化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計（精選14篇）
作為一名教職工，時常需要準(zhǔn)備好教學(xué)設(shè)計，借助教學(xué)設(shè)計可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果。那么教學(xué)設(shè)計應(yīng)該怎么寫才合適呢？下面是小編收集整理的化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計 1
一、對教材的分析及教學(xué)目標(biāo)的確立
1．教學(xué)內(nèi)容：高中化學(xué)第一冊（必修）第五章第四節(jié)《化學(xué)鍵》第一課時包括：
�、倩瘜W(xué)鍵，
�、陔x子鍵，
�、酃矁r鍵，
�、軜O性鍵和非極性鍵。
2．教材所處的地位：本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識。本節(jié)內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識——化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)這些知識有利于對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)完整的認識。同時對下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)提供基礎(chǔ)，下節(jié)課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程，學(xué)生首先要知道化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識對于今后學(xué)習(xí)氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導(dǎo)意義。
3．教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容——復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調(diào)動學(xué)生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進行復(fù)習(xí)，同時予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念；第二部分是關(guān)于共價鍵的內(nèi)容——跟離子化合物一樣，復(fù)習(xí)初中學(xué)過的氯氣和氫氣起反應(yīng)形成共價化合物氯化氫的'過程基礎(chǔ)上提出共價鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學(xué)生學(xué)習(xí)了共價鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學(xué)生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。
4．教學(xué)目標(biāo)的確定：
1）知識目標(biāo)：理解離子鍵和共價鍵的概念；了解離子鍵和共價鍵的形成條件；了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
2）能力目標(biāo)：對立統(tǒng)一論思想：陰、陽離子構(gòu)成了離子化合物中的矛盾的兩個方面。
3）情感目標(biāo)：通過觀察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學(xué)鍵的斷裂和形成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；通過課件演示離子鍵和共價鍵的形成過程，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想象力。
二、教學(xué)重點、難點
重點：離子鍵和共價鍵的概念。
難點：化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
確立依據(jù)：化學(xué)鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中，我們無法進行觀察，只能通過CAI演示，使學(xué)生去了解形成過程。這部分內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念，這在高考試題中也屬于重點，所以很有必要去突破這部分內(nèi)容。
三、教材處理
內(nèi)容調(diào)整：這節(jié)課先講解化學(xué)鍵相關(guān)的知識，把用電子式表示離子鍵和共價鍵的內(nèi)容放到下一課時去學(xué)習(xí)。
四、教學(xué)方法
3W教學(xué)法（What：是什么，Why：為什么，How：怎樣做）。
五、教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)過程：
�。ㄒ唬�、引入：請學(xué)生回憶鈉和氯氣反應(yīng)、氫氣和氯氣的反應(yīng)實驗現(xiàn)象。接著播放上述兩個實驗的錄象，讓學(xué)生加深實驗現(xiàn)象。過渡，讓學(xué)生思考這兩個反應(yīng)的微觀實質(zhì)是什么？引出這節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。
�。ǘ�、新課教學(xué)：
�。�1）、離子鍵：演示NaCl的形成過程引出概念，分析成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。再來分析哪些原子之間會明顯以離子鍵結(jié)合？在周期表中處于什么位置？
�。�2）、共價鍵：通過演示HCl的形成過程引出概念，分析其成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。同樣來分析哪些原子之間會明顯以共價鍵結(jié)合？根據(jù)原子吸引電子能力不同共價鍵分為非極性共價鍵和極性共價鍵。
�。�3）、離子鍵和共價鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者。
�。�4）化學(xué)鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學(xué)鍵的概念。強調(diào)：存在與分子內(nèi)或晶體內(nèi)，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽離子間。
（5）、化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)：通過對NaCl、HCl形成的討論，得出化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)，及反應(yīng)條件和反應(yīng)熱的原因。
六、課堂小結(jié)：
離子鍵、共價鍵、化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
七、布置作業(yè):
課后習(xí)題一,鞏固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容
化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計 2
【教學(xué)目標(biāo)】
使學(xué)生理解化學(xué)鍵、離子鍵和共價鍵的概念，通過離子鍵和共價鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想象力。
通過對化學(xué)鍵、離子鍵和共價鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和分析推理能力。
通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生求實、創(chuàng)新的精神；激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲；培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。
【教學(xué)過程中教師的活動】
一、引入新課
上章我們認識了周期表，表中包含了目前所發(fā)現(xiàn)的所有元素，而這僅有的一百多種元素是如何構(gòu)成世界萬物的呢？通過本節(jié)課的探討我們將解開這個謎。
二、化學(xué)鍵的探討
1.課件展示：水在通電條件下分解。
2.設(shè)問：水發(fā)生分解為什么要通電呢？
3.提示：請同學(xué)們閱讀教材32頁第一自然段。
4.板書：化學(xué)鍵：相鄰原子間的相互作用。
6.討論：水分子間的作用與氫氧原子之間的相互作用誰強？
7.提示：請同學(xué)們閱讀教材32頁，交流研討。
8.展示教具：用水分子模型突出“相鄰原子”含義；展示水分解為氫氣和氧氣的過程中化學(xué)鍵的變化情況。
9.討論：你對化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化有了什么新的認識？
10.提示：試從化學(xué)鍵變化角度分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。
11.板書：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
三、共價鍵的探討
1.設(shè)問：在氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫的'過程中，氯氣分子中的氯氯鍵斷開，那么你是否想過兩個氯原子之間是如何形成化學(xué)鍵進而形成氯氣分子的呢？
2.啟發(fā)：畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)上分析，氯原子最外層有幾個電子？是否有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢？如何能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？
3.知識支持：給出學(xué)生氯原子的電子式，并引導(dǎo)學(xué)生畫出氯分子的電子式。
4.動畫演示：氯氣分子形成的過程。
5.板書：共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵。
6.設(shè)問：氯氣分子中的共用電子是如何將兩氯原子結(jié)合在一起構(gòu)成分子的？
7.啟發(fā)：從帶電微粒電性作用上分析：電子和原子核分別帶什么電荷？這些帶電微粒之間存在著怎樣的相互作用？
8.設(shè)問：請同學(xué)們思考兩個氫原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？
9.啟發(fā)：畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子最外層有幾個電子？最外層是哪一層？達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時應(yīng)滿足幾電子？如何能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？試畫出氫分子的電子式。
10.設(shè)問：請同學(xué)們繼續(xù)思考氫原子與氯原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？
11.提示：按上述程序進行思考，最后畫出氯化氫分子的電子式。
12.動畫演示：氯化氫分子的形成過程。
13.設(shè)問：什么原子間易形成共價鍵？
14.提示：請閱讀教材33頁中部。
15.板書：非金屬元素的原子間易形成共價鍵。
四、離子鍵的探討
1.播放錄像：鈉在氯氣中燃燒的實驗。
2.設(shè)問：在這個反應(yīng)中鈉元素與氯元素又是以怎樣的成鍵方式構(gòu)成氯化鈉的呢？
3.啟發(fā)：分析金屬元素與非金屬元素的原子的結(jié)構(gòu)特點、化學(xué)變化中原子核外電子的變化情況。
4.設(shè)問：鈉離子與氯離子通過怎樣的作用形成化學(xué)鍵的？是否僅是陰陽離子間的靜電吸引？
5.動畫演示：氯化鈉的形成過程。
6.板書：離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。
7.設(shè)問：什么元素的原子之間易形成離子鍵？
8.提示：請閱讀教材35頁中部回答。
9.板書：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵。
五、拓展深化
1.設(shè)問：通過剛才的探究，請你分析一下氯化鈉和氯化氫中氯元素呈負一價的本質(zhì)是否一樣？
2.提示：有興趣的同學(xué)如果想進一步了解有關(guān)離子鍵和共價鍵的知識，課下可以閱讀教材35頁的資料在線，或者上網(wǎng)搜索相關(guān)的資料進行進一步的研究。
六、本節(jié)整合
1.設(shè)問：化學(xué)鍵中的“原子”是否是我們通常所說的原子？“相互作用”單指靜電吸引或靜電排斥嗎？
2.提示：本節(jié)課我們只探討了化學(xué)鍵中的兩種類型，化學(xué)鍵不僅僅只有離子鍵和共價鍵兩種，其他種類的化學(xué)鍵你們將在以后的學(xué)習(xí)中進行探討。
3.完成下列表格：比較共價鍵和離子鍵的成鍵原因、成鍵微粒、成鍵方式、成鍵元素。
【教學(xué)過程中學(xué)生的活動】
在整個的教學(xué)過程中，學(xué)生活動就是在教師所提出問題的引導(dǎo)下，積極地進行思考并與同學(xué)交流、討論，得出相關(guān)的結(jié)論，并回答問題。
【教后反思】
本課時在具體實施教學(xué)的過程中，整體感覺流暢自然，能緊緊地吸引住學(xué)生的注意力，抓住學(xué)生的思維趨勢，充分利用并擴展了學(xué)生的思維空間。在本節(jié)課的教學(xué)過程中，教師只起一個向?qū)У淖饔茫翰粫r地提出問題，并在必要時加以啟發(fā)和點撥，引導(dǎo)學(xué)生進行積極的思考和討論并得出相關(guān)的結(jié)論。本節(jié)課的教學(xué)，低起點，小臺階，使用直觀教具來突出重點，突破難點。在教學(xué)中用生動的動畫，展示了共價鍵的形成過程中共用電子的作用，以及離子鍵中陰、陽離子間的作用，取得了很好的效果。
化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計 3
教學(xué)目標(biāo)：
知識目標(biāo)：
1． 使學(xué)生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成，化學(xué)鍵。
2． 使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
能力目標(biāo)：
通過離子鍵和共價鍵的教學(xué)，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想像力。
教學(xué)重點：
離子鍵、共價鍵
教學(xué)難點：
化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
(第一課時)
教學(xué)過程：
[引入]元素的性質(zhì)主要決定于原子最外層的電子數(shù)。但相同原子形成不同分子時，由于分子結(jié)構(gòu)不同，則分子的性質(zhì)也不同，今天我們學(xué)習(xí)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的初步知識。
[板書]第四節(jié) 化學(xué)鍵
[講解]化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分成原子，而原子又重新結(jié)合為分子的`過程，在這個過程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結(jié)構(gòu)，對于了解不知所措垢結(jié)構(gòu)和性能十分重要。
人們已發(fā)現(xiàn)了和合成了一千多萬種物質(zhì)，為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質(zhì)？原子是怎樣結(jié)合的？為什么兩個氫原子結(jié)合為一個氫分子，而兩個氦原子不能結(jié)合成一個氦分子呢？
實驗表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol
所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)不直接相鄰的原子之間。
[板書]一、化學(xué)鍵：相鄰人兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫化學(xué)鍵
化學(xué)鍵主要有離子鍵、共價鍵、金屬鍵
我們先學(xué)習(xí)離子鍵。
[板書]二、離子鍵
[實驗]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預(yù)熱。待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。
金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經(jīng)學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)的知識，來分析氯化鈉的形成過程，并將討論的結(jié)果填入下表中。
討論
1．離子鍵的形成
原子結(jié)構(gòu)
示意圖
通過什么途徑
達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示
氯化鈉的形成過程
Na
Cl
2．離子鍵：陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵，化學(xué)教案《化學(xué)鍵》。
注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.
