中考化學(xué)知識點總結(jié)
總結(jié)是事后對某一階段的學(xué)習(xí)或工作情況作加以回顧檢查并分析評價的書面材料,它可以幫助我們有尋找學(xué)習(xí)和工作中的規(guī)律,不妨坐下來好好寫寫總結(jié)吧。那么總結(jié)有什么格式呢?以下是小編收集整理的中考化學(xué)知識點總結(jié),希望對大家有所幫助。
中考化學(xué)知識點總結(jié)1
與氧有關(guān)的化學(xué)方程式:
2Mg+O2點燃=2MgO
現(xiàn)象:燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2點燃=SO2
現(xiàn)象:空氣中是淡藍色的火焰;純氧中是藍紫色的火焰;同時生成有
刺激性氣味的氣體。
C+O2點燃=CO2
現(xiàn)象:生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃=2CO
現(xiàn)象:燃燒現(xiàn)象外,其他現(xiàn)象不明顯
4P+5O2點燃=2P2O5
現(xiàn)象::生成白煙
3Fe+2O2點燃=Fe3O4
現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點燃=2H2O
現(xiàn)象:淡藍色的火焰
2H2O2MnO2=2H2O+O2↑
現(xiàn)象:溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△=2Hg+O2↑
現(xiàn)象:生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑
現(xiàn)象:生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑
現(xiàn)象:同上,
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式:
2H2+O2點燃=2H2O
現(xiàn)象:淡藍色的火焰
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
現(xiàn)象:同上
Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑
現(xiàn)象:變成淺綠色的溶液,同時放出氣體
2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑
現(xiàn)象:有氣體生成
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
現(xiàn)象:同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
現(xiàn)象:有氣體生成
H2+CuO=Cu+H2O
現(xiàn)象:由黑色的固體變成紅色的,同時有水珠生成高溫
2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O
現(xiàn)象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成銀白色
中考化學(xué)知識點總結(jié)2
跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:
銅:
CuSO45H2O△=CuSO4+5H2O
現(xiàn)象:固體由藍色變?yōu)榘咨?/p>
高溫CuO+CO=Cu+CO2
現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO=Cu+H2O
現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag
現(xiàn)象:銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2↓+2NaCl
現(xiàn)象:生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象:藍色沉淀溶解,生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象:有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑
現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵:
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現(xiàn)象:鐵粉慢慢減少,同時有氣體生成,溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+NaCl
現(xiàn)象:有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
現(xiàn)象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后,會變成紅棕色
Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,溶液呈黃色
Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O
現(xiàn)象:白色絮狀沉淀溶解,溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象:鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
現(xiàn)象:鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色的溶液
現(xiàn)象:鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
現(xiàn)象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵
銀:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強酸
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象:紅色的銅逐漸溶解,同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3
現(xiàn)象:有白色沉淀生成
補充化學(xué)方程式:
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O
現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O
現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
現(xiàn)象:銅逐漸溶解,生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe=3FeCl2現(xiàn)象:鐵粉逐漸溶解,溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2
現(xiàn)象:有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成
中考化學(xué)知識點總結(jié)3
一、化學(xué)之最
。ㄈ┧幔好Q中最后一個字是“酸”,通;瘜W(xué)式的第一種元素是“H ”
6、酸式鹽(多元酸里的氫部分被金屬取代,H夾在中間)
碳酸氫鈉NaHCO3 , 碳酸氫鈣Ca(HCO3 )2
磷酸二氫鈉NaH2 PO4
磷酸二氫鉀H2 PO4
硫酸氫鈉NaHSO4
硫酸氫鉀HSO4
7、堿式鹽(化學(xué)式的中間有“OH”):堿式碳酸銅Cu2(OH)2 CO3
8、其他鹽
高錳酸鉀MnO4
錳酸鉀2MnO4
氯酸鉀ClO3
硫化鈉Na2 S
碘酸鉀 IO3
亞硝酸鈉NaNO2
硫化鉀2 S
二、化學(xué)方程式和計算
1、計算
在進行計算之前必須先檢查以下幾項,否則所有的計算都是徒勞!
