高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納最新集合（5篇）
在日復(fù)一日的學(xué)習(xí)中，大家對(duì)知識(shí)點(diǎn)應(yīng)該都不陌生吧？知識(shí)點(diǎn)就是一些常考的內(nèi)容，或者考試經(jīng)常出題的地方。掌握知識(shí)點(diǎn)有助于大家更好的學(xué)習(xí)。以下是小編為大家收集的高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納最新，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納最新1
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納
一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。
1.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。
(1)反應(yīng)熱的概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。用符號(hào)Q表示。
(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。Q>0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
2.化學(xué)反應(yīng)的焓變。
(1)反應(yīng)焓變?chǔ)與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。
對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp=ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。
(2)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式。
把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式。
如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1。
3.反應(yīng)焓變的計(jì)算。
根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，ΔfHmθ計(jì)算反應(yīng)焓變?chǔ)。
對(duì)任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD。
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]。
二、化學(xué)平衡。
1.化學(xué)反應(yīng)速率。
(1)表達(dá)式：v=△c/△t。
(2)特點(diǎn)：對(duì)某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。
2.濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
(1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)。
反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
(2)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。
增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。
3.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(1)經(jīng)驗(yàn)公式。
式中A為比例系數(shù)，e為自然對(duì)數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。
由公式知，當(dāng)Ea>0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大�？芍�，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。
4.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。
(2)催化劑的特點(diǎn)。
催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。
三、苯C6H6。
1.物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。
2.苯的結(jié)構(gòu)：C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間鍵角120°。
3.化學(xué)性質(zhì)。
(1)氧化反應(yīng)：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。
(2)取代反應(yīng)。
�、勹F粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大。
�、诒脚c硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
(3)加成反應(yīng)。
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷+3H2。
四、乙醇CH3CH2OH。
1.物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾。
2.結(jié)構(gòu)：CH3CH2OH(含有官能團(tuán)：羥基)。
3.化學(xué)性質(zhì)。
(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))。
(2)乙醇的氧化反應(yīng)。
�、僖掖嫉娜紵篊H3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O。
�、谝掖嫉拇呋趸磻�(yīng)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O。
高考化學(xué)學(xué)習(xí)方法
1、抓主干
研究下高中化學(xué)書的目錄就會(huì)發(fā)現(xiàn)，其實(shí)化學(xué)教材的內(nèi)容說起來也很簡(jiǎn)單：元素周期表中的5個(gè)縱行〔Ⅰ，Ⅳ，Ⅴ，Ⅵ，Ⅶ〕，反應(yīng)類型，平衡，有機(jī)。還是我前面多次提過的那個(gè)思想，得對(duì)化學(xué)到底學(xué)了些什么有個(gè)大體的概念，才能在現(xiàn)在已經(jīng)算很較短的時(shí)間內(nèi)有個(gè)更快更大的進(jìn)步。還有前面在講數(shù)學(xué)時(shí)說的玩數(shù)學(xué)的方法，也可用在化學(xué)上的`。
這樣的目的，是要抓住主干。只有主干知識(shí)過硬才不怕考題有多靈活，這同樣在數(shù)學(xué)和物理中也很重要，再羅嗦下，完全空中樓閣式靠大量練題而產(chǎn)生對(duì)各種題做法的認(rèn)知，試圖借以彌補(bǔ)或代替夯實(shí)基礎(chǔ)的作用，是很難有質(zhì)的進(jìn)步的，也很容易出問題。但并不否定練題的必要和重要作用，練題也是提高應(yīng)試能里的最重要途徑。用一個(gè)數(shù)學(xué)語言來解釋，基礎(chǔ)和練題都是提高成績(jī)的必要非充分條件
2、記零散
我當(dāng)時(shí)是遇到一個(gè)零散的知識(shí)點(diǎn)就抄下來，有點(diǎn)記點(diǎn)，記憶也講方法把有顏色的沉淀溶液什么的歸納到一起記，其實(shí)說起來真的大家都知道，但是卻只有真的在堅(jiān)持的人才能看到效果。
3、針對(duì)應(yīng)試
分析試卷考點(diǎn)安排，提煉�？伎键c(diǎn)。由于各地試卷考點(diǎn)安排和�？伎键c(diǎn)不同，我就拿四川卷為例，8個(gè)選擇題，一般考點(diǎn)分別為：化學(xué)在前沿科學(xué)的應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)，離子共存或反應(yīng)，熱化學(xué)方程式，周期表與周期率，化學(xué)計(jì)算，平衡，溶液中離子濃度關(guān)系。每年的題都是如此安排的〔除地震那年特殊〕。發(fā)現(xiàn)了這個(gè)就可以在第二輪復(fù)習(xí)中找到重點(diǎn)了，后面的4個(gè)大題也一樣相當(dāng)?shù)挠幸?guī)律。
