高中知識點總結(jié)范文
總結(jié)是指社會團體、企業(yè)單位和個人在自身的某一時期、某一項目或某些工作告一段落或者全部完成后進行回顧檢查、分析評價，從而肯定成績，得到經(jīng)驗，找出差距，得出教訓和一些規(guī)律性認識的一種書面材料，通過它可以正確認識以往學習和工作中的優(yōu)缺點，快快來寫一份總結(jié)吧。那么總結(jié)應(yīng)該包括什么內(nèi)容呢？下面是小編精心整理的高中知識點總結(jié)范文，僅供參考，大家一起來看看吧。
高中知識點總結(jié)范文1
一、自變量x和因變量y有如下關(guān)系：
y=kx+b
則此時稱y是x的一次函數(shù)。
特別地，當b=0時，y是x的正比例函數(shù)。
即：y=kx(k為常數(shù)，k≠0)
二、一次函數(shù)的性質(zhì)：
1、y的變化值與對應(yīng)的x的變化值成正比例，比值為k
即：y=kx+b(k為任意不為零的實數(shù)b取任何實數(shù))
2、當x=0時，b為函數(shù)在y軸上的截距。
三、一次函數(shù)的圖像及性質(zhì)：
1、作法與圖形：通過如下3個步驟
(1)列表；
(2)描點；
(3)連線，可以作出一次函數(shù)的圖像——一條直線。因此，作一次函數(shù)的圖像只需知道2點，并連成直線即可。(通常找函數(shù)圖像與x軸和y軸的`交點)
2、性質(zhì)：(1)在一次函數(shù)上的任意一點P(x，y)，都滿足等式：y=kx+b。(2)一次函數(shù)與y軸交點的坐標總是(0，b)，與x軸總是交于(-b/k，0)正比例函數(shù)的圖像總是過原點。
3、k，b與函數(shù)圖像所在象限：
當k>0時，直線必通過一、三象限，y隨x的增大而增大；
當k<0時，直線必通過二、四象限，y隨x的增大而減小。
當b>0時，直線必通過一、二象限；
當b=0時，直線通過原點；
當b<0時，直線必通過三、四象限。
特別地，當b=O時，直線通過原點O(0，0)表示的是正比例函數(shù)的圖像。
這時，當k>0時，直線只通過一、三象限；當k<0時，直線只通過二、四象限。
高中知識點總結(jié)范文2
鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律
鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),稱為鹽類的水解。其一般規(guī)律是:誰弱誰水解,誰強顯誰性;兩強不水解,兩弱更水解越弱越水解。哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?
1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。
2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等鹽溶液時應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。
4.制備某些鹽時要考慮水解Al2S3,MgS,Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用,它們在溶液中不能穩(wěn)定存在,所以制取這些物質(zhì)時,不能用復分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。
5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反應(yīng).3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時,應(yīng)考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時pH>7,若二者反應(yīng)后溶液pH=7,則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的'pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強堿互滴時應(yīng)選擇酚酞。
7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
8.分析鹽與鹽反應(yīng)時要考慮水解.兩種鹽溶液反應(yīng)時應(yīng)分三個步驟分析考慮:(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng);(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復分解反應(yīng)。
9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì).(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體.(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應(yīng)的正鹽.(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體。
10.其它方面(1)凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。(2)化肥的使用時應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用(3)小蘇打片可治療胃酸過多。(4)純堿液可洗滌油污。(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.凡此種.種,不一而舉。學習中要具體情況具體分析,靈活應(yīng)用之。
高中知識點總結(jié)范文3
一、三種產(chǎn)生電荷的方式：
1、摩擦起電：
（1）正點荷：用綢子摩擦過的玻璃棒所帶電荷；
�。�2）負電荷：用毛皮摩擦過的橡膠棒所帶電荷；
�。�3）實質(zhì)：電子從一物體轉(zhuǎn)移到另一物體；
2、接觸起電：
（1）實質(zhì)：電荷從一物體移到另一物體；
�。�2）兩個完全相同的物體相互接觸后電荷平分；
�。�3）電荷的中和：等量的異種電荷相互接觸，電荷相合抵消而對外不顯電性，這種現(xiàn)象叫電荷的中和；
3、感應(yīng)起電：把電荷移近不帶電的導體，可以使導體帶電；
（1）電荷的基本性質(zhì)：同種電荷相互排斥、異種電荷相互吸引；
�。�2）實質(zhì)：使導體的電荷從一部分移到另一部分；
（3）感應(yīng)起電時，導體離電荷近的一端帶異種電荷，遠端帶同種電荷；
4、電荷的基本性質(zhì)：能吸引輕小物體；
5、電荷守恒定律：電荷既不能被創(chuàng)生，亦不能被消失，它只能從一個物體轉(zhuǎn)移到另一物體，或者從物體的一部分轉(zhuǎn)移到另一部分；在轉(zhuǎn)移過程中，電荷的總量不變。
6、元電荷：一個電子所帶的電荷叫元電荷，用e表示。
7、e=1.6×10—19c；
8、一個質(zhì)子所帶電荷亦等于元電荷；
9、任何帶電物體所帶電荷都是元電荷的整數(shù)倍；
二、庫侖定律：真空中兩個靜止點電荷間的相互作用力，跟它們所帶電荷量的乘積成正比，跟它們之間距離的二次方成反比，作用力的方向在它們的連線上。電荷間的這種力叫庫侖力.