3．電子式：在元素符號周圍用小黑點（或x）來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：
4.用電子式表示離子化合物的形成過程:
注意:電荷數(shù); 離子符號; 陰離子要加括號; 不寫”=”; 不合寫.
練習(xí): 請同學(xué)們用電子式表示KBr Na2O的形成過程
5.離子鍵的影響因素：
離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強。
作業(yè)：復(fù)習(xí)離子化合物和共價化合物
第二課時
復(fù)習(xí)：離子鍵和共價化合物的概念
共價鍵廣泛存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物里。
[板書]三、共價鍵
討論：請同學(xué)們從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子是怎樣結(jié)合成氫分子的？
[板書]1、共價鍵的形成
[講解]在形成氫分子時，電子不是從一個氫原子轉(zhuǎn)移到另一個氫原子中，而是在兩個氫原子間共用，形成共用電子對，從而兩個氫原子都達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成氫分子。
[板書]2、共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。
[練習(xí)]請同學(xué)們用電子式表示CO2的形成過程。
[介紹]在化學(xué)上常用一根短線表示一對共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。
�。ńㄗh補充共價鍵的參數(shù)）
共價鍵存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物里，它有三個參數(shù)：
[板書]3、共價鍵的參數(shù)
�、� 鍵長：兩個成鍵原子的核間距離，一般來說，鍵越短，鍵就越強，越牢固。
共價鍵較強，斷開共價鍵需要吸收能量。如：拆開1molH—H需要吸收436KJ能量。
②鍵能：拆開1mol共價鍵需吸收的能量。一般來說，鍵能越高，鍵越強，越牢固。
1.已知HCl、HF的穩(wěn)定性，請分析H—Cl、H—F的鍵長和鍵能的大小。
2．已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請分析HA和HB的穩(wěn)定性強弱。
討論
�、坻I角：分子中鍵和鍵的夾角。
O H 1800
104.50 109028’ H O C O
H H C
H H
作業(yè)：P116 、一、二、三
化學(xué)鍵
化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計 4
一、教材分析
1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進一步從結(jié)構(gòu)的角度認識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，是對學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過這些對學(xué)生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學(xué)中都占有重要的地位。
2.從分類的角度上來看，前面有了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。
3.課標(biāo)要求
化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí)，課標(biāo)也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要求為：“認識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”;第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”;選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”;選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì);了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱;知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì);認識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡單配合物 的成鍵情況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。
也就是說，在本節(jié)教學(xué)中，對化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)根據(jù)課標(biāo)要求，注意學(xué)生的知識基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，不必用太多時間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍，取幾個典型的投影出來讓學(xué)生知道書寫時的注意事項就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強學(xué)生對概念的理解。
二、教學(xué)目標(biāo)
1.知識與技能
(1)理解離子鍵的概念，知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規(guī)律;
(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質(zhì)及其形成過程;
(3)了解鍵的極性;
(4)了解共價鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
2.過程與方法
(1)通過實驗1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實驗，得出感性認識，結(jié)合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實質(zhì);通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。
(2)通過電子式的書寫強化對離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解;
(3)通過P22思考與交流，并結(jié)合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質(zhì)和共價鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件;
(4)通過P22表1-3、學(xué)與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程;
(5)通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價化合物的區(qū)別;并且建立化學(xué)鍵的概念;
(6)通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的`本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。
3.情感態(tài)度與價值觀：
(1)培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題;
(2)培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想像力;
(3)培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。
三、教學(xué)重難點
教學(xué)重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解;電子式的書寫。
教學(xué)難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解;物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型判斷。
四、課時建議
第1課時：離子鍵
第2課時：共價鍵
五、教學(xué)流程
1.離子鍵
提出問題(分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的;物質(zhì)種類多于元素種類原因)→實驗(鈉與氯氣的反應(yīng))→表征性抽象(通過鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論)→原理性抽象(動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念)→得出結(jié)論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價
2.共價鍵
復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)→提出新問題(氯化氫的形成原因)→原理性抽象→得出結(jié)論(共價鍵定義)→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條件→構(gòu)成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的實質(zhì)→共價化合物的概念→共價鍵的種類(極性鍵與非極性鍵)→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)→教學(xué)評價
六、教學(xué)片段
第一課時 離子鍵
[設(shè)問引入]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數(shù)以千萬計的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界。這究竟是為什么呢?原子又是怎么形成分子或離子的?哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成哪些物質(zhì)由離子構(gòu)成?本節(jié)課我們從微觀上探究物質(zhì)的構(gòu)成。
[板書] 第三節(jié) 化學(xué)鍵
一、離子鍵
[實驗1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層)，
再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，
待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。
(如圖所示)觀察現(xiàn)象。
學(xué)生完成表格
現(xiàn)象 鈉劇烈燃燒、集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白煙
化學(xué)方程式 2Na+Cl2 2NaCl
[提問]氯化鈉是一個分子嗎?
[投影] NaCl的晶體樣品、晶體結(jié)構(gòu)模型。
與Na+較近是Cl-，與Cl-較近是Na+，Na+ 與Na+、 Cl-與 Cl-未能直接相連;無數(shù)個Na+與 Cl-相互連接向空間無限延伸排列就形成了NaCl的晶體。
[思考與討論]
1、請同學(xué)們寫出Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖?Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?通過什么途徑才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?
2、請寫出Na+ 和Cl-結(jié)構(gòu)示意圖，討論鈉離子與氯離子結(jié)合時微粒之間的作用力。
[學(xué)生活動后投影]
[學(xué)生回答] Na+帶正電荷、Cl-帶負電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。
[追問]他們可以無限靠近嗎?
[動畫展示] 鈉離子與氯離子靠近到一定程度時，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距。
[講述] Na+ 與Cl-之間的作用力：
①異性電荷之間的靜電引力;
�、谠雍送怆娮又g的靜電斥力;
�、墼雍伺c原子核之間的靜電斥力。
當(dāng)離子之間距離較大時，F(xiàn)引>F斥，離子不斷靠近，靠近過程中，F(xiàn)斥逐漸增大，當(dāng)?shù)揭欢ň嚯x時，F(xiàn)引 = F斥 ，如果繼續(xù)靠近，則F引 < F斥，將使兩離子距離又增大，直到F引 = F斥。所以，氯化鈉中， Na+ 與Cl-是保持一定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用達到平衡，于是就形成了穩(wěn)定的物質(zhì)——氯化鈉。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對立又統(tǒng)一，氯化鈉是陰陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統(tǒng)一體。
[板書]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用(靜電作用)稱為離子鍵。
靜電作用：F引 = F斥
[討論] 1、形成離子鍵的粒子是什么?這些粒子又是怎樣形成的?它們的活潑性怎樣?
2、離子鍵的本質(zhì)是什么?您是怎樣理解的?
3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎?為什么?Na+與OH-、CO32-、SO42-呢?你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵?根據(jù)氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
[歸納小結(jié)]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實例
靜電作用 電子得失 陰陽離子
�、倩顫娊饘僭嘏c活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。
�、陔x子也可是帶電的原子團。
NaCl
MgBr2
NaOH
3、由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物
[過渡] 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩，由于化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì),也體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)的特點，我們只需要在元素符號周圍把原子的最外層的電子表達出來就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點表達出來，這就是電子式。
[講述投影]二.電子式
在元素符號周圍用小黑點 (或x)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。
1. 原子的電子式：
Hx Na xMgx Ca 等
2. 離子的電子式：
xxx
3.化合物的電子式
[投影、學(xué)生討論] 下列電子式的書寫是否正確，為什么?
[反饋矯正]
1、錯誤 。如果是氧原子的電子式，就多了兩個電子;如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號和電荷。
2、錯誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達出來，陽離子的離子符號就是它的電子式。
3、錯誤，-2表示硫的化合價而不是硫離子帶的電荷。
4、錯誤，硫離子的電子式應(yīng)該加上括號。
5、錯誤，應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。
6、錯誤，應(yīng)該把Na+的電子式寫在O2-的電子式的兩側(cè)。
[思考與討論]為什么氯化鈣的化學(xué)式寫成CaCl2 的形式，而它的電子式必須寫成
這樣的形式?