化學(xué)備考加分技巧
1、首先明確，任何化學(xué)反應(yīng)，從元素周期表角度考慮
化學(xué)的反應(yīng)原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態(tài)的化合價(jià)基本符合元素周期表分規(guī)律，只有少數(shù)多化合價(jià)的，要抄下牢記。做一個(gè)專門學(xué)化學(xué)的筆記本，把“非常規(guī)”的記錄，包括所有反應(yīng)的特殊顏色、氣體、沉淀、變價(jià)等值的注意的特殊反應(yīng)和元素。
2、其次重點(diǎn)記錄，特殊元素，一定要牢記分清
特殊元素就是反應(yīng)能產(chǎn)生特殊氣體、沉淀、顏色的元素，還有變價(jià)元素、組合元素(酸根)等，這些都高考化學(xué)的考點(diǎn)與解題入手點(diǎn)。在本博有歸納化學(xué)解題入手點(diǎn)大全，里面全都是特殊反應(yīng)、易混知識(shí)點(diǎn)。希望大家自己總結(jié)，而不是認(rèn)為有了這些內(nèi)容，就高枕無憂。
3、運(yùn)用比較，同中求異
在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點(diǎn)、不同點(diǎn)和相互聯(lián)系，容易引起混淆，對(duì)于這些物質(zhì)，可采用比較法，進(jìn)行綜合分析，一一進(jìn)行對(duì)照比較分析，找出其共性和差異，以獲得牢固、系統(tǒng)、準(zhǔn)確的知識(shí)。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納最新2
1、制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)、制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應(yīng)、醛與新制的.Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
2、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、
FeCl3溶液。
3、Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、
葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O
C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納最新3
鹵族元素
1遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì)I2(碘水、碘酒)
2使淀粉—KI溶液變藍(lán)的物質(zhì)Cl2
3的.含氧酸HClO4
4最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF
5描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
(1)銅絲在氯氣中燃燒(2)H2在Cl2中燃燒(3)CH4與Cl2混合光照(1)產(chǎn)生棕_的煙
(2)產(chǎn)生蒼白色的火焰(3)黃綠色變淺，瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴
6漂的有效成分Ca(ClO)2
7檢驗(yàn)Cl-先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納最新4
1、1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水
液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、碳碳叁鍵)的`有機(jī)物。CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。高二化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)5、和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(苯酚)。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納最新5
氮及其化合物
�、�、氮?dú)?N2)
a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2，電子式——，結(jié)構(gòu)式——N≡N
c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。
�、倥cH2反應(yīng)：N2+3H22NH3
②與氧氣反應(yīng)：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)
2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨氣(NH3)
a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，所以常用作制冷劑
b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3，電子式——，結(jié)構(gòu)式——H—N—H
c、化學(xué)性質(zhì)：
�、倥c水反應(yīng)：NH3+H2ONH3H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性
�、谂c氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl==NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙
d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣
方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
裝置：和氧氣的制備裝置一樣
收集：向下排空氣法(不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水)
(注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對(duì)流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)
驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤(rùn)的`紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說明收集滿
干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)
【高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納最新】相關(guān)文章：
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納最新03-04
最新高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納03-04
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納最新【精華】03-04
(熱門)最新高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納03-04
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納03-04
高二會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)最新歸納五篇12-18
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納大全03-04
（推薦）最新高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納9篇03-05
【實(shí)用】高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納15篇03-04
高二語文知識(shí)點(diǎn)歸納03-04