、倩瘜W(xué)式寫正確
、诜匠淌揭淦
、巯鄬Ψ肿淤|(zhì)量計算要準確
步驟:
⑴解、設(shè)
、苹瘜W(xué)方程式
、钦乙阎锖臀粗、算相對分子質(zhì)量
⑷列比例
⑸答
2.化學(xué)方程式的意義和讀法:
以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例:
質(zhì)量比等于 2ClO3 2Cl + 3O2 ↑
系數(shù)×相對分子質(zhì)量 : 245 149 96
、傥⒂^意義:每2個氯酸鉀分子,在二氧化錳作催化劑和加熱條件下,反應(yīng)生成2個氯化鉀分子和3個氧分子
、诤暧^(質(zhì)的)意義:氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下,反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣
、哿康囊饬x:每245份質(zhì)量的氯酸鉀,在二氧化錳作催化劑和加熱條件下,反應(yīng)生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。
注意:“+”不能讀成“加”,“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。
3.按要求寫化學(xué)方程式
有水生成 有CO2生成(各寫兩個)
化合反應(yīng) 2H2 +O2 2H2O
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
其他反應(yīng)
中考化學(xué)知識點總結(jié)4
化學(xué)的研究范圍,對象,基本化學(xué)概念
1.純凈是相對的,不純是絕對的
2.冰水共存物是純凈物,潔凈的空氣一定是混合物,純凈水是混合物,食鹽是混合物
3.干冰不是冰,水銀不是銀
4.燃燒和爆炸都既是物理變化,又是化學(xué)變化
5.干冰升華是物理變化,導(dǎo)電導(dǎo)熱是物理變化,生銹和腐爛是化學(xué)變化,利用沸點不同分離氣體是物理變化
中考化學(xué)知識點總結(jié)5
1.實驗時要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量,應(yīng)按最少量取用:
液體取(1~2)毫升,固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶,要放入指定的容器內(nèi)。
2.固體藥品用藥匙取用,塊狀藥品可用鑷子夾取,塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
3.取用細口瓶里的液體藥品,要先拿下瓶塞,倒放在桌面上,標簽對準手心,瓶口與試管口挨緊。
用完立即蓋緊瓶塞,把瓶子放回原處。
4.試管:可用作反應(yīng)器,可收集少量氣體,可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3,試管與桌面成45°角;加熱固體時管口略向下傾斜。
5.燒杯:溶解物質(zhì)配制溶液用,可用作反應(yīng)器,可加熱,加熱時要下墊石棉網(wǎng)。
6.平底燒瓶:用作固體和液體之間的反應(yīng)器,可加熱,要下墊石棉網(wǎng)。
7.酒精燈:熄滅時要用蓋滅,不可用嘴吹滅,不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為:外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高,加熱時用外焰。
可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器:燒杯,燒瓶。不能加熱的儀器:水槽、量筒、集氣瓶
8.量筒:量取一定量體積的液體,使用時應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器,不能溶解物質(zhì),不能加熱讀數(shù)時,量筒平放,視線與液體的凹液面的最低處保持水平。
仰視讀數(shù)比實際值小,俯視讀數(shù)比實際值大
9.托盤天平:用于粗略稱量,可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品
不能直接放在托盤上,易潮解的藥品(氫氧化鈉)必須放在玻璃器皿(燒杯、表面皿)里。
10.膠頭滴管:滴液時應(yīng)豎直放在試管口上方,不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。
11.檢查裝置的氣密性方法:連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里,雙手緊貼容器外壁,
若導(dǎo)管口有氣泡冒出,則裝置不漏氣。
12.過濾:分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”:
一貼:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低:過濾時濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣,
漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠:傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒,
玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊,漏斗的下端緊靠接收的燒杯。
13.粗鹽提純實驗儀器:藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、
托盤天平實驗步驟:1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產(chǎn)率
14.濃酸、濃堿有腐蝕性,必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上,立即用較多的水沖洗,再用碳酸氫鈉溶液沖洗;堿溶液沾在皮膚或衣物上,用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。
濃硫酸沾在衣物或皮膚上,必須迅速用抹布擦拭,再用水沖洗。
眼睛里濺進了酸或堿溶液,要立即用水沖洗,切不可用手揉眼睛,洗的時候要眨眼睛。共3頁,當前第1頁123
15.洗滌玻璃儀器:玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽,可用鹽酸溶解,再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既
不聚成滴也不成股流下,表示儀器已洗干凈。