[答疑] CaCl2只表示氯化鈣的化學(xué)組成和Ca2+與Cl-個數(shù)比例關(guān)系，電子式不僅表示組成和比例特點，還表示了離子鍵的特點，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結(jié)合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結(jié)合，如果把兩個Cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。
[講解、投影]4.用電子式表示物質(zhì)的形成過程
[強調(diào)]
1.箭號不是等號。
2.離子化合物的電子式要注意二標(biāo)：標(biāo)正負電荷、陰離子標(biāo)[ ]。
3.箭號右方相同的微粒不可以合并寫。
4.正負電荷總數(shù)相等。
[小結(jié)]
第一課時 共價鍵
[復(fù)習(xí)提問]
1.什么是離子鍵?哪些元素化合時可形成離子鍵?
2.用電子式表示Na2S的形成過程。
[1學(xué)生回答，2學(xué)生板書。教師點評]
1.陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵�；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵。
2.[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎?
[板書]二、共價鍵
[講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學(xué)鍵的形成過程。
這些非金屬原子結(jié)合時，電子不是從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子，而是在兩個原子間共用，形成共用電子對。共用電子對在兩個原子核周圍運動，使每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵�！肮病笔恰肮灿谩钡囊馑�，“價”指的是“價電子”。
[板書]1、概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。
[投影] 非金屬原子之間,一般是共價鍵結(jié)合。(不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價鍵，此類物質(zhì)的成鍵情況，高中不做要求)。
[板書]2.用電子式表示共價鍵的方法 (1)表示共價鍵
[投影]表1-3一些以共價鍵形成的分子
分子 電子式
H2
N2
H2O
CO2
CH4
[投影] 結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對共用電子對，沒有成鍵的電子不用寫出來，這種式子叫結(jié)構(gòu)式。
如 H-H H-H Cl-Cl H-Cl O=C=O
[學(xué)與問]用電子式表示H2O的形成過程。檢查練習(xí)情況及時糾正，指出應(yīng)注意的問題。
[板書](2)表示共價鍵的形成過程。
[講解] 用電子式表示共價鍵的形成過程的書寫要點
�、� 左邊寫原子的電子式，中間用→連接，右邊寫分子的電子式;
�、� 不用箭頭表示電子的偏移;
�、� 相同原子不能合并在一起。
[投影、歸納、分析] 共價鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質(zhì)和條件
成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實例
共用電子對 原子有未成對電子 原子 ①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間 Cl2
HCl
[思考]由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價鍵形成的化合物應(yīng)當(dāng)叫什么化合物?[學(xué)生回答后，板書]
3.共價化合物：由共價鍵形成的化合物。
[思考討論]在離子化合物中有沒有共價鍵?在共價化合物中有沒有離子鍵?
[投影講解]帶電的原子團中，存在共價鍵，如OH- 。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合;在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。所在，在離子化合物中可以出現(xiàn)價鍵，但在共價化合物中不可能有離子鍵。
[思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同?在相同元素與不同元素形成的共價鍵是否完全一樣?
[閱讀教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價鍵為非極性鍵，不同元素形成的共價鍵為非極性鍵。
[板書]4.共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵
�、俜菢O性鍵：同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一方。
�、跇O性鍵：不同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方
[組織討論]判斷H-O-H、H-O-O-H 、O=C=O、O=O 、N≡N 存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵?你從中能得出什么規(guī)律嗎?
[討論后回答]
只有極性鍵：H-O-H 、O=C=O
只有非極性鍵：O=O 、N≡N
即有極性鍵又有非極性鍵：H-O-O-H
規(guī)律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。
在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵，電子對發(fā)生偏移，為極性鍵。化合物分子中，如果是相同原子形成的共價鍵，也為非極性鍵。
[思考與交流]離化合物與共價化合物有什么區(qū)別?
[投影歸納]
實例 化學(xué)鍵 成鍵微粒 原子或離子之間共同點
離子化合物 NaCl 離子鍵 Na+、Cl- 相鄰離子或原子之間都存在強烈的相互作用力，使它們結(jié)合在一起。
NaOH 離子鍵 極性鍵 Na+、OH-形成離子鍵，OH-內(nèi)部形成共價鍵
Na2O2 離子鍵 非極性鍵 Na+、O22-形成離子鍵，O22-內(nèi)部形成共價鍵
共價化合物 HCl 極性鍵 原子
H2O2 極性鍵 非極性鍵 原子
[講解]5、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，通稱為化學(xué)鍵。
注意：
�、俪∮袣怏w外，所有非金屬單質(zhì)中都存在共價鍵。與書寫的化學(xué)式無關(guān)。如“C”表示單質(zhì)時，并不說明碳是一個原子獨立存在。
�、谖镔|(zhì)熔化時，分子構(gòu)成的物質(zhì)如“水”，只是分子之間距離拉開，分子內(nèi)部沒變，沒有化學(xué)鍵的變化。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質(zhì)溶于水時，如果電離了，則要克服化學(xué)鍵。
[思考]在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵如何變化?
[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動畫模擬過程。
[交流、歸納]化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物化學(xué)鍵的生成。
[拓展]化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成則會放出能量，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程，因此化學(xué)反應(yīng)必將伴隨著能量的變化，它們之間究竟是何關(guān)系?下一章我們會進一步研究。分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，那么分子之間有什么樣的作用力?對物質(zhì)性質(zhì)又有何影響?有興趣的同學(xué)請自我提高：自學(xué)教材23頁科學(xué)視野“分子間作用力和氫鍵”，你會變得更加知識淵博。
[投影總結(jié)]
[板書計劃]
二、共價鍵
1.概念：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵。
2.用電子式表示共價鍵的形成過程。
3. 共價化合物
4.共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵
5.化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。
化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：舊鍵斷裂→新鍵形成
化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計 5
[教學(xué)目標(biāo)]：
1、知識目標(biāo)：通過對比回憶說出化學(xué)鍵的類型，識別離子鍵與共價鍵的基本特征，理解共價鍵的極性，能判斷物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型，正確書寫離子、原子、離子化合物、共價分子的電子式以及其形成過程。
2、能力目標(biāo)：通過對離子鍵、共價鍵的本質(zhì)的理解，尋找化學(xué)鍵的形成規(guī)律，發(fā)展學(xué)生對微觀粒子的想象能力，加深對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的`系統(tǒng)認識。通過分析、討論深入理解離子鍵與共價鍵的本質(zhì)以及兩者的關(guān)系，提高分析、演繹、歸納的能力。通過閱讀信息和背景資料的方法，開闊視野，與所學(xué)內(nèi)容結(jié)合起來，提高解決問題的能力。
3、情感目標(biāo)：通過生生互動、師生互動讓學(xué)生在交流過程中發(fā)現(xiàn)自己認識的深化和發(fā)展，感受到成功的喜悅。對化學(xué)結(jié)構(gòu)理論能預(yù)測新物質(zhì)來體驗化學(xué)帶來的驚奇和美妙。
[教學(xué)重點]
離子鍵、共價鍵的概念和成鍵規(guī)律，電子式表示的離子化合物和共價化合物的形成。
[設(shè)計思路]
本節(jié)課設(shè)計以問題情景發(fā)生和解決而產(chǎn)生首尾呼應(yīng)為框架，以基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)為
主線，導(dǎo)入信息促進知識和能力發(fā)展為特點，著力體現(xiàn)高三復(fù)習(xí)“退半步重基礎(chǔ)，跨半步促提高”的復(fù)習(xí)策略。
[教學(xué)方法]
多媒體輔助教學(xué)法、討論式教學(xué)法、啟發(fā)式教學(xué)法等[教學(xué)過程]
[課的導(dǎo)入]
投影：化學(xué)史上重大發(fā)現(xiàn)——C60彩圖展示，（提出問題：你知道它具有什么化學(xué)鍵嗎？）。（話題一轉(zhuǎn)）鮮為人知的是，100多年來科學(xué)家對純氮物種的研究和發(fā)現(xiàn)，第一次是1772年分離出N2，第二次是1890年合成了重氮離子，1999年是高能氮陽離子，甚至科學(xué)家預(yù)計能合成N8，你能預(yù)測該物質(zhì)具有什么化學(xué)鍵嗎？（停頓，大多數(shù)學(xué)生回答為非極性共價鍵）為了進一步了解其成鍵情況，我們一起來回顧關(guān)于化學(xué)鍵的知識。
[設(shè)計意圖]
用C60引發(fā)學(xué)生對過去知識的回憶，而N8看似一個延續(xù)，實則為學(xué)生創(chuàng)設(shè)一個新奇的問題情景，為學(xué)生通過復(fù)習(xí)提高最終嘗試解決新問題制造一個懸念，激發(fā)學(xué)生的興趣。 [過渡]原子結(jié)構(gòu)的知識告訴我們，絕大多數(shù)原子核外電子未達到飽和結(jié)構(gòu)，這就決定了絕大多數(shù)的原子要以化學(xué)鍵的形式來成就自己的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，元素原子的多樣性決定了化學(xué)鍵的多樣性。
[學(xué)生]
回憶化學(xué)鍵的定義：原子間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。并說出鍵的類型
[投影]
離子鍵一、化學(xué)鍵的類型
�。ㄅ湮绘I）共價鍵化學(xué)鍵教案極性鍵非極性鍵[過渡]這些不同的化學(xué)鍵究竟是怎樣形成的？它們有哪些特點？[投影]按照以下線索，一起回憶、討論并回答問題。
1、離子鍵與共價鍵的實質(zhì)是什么？成鍵雙方的微粒各是什么？
2、從兩種元素結(jié)合的角度看，你認為哪些元素之間易形成離子鍵？哪些元素之間易形成離子鍵？
3、從化合物類型角度看，你認為哪些物質(zhì)中含有離子鍵？哪些物質(zhì)只含有共價鍵？
4、如何判斷共價鍵有無極性？
5、離子鍵的強弱是由金屬性或非金屬性的強弱決定嗎？共價鍵的強弱又由什么因素決定？
化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計 6
【基礎(chǔ)知識導(dǎo)引】
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)要求
1．掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的概念。
2．學(xué)會用電子式表示離子化合物、共價分子的形成過程，用結(jié)構(gòu)式表示簡單共價分子。
3．掌握離子鍵、共價鍵的本質(zhì)及其形成。
二、重點難點
1．重點：離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成。
2．難點：離子鍵和共價鍵本質(zhì)的理解。
【重點難點解析】
(一)離子鍵
1．氯化鈉的形成
[實驗5—4]鈉和氯氣化合生成氯化鈉
實驗?zāi)康模红柟题c與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的性質(zhì)；探究氯化鈉的形成過程。
實驗步驟：取一塊黃豆大小已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預(yù)熱，待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和白煙。 實驗結(jié)論：鈉與氯氣化合生成氯化鈉2Na?Cl2點燃2NaCl
注意：鈉的顆粒不宜太大，當(dāng)鈉粒熔成球狀時就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。
討論：金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉，試用已學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)知識來分析氯化鈉的形成過程。
鈉、氯的電子層結(jié)構(gòu)為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子易失去電子，氯原子易得到電子，形成最外層電子數(shù)為8個電子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的離子。當(dāng)鈉與氯氣相互接觸并加熱時，鈉、氯原子具備了發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的充要條件，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成了穩(wěn)定的離子——Na和Cl。帶異性電荷的Na和Cl之間發(fā)生靜電作用，形成了穩(wěn)定的離子化合物氯化鈉。
2.想一想：Na與F、K與SO4、Ca與O等陰、陽離子之間能否產(chǎn)生靜電作用而形成穩(wěn)定的化合物?
