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精選高中化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)
在平日的學(xué)習(xí)中，是不是經(jīng)常追著老師要知識點(diǎn)？知識點(diǎn)就是掌握某個問題/知識的學(xué)習(xí)要點(diǎn)。掌握知識點(diǎn)有助于大家更好的學(xué)習(xí)。下面是小編精心整理的高中化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)
1、金屬活動順序表口訣
�。ǔ踔校┾涒}鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
�。ǜ咧校┾涒}鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。
2、鹽類水解規(guī)律口訣
無“弱”不水解，誰“弱”誰水解；
愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解；
誰“強(qiáng)”顯誰性，雙“弱”由K定。
3、鹽類溶解性表規(guī)律口訣
鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤；
硫（酸）鹽不溶鉛和鋇，氯（化）物不溶銀、亞汞。
4、化學(xué)反應(yīng)基本類型口訣
化合多變一（A+BC），分解正相逆（AB+C），復(fù)分兩交換（AB+CDCB+AD），置換換單質(zhì)（A+BCAC+B）。
5、短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系口訣
價奇序奇，價偶序偶。
6、化學(xué)計算
化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。
質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對應(yīng)升，遇到兩個已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。
高中化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙<3.1紅色>4.4黃色
酚酞<8.0無色>10.0紅色
石蕊<5.1紅色>8.0藍(lán)色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;
(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。
例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。
寫出二個半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：
應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：
為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;
9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：
金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O).
10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸
18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。)，;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有機(jī)鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
高中化學(xué)必背知識點(diǎn)：無機(jī)部分俗名
1.純堿、蘇打：Na2CO3 2.小蘇打：NaHCO3 3.大蘇打：Na2S2O3
4.石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O 5.熟石膏：2CaSO4·.H2O
6.瑩石：CaF2 7.重晶石：BaSO4(無毒) 8.碳銨：NH4HCO3
9.石灰石、大理石：CaCO3 10.生石灰：CaO 11.食鹽：NaCl
12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 13.芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)
14.燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 15.綠礬：FaSO4·7H2O 16.干冰：CO2
17.明礬：KAl(SO4)2·12H2O 18.漂粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混合物)
19.瀉鹽：MgSO4·7H2O 20.膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 21.雙氧水：H2O2
23.石英：SiO2 24.剛玉：Al2O3 25.水玻璃、泡花堿：Na2SiO3
26.鐵紅、鐵礦：Fe2O3 27.磁鐵礦：Fe3O4 28.黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2
29.銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 30.菱鐵礦：FeCO3 31.赤銅礦：Cu2O
32.波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 33.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
34.天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 35.水煤氣：CO和H2
36.王水：濃HNO3、濃HCl按體積比1：3混合而成。
37.鋁熱劑：Al + Fe2O3(或其它氧化物) 40.尿素：CO(NH2)
高中化學(xué)必背知識點(diǎn)：反應(yīng)
1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識點(diǎn)：這個反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。
最好不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2Mg+O2=2MgO
現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);
(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。
(3)鎂可做照明彈;
(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃;
(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應(yīng))
2H2O=2H2↑+O2↑
現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣;
(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;
(3)電解水時，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;
(4)電源為直流電。
4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象：白色粉末溶解
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;
(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;
(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;
(4)發(fā)出大量的熱。
5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
�、偌訜崧人徕浐投趸i的混合物制氧氣(分解反應(yīng))
2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;
(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;
(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點(diǎn)：
(1)向上排空氣法收集時導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;
(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;
(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;
(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
充分燃燒：C+O2=CO2
不充分燃燒：2C+O2=2CO
現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關(guān)知識點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))
S+O2=SO2
現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)(紫色變成紅色);
(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。
8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))
3Fe+2O2=Fe3O4
現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;
(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;
(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;
(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))
4P+5O2=2P2O5
現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱。
相關(guān)知識點(diǎn)：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2H2+O2=2H2O
現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)氫氣是一種常見的還原劑;
(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
高中化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)
1、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2、木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3、硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7、氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10、一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰�，且試管口有液滴生成�?/p>
13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14、點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15、向含有C1—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16、向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19、將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
高中化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)
第一單元
1——原子半徑
�。�1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減��；
�。�2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大.
2——元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
�。�2）同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同
(3) 所有單質(zhì)都顯零價
3——單質(zhì)的熔點(diǎn)
�。�1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增
4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷）
�。�1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
�。�2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減.
判斷金屬性強(qiáng)弱
金屬性（還原性）
1、單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)
2、最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)（1—20號，K最強(qiáng)；總體Cs最強(qiáng) 非金屬性（氧化性）
1、單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物
2、氫化物越穩(wěn)定
3、最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（1—20號，F(xiàn)最強(qiáng)；最體一樣）
5——單質(zhì)的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的陽離子氧化性越弱；
元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱.
推斷元素位置的規(guī)律
判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：
�。�1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；
�。�2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).
陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律
由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子
6——周期與主族
周期：短周期（1—3）；長周期（4—6，6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）.
主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）
所以， 總的說來
(1) 陽離子半徑原子半徑
(3) 陰離子半徑>陽離子半徑
(4 對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小.