1、計算公式：F=kQ1Q2/r2（k=9.0×109N。m2/kg2）
2、庫侖定律只適用于點電荷（電荷的體積可以忽略不計）
3、庫侖力不是萬有引力；
三、電場：電場是使點電荷之間產(chǎn)生靜電力的一種物質(zhì)。
1、只要有電荷存在，在電荷周圍就一定存在電場；
2、電場的基本性質(zhì)：電場對放入其中的電荷（靜止、運動）有力的作用；這種力叫電場力；
3、電場、磁場、重力場都是一種物質(zhì)
四、電場強度：放入電場中某點的電荷所受電場力F跟它的電荷量Q的比值叫該點的電場強度；
1、定義式：E=F/q；E是電場強度；F是電場力；q是試探電荷；
2、電場強度是矢量，電場中某一點的場強方向就是放在該點的正電荷所受電場力的方向（與負電荷所受電場力的方向相反）
3、該公式適用于一切電場；
4、點電荷的電場強度公式：E=kQ/r2
五、電場的疊加：在空間若有幾個點電荷同時存在，則空間某點的電場強度，為這幾個點電荷在該點的電場強度的矢量和；解題方法：分別作出表示這幾個點電荷在該點場強的有向線段，用平行四邊形定則求出合場強；
六、電場線：電場線是人們?yōu)榱诵蜗蟮拿枋鲭妶鎏匦远藶榧僭O(shè)的線。
1、電場線不是客觀存在的線；
2、電場線的形狀：電場線起于正電荷終于負電荷；G：用鋸木屑觀測電場線。DAT
�。�1）只有一個正電荷：電場線起于正電荷終于無窮遠；
�。�2）只有一個負電荷：起于無窮遠，終于負電荷；
�。�3）既有正電荷又有負電荷：起于正電荷終于負電荷；
3、電場線的作用：
1）表示電場的強弱：電場線密則電場強（電場強度大）；電場線疏則電場弱電場強度�。�；
2）表示電場強度的方向：電場線上某點的切線方向就是該點的場強方向；
4、電場線的特點：
1）電場線不是封閉曲線；
2）同一電場中的電場線不向交；
七、勻強電場：電場強度的大小、方向處處相同的電場；勻強電場的電場線平行、且分布均勻；
1、勻強電場的電場線是一簇等間距的平行線；
2、平行板電容器間的電是勻強電場；
八、電勢差：電荷在電場中由一點移到另一點時，電場力所作的功WAB與電荷量q的比值叫電勢差，又名電壓。
1、定義式：UAB=WAB/q；
2、電場力作的功與路徑無關(guān)；
3、電勢差又命電壓，國際單位是伏特；
九、電場中某點的電勢，等于單位正電荷由該點移到參考點（零勢點）時電場力作的功；
1、電勢具有相對性，和零勢面的選擇有關(guān)；
2、電勢是標量，單位是伏特V；
3、電勢差和電勢間的關(guān)系：UAB=φA—φB；
4、電勢沿電場線的方向降低時，電場力要作功，則兩點電勢差不為零，就不是等勢面；
4、相同電荷在同一等勢面的任意位置，電勢能相同；原因：電荷從一電移到另一點時，電場力不作功，所以電勢能不變；
5、電場線總是由電勢高的地方指向電勢低的地方；
6、等勢面的畫法：相另等勢面間的距離相等；
十、電場強度和電勢差間的關(guān)系：在勻強電場中，沿場強方向的兩點間的電勢差等于場強與這兩點的距離的乘積。
1、數(shù)學表達式：U=Ed；
2、該公式的使適用條件是，僅僅適用于勻強電場；
3、d是兩等勢面間的.垂直距離；
十一、電容器：儲存電荷（電場能）的裝置。
1、結(jié)構(gòu)：由兩個彼此絕緣的金屬導體組成；
2、最常見的電容器：平行板電容器；
十二、電容：電容器所帶電荷量Q與兩電容器量極板間電勢差U的比值；用“C”來表示。
1、定義式：C=Q/U；
2、電容是表示電容器儲存電荷本領(lǐng)強弱的物理量；
3、國際單位：法拉簡稱：法，用F表示
4、電容器的電容是電容器的屬性，與Q、U無關(guān)；
十三、平行板電容器的決定式：C=εs/4πkd；（其中d為兩極板間的垂直距離，又稱板間距；k是靜電力常數(shù)，k=9.0×109N。m2/c2；ε是電介質(zhì)的介電常數(shù)，空氣的介電常數(shù)最��；s表示兩極板間的正對面積；）
1、電容器的兩極板與電源相連時，兩板間的電勢差不變，等于電源的電壓；
2、當電容器未與電路相連通時電容器兩板所帶電荷量不變；
十四、帶電粒子的加速：
1、條件：帶電粒子運動方向和場強方向垂直，忽略重力；
2、原理：動能定理：電場力做的功等于動能的變化：W=Uq=1/2mvt2—1/2mv02；
3、推論：當初速度為零時，Uq=1/2mvt2；
4、使帶電粒子速度變大的電場又名加速電場；
高中知識點總結(jié)范文4
有機實驗的八項注意
有機實驗是中學化學教學的重要內(nèi)容，是高考會考的�？純�(nèi)容。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內(nèi)容。
