魯科版化學(xué)選修4《物質(zhì)在水溶液中的行為》第1節(jié)《水溶液》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)
一、教學(xué)目標(biāo)確立依據(jù)
�。ㄒ唬┱n標(biāo)分析
1. 課程標(biāo)準(zhǔn)要求：
知道水的離子積常數(shù)，了解酸堿電離理論。能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的主要應(yīng)用。
2. 課程標(biāo)準(zhǔn)解讀：
第一句的行為動(dòng)詞為“知道”“了解”，意為“學(xué)生能夠描述出、說(shuō)出、辨認(rèn)出、區(qū)分出、比較出”就是對(duì)學(xué)生知識(shí)技能水平的基本要求。這部分內(nèi)容以化學(xué)反應(yīng)中可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡為基礎(chǔ)，根據(jù)課標(biāo)的要求，學(xué)生的原有認(rèn)識(shí)能在這里發(fā)揮巨大的作用，同時(shí)水的電離教學(xué)把理論研究和實(shí)驗(yàn)探究都放到了十分重要的位置。從單元整體教學(xué)的角度來(lái)說(shuō)，水的電離的原理是學(xué)習(xí)物質(zhì)在水溶液中的行為及應(yīng)用的基礎(chǔ)和前提。
對(duì)測(cè)定溶液pH的方法的要求層級(jí)相對(duì)提高，對(duì)于pH的計(jì)算，本節(jié)課課程標(biāo)準(zhǔn)的要求是“能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算”，那么在這個(gè)要求下，結(jié)合高考考點(diǎn)要求，將pH計(jì)算分為4類進(jìn)行計(jì)算。另外，通過(guò)課下研究性學(xué)習(xí)等活動(dòng)，要讓學(xué)生體驗(yàn)pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用，并能舉例說(shuō)明。
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第1課時(shí)主要解決3個(gè)問(wèn)題：水的電離、水的離子積常數(shù)、溶液的酸堿性的判斷。
只有認(rèn)識(shí)水的電離平衡及其移動(dòng)，才能從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性和pH。本節(jié)的學(xué)習(xí)也為鹽類的水解及弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)的教學(xué)奠定基礎(chǔ)。教材從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，說(shuō)明水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡， 由此引出水的電離平衡常數(shù)，進(jìn)而引出水的離子積，并使學(xué)生了解水的離子積是個(gè)很重要的常數(shù)。通過(guò)進(jìn)一步的探討，學(xué)生了解在室溫時(shí)不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其[H+]與[OH -]的乘積總是一個(gè)常數(shù) 。在酸性溶液中，不是沒有OH - ，而是其中的[H+]> [OH -]；在堿性溶液中，不是沒有H+，而是其中[H+]< [OH -]；在中性溶液中，并不是沒有H+和OH -，而是[H+]= [OH -]，最終引領(lǐng)學(xué)生理清溶液中H+濃度與OH -濃度的關(guān)系，明白溶液酸堿性的本質(zhì)。
第2課時(shí)主要探討pH的測(cè)定、應(yīng)用及計(jì)算。教材上只是簡(jiǎn)單涉及pH計(jì)算公式以及一個(gè)典型例題展示溶液pH計(jì)算過(guò)程，沒有進(jìn)一步的分析不同類型的溶液該如何進(jìn)行計(jì)算。本節(jié)教材設(shè)計(jì)中始終依據(jù)實(shí)際例子來(lái)總結(jié)規(guī)律，通過(guò)對(duì)具體問(wèn)題的討論分析帶動(dòng)原理的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生利用一般實(shí)例一步步揭示pH計(jì)算的本質(zhì)。
（三）學(xué)情分析
1. 已有知識(shí)基礎(chǔ)
學(xué)生在第二章學(xué)習(xí)中已經(jīng)掌握了化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)，具備了應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，也具備了分析數(shù)據(jù)，從數(shù)據(jù)中總結(jié)規(guī)律、提煉觀點(diǎn)的能力，為本節(jié)課學(xué)習(xí)奠定了必要的知識(shí)和方法基礎(chǔ)。
2. 學(xué)習(xí)障礙點(diǎn)分析
�。�1）水的離子積與水的電離平衡常數(shù)的區(qū)別。
（2）酸、堿溶液中H+ 和OH -的來(lái)源。
�。�3）對(duì)pH的計(jì)算公式應(yīng)用不靈活。
二、教學(xué)目標(biāo)及評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)（第1課時(shí)）
�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標(biāo)
1. 通過(guò)對(duì)水的電離和水的離子積的研討，學(xué)生能應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析水的電離及其影響因素。
2. 通過(guò)對(duì)課本中提供的表格的一系列變型以及對(duì)一系列問(wèn)題探究，學(xué)生能利用Kw計(jì)算溶液中[H+]或[OH-]， 理清H+或OH-的來(lái)源，歸納溶液酸堿性的判斷方法。
（二）評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
