初中化學(xué)教案（通用18篇）
作為一名教職工，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，借助教案可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果。如何把教案做到重點(diǎn)突出呢？下面是小編為大家整理的初中化學(xué)教案，歡迎大家分享。
初中化學(xué)教案 篇1
教學(xué)目的
1、使學(xué)生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學(xué)特性和用途。
2、通過空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的分析思維能力和觀察能力。
3、通過人類認(rèn)識(shí)空氣的簡(jiǎn)史介紹，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到進(jìn)行科學(xué)探索，必須具有嚴(yán)肅認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)精神和態(tài)度。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
教學(xué)方法
談話、研討、講解相結(jié)合的啟發(fā)式教學(xué)
教學(xué)過程
〔引言〕在我們?nèi)祟惿娴沫h(huán)境當(dāng)中，時(shí)時(shí)處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質(zhì)，它跟我們的生活最密切，它既是一切動(dòng)植物生命的支柱，也是重要的、廉價(jià)的自然資源，它就是我們?cè)谛W(xué)自然課上已經(jīng)學(xué)到，今天將要進(jìn)一步學(xué)習(xí)的空氣。
〔板書〕 空 氣
〔提問〕空氣就在我們的周圍，你對(duì)它已有哪些了解？
（提示：它是一種單一的物質(zhì)嗎？它主要由哪些成分組成？）
〔小結(jié)〕空氣是一種無色、無氣味的氣體，它不是一種單一物質(zhì)，是由多種氣體物質(zhì)組成的。人們已經(jīng)測(cè)知它的成分有：
〔板書〕 一、空氣的組成
1.空氣的成分及其體積分?jǐn)?shù)（大約）：
〔講述〕 空氣的主要成分是：氮?dú)饧s占總體積的4/5，氧氣約占1/5。
〔提問〕 你知道氮?dú)夂脱鯕庠谛再|(zhì)上主要的不同嗎？
�。ㄑ鯕庵С秩紵�，氮?dú)獠恢С秩紵�。�?/p>
〔講解并提問〕實(shí)驗(yàn)可以證明：紅磷能在空氣中燃燒，實(shí)質(zhì)上只是紅磷跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。
根據(jù)上述知識(shí)，你能設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎？
�。ńo學(xué)生一定時(shí)間的思考和議論）
〔演示實(shí)驗(yàn)〕①展示如圖裝置
�、诮榻B儀器名稱、裝置原理和紅磷燃燒的位置
③提示學(xué)生注意觀察操作方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后，教師操作。
〔提問〕①你看到了哪些現(xiàn)象？
�、跒槭裁醇t磷燃燒會(huì)生成大量白煙？白煙是什么物質(zhì)？
�、蹫槭裁创蜷_止水夾后燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶（或稱反應(yīng)容器）中？又為什么進(jìn)入集氣瓶中的水，只占集氣瓶體積的約1/5？
�、苁Ｓ嗟�4/5體積的氣體主要是什么？你如何加以證明？
�、菽阏J(rèn)為這個(gè)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？
〔小結(jié)〕根據(jù)學(xué)生回答情況進(jìn)行小結(jié)。
〔講述〕人類對(duì)空氣的研究和認(rèn)識(shí)，經(jīng)歷了很長(zhǎng)的歷史時(shí)期，期間許多科學(xué)家都做過類似的實(shí)驗(yàn)，但都未能取得明顯的成果。直到18世紀(jì)末法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在前人工作的基礎(chǔ)上，通過實(shí)驗(yàn)得出了空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的結(jié)論。他所以能獲得突出的成果，關(guān)鍵是他敢于破除當(dāng)時(shí)傳統(tǒng)的錯(cuò)誤理論（燃素說）的束縛，能夠尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)，并做出了嚴(yán)謹(jǐn)?shù)�、�?shí)事求是的'分析和判斷。
在19世紀(jì)末以前，人們還深信空氣中含有氧氣和氮?dú)�。后來，隨著科學(xué)技術(shù)水平的不斷發(fā)展，科學(xué)家才陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了稀有氣體等其它成分。
〔引言〕下面我們簡(jiǎn)單的了解一下稀有氣體。
〔板書〕2.稀有氣體
稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。
〔講述〕 稀有氣體因在空氣中含量極少而得名，以前曾被叫做惰性氣體，這是因?yàn)檫^去，人們認(rèn)為它們不跟其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的緣故。隨著科技的發(fā)展，人們發(fā)現(xiàn)在一定條件下，它們也能跟某些物質(zhì)反應(yīng)，生成其它物質(zhì)，故改稱為稀有氣體。
由此可見，任何事物都不是絕對(duì)的，因此把稀有氣體稱為惰性氣體是不科學(xué)的。
〔閱讀〕課本使學(xué)生了解稀有氣體的特性和用途
〔講述〕大家對(duì)空氣的組成已有了進(jìn)一步的了解，一般來說，空氣的成分是比較固定的，但是隨著現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，若不重視工業(yè)廢氣，特別是有害氣體的回收和處理，任其進(jìn)入空氣，就會(huì)帶來空氣污染，嚴(yán)重?fù)p害人體的健康，影響作物生長(zhǎng)，形成對(duì)自然資源的破壞。
〔簡(jiǎn)介〕英國(guó)倫敦、日本四日市或美國(guó)洛杉磯等空氣污染事件，以說明空氣污染的危害性和防止污染的重要性。
〔板書〕 二、空氣的污染與防止
1.污染空氣的物質(zhì)
(1)粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵等。
(2)氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
2.污染物的主要來源
(1)礦物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃燒
(2)化工廠的廢氣
(3)水泥廠的粉塵
(4)燃放煙花爆竹
(5)焚燒枯枝野草樹葉等
3.防止和減少空氣污染的方法
(1)工廠做到廢氣回收與處理
(2)發(fā)展民用煤氣生產(chǎn)
(3)嚴(yán)禁燃放煙花爆竹
(4)禁止焚燒樹葉、野草
(5)提高汽油、柴油質(zhì)量
〔小結(jié)〕防止空氣與環(huán)境污染，保護(hù)人類生存環(huán)境，是每個(gè)人都應(yīng)盡的義務(wù)和責(zé)任。
〔練習(xí)〕（投影出示練習(xí)題）
在相同條件下：
�、俜蛛x100L空氣，大約可得氧氣______L，可得氮?dú)鈅_____L。
�、诜蛛x______L空氣，可獲得42L氧氣。
③分離空氣獲得氧氣63m3時(shí)，同時(shí)可獲得氮?dú)鈅_____m3。
〔作業(yè)〕略
初中化學(xué)教案 篇2
教學(xué)目標(biāo)：
1.知識(shí)目標(biāo)：⑴了解幾種碳的性質(zhì)和用途。
⑵了解金剛石、石墨、C60的微觀結(jié)構(gòu)。
⑶掌握單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)
2.能力目標(biāo)：學(xué)生辨別解決問題的能力；認(rèn)識(shí)到同一元素可以組成不同的物質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的多樣性。
3.情感目標(biāo)：通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)事物是相互聯(lián)系相互制約的.辨證唯物主義觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)：
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：
演示實(shí)驗(yàn)法、討論法
教學(xué)過程：
（ 一）、導(dǎo)入新課： 前面我們學(xué)習(xí)的不同元素可以組成物質(zhì)，不同元素可以組成不同物質(zhì)，那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎？同學(xué)們請(qǐng)討論一下并將其結(jié)果匯報(bào)好嗎？
（二）講授新課：
一、碳的單質(zhì)]⑴金剛石： ⑵ 石墨： ⑶C60
觀看科利華軟件（1）上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？（2）它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系？
二、碳的化學(xué)性質(zhì)：
用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長(zhǎng)時(shí)間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）
1、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
�。�1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？（2）氧氣的有哪些化學(xué)性質(zhì)？
2、碳跟氧氣的反應(yīng) 可燃性
（1）反應(yīng)現(xiàn)象：
�。�2）反應(yīng)方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：
木炭與氧化銅的反應(yīng)。
�。�1）觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，（2）共同分析反應(yīng)原理，（3）板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的反應(yīng) ——還原性（1）反應(yīng)現(xiàn)象： （2）反應(yīng)方程式：
這個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn)：在這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質(zhì)銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導(dǎo)出：a.還原反應(yīng)，b.氧化反應(yīng)c.木炭具有還原性
木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應(yīng)用
（三） 課堂練習(xí)：
�。ㄋ模┬〗Y(jié)：（師生共同完成）
�。ㄎ澹� 布置作業(yè)：書P109習(xí)題１-６
課后記：本節(jié)內(nèi)容簡(jiǎn)單，學(xué)生比較容易掌握。
初中化學(xué)教案 篇3
教學(xué)目標(biāo)
了解營(yíng)養(yǎng)素是指蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水等六類物質(zhì)，掌握蛋白質(zhì)、糖類、油脂和維生素與人類健康的關(guān)系。
通過閱讀教材、觀察和比較圖片、查閱資料和討論等活動(dòng)，學(xué)會(huì)自主和合作學(xué)習(xí)的方法。
通過學(xué)習(xí)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)對(duì)人的生命活動(dòng)的重要意義，形成合理安排飲食的意識(shí)，增強(qiáng)自我保健和保護(hù)的意識(shí)與能力。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：蛋白質(zhì)的生理功能。
難點(diǎn)：了解營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人的生命活動(dòng)中的作用及營(yíng)養(yǎng)價(jià)值。
課時(shí)安排
1課時(shí)
教學(xué)設(shè)計(jì)
活動(dòng)一 探究人體營(yíng)養(yǎng)素包括哪些方面？
情景導(dǎo)入：提問：俗話說：人是鐵，飯是鋼，一頓不吃餓得慌�？梢娛澄飳�(duì)人體的重要性。那么我們所吃的食物通常包括哪些呢？
小組交流：列舉生活中的常見食物和飲品的類別。
觀察：（多媒體投影）教材p88圖12-1、p91圖12-7、 p92圖12-9、 p93圖12-10。
小結(jié)：人體生命的生存和健康離不開蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水等六大類物質(zhì)，通常稱之為人體營(yíng)養(yǎng)素。
活動(dòng)二 學(xué)習(xí)競(jìng)賽
主題：“我”的風(fēng)采我展示。
設(shè)疑：這些營(yíng)養(yǎng)素對(duì)人體來說，究竟分別有什么其他物質(zhì)不可替代的.作用呢？
指導(dǎo)閱讀：（分四大組，分別指定閱讀教材上關(guān)于蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素的內(nèi)容介紹，結(jié)合教師課前布置查閱的有關(guān)資料，組內(nèi)合作，討論并限時(shí)完成下面的任務(wù)：以第一人稱手法寫一份自我介紹的文段，題目自擬。要求：簡(jiǎn)要介紹某類營(yíng)養(yǎng)素的基本情況，重點(diǎn)陳述其對(duì)人體健康的重要作用。）
組際競(jìng)賽：各組派一名代表上講臺(tái)演講。（根據(jù)演講的口才、表情及內(nèi)容質(zhì)量，由學(xué)生評(píng)委評(píng)分）
活動(dòng)三 應(yīng)用實(shí)踐
辯論：偏食習(xí)慣好不好？
設(shè)疑：我了解到我們同學(xué)們中有的同學(xué)喜歡吃這種食品而不喜歡吃那種食品，即存在所謂的偏食。這種飲食習(xí)慣好不好呢？
（正反方辯論）
小結(jié)：偏食影響身體健康。特別是同學(xué)們正處于身體生長(zhǎng)旺盛時(shí)期，更應(yīng)養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣，避免偏食。