2．離子鍵的定義與實質(zhì)
(1)定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。
(2)實質(zhì)：就是陰離子(負電荷)與陽離子(正電荷)之間的電性作用。
3．離子鍵的形成和存在
(1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應(yīng)物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。
(2)存在：在由陰、陽離子構(gòu)成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。
4．離子鍵的表示方法
(1)電子式：在元素符號周圍用“·”或“x”來表示原子的最外層電子的式子。
(2)用電子式表示原子、離子
原子：如鋁原子?、氟原子： 離子：如鈉離子Na、硫離子
注意：寫電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數(shù)。寫離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子的電荷，對陰離子還要加一個“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡單陽離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號表示即可。
(3)用電子式表示離子化合物 NaCl:
CaO：、Na2S： 、的電子式都是錯誤的。 注意：像、(4)用電子式表示離子化合物的形成過程
NaCl的形成過程：
CaF2的形成過程：
(二)共價鍵
1．氯化氫的生成
前面我們在[實驗4—2]已經(jīng)做了H2可在Cl2中燃燒生成氯化氫的'實驗，初中我們也學(xué)習(xí)了在生成氯化氫分子的過程中，電子不是從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子，而是形成共用電子對，為Cl原子和H原子所共用。通過共用電子H原子最外層形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子最外層形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而就形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共價化合物氯化氫。
2．共價鍵的定義和實質(zhì)
(1)定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫共價鍵。
(2)實質(zhì)：共用電子對(負電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。
3．共價鍵的形成和存在
(1)共價鍵的形成。對于元素原子得、失電子的能力差別較小時，一般以形成共用電子對的方式相互結(jié)合，即形成共價鍵。從元素種類上來說，一般是：
a. 同種或不同種非金屬元素的原子結(jié)合時，原子之間能形成共價鍵。例如H2、HCl、HClO、CO2、H2O等。分子內(nèi)原子之間是以共價鍵相結(jié)合的。
b．部分金屬元素原子非金屬元素原子結(jié)合時，也可形AlClAlO32成共價鍵。例如分子內(nèi)原子之間是以共價鍵結(jié)合的，離子內(nèi)原子之間是以共價
鍵結(jié)合的。
(2)共價鍵的存在。在什么樣的物質(zhì)里存在共價鍵，一般是：
a．共價化合物中存在共價鍵。例如H2O、NH3、SiO2、CO2等。
b.非金屬單質(zhì)中存在共價鍵。例如Cl2、N2、HCO3、NHOH4金剛石等。c. 原子團離子內(nèi)原子之間存在共價鍵。例如O2、MnO4等。
4．共價鍵的表示方法
(1)電子式法
a．表示共價型單質(zhì)和化合物
注意：原子的最外層電子均要寫出。
b．表示原子團離子
注意：不能漏掉中括號和電荷。
c．表示共價型單質(zhì)和化合物的形成過程
(2)結(jié)構(gòu)式法
一般用于表示共價型分子或原子團里的共價鍵，只需把每對共用電子改為“—”即可。例如H—H、Cl-Cl、H—O—H、 H—F、 [O2H]、[O2O]。
(三)化學(xué)鍵
通過以上離子鍵和共價鍵的討論，我們看到，原子結(jié)合成分子時原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相連接形成分子的主要因素。
化學(xué)鍵的定義：物質(zhì)內(nèi)相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計 7
教學(xué)目標(biāo)：
1．初步了解共價鍵的三個主要參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角；
2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學(xué)重點：
共價鍵的三個主要參數(shù)；
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí) ]
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 （ ）
�。ˋ）離子化合物可以含共價鍵
（B）共價化合物可能含離子鍵
�。–）離子化合物中只含離子鍵
�。―）共價化合物中不含離子鍵
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此
結(jié)合形成非極性共價鍵（ ）
�。ˋ）Na （B）Ne （C）Cl （D）O
3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式
[板書]1、表明共價鍵性質(zhì)的參數(shù)
�。�1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強，也越穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和H—ClH—I。
[板書]（2）鍵能：拆開1 l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如： ；凡鍵角為109°28′的為正四面體，如： 。
[思考]共價鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如： 。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負極，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于分子極性分子。如：HCl、 。
�。�3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如： 為非極性分子，易溶于非極性分子 溶劑中。
[板書] 3、分子間作用力?
[設(shè)問] 請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么? 請舉例說明。
[講解] 大家所舉例子都很恰當(dāng)，也即分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等都有影響
分子間作用力存在于：分子與分子之間
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[問題]根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應(yīng)為強酸性，但HF表現(xiàn)為弱酸的性質(zhì)，為什么？
[閱讀]科學(xué)視野 分子間作用力和氫鍵
[板書] 氫鍵：
[講述]與吸電子強的元素（F、O、N等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強，使共用電子極大地偏向于高電負性原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會受到相鄰分子中電負性強、半徑較小的原子中孤對電子的.強烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對化合物的
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，H2Te、S2Se、H2S隨相對分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了Te—S氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。
[小結(jié)] 略
[板書計劃]
1．表明共價鍵性質(zhì)的參數(shù)
�。�1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1 l某鍵所需的能量叫鍵能。
�。�3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力? 氫鍵：
[課堂練習(xí)]
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（ ）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（ ）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（ ）
A．由不同種元素原子形成的共價鍵?
B．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵?
C．極性分子中必定含有極性鍵?
D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（ ）
A．共價化合物中的共價鍵 B．離子化合物中的化學(xué)鍵?
C．非極性分子中的化學(xué)鍵 D．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?