1.注意加熱方式有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗)”、“硝基苯的制取實驗(水浴溫度為60℃)”、“酚醛樹酯的制取實驗(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度為70℃～80℃)”和“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素等)水解實驗(熱水浴)”。⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測定水浴的溫度)、“乙烯的實驗室制取實驗”(溫度計水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度)和“石油的蒸餾實驗”(溫度計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度)。
2.注意催化劑的使用⑴硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的.制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)。⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。
3.注意反應(yīng)物的量有機實驗要注意嚴格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。
4.注意冷卻有機實驗中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進行冷卻。⑴需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。⑵用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應(yīng)裝置)的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和“溴苯的制取實驗”。這些實驗需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。
5.注意除雜有機物的實驗往往副反應(yīng)較多，導致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。
6.注意攪拌注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”(也稱“黑面包”實驗)(目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹)、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。
7.注意使用沸石(防止暴沸)需要使用沸石的有機實驗:⑴實驗室中制取乙烯的實驗;⑵石油蒸餾實驗。
8.注意尾氣的處理有機實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉;⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。
高中知識點總結(jié)范文5
1、柱、錐、臺、球的結(jié)構(gòu)特征
(1)棱柱：
定義：有兩個面互相平行，其余各面都是四邊形，且每相鄰兩個四邊形的公共邊都互相平行，由這些面所圍成的幾何體。
分類：以底面多邊形的邊數(shù)作為分類的標準分為三棱柱、四棱柱、五棱柱等。
表示：用各頂點字母，如五棱柱或用對角線的端點字母，如五棱柱。
幾何特征：兩底面是對應(yīng)邊平行的全等多邊形；側(cè)面、對角面都是平行四邊形；側(cè)棱平行且相等；平行于底面的截面是與底面全等的多邊形。
(2)棱錐
定義：有一個面是多邊形，其余各面都是有一個公共頂點的三角形，由這些面所圍成的幾何體。
分類：以底面多邊形的邊數(shù)作為分類的標準分為三棱錐、四棱錐、五棱錐等
表示：用各頂點字母，如五棱錐
幾何特征：側(cè)面、對角面都是三角形；平行于底面的截面與底面相似，其相似比等于頂點到截面距離與高的比的平方。
(3)棱臺：
定義：用一個平行于棱錐底面的平面去截棱錐，截面和底面之間的部分。