閱讀與討論：
閱讀：p90、 p92“資料”。
討論：
a.有人用甲醛溶液來浸泡水產(chǎn)品并出售，這樣做有什么危害？
b.為什么吸煙有害健康？
c.為什么霉變食物絕對(duì)不能食用？
d.運(yùn)動(dòng)會(huì)上的長(zhǎng)、短跑賽進(jìn)行中，為什么有的同學(xué)感到很累？為什么有的同學(xué)在賽前服用一些葡萄糖？若改食一些花生或者麥?zhǔn)称�，效果好嗎�?/p>
知識(shí)拓展（多媒體播放）：
a.“劣質(zhì)奶粉”導(dǎo)致“大頭嬰兒”的相關(guān)報(bào)道。
b.“毒大米”危害介紹。
c.吸煙的危害分析。
活動(dòng)四 課堂計(jì)算競(jìng)賽
①一女運(yùn)動(dòng)員可以在60 s秒內(nèi)跑完400 m，她的最大氧氣吸入量為4 L/min，而肌肉在工作達(dá)到極限時(shí)，每公斤體重每分鐘需要氧氣約0.2 L，如果該女運(yùn)動(dòng)員體重為50 kg ，她將缺少多少氧氣
②花生米含糖約24%（質(zhì)量分?jǐn)?shù),余同），油脂約39%，蛋白質(zhì)約26%；小麥含糖約76%，油脂約2%，蛋白質(zhì)約11%；50 g花生和50 g小麥在體內(nèi)完全氧化放出的能量各是多少？
課題小結(jié)：經(jīng)過本課題的學(xué)習(xí)，在基礎(chǔ)知識(shí)、學(xué)習(xí)方法和對(duì)化學(xué)學(xué)科的情感方面，你分別有哪些收獲？
活動(dòng)五 課外調(diào)查
我們是一所農(nóng)村中學(xué)，大多數(shù)同學(xué)家住農(nóng)村。請(qǐng)?jiān)谡n外做一個(gè)調(diào)查，對(duì)于家中（或親友、鄰居中）發(fā)生霉變的食物是如何處理的？這種處理是否科學(xué)合理？我們作為現(xiàn)代社會(huì)的公民，對(duì)此應(yīng)做哪些工作呢？調(diào)查報(bào)告于一個(gè)月內(nèi)完成。
點(diǎn)評(píng)：整堂課以四個(gè)主題活動(dòng)展開，層次清楚，意圖明確，充分體現(xiàn)了學(xué)生主體。第五個(gè)主題更是結(jié)合農(nóng)村的實(shí)際，引導(dǎo)學(xué)生開展社會(huì)調(diào)查研究，讓學(xué)生感悟到作為現(xiàn)代社會(huì)公民的使命感和責(zé)任感。
對(duì)社會(huì)常見的“偏食習(xí)慣”采取目前流行的深受大、中學(xué)生歡迎的“辯論”形式，而不是“答辯”形式，有其新意。但是課中如何把握，則對(duì)學(xué)生的課前準(zhǔn)備和教師的駕馭能力提出了更高的要求。
背景資料
①22名小學(xué)生吃玉米糊中毒，已有一人遇難
本報(bào)訊（記者 劉振雄 特約記者 龍橋 通訊員 楊興炳）我省鄖西縣一所小學(xué)11日突發(fā)食物中毒事件。至昨日，22名中毒學(xué)生中已有1人遇難，兩人緊急轉(zhuǎn)院搶救。
事情發(fā)生在鄰近陜西的鄖西縣景陽鄉(xiāng)泥溝中心小學(xué)。11日下午5時(shí)30分左右，該校五、六年級(jí)數(shù)十名寄宿學(xué)生吃了晚餐的玉米糊后不久，出現(xiàn)嘔吐、惡心、頭暈等癥狀，立即被校方送入當(dāng)?shù)匦l(wèi)生所搶救。
昨日上午9時(shí)50分，該校五年級(jí)女生12周歲的何瑩瑩經(jīng)搶救無效身亡，12歲的男生孫文林、陳華登被緊急轉(zhuǎn)送至鄖西縣醫(yī)院搶救。
事發(fā)后，十堰市副市長(zhǎng)胡仲軍、鄖西縣副縣長(zhǎng)張惠莉等趕到事發(fā)地指揮搶救，調(diào)查原因。據(jù)鄖西縣疾病控制中心介紹，初步懷疑系玉米霉變引起，具體原因仍在調(diào)查中。
�、诖罅糠镁S生素E有害健康
據(jù)新華社華盛頓11月10日電（記者曲俊雅）維生素是一種抗氧化劑，大多數(shù)人認(rèn)為補(bǔ)充維生素E可以幫助他們延緩衰老。不過，最新研究發(fā)現(xiàn)，服用藥物大量補(bǔ)充維生素E效果可能會(huì)適得其反，危害身體健康。
研究負(fù)責(zé)人約翰斯·霍普金斯大學(xué)的埃德加·米勒博士說，大多數(shù)復(fù)合維生素片一般含35～40個(gè)國(guó)際單位維生素E，這對(duì)健康也許會(huì)有些微小的“益處”。但如果能從食物中攝取足夠的維生素E，服藥補(bǔ)充毫無必要。堅(jiān)果、食用油、全谷食物和綠葉蔬菜中都富含維生素E。
此外，美國(guó)心臟學(xué)會(huì)早已指出，維生素E沒有預(yù)防心臟病的作用，而最近研究還表明，維生素E和降膽固醇藥互相沖突。
�、垡吧湎 ⑻厥夤π�、“生猛”刺激安全飲食必須革除三種陋習(xí)
據(jù)新華社南昌11月10日電（記者馮麗）專家認(rèn)為，要確保飲食安全首先要革除三種飲食陋習(xí)。
不少人認(rèn)為物以稀為貴，放著肉厚味美的畜肉不吃，偏吃肉少味寡的蛇、鼠、貓、蟲，以為野生、珍稀的動(dòng)物更有營(yíng)養(yǎng)，其實(shí)是毫無科學(xué)根據(jù)的。無論從組織結(jié)構(gòu)、化學(xué)組成還是消化利用來看，它們都沒有任何優(yōu)勢(shì)，不少野生動(dòng)物還極易引發(fā)人類疾病。
我國(guó)傳統(tǒng)習(xí)慣有一些糟粕和迷信也影響了部分人的飲食喜好。如從“千年的王八萬年的龜”推理，相信吃烏龜肉能長(zhǎng)壽；從老虎的雄健敏捷，推理出虎骨酒能治跌打損傷；認(rèn)為動(dòng)物生殖器可以滋陰壯陽等等，甚至把“馱峰”“熊掌”“蛇肉”“牛鞭”傳得功效神奇，美味無比。這些動(dòng)物肉不僅保健功效毫無科學(xué)依據(jù)，即使從味道講也毫不足取。
“活猴腦”“蛇膽”“烏龜”“活魚”“醉蝦”等，這些近乎野蠻的吃法，不僅傷害人們對(duì)動(dòng)物的愛憐之心，而且極不衛(wèi)生。
初中化學(xué)教案 篇4
【教學(xué)目標(biāo)】
1、了解什么是化學(xué)，認(rèn)識(shí)到通過化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)自然、適應(yīng)自然、保護(hù)自然，認(rèn)識(shí)到化學(xué)與人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系非常密切。
2習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
3、激發(fā)學(xué)生親近、熱愛f
教師準(zhǔn)備：1的相關(guān)素材及提供給學(xué)生自主探究的Internet超級(jí)鏈接）2試管、燒杯、玻棒、白紙（用NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。
本課題是九年級(jí)學(xué)生系統(tǒng)地學(xué)習(xí)化學(xué)的第一課。
譚老師在教學(xué)中充分展示了現(xiàn)代化教學(xué)手段的魅力，“視頻導(dǎo)入”抓住了學(xué)生眼球，物質(zhì)世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。
教學(xué)中注意發(fā)揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養(yǎng)學(xué)生“解讀圖文”的自學(xué)能力，通過互動(dòng)實(shí)踐的探究突出化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。
教學(xué)中展示學(xué)生課前調(diào)查的信息，能較好達(dá)到
資源共享的目的。
如此堅(jiān)持下去，其深層次的教學(xué)意義還在于讓學(xué)生通過互動(dòng)實(shí)踐活動(dòng)、資源共享展示等環(huán)節(jié)培養(yǎng)他們的“合作”意識(shí)。
整個(gè)教學(xué)過程體現(xiàn)了讓學(xué)生“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的理念。
更可貴的是運(yùn)用唯物辯證法、實(shí)踐第一性的觀點(diǎn)向?qū)W生推介出學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法————變化中學(xué)、探究中學(xué)。
課題1 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩（B案）
【教學(xué)目標(biāo)】
1、 知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。
2、取的信息進(jìn)行加工。
3、會(huì)問題，認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。
【教學(xué)重點(diǎn)】
【教學(xué)難點(diǎn)】
如何讓學(xué)生知道“化學(xué)是什么”。
【教學(xué)準(zhǔn)備】
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液 試管架
大試管3支小燒杯
【課時(shí)安排】
1課時(shí)
【教學(xué)設(shè)計(jì)】
一、魔術(shù)激趣
甲：（展示A、B象呢？
甲：[AB液體（AgNO3溶液）。]
C、D兩種無色液體），我也請(qǐng)大家猜一猜，如果
向盛有C液體（NaOH溶液）的燒杯內(nèi)，逐滴滴入D液體（無色酚酞）]
�。ㄔ谕瑢W(xué)們期待的目光中）
乙：我的節(jié)目叫“花開花落知多少”。
丙：我是一個(gè)制造商，產(chǎn)品是什么呢？（展示藍(lán)色的E液體和無色的F液體）。
丙：[向盛有E液體（CuSO4溶液）的試管中倒入無色的F液體（NaOH溶液），倒出試管上層清液后，將藍(lán)色沉淀物移到一個(gè)小果凍盒內(nèi)。]
丙：同學(xué)們，我的產(chǎn)品是什么呢——“果凍”，但這種假果凍是不能吃的.。
師：謝謝三位同學(xué)的精彩表演，同時(shí)感謝所有同學(xué)的積極參與。
這些有趣的現(xiàn)象都與化學(xué)
密切相關(guān)。
�。▽婌F壺內(nèi)液體向一張白紙噴去，白紙顯示出紅色的“化學(xué)大世界”。）下面讓我們大家一起走進(jìn)這神秘的“化學(xué)大世界”。
二、動(dòng)畫展示
教師課前制作由不同圖片組成的動(dòng)畫：化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩。
學(xué)生欣賞動(dòng)畫同時(shí)思考問題：什么是化學(xué)，化學(xué)與人類發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步有何關(guān)系？
三、討論交流
學(xué)生欣賞動(dòng)畫、閱讀教材、小組討論，然后全班同學(xué)交流對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)。
四、探究活動(dòng)
1、閱讀教科書、研究插圖
2、小組競(jìng)賽
（1）說出你所知道的化學(xué)家。
（2）列舉生活、生產(chǎn)與化學(xué)有關(guān)的現(xiàn)象或事例。
�。�3）展示帶來的相關(guān)資料和實(shí)物。
3
五、圖片展示
1、 西班牙西北部海岸被污染的海灘。
2、 3、 堆積如山的工業(yè)有害廢物。
4、 工業(yè)廢料“紅塵”滾滾。
5、 資料“綠色化學(xué)”。
6、
六、探究小結(jié)
未來化學(xué)將是朝著“綠色化學(xué)”的方向發(fā)展；同時(shí)
七、課堂整理
1、
2、
揭開了化學(xué)學(xué)習(xí)的序幕，既突出了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，又寓意著“化學(xué)探----猜測(cè)----設(shè)計(jì)----實(shí)踐----結(jié)論----反思”，同時(shí)暗喻了學(xué)生是化學(xué)學(xué)習(xí)的主體。
課堂內(nèi)容選取觸目驚心的“反面教材”顯示了化學(xué)另一面，很自然地向?qū)W生呼喚出“綠色化學(xué)”。
這種教學(xué)處理對(duì)培養(yǎng)學(xué)生作為現(xiàn)代公民的社會(huì)責(zé)任感是十分必要的。
特別值得一提的是，王老師在化學(xué)第一課學(xué)習(xí)中，就涉及到了學(xué)生“化學(xué)學(xué)習(xí)成長(zhǎng)袋”，這是在新的教育理念指導(dǎo)下，新的學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)實(shí)踐和新的教育評(píng)價(jià)觀的具體體現(xiàn)，這種作法是值
得提倡的。
初中化學(xué)教案 篇5
教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能
(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；
(2)了解原于結(jié)構(gòu)的表示方法；
(3)了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；
(4)了解離子的形成過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
2．過程與方法
(1)通過學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的能力；
(2)運(yùn)用多媒體動(dòng)畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的效果。
3．情感、態(tài)度與付值觀
(1)初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力；
(2)樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：離子的形成。
難點(diǎn)：核外電子排布的規(guī)律。
課時(shí)安排
1課時(shí)
教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì)
(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
[談?wù)刔原子的結(jié)構(gòu)
[體驗(yàn)]畫出原子結(jié)構(gòu)草圖
(二)復(fù)習(xí)回顧，課前熱身
1．構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種。
2．質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負(fù)電，繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)。
3．指出下列原子核外電子數(shù)：
H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。
(三)合作交流，解讀探究
二、核外電子的排布
活動(dòng)1：
[討論]核外電子的運(yùn)動(dòng)是否如同學(xué)們所畫的?
