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中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間:2024-06-08 14:26:57 思穎 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 我要投稿

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

  總結(jié)就是把一個(gè)時(shí)間段取得的成績(jī)、存在的問(wèn)題及得到的經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)進(jìn)行一次全面系統(tǒng)的總結(jié)的書(shū)面材料,它可以幫助我們有尋找學(xué)習(xí)和工作中的規(guī)律,不妨讓我們認(rèn)真地完成總結(jié)吧。那么你知道總結(jié)如何寫(xiě)嗎?下面是小編收集整理的中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),供大家參考借鑒,希望可以幫助到有需要的朋友。

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

  中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1

  跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式:

  C+O2點(diǎn)燃=CO2(氧氣充足的情況下)

  現(xiàn)象:生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

  2C+O2點(diǎn)燃=2CO(氧氣不充足的情況下)

  現(xiàn)象:不明顯

  高溫C+2CuO=2Cu+CO2↑

  現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色并減少,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的'氣體生成

  高溫3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑

  現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)黑色的固體減少,有

  能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

  CO2+C高溫=2CO

  現(xiàn)象:黑色固體逐漸減少

  3C+2H2O=CH4+2CO

  現(xiàn)象:生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體

  跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式:

  C+O2點(diǎn)燃=CO2

  現(xiàn)象:生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

  Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

  現(xiàn)象:生成白色的沉淀,用于檢驗(yàn)二氧化碳

  CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2

  現(xiàn)象:白色固體逐漸溶解

  Ca(HCO3) △=CaCO3↓+CO2↑+H2O

  現(xiàn)象:生成白色的沉淀,同時(shí)有能使純凈的石灰水

  變渾濁的氣體生成

  Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑

  現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈

  石灰水變渾濁的氣體生成

  2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(也可為KOH)

  現(xiàn)象:不明顯

  CaCO3高溫=CaO+CO2↑

  現(xiàn)象:有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  跟一氧化碳有關(guān)的,但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān):

  Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

  現(xiàn)象:固體由黑色變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

  FeO+CO==Fe+CO2

  現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

  Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

  現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

  CuO+CO=Cu+CO2

  現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2

  跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式:

  2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

  現(xiàn)象:不明顯

  Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

  現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液

  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

  現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液

  Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

  現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液

  H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

  現(xiàn)象:生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀,用于檢驗(yàn)硫酸根離子

  CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

  Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

  2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

  現(xiàn)象:這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

  中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 3

  跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式:

  NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O

  現(xiàn)象:不明顯

  HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

  現(xiàn)象:有白色沉淀生成,這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象:百色固體溶解,生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

  現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

  現(xiàn)象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液

  Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

  現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,形成了黃色的溶液

  Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

  現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,形成黃綠色的.溶液

  CuO+2HCl=CuCl2+H2O

  現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液

  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

  現(xiàn)象:同上

  Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  現(xiàn)象:同上

  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

  現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體

  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  現(xiàn)象:有氣體生成

  以上四個(gè)反應(yīng),鹽酸、硫酸都相似,后面兩類(lèi)就不贅述了,讀者只需寫(xiě)出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以產(chǎn)物一般不為H2

  中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 4

  跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式:

  Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

  現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液

  CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O

  現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液

  Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

  現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液

  NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

  現(xiàn)象:不明顯

  Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

  現(xiàn)象:白色沉淀溶解

  CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

  Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

  NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑

  現(xiàn)象:以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

  跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式:

  NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O

  現(xiàn)象:酸堿中和反應(yīng),現(xiàn)象不明顯

  CaO+H2O=Ca(OH)2

  現(xiàn)象:放出大量的熱

  NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl

  現(xiàn)象:生成紅棕色絮狀沉淀,

  括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

  2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl

  現(xiàn)象:生成白色絮狀沉淀,(里面的反映過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了)

  2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl

  現(xiàn)象:生成藍(lán)色絮狀沉淀,(里面的反映過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了)

  NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl

  現(xiàn)象:有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

  MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl

  現(xiàn)象:生成白色沉淀,(里面的反應(yīng)過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了)

  NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

  現(xiàn)象:不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

  Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

  現(xiàn)象:生成白色沉淀,此反應(yīng)把Na換成K是一樣的

  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

  現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀,此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

  NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

  現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象

  2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

  現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象

  跟鋇鹽有關(guān)的'化學(xué)方程式:

  BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

  現(xiàn)象:有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

  BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

  現(xiàn)象:有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸,其實(shí)也溶于

  硫酸,但生成硫酸鋇沉淀,不容易看出來(lái)

  跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

  CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

  現(xiàn)象:生成白色沉淀

  CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

  現(xiàn)象:固體逐漸溶解

  Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

  現(xiàn)象:生成白色沉淀

  中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 5

  1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量,應(yīng)按最少量取用:

  液體取(1~2)毫升,固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶,要放入指定的容器內(nèi)。

  2.固體藥品用藥匙取用,塊狀藥品可用鑷子夾取,塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

  3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品,要先拿下瓶塞,倒放在桌面上,標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心,瓶口與試管口挨緊。

  用完立即蓋緊瓶塞,把瓶子放回原處。

  4.試管:可用作反應(yīng)器,可收集少量氣體,可直接加熱。盛放液體不超過(guò)容積的1/3,試管與桌面成45°角;加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。

  5.燒杯:溶解物質(zhì)配制溶液用,可用作反應(yīng)器,可加熱,加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。

  6.平底燒瓶:用作固體和液體之間的反應(yīng)器,可加熱,要下墊石棉網(wǎng)。

  7.酒精燈:熄滅時(shí)要用蓋滅,不可用嘴吹滅,不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。

  酒精燈的火焰分為:外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高,加熱時(shí)用外焰。

  可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

  可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器:燒杯,燒瓶。不能加熱的儀器:水槽、量筒、集氣瓶

  8.量筒:量取一定量體積的液體,使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器,不能溶解物質(zhì),不能加熱讀數(shù)時(shí),量筒平放,視線(xiàn)與液體的凹液面的最低處保持水平。

  仰視讀數(shù)比實(shí)際值小,俯視讀數(shù)比實(shí)際值大

  9.托盤(pán)天平:用于粗略稱(chēng)量,可準(zhǔn)確到0.1克。稱(chēng)量時(shí)“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品

  不能直接放在托盤(pán)上,易潮解的藥品(氫氧化鈉)必須放在玻璃器皿(燒杯、表面皿)里。

  10.膠頭滴管:滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方,不能伸入試管里。吸滿(mǎn)液體的滴管不能倒置。

  11.檢查裝置的氣密性方法:連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里,雙手緊貼容器外壁,

  若導(dǎo)管口有氣泡冒出,則裝置不漏氣。

  12.過(guò)濾:分離沒(méi)溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”:

  一貼:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低:過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣,

  漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠:傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒,

  玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊,漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

  13.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器:藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、

  托盤(pán)天平實(shí)驗(yàn)步驟:1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱(chēng)量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率

  14.濃酸、濃堿有腐蝕性,必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上,立即用較多的水沖洗,再用碳酸氫鈉溶液沖洗;堿溶液沾在皮膚或衣物上,用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。

  濃硫酸沾在衣物或皮膚上,必須迅速用抹布擦拭,再用水沖洗。

  眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液,要立即用水沖洗,切不可用手揉眼睛,洗的時(shí)候要眨眼睛。共3頁(yè),當(dāng)前第1頁(yè)123

  15.洗滌玻璃儀器:玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽,可用鹽酸溶解,再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既

  不聚成滴也不成股流下,表示儀器已洗干凈。

  16.連接儀器:連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí),先用水潤(rùn)濕,再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。

  給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí),左手拿容器,右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng),塞進(jìn)容器口。

  切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。

  17.檢查裝置氣密性:連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里,雙手緊貼容器外壁,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,則裝置不漏氣。

  18.蒸發(fā):在加熱過(guò)程中,用玻璃棒不斷攪動(dòng),了防止局部過(guò)熱,造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,要放在石棉網(wǎng)上。

  19.物質(zhì)的鑒別

 、贇錃狻⒀鯕、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì):

  氫氣有可燃性,燃燒的產(chǎn)物只有水;氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,使燃著的木條燒得更旺

  co有可燃性,燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳,甲烷有可燃性,燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳

  二氧化碳使燃著的木條熄滅;可使澄清的石灰水變渾濁。

  鑒別五種氣體的步驟:

  先用燃著的木條:使燃著的'木條燒得更旺是氧氣;使燃著的木條熄滅是二氧化碳;

  能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳

  第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物:用干燥的燒杯罩在火焰上方,有不生成的是氫氣和甲烷,無(wú)水生成的是一氧化碳;燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水,能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳

 、谒幔ㄨb定h+)方法一:加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;

  方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出

 、蹓A溶液(鑒定oh-)方法一:加紫色石蕊試液變藍(lán)色,加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿

  方法二:加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成;加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。

  注意:以上方法只能鑒定可溶的堿(氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水)

 、荑b定碳酸鹽的方法:加鹽酸,有無(wú)色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體

 。ǎ悖铮常玻┓磻(yīng)原理:碳酸鹽+酸→鹽+h2 o+co2 ↑

  ⑤鑒定硫酸及硫酸鹽:往溶液里滴加氯化鋇(或硝酸鋇)溶液,再加稀硝酸,有不溶so42-)于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。

  反應(yīng)原理:硫酸或硫酸鹽+bacl2(或ba(no3 )2 、ba(oh)2)→baso4 ↓+...

 、掼b定鹽酸和氯化物(氯離子,cl-)

  往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl

  反應(yīng)原理:mclx+xagno3=m(no3)x+xagcl↓

  ⑦銅鹽:硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色

 、鸥旁阢~前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng),有紅色的金屬銅生成共3頁(yè),當(dāng)前第2頁(yè)123

  fe+cuso4=feso4+cu zn+cucl2=zncl2+cu

 、聘鷫A溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀cu(oh)2↓

  cuso4+2naoh=cu(oh)2 ↓+na2 so4

  ⑧鐵鹽:硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵,它們的溶液呈黃色

  跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀fe(oh)3 ↓

  fe2(so4)3+6naoh=2fe(oh)3 ↓+3na2 so4

  中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 6

  (一)固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍(lán)色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無(wú)色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)液體的顏色

  11、無(wú)色液體:水,雙氧水

  12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 7

  知識(shí)點(diǎn)一:空氣的成分

  空氣是一種混合物,按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算,大約是氨氣78%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其他氣體和雜質(zhì)0.03%,所以空氣的主要成分是氨氣和氧氣,這個(gè)百分?jǐn)?shù)可理解為100L空氣中,含氮?dú)?8L,氧氣21L

  (1) 空氣的發(fā)現(xiàn)

  (2) 空氣的污染

  有害物質(zhì)大致分為粉塵和氣體兩大類(lèi),其中排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。這些氣體主要來(lái)源于礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣及汽車(chē)形成的煙霧等。

  (3) 空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定

  實(shí)驗(yàn)室用紅磷在一密閉容器里燃燒,生成固體物質(zhì)五氧化二磷(P2O5),消耗了空氣中的氧氣使容器內(nèi)的壓強(qiáng)降低,通過(guò)進(jìn)入到容器里的水的體積來(lái)確定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

  知識(shí)點(diǎn)二:氮?dú)獾男再|(zhì)及其用途

  (1) 氮?dú)獾男再|(zhì):氮?dú)馐且环N無(wú)色、無(wú)味的氣體,它的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低。熔點(diǎn)-209.8℃,沸點(diǎn)-195.8℃,密度1.250g/L,難溶于水。氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑,通常情況下不燃燒,也不支持燃燒,不能供呼吸。

  (2) 氮?dú)獾挠猛荆孩俚獨(dú)馐侵葡跛岷偷实闹匾?②由于氮?dú)獾男再|(zhì)不活潑,所以用它做為常用的.保護(hù)氣,在氮?dú)庵泻附咏饘,可以防止金屬氧?燈泡充氮?dú)饪梢匝娱L(zhǎng)使用壽命;食用包裝里充氮?dú)饪梢苑乐垢癄;醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù);超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下顯示超導(dǎo)性能。

  知識(shí)點(diǎn)三:稀有氣體的性質(zhì)及用途

  稀有氣體包括氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、氪氣(Kr)、氙氣(Xe)等幾種氣體。

  (1) 稀有氣體的性質(zhì):都是無(wú)色、無(wú)味的氣體,性質(zhì)很不活潑,很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),曾叫惰性氣體。