分類：以底面多邊形的邊數(shù)作為分類的標準分為三棱態(tài)、四棱臺、五棱臺等
表示：用各頂點字母，如五棱臺
幾何特征：
①上下底面是相似的.平行多邊形
�、趥�(cè)面是梯形
�、蹅�(cè)棱交于原棱錐的頂點
(4)圓柱：
定義：以矩形的一邊所在的直線為軸旋轉(zhuǎn)，其余三邊旋轉(zhuǎn)所成的曲面所圍成的幾何體。
幾何特征：
�、俚酌媸侨鹊膱A；
�、谀妇�與軸平行；
③軸與底面圓的半徑垂直；
④側(cè)面展開圖是一個矩形。
(5)圓錐：
定義：以直角三角形的一條直角邊為旋轉(zhuǎn)軸，旋轉(zhuǎn)一周所成的曲面所圍成的幾何體。
幾何特征：
�、俚酌媸且粋�圓；
�、谀妇�交于圓錐的頂點；
�、蹅�(cè)面展開圖是一個扇形。
(6)圓臺：
定義：用一個平行于圓錐底面的平面去截圓錐，截面和底面之間的部分
幾何特征：
①上下底面是兩個圓；
�、趥�(cè)面母線交于原圓錐的頂點；
�、蹅�(cè)面展開圖是一個弓形。
(7)球體：
定義：以半圓的直徑所在直線為旋轉(zhuǎn)軸，半圓面旋轉(zhuǎn)一周形成的幾何體
幾何特征：
①球的截面是圓；
�、谇蛎嫔先我庖稽c到球心的距離等于半徑。
2、空間幾何體的三視圖
定義三視圖：正視圖(光線從幾何體的前面向后面正投影)；側(cè)視圖(從左向右)、俯視圖(從上向下)
注：正視圖反映了物體上下、左右的位置關(guān)系，即反映了物體的高度和長度；
俯視圖反映了物體左右、前后的位置關(guān)系，即反映了物體的長度和寬度；
側(cè)視圖反映了物體上下、前后的位置關(guān)系，即反映了物體的高度和寬度。
3、空間幾何體的直觀圖——斜二測畫法
斜二測畫法特點：
①原來與x軸平行的線段仍然與x平行且長度不變；
�、谠瓉砼cy軸平行的線段仍然與y平行，長度為原來的一半。
高中知識點總結(jié)范文6
離子反應(yīng)離子共存離子方程式
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。
1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。(2)離子反應(yīng)生成氣體。(3)離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。(4)離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。根據(jù)化學反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：(5)微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的'，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑(6)生成絡(luò)離子的反應(yīng)：FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。(7)優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。2Fe3++S2-=2Fe2++S↓總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。
2.離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實際上未參與反應(yīng)。
3.離子反應(yīng)方程式的類型(1)復分解反應(yīng)的離子方程式。(2)氧化還原反應(yīng)的離子方程式。(3)鹽類水解的離子方程式。(4)絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫判斷離子方程式是學生必須掌握的基本技能。
高中知識點總結(jié)范文7
1、世界觀和方法論的關(guān)系：
區(qū)別：世界觀是人們對整個世界以及人與世界關(guān)系的總的看法和根本觀點。方法論是人們認識世界和改造世界的根本方法。
聯(lián)系：世界觀決定方法論，方法論反映世界觀。
2、哲學與具體科學的關(guān)系：
區(qū)別：具體科學揭示的是自然、社會和思維某一領(lǐng)域的規(guī)律和奧秘；哲學是對個別規(guī)律和特性進行概括和升華，從中抽象出整個世界最一般的本質(zhì)和最普遍的規(guī)律。聯(lián)系：