化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計 8
一、課標(biāo)和教材
化學(xué)鍵是蘇教版化學(xué)二專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒子間的相互作用力的內(nèi)容。關(guān)于此課題的課程標(biāo)準(zhǔn)是：知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用力，知道離子鍵、共價鍵，以及離子化合物和共價化合物是如何的形成，學(xué)習(xí)用電子式表示離子鍵、共價鍵以及離子化合物、共價化合物的形成過程。在教材體系中本專題從原子核外電子排布入手，介紹了元素周期律，引入到微粒間的相互作用，最終要求學(xué)生從微觀結(jié)構(gòu)層次上認識物質(zhì)的多樣性，本單元起著承前啟后的關(guān)鍵作用。微粒之間的相互作用力有強弱之分，本節(jié)課主要討論微粒之間強烈的相互作用力——化學(xué)鍵。化學(xué)鍵是高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論部分的重要內(nèi)容，它著重討論微粒間相互作用的方式和特征，通過化學(xué)鍵概念的建立，為從微觀結(jié)構(gòu)角度認識物質(zhì)的構(gòu)成、揭示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)奠定了基礎(chǔ)，同時，也為學(xué)生從物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量轉(zhuǎn)化兩個角度認識化學(xué)反應(yīng)提供了保證。
二、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、教材的編排意圖以及高一學(xué)生的認知特點，我擬定如下教學(xué)目標(biāo)：在知識與技能方面：
（1）知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用力，認識化學(xué)鍵的含義；
（2）知道離子鍵、共價鍵的概念及其形成，認識離子化合物、共價化合物；
�。�3）會用電子式表示離子化合物、共價化合物的組成和形成過程；
在過程與方法方面：
�。�1）通過對化學(xué)鍵形成過程的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)抽象思維和綜合概括能力
�。�2）通過對比的方法處理化學(xué)鍵類型、化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成的關(guān)系，培養(yǎng)獲取、處理信息的能力
在情感態(tài)度與價值觀方面
（1）通過對化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，增強對微觀粒子運動的認識，提升在微觀領(lǐng)域的想象力，感悟微觀世界的奇妙與魅力。
基于學(xué)生已經(jīng)知道物質(zhì)是由原子、分子、離子等微觀粒子構(gòu)成的，微觀粒子間存在相互作用力，但這種作用力看不見、摸不著，所以化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的形成、概念是本節(jié)課的教學(xué)重點。同時化學(xué)鍵揭示了物質(zhì)形成過程的本質(zhì)，概念抽象，而離子化合物、共價化合物的名詞學(xué)生可能聽說過，但對其形成的本質(zhì)學(xué)生并不知道，所以本節(jié)課的教學(xué)難點是判別化學(xué)鍵的類型以及用電子式表示離子化合物、共價化合物的組成和形成過程。
三、學(xué)情分析
就學(xué)情而言，在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了核外電子排布和元素周期律等理論知識，并在前面學(xué)習(xí)元素化合物知識時已經(jīng)接觸了較多的常見離子化合物和共價化合物，因此，本單元內(nèi)容實際上是對已學(xué)的具體物質(zhì)的性質(zhì)進行總結(jié)、歸納，使之上升到理論層面。在學(xué)習(xí)過程中，由于這是理論知識，涉及到微觀領(lǐng)域，學(xué)習(xí)起來相對枯燥，難度也很大，很難激起學(xué)生的興趣，所以需要老師盡可能的創(chuàng)設(shè)情境、利用直觀的教學(xué)模型引導(dǎo)學(xué)生，也需要學(xué)生能夠主動思考、歸納和總結(jié)。
四、教法和學(xué)法分析
基于以上對學(xué)情的分析，結(jié)合本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，由于化學(xué)鍵是極其抽象的知識，本節(jié)課通過創(chuàng)設(shè)情境，調(diào)動學(xué)生的內(nèi)在認知需求，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機，教學(xué)過程中采用“以問題為中心、學(xué)生為主體、教師為主導(dǎo)”的探究模式、“問題、探究、合作與交流”相結(jié)合的教學(xué)方法。利用多媒體將微觀世界放大，通過動畫的形式提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生理解抽象知識。具體的教學(xué)過程如下：
五、教學(xué)過程
1、創(chuàng)設(shè)情境，構(gòu)建化學(xué)鍵概念
在課的開始我將借助多媒體導(dǎo)入某養(yǎng)生專家談“炒菜過早放鹽導(dǎo)致氯化鈉分解，氯揮發(fā)只剩下鈉”的視頻，目的是激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，活化課堂氣氛，此時我將提出問題：NaCl在炒菜的溫度到底能否分解？此問題的'提出引起學(xué)生的認知沖突。學(xué)生通過回憶在必修1教材中介紹過鈉的工業(yè)制法，不難發(fā)現(xiàn)NaCl分解成鈉和氯氣需要在熔融狀態(tài)下電解才能實現(xiàn)，而熔融需要801℃以上的高溫。在此情境下，我又順勢向?qū)W生展示不僅是氯化鈉，還有很多物質(zhì)在加熱條件下難分解，如：HCl分子在1000℃的高溫下分解不超過0.1%。同時將提出問題：為什么由離子構(gòu)成的NaCl晶體熔點非常高？為什么由原子構(gòu)成的HCl分子要分解非常的困難？學(xué)生通過思考可以得出這是由于微粒之間存在一定作用力。這兩個情境的創(chuàng)設(shè)讓學(xué)生能真切的感受到微粒之間不僅存在某種相互作用力，而且這種相互作用力還非常強烈，自然而然就引出化學(xué)鍵的概念。接著我將進一步追問這種強烈的相互作用力是如何形成的呢？這一問題的提出，迅速的將學(xué)生的思維調(diào)整到對化學(xué)鍵是如何形成的思考中，同時也自然的過渡到下一環(huán)節(jié)化學(xué)鍵的形成過程。
2、小結(jié)
至此，本節(jié)課的教學(xué)重點和教學(xué)難點已經(jīng)一一突破，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)明確構(gòu)成物質(zhì)的粒子不同，而且粒子構(gòu)成物質(zhì)的成鍵方式不同，所以導(dǎo)致了物質(zhì)之間的性質(zhì)的差異，在課的最后，我將留給學(xué)生一個問題水分解需要1000℃，可為什么加熱到100℃就氣化了呢？這個問題的提出為下節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)埋下伏筆。
六、教學(xué)特色
縱觀本節(jié)課的教學(xué)，我遵循學(xué)生的認知規(guī)律和思維發(fā)展規(guī)律，采用“創(chuàng)設(shè)情境→引導(dǎo)思考→交流討論→總結(jié)提升”的教學(xué)模式，引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度探究、討論、對比，形成離子鍵和共價鍵的概念，再推廣到MgCl2、H2O等其它物質(zhì)，通過化學(xué)鍵概念的構(gòu)建，學(xué)生對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系有了進一步的理解：構(gòu)成物質(zhì)微粒不同，結(jié)構(gòu)不同，物質(zhì)的性質(zhì)不同，真正體現(xiàn)物質(zhì)的多樣性。培養(yǎng)了學(xué)生分析、對比、總結(jié)的邏輯思維能力，同時增強學(xué)生對微觀粒子運動的認識，提升其在微觀領(lǐng)域的想象力，感悟微觀世界的奇妙與魅力。我的說課到此結(jié)束，以下是我的詳細板書請評委瀏覽，謝謝。
七、板書設(shè)計
略
化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計 9
一、說教材：
本節(jié)音標(biāo)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中談到化合物及單質(zhì)結(jié)構(gòu)的課程，從課程設(shè)置的位置看是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表之后，這樣是一個合理的結(jié)構(gòu)安排，有利于學(xué)生知識的吸收。
本節(jié)課自然而然地從原子過渡到分子，在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)后，對微觀粒子的探索更進一步，這就引出原子組成的物質(zhì)——化合物和單質(zhì)，這樣就可以從微觀過渡到宏觀，使化學(xué)知識更這順理成章地與現(xiàn)實生活聯(lián)系到一起。
在課的第一部分給出了離子鍵，即陰陽離子之間強烈的相互作用，這樣通過物理上的電子的知識把離子鍵引出來，很自然。這里又給出氯化鈉的形成及電子式，從微觀的角度解釋了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，這也是第一音標(biāo)時的內(nèi)容。
第二課時提到共價鍵，這樣非金屬元素之間形成的化合物和單質(zhì)的結(jié)構(gòu)就一目了然了。在高中階段對于非金屬元素形成的化合物本身就是一個難點，在這里又提出非極性鍵和極性鍵，難度加大，所以這是第二課時的重點和難點。
最后教材總結(jié)了離子鍵和共價鍵之后給出了化學(xué)鍵的定義，同時指明了化學(xué)變化的實質(zhì)，引出能量關(guān)系，使得物質(zhì)結(jié)構(gòu)達到一個高點。
二、說教法
由于本節(jié)內(nèi)容抽象，難度大，所以采用逐層深入并配合學(xué)生自己的`一些問題，最好使用多媒體教學(xué)。
三、說學(xué)法：思考、討論相結(jié)合。
四、說教學(xué)設(shè)計：
本節(jié)課涉及的內(nèi)容抽象，難于理解，我做了這樣的設(shè)計：
首先：利用已有的知識：即氯氣和鈉的反應(yīng)引出離子鍵；利用多媒體教學(xué)，展示離子鍵的形成過程，得出離子鍵，同時強調(diào)電子式的書寫。
第二是利用氫氣和氯氣的反應(yīng)并分析氯分子的結(jié)構(gòu)得出共價鍵和極性鍵與非極性鍵。
第三是利用多媒體演示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，得出化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)的舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，并分析在化學(xué)反應(yīng)中的能量變化關(guān)系。
化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計 10
一、說教材
教材簡介：
本節(jié)教材選自全日制高中化學(xué)課本第一冊第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》第四節(jié)化學(xué)鍵，課時為3課時。
本節(jié)教材分四部分。
第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容，
第二部分是關(guān)于化學(xué)鍵的內(nèi)容，
第三部分是關(guān)于介紹極性鍵和非極性鍵，
第四部分介紹化學(xué)鍵的概念。
此外本節(jié)還包括了一個演示實驗和一張表格。
教學(xué)目標(biāo)：
1、使學(xué)生理解離子鍵，共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。
2、使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
3、通過離子鍵和共價鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想象力。
學(xué)情分析：
第一部分關(guān)于離子鍵的內(nèi)容，學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)過活潑金屬鈉與活潑非金屬氯起反應(yīng)生成離子化合物的過程。第二部分關(guān)于共價鍵的內(nèi)容，學(xué)生也已學(xué)過了氫氣和氯氣的反應(yīng)生成氯化氫的過程。因此這兩部分可在對有關(guān)知識進行復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上進行引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。在初中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)過了離子化合物，共價化合物等知識，因此教學(xué)中應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生從熟→生的過程。
教材地位與作用
本節(jié)教材內(nèi)容屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的范疇，而物質(zhì)結(jié)構(gòu)不僅是本書的點，也是整個中學(xué)化學(xué)教材的重點。通過本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，形式認識了化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，對分子結(jié)構(gòu)理論將有整體認識。
教學(xué)重點：
1、離子鍵，共價鍵
2、用電子式表示離子化合物和共價化合物及其形成過程
教學(xué)難點：
化學(xué)鍵概念，電子式
二、說學(xué)法
1、“啟發(fā)探究式”
本節(jié)內(nèi)容具有教學(xué)的特點，又有基礎(chǔ)理論教學(xué)的特點，可采取教學(xué)方法，即教師創(chuàng)設(shè)問題情境，引發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
2、多媒體教學(xué)
本節(jié)教材概念多內(nèi)容比較抽象，理論性強，可充分利用直觀教學(xué)手段，使抽象概念形象化，如：講到二氧化碳分子，水分子結(jié)構(gòu)時，可借助計算機多媒體教學(xué)或?qū)嵨锬Ｐ�，展現(xiàn)分子結(jié)構(gòu)進行教學(xué)，展現(xiàn)微觀分子的運動過程�？梢耘囵B(yǎng)學(xué)生的空間想象能力和抽象思維能力。
三、說過程
按照教材的安排，將化學(xué)鍵概念放在離子鍵和共價鍵之后，我認為這符合學(xué)生的認知過程，即歸納教學(xué)的方法。因此我的教學(xué)也按照教材編寫的順序進行。
1、關(guān)于離子鍵的教學(xué)
課前可以布置學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)課本中關(guān)于離子化合物的內(nèi)容，重點復(fù)習(xí)離子與原子的區(qū)別和離子化合物的形成。
課堂中要根據(jù)教材的安排，通過鈉與氯氣反應(yīng)生產(chǎn)氯化鈉的過程進行演示實驗，組織學(xué)生討論氯化鈉的形成過程，從而引出離子鍵的概念。討論中要著重抓住離子鍵的原因，成鍵粒子和成鍵性質(zhì)三點，從而讓學(xué)生認識到離子鍵的本質(zhì)和形成條件。要指出在用電子式表示離子化合物的形成過程時學(xué)生經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤，如(1)離子漏標(biāo)電荷數(shù);(2)離子所帶正負電荷數(shù)與元素化合價分辨不清等，注意強調(diào)書寫的規(guī)范化。
此外，為了使學(xué)生知道氯化鈉在通常情況下以晶體形式存在，我將利用課后資料中的晶體結(jié)構(gòu)示意圖展示氯化鈉晶體的模型，培養(yǎng)對此感興趣的學(xué)生，并培養(yǎng)他們的`自學(xué)能力。
2、關(guān)于共價鍵的教學(xué)
課前可布置學(xué)生復(fù)習(xí)初中關(guān)于共價化合物的內(nèi)容，課堂教學(xué)中讓學(xué)生討論氫氣和氯氣反應(yīng)的過程，討論中要著重抓住共價鍵的成因和表示方法。
在討論共價鍵的原因時，我將啟發(fā)對比氖原子和氯原子核外電子排布，分析為什么氖分子是單原子分子，而氯原子是雙原子分子。從原子的最外層電子排布是否達到穩(wěn)定狀態(tài)，分析得出形成共價鍵的條件，并用電子式表示氫氣和氯氣的形成過程。在本節(jié)的教學(xué)采用與離子鍵的對比進行教學(xué)，通過概念與用電子式表示離子鍵和共價鍵形成的對比，將使教學(xué)更加順利。
3、關(guān)于非極性鍵和極性鍵的教學(xué)
復(fù)習(xí)導(dǎo)入：在復(fù)習(xí)共價鍵概念后，可由學(xué)生在黑板上寫出氫氣，氯化氫，水分子的電子式。
提出問題：
(1)在氯化氫中及水分子中，為什么電子對偏向氯原子和氧原?