[歸納]核外電子運(yùn)動(dòng)是否像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。
[提示]核外電子運(yùn)動(dòng)經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。
[設(shè)問]核外所有電子是杏都經(jīng)常出現(xiàn)在同一區(qū)域?
[點(diǎn)撥]核外電子就像人一樣，小時(shí)候完全靠父母，隨著年齡，對(duì)父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近。
[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠(yuǎn)。
活動(dòng)2：
[體驗(yàn)]核外電子在不同電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象說明什么問題?
[歸納]核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。
[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。
2．離核最遠(yuǎn)，能量最高的電子層叫最外層。
[明確]各原子的最外層可能不相同。
[小結(jié)]電子層：一二三四五六七
能 量： 低……→高
離 核： 近……→遠(yuǎn)
活動(dòng)3：
[提問]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)如何?
[歸納]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)反應(yīng)。
[設(shè)問]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)?
[投影]1-20號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)。
[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)。
[提示]若第一層為最外層，則為2個(gè)。
[點(diǎn)撥]原子最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)。
[歸納]穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)(若第一層為最外層，達(dá)到2個(gè))的結(jié)構(gòu)。
活動(dòng)4：
[操作]請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上述知識(shí)畫出氫、氧原子的結(jié)構(gòu)草圖。
[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數(shù)、核外電子的運(yùn)動(dòng)。
[歸納]化學(xué)上把表示原子結(jié)構(gòu)的圖形叫原子結(jié)構(gòu)示意圖。
活動(dòng)5：
[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。
[歸納]原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：
二、離子的形成
活動(dòng)6：
[投影]1～20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?
三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及其結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?
三類元素的原子在反應(yīng)中怎樣使其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定?
[歸納]
[小結(jié)]元素的'性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。
活動(dòng)7：
[設(shè)問]原子得失電子的結(jié)果是怎樣的?
[課件演示]動(dòng)畫：氯化鈉的形成
[歸納]1．帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。
2．陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構(gòu)成物質(zhì)。
活動(dòng)8：
[討論]如何表示離子?
[歸納]離子符號(hào)的書寫：
先寫元素或原子團(tuán)符號(hào)，然后在符號(hào)右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時(shí)省略)，后標(biāo)“＋”“－”號(hào)。
[提問]2Mg2＋中數(shù)字“2”表示何意義?
[歸納]元素符號(hào)右上方的數(shù)字：一個(gè)離子帶的電荷數(shù)。
離子符號(hào)前面的數(shù)字：離子的個(gè)數(shù)。
活動(dòng)9：
[議一議]原子和離子的比較
[小結(jié)]1．不同點(diǎn)：
①原子結(jié)構(gòu)一般不穩(wěn)定(稀有氣體除外)；而離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。
�、谠硬伙@電性，離子帶電。
[拓展]若單核粒子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該粒子為原子；
若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子為陽離子；
若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。
③原子在化學(xué)反應(yīng)中不變，離子可能變。
[點(diǎn)撥]帶電的原子團(tuán)這類離子在化學(xué)反應(yīng)前后可能變。
④原子用元素符號(hào)表示，離子用離子符號(hào)表示。
2．相同點(diǎn)(聯(lián)系)：
①都能構(gòu)成物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。
�、�
活動(dòng)10：
[想一想]元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。
[歸納]
[明確]構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。
(三)應(yīng)用遷移，鞏固提高
[投影]
1．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 ( C )
2．下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：
�、貯～E共表示四 種元素；②表示原子的粒子是 B、C (填序號(hào)，下同)；③表示陰離子的粒于是 A、D ；④表示陽離子的粒子是 E ；⑤表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 A、D、E ；⑥在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是 B 。
3．鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請(qǐng)回答：
(1)由于它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同；所以它們都屬于鈉元素。
(2)鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不相同(填“相同”或“不相同”)。
(四)總結(jié)反思，拓展玨伸
[總結(jié)反思]本課學(xué)習(xí)核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)基本概念的較好方法。
[拓展延伸]
1．M元素原子的核電荷數(shù)為A，它的陽離子Mn＋與N元素的陰離子Nm－核外電子排
布相同，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ( C )
A．m+n+a B．m+n-a
C．a(chǎn)-n-m D．a(chǎn)+m-n
[解析]原子失電子變?yōu)殛栯x子，得電子變?yōu)殛庪x子，且原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
2．對(duì)于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”，下列敘述正確的是 ( C )
A．一定具有相同的電子數(shù) B．不一定是由同種元素組成的粒子
C．可能是原子和分子 D．一定是同種元素的粒子
[解析]具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。
(五)課堂跟蹤反饋
夯實(shí)基礎(chǔ)
1．下列變化中，最小粒子是原子的是 ( D )
A．水受熱后汽化 B．貯氮?dú)獾匿撈渴軣岜?/p>
C．氧氣溶解于水 D．水電解生成氫氣和氧氣
2．三種元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n>p，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(依次用X、Y、Z表示)關(guān)系為 ( B )
A．X=Y=Z B．Y>Z>X
C．X>Z>Y D．Z=Y>X
3．下列粒子示意圖中，表示+2價(jià)陽離子的是 ( C )
4．下列粒子中，屬于同種元素的是 ( C )
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
5．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是 ( B )
6．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是 ( C )
7．某元素負(fù)2價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為 ( B )
A．6 B．8
C．10 D．12
8．(20xx長(zhǎng)沙市)下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是 ( A )
9．(20xx山西省)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 ( C )
提升能力
10．(20xx吉林省)下列關(guān)于分子、原子、離子的說法，正確的是 ( C )
A．原子是微小的實(shí)心球體，可以再分
B．單個(gè)SO2分子有刺激性氣味
C．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成
D．離子是原子失去電子后生成的粒子
11．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 有關(guān)該元素的說法錯(cuò)誤的是 ( D )
A．原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 B．原子的核外有3個(gè)電子層
C．原子的最外層電子數(shù)為6 D．屬于金屬元素
12．對(duì)Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷，正確的是 ( C )
�、俸穗姾蓴�(shù)相同 ②核外電子數(shù)相等 ③電子層結(jié)構(gòu)完全相同 ④質(zhì)量幾乎相等 ⑤等質(zhì)量的三種粒子所有的質(zhì)子數(shù)相等
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．①④⑤ D．②③④
13．某元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示 ，則該元素的原子最外層電子數(shù)為 ( A )
A．1 B．2
C．8 D．10
開放探究
14．表示M2＋粒子結(jié)構(gòu)示意圖的是 ( B )
15．1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3＋離子和H3分子。請(qǐng)回答：
(1)1個(gè)H3＋離子中含有 3 個(gè)質(zhì)子， 2 個(gè)電子。
(2)構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 C (填序號(hào))。
(3)H3屬于 單質(zhì) (填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)。
初中化學(xué)教案 篇6
1、空氣的組成
按體積計(jì)算，空氣中氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體占0、93%，二氧化碳及其他氣體占0、03%。
2、空氣是寶貴的資源
氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護(hù)氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊煉鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護(hù)氣，電光源等。
3、氧氣的性質(zhì)
�。�1）物理性質(zhì)：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍(lán)色液體或淡藍(lán)色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）
（2）化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性，是常用的氧化劑。
4、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
�。�1）實(shí)驗(yàn)藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。
�。�2）反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）
�。�3）裝置：發(fā)生裝置、收集裝置。
�。�4）操作步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、移、熄。
（5）檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，，則瓶?jī)?nèi)是氧氣。
�。�6）注意事項(xiàng)：①用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口要塞一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。②用排水法收集氧氣實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)將導(dǎo)管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。
5、物質(zhì)的分類：
混合物、純凈物。
6、物質(zhì)的性質(zhì)
（1）物理性質(zhì)：顏色、氣味、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、硬度等。
�。�2）化學(xué)性質(zhì)：氧化性、可燃性、毒性、穩(wěn)定性等。
7、物質(zhì)的變化：
物理變化、化學(xué)變化或化學(xué)反應(yīng)。
�。�1））物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：
是否生成新的物質(zhì)。由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，分子是否變化。
�。�2）化學(xué)變化的基本類型（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）
知識(shí)鞏固
1、目前，我國(guó)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的.檢測(cè)項(xiàng)目中不包括（）
A、二氧化硫B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）D、總懸浮顆粒（TSP）
2、下列日常生活中的一些變化，其中都屬于化學(xué)變化的一組是（）
A、水受熱沸騰、酒精燃燒B、汽油揮發(fā)、動(dòng)物的呼吸作用
C、食物變質(zhì)、鐵鍋生銹D、玻璃破碎、西瓜榨成汁
3、豆科植物根瘤菌能直接固定空氣中的某些氣體成為農(nóng)作物養(yǎng)料，這種氣體是（）
A、氨氣B、氮?dú)釩、二氧化碳D、氧氣
4、在中央電視臺(tái)發(fā)布的重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中可看出，造成空氣污染的首要污染物是可吸入顆粒物和二氧化硫。下列對(duì)其形成的主要原因的分析不合理的是（）（廢水主要污染水源）
A、環(huán)境綠化不好，粉塵到處飛揚(yáng)B、生活和生產(chǎn)中燃燒煤炭
C、工業(yè)生產(chǎn)排放廢水D、機(jī)動(dòng)車排放尾氣
5、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）
A、清新的空氣B、無色透明的雪碧飲料C、蒸餾水D、牛奶
6、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列反應(yīng)類型中一定符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求的是（）（從題干分析出“產(chǎn)品”只能有一種，不能有兩種。）
A、分解反應(yīng)B、置換反應(yīng)C、復(fù)分解反應(yīng)D、化合反應(yīng)
7、對(duì)下列物質(zhì)在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）（二氧化硫是一種有刺激性氣味的氣體，五氧化二磷顆粒在空氣中看到的現(xiàn)象是煙，不會(huì)是霧。）
A、木炭在氧氣中燃燒時(shí)，發(fā)出白光和放出熱量
B、硫粉在氧氣中燃燒時(shí)，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成無氣味的氣體
C、鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，火星四射，有黑色固體生成
D、紅磷在氧氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生大量的煙霧
8、物質(zhì)在“潮濕的空氣”中發(fā)生的變化，主要與空氣中的某些氣體有關(guān)。下列說法不正確的是（）
A、鋼鐵生銹與氧氣、水蒸氣有關(guān)B、氫氧化鈉固體潮解與水蒸氣、二氧化碳有關(guān)
C、白磷在空氣中自燃與氧氣有關(guān)D、熟石灰變質(zhì)與氧氣、水蒸氣有關(guān)
9、被稱為綠色氧化劑的過氧化氫俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作無公害的消毒殺菌和漂白劑等，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答怎樣鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）
參考答案：
各取少量無色液體于試管中，分別加入少量二氧化錳，有氣泡產(chǎn)生的是雙氧水，無氣泡產(chǎn)生的是水。
初中化學(xué)教案 篇7
【教學(xué)目標(biāo)】
1、認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行觀察和描述的方法，初步學(xué)習(xí)書寫探究活動(dòng)（或?qū)嶒?yàn)）報(bào)告的方法。