目標(biāo)1評(píng)價(jià)：學(xué)生能根據(jù)設(shè)計(jì)問(wèn)題，計(jì)算常溫下Kw；根據(jù)提供數(shù)據(jù)，歸納溫度對(duì)水的電離的影響；能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析加酸、堿對(duì)水的電離的影響；并最終90%的學(xué)生順利完成目標(biāo)評(píng)價(jià)1。
目標(biāo)2評(píng)價(jià)：能根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，用簡(jiǎn)練的語(yǔ)言準(zhǔn)確回答設(shè)計(jì)的問(wèn)題，總結(jié)規(guī)律。并最終90%的學(xué)生順利完成目標(biāo)評(píng)價(jià)2。
三、教學(xué)方法及策略
因?yàn)橛谢瘜W(xué)平衡移動(dòng)原理的相關(guān)知識(shí)，本節(jié)課第1個(gè)教學(xué)目標(biāo)中的內(nèi)容，難度相對(duì)較小，可以通過(guò)設(shè)置與化學(xué)平衡類似的問(wèn)題，讓學(xué)生通過(guò)獨(dú)立思考方式自主學(xué)習(xí)。
第2個(gè)教學(xué)目標(biāo)中的內(nèi)容較抽象，特別是酸堿溶液中H+或OH-的來(lái)源，是本課時(shí)最大的教學(xué)難點(diǎn)。
這部分采用采用啟發(fā)式和問(wèn)題驅(qū)動(dòng)教學(xué)法，對(duì)課本上基礎(chǔ)表格進(jìn)行一系列變型，每一個(gè)變型表格跟進(jìn)一系列問(wèn)題串，讓學(xué)生通過(guò)小組合作、交流研討，實(shí)現(xiàn)思維上的碰撞，用具體數(shù)據(jù)解決抽象原理。
四、教學(xué)過(guò)程
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五、教學(xué)反思
1. 自我評(píng)價(jià)：
教學(xué)過(guò)程中，十分重視知識(shí)的歸納和演繹、認(rèn)識(shí)方式的建構(gòu)，精心設(shè)計(jì)問(wèn)題情境，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)平衡理論去認(rèn)識(shí)水的.電離平衡、讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。課堂上注重化學(xué)基本概念的形成是由淺入深、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜逐步深入和完善，教學(xué)處理時(shí)注意概念的層次性。
水是生活中非常熟悉的是物質(zhì)， ①根據(jù)水是一種弱電解質(zhì)的事實(shí)，進(jìn)行交流和討論，課堂中采用層層遞進(jìn)教學(xué)法，形成知識(shí)規(guī)律。②溶液的酸堿性與pH，本部分知識(shí)具有較強(qiáng)的應(yīng)用性，課堂上采用啟發(fā)式和問(wèn)題驅(qū)動(dòng)教學(xué)法。
2．課堂生成：
問(wèn)題一：室溫下，稀的酸或者堿溶液，水的離子積是由水電離出來(lái)的[H+]和[OH-]乘積，還是指整個(gè)溶液體系中[H+]和[OH-]的乘積？
解析：水的離子積也適用于稀溶液，對(duì)于稀溶液中水的離子積指整個(gè)溶液體系中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積，但最初推算離子積是從純水出發(fā)的。
問(wèn)題二：加入金屬鈉對(duì)水的電離平衡的影響為什么不是升高溫度正向移動(dòng)或者生成NaOH而使其逆向移動(dòng)？
解析：分析水與金屬鈉反應(yīng)忽略，從平衡移動(dòng)的角度解釋Na消耗H+對(duì)水的電離平衡起促進(jìn)作用。
3. 同伴點(diǎn)評(píng)：
�、僖詥�(wèn)題驅(qū)動(dòng)課堂，體現(xiàn)了深入研究新課標(biāo)，問(wèn)題設(shè)計(jì)合理，注意層次性，注重細(xì)節(jié)的處理。
�、谧⒅匦〗M合作，重視學(xué)生團(tuán)隊(duì)合作能力的培養(yǎng)，課堂容量適中，結(jié)構(gòu)緊湊。重視落實(shí)，課堂練習(xí)針對(duì)性強(qiáng)。
�、劢處熃虘B(tài)自然，板書清晰。充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，備課充分、詳細(xì)。
�、軐W(xué)生充分動(dòng)腦動(dòng)手，積極參與課堂，積極回答問(wèn)題，分組討論熱烈，有效。
�、輰W(xué)習(xí)目標(biāo)、對(duì)應(yīng)的目標(biāo)評(píng)價(jià)細(xì)化并分別呈現(xiàn)，使整堂課的思路更清晰。
4．思考感悟：
本節(jié)課中亮點(diǎn)有兩個(gè)，一是問(wèn)題設(shè)計(jì)有層次性，重視認(rèn)知的構(gòu)建過(guò)程，如溶液酸堿性的得出，舉了一組數(shù)據(jù)讓學(xué)生計(jì)算[H+]、[OH -]，讓學(xué)生自己歸納溶液中酸堿性的判斷。由于非常扎實(shí)的鋪墊，學(xué)生很容易的得出[H+]、[OH -]與溶液中酸堿性的關(guān)系。二是習(xí)題定位準(zhǔn)確，對(duì)教材的處理獨(dú)具匠心，題目還能折射出對(duì)pH的一些細(xì)節(jié)方面的理解。比如pH=6的溶液一定是酸性嗎？不僅說(shuō)明了pH要與溶液的溫度有關(guān)，同時(shí)還說(shuō)明了[H+]、[OH -]與溶液中酸堿性的關(guān)系。
不足之處，本節(jié)課有三處利用小組討論，學(xué)生參與意識(shí)強(qiáng)，討論熱烈，但是教師對(duì)每個(gè)小組成員的要求不夠明確，指導(dǎo)不夠到位。
以新的課程理念為指導(dǎo)，今后教學(xué)中要為學(xué)生的主動(dòng)參與和交流互動(dòng)提供更充分的時(shí)間和空間，在不同的實(shí)踐活動(dòng)中感悟化學(xué)學(xué)習(xí)思想，體會(huì)科學(xué)的思維方法，提升探究意識(shí)和創(chuàng)新意識(shí)。
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