16.連接儀器:連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時,先用水潤濕,再小心用力轉(zhuǎn)動插入。
給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時,左手拿容器,右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動,塞進容器口。
切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。
17.檢查裝置氣密性:連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里,雙手緊貼容器外壁,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,則裝置不漏氣。
18.蒸發(fā):在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪動,了防止局部過熱,造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上,要放在石棉網(wǎng)上。
19.物質(zhì)的鑒別
①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì):
氫氣有可燃性,燃燒的產(chǎn)物只有水;氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,使燃著的木條燒得更旺
co有可燃性,燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳,甲烷有可燃性,燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃著的木條熄滅;可使澄清的石灰水變渾濁。
鑒別五種氣體的步驟:
先用燃著的木條:使燃著的木條燒得更旺是氧氣;使燃著的木條熄滅是二氧化碳;
能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳
第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物:用干燥的燒杯罩在火焰上方,有不生成的是氫氣和甲烷,無水生成的是一氧化碳;燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水,能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳
②酸(鑒定h+)方法一:加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;
方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出
、蹓A溶液(鑒定oh-)方法一:加紫色石蕊試液變藍色,加無色酚酞試液變紅色是堿
方法二:加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成;加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿。
注意:以上方法只能鑒定可溶的堿(氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水)
、荑b定碳酸鹽的方法:加鹽酸,有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體
(co32-)反應(yīng)原理:碳酸鹽+酸→鹽+h2 o+co2 ↑
、蓁b定硫酸及硫酸鹽:往溶液里滴加氯化鋇(或硝酸鋇)溶液,再加稀硝酸,有不溶so42-)于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。
反應(yīng)原理:硫酸或硫酸鹽+bacl2(或ba(no3 )2 、ba(oh)2)→baso4 ↓+...
⑥鑒定鹽酸和氯化物(氯離子,cl-)
往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl
反應(yīng)原理:mclx+xagno3=m(no3)x+xagcl↓
、咩~鹽:硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍色
、鸥旁阢~前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng),有紅色的金屬銅生成共3頁,當前第2頁123
fe+cuso4=feso4+cu zn+cucl2=zncl2+cu
、聘鷫A溶液反應(yīng)生成藍色沉淀cu(oh)2↓
cuso4+2naoh=cu(oh)2 ↓+na2 so4
⑧鐵鹽:硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵,它們的溶液呈黃色
跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀fe(oh)3 ↓
fe2(so4)3+6naoh=2fe(oh)3 ↓+3na2 so4
共3頁,當前第3頁123
中考化學(xué)知識點總結(jié)6
(一)固體的顏色
1、紅色固體:銅,氧化鐵
2、綠色固體:堿式碳酸銅
3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體:高錳酸鉀
5、淡黃色固體:硫磺
6、無色固體:冰,干冰,金剛石
7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)
9、紅褐色固體:氫氧化鐵
10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)液體的顏色
11、無色液體:水,雙氧水
12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
中考化學(xué)知識點總結(jié)7
中考化學(xué)易錯辨析:水的組成
易錯點一:水的組成實驗
對電解水的實驗,常出現(xiàn)如下錯誤:對電解水實驗中正、負兩極上各產(chǎn)生什么氣體,產(chǎn)生的氣體體積之比為多少,記憶不清。記住兩極產(chǎn)生的氣體,避免張冠李戴是解答此題的關(guān)鍵。只需將“負極產(chǎn)生氫氣”采用諧音記法為“負氫”,口中默念幾遍即為“父親”。在判斷電源的正、負極時,常易混淆,因此要熟記:“正氧負氫、氫二氧一”,推出正負極。
注意:為增強水的導(dǎo)電性,在做該實驗時,常常預(yù)先在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉溶液。
例1.下列說法正確的是( )
A、水是由氫氣和氧氣組成的B、自然界的水都是以液態(tài)存在的.