  (2) 稀有氣體的用途:①因性質(zhì)不活潑,常用作保護(hù)氣,焊接金屬時(shí)用稀有氣體隔離氧氣以防止被氧化;燈泡里充入稀有氣體能延長(zhǎng)使用壽命;②由于稀有氣體通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光,可制成多種用途的電光源,如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、虹霓燈等;③稀有氣體可用于激光技術(shù)。

  知識(shí)點(diǎn)四:氧氣的性質(zhì)

  (1) 氧氣的物體性質(zhì)

  通常情況下,氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,其密度比空氣密度略大,不易溶于水。在一定條件下,可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

  河水、海水中的魚(yú)蝦等能生存,說(shuō)明自然界的水中溶有氧氣。

  (2) 氧氣的化學(xué)性質(zhì)

  氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,它在氧化反應(yīng)中提供氧,具有氧化性,是一種常見(jiàn)的氧化劑。

  知識(shí)點(diǎn)五:氧氣的制法

  實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí),需要從藥品、反應(yīng)原理、制取裝置、收集裝置、操作步驟、檢測(cè)方法等方面進(jìn)行考慮

  (1) 藥品:過(guò)氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鈉

  (2) 反應(yīng)原理:

  a.過(guò)氧化氫 二氧化錳 水+氧氣

  b.高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

  c.氯酸鉀 二氧化錳、加熱 氯化鉀+氧氣

  (3)實(shí)驗(yàn)裝置(發(fā)生裝置、收集裝置)

  發(fā)生裝置的選擇依據(jù):反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及反應(yīng)條件

  收集裝置的選擇依據(jù):氣體的水溶性、氣體的密度

  a. 排水集氣法:適合難溶于水或不溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當(dāng)有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),表明已收集滿(mǎn)。

  b. 向上排空氣法:適合相同狀態(tài)下,密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體。操作時(shí)應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處,便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣排盡。同時(shí),應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片,以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥,但純度較差,需要驗(yàn)滿(mǎn)。

  c. 向下排空氣法:適用于相同狀況下,密度比空氣小且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體。操作時(shí)應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處,便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣排盡。同時(shí),應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片,以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥,但純度較差,需要驗(yàn)滿(mǎn)。

  (4)操作步驟:實(shí)驗(yàn)室用的高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集,可概括為“查”、“裝”、“定”、“點(diǎn)”、“收”、“離”、“熄”。

  檢查裝置的氣密性;

  將藥品裝入試管,用帶導(dǎo)管的單橡皮塞塞進(jìn)試管;

  將試管固定在鐵架臺(tái)上;

  點(diǎn)燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中的藥品部位加熱;

  用排水法收集氧氣;

  收集完畢,將導(dǎo)管撤離水槽;

  熄滅酒精燈。

  (5)檢驗(yàn)方法:將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復(fù)燃,說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。

  (6)驗(yàn)滿(mǎn)方法:

  a.用向上排空氣法收集時(shí),將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復(fù)燃,說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿(mǎn);

  b.用排水法收集時(shí),當(dāng)氣泡從瓶口冒出時(shí),說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿(mǎn)。

  (7)實(shí)驗(yàn)中要注意以下幾點(diǎn):

 、僭嚬芸谝韵蛳聝A斜,防止藥品中水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,使試管炸裂。

 、谠嚬軆(nèi)導(dǎo)管稍微露出橡皮塞即可,便于排出氣體。

 、鬯幤芬戒佋谠嚬艿撞浚鶆蚴軣帷

 、荑F夾要夾在離試管口約1/3處。

 、菀镁凭珶舻臒粞鎸(duì)

  中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 8

  與氧有關(guān)的化學(xué)方程式:

  2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO

  現(xiàn)象:燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

  S+O2點(diǎn)燃=SO2

  現(xiàn)象:空氣中是淡藍(lán)色的火焰;純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時(shí)生成有

  刺激性氣味的氣體。

  C+O2點(diǎn)燃=CO2

  現(xiàn)象:生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

  2C+O2點(diǎn)燃=2CO

  現(xiàn)象:燃燒現(xiàn)象外,其他現(xiàn)象不明顯

  4P+5O2點(diǎn)燃=2P2O5

  現(xiàn)象::生成白煙

  3Fe+2O2點(diǎn)燃=Fe3O4

  現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的'固體

  2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O

  現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰

  2H2O2MnO2=2H2O+O2↑

  現(xiàn)象:溶液里冒出大量的氣泡

  2HgO△=2Hg+O2↑

  現(xiàn)象:生成銀白色的液體金屬

  2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑

  現(xiàn)象:生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

  2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑

  現(xiàn)象:同上,

  跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式:

