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氧化還原說課稿
作為一名辛苦耕耘的教育工作者,編寫說課稿是必不可少的,是說課取得成功的前提。如何把說課稿做到重點突出呢?以下是小編精心整理的氧化還原說課稿,僅供參考,希望能夠幫助到大家。
氧化還原說課稿1
一、教材分析
“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于氧化氧化還原反應(yīng),在初中階段從得氧失氧的角度分析理解;在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上,能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑即可;通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí),對氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。本節(jié)課既要復(fù)習(xí)初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí),還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應(yīng)的知識是高中化學(xué)的重要理論知識,不僅是本章的教學(xué)重點,也是整個高中化學(xué)的教學(xué)重點。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能:初步掌握根據(jù)化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法;學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng);理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。
2、過程與方法:體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn),逐步深入的發(fā)展過程,通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析,學(xué)習(xí)由表及里和以辯證的觀點來思考問題思。
3、情感態(tài)度與價值觀:通過氧化和還原這一對典型矛盾,它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識,深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn),樹立用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。
4、重難點設(shè)置:
重點:用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。
難點:用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系。
三、教學(xué)過程
本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大,要使同學(xué)們掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此,必須精心設(shè)計教法,力求深入淺出,而且還要調(diào)動學(xué)生的思考積極性,讓他們積極參與到教學(xué)活動中,成為學(xué)習(xí)的主體者。所以我采用“問題解決法”教學(xué),通過設(shè)計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題,讓學(xué)生思考、討論、歸納,并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀,在問題解決的過程中逐步將學(xué)生的.思考方向引向深入。
問題的設(shè)計由以下幾個問題的環(huán)環(huán)相扣來完成。
問題一:讓學(xué)生回憶出初中學(xué)過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),并舉出一些典型的例子。
同學(xué)們根據(jù)初中的知識從得氧失氧這一方面來判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),其回答可能會有很多個反應(yīng)。此時老師挑選出兩個比較典型的反應(yīng)式來進(jìn)行分析。如:。但初中學(xué)習(xí)時氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的,所以我接著讓學(xué)生討論:
問題二:以為例,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎?
學(xué)生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的,有得氧必有失氧,將一個反應(yīng)中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開,是不恰當(dāng)?shù),也不能反映該類反?yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善,深化對各種問題的認(rèn)識,以科學(xué)的態(tài)度來學(xué)習(xí)。通過這個問題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識,滲透了辯證唯物主義教育,教師還可趁勢引入新課,從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。
以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊,學(xué)生在這些問題的解決的過程中既復(fù)習(xí)了初中知識,又將學(xué)生思維的興奮點調(diào)動起來,使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中,又高于初中。
問題三:標(biāo)出上述反應(yīng)的各元素的化合價,觀察化合價有無變化,變化有無規(guī)律?
學(xué)生通過練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng),化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。此時老師重點強(qiáng)調(diào):凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓學(xué)生分析:
問題四:沒有得氧失氧,是否是氧化還原反應(yīng)?
從分析中學(xué)生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系,但是發(fā)生了化合價的升降,因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見,用化合價的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。
氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡,是其概念的升華和對其本質(zhì)的認(rèn)識過程,也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié),也是教學(xué)的難點。我緊接著設(shè)問:
問題五:是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的升降?也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么?
在這一過程的教學(xué)中我會充分利用學(xué)生已有知識,弄清化合價的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢,把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成動畫,把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體,化微觀為宏觀,大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度,也順利突破了難點。
至此,本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成,為了及時鞏固所學(xué)知識,教師可提出問題:在初中所學(xué)到的四種基本反應(yīng)類型中,哪些反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng),哪些不是氧化還原反應(yīng)。并對同學(xué)們得作答做出解釋和說明。
四、教學(xué)反思
回顧本節(jié)課的教學(xué),我通過環(huán)環(huán)相扣的五個問題把整個課堂串聯(lián)起來,學(xué)生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時合作,多項信息綜合運(yùn)用,在問題解決的過程中體驗知識獲得的過程,學(xué)習(xí)抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導(dǎo)作用,而學(xué)生主體性得到了充分的體現(xiàn),充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。
氧化還原說課稿2
一、教材的地位和作用
在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中,氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見的化學(xué)反應(yīng)類型,是研究化學(xué)反應(yīng)的一個重要課題。掌握氧化還原反應(yīng)的知識是學(xué)好元素化合物、電化學(xué)和元素周期律等知識的重要基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于C級要求。由于其內(nèi)容多、涉及面廣,思維抽象,它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點所在。氧化還原反應(yīng)的實際應(yīng)用也很廣泛,可以說我們每個人在工作和生活中都會與氧化還原反應(yīng)打交道。
氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣,歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾,它們既對立,又統(tǒng)一,既是相反的,又是相互依存的,有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生,它們絕對不可能孤立存在,而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中;瘜W(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見,通過認(rèn)真引導(dǎo),就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來,這又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識,對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識技能目標(biāo):復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型和有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識,使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有多種分類方法;學(xué)會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng),并學(xué)會利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。
2、能力方法目標(biāo):通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力;通過對問題的討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力;對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育,幫助學(xué)生樹立正確的自然觀,為能夠辨證、全面的認(rèn)識自然界和人類社會提供科學(xué)的方法。
3、情感態(tài)度目標(biāo):通過氧化還原反應(yīng)概念的演變,培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過創(chuàng)設(shè)情景,營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,引導(dǎo)學(xué)生積極思維,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
三、教學(xué)重點、難點
重點:用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng),用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。
難點:用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解、分析氧化還原反應(yīng),用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)會討論式學(xué)習(xí)方法。
四、教學(xué)方法
學(xué)生在一年初中化學(xué)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),從知識儲備上來講,他們的化學(xué)知識是非常有限的;從能力方面來看,他們認(rèn)識問題、分析問題的能力也是有限的。從知識結(jié)構(gòu)的角度來看,初中化學(xué)相對簡單,高一一上來的氧化還原反應(yīng)對學(xué)生來說是有相當(dāng)難度的。教師在教學(xué)過程中應(yīng)盡量使用通俗易懂的教學(xué)語言,豐富多彩的教學(xué)手段,從學(xué)生已有的知識入手,由淺入深的教學(xué)。因此我使用的教學(xué)方法主要是:復(fù)習(xí)引導(dǎo)式、問題討論式
五、學(xué)習(xí)方法
學(xué)生在教師的引導(dǎo)下應(yīng)積極思考、主動探究,學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)的方法。
六、教材分析及重點突出、難點突破
本節(jié)教材主要討論氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時學(xué)習(xí):
課時1:化學(xué)反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng);
課時2:氧化劑和還原劑,“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng);
課時3:課堂小結(jié)、訓(xùn)練及作業(yè)評析。
教材首先復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng),以及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)(得氧、失氧)的概念,這部分知識我打算讓學(xué)生自己舉例復(fù)習(xí),用時約5分鐘。通過對兩個反應(yīng)(H2+CuO==Cu+H2O,F(xiàn)e2O3+3CO==2Fe+3CO2)的討論,說明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類知識不夠全面,也不完善,從而轉(zhuǎn)入到從化合價升降、電子得失的角度來介紹氧化還原反應(yīng)。
在第一部分內(nèi)容中,首先以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例,從得失氧的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。接著引導(dǎo)學(xué)生通過討論,分析氧化還原反應(yīng)與化合價升降之間的關(guān)系,并從化合價升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點。進(jìn)而將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖然沒有得氧失氧,但是有化合價升降的范圍。教材在復(fù)習(xí)初中元素化合價的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上,又進(jìn)一步討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系,并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個更為本質(zhì)的定義。這部分知識的學(xué)習(xí),我打算引導(dǎo)學(xué)生從鈉和氯氣的'反應(yīng)方程式分析電子得失,從氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式分析電子對偏移的情況,從而得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。同時利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學(xué)生理解,讓學(xué)生用自己的理解來扮演氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)(如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移),從而更好的突破難點。從第一部分的最后,還通過討論,分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。(第一課時)
第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義,并簡單介紹了中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑和還原劑。這里,我將引導(dǎo)學(xué)生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣:“失高氧得低還”。引導(dǎo)學(xué)生討論已學(xué)過的氧化劑和還原劑,并加以補(bǔ)充。并補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。
再花相當(dāng)?shù)臅r間進(jìn)行“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)的教學(xué),教學(xué)過程中特別要注意書寫的規(guī)范(如箭頭的表示,得失電子的數(shù)目等)。并進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)。
本節(jié)最后簡介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用,同時也辯證的介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來的危害和防治方法等。
七、教學(xué)程序
第一課時
[復(fù)習(xí)]:從復(fù)習(xí)初中四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系入手,進(jìn)入新課。
從得氧失氧角度分析H2+CuO=Cu+H2O氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的定義。
[討論]:完成課本討論(投影片打出)
[產(chǎn)生疑問]:從討論結(jié)果中學(xué)生自然產(chǎn)生疑問:一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應(yīng)?氫氣還原氧化銅到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?
[引出課題]:今天的主要任務(wù):學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)
[討論]:仍從反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O中化合價升降分析(前后四人一組,分析討論,由同學(xué)展示討論結(jié)果)。
[追問]:若沒有氧的得失呢?
