總復(fù)習(xí)專題五課時(shí)跟蹤訓(xùn)練試題
在現(xiàn)實(shí)的學(xué)習(xí)、工作中，我們總免不了要接觸或使用試題，通過試題可以檢測參試者所掌握的知識和技能。什么樣的試題才是科學(xué)規(guī)范的試題呢？以下是小編為大家整理的總復(fù)習(xí)專題五課時(shí)跟蹤訓(xùn)練試題，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
一、選擇題
下列化學(xué)用語的表述正確的是( )
A. CSO的電子式：
B. NaClO的電子式：Na
C. CO2的分子示意圖：
D. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O
下列有關(guān)表述錯誤的是(? )
A. IBr的電子式：
B. HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl
C. HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
D. MgO的形成過程可以表示為：
下列說法正確的是( )
A. NH4NO3中只含共價(jià)鍵
B. 稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵
C. 干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會發(fā)生斷裂
D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中，正確的是( )
A. 在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵
B. 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中
C. 在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵
D. 由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是( )
A. 共價(jià)化合物中各原子最外層都一定滿足8電子結(jié)構(gòu)
B. BaO2晶體中陽離子與陰離子數(shù)目之比為1∶2
C. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
D. 在反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成
下列變化需克服相同類型作用力的是( )
A. 碘和干冰的升華
B. Na2O2和C60的熔化
C. 氯化氫和氯化鉀的溶解
D. 溴的汽化和NH4Cl加熱分解
下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是
A. 氯氣 二氧化碳 氫氧化鈉??? B. 氯化鈉 過氧化鈉 氯化銨
C. 氯化鈉 過氧化氫 氯化銨??? D. 氯化鈉 氦氣 氫氧化鈉
將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是( )
A. 因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，因此其固體能夠?qū)щ?/p>
B. NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2∶1
C. NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵
D. NaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵
下列說法不正確的是( )
①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同
A. ③④⑦⑧??? B. ①③④⑦⑧
C. ①②⑤⑥⑨??? D. ①④⑦⑨
下表物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是( )
選項(xiàng)
A
B
C
D
物質(zhì)
CaF2
CH3CH2OH
NH4NO3
N2H4
所含化學(xué)鍵類型
離子鍵、共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
離子鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
所屬化合物類型
離子化合物
共價(jià)化合物
離子化合物
共價(jià)化合物
A. A??? B. B??? C. C??? D. D
有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是( )
A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B. X、W、M三種元素形成的一種常見消毒劑，其結(jié)構(gòu)中只有離子鍵
C. 元素Y與W可以形成離子化合物
D. 元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M
B. XZ2、X2M2、W2Z2均為共價(jià)化合物
C. M2Z2有強(qiáng)氧化性，分子中只有共價(jià)鍵
D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵
二、填空題
原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。
(1)寫出Y2O2的電子式：_______________，
其中含有的化學(xué)鍵是______________。
(2)用電子式表示Y2O的.形成過程_________________________________。
(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是______________(填化學(xué)式)。
(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為________。
(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。
(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為________，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為_____________________。
三、推斷題
已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
(1)X、Z兩種元素的元素符號為：X________、Z________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價(jià)鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為__________；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為_________。
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學(xué)式)，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1 mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為33.6 L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。
(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為________。
(2)經(jīng)測定，在2.5×1.01×105Pa下，Y與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190 ℃，沸點(diǎn)為180 ℃，則該化合物為________，屬于________化合物(填“共價(jià)”或“離子”)。
(3)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是____________ (填化學(xué)式)。
(4)Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
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