  2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O

  現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰

  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成

  Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

  現(xiàn)象:同上

  Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑

  現(xiàn)象:變成淺綠色的溶液,同時(shí)放出氣體

  2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑

  現(xiàn)象:有氣體生成

  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

  現(xiàn)象:同上

  Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上

  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

  現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體

  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  現(xiàn)象:有氣體生成

  H2+CuO=Cu+H2O

  現(xiàn)象:由黑色的固體變成紅色的,同時(shí)有水珠生成高溫

  2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O

  現(xiàn)象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成銀白色

  中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 9

  燃燒與熱量

  1.白磷在空氣中自燃不是因?yàn)榭諝獾臏囟冗_(dá)到了白磷的.著火點(diǎn),而是因?yàn)榘琢自诳諝庵芯徛趸懦龃罅康臒崾沟脺囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn)

  2.降溫滅火時(shí),可燃物的著火點(diǎn)不變,而是溫度降到了著火點(diǎn)下

  3.燃燒不一定需要氧氣參與

  4.甲烷不是最清潔的能源

  5.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素,但不能證明其中有氧元素

  中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 10

  一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

 。1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

  1.鎂在空氣中燃燒:

  2Mg + O2點(diǎn)燃=MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:

  3Fe + 2O2點(diǎn)燃=Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:

  2Cu + O2加熱=2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:

  4Al + 3O2點(diǎn)燃=2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:

  2H2 + O2點(diǎn)燃=2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:

  4P + 5O2點(diǎn)燃=P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:

  S + O2點(diǎn)燃=SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:

  C + O2點(diǎn)燃=CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:

  2C + O2點(diǎn)燃=2CO

 。2)化合物與氧氣的反應(yīng):

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:

  2CO + O2點(diǎn)燃=2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:

  CH4 + 2O2點(diǎn)燃=CO2 + 2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:

  C2H5OH + 3O2點(diǎn)燃=2CO2 + 3H2O

  二、幾個(gè)分解反應(yīng):

  13.水在直流電的`作用下分解:

  2H2O通電=2H2↑+ O2 ↑

  14.加熱堿式碳酸銅:

  Cu2(OH)2CO3加熱=2CuO + H2O + CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):

  2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑

  16.加熱高錳酸鉀:

  2KMnO4加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:

  H2CO3 = H2O + CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫=CaO + CO2↑

  三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng):

  19.氫氣還原氧化銅:

  H2 + CuO加熱=Cu + H2O

  20.木炭還原氧化銅:

  C+ 2CuO高溫=2Cu + CO2↑

  21.焦炭還原氧化鐵:

  3C+ 2Fe2O3高溫=4Fe + 3CO2↑

  22.焦炭還原四氧化三鐵:

  2C+ Fe3O4高溫=3Fe + 2CO2↑

  23.一氧化碳還原氧化銅:

  CO+ CuO加熱=Cu + CO2

  24.一氧化碳還原氧化鐵:

  3CO+ Fe2O3高溫=2Fe + 3CO2

  25.一氧化碳還原四氧化三鐵:

  4CO+ Fe3O4高溫=3Fe + 4CO2

  四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

  (1)金屬單質(zhì)+酸————————————————鹽+氫氣(置換反應(yīng))

  26.鋅和稀硫酸

  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

  27.鐵和稀硫酸

  Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

  28.鎂和稀硫酸

  Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

  29.鋁和稀硫酸

  2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

  30.鋅和稀鹽酸

  Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

  31.鐵和稀鹽酸

  Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

  32.鎂和稀鹽酸

  Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

  33.鋁和稀鹽酸

  2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑

  (2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)——————————————另一種金屬+另一種鹽

  34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):

  Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

  35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):

  Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu

  36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):

  Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

  (3)堿性氧化物+酸————————————————鹽+水

  37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):

  Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

  38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):

  Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

  39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):

  CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

  40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):

  CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

  41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):

  MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

  42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):

  CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

 。4)酸性氧化物+堿————————————————鹽+水

  43、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):

  2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

  44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體:

  2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

  45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體:

  2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

  46、消石灰放在空氣中變質(zhì):

  Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

  47.消石灰吸收二氧化硫:

  Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

  (5)酸+堿————————————————鹽+水

  48、鹽酸和燒堿起反應(yīng):

  HCl + NaOH = NaCl +H2O

  49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl + KOH = KCl +H2O

  50、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):

  2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

  51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):

  2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

  52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):

  3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

  53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多:

  3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

  54.硫酸和燒堿反應(yīng):

  H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

  55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):

  H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

  56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):

  H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

  57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):

  3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O

  58.硝酸和燒堿反應(yīng):

  HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O

  (6)酸+鹽————————————————另一種酸+另一種鹽

  59、大理石與稀鹽酸反應(yīng):

  CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

  60、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

  Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

  61、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):

  MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑

  62、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):

  HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3

  63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):

  Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑

  64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):

  H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

  (7)堿+鹽————————————————另一種堿+另一種鹽

  65、氫氧化鈉與硫酸銅:

  2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

  66、氫氧化鈉與氯化鐵:

  3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

  67、氫氧化鈉與氯化鎂:

  2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

  68.氫氧化鈉與氯化銅:

  2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl

  69.氫氧化鈣與碳酸鈉:

  Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

 。8)鹽+鹽——————————兩種新鹽

  70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:

  NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

  71、硫酸鈉和氯化鋇:

  Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

  五、其它反應(yīng):

  72、二氧化碳溶解于水:

  CO2 + H2O =H2CO3

  73、生石灰溶于水:

  CaO + H2O =Ca(OH)2

  74、氧化鈉溶于水:

  Na2O + H2O = 2NaOH

  75、三氧化硫溶于水:

  SO3 + H2O = H2SO4

  76、硫酸銅晶體受熱分解:

  CuSO4+5H2O加熱CuSO4 + 5H2O

  77、無(wú)水硫酸銅作干燥劑:

  CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2

  中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 11

  質(zhì)量守恒定律

  1.化學(xué)變化中,元素和原子種類(lèi)不變,但物質(zhì)和分子的種類(lèi)一定改變

  2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),若是有氣體參加或生成的.反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行,若在敞口容器中進(jìn)行,則無(wú)論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,也不能說(shuō)化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒

  3.根據(jù)一個(gè)物質(zhì)參加反應(yīng)的條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法

  4.可以利用化學(xué)變化中一種元素的質(zhì)量不變和H+所中和的OH-數(shù)量守恒來(lái)巧妙地解決化學(xué)計(jì)算。

  中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 12

  化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

  (一)、氣體的檢驗(yàn)

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復(fù)燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán),則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過(guò)無(wú)水硫酸銅,若白色固體變藍(lán),則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗(yàn).

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  初三化學(xué)知識(shí)口訣

  化合價(jià)口訣化合價(jià)一:

  一價(jià)氟氯溴碘氫,還有金屬鉀鈉銀。

  二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅,鋁三硅四都固定。

  氯氮變價(jià)要注意,一二銅汞一三金。

  二四碳鉛二三鐵,二四六硫三五磷。

  常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)二:

  氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。

  氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

  正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。

  全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。

  錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

  非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。

  氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。

  硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。

  化合價(jià)口訣三:

  一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,

  三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳,

  二四六硫全都齊;銅以二價(jià)最常見(jiàn)。

  化合價(jià)口訣四:

  一價(jià)氫氯鉀鈉銀

  二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅

  三鋁四硅五價(jià)磷

  二三鐵二四碳

  二四六硫都齊全

  銅汞二價(jià)最常見(jiàn)

  負(fù)一硝酸氫氧根

  負(fù)二硫酸碳酸根

  負(fù)三記住磷酸根

  初中化學(xué)?贾R(shí)點(diǎn)

  1.物理變化和化學(xué)變化

  (1)物理變化:沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。

  ① 宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成,微觀上沒(méi)有新分子生成。

  ② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

  例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

  (2)化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng)。

 、 宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成。

 、 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

  2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

  (1)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的.性質(zhì)。

 、 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。

 、 由感官感知的物理性質(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。

 、 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有:熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

