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初三化學知識點總結

時間:2022-11-05 08:46:33 知識點總結 我要投稿

初三化學知識點總結4篇

  總結是對某一特定時間段內的學習和工作生活等表現(xiàn)情況加以回顧和分析的一種書面材料,它能夠給人努力工作的動力,讓我們一起認真地寫一份總結吧。那么總結應該包括什么內容呢?以下是小編為大家整理的初三化學知識點總結,歡迎閱讀,希望大家能夠喜歡。

初三化學知識點總結4篇

初三化學知識點總結1

  【知識梳理】

  一、化肥

  1.植物生長所需的主要營養(yǎng)素為、、、等。

  2.根據所含植物營養(yǎng)元素的不同,化肥可分為_________、_________、_________等。

  3.各種肥料的作用

  化肥種類

  主要作用

  常見化肥

  氮肥

  磷肥

  鉀肥

  4.常用的銨態(tài)氮肥有_________、_________、_________、_________。

  5.復合肥料:含有氮、磷、鉀中_______________以上營養(yǎng)元素的化肥。舉例:

  6、.檢驗某化肥是否為銨態(tài)氮肥:向肥料中加入___________會釋放出具有刺激性氣味的_________,利用這一反應可檢驗化肥是否為銨態(tài)氮肥,或檢驗某一化合物中是否含有銨根離子。

  二、農藥

  1.農藥對提高作物產量具有非常重要的作用,但許多農藥因毒性強、藥效持久、殘留時間長,在消滅病蟲害的同時會_____________、______________;瘜W家正積極研制和開發(fā)新型_________、_________、_________的農藥。

  2.波爾多液是由____________、____________、____________混合而成的,有關的反應方程式是:______________________、______ ________。

  能用鐵桶來盛放嗎?。原因:。

  【知識導學】

  本節(jié)知識點多,要在學習的過程中注意總結。

  1.對于化肥的作用進行強化記憶。

  2.銨鹽儲存、運輸、使用過程中都不能與堿性物質混合,防止生成氨氣,降低肥效。

  3.了解一些常用農藥如波爾多液的名稱、成分及配制方法。

  【疑難突破】

  1.為什么銨態(tài)氮肥不能與堿性物質混用?

  反應的化學方程式:(硝酸銨、氯化銨、碳酸銨、硫酸銨)

  2、化學式的相關計算:

  基本計算

  尿素的化學式CO(NH2)2

  (1)、相對原子質量

  (2)各元素的質量比

  (3)氮元素的質量分數

  (4)120克尿素中氮元素的質量?

  (5)多少克尿素中含有56克的氮元素?

  (6)某尿素的產品中氮元素質量分數僅為28.0%,則該產品中尿素的質量分數是多少?

初三化學知識點總結2

  一、金屬材料

  1、金屬材料

  2、金屬的物理性質:

 。1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。 (2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色) (3)有良好的導熱性、導電性、延展性 3、金屬之最:

 。1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣:人體中含量最多的金屬元素

 。3)鐵:目前世界年產量最多的金屬(鐵>鋁>銅) (4)銀:導電、導熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)

 。5)鉻:硬度最高的金屬 (6)鎢:熔點最高的金屬 (7)汞:熔點最低的金屬 (8)鋨:密度最大的金屬 (9)鋰 :密度最小的金屬 4、金屬分類:

  黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬:如銅、鋅、鉛等 有色金屬:輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;

  有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

  5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成

  的具有金屬特性的物質。

 。阂话阏f來,合金的熔點比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好

  合金

  鐵的合金

  銅合金

  焊錫

  鈦和鈦合

  金

  形狀記憶金

  屬

  生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分

  含碳量

  2%~4.3% 含碳量

  0.03%~2% 銅鋅

  合金 銅錫

  合金

  鉛錫

  合金

  鈦鎳合金

  備注

  不銹鋼:含鉻、鎳的

  鋼 具有抗腐蝕性能

  紫銅為純銅

  熔點低

  注:鈦和鈦合金:被認為是21世紀的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,因此可用來制造人造骨等。

 。1)熔點高、密度小優(yōu)點

 。2)可塑性好、易于加工、機械性能好

 。3)抗腐蝕性能好

  二、金屬的化學性質

  1、大多數金屬可與氧氣的反應 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

  3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

  三、常見金屬活動性順序:

  鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金

  K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

  金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序里:

  (1)金屬的位置越靠前,它的活動性就越強

 。ǎ玻┪挥跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

 。ǎ常┪挥谇懊娴慕饘倌馨盐挥诤竺娴慕饘購乃鼈兊柠}溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

  四、金屬資源的'保護和利用

  1、鐵的冶煉

 。1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

  6CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

 。2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

  常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分

  是Fe2O3 )

  2、鐵的銹蝕

 。1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3·XH2O) (銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式:Cu2(OH)2CO3) (2)防止鐵制品生銹的措施:

 、俦3骤F制品表面的清潔、干燥

 、诒砻嫱勘Wo膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

初三化學知識點總結3

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構成物質的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質組成與構成的三種說法:

 。1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

 。2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

 。3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

  6、構成原子的三種微粒:質子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:

 。1)工業(yè)“三廢”任意排放,

 。2)生活污水任意排放。

 。3)農藥化肥任意施放。

  8、收集氣體的三種方法:排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質,減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質:鎂條,木炭,蠟燭。

  15、具有可燃性,還原性的物質:氫氣,一氧化碳,單質碳。

  16、具有可燃性的'三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質:可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、催化劑:在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質(一變二不變)

  22、質量守恒定律:參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成物質的質量總和。(反應的前后,原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

  23、溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

  溶液的組成:溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質;當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其他為溶質。)

  24、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

  25、物質的變化及性質

 。1)物理變化:沒有新物質生成的變化。

  ①宏觀上沒有新物質生成,微觀上沒有新分子生成。

  ②常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

  例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

  (2)化學變化:有新物質生成的變化,也叫化學反應。

 、俸暧^上有新物質生成,微觀上有新分子生成。

 、诨瘜W變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產物是什么物質。

  (3)物理性質:物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。

 、傥锢硇再|也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質;例如:木材具有密度的性質,并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。

  ②由感官感知的物理性質主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。

  ③需要借助儀器測定的物理性質有:熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

 。4)化學性質:物質只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質。

  例如:物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

  26、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大;

  (2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大;

  (3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  化學的學習技巧

  1、理解概念,把基本概念熟練掌握,這樣才能在考試中拿到理想的成績。

  2、做好化學實驗,理解化學反應原理,相關的化學反應式就能寫出來了。

  3、善于進行糾錯練習,鉆研好錯題記錄本,既可以復習全面也抓住了問題的關鍵,還節(jié)省了大量時間。

初三化學知識點總結4

  第二單元:我們周圍的空氣

  一、基本概念

  1、物理變化:沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

  2、化學變化:生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹

  化學變化的本質特征:生成一、基本概念

  新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學變化。

  3、物理性質:不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

  4、化學性質:物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

  5、純凈物:只由一種物質組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

  6、混合物:由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)

  7、單質:由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

  8、化合物:由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

  9、氧化物:由兩種元素組成的純凈物中,其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

  10、化合反應:由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。a+b ==ab

  11、分解反應:由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。ab ===a +b

  12、氧化反應:物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)

  13、催化劑:在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

  14、催化作用:催化劑在反應中所起的作用。

  二、空氣的成分

  1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗p23

  問題:(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)

  (2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能,產生新物質)

  2、空氣的成分:

  n2 :78% o2:21% 稀有氣體:0.94% co2:0.03% 其它氣體和雜質:0.03%

  3、氧氣的用途:供給呼吸和支持燃燒

  4、氮氣的用途:p24

  5、稀有氣體的性質和用途:p25

  6、空氣的污染:(空氣質量日報、預報)

  (1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

  (2) 污染物:主要是粉塵和氣體。如:so2 co 氮的氧化物等。

  三、氧氣的性質

  1、氧氣的物理性質:無色無味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

  2、氧氣的化學性質:化學性質比較活潑,具有氧化性,是常見的氧化劑。

  (1)能支持燃燒:用帶火星的木條檢驗,木條復燃。

  (2)氧氣與一些物質的反應:

  參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式

  硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

  鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3

  碳 c+o2==co2

  鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)

  磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產生白煙,生成白色固體p2o5)

  四、氧氣的實驗室制法

  1、藥品:過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

  2、反應的原理:

  (1)過氧化氫 水+氧氣

  (2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)

  (3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

  3、實驗裝置p34、p35

  4、收集方法:密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處,便于將集氣瓶內的空氣趕盡)

  難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應——排水法(剛開始有氣泡時,因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集,當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時,表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

  5、操作步驟:

  查:檢查裝置的氣密性。如p37

  裝:將藥品裝入試管,用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

  定:將試管固定在鐵架臺上

  點:點燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。

  收:用排水法收集氧氣

  離:收集完畢后,先將導管撤離水槽。

  熄:熄滅酒精燈。

  6、檢驗方法:用帶火星的木條伸入集氣瓶內,如果木條復燃,說明該瓶內的氣體是氧氣。

  7、驗滿方法:

  (1)用向上排空氣法收集時:將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復燃,說明該瓶內的氧氣已滿。

  (2)用排水法收集時:當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時,說明該瓶內的氧氣已滿。

  8、注意事項:

  (1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時),防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,而使試管破裂。

  (2)導管不能伸入試管太長,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出氣體。

  (3)試管內的藥品要平鋪試管底部,均勻受熱。

  (4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

  (5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動,讓試管均勻受熱,然后對準藥品部位加熱。

  (6)用排水法集氣時,集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時,集氣瓶正放,導管口要接近集氣瓶底部。

  (7)用排水法集氣時,應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集,否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時,證明已滿。

  (8)停止反應時,應先把撤導管,后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管,導致使館破裂)

  (9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放,瓶口處要蓋上玻璃片。

  (10)用高錳酸鉀制取氧氣時,試管口要塞一小團棉花。

  五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

  在低溫條件下加壓,使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣,然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低,因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來,剩下的主要就是液態(tài)氮。

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