2質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象。
【教學(xué)重點(diǎn)】
【教學(xué)難點(diǎn)】激發(fā)學(xué)生探究的情趣。
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
教師準(zhǔn)備：燒杯、澄清的石灰水、火柴、蠟燭、水等。
學(xué)生準(zhǔn)備：蠟燭、火柴
【課時(shí)安排】一課時(shí)
【教學(xué)設(shè)計(jì)】
引入燭及其燃燒的'探究來學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。
實(shí)驗(yàn)探究：
點(diǎn)燃蠟燭“前”
入水里看是否沉入水底
點(diǎn)燃蠟燭“中”
教師巡回指導(dǎo)
11s后取出，觀察火柴梗燃燒的情況。
外焰最先碳化，內(nèi)焰燃燒不充分，說明外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度較
學(xué)生觀察
結(jié)論：石蠟可以氣化〔可觀察到的現(xiàn)象〕
熄滅蠟燭“后”
教師指導(dǎo)
學(xué)生觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
學(xué)生合作去點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙，看能否燃燒。
初中化學(xué)教案 篇8
一、課標(biāo)要求
1、知識(shí)與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環(huán)境保護(hù)的有關(guān)知識(shí)。
2、過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)探究空氣的組成，了解探究的一般過程；聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)純凈物和混合物，初步了解對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過對(duì)空氣的組成的實(shí)驗(yàn)研究，激發(fā)學(xué)習(xí)和探究的興趣，培養(yǎng)合作和勤于思考的科學(xué)作風(fēng)，體驗(yàn)探究成功的樂趣。
二、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
1、帶雙孔膠塞的集氣瓶、導(dǎo)管、膠管、彈簧夾、燒杯、燃燒匙、酒精燈、火柴。2、紅磷
三、課堂程序
（一）空氣是由什么組成的？
1、思考并回答⑴你能用一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)或列舉實(shí)例說明空氣確實(shí)存在嗎？
⑵空氣中含有哪些成分？如何證明這些氣體的存在？
2、實(shí)驗(yàn)探究2-1：空氣中氧氣含量的測(cè)定。
學(xué)生猜想：
教師演示：
現(xiàn)象：
文字表達(dá)式:
學(xué)生閱讀教材第22頁-23頁，交流對(duì)空氣組成及成分的了解。
討論(第23頁及25頁)：
識(shí)記：空氣的.成分（ 計(jì)算）
�。ǘ└鶕�(jù)空氣的組成特點(diǎn)談?wù)勀銓?duì)純凈物和混合物的認(rèn)識(shí)。
你能夠聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)舉例說明嗎？
純凈物：定義 舉例
混合物：定義 舉例
（三）空氣是一種寶貴的資源。
閱讀教材第24頁-26頁，列表說明氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的用途。
初中化學(xué)教案 篇9
教學(xué)目標(biāo)：
1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；
2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子 可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；
3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；
4.能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量。
過程與方法：
1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程；
2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。
3.以探究活動(dòng)為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運(yùn)用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對(duì)學(xué)習(xí)素材進(jìn)行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
1.物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。
2.通過“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。
3.人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)教育中結(jié)合中科院通過原子繪的中國(guó)地圖及相對(duì)原子質(zhì)量的教學(xué)過 程中我國(guó)化學(xué)家張青蓮教授組織對(duì)銦、銻等相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定和修正，對(duì)學(xué)生進(jìn)行民族自尊心和自豪感的愛國(guó)主義教育。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1.通過對(duì)分子的可分性 與不可分性的認(rèn)識(shí), 逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一思維方法。
2.對(duì)分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。
3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。
4.知道原子的 結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。
5.能正確求算相對(duì)分子質(zhì)量。
教學(xué)過程：
一、分子 原子
1.復(fù)習(xí)知識(shí)
【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？
【回答】在化學(xué)變化中分子會(huì)分化而原子不能再分。
設(shè)計(jì)意圖：復(fù)習(xí)學(xué)過的知識(shí)，為下面的原子能否再分作好承接。
2. 【引入】分子很小，但在化學(xué)變化中還可進(jìn)一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們 循著歷史的足跡，一起來學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長(zhǎng)的探究過程。交設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生對(duì)本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。
3.交流討論
道爾頓：近代原子學(xué)說，認(rèn)為原子是實(shí)心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。
【設(shè)疑】原子中的電子帶負(fù)電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？
盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。
【設(shè)疑】你能 對(duì)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑的改變作出解釋嗎？
在討論α粒子運(yùn)動(dòng)路徑改變使教師要鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點(diǎn)。
【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。
講述科學(xué)家對(duì)原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。
【回答】原子由電子和原子核構(gòu)成，電子所帶的負(fù)電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。
【討論】大多數(shù)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來。
設(shè)計(jì)意圖：針對(duì)史料交流談?wù)摚J(rèn)識(shí)原子構(gòu)成的事實(shí)，并通過“對(duì)原子 構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育，認(rèn)識(shí)到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。
4.引導(dǎo)探究
【指導(dǎo)】閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成？”
【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。
【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？
【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？
【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)
【閱讀】原子核的構(gòu)成。
【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。
【討論】原子核帶正電的原因
【回答】因?yàn)樵雍耸怯蓭д姷馁|(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。
設(shè)計(jì)意圖：建立物質(zhì)無限可分的觀念，建立原子 內(nèi)部構(gòu)成的直觀形 象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。
5.知識(shí)拓展
【講解】簡(jiǎn)單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 ，了解1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的 了解，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的.特點(diǎn)，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識(shí)儲(chǔ)備。
三、離子
6.指導(dǎo)學(xué)習(xí)
【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識(shí)請(qǐng)同學(xué)們?cè)?著畫出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請(qǐng)討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。
【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?
【講解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動(dòng)畫來看一下，原子在什么情況 下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。
【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子。
【講解】為了方便我們?cè)谠胤?hào)的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為O2-。
【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)如何寫?
教學(xué)意圖：知道原子得失電子會(huì)變成離子認(rèn)識(shí)一些常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖。
初中化學(xué)教案 篇10
一 、指導(dǎo)思想
新課程的核心理念“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與的教育環(huán)境，利用實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生掌握和運(yùn)用知識(shí)的能力，使每個(gè)學(xué)生都能得到充分的發(fā)展。
二、教材分析
本節(jié)課的主要內(nèi)容是學(xué)生學(xué)會(huì)判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎(chǔ)上而展開的。開始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過度，能使學(xué)生初步了解到定量的研究化學(xué)的方法；引導(dǎo)學(xué)生逐步從量的方向來研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律；為學(xué)好化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，同時(shí)也完善了化學(xué)用語的教學(xué)，更關(guān)鍵的是為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定了堅(jiān)實(shí)的理論依據(jù)。
三、學(xué)生情況分析
學(xué)生經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)知識(shí)；具備一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。學(xué)生有學(xué)好化學(xué)的愿望，對(duì)該課題有著濃厚的興趣，愿意動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，有較強(qiáng)的參與意識(shí)。相信他們完全可以過探究，解決問題。學(xué)生是課堂教學(xué)的主體，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過程，在知識(shí)的形成、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在科學(xué)實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。
四、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。
2、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。
3、 通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)踐能力，觀察、分析能力。
【過程與方法】
1、通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。
2、通過學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
1、通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2、通過史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。
3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。
五、教學(xué)重點(diǎn)：理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律
教學(xué)難點(diǎn)：微觀解釋質(zhì)量守恒定律
六、教學(xué)方法
講授法、談話法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法
七、教學(xué)策略
1.對(duì)于質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)并安排學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生從觀察實(shí)驗(yàn)入手，啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，利用Flash制作動(dòng)畫—電解水的微觀分析，不但讓學(xué)生突破難點(diǎn)，同時(shí)使學(xué)生又進(jìn)一步的理解和掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學(xué)生進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問題的一般方法和思維過程，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。使學(xué)生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強(qiáng)化學(xué)生綜合分析問題的能力，同時(shí)也為今后學(xué)習(xí)《酸 堿 鹽》奠定了基礎(chǔ)。
2.通過一個(gè)個(gè)真實(shí)的生活中的化學(xué)反應(yīng)，把化學(xué)知識(shí)和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)原來我們所學(xué)的知識(shí)是如此貼近生活，因而學(xué)習(xí)興趣和求知欲會(huì)得到進(jìn)一步激發(fā)。采用以實(shí)驗(yàn)為先導(dǎo)，以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的分層次自主式教學(xué)法，根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)的能力和個(gè)體差異，從實(shí)際出發(fā)，增強(qiáng)教學(xué)的針對(duì)性，在教學(xué)中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導(dǎo)、分層練習(xí)，讓學(xué)生自主選擇，提出問題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。
3.自信造就一個(gè)人，自卑毀掉一個(gè)人，通過教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)置，讓每位學(xué)生都充滿自信，形成對(duì)學(xué)習(xí)的持久興趣和求知欲望。
八、教學(xué)準(zhǔn)備：
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。
多媒體課件：動(dòng)畫
九、教學(xué)流程：