  (2)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

  中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 13

  水的構(gòu)成

  水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。從微觀分析,水是由水分子構(gòu)成的,水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

  水的物理性質(zhì)

  物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體,沸點(diǎn)是100℃,凝固點(diǎn)是0℃,密度為1g/cm3,能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

  水的'化學(xué)性質(zhì)

  (1)分解 2H2O=通電= 2H2↑+O2↑

  (2)水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2

  (3)水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3

  電解水試驗(yàn)

  1、電解水實(shí)驗(yàn):電解水是在直流電的作用下,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。

  2、一正氧、二負(fù)氫實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式電解水驗(yàn) 電極上有氣泡,正負(fù)極氣體體積比為1:2.負(fù)極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

  氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

  通過(guò)氫氣還原氧化銅測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比

  所用藥品為H2、CuO和無(wú)水硫酸銅或CaCl2,反應(yīng)原理是讓H2與CuO反應(yīng),生成的水被吸收裝置吸收,通過(guò)盛CuO的玻璃管反應(yīng)前后的質(zhì)量差來(lái)計(jì)算出參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量;再通過(guò)吸收裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差求出生成H2O的質(zhì)量,從而計(jì)算出水中氫元素的質(zhì)量,再通過(guò)計(jì)算確定水中氫、氧元素的質(zhì)量比。

  水的凈化過(guò)程

  過(guò)濾方法

  過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。過(guò)濾是分離混合物的一種方法,是一個(gè)基本操作,進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)要注意“三靠、兩低、一貼”,三靠是指:燒杯緊靠引流的玻璃棒,玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊,漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁;兩低是:濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣,漏斗里液面要低于濾紙的邊緣;一貼是:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,用無(wú)氣泡。

  中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 14

  中考化學(xué)易錯(cuò)辨析:水的組成

  易錯(cuò)點(diǎn)一:水的組成實(shí)驗(yàn)

  對(duì)電解水的實(shí)驗(yàn),常出現(xiàn)如下錯(cuò)誤:對(duì)電解水實(shí)驗(yàn)中正、負(fù)兩極上各產(chǎn)生什么氣體,產(chǎn)生的氣體體積之比為多少,記憶不清。記住兩極產(chǎn)生的氣體,避免張冠李戴是解答此題的`關(guān)鍵。只需將“負(fù)極產(chǎn)生氫氣”采用諧音記法為“負(fù)氫”,口中默念幾遍即為“父親”。在判斷電源的正、負(fù)極時(shí),常易混淆,因此要熟記:“正氧負(fù)氫、氫二氧一”,推出正負(fù)極。

  注意:為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,在做該實(shí)驗(yàn)時(shí),常常預(yù)先在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉溶液。

  例1.下列說(shuō)法正確的是( )

  A、水是由氫氣和氧氣組成的B、自然界的水都是以液態(tài)存在的

  C、水在一定條件下可以變成氫氣和氧氣D、硬水是混合物,軟水是純凈物

  易錯(cuò)分析:本題易錯(cuò)選A、B因水通電生成氫氣和氧氣,而誤認(rèn)為水是由氫氣和氧氣組成的而錯(cuò)選A?赡苁巧钪小八际且砸簯B(tài)存在”的觀念已經(jīng)根深蒂固,不少的同學(xué)常會(huì)誤認(rèn)為液體中就一定有水而錯(cuò)選B。水在通電時(shí)產(chǎn)生氫氣和氧氣,說(shuō)明水中含有氧元素和氫元素。硬水是含較多的鈣、鎂化合物,而軟水中含較少或不含鈣、鎂化合物,因此都是混合物。

  答案:C

  水

  1.一種元素可以組成混合物,但一定不可以組成化合物

  2.雨水、自來(lái)水、海水、河水、湖水都是混合物,新制的蒸餾水是純凈物,放久的蒸餾水不一定是純凈物,軟水不一定是純凈物

  3.汽化時(shí)分子體積不變,分子間隔變大

  4.大部分物質(zhì)熔化體積變大,但水例外,冰熔化體積減小

  中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 15

  一、化學(xué)之最

  (三)酸:名稱(chēng)中最后一個(gè)字是“酸”,通常化學(xué)式的第一種元素是“H ”

