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]電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)是在某一時(shí)期、某一項(xiàng)目或某些工作告一段落或者全部完成后進(jìn)行回顧檢查、分析評(píng)價(jià)，從而得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性認(rèn)識(shí)的一種書(shū)面材料，它能夠使頭腦更加清醒，目標(biāo)更加明確，讓我們一起來(lái)學(xué)習(xí)寫(xiě)總結(jié)吧。那么總結(jié)有什么格式呢？以下是小編為大家收集的]電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有所幫助。
![]電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)](https://p.9136.com/00/l/d6aacab607_5fbf7ebbd6271.jpg)
裝置特點(diǎn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
�、佟蓚�(gè)活潑性不同的電極；
形成條件：
②、電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；
③、形成閉合回路（或在溶液中接觸）
電負(fù)極：用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；發(fā)生氧化反應(yīng)。池基本概念：正極：用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)正極，正極從外電路得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。原電極反應(yīng)方程式：電極反應(yīng)、總反應(yīng)。理
失e-,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生氧化反應(yīng)負(fù)極銅鋅原電池正極還原反應(yīng)
反應(yīng)原理：Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=2H2↑
不溶陽(yáng)移解斷離子向電解質(zhì)溶液
電極反應(yīng)：負(fù)極（鋅筒）Zn-2e-=Zn2+
正極（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑
①、普通鋅錳干電池總反應(yīng)：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑
干電池：電解質(zhì)溶液：糊狀的NH4Cl
特點(diǎn)：電量小，放電過(guò)程易發(fā)生氣漲和溶液
�、�、堿性鋅錳干電池電極：負(fù)極由鋅改鋅粉（反應(yīng)面積增大，放電電流增加）；
電解液：由中性變?yōu)閴A性（離子導(dǎo)電性好）。
正極（PbO2）PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O負(fù)極（Pb）Pb+SO42--2e-=PbSO4
鉛蓄電池：總反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4充電2PbSO4+2H2O
電解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4溶液
蓄電池特點(diǎn)：電壓穩(wěn)定。
Ⅰ、鎳鎘（NiCd）可充電電池；
其它蓄電池Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
�、�、銀鋅蓄電池
鋰電池
①、燃料電池與普通電池的區(qū)別
不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是工作時(shí)不斷從外界輸入，同時(shí)
燃料電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。
電池②、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。
負(fù)極：2H2+2OH--4e-=4H2O；正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
�、邸溲跞剂想姵兀嚎偡磻�(yīng)：O2+2H2=2H2O
特點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率高，持續(xù)使用，無(wú)污染。
廢舊電池的危害：舊電池中含有重金屬（Hg2+）酸堿等物質(zhì)；回收金屬，防止污染。
放電`放電放電化學(xué)電源簡(jiǎn)介腐蝕概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。
概述：腐蝕危害：
腐蝕的本質(zhì)：M-ne-→Mn+(氧化反應(yīng))
分類：化學(xué)腐蝕（金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕）、電化腐蝕定義：因發(fā)生原電池反應(yīng)，而使金屬腐蝕的形式。
負(fù)極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正極（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-金屬的電化吸氧腐蝕：總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2
腐腐蝕后繼反應(yīng)：4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)
2223
蝕△與鋼鐵的腐蝕：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O防負(fù)極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；護(hù)
析氫腐蝕：正極（C）：2H++2e-=H2↑
總反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
影響腐蝕的因素：金屬本性、介質(zhì)。
金屬的防護(hù)：
�、佟⒏淖兘饘俚膬�(nèi)部組織結(jié)構(gòu)；
保護(hù)方法：
�、凇⒃诮饘俦砻娓采w保護(hù)層；
�、�、電化學(xué)保護(hù)法（犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法）
定義：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。裝置特點(diǎn)：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
�、�、與電源本連的兩個(gè)電極；
形成條件
�、�、電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）
�、邸⑿纬砷]合回路。
電極陽(yáng)極：與直流電源正極相連的叫陽(yáng)極。
電概念陰極：與直流電源負(fù)極相連的叫陰極。
解電極反應(yīng)：池原原理：誰(shuí)還原性或氧化性強(qiáng)誰(shuí)先放電（發(fā)生氧化還原反應(yīng)）理離子放電順序：陽(yáng)極：陰離子還原性S2->I->Br->Cl->OH->SO42-（含氧酸根）>F-
陰極：陽(yáng)離子氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
電子流向e-e-
氧化反應(yīng)陽(yáng)極陰極還原反應(yīng)
反應(yīng)原理：4OH--4e-=2H2O+O2Cu2++2e-=Cu
陰移陽(yáng)移離向離子子向電解質(zhì)溶液電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成。
總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑
電解粗銅板作陽(yáng)極，與直流電源正極相連；
�、佟⒀b置純銅作陰極，與直流電源負(fù)極相連；
用CuSO4(加一定量H2SO4)作電解液。陰極：Cu2++2e-=Cu
電解精煉銅陽(yáng)極：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+
�、�、原理：Ni-2e-=Ni2+
陽(yáng)極泥：含Ag、Au等貴重金屬；電解液：溶液中CuSO4濃度基本不變
�、�、電解銅的特點(diǎn)：純度高、導(dǎo)電性好。
�、�、概念：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過(guò)程。
將待鍍金屬與電源負(fù)極相連作陰極；
②、方法：鍍層金屬與電源正極相連作陽(yáng)極；
電鍍：用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液配成電鍍液。
③、原理：陽(yáng)極Cu-2e-=Cu2+；Cu2++2e-=Cu④、裝置：
�、�、電鍍工業(yè)：鍍件預(yù)處理→電鍍液添加劑→
裝置：（如圖）
現(xiàn)象
�、�、陰極上有氣泡；
�、凇㈥�(yáng)極有刺激性氣體產(chǎn)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI變藍(lán)；
電解食鹽水
�、�、陰極區(qū)附近溶液變紅，有堿生成
原理：通電前：NaCl=Na++Cl-H2OH++OH-
原理陰極（Fe）:Na+,H+移向陰極；2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng))
通電后：陽(yáng)極（C）：Cl-、OH-移向陽(yáng)極；2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應(yīng))
總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑陽(yáng)極、陰極、離子交換膜、電解槽、導(dǎo)電銅棒等
氯堿工業(yè)
�、�、裝置：
離子交換膜
法制燒堿：
�、�、組成：陽(yáng)極：金屬鈦網(wǎng)（涂有釕氧化物）；陰極：碳鋼網(wǎng)（涂有Ni涂層）
陽(yáng)離子交換膜：只允許陽(yáng)離子通過(guò)，阻止陰離子和空氣通過(guò)；
電解
電解的應(yīng)用
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