與酸反應(yīng)
�。�3）鹽與堿反應(yīng)
（4）鹽與另一種鹽反應(yīng)
3、復(fù)分解反應(yīng)的條件
生成物中如果有沉淀、氣體、水生成，那麼復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。
作業(yè)：舉出幾種制備硫酸銅的方法（多少不限）
【鹽的性質(zhì)教案】相關(guān)文章：
鹽的化學(xué)性質(zhì)教案素材04-04
鹽的教案07-27
鹽的教案07-27
鹽的教案07-27
鹽的教案07-27
鹽的教案07-27
鹽的教案07-27
鹽的教案07-27
鹽的教案07-27