(2)而H2中為什么電子對未偏移?
(3)氫氣和氯化氫，水分子中的化學(xué)鍵是極性鍵還是非極性鍵，并總結(jié)出規(guī)律。
4、關(guān)于化學(xué)鍵的教學(xué)
在通過以上的學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，歸納出化學(xué)鍵的概念。同時得出“一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程”的結(jié)論。如果條件允許，可以將其設(shè)計成多媒體動畫教學(xué)，可以達到更好的效果。
在小結(jié)時，應(yīng)當(dāng)著重強調(diào)以下幾點：
(1) 化學(xué)鍵是存在與分子內(nèi)相鄰的原子間“強烈的相互作用”
(2) 是指兩個直接相鄰的原子
(3) 原子指廣義的原子與上面的原子有所區(qū)分
(4) “強烈的相互作用”不能說成結(jié)合力
四、反饋練習(xí)
離子鍵部分是強調(diào)離子鍵的概念和用電子式表示離子化合物的形成過程。共價鍵部分應(yīng)強調(diào)共價鍵的概念和用電子式表示共價分子的形成過程。此外，還要強調(diào)極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。
五、布置作業(yè)
課后練習(xí)一、二。
化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計 11
一、 教材分析
1. 地位和作用
本節(jié)課選自高中化學(xué)課本必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵，在此之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了核外電子的排布規(guī)律，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)使學(xué)生進一步從結(jié)構(gòu)的角度認識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，為下一章的化學(xué)反應(yīng)與能量奠定基礎(chǔ)，也為第三章解釋有機物的分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。
2. 教學(xué)目標(biāo)的確定
教學(xué)目標(biāo)是教和學(xué)雙方合作實現(xiàn)的共同目標(biāo)。既是教師教的目標(biāo)，也是學(xué)生學(xué)的目標(biāo)，表現(xiàn)為教學(xué)活動所引起的學(xué)生終結(jié)行為的變化，它著眼于教師的教而落腳于學(xué)生的學(xué)。明確的教學(xué)目標(biāo)是實施高效課堂教學(xué)的關(guān)鍵。我深入的研究課標(biāo)、教材、學(xué)生找到三者的結(jié)合點制定了切實可行的教學(xué)目標(biāo)。
知識與技能：
1. 通過閱讀自修，能正確說出離子鍵的概念、找出離子鍵的構(gòu)成微粒、形成條件；
2. 通過討論、總結(jié)、練習(xí)，能用電子式準(zhǔn)確表示離子化合物及形成過程。
過程與方法：
1.通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；
2.通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力。
情感態(tài)度與價值觀：
1.培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。
2.培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。
3. 培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。
根據(jù)教學(xué)實際和學(xué)生情況我確定了本節(jié)課的教學(xué)重點和難點。
重點：
1.離子鍵和離子化合物的概念
2.用電子式表示典型離子化合物及形成過程。
難點：用電子式表示典型離子化合物及形成過程
二、學(xué)情分析
學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，在學(xué)習(xí)過程中的參與度和參與狀態(tài)是決定教學(xué)效果的重要因素。因此，在學(xué)法的選擇上，要落實到自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)的新課程理念之上。
A.知識基礎(chǔ)
1. 學(xué)生已經(jīng)具備核外電子排布規(guī)律的基本知識，知道粒子在最外層電子為2或8時穩(wěn)定。
2. 原子間的結(jié)合方式與各自的最外層電子數(shù)有關(guān)。
B. 能力分析 已具備一定的自主學(xué)習(xí)能力、合作學(xué)習(xí)能力、實驗探究能力。
C.障礙分析 在微觀概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象過渡，不易吃透，知識遷移和應(yīng)用上還比較缺乏。
三、教法分析
教師是學(xué)生學(xué)習(xí)活動的支持者、引導(dǎo)者和合作者，本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念內(nèi)容抽象，根據(jù)高一學(xué)生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節(jié)課的教學(xué)，我會采用建構(gòu)主義支架式教學(xué)模式，低起點，小臺階，采用動畫演繹，歸納總結(jié)、練習(xí)鞏固，提升能力。在教學(xué)過程中，我會對知識技能推進的同時，努力滲透過程與方法情感態(tài)度價值觀，將三維目標(biāo)融為一體；有效落實目標(biāo)，突出重點，突破難點。
四、教學(xué)設(shè)計
1.【設(shè)問1】：
�。�1）為什么物質(zhì)的種類遠遠超過元素的種類？
�。�2）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些呢？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過設(shè)問來激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進入教學(xué)情境。
2、新課教學(xué)：多媒體演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實驗，讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并思考：
【設(shè)問2】：金屬鈉與Cl2能夠發(fā)生劇烈反應(yīng)生成NaCl,它們?yōu)槭裁纯梢园l(fā)生反應(yīng)呢？啟發(fā)學(xué)生透過現(xiàn)象看變化的本質(zhì)，提出問題，我們現(xiàn)在從微觀角度來分析該反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過程？
�。�1）請同學(xué)們寫出Na和Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）分組討論：
a.兩種原子要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們分別容易發(fā)生什么變化？
b.當(dāng)它們變化后又會有什么相互影響呢？
接著引導(dǎo)學(xué)生運用核外電子排布知識解釋 NaCl 的形成，由表征性抽象向原理性抽象過渡，引出離子鍵的概念、形成條件等。用動畫演示比較抽象的離子鍵形成的過程，化靜為動，變抽象為形象，增強學(xué)生的感性認識，降低難度。
3、啟發(fā)學(xué)生從個別到一般的研究問題的方法，組織討論從產(chǎn)物 NaCl到其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評價總結(jié)。通過小組討論的`學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學(xué)習(xí)， 而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。
4、過渡并設(shè)問引出電子式：
【設(shè)問3】：以上我們從原子結(jié)構(gòu)的角度，用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示Na原子和Cl原子發(fā)生變化生成NaCl的過程，它清晰、直觀，但是，書寫結(jié)構(gòu)示意圖時有些麻煩，
1、如何形象地表示原子的最外層電子？
2、如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？
這種表示方法叫做電子式，請同學(xué)們看21頁的資料卡片，歸納電子式的定義和書寫方法。
引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。 講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、 陽離子的表示方法。
【設(shè)問4】：原子的電子式我們知道怎樣寫了，那陽離子、陰離子的電子式又該怎樣寫呢？下面是幾種陽離子和陰離子的電子式，請同學(xué)們歸納它們的書寫規(guī)律。
陽離子：Na、Mg、Al、 +2+3+
陰離子：
（引導(dǎo)學(xué)生從電子數(shù)目、結(jié)構(gòu)特征、電荷位置等考慮）
講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)原子、陰陽離子的表示方法。總結(jié)出書寫要點，尤其是陰離子的書寫學(xué)生容易犯錯，用順口溜"打點、穿衣、帶帽"幫助學(xué)生記憶，并加以習(xí)題鞏固。
練習(xí)：請寫出下列微粒的電子式：硫原子，溴原子，硫離子， 溴離子，
通過用電子式表達化合物的形成過程的練習(xí)進行反饋強化了化學(xué)用語書寫的規(guī)范性。在教學(xué)方法上邊學(xué)習(xí)邊歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生完善知識、系統(tǒng)總結(jié)的習(xí)慣，也鞏固了課堂教學(xué)成果整堂課注重調(diào)動學(xué)生積極性，做到師生互動。
5、用電子式表示離子化合物的形成過程 這是本節(jié)課的重難點，課堂上我先用電子式表示出三種類型的離子化合物（AB型如NaCl,A2B型如Na2O、Na2S,AB2型如MgCl2）的形成過程，說出書寫要點：
1.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；
2.不能把"→"寫成"====";
3.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）
在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認識，讓學(xué)生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，加深印象。
6.教學(xué)小結(jié)，布置作業(yè)
作業(yè)：
1.寫出下列粒子的電子式：C、S、 Mg 、K、 Br 、 O
2.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：NaF K2O
五、板書設(shè)計
第三節(jié) 化學(xué)鍵（第1課時）
一、離子鍵
使陰、陽離子結(jié)合成化合物時的靜電作用，叫做離子鍵。
二、電子式
�。�1）定義：在元素符號周圍用"·"或"x"來表示原子最外層電子的式子。
�。�2）書寫
a 原子 : Hx Nax
b 陽離子：Na Mg
C 陰離子：
d離子化合物： AB A2B AB2
（3）用電子式表示物質(zhì)形成過程
+2+2++-2-
化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計 12
一、說教材
教材簡介：
本節(jié)教材選自全日制高中化學(xué)課本第一冊第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第四節(jié)化學(xué)鍵，課時為3課時。
本節(jié)教材分四部分。
第一部分是關(guān)于離子鍵的資料，第二部分是關(guān)于化學(xué)鍵的資料，第三部分是關(guān)于介紹極性鍵和非極性鍵，第四部分介紹化學(xué)鍵的概念。此外本節(jié)還包括了一個演示實驗和一張表格。
教學(xué)目標(biāo)：
1、使學(xué)生理解離子鍵，共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的構(gòu)成。
2、使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