  6、酸式鹽(多元酸里的氫部分被金屬取代,H夾在中間)

  碳酸氫鈉NaHCO3 , 碳酸氫鈣Ca(HCO3 )2

  磷酸二氫鈉NaH2 PO4

  磷酸二氫鉀H2 PO4

  硫酸氫鈉NaHSO4

  硫酸氫鉀HSO4

  7、堿式鹽(化學(xué)式的中間有“OH”):堿式碳酸銅Cu2(OH)2 CO3

  8、其他鹽

  高錳酸鉀MnO4

  錳酸鉀2MnO4

  氯酸鉀ClO3

  硫化鈉Na2 S

  碘酸鉀 IO3

  亞硝酸鈉NaNO2

  硫化鉀2 S

  二、化學(xué)方程式和計(jì)算

  1、計(jì)算

  在進(jìn)行計(jì)算之前必須先檢查以下幾項(xiàng),否則所有的計(jì)算都是徒勞!

 、倩瘜W(xué)式寫(xiě)正確

 、诜匠淌揭淦

 、巯鄬(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確

  步驟:

  ⑴解、設(shè)

 、苹瘜W(xué)方程式

 、钦乙阎锖臀粗、算相對(duì)分子質(zhì)量

 、攘斜壤

 、纱

  2.化學(xué)方程式的意義和讀法:

  以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例:

  質(zhì)量比等于 2ClO3 2Cl + 3O2 ↑

  系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量 : 245 149 96

  ①微觀意義:每2個(gè)氯酸鉀分子,在二氧化錳作催化劑和加熱條件下,反應(yīng)生成2個(gè)氯化鉀分子和3個(gè)氧分子

 、诤暧^(質(zhì)的)意義:氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下,反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣

  ③量的意義:每245份質(zhì)量的`氯酸鉀,在二氧化錳作催化劑和加熱條件下,反應(yīng)生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。

  注意:“+”不能讀成“加”,“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。

  3.按要求寫(xiě)化學(xué)方程式

  有水生成 有CO2生成(各寫(xiě)兩個(gè))

  化合反應(yīng) 2H2 +O2 2H2O

  分解反應(yīng)

  置換反應(yīng)

  復(fù)分解反應(yīng)

  其他反應(yīng)

  中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 16

  三大化石燃料

  三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

 。1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

  煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等

 。2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

  汽車(chē)尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

 。3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。

  兩種綠色能源

 。1)沼氣的主要成分:甲烷

  甲烷的化學(xué)式: CH4 (最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)

  物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的.氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

  化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O (發(fā)出藍(lán)色火焰)

 。2)乙醇 (俗稱(chēng):酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)

  化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O

  工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!

  乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車(chē)尾氣

 。3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生

  最理想的燃料

  新能源:氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮、潮汐?/p>

  氫氣是最理想的燃料:

  優(yōu)點(diǎn):資源豐富,放熱量多,無(wú)污染。

  需解決問(wèn)題:①如何大量廉價(jià)的制取氫氣?②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣?

  中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 17

  基本概念:

  1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化

  2、物理變化:沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

  3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

  4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

  5、純凈物:由一種物質(zhì)組成

  6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

  7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

  8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分

  化學(xué)式和化合價(jià):

  (1)化學(xué)式的意義:①宏觀意義:a.表示一種物質(zhì)b.表示該物質(zhì)的元素組成;

 、谖⒂^意義:a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

 、哿康囊饬x:a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

  (2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)

 、僦苯佑迷胤(hào)表示的:a.金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;b.固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

  ②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2

  雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣)、F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等

  (3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě):先讀的后寫(xiě),后寫(xiě)的先讀

  ①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

  ②酸根與金屬元素組成的'化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)、MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

  (4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式:

 、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

 、诟鶕(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟:

  a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

  b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù),并約成最簡(jiǎn)比;

  c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。

  6核外電子排布:1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

  排布規(guī)律:

 、倜繉幼疃嗯2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))

 、谧钔鈱与娮訑(shù)不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))

 、巯扰艥M(mǎn)內(nèi)層再排外層

  注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

  金屬元素 原子的最外層電子數(shù)7,溶液呈堿性。

  (2)PH值越接近0,酸性越強(qiáng);PH值越接近14,堿性越強(qiáng);PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。

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