得出氧化還原反應(yīng)的特征
[提問]:化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系?(討論、回答)
[分析]:用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
[討論]:四種基本類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
第二課時
[復(fù)習(xí)]:氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì),并舉例說明。
[討論]:氧化劑和還原劑在化合價升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn),并得出氧化劑、還原劑的定義。
[討論并小結(jié)]:記憶口訣
[舉例]:初中所學(xué)的氧化劑和還原劑。
[補(bǔ)充]:常見的氧化劑和還原劑。
[閱讀]:課本最后兩節(jié)內(nèi)容,了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和危害。
八、板書設(shè)計
氧化還原反應(yīng)
1、概念:從得失氧分析
H2 + CuO == Cu + H2O
得氧:H2氧化反應(yīng)化合價升高失電子
失氧:CuO還原反應(yīng)化合價降低得電子
2、特征:從化合價的變化分析
3、本質(zhì):從電子轉(zhuǎn)移分析
4、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系
氧化還原說課稿3
一、說教材
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容,在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中,貫穿始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),同時為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源、元素以及化合物知識奠定了基礎(chǔ),因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾,雖是相反的,但又是相依存的,是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。
。ㄟ^渡:教師不僅要對教材進(jìn)行分析,還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握,這樣才能做到因材施教,接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)
二、說學(xué)情
學(xué)生在初中時就已經(jīng)學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),但是只是局限在得氧、失氧的角度來認(rèn)識,因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價的角度來重新認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),逐漸形成正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。
。ㄟ^渡:根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn),教材特點和學(xué)生實際,我確定了如下教學(xué)目標(biāo):)
三、說教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
1、能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng);
2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);
3、會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析,學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究,深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系,樹立辯證思想。
(過渡:根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo),我確定了如下的重難點:)
四、說教學(xué)重難點
【重點】
氧化還原反應(yīng)的特征
【難點】
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
。ㄟ^渡:為了解決重點,突破重點,我確定了如下的.教學(xué)方法。)
五、說教學(xué)方法
講授法、小組合作探究法
。ㄟ^渡:好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用,接下來我將重點說明我的教學(xué)過程。)
六、說教學(xué)過程
教學(xué)過程包括了四個環(huán)節(jié):導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學(xué):
環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課
由于學(xué)生在初中的時候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng),什么是還原反應(yīng),但是僅僅能從得失氧的角度來進(jìn)行區(qū)分,因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課:
首先提問學(xué)生什么是氧化反應(yīng),什么是還原反應(yīng),并請學(xué)生舉出幾個具體的實例。通過學(xué)生舉出的實例,我會請學(xué)生觀察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式:
學(xué)生會從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng),氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會提出,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時發(fā)生的,我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進(jìn)入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)。
環(huán)節(jié)二:新課講授
1、氧化還原反應(yīng)的特征
當(dāng)學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后,我會請學(xué)生舉出幾個其他的氧化還原反應(yīng),但是學(xué)生目前對于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上,那么我會請學(xué)生從化合價的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生就會發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價升高;發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價降低。接著我會提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),是否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到有元素化合價變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。
2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
我會承接氧化還原反應(yīng)的特征來提問:為什么在氧化還原反應(yīng)中會出現(xiàn)化合價的升降變化,元素化合價的升降與什么有關(guān),引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
先請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析NaCl的形成過程,并且滲透雙線橋法的應(yīng)用,學(xué)生會發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失:鈉元素失電子,化合價升高,發(fā)生了氧化反應(yīng),氯元素得電子,化合價降低,發(fā)生了還原反應(yīng)。
接著請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析HCl的形成過程,在這一過程中氯化氫分子里會形成一對共用電子對,并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此,氫元素被氧化,化合價從0價升高到+1價;氯元素被還原,化合價從0價降低到—1價。發(fā)生了共用電子對的偏移,也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
分析完了NaCl、HCl的形成過程,我會請學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認(rèn)識氧化還原反應(yīng),也就認(rèn)識了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):電子得失或電子對偏移(電子偏移)。
在這一過程中通過對NaCl、HCl形成過程的分析引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義,并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。
之后會讓學(xué)生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析鐵與硫酸銅的反應(yīng),這是通過練習(xí)來鞏固所學(xué)內(nèi)容。
環(huán)節(jié)三:鞏固提升
在這一環(huán)節(jié)我會請學(xué)生思考教材“學(xué)與問”的問題,將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學(xué)反應(yīng)的分類方法有機(jī)地聯(lián)系在一起,起到了鞏固、升華的作用。
環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果,還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后,我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些,可以回答學(xué)到了哪些知識,也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè):用雙線橋法來分析實驗室制取氧氣的三種方法,達(dá)到學(xué)以致用的目的。
七、說板書設(shè)計
最后說一下我的板書,我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì),還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法,直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容,并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里,便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。
謝謝各位老師,我的說課到此結(jié)束!
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