3、經(jīng)過離子鍵和共價鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想象力。
學(xué)情分析：
第一部分關(guān)于離子鍵的資料，學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)過活潑金屬鈉與活潑非金屬氯起反應(yīng)生成離子化合物的過程。第二部分關(guān)于共價鍵的資料，學(xué)生也已學(xué)過了氫氣和氯氣的反應(yīng)生成氯化氫的過程。所以這兩部分可在對有關(guān)知識進行復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上進行引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。在初中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)過了離子化合物，共價化合物等知識，所以教學(xué)中應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生從熟→生的過程。
教材地位與作用
本節(jié)教材資料屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的范疇，而物質(zhì)結(jié)構(gòu)不僅僅是本書的點，也是整個中學(xué)化學(xué)教材的重點。經(jīng)過本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，形式認識了化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，對分子結(jié)構(gòu)理論將有整體認識。
教學(xué)重點：
1、離子鍵，共價鍵
2、用電子式表示離子化合物和共價化合物及其構(gòu)成過程
教學(xué)難點：
化學(xué)鍵概念，電子式
二、說學(xué)法
1、“啟發(fā)探究式”
本節(jié)資料具有教學(xué)的特點，又有基礎(chǔ)理論教學(xué)的特點，可采取教學(xué)方法，即教師創(chuàng)設(shè)問題情境，引發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
2、多媒體教學(xué)
本節(jié)教材概念多資料比較抽象，理論性強，可充分利用直觀教學(xué)手段，使抽象概念形象化，如：講到二氧化碳分子，水分子結(jié)構(gòu)時，可借助計算機多媒體教學(xué)或?qū)嵨锬Ｐ�，展現(xiàn)分子結(jié)構(gòu)進行教學(xué)，展現(xiàn)微觀分子的運動過程。能夠培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力和抽象思維能力。
三、說過程
按照教材的安排，將化學(xué)鍵概念放在離子鍵和共價鍵之后，我認為這貼合學(xué)生的認知過程，即歸納教學(xué)的方法。所以我的教學(xué)也按照教材編寫的順序進行。
1、關(guān)于離子鍵的教學(xué)
課前能夠布置學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)課本中關(guān)于離子化合物的資料，重點復(fù)習(xí)離子與原子的區(qū)別和離子化合物的構(gòu)成。
課堂中要根據(jù)教材的安排，經(jīng)過鈉與氯氣反應(yīng)生產(chǎn)氯化鈉的過程進行演示實驗，組織學(xué)生討論氯化鈉的構(gòu)成過程，從而引出離子鍵的概念。討論中要著重抓住離子鍵的原因，成鍵粒子和成鍵性質(zhì)三點，從而讓學(xué)生認識到離子鍵的本質(zhì)和構(gòu)成條件。要指出在用電子式表示離子化合物的構(gòu)成過程時學(xué)生經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤，如(1)離子漏標(biāo)電荷數(shù);(2)離子所帶正負電荷數(shù)與元素化合價分辨不清等，注意強調(diào)書寫的規(guī)范化。
此外，為了使學(xué)生明白氯化鈉在通常情景下以晶體形式存在，我將利用課后資料中的晶體結(jié)構(gòu)示意圖展示氯化鈉晶體的模型，培養(yǎng)對此感興趣的學(xué)生，并培養(yǎng)他們的自學(xué)能力。
2、關(guān)于共價鍵的教學(xué)
課前可布置學(xué)生復(fù)習(xí)初中關(guān)于共價化合物的資料，課堂教學(xué)中讓學(xué)生討論氫氣和氯氣反應(yīng)的過程，討論中要著重抓住共價鍵的成因和表示方法。
在討論共價鍵的`原因時，我將啟發(fā)比較氖原子和氯原子核外電子排布，分析為什么氖分子是單原子分子，而氯原子是雙原子分子。從原子的最外層電子排布是否到達穩(wěn)定狀態(tài)，分析得出構(gòu)成共價鍵的條件，并用電子式表示氫氣和氯氣的構(gòu)成過程。在本節(jié)的教學(xué)采用與離子鍵的比較進行教學(xué)，經(jīng)過概念與用電子式表示離子鍵和共價鍵構(gòu)成的比較，將使教學(xué)更加順利。
3、關(guān)于非極性鍵和極性鍵的教學(xué)
復(fù)習(xí)導(dǎo)入：在復(fù)習(xí)共價鍵概念后，可由學(xué)生在黑板上寫出氫氣，氯化氫，水分子的電子式。
提出問題：
(1)在氯化氫中及水分子中，為什么電子對偏向氯原子和氧原
(2)而H2中為什么電子對未偏移
(3)氫氣和氯化氫，水分子中的化學(xué)鍵是極性鍵還是非極性鍵，并總結(jié)出規(guī)律。
4、關(guān)于化學(xué)鍵的教學(xué)
在經(jīng)過以上的學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，歸納出化學(xué)鍵的概念。同時得出“一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵構(gòu)成的過程”的結(jié)論。如果條件允許，能夠?qū)⑵湓O(shè)計成多媒體動畫教學(xué)，能夠到達更好的效果。
在小結(jié)時，應(yīng)當(dāng)著重強調(diào)以下幾點：
(1)化學(xué)鍵是存在與分子內(nèi)相鄰的原子間“強烈的相互作用”
(2)是指兩個直接相鄰的原子
(3)原子指廣義的原子與上頭的原子有所區(qū)分
(4)“強烈的相互作用”不能說成結(jié)合力
四、反饋練習(xí)
離子鍵部分是強調(diào)離子鍵的概念和用電子式表示離子化合物的構(gòu)成過程。共價鍵部分應(yīng)強調(diào)共價鍵的概念和用電子式表示共價分子的構(gòu)成過程。此外，還要強調(diào)極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。
五、布置作業(yè)
課后練習(xí)一、二。
化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計 13
一、說教材
(一)教材的地位和作用
“化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)”是《化學(xué)(必修)2》中第二章第一節(jié)資料，繼初中的物質(zhì)變化、化學(xué)反應(yīng)之后，經(jīng)過對化學(xué)鍵概念的建立，幫忙學(xué)生從微觀角度認識物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì);同時以“化學(xué)鍵”為橋梁，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個角度認識化學(xué)反應(yīng)，為后面研究化學(xué)反應(yīng)的利用奠定基礎(chǔ)。
(二)教學(xué)目標(biāo)
1.知識與技能目標(biāo)：
經(jīng)過了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價鍵的構(gòu)成，增進學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識。
經(jīng)過了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)，使學(xué)生初步學(xué)會如何從微觀的角度認識化學(xué)反應(yīng)。
2.過程與方法目標(biāo)：
經(jīng)過對化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。
3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：
經(jīng)過本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步學(xué)會從微觀的角度去認識化學(xué)變化的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考，勤學(xué)好問，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。
(三)教學(xué)的重點難點
重點：化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的概念和對化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)的理解。
難點：對離子鍵、共價鍵構(gòu)成特點的.理解。
二、說教法
1、情景激發(fā)
本節(jié)課教學(xué)資料抽象，這就需要教師創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力。
2、小組討論
采用討論法讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見，經(jīng)過小組討論，學(xué)會思考、分析和總結(jié)。
3、多媒體教學(xué)
本節(jié)教材概念多，資料比較抽象，理論性強，可充分利用直觀教學(xué)手段，使抽象概念形象化。
三、說學(xué)法
本節(jié)課我經(jīng)過啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，自然而然提出問題，經(jīng)過觀看動畫、問題討論，并讓學(xué)生用自我的語言進行歸納，從而解決問題，使學(xué)生在整個課堂教學(xué)中感受成功的樂趣，同時又學(xué)會如何去發(fā)現(xiàn)問題。
四、說教學(xué)過程
(一)創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課
請學(xué)生思考為何目前已有的一百多種元素卻構(gòu)成了世界上成千上萬種物質(zhì)，經(jīng)過問題的提出，能夠激發(fā)學(xué)生的好奇心，使其產(chǎn)生強烈的求知欲望。學(xué)生進取的思考回答后，教師給予點評、鼓勵。導(dǎo)入新課。
(二)活動探索，建立概念
1、關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的教學(xué)
讓學(xué)生觀看水分解的微觀動畫，提出問題：
1、水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的
2、為什么要通電通電的作用是什么學(xué)生回答。
教師及時對學(xué)生的回答給予肯定和整合，從而引出化學(xué)鍵的定義，并對定義加以強調(diào)：
(1)首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈
(2)只相鄰但不強烈，也不叫化學(xué)鍵
(3)“相互作用”不能說成“相互吸引”(實際既包括吸引又包括排斥)。
經(jīng)過學(xué)生對化學(xué)鍵概念的理解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)鍵的角度去認識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)即為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的構(gòu)成。
2、關(guān)于離子鍵的教學(xué)
讓學(xué)生觀看Nacl構(gòu)成過程的動畫演示，提出問題：
1、如何運用核外電子排布規(guī)律解釋氯化鈉是怎樣構(gòu)成的。
2如何運用化學(xué)鍵的知識分析這個反應(yīng)的實質(zhì)。組織學(xué)生討論氯化鈉的構(gòu)成過程，從而引出離子鍵的概念。在講述離子鍵概念時，對于學(xué)生易于忽略的排斥作用加以強調(diào)。經(jīng)過對氯化鈉構(gòu)成過程的直觀演示和具體的分析，既加深了學(xué)生對化學(xué)鍵的理解，同時讓學(xué)生明白離子鍵的構(gòu)成過程。
3、關(guān)于共價鍵的教學(xué)