總結(jié)演示
十、教學(xué)過程：
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖
【演示實(shí)驗(yàn)】展示一瓶變質(zhì)的牛奶
提問：這是什么？
解釋：但這瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。
追問：它發(fā)生了什么變化？
【問題引入】在我們的日常生活中，每時(shí)每刻都在發(fā)生著許多的化學(xué)變化，反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化。如果我們轉(zhuǎn)換一下思路，是否會(huì)有同學(xué)從量的角度對(duì)這些化學(xué)反應(yīng)提出問題呢？
【提出問題】 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)發(fā)生改變？
學(xué)生觀察并回答--牛奶
化學(xué)變化
同學(xué)經(jīng)過思考后提出一些問題。傾聽思考、產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣從學(xué)生生活實(shí)例入手，激發(fā)興趣停頓，期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。
學(xué)生大膽猜想與假設(shè)：
1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
學(xué)生討論、分組交流 1發(fā)現(xiàn)問題比解決問題更重要
2培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，啟迪了學(xué)生的創(chuàng)新思維過教師活動(dòng)
過渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實(shí)驗(yàn)來探究。 學(xué)生活動(dòng)聆聽 教學(xué)意圖程
【演示實(shí)驗(yàn)1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)１結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（） 。
【演示實(shí)驗(yàn)2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)２結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（ ）。 稱量記錄：
反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應(yīng)后的.總質(zhì)量是（ ） 克。
稱量記錄：
反應(yīng)前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是（ ）克。
初步學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法。
【問題討論】化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結(jié)論是否具有普遍的意義呢？ 思考 激疑、探索
【分組實(shí)驗(yàn)】指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題。
反應(yīng)名稱 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)后
質(zhì)量和 結(jié)論
BaCl2+Na2SO4
CuSO4+NaOH
NaOH+FeCl3
分組：把學(xué)生分成三組
1：設(shè)計(jì)方案
2：實(shí)驗(yàn)探究
3：匯報(bào)結(jié)果
結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。
帶著上述問題做實(shí)驗(yàn)，并記錄本組實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實(shí)驗(yàn)2）。
1：學(xué)生通過教師提供的資料與實(shí)驗(yàn)用品，自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
2：能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。
3：代表匯報(bào)，其他同學(xué)可以提出質(zhì)疑。
�。矗好枋鰧�(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)，試著總結(jié)規(guī)律。 1：讓學(xué)生自己動(dòng)手，通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探索，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力
2：培養(yǎng)操作能力以及研究問題的科學(xué)態(tài)度3：體現(xiàn)合作精神
4：初步形成科學(xué)探究能力
5：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度
【板書】一、質(zhì)量守恒定律
1、定律內(nèi)容（略） 記憶定律內(nèi)容 初步記住定律。
教 學(xué) 過 程 【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要?dú)w功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。
【投影】史實(shí)資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》
閱讀材料 滲透化學(xué)史的教育，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程，重溫歷史，學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于質(zhì)疑、開拓創(chuàng)新的精神。
把學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)沒有經(jīng)過科學(xué)理論的證明的經(jīng)驗(yàn)歸納，不能稱之為定律，只有經(jīng)過科學(xué)理論證明的經(jīng)驗(yàn)歸納才可以成為定律。
【提問】我們做了很多的實(shí)驗(yàn)都看到天平是平衡的，哪怕是一萬次實(shí)驗(yàn)都是平衡的，但有沒有‘萬一’呢？
思考
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)
師生交流： 實(shí)驗(yàn)記錄：
反應(yīng)前、后質(zhì)量 加深對(duì)定律的理解教 【問題討論】（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？ 聯(lián)系實(shí)際，討論、體會(huì)定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運(yùn)用定律解釋一些實(shí)際問題。 初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。
【板書】2、幾點(diǎn)說明：
�。�1）參加化學(xué)反應(yīng)
�。�2）總質(zhì)量（沉淀或氣體）
（3）審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。 領(lǐng)會(huì)定律中關(guān)鍵字的意義。 強(qiáng)化對(duì)定律的理解和認(rèn)識(shí)。
學(xué)
【問題討論】為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 思考 再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認(rèn)識(shí)從感性上升到理性。
過 【多媒體課件】
電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因。
學(xué)生在觀察基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的微觀認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，從而使學(xué)生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。
【板書】二、質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。
（三個(gè)不變） 學(xué)生歸納并記錄 培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納的能力
【遷移與應(yīng)用】投影 思考并回答 知識(shí)的運(yùn)用
程 【反思評(píng)價(jià)】 通過本課題，你獲得了哪些知識(shí)？認(rèn)識(shí)有什么提高？能力有什么長(zhǎng)進(jìn)？學(xué)的快樂嗎？把你的認(rèn)識(shí)和體會(huì)與大家共享。 學(xué)生自由發(fā)言 學(xué)習(xí)的反思是一個(gè)知識(shí)內(nèi)化、認(rèn)識(shí)提高、情感升華的過程。
布置作業(yè)：
�。ㄒ祝┰诜磻�(yīng)A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為 克
（中）在反應(yīng)
3A+2O2點(diǎn)燃H2O+CO2中，A的化學(xué)式為 。
�。y）1克H2和9克O2混合后，點(diǎn)火爆炸后生成水的質(zhì)量是 克 。 記錄 分層作業(yè)，利于學(xué)生智力開發(fā)
課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請(qǐng)你帶著問題走出課堂，上網(wǎng)去查詢 自愿
開拓學(xué)生視野
板書設(shè)計(jì)：
第三節(jié) 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和
等于反應(yīng)后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和
二、質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變
三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：
十一、教學(xué)反思：
《質(zhì)量守恒定律》是初中化學(xué)教學(xué)中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識(shí)將貫穿學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的始終。因此學(xué)生的學(xué)習(xí)與教學(xué)顯得猶為重要。學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。
第一點(diǎn)要重視實(shí)驗(yàn)。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。
第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。
第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變�；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。
現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學(xué)生，學(xué)生發(fā)揮的余地較廣，從練習(xí)的情況看學(xué)生的學(xué)習(xí)效果還不錯(cuò)。于是我在思考一個(gè)問題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應(yīng)用到其它章節(jié)的教學(xué)中呢？我還會(huì)努力嘗試。
初中化學(xué)教案 篇11
一、說教材
�。ㄒ唬┙滩牡牡匚慌c作用
《化學(xué)式與化合價(jià)》是人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第四單元課題4的內(nèi)容。本節(jié)課主要講述了化學(xué)式、化合價(jià)和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算三部分內(nèi)容。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素以及一些物質(zhì)化學(xué)式的寫法，這位過渡到本課題起到了鋪墊作用。為之后學(xué)習(xí)第五章《化學(xué)方程式》的內(nèi)容打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，因此本節(jié)課整個(gè)教材中起著承上啟下的作用。
�。ǘ┙虒W(xué)目標(biāo)
根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，結(jié)合九年級(jí)學(xué)生他們的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及心理特征，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)：
1.知識(shí)與技能目標(biāo)：了解化學(xué)式的涵義；知道一些常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)；能用化學(xué)是表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)求化學(xué)式；了解相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來計(jì)算物質(zhì)的組成；能看懂某些標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。
2.過程與方法目標(biāo)：通過討論交流，活動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問題。
3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：讓學(xué)生感受到生活中處處充滿化學(xué)，激發(fā)學(xué)生熱愛學(xué)習(xí)、熱愛生活的感情。
（三）教學(xué)重難點(diǎn)
1.了解化學(xué)式，知道元素、原子團(tuán)的化合價(jià)。
2.用化學(xué)是表示某些物質(zhì)的組成，利用化合價(jià)求化學(xué)式。
3.了解相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并會(huì)應(yīng)用解決問題。
二、說學(xué)情
對(duì)于九年級(jí)的學(xué)生來說，經(jīng)過一段時(shí)間的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)元素的概念和物質(zhì)的微觀構(gòu)成的基礎(chǔ)知識(shí)有一定的了解，對(duì)數(shù)字的基本運(yùn)算能力有一定的把握，這為化學(xué)式的有關(guān)知識(shí)學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。但學(xué)生在化學(xué)學(xué)科中的邏輯思維能力還有待提高。這一年級(jí)的`學(xué)生思維活躍，求知欲強(qiáng)，有強(qiáng)烈的好奇心，處于形象思維向抽象思維過渡的階段，因此，教學(xué)過程中多采用直觀方法指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。
三、說教法
堅(jiān)持“以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)”的原則，根據(jù)學(xué)生的心理發(fā)展規(guī)律，采用學(xué)生參與程度高的討論教學(xué)法。在學(xué)生看書，討論的基礎(chǔ)上，采用談話法與講解法。采用問答法時(shí)，特別注重面向全體，針對(duì)不同層次的學(xué)生提問不同難度的問題，有效的開發(fā)各層次學(xué)生的潛在智能，力求使學(xué)生能在原有的基礎(chǔ)上得到發(fā)展。同時(shí)通過課堂練習(xí)和課后作業(yè)，啟發(fā)學(xué)生從書本知識(shí)回到社會(huì)實(shí)踐。提供給學(xué)生與其生活和周圍世界密切相關(guān)的數(shù)學(xué)知識(shí)，學(xué)習(xí)基礎(chǔ)性的知識(shí)和技能，在教學(xué)中積極培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和動(dòng)機(jī)。
四、說學(xué)法
我們常說：“現(xiàn)代的文盲不是不識(shí)字的人，而是沒有掌握學(xué)習(xí)方法的人”，因而在教學(xué)中要特別重視學(xué)法的指導(dǎo)。在新課標(biāo)理念的指導(dǎo)下，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容，我將本節(jié)課的學(xué)法確定為：自主探究、合作交流。
五、說教學(xué)過程
�。ㄒ唬⿲�(dǎo)入
由前面學(xué)過的一些物質(zhì)的化學(xué)式引入：元素可以用元素符號(hào)來表示，那么我們前面學(xué)習(xí)的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？把教學(xué)內(nèi)容轉(zhuǎn)化為具有潛在意義的問題，讓學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的問題意識(shí)，使學(xué)生的整個(gè)學(xué)習(xí)過程成為“猜想”繼而緊張的沉思，期待錄找理由和證明過程。在實(shí)際情況下學(xué)習(xí)可以使學(xué)生利用已有的知識(shí)與經(jīng)驗(yàn)，同化和索引出當(dāng)前學(xué)習(xí)的新知識(shí)，這樣獲取知識(shí)，不但易于保持，而且易于遷移到陌生的問題情境中。
�。ǘ┬率�
1.化學(xué)式的學(xué)習(xí)
學(xué)生自主學(xué)習(xí)課本81頁相關(guān)內(nèi)容，對(duì)于化學(xué)式的定義有一個(gè)初步認(rèn)識(shí)。然后以H2O為例，讓學(xué)生在小組內(nèi)討論該化學(xué)式的意義，教師進(jìn)行指導(dǎo)并及時(shí)指出學(xué)生容易出錯(cuò)的地方。學(xué)生討論結(jié)束后，教師進(jìn)行歸納總結(jié)并講解，得出化學(xué)式的定義及其意義。
講解結(jié)束后，提出問題引發(fā)學(xué)生思考：化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字意義是否相同？為什么？并組織學(xué)生討論符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義？在學(xué)生有初步認(rèn)知的基礎(chǔ)上，我進(jìn)行歸納總結(jié)：化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字意義不同，因?yàn)榛瘜W(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中含該元素的原子個(gè)數(shù)。