C、水在一定條件下可以變成氫氣和氧氣D、硬水是混合物,軟水是純凈物
易錯分析:本題易錯選A、B因水通電生成氫氣和氧氣,而誤認為水是由氫氣和氧氣組成的而錯選A?赡苁巧钪小八际且砸簯B(tài)存在”的觀念已經(jīng)根深蒂固,不少的同學(xué)常會誤認為液體中就一定有水而錯選B。水在通電時產(chǎn)生氫氣和氧氣,說明水中含有氧元素和氫元素。硬水是含較多的鈣、鎂化合物,而軟水中含較少或不含鈣、鎂化合物,因此都是混合物。
答案:C
水
1.一種元素可以組成混合物,但一定不可以組成化合物
2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物,新制的蒸餾水是純凈物,放久的蒸餾水不一定是純凈物,軟水不一定是純凈物
3.汽化時分子體積不變,分子間隔變大
4.大部分物質(zhì)熔化體積變大,但水例外,冰熔化體積減小
中考化學(xué)知識點總結(jié)8
質(zhì)量守恒定律
1.化學(xué)變化中,元素和原子種類不變,但物質(zhì)和分子的種類一定改變
2.通過實驗驗證質(zhì)量守恒定律時,若是有氣體參加或生成的反應(yīng)須在密閉容器中進行,若在敞口容器中進行,則無論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗證質(zhì)量守恒定律,也不能說化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒
3.根據(jù)一個物質(zhì)參加反應(yīng)的條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法
4.可以利用化學(xué)變化中一種元素的質(zhì)量不變和H+所中和的OH-數(shù)量守恒來巧妙地解決化學(xué)計算。
中考化學(xué)知識點總結(jié)9
跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式:
NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O
現(xiàn)象:不明顯
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
現(xiàn)象:有白色沉淀生成,這個反應(yīng)用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象:百色固體溶解,生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現(xiàn)象:藍色沉淀溶解,形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
現(xiàn)象:同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
現(xiàn)象:同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
現(xiàn)象:有氣體生成
以上四個反應(yīng),鹽酸、硫酸都相似,后面兩類就不贅述了,讀者只需寫出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以產(chǎn)物一般不為H2
中考化學(xué)知識點總結(jié)10
跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式:
2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
現(xiàn)象:不明顯
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象:藍色沉淀溶解,生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
現(xiàn)象:生成不溶于強酸的白色沉淀,用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
現(xiàn)象:這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
中考化學(xué)知識點總結(jié)11
酸和堿
1.水是弱電離的,水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根,這是一個可逆的過程
2.碳酸鈉不是酸也不是堿,而是鹽,只是在水中顯堿性
3.石蕊遇酸變紅,遇堿變藍,酚酞遇酸不變色,遇堿變藍,不可搞錯,另:它們都是化學(xué)變化
4.將石蕊加入酸中,是石蕊變紅而不是酸變紅
5.酸和堿都有一定的腐蝕性,使用時要注意,酸堿的腐蝕是化學(xué)變化
6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中,應(yīng)將酸入水,沿容器壁緩緩倒下,同時不斷攪拌,不可以用量筒稀釋濃硫酸
7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發(fā)性(初中常見的酸除了硫酸都有揮發(fā)性),是物理變化
8.氨水是一種堿,在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子
9.在初中階段,所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水
10.堿和非金屬氧化物的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng),金屬氧化物和酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
11.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水,而且要求反應(yīng)物中“有酸酸可溶,無酸鹽堿溶”,但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng),那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂
12.在初中階段,所有生成碳酸的反應(yīng)一律寫為二氧化碳+水,不考慮二氧化碳溶解
13.在初中階段,大部分堿是不可溶的,只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在,相反,大部分酸是可溶的
14.并非所有的鹽都是中性的,碳酸鈉是堿性的,硫酸銨是酸性的,碳酸氫鈉有較弱的堿性,硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質(zhì)自身沒有酸堿性,但是可以與相應(yīng)的酸或堿反應(yīng)
15.含有碳酸根離子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子,含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)
16.生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)
17.中和反應(yīng)都是放熱的
18.酸堿度和酸堿性是不同的,酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱,酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性,pH試紙測量的是酸堿度,指示劑顯示的是酸堿性
19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上,不可以用氫氧化鈉等強堿中和,被強堿燒傷同理
20.酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水
中考化學(xué)知識點總結(jié)12
化學(xué)物質(zhì)的檢驗
(一)、氣體的檢驗
1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復(fù)燃,則是氧氣.
2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.
5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗.