設(shè)置問題情境，讓學(xué)生思考Hcl的構(gòu)成過程是否和Nacl類似讓學(xué)生觀看Hcl構(gòu)成過程的動畫演示，經(jīng)過分組討論，分析出Hcl的構(gòu)成過程，從而得出共價鍵的定義。讓學(xué)生經(jīng)過小組討論，學(xué)會分析、歸納和總結(jié)，既激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時又培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。
4、離子鍵和共價鍵的比較
根據(jù)所學(xué)知識師生共同列表從概念、成鍵粒子、成鍵作用、成鍵條件等方面去比較二者。
培養(yǎng)學(xué)生掌握由個別到一般的學(xué)習(xí)方法。最終得出哪些原子之間會明顯以離子鍵結(jié)合，哪些原子之間會明顯以共價鍵結(jié)合。從而加深學(xué)生對離子鍵、共價鍵的理解，突破難點。
(三)鞏固基礎(chǔ)，拓展提高
1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是
A.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用
B.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間
c.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互吸引作用
D.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用
2.下列物質(zhì)中哪些包含離子鍵，哪些包含共價鍵
Na2s、K2o、mgcl2、H2、NH3
3.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是
A、H2oB、cacl2c、KoHD、cl2
(四)交流收獲，體驗成功
提出問題：經(jīng)過這節(jié)課，你有什么收獲讓學(xué)生經(jīng)過討論，回顧本節(jié)課資料，對自我所學(xué)知識做出總結(jié)。最終教師及時給出課后作業(yè)。讓學(xué)生在練習(xí)中評價自我，體會成功。
五、說板書設(shè)計
第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)
一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化
1.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化
(1)化學(xué)鍵：相鄰的原子間強的相互作用叫化學(xué)鍵。
(2)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的構(gòu)成。
2.化學(xué)鍵的類型
(1)離子鍵
定義：陰、陽離子之間經(jīng)過靜電作用構(gòu)成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。
成鍵微粒：陰、陽離子
成鍵方式：靜電作用
離子鍵構(gòu)成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易構(gòu)成。
(2)共價鍵
定義：原子間經(jīng)過共用電子構(gòu)成的化學(xué)鍵，叫做共價鍵。
成鍵微粒：原子
成鍵方式：共用電子對
共價鍵構(gòu)成條件：一般在非金屬元素原子之間易構(gòu)成。
化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計 14
一、教材分析：
1、教材地位和作用
1.教學(xué)資料：高中化學(xué)第二冊（必修）第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。
2.教材所處的地位：本節(jié)資料是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識。本節(jié)資料是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識——化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)這些知識有利于對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)完整的認識。同時對下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)供給基礎(chǔ)，下節(jié)課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的構(gòu)成過程，學(xué)生首先要明白化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識對于今后學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)及能力具有重要的指導(dǎo)意義。
3.教材分析：
第一部分是關(guān)于離子鍵的資料——復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調(diào)動學(xué)生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進行復(fù)習(xí)，同時予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念；
第二部分是關(guān)于共價鍵的資料——跟離子化合物一樣，復(fù)習(xí)初中學(xué)過的氯氣和氫氣起反應(yīng)構(gòu)成共價化合物氯化氫的過程基礎(chǔ)上提出共價鍵的概念；
第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學(xué)生學(xué)習(xí)了共價鍵之后，必然要研究成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學(xué)生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。
2、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
�。�1）經(jīng)過對典型化合物構(gòu)成的分析，了解離子鍵和共價鍵的含義，進而認識化學(xué)鍵的含義
�。�2）理解離子化合物和共價化合物的概念
（3）明白化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是化學(xué)鍵的重組
�。�4）學(xué)會用電子式表示簡單化合物的構(gòu)成過程
過程與方法：
（1）經(jīng)過對氯化鈉生成過程的`實驗觀察和微觀想象，產(chǎn)生探究欲望
（2）了解模型方法在解決化學(xué)問題上的重要意義
情感態(tài)度價值觀
經(jīng)過觀察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學(xué)鍵的斷裂和構(gòu)成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；經(jīng)過課件演示離子鍵和共價鍵的構(gòu)成過程，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的構(gòu)成，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想象力。
3、教學(xué)重點及確定依據(jù)：
重點：離子鍵和共價鍵的構(gòu)成和概念。
難點：共價鍵的構(gòu)成及共價鍵的極性，化學(xué)鍵的.概念。
確立依據(jù)：離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學(xué)生的想象力來理解，所以本節(jié)課的重點和難點都為離子鍵和共價鍵。
二、教材處理
本節(jié)資料分為兩課時進行教學(xué)，第一課時：離子鍵和共價鍵；第二課時：極性鍵和非極性鍵、離子化合物和共價化合物。本節(jié)課進行第一課時教學(xué)。
三、教學(xué)方法
根據(jù)本節(jié)課的資料及學(xué)生的實際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)作用。
作為物質(zhì)組成的重要理論，化學(xué)鍵是一個純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對于學(xué)生來說，化學(xué)鍵沒有實驗、沒有具體感官認知，是個完全陌生的領(lǐng)域。所以如何創(chuàng)設(shè)一種氛圍，引導(dǎo)學(xué)生進入積極思考的最佳學(xué)習(xí)心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學(xué)就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設(shè)問題情景，以此調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的認知需求，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機。
另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學(xué)生感觀的刺激，這一點是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，能夠極大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，特別這樣一節(jié)完全是理論知識的課，更能夠利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數(shù)倍，經(jīng)過動畫、模型等幫忙學(xué)生理解知識，從而完成教學(xué)目標(biāo)。
四、教學(xué)資料及教學(xué)過程：
引入：用兩塊不一樣磁極的磁鐵相吸后再拉開，讓學(xué)生思考相吸原因；同時播放鈉和氯氣反應(yīng)錄象，思考氯原子和鈉原子如何結(jié)合成氯化鈉，從而引出課題—化學(xué)鍵。
新課教學(xué)：
�。ㄍ队埃衡c原子遇到氯原子發(fā)生變化的示意圖。
�。▎l(fā)思考）：同學(xué)們經(jīng)過初中物理的學(xué)習(xí)明白，帶同種電荷的粒子相互排斥，帶異種電荷粒子相吸引。請同學(xué)們根據(jù)鈉離子與氯離子的結(jié)構(gòu)分析鈉離子和氯離子間經(jīng)典作用力的產(chǎn)生原因。
（結(jié)論）：
1、離子間作用力：吸引和排斥；
2、離子鍵定義：人們把帶相反電荷離子之間的相互作用成為離子鍵
�。ㄟ^渡）：我們明白，原子發(fā)生化學(xué)變化時，只是最外層電子（價電子）數(shù)發(fā)生了變化，所以科學(xué)上為了表示化合物的構(gòu)成引入了電子式。
請同學(xué)們自己閱讀課本，思考電子式的構(gòu)成要素，如何用電子式來表示化合物的構(gòu)成。
�。ㄍ队埃�
1、常見元素的電子式
2、氯化鈉構(gòu)成過程的電子式
3、已知鉀原子與鈉原子類似，溴原子與氯原子類似，請寫出溴化鉀構(gòu)成過程的電子式。
目的：培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力和獨立解決問題的能力。
�。ㄔO(shè)問）：根據(jù)離子鍵的特點，請同學(xué)們研究哪些元素結(jié)合時會構(gòu)成離子鍵》
�。ㄍ队埃�(gòu)成離子鍵的元素特點。
�。ㄕ故荆┮黄柯然c溶液，請同學(xué)分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）
�。ㄟ^渡）那么氯化氫是如何構(gòu)成的呢？指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本。
�。ㄍ队埃┒�、共價鍵
�。▌赢嬔菔荆郝然瘹錁�(gòu)成過程。
請三位同學(xué)在黑板上用電子式表示氫氣、氯氣和氯化氫分子的構(gòu)成。請一位同學(xué)描述氯氣分子的構(gòu)成。培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和流暢的表達思想的能力。
課堂小結(jié)：
鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè)：用幾個不一樣層次、有發(fā)散性的練習(xí)，讓不一樣層次的學(xué)生進一步鞏固所學(xué)資料，從練習(xí)中了解學(xué)生對知識掌握程度。
板書設(shè)計：
第三節(jié)化學(xué)鍵
一、離子鍵
1、氯化鈉的構(gòu)成過程
氯化鈉構(gòu)成過程分析：
2、離子鍵
�、賻喾措姾呻x子之間的相互作用，叫離子鍵
�、谙嗷プ饔弥竿N電荷之間的排斥和異種電荷之間的吸引
�、蹣�(gòu)成離子鍵的元素特點
二、共價鍵
1、氯氣、氯化氫構(gòu)成過程分析
氯分子的表示：Cl-Cl
2、共價鍵：原子間經(jīng)過共用電子對所構(gòu)成的相互作用
3、構(gòu)成共價鍵的元素特點。
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