以上不適合用于稀有氣體!
專題一 ：第二單元
一 、化學(xué)鍵：
1、含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用.
2、類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.
離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl.
1、使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用
2、成鍵微粒：陰、陽離子
3、形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬
b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）
c強(qiáng)堿（NaOH、KOH）
d活潑金屬氧化物、過氧化物
4、證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1、共用電子對對數(shù)=元素化合價的絕對值。2、有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）
對產(chǎn)生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩(wěn)定的氫分子。
1、共價分子電子式的表示，P13
2、共價分子結(jié)構(gòu)式的表示
3、共價分子球棍模型（H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體）
4、共價分子比例模型
補(bǔ)充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結(jié)合
乙烷（C—C單鍵）
乙烯（C—C雙鍵）
乙炔（C—C三鍵）
金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵.
二、分子間作用力（即范德華力）
特點(diǎn)：
a、存在于共價化合物中
b、化學(xué)鍵弱的多
c、影響熔沸點(diǎn)和溶解性——對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大.即熔沸點(diǎn)也增大（特例：HF、NH3、H2O）
三、氫鍵
1、存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）
2、特點(diǎn)：比范德華力強(qiáng)，比化學(xué)鍵弱
補(bǔ)充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在
專題一 ：第三單元
一、同素異形（一定為單質(zhì)）
1、碳元素（金剛石、石墨）
氧元素（O2、O3）
磷元素（白磷、紅磷）
2、同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化
二、同分異構(gòu)（一定為化合物或有機(jī)物）
分子式相同，分子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同
1、C4H10（正丁烷、異丁烷）
2、C2H6(乙醇、二甲醚)
三、晶體分類
離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列
1、離子化合物（KNO3、NaOH）
2、NaCl分子
3、作用力為離子間作用力
分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體
1、共價化合物（CO2、H2O）
2、共價單質(zhì)（H2、O2、S、I2、P4）
3、稀有氣體（He、Ne）
原子晶體：不存在單個分子
石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）
金屬晶體：一切金屬
總結(jié)：熔點(diǎn)、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體
專題二 ：第一單元
一、反應(yīng)速率
影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強(qiáng)（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小
二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）
化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，到達(dá)平衡.
專題二 ：第二單元
一、熱量變化
常見放熱反應(yīng)：
1、酸堿中和
2、所有燃燒反應(yīng)
3、金屬和酸反應(yīng)
4、大多數(shù)的化合反應(yīng)
5、濃硫酸等溶解
常見吸熱反應(yīng)：
1、CO2+C====2CO
2、H2O+C====CO+H2（水煤氣）
3、Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應(yīng)
4、大多數(shù)分解反應(yīng)
5、硝酸銨的溶解
二、燃料燃燒釋放熱量
專題二 ：第三單元
一、化學(xué)能→電能（原電池、燃料電池）
1、判斷正負(fù)極：較活潑的為負(fù)極，失去電子，化合價升高，為氧化反應(yīng)，陰離子在負(fù)極
2、正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動，得到電子，生成新物質(zhì)
3、正負(fù)極相加=總反應(yīng)方程式
4、吸氧腐蝕
A中性溶液（水）
B有氧氣
Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—
補(bǔ)充：形成原電池條件
1、有自發(fā)的 氧化反應(yīng)
2、兩個活潑性不同的電極
3、同時與電解質(zhì)接觸
4、形成閉合回路
二、化學(xué)電源
1、氫氧燃料電池
陰極：2H++2e—===H2
陽極：4OH——4e—===O2+2H2O
2、常見化學(xué)電源
銀鋅紐扣電池
負(fù)極：
正極：
鉛蓄電池
負(fù)極：
正極：
三、電能→化學(xué)能
1、判斷陰陽極：先判斷正負(fù)極，正極對陽極（發(fā)生氧化反應(yīng)），負(fù)極對陰極
2、陽離子向陰極，陰離子向陽極（異性相吸）
補(bǔ)充：電解池形成條件
1、兩個電極
2、電解質(zhì)溶液
3、直流電源
4、構(gòu)成閉合電路
第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系
2. 元素周期表和周期律
�。�1）元素周期表的結(jié)構(gòu)
A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)
B. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)
C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)
D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)
E. 周期表結(jié)構(gòu)
�。�2）元素周期律（重點(diǎn)）
A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）
a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱
c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱
�。ㄗ⒁猓簡钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）
B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律
a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>
b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）
D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子
�。�3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）
A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系
a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置
b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
B. 預(yù)測新元素及其性質(zhì)
3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)）
（1）離子鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物
C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）
（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）
（2）共價鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）
�。∟H3，CH4，CO2，HClO，H2O2）
D 極性鍵與非極性鍵
�。�3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：
第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量
化學(xué)能與熱能
（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
�。�2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化
練習(xí)：
氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關(guān)系式中正確的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2
高中化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)
離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-，HCO3-，SO32-，OH-和NH4+等
C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))
注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
高中化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)
加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時，對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解
(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì).
(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).
(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物，灼燒得Fe2O3 。
(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時，得不到固體.