在此基礎(chǔ)上，通過多媒體呈現(xiàn)練習(xí)題讓學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行鞏固。練習(xí)過程中，學(xué)生會(huì)出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，針對(duì)這些錯(cuò)誤我進(jìn)行指導(dǎo)并歸納總結(jié)，從而引出書寫化合物的化學(xué)式時(shí)需要注意
的事項(xiàng)。
2.化學(xué)式的學(xué)習(xí)
學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)式，為化學(xué)價(jià)的學(xué)習(xí)做好了鋪墊。實(shí)驗(yàn)測(cè)知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，如不是這個(gè)數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學(xué)上，就用“化合價(jià)”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。引導(dǎo)學(xué)生看課本83頁表4-6“一些常見元素和根的化合價(jià)”，針對(duì)表格提出問題引發(fā)學(xué)生討論，問題如下：
�。�1）化合價(jià)有幾種？是哪幾種？（讓學(xué)生明白元素化合價(jià)有下負(fù)之分）
�。�2）在化合物中，氧元素通常顯多少價(jià)？氫元素通常顯幾價(jià)？金屬元素通常顯什么價(jià)？非金屬元素通常顯什么價(jià)？
�。�3）在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為多少？
�。�4）在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為多少？
在此基礎(chǔ)上，組織兩個(gè)活動(dòng)。活動(dòng)一：以小組為單位進(jìn)行化合價(jià)記憶比賽，看誰記得多，記得準(zhǔn)，評(píng)出“記憶之星”；活動(dòng)二：讓學(xué)生編寫能幫助記憶的的化合價(jià)韻語、歌謠�；顒�(dòng)結(jié)束后，展示同學(xué)們的化合價(jià)韻語、歌謠或快板。通過活動(dòng)，可調(diào)動(dòng)學(xué)生參與學(xué)習(xí)的積極性及對(duì)知識(shí)的深入理解和把握。
在學(xué)習(xí)了一些常見元素和根的化合價(jià)之后，應(yīng)用化合價(jià)來推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式。通過學(xué)生小組討論練習(xí)的方式完成此部分知識(shí)的學(xué)習(xí)。練習(xí)如下：根據(jù)在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價(jià)，計(jì)算二氧化硫（SO2）中硫的化合價(jià)和三氧化二砷（As2O3）中砷元素的化合價(jià)。練習(xí)結(jié)束之后，教師進(jìn)行歸納總結(jié)：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，如：CO2讀作二氧化碳。
3.有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量的概念，了解相對(duì)分子質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量一樣，也是相對(duì)質(zhì)量。通過提出問題的方式引發(fā)學(xué)生討論，從而引出相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算相關(guān)內(nèi)容。由于計(jì)算比較簡(jiǎn)單，啟發(fā)學(xué)生自己學(xué)習(xí)，并通過小組討論的方式糾正錯(cuò)誤。
在有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算教學(xué)完成之后，可讓學(xué)生傳看幾種商品(如醫(yī)藥、化學(xué)試劑、洗滌劑、食品等)的標(biāo)簽或說明書，教給學(xué)生如何查看它們的成分、含量或純度，并適當(dāng)講解化學(xué)試劑按純度分級(jí)的情況。
初中化學(xué)教案 篇12
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．了解燃燒反應(yīng)的特征；學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)來探究燃燒的三個(gè)條件，并運(yùn)用其來解釋生活中一些相關(guān)的現(xiàn)象。
2．能說出滅火的基本原理和常見方法。能解決人在被困火災(zāi)區(qū)時(shí)的自救問題。
3．能記住常見滅火器材及其使用方法、適用范圍。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】
燃燒的三個(gè)條件和滅火的基本原理
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】
探究與歸納燃燒的條件
【學(xué)習(xí)過程】
一、知識(shí)準(zhǔn)備
1.你以前的學(xué)習(xí)和生活中，一定知道許多燃燒的實(shí)例。請(qǐng)把你知道的實(shí)例填寫在下表中。
實(shí)例 觀察到的現(xiàn)象
鎂條的燃燒 發(fā)光、放熱，有白色物質(zhì)生成
燃燒反應(yīng)的特征可歸納為：
2.物質(zhì)燃燒一般需要同時(shí)滿足的三個(gè)條件：（1）_________________（2）______________________（3）_______________
3.根據(jù)你的觀察和你的調(diào)查填寫下表：
滅火事例 滅火方法 滅火原理
熄滅酒精燈 用燈帽蓋滅 隔絕空氣
由此可知，滅火主要有以下方法：
實(shí)驗(yàn)探究 探究物質(zhì)燃燒一般需要的條件。
根據(jù)上面的3組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你歸納物質(zhì)燃燒所需要的條件：
知識(shí)鏈接：常用的滅火器：
滅火器的`種類 適用范圍
泡沫滅火器 撲滅木材、棉布等引起的火災(zāi)
干粉滅火器 撲滅一般火災(zāi)及油、氣引起的火災(zāi)
液態(tài)二氧化碳滅火器 撲滅圖書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器、電器等引起的火災(zāi)
二、思考與交流
1.對(duì)火的利用是人類支配自然力的偉大開端。據(jù)考證人類很早就學(xué)會(huì)鉆木取火，即把兩根山麻木相互摩擦，產(chǎn)生的碎木屑達(dá)到一定溫度產(chǎn)生的火星點(diǎn)燃木板旁易燃的干草或木屑粉，燃起火焰。
傳說有一年，黃帝帶著臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪爆發(fā)，人們被困在山洞中，又冷又餓，但所帶的木柴全被雨淋濕，無法鉆木取火做飯，苦不堪言。偶然之間，一大臣發(fā)現(xiàn)巖塊之間用力碰擊，也會(huì)產(chǎn)生很多火星，但怎樣產(chǎn)生火星呢？有人嘗試把棉花絮放在石頭下面再擊石，果然取火成功，此方法即為“擊石取火”。
古人類取火方法還有“陽燧”取火、火鏈等，在現(xiàn)代這些方法也是人們野外生存所必備的。
思考：（1）鉆木取火為什么要兩根木頭相互摩擦？
（2）鉆木取火點(diǎn)燃的是什么？鉆石能取火嗎？
（3）為什么有了棉花絮后才能成功地?fù)羰』穑?/p>
（4）黃帝命人鉆木取火為什么無法取得成功？
2.閱讀P.89圖4-2的實(shí)驗(yàn)，你能解釋手帕“燒不壞”的原因嗎？
3.煤炭、蠟燭常用什么方式點(diǎn)燃？為什么點(diǎn)燃方式不同呢？
4.閱讀P.93.最后一段回答下列問題：火警電話： ；如果你遭遇火災(zāi)時(shí)，你應(yīng)該采取怎樣的方法來自救并為他救贏得寶貴時(shí)間？
5.燃燒正旺的煤爐用扇子越扇越旺，而燃燒的蠟燭用扇子一扇就滅。這是為什么？
三、總結(jié)與反思
學(xué)完本節(jié)，我的收獲、啟示或發(fā)現(xiàn)有哪些？
四、達(dá)標(biāo)檢測(cè)
解釋下列實(shí)驗(yàn)（如圖所示，白磷的著火點(diǎn)為40℃，紅磷的著火點(diǎn)為240℃）
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
五、課后訓(xùn)練
1關(guān)于燃燒的說法正確的是 （ ）
A．燃燒一定要點(diǎn)燃 B．燃燒是發(fā)光、發(fā)熱、冒煙的現(xiàn)象
C．凡有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的變化都叫燃燒 D．燃燒一定是化學(xué)變化
2．圖書檔案室或存放精密儀器的工作室失火，應(yīng)選擇的滅火器為 （ ）
A．液態(tài)二氧化碳滅火器 B．干粉滅火器 C．泡沫滅火器 D．水
3．小剛和小強(qiáng)用圖甲和圖乙所示實(shí)驗(yàn)來探究可燃物燃燒的條件。經(jīng)查閱資料知：
白磷著火點(diǎn)為40℃，紅磷 著火點(diǎn)為240℃，它們?cè)诳諝庵腥紵忌捎卸镜陌谉煛逖趸�，五氧化二磷易溶于水�?/p>
(1)小剛用圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是
(2)小強(qiáng)用圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①不通空氣時(shí)，冷水中的白磷不燃燒；②通空氣時(shí)，冷水中的白磷不燃燒；③不通空氣時(shí)，熱水中的白磷不燃燒；④通空氣時(shí)，熱水中的白磷燃燒。 該實(shí)驗(yàn)中，能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(填序號(hào)，下同) ；能證明可燃物必須達(dá)到一定溫度(著火點(diǎn))才能燃燒的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 。
(3)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化”要求實(shí)驗(yàn)室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善處理。圖甲與圖乙所示實(shí)驗(yàn)相比， (填甲或乙)更體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化追求。
六、教學(xué)后記
初中化學(xué)教案 篇13
教學(xué)目標(biāo)
使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)原理，初步了解實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)的一般思路和方法；了解置換反應(yīng)的概念，對(duì)給定反應(yīng)物、生成物的化學(xué)反應(yīng)，能初步判斷反應(yīng)類型；根據(jù)氣體的性質(zhì)，學(xué)會(huì)判斷氣體收集的方法。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，通過觀察了解啟普發(fā)生器的工作原理，并根據(jù)其原理，用易得廉價(jià)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)儀器，自行設(shè)計(jì)制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置。
情感目標(biāo)
通過對(duì)氫氣純度的檢驗(yàn)，使學(xué)生了解點(diǎn)燃可燃性氣體之前，需要進(jìn)行驗(yàn)純的必要性，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育。
教學(xué)建議
本節(jié)課是元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí)課，難度雖不大，但知識(shí)面廣，這些知識(shí)是后續(xù)教學(xué)的基礎(chǔ)。
1.準(zhǔn)確 恰當(dāng)?shù)刈プ〗虒W(xué)目標(biāo)，本節(jié)課要抓住置換反應(yīng)的概念和氫氣的實(shí)驗(yàn)室制取裝置等主要內(nèi)容，緊緊圍繞這些知識(shí)的形成過程進(jìn)行教學(xué)活動(dòng)。因此教學(xué)目標(biāo)應(yīng)具體、明確，教材處理詳略得當(dāng)，緊緊圍繞教學(xué)大綱的規(guī)定和教材內(nèi)容的要求，重視能力培養(yǎng)和養(yǎng)成教育。
2.教學(xué)內(nèi)容應(yīng)有序、合理
教學(xué)過程從水的電解產(chǎn)物和氧氣的有關(guān)知識(shí)開始，可以用計(jì)算機(jī)等媒體放映"氫氣的用途"資料片，導(dǎo)出新課。再通過實(shí)驗(yàn)，師生共同討論，建立置換反應(yīng)的概念，同時(shí)簡(jiǎn)介原子團(tuán)的知識(shí)。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合實(shí)物展示，巧設(shè)問題，由簡(jiǎn)到繁，從易到難，根據(jù)儀器藥品，讓學(xué)生在課堂上設(shè)計(jì)出一套制氫氣的合適裝置，通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，一可培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦的能力，二可增強(qiáng)他們學(xué)習(xí)興趣，三可鞏固已學(xué)知識(shí)。
3.優(yōu)選教學(xué)方法，教學(xué)手段多樣化
本節(jié)教學(xué)方法是實(shí)驗(yàn)探究法，以實(shí)驗(yàn)為前提，通過實(shí)驗(yàn)觀察，實(shí)物展示和錄像、計(jì)算機(jī)、投影等電化教學(xué)手段，集實(shí)驗(yàn)、討論、講述、講解、歸納、練習(xí)為一體，這種方法既充分體現(xiàn)了以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科特點(diǎn)，又體現(xiàn)了教為主導(dǎo)，學(xué)為主體二者統(tǒng)一的教學(xué)原則。
4.重視能力培養(yǎng)，注意養(yǎng)成教育
本節(jié)教學(xué)應(yīng)靈活運(yùn)用多媒體教學(xué)手段，通過實(shí)驗(yàn)或啟發(fā)性、探究性的問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增加學(xué)生動(dòng)眼、動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦的機(jī)會(huì)，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生觀察、操作、思維與自學(xué)等多種技能和多種能力。同時(shí)，教學(xué)中每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都是以已有知識(shí)或化學(xué)事實(shí)、探究性問題開始，通過實(shí)驗(yàn)觀察、引導(dǎo)思考、討論、自學(xué)等多種方式，突出對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)過程的指導(dǎo)，教給學(xué)生學(xué)習(xí)方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學(xué)習(xí)方法，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。此外，教學(xué)中還可結(jié)合"氫氣的發(fā)現(xiàn)史"和"制氫發(fā)生裝置"的分析討論，以及知識(shí)的遷移過程，同時(shí)向?qū)W生進(jìn)行辯證唯物主義認(rèn)識(shí)論和科學(xué)態(tài)度、科學(xué)方法的'教育，這些都有利于對(duì)學(xué)生進(jìn)行素質(zhì)教育。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
早在十六、七世紀(jì)的時(shí)候，有好幾位科學(xué)家都發(fā)現(xiàn)了金屬跟酸反應(yīng)能產(chǎn)生一種可燃性的氣體——?dú)錃�。直到現(xiàn)在，氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法仍然選用金屬跟酸反應(yīng)。那么用哪種金屬，用哪種酸為最好呢？
一、驗(yàn)室制取氫氣的原理：
�。▽�(shí)驗(yàn)）取四支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然后向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀察產(chǎn)生氣體的速率。
�。ìF(xiàn)象）稀硫酸同時(shí)與Mg、Zn、Fe、Cu接觸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：Mg與稀硫酸反應(yīng)劇烈，鋅與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率較快，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)很慢，銅與稀硫酸接觸，沒有明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)室制取氣體，要求便于操作和收集，而Mg反應(yīng)速率過快，不方便收集；Fe反應(yīng)速率過慢，因此常選用鋅為最合適。
二、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的裝置和收集方法
1．制備裝置：
完整的氣體制取裝置包括發(fā)生裝置（即發(fā)生反應(yīng)生成該氣體的裝置）和收集裝置兩部分。
氣體發(fā)生裝置的確定，要依據(jù)反應(yīng)原理，特別是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發(fā)生反應(yīng)。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將產(chǎn)生的氫氣通過導(dǎo)管導(dǎo)出即可。因此組裝發(fā)生裝置應(yīng)包括盛裝藥品的反應(yīng)容器（大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可），用于封閉反應(yīng)容器口的膠塞，穿過膠塞用于導(dǎo)出氫氣的玻璃導(dǎo)管（用試管或燒瓶作反應(yīng)容器時(shí)還需用鐵架臺(tái)固定）。
（討論）但這種發(fā)生裝置的缺點(diǎn)是必須當(dāng)鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應(yīng)后該反應(yīng)才能停止，如何使制取氣體的過程連續(xù)呢？
實(shí)驗(yàn)中常加一長(zhǎng)頸漏斗，通過長(zhǎng)頸漏斗分次加酸來控制反應(yīng)，
長(zhǎng)頸漏斗下部必須浸泡在酸液中，為什么呢？
此時(shí)將導(dǎo)氣管一端堵死，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如學(xué)生看不清楚，可重復(fù)幾次，并提示學(xué)生應(yīng)注意的問題。
（請(qǐng)同學(xué)簡(jiǎn)述現(xiàn)象，分析原因）
展示啟普發(fā)生器，介紹部件名稱，作用，介紹使用方法。
