成人高考高起點(diǎn)《化學(xué)》單選練習(xí)題
成人高考高起點(diǎn)《化學(xué)》單選練習(xí)題一
1.同溫同壓下同體積的各種氣體具有相同的分子數(shù)”這一著名假設(shè)，最先提出者是 D
A、波義爾(Boyle) B、蓋·呂薩克(Gay-Lussac)
C、道爾頓(Dalton) D、阿伏加德羅(Avogadro)
2.對(duì)于實(shí)際氣體，處于下列哪種情況時(shí)，其行為與理想氣體相近? B
A、高溫高壓; B、高溫低壓; C、低溫高壓; D、低溫低壓。
3.若空氣的組成是21.0%(體積)的O2 及79%的N2，大氣壓力為740 mmHg。那么O2 的分壓力最接近的數(shù)值為C
A、300 mmHg; B、550 mmHg; C、155 mmHg; D、284mmHg。
4.通用摩爾氣體常數(shù)R的取值是 B
A、82.06 L·atm·K-1·mol-1; B、8.314 J·K-1·mol-1;
C、1.987 cal·atm·K-1·mol-1; D、0.082 cal·K-1·mol-1。
5.當(dāng)用壓縮因子 來(lái)討論實(shí)際氣體時(shí)，若Z>1則表示該氣體 B
A、易于壓縮; B、不易壓縮; C、易于液化 ; D、不易液化。
6.雙參數(shù)普遍化壓縮因子圖的建立是基于 C
A、范德華方程; B、理想氣體狀態(tài)方程;
C、對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理; D、不同物質(zhì)的特征臨界參數(shù)。
7.若某實(shí)際氣體的體積小于同溫同壓同量的`理想氣體的體積，則其壓縮因子Z應(yīng)為 C
A、等于零; B、等于1; C、小于1; D、大于1。
8.在范德華(van der Waals)方程式中，把實(shí)際氣體作為理想氣體處理時(shí)，應(yīng)引入的校正因子的數(shù)目為 C
A、4 ; B、3; C、2 ; D、1。
9.氣體的壓力可以用不同的單位表示。在換算中，與1 atm相當(dāng)?shù)哪膫�(gè)換算系數(shù)不對(duì)? C
A、101325 Pa ; B、1.01325 bar; C、76 Torr; D、760 mmHg。
10.在1 atm下，當(dāng)1 L氣體從0℃升溫到273℃時(shí)，其體積將變?yōu)?B
A、2.5 L ; B、2.0 L; C、3.0 L; D、0.5 L。
成人高考高起點(diǎn)《化學(xué)》單選練習(xí)題二
1.在0℃某氣體 mol占有體積為 L，則其壓力近似為D
A、 atm; B、76 mmHg; C、273 atm; D、22.4 atm。
2.對(duì)比溫度是代表溫度T和下列哪個(gè)溫度的比值?A
A、臨界溫度TC; B、沸騰溫度Tb C、波義爾溫度TB; D、273 K。
3.當(dāng)物系的壓力高于大氣壓力時(shí)，則應(yīng)采用哪一式子?B
A、絕對(duì)壓 = 大氣壓-表壓; B、絕對(duì)壓 = 大氣壓 + 表壓;
C、絕對(duì)壓 = 大氣壓-真空度; D、絕對(duì)壓 = 大氣壓 + 真空度。
4.體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：C
(A) T，p，Q ; (B) m，Qp，V ;
(C) T，p，U ; (D) T，p，W 。
5.體系的下列各物理量中哪個(gè)不是狀態(tài)函數(shù)。C
(A) H ; (B) G; (C) Q ; (D) U。
6. 下列各物理量中，哪一組皆屬體系的強(qiáng)度性質(zhì)?C
(A) H 、Vm (B) Cp 、T (C) Vm、T (D) V、r
7.熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式只適用于：B
(A) 理想氣體 (B) 封閉體系 (C) 孤立體系 (D) 敞開(kāi)體系
8.工作在00 °C和25°C的兩個(gè)大熱源間的卡諾熱機(jī)的效率為：A
(A) 20% (B) 25% (C) 75% (D) 00%
9.H2和O2在絕熱的鋼瓶中反應(yīng)生成水，在該過(guò)程中B
(A) DH=0 (B) DU=0 (C) DT=0 (D) Dp=0
10.反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(g) 的恒壓熱效應(yīng)為 DH，則該反應(yīng)熱為：B
(A) H2(g)的燃燒熱 (B) H2O(g)的生成熱
(C) H2O(l)的生成熱 (D) H2O的生成熱
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