6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子
10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子
13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關(guān)例題
14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。
初三化學(xué)知識口訣
化合價口訣化合價一:
一價氟氯溴碘氫,還有金屬鉀鈉銀。
二價氧鋇鈣鎂鋅,鋁三硅四都固定。
氯氮變價要注意,一二銅汞一三金。
二四碳鉛二三鐵,二四六硫三五磷。
常見元素的主要化合價二:
氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。
全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。
硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。
化合價口訣三:
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅,
三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳,
二四六硫全都齊;銅以二價最常見。
化合價口訣四:
一價氫氯鉀鈉銀
二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷
二三鐵二四碳
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見
負一硝酸氫氧根
負二硫酸碳酸根
負三記住磷酸根
初中化學(xué)?贾R點
1.物理變化和化學(xué)變化
(1)物理變化:沒有新物質(zhì)生成的變化。
① 宏觀上沒有新物質(zhì)生成,微觀上沒有新分子生成。
、 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng)。
、 宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成。
、 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
(1)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
、 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
、 由感官感知的物理性質(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。
、 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有:熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
(2)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
中考化學(xué)知識點總結(jié)13
跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式:
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O
現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象:藍色沉淀溶解,生成藍色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
現(xiàn)象:不明顯
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象:白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑
現(xiàn)象:以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式:
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O
現(xiàn)象:酸堿中和反應(yīng),現(xiàn)象不明顯
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象:放出大量的熱
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl
現(xiàn)象:生成紅棕色絮狀沉淀,
括號里面的反應(yīng)過程相似,產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl
現(xiàn)象:生成白色絮狀沉淀,(里面的反映過程相似,產(chǎn)物相對應(yīng)就行了)
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl
現(xiàn)象:生成藍色絮狀沉淀,(里面的反映過程相似,產(chǎn)物相對應(yīng)就行了)
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl
現(xiàn)象:有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl
現(xiàn)象:生成白色沉淀,(里面的反應(yīng)過程相似,產(chǎn)物相對應(yīng)就行了)
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象:不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
現(xiàn)象:生成白色沉淀,此反應(yīng)把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀,此反應(yīng)用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象
跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
現(xiàn)象:有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
現(xiàn)象:有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸,其實也溶于
硫酸,但生成硫酸鋇沉淀,不容易看出來
跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
現(xiàn)象:生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
現(xiàn)象:固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
現(xiàn)象:生成白色沉淀
中考化學(xué)知識點總結(jié)14
水的構(gòu)成
水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。從微觀分析,水是由水分子構(gòu)成的,水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。
水的物理性質(zhì)
物理性質(zhì):無色無味、沒有味道的液體,沸點是100℃,凝固點是0℃,密度為1g/cm3,能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
水的化學(xué)性質(zhì)
(1)分解 2H2O=通電= 2H2↑+O2↑
(2)水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3
電解水試驗
1、電解水實驗:電解水是在直流電的作用下,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫實驗 現(xiàn)象 表達式電解水驗 電極上有氣泡,正負極氣體體積比為1:2.負極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。
氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
通過氫氣還原氧化銅測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比
所用藥品為H2、CuO和無水硫酸銅或CaCl2,反應(yīng)原理是讓H2與CuO反應(yīng),生成的水被吸收裝置吸收,通過盛CuO的玻璃管反應(yīng)前后的質(zhì)量差來計算出參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量;再通過吸收裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差求出生成H2O的質(zhì)量,從而計算出水中氫元素的質(zhì)量,再通過計算確定水中氫、氧元素的質(zhì)量比。
水的凈化過程
過濾方法
過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。過濾是分離混合物的一種方法,是一個基本操作,進行過濾操作時要注意“三靠、兩低、一貼”,三靠是指:燒杯緊靠引流的玻璃棒,玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊,漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁;兩低是:濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣,漏斗里液面要低于濾紙的邊緣;一貼是:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,用無氣泡。
中考化學(xué)知識點總結(jié)15
跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式:
C+O2點燃=CO2(氧氣充足的情況下)
現(xiàn)象:生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點燃=2CO(氧氣不充足的情況下)
現(xiàn)象:不明顯
高溫C+2CuO=2Cu+CO2↑
現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色并減少,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑
現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時黑色的固體減少,有
能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫=2CO
現(xiàn)象:黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO
現(xiàn)象:生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式:
C+O2點燃=CO2
現(xiàn)象:生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象:生成白色的沉淀,用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
現(xiàn)象:白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) △=CaCO3↓+CO2↑+H2O
現(xiàn)象:生成白色的沉淀,同時有能使純凈的石灰水
變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑
現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時有能使純凈
石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(也可為KOH)
現(xiàn)象:不明顯
CaCO3高溫=CaO+CO2↑
現(xiàn)象:有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關(guān)的,但同時也跟二氧化碳有關(guān):
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
現(xiàn)象:固體由黑色變成銀白色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
FeO+CO==Fe+CO2
現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
CuO+CO=Cu+CO2
現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
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