2.氣體的收集：
氣體的收集裝置要依據(jù)該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法（因?yàn)闅錃饷芏茸钚。┖团潘ǎㄒ驗(yàn)闅錃怆y溶于水且不和水反應(yīng)），如圖（E）、（F）所示。
如果用向下排空氣法收集氫氣，難于驗(yàn)滿，因此收集氫氣的最佳方法是排水法。 注意事項(xiàng)：儀器連接好以后應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品制取氫氣；將鋅粒裝入試管時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，使鋅�；朐嚬艿撞浚悦庵苯油度霑r(shí)砸破試管底；對(duì)產(chǎn)生的氫氣經(jīng)驗(yàn)純后再收集或直接應(yīng)用；收集滿氫氣的集氣瓶應(yīng)倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。
三、氫氣純度的檢驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、再檢驗(yàn)，至點(diǎn)燃時(shí)發(fā)出的響聲很小時(shí)，表明氫氣已經(jīng)純凈。實(shí)驗(yàn)操作過程如下圖：
注意事項(xiàng)：當(dāng)開始收集的氫氣經(jīng)檢驗(yàn)不純，這時(shí)需要再收集、再檢驗(yàn)。若下一步要采用向下排空氣法收集氫氣，應(yīng)先用拇指把試管口堵住一會(huì)兒，再去收集、檢驗(yàn)氫氣。否則剛用于檢驗(yàn)氫氣的試管內(nèi)的火焰可能沒有熄滅，立即用這個(gè)試管去再收集氫氣時(shí)，可能會(huì)點(diǎn)燃導(dǎo)管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發(fā)生危險(xiǎn)。
四、置換反應(yīng)：
置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
置換反應(yīng)中“置換”的涵義是：反應(yīng)物之一的單質(zhì)中所含元素，代換了參加反應(yīng)的化合物中的某種元素。
置換反應(yīng)是化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。
表達(dá)式：?jiǎn)钨|(zhì) + 化合物＝新單質(zhì) + 新化合物
置換反應(yīng)的特點(diǎn)是：參加反應(yīng)的物質(zhì)只有兩種，且一定是一種單質(zhì)和一種化合物。生成物也只有兩種，一種一定是單質(zhì)，另一種一定是化合物。掌握了這些特點(diǎn)，就能夠正確地判斷置換反應(yīng)。
�。ㄓ懻摚┲脫Q反應(yīng)與化合反應(yīng)，分解反應(yīng)有哪些區(qū)別？
五、原子團(tuán)的概念：
鋅＋稀硫酸 ＝＝ 硫酸鋅 ＋氫氣
在鋅與硫酸進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物硫酸，生成物硫酸鋅均有相同的集團(tuán)，即：
H2SO4和ZnSO4中的畫線部分。在許多化學(xué)反應(yīng)中，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，就好像一個(gè)原子一樣，這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)。
常見的原子團(tuán)有：
KClO
3氯酸根
KMnO4
高錳酸根
NaOH
氫氧根
H2SO4
硫酸根
KNO3
硝酸根
探究活動(dòng)
1 用廢舊的可樂瓶（塑料）、吸管、粘合劑，根據(jù)啟普發(fā)生器原理，制作一個(gè)簡(jiǎn)易裝置。
2 根據(jù)啟普發(fā)生器的原理，設(shè)計(jì)三套類似的實(shí)驗(yàn)裝置，畫出裝置圖。
3 設(shè)計(jì)一個(gè)儲(chǔ)存氫氣的裝置，便于利用該裝置收集氫氣，便于實(shí)驗(yàn)中使用氫氣。
4 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，以鋅粒與較濃的鹽酸反應(yīng)，用氣球收集氣體，一段時(shí)間后，氣球癟了，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)多次，均得到相同的現(xiàn)象，試分析造成這種狀況的原因，你從中得到什么啟示？
初中化學(xué)教案 篇14
一、教學(xué)目標(biāo)
1． 知識(shí)目標(biāo)：
a、常識(shí)性介紹化學(xué)研究的對(duì)象。
b、初步理解物理變化、化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別；并能運(yùn)用概念會(huì)判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學(xué)變化。
c、初步了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2．能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實(shí)驗(yàn)的能力，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的知覺性和積極性。
3．德育目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在的，永恒運(yùn)動(dòng)的，是不可消滅的，
只能在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，應(yīng)用科學(xué)改造自然，造福人類的教育。
4．美育滲透點(diǎn)：以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，向?qū)W生展示化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的儀器美，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象美，從而激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的喜愛之情。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)
重點(diǎn)：物理變化、化學(xué)變化的概念（區(qū)別）及其應(yīng)用。
難點(diǎn)：如何判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化。
疑點(diǎn)：物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)別。
解決辦法：（1）通過觀察演示實(shí)驗(yàn)，列表記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由學(xué)生討論而得出物理變化和化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別。
（2）通過學(xué)生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別。
三、實(shí)驗(yàn)及教具準(zhǔn)備：
試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。
四、學(xué)法引導(dǎo)
1．學(xué)會(huì)概念辨別，注意概念間的區(qū)別與聯(lián)系。
如，化學(xué)變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現(xiàn)象等方面加以區(qū)別；從變化發(fā)生過程中兩者的相互關(guān)系尋找它們的聯(lián)系。
2．學(xué)會(huì)觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
首先要觀察變化前物質(zhì)的顏色、狀態(tài)；再注意觀察變化中的現(xiàn)象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……等；反應(yīng)停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)，將有助于我們思考變化的原因，推測(cè)變化的原理，總結(jié)變化的規(guī)律。
五、課時(shí)安排
2課時(shí)
六、教學(xué)過程：
導(dǎo)入新課：利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，可看錄像“走向化學(xué)世界”、“漫游化學(xué)世界”；表演小魔術(shù)：會(huì)變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。
新課講授：
一、化學(xué)是研究什么的'？
[學(xué)生討論] 化學(xué)是研究什么的？
世界是由物質(zhì)組成的。
構(gòu)成物體的材料叫做物質(zhì)。區(qū)別兩個(gè)概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。
化學(xué)研究物質(zhì)，如水是由什么元素（第二章學(xué)）組成？水由什么構(gòu)成？（第三章學(xué)）構(gòu)成水的粒子結(jié)構(gòu)怎樣？（第三章學(xué)）水除了具有溶解其他物質(zhì)的性質(zhì)外還有哪些性質(zhì)？這都是化學(xué)要研究的內(nèi)容�；瘜W(xué)還是一門研究物質(zhì)變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。
板書：化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)都是通過實(shí)驗(yàn)形成的，因此必須學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)的方法。
教師講解觀察實(shí)驗(yàn)的方法。
學(xué)習(xí)化學(xué)必須重視實(shí)驗(yàn)，注意培養(yǎng)觀察能力、動(dòng)手能力、分析能力、思維能力、表達(dá)能力、積極培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的程序：
投影：變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。
變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。
變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
描述實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意語言清晰、準(zhǔn)確，只說現(xiàn)象不說結(jié)論。
下面請(qǐng)大家觀察幾個(gè)演示物質(zhì)變化的實(shí)驗(yàn)，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學(xué)生描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
演示[實(shí)驗(yàn)1]水的沸騰
[實(shí)驗(yàn)2]膽礬的研碎
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
變化前的物質(zhì)
變化時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象
變化后產(chǎn)生的物質(zhì)
1
液態(tài)的水
沸騰時(shí)生成的水蒸氣遇玻璃
又凝結(jié)成液體
液態(tài)的水
2
藍(lán)色塊狀的膽礬
塊狀固體被粉碎
藍(lán)色粉末狀的膽礬
[實(shí)驗(yàn)3]鎂帶的燃燒
[實(shí)驗(yàn)4]加熱堿式碳酸銅
3
銀白色的鎂帶
燃燒，放出大量的熱，同時(shí)
發(fā)出耀眼的白光
白色氧化鎂粉末
4
綠色粉末狀的
堿式碳酸銅
加熱后，綠色粉末變成黑色，
管壁出現(xiàn)小水滴，石灰水變
渾濁
三種其他物質(zhì)：氧
化銅（黑色）、水、
二氧化碳
二、物理變化和化學(xué)變化
[提問]實(shí)驗(yàn)1、2有什么共同特征？實(shí)驗(yàn)3、4有什么共同特征？
1、2這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)共同特征，就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成其他的物質(zhì)。這是判斷物質(zhì)發(fā)生物理變化的依據(jù)。
3、4這兩個(gè)變化的共同特征是變化時(shí)都生成了其他的物質(zhì)，這是判斷化學(xué)變化的依據(jù)。
引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)物理變化與化學(xué)變化的概念。
板書：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，化學(xué)教案《化學(xué)教案－緒言》。
化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。
（化學(xué)反應(yīng)）
[討論]這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系？
在化學(xué)變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常常可以幫助我們判斷有沒有化學(xué)變化發(fā)生，但不能作為判斷一個(gè)變化是不是化學(xué)變化的依據(jù)。
[討論]判斷一個(gè)變化是化學(xué)變化還是物理變化應(yīng)依據(jù)什么？
[練習(xí)]口答課本第5頁習(xí)題1、2。
[討論]下列說法中正確的是
A、發(fā)光放熱的變化一定是化學(xué)變化 B、固體變成氣體一定是物理變化
C、化學(xué)變化過程一定伴隨著物理變化 D、物理變化過程一定伴隨著化學(xué)變化
解答此類題要熟悉下列要點(diǎn)：
物理變化
化學(xué)變化
概念
沒有生成其他物質(zhì)的變化
生成其他物質(zhì)的變化，又叫化學(xué)反應(yīng)
現(xiàn)象
物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等發(fā)生
變化
放熱、發(fā)光、變色、生成氣體、生成沉淀
等等
實(shí)例
冰→水→水蒸氣，汽油揮發(fā)，
木材制成桌椅
鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水
食物腐爛
根本區(qū)別
�。ㄅ袛嘁罁�(jù)）
是否生成其他物質(zhì)
關(guān)系
化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化
物理變化的過程中不一定有化學(xué)變化
三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
通過四個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們知道水沸騰時(shí)能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結(jié)成小水滴，膽礬是藍(lán)色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。
[講述]物質(zhì)的性質(zhì)，無論是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。
[投影]
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
概念
物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
性質(zhì)確定
由感覺器官直接感知或由儀器測(cè)知
通過化學(xué)變化可知
性質(zhì)內(nèi)容
顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等
可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等
[討論]
1、下列哪種性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)？（ ）
A、導(dǎo)電性
B、揮發(fā)性
C、可燃性
D、溶解性
2、下列各組物質(zhì)能根據(jù)在水中的溶解性區(qū)別開的一組是 ( )
A、豆油和汽油
B、水和酒精
C、鐵塊和鋁塊
D、面粉和白糖
3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學(xué)變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學(xué)性質(zhì)？
A、 銅綠受熱時(shí)會(huì)分解；
B、 純凈的水是無色無味的液體；
C、 鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；
D、氧氣不易溶于水且比空氣重；
E、 木棒受力折斷。
[小結(jié)]物質(zhì)的變化和物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別。
我們應(yīng)把握住一點(diǎn),即變化是一個(gè)過程,是動(dòng)態(tài)的;而性質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)在的屬性,有時(shí)需要一定的方式方法讓其表現(xiàn)出來,而有時(shí)只需用感觀和儀器感知測(cè)量即可。
四、為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？
學(xué)生閱讀課本第3、4頁內(nèi)容，討論：為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？
學(xué)生閱讀課本第4頁內(nèi)容，了解化學(xué)工業(yè)的過去和現(xiàn)狀。
五、如何學(xué)好初中化學(xué)？
[小結(jié)]注意學(xué)習(xí)化學(xué)的方法（抓好預(yù)習(xí)、聽講、復(fù)習(xí)、作業(yè)四個(gè)環(huán)節(jié)），重視并做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
預(yù)習(xí)指導(dǎo)：做到初步了解重點(diǎn)、難點(diǎn)、畫出不懂的問題。
聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭(zhēng)取在課堂學(xué)會(huì)。
復(fù)習(xí)：鞏固所學(xué)知識(shí)。
隨堂練習(xí)：
布置作業(yè)
復(fù)習(xí)課本1-4頁，畫出概念和記憶要點(diǎn)
板書設(shè)計(jì)
緒言
一、 化學(xué)是研究什么的？
化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。
觀察實(shí)驗(yàn)的方法：
[投影] 變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。
變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。
變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
二、物理變化和化學(xué)變化
物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。
化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。