(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時，最后得相應(yīng)的正鹽.
(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體.
(9凈水劑的選擇:如Al3+ ，F(xiàn)eCl3等均可作凈水劑，應(yīng)從水解的角度解釋。
(10)的使用時應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。
(11)打片可治療胃酸過多。
(12)液可洗滌油污。
(13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑.
高中化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)
有機(jī)部分：
氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT： 酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO ：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
高中化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)
C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)
D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)
實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應(yīng)
2、離子反應(yīng)
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：
�、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。
②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。
③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。
(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
高中化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)
1、金屬活動順序表口訣
�。ǔ踔校┾涒}鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
�。ǜ咧校┾涒}鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。
2、鹽類水解規(guī)律口訣
無“弱”不水解，誰“弱”誰水解；
愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解；
誰“強(qiáng)”顯誰性，雙“弱”由K定。
3、鹽類溶解性表規(guī)律口訣
鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤；
硫（酸）鹽不溶鉛和鋇，氯（化）物不溶銀、亞汞。
4、化學(xué)反應(yīng)基本類型口訣
化合多變一（A+BC），分解正相逆（AB+C），復(fù)分兩交換（AB+CDCB+AD），置換換單質(zhì)（A+BCAC+B）。
5、短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系口訣
價奇序奇，價偶序偶。
6、化學(xué)計算
化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。
質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對應(yīng)升，遇到兩個已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。
高中化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)
一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2.
三、A12O3為_氧化物，Al(OH)3為_氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體
水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解
NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3—+OH-H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反應(yīng)
與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反應(yīng)
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
轉(zhuǎn)化關(guān)系
五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).
合金的特點(diǎn)：硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛.
高中化學(xué)常考知識點(diǎn)
一、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇�。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
二、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
三、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成氯離子Cl-，為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)總結(jié)
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同
5、碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)
�、倏扇夹裕耗咎吭谘鯕庵腥紵鼵+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO
�、谶�原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體
6、化學(xué)性質(zhì)：
1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO
(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑)
5)用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
6)二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。
7、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑
2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置
3)氣體收集方法：向上排空氣法
4)驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
8、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰
一元弱酸，指理想狀態(tài)下一分子一元弱酸可以電離出一分子氫離子，由于是弱電解質(zhì)，則無法完全電離。在中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中經(jīng)常遇到一元酸強(qiáng)弱的判斷，下面就一元酸(HA)強(qiáng)弱的判斷方法歸納。
一、通過pH判斷
(1)測定已知物質(zhì)相同濃度的HA和一元強(qiáng)酸的pH，若HA的pH大于同濃度一元強(qiáng)酸的pH，則說明HA為弱酸。
(2)取一定體積的HA溶液，測定其pH，再稀釋100倍，若pH增大的程度小于2個單位，則HA為弱酸;若pH增大的程度等于2個單位，則HA為強(qiáng)酸。
(3)取HA溶液，測其pH，然后加熱，若pH變小，則說明HA為弱酸(易揮發(fā)和易分解的酸一般不用此法);其原理是加熱，能夠使電離平衡正向移動。
(4)取HA溶液，測其pH，然后加入NaA固體少許，若pH變大，說明HA為弱酸。其原理根據(jù)勒沙特列原理，電離平衡逆向移動。
二、通過生成氣體判斷
(1)通過生成氣體的速率判斷
取物質(zhì)的量濃度相同的HA溶液和鹽酸，分別加入顆粒大小相同的鋅粒，若開始時鹽酸中產(chǎn)生的氣泡比HA中產(chǎn)生的氣泡快，說明HA是弱酸。
(2)通過生成氣體的量判斷
取體積和pH均相同的HA溶液和鹽酸，分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒，在相同的時間內(nèi)，若HA中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多，則說明HA為弱酸。
三、通過中和反應(yīng)判斷
取相同體積，相同pH的HA溶液與鹽酸溶液，分別用氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氫氧化鈉溶液體積大于滴定鹽酸的，說明HA為弱酸。
四、通過鹽的水解判斷
看HA對應(yīng)強(qiáng)堿鹽的水溶液的酸堿性，如果NaA溶液的pH>7，則說明HA為弱酸。
五、通過導(dǎo)電能力判斷
分別取相同物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸，測其導(dǎo)電能力，若HA溶液的導(dǎo)電能力弱于鹽酸，則說明HA為弱酸。
總之，只要能說明該物質(zhì)(HA)是不完全電離的，即存在電離平衡，也就是說既有離子，又有分子，就可以說該物質(zhì)(HA)是一元弱酸。
離子反應(yīng)離子共存離子方程式
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。
1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件
(1)離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。
(2)離子反應(yīng)生成氣體。
(3)離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。
(4)離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：
(5)微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑
(6)生成絡(luò)離子的反應(yīng)：FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。
(7)優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。2Fe3++S2-=2Fe2++S↓總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。
2.離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng)。
3.離子反應(yīng)方程式的類型
(1)復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
(2)氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
(3)鹽類水解的離子方程式。
(4)絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。
掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫判斷離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。
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