�。ɑ瘜W(xué)反應(yīng)）
三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
四、化學(xué)史
初中化學(xué)教案 篇15
一、教學(xué)背景與定位
課型：新授課一課時(shí)
學(xué)生信息分析：經(jīng)過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)元素化合物方面的知識(shí)有了一定的了解，更重要的是掌握了學(xué)習(xí)方法，如：實(shí)驗(yàn)觀察、歸納總結(jié)、宏觀和微觀相結(jié)合分析等等。其中實(shí)驗(yàn)探究方面的能力還需進(jìn)一步加強(qiáng)，本單元酸和堿的知識(shí)實(shí)驗(yàn)較多，且現(xiàn)象比較明顯，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究方面的能力加強(qiáng)了，很多重要的知識(shí)就可以在老師的引導(dǎo)下，通過實(shí)驗(yàn)探究的方式加以解決。
教學(xué)起點(diǎn)分析：在前兩節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)知道鹽酸能與大理石、堿反應(yīng)，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊試液變紅。酸還有哪些性質(zhì)？如何探究這些性質(zhì)？這些問題都從學(xué)生熟悉的事物和現(xiàn)象中逐步引出來，由淺入深、循序漸進(jìn)，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。教學(xué)過程中應(yīng)通過學(xué)生熟悉的生活實(shí)例，如鐵銹、水垢等的除去，讓學(xué)生感知酸的其它化學(xué)性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生對(duì)酸的性質(zhì)探究的興趣。
教學(xué)方式：觀察總結(jié)、實(shí)驗(yàn)探究、交流合作
二、教學(xué)資源與設(shè)備
儀器：試管、鑷子、藥匙、多媒體展示臺(tái)
藥品：濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鎂條、銅絲、木炭、生銹鐵釘、氧化銅、碳酸鈣、氯化銅溶液、氯化鋇溶液
三、教學(xué)設(shè)計(jì)方案
四、教學(xué)流程
1、根據(jù)化學(xué)方程式歸納總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)。
2、分析酸的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)質(zhì)是H＋參與反應(yīng)，總結(jié)出酸相似的化學(xué)性質(zhì)。
操作探究
通過蘸有濃硫酸的玻璃棒在空氣中的溫度變化，讓學(xué)生設(shè)計(jì)稀釋濃硫酸的方法，理解其原因。
利用多媒體展臺(tái)，把濃鹽酸和濃硫酸的標(biāo)簽進(jìn)行對(duì)比，學(xué)生通過交流歸納總結(jié)濃硫酸和濃鹽酸的主要物理性質(zhì)；使用濃酸應(yīng)注意的'問題。
活動(dòng)天地
引入新課
鐵制品生銹、水壺底部產(chǎn)生水垢等都是令人討厭的現(xiàn)象，利用酸的性質(zhì)，這些問題都可迎刃而解，酸有哪些性質(zhì)？
練習(xí)使用化學(xué)用語
實(shí)驗(yàn)探究
1、第一組學(xué)生：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究稀鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)。
2、第二組學(xué)生：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)。
總結(jié)歸納
多識(shí)一點(diǎn)
介紹幾種其它常見酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化學(xué)式；試總結(jié)它們的化學(xué)性質(zhì)。
初中化學(xué)教案 篇16
一、教學(xué)背景與定位
課型：新授課一課時(shí)
學(xué)生信息分析：經(jīng)過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)元素化合物方面的知識(shí)有了一定的了解，更重要的是掌握了學(xué)習(xí)方法，如：實(shí)驗(yàn)觀察、歸納總結(jié)、宏觀和微觀相結(jié)合分析等等。其中實(shí)驗(yàn)探究方面的能力還需進(jìn)一步加強(qiáng)，本單元酸和堿的知識(shí)實(shí)驗(yàn)較多，且現(xiàn)象比較明顯，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究方面的能力加強(qiáng)了，很多重要的知識(shí)就可以在老師的.引導(dǎo)下，通過實(shí)驗(yàn)探究的方式加以解決。
教學(xué)起點(diǎn)分析：在前兩節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)知道鹽酸能與大理石、堿反應(yīng)，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊試液變紅。酸還有哪些性質(zhì)？如何探究這些性質(zhì)？這些問題都從學(xué)生熟悉的事物和現(xiàn)象中逐步引出來，由淺入深、循序漸進(jìn)，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。教學(xué)過程中應(yīng)通過學(xué)生熟悉的生活實(shí)例，如鐵銹、水垢等的除去，讓學(xué)生感知酸的其它化學(xué)性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生對(duì)酸的性質(zhì)探究的興趣。
教學(xué)方式：觀察總結(jié)、實(shí)驗(yàn)探究、交流合作
二、教學(xué)資源與設(shè)備
儀器：試管、鑷子、藥匙、多媒體展示臺(tái)
藥品：濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鎂條、銅絲、木炭、生銹鐵釘、氧化銅、碳酸鈣、氯化銅溶液、氯化鋇溶液
三、教學(xué)設(shè)計(jì)方案
四、教學(xué)流程
1、根據(jù)化學(xué)方程式歸納總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)。
2、分析酸的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)質(zhì)是H＋參與反應(yīng)，總結(jié)出酸相似的化學(xué)性質(zhì)。
操作探究
通過蘸有濃硫酸的玻璃棒在空氣中的溫度變化，讓學(xué)生設(shè)計(jì)稀釋濃硫酸的方法，理解其原因。
利用多媒體展臺(tái)，把濃鹽酸和濃硫酸的標(biāo)簽進(jìn)行對(duì)比，學(xué)生通過交流歸納總結(jié)濃硫酸和濃鹽酸的主要物理性質(zhì)；使用濃酸應(yīng)注意的問題。
活動(dòng)天地
引入新課
鐵制品生銹、水壺底部產(chǎn)生水垢等都是令人討厭的現(xiàn)象，利用酸的性質(zhì)，這些問題都可迎刃而解，酸有哪些性質(zhì)？
練習(xí)使用化學(xué)用語
實(shí)驗(yàn)探究
1、第一組學(xué)生：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究稀鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)。
2、第二組學(xué)生：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)。
總結(jié)歸納
多識(shí)一點(diǎn)
介紹幾種其它常見酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化學(xué)式；試總結(jié)它們的化學(xué)性質(zhì)。
初中化學(xué)教案 篇17
一、教學(xué)目標(biāo)要求與教學(xué)重難點(diǎn)
課題1內(nèi)容主要是認(rèn)識(shí)生活中常見的鹽以及鹽的命名、種類和用途。初步學(xué)會(huì)粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法。能判斷常見酸堿鹽的溶解性以及復(fù)分解反應(yīng)的類型及發(fā)生條件。認(rèn)識(shí)到生活中處處有化學(xué)，了解制堿先驅(qū)—————候德榜，激發(fā)愛國(guó)熱情和學(xué)習(xí)激情。幾種常見鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。本節(jié)重點(diǎn)是酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)———復(fù)分解反應(yīng)，過濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。
二、教材內(nèi)容分析及難點(diǎn)突破方法
本課題是從鹽的用途認(rèn)識(shí)氯化鈉，由此引出粗鹽提純，學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作，熟練溶解、過濾操作；認(rèn)識(shí)碳酸鹽性質(zhì)和用途，了解含有碳酸根和碳酸氫根的鹽的檢驗(yàn)方法，概括出復(fù)分解反應(yīng)的概念，通過實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)一步了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，學(xué)會(huì)判斷酸堿鹽之間是否反應(yīng)，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)。
重點(diǎn)突破：理解復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)。在學(xué)生熟練書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，播放flash動(dòng)畫，動(dòng)態(tài)演示復(fù)分解反應(yīng)概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強(qiáng)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解，突破教學(xué)難點(diǎn)，提高學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的準(zhǔn)確書寫能力。難點(diǎn)突破：學(xué)生結(jié)合已有的學(xué)習(xí)體會(huì)歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca（OH）
1、酸與堿發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，通過合作探究實(shí)驗(yàn)：NaOH能與CuSO4或FeCl3反應(yīng)、NaCl與AgNO
2、Na2SO4與BaCl2都能發(fā)生反應(yīng)，并且都屬于復(fù)分解反應(yīng)，有這些已知反應(yīng)的生成物特點(diǎn)，歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，播放flash動(dòng)畫，從微觀角度形象、動(dòng)態(tài)地演示復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生所具備的條件，加深學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生條件的判斷，突破教學(xué)難點(diǎn)。
第一課時(shí)先對(duì)鹽類進(jìn)行分類和命名，讓學(xué)生建立起鹽的概念。第二課時(shí)介紹常見鹽氯化鈉的提取，復(fù)習(xí)過濾的操作，認(rèn)識(shí)蒸發(fā)這一實(shí)驗(yàn)操作；第三課時(shí)繼續(xù)介紹常見鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，并掌握鑒別碳酸根離子或碳酸氫根的鑒別方法；第四課時(shí)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)行探究并總結(jié)鹽類的性質(zhì)。
三、教學(xué)設(shè)計(jì)過程
1、課題引入
展示“生活中常見的'鹽”教學(xué)圖片，引出鹽的組成特點(diǎn)及化學(xué)性質(zhì)，分析歸納熟悉的酸與鹽、堿與鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式特點(diǎn)，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。
2、直觀形象，突破重難點(diǎn)
初三的學(xué)生，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問題形象化，在教學(xué)過程中采用不同形式，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的各個(gè)學(xué)習(xí)器官，提高學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解感悟度。通過flash動(dòng)畫，動(dòng)態(tài)展示復(fù)分解反應(yīng)概念中“相互交換成分”是如何進(jìn)行的，從“視覺和聽覺”角度加強(qiáng)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解，突破教學(xué)難點(diǎn)，提高學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的準(zhǔn)確書寫能力。因此，我設(shè)計(jì)了兩個(gè)環(huán)節(jié)來突破重難點(diǎn)：
3、歸納總結(jié)
通過書寫常見鹽的化學(xué)方程式與置換反應(yīng)的特點(diǎn)的比較，總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的概念，歸納出復(fù)分解反應(yīng)類型。
4、實(shí)驗(yàn)探究
通過CuSO4與NaOH、FeCl3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2實(shí)驗(yàn)探究，觀察現(xiàn)象，分析、得出結(jié)論，堿與鹽、鹽與鹽發(fā)生反應(yīng)有沉淀生成，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有了感性認(rèn)識(shí)，將感性認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化成理論知識(shí)，突破難點(diǎn)。同時(shí)讓學(xué)生進(jìn)一步感受化學(xué)方程式的書寫必須要“尊重客觀事實(shí)”、“化學(xué)知識(shí)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)”的道理，提高學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的認(rèn)識(shí)。
5、拓展提高
通過教學(xué)設(shè)計(jì)中的具體練習(xí)，在鞏固復(fù)分解反應(yīng)相關(guān)知識(shí)的同時(shí)，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)知識(shí)系統(tǒng)與綜合應(yīng)用的能力，提高復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的準(zhǔn)確書寫能力。習(xí)題的設(shè)計(jì)由易到難，體現(xiàn)了復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)的層次性和系統(tǒng)性，符合初中學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，同時(shí)滲透化學(xué)知識(shí)與生活的聯(lián)系，在分析、解決問題的過程中讓學(xué)生感受化學(xué)就在我們身邊，生活中處處有化學(xué)。
初中化學(xué)教案 篇18
一、課標(biāo)要求
1、知識(shí)與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環(huán)境保護(hù)的有關(guān)知識(shí)。
2、過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)探究空氣的組成，了解探究的一般過程；聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)純凈物和混合物，初步了解對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過對(duì)空氣的組成的實(shí)驗(yàn)研究，激發(fā)學(xué)習(xí)和探究的興趣，培養(yǎng)合作和勤于思考的科學(xué)作風(fēng)，體驗(yàn)探究成功的樂趣。
二、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
1、帶雙孔膠塞的集氣瓶、導(dǎo)管、膠管、彈簧夾、燒杯、燃燒匙、酒精燈、火柴。
2、紅磷
三、課堂程序
（一）空氣是由什么組成的？
1、思考并回答⑴你能用一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)或列舉實(shí)例說明空氣確實(shí)存在嗎？
⑵空氣中含有哪些成分？如何證明這些氣體的存在？
2、實(shí)驗(yàn)探究2-1：空氣中氧氣含量的測(cè)定。
學(xué)生猜想：
教師演示：
現(xiàn)象：
文字表達(dá)式:
學(xué)生閱讀教材第22頁-23頁，交流對(duì)空氣組成及成分的了解。
討論(第23頁及25頁)：
識(shí)記：空氣的成分（計(jì)算）
�。ǘ└鶕�(jù)空氣的組成特點(diǎn)談?wù)勀銓?duì)純凈物和混合物的認(rèn)識(shí)。你能夠聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)舉例說明嗎？
純凈物：定義舉例
混合物：定義舉例
（三）空氣是一種寶貴的'資源。
閱讀教材第24頁-26頁，列表說明氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的用途。
氧氣
氮?dú)?/p>
稀有氣體
用途
（四）還記得化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)嗎?物質(zhì)的性質(zhì)有物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),
物理性質(zhì):
試一試:描述氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)。
（五）保護(hù)空氣。
b閱讀《資料》，了解空氣污染物的主要成分。
b、觀察圖2-8，小組討論：
�、旁谀闵磉叞l(fā)生過哪些污染空氣的事？
�、拼髿馕廴驹斐赡男┪：Γ�
�、菫榱吮Ｗo(hù)人類賴以生存的空氣，你能做些什么？
四、做一做調(diào)查與研究（第28頁）
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