�。�1）、具體科學是哲學的基礎(chǔ)，具體科學的進步推動哲學的發(fā)展。
（2）、哲學為具體科學提供世界觀和方法論的指導。
3、什么是哲學的基本問題？
思維和存在的關(guān)系問題（即意識和物質(zhì)的關(guān)系問題）。
�。�1）思維和存在何者為第一性的問題？唯物主義與唯心主義。
�。�2）思維和存在是否有同一性的問題？
4、什么是辯證法？什么是形而上學？
辯證法主張用聯(lián)系、發(fā)展、全面的觀點看問題。形而上學主張用孤立、靜止、片面的觀點看問題。
5、真正的哲學是社會變革的先導
6、物質(zhì)和運動的.關(guān)系：
（1）物質(zhì)是運動的物質(zhì)。運動是物質(zhì)的根本屬性和存在方式。
�。�2）運動是物質(zhì)的運動。物質(zhì)是運動的承擔者（主體）。
�。�3）離開運動談物質(zhì)和離開物質(zhì)談運動，都是錯誤的。
7、運動和靜止的關(guān)系：
8、意識的本質(zhì)是人腦對客觀存在的主觀映象。
唯物論：
1、規(guī)律的客觀性和普遍性原理要求我們必須遵循規(guī)律，按客觀規(guī)律辦事，而不能違背規(guī)律。
2、規(guī)律是可以認識和利用的人們可以認識和把握規(guī)律；并根據(jù)規(guī)律發(fā)生作用的條件和形
式，利用規(guī)律，改造客觀世界，造福人類。
3、尊重規(guī)律和發(fā)揮主觀能動性相結(jié)合原理，要求我們既要尊重規(guī)律，即尊重規(guī)律的客觀性，按客觀規(guī)律辦事。又要充分發(fā)揮主觀能動性，即充分利用有利條件，克服不利條件，創(chuàng)造新的條件，按規(guī)律辦事，求真務(wù)實。
4、物質(zhì)和意識的辯證關(guān)系：
（1）物質(zhì)決定意識，意識是物質(zhì)的反映，要求我們一切從實際出發(fā)，實事求是。
�。�2）意識對物質(zhì)具有能動的反作用，正確意識促進事物發(fā)展，要求我們樹立正確意識，克服錯誤意識。認識論
1、實踐的含義與特點含義：人們改造客觀世界的一切物質(zhì)性活動。特點：
�。�1）實踐具有客觀物質(zhì)性。
�。�2）實踐具有主觀能動性
�。�3）實踐具有社會歷史性。
2、實踐是認識的基礎(chǔ)（實踐決定認識）
（1）實踐是認識的來源。
�。�2）實踐是認識發(fā)展的動力
�。�3）實踐是檢驗認識的真理性的唯一標準。
�。�4）是認識的目的和歸宿。
3、認識具有反復性和無限性，說明追求真理是一個永無止境的過程，要求我們在實踐中認識和發(fā)現(xiàn)真理，在實踐中檢驗和發(fā)展真理。辯證法
第七課唯物辯證法的聯(lián)系觀點
1、世界是普遍聯(lián)系的，要求我們堅持用聯(lián)系的觀點看問題。
2、堅持整體與部分的統(tǒng)一，部分離不開整體；整體離不開部分；關(guān)鍵的部分甚至可以決定整體的功能，要求我們應(yīng)當樹立全局觀念，統(tǒng)籌全局，現(xiàn)整體的最優(yōu)目標；同時，必須重視部分的作用，用局部的發(fā)展推動整體的發(fā)展。
3、掌握系統(tǒng)優(yōu)化的方法，要求我們用綜合的思維方式來認識事物。
第八課唯物辯證法的發(fā)展觀點
1、發(fā)展具有普遍性要求我們用發(fā)展的觀點看問題。
2、事物的發(fā)展是前進性和曲折性的統(tǒng)一，要求我們既要看到前途是光明的，對未來充滿信心；又要準備走曲折的路，勇敢地接受挫折和考驗。
3、事物的發(fā)展是量變和質(zhì)變的辨證統(tǒng)一，量變是質(zhì)變的必要準備；質(zhì)變是量變的必然結(jié)果。要求我們既要做好量的積累，為實現(xiàn)事物的質(zhì)變創(chuàng)造條件。又要抓住時機，促成質(zhì)變，實現(xiàn)事物的飛躍和發(fā)展。
第九課唯物辯證法的實質(zhì)與核心
1、矛盾既對立統(tǒng)一，要求我們堅持一分為二的觀點。（兩點論、兩分法）。
2、矛盾的普遍性原理，我們都要承認矛盾，分析矛盾，勇于揭露矛盾，積極尋找正確的方法解決矛盾。
3、矛盾的特殊性原理要求我們堅持具體問題具體分析。
4、矛盾的普遍性和矛盾的特殊性的辨證關(guān)系原理：
�。�1）二者相互聯(lián)結(jié)。普遍性離不開特殊性；特殊性離不開普遍性。
�。�2）二者在一定條件下相互轉(zhuǎn)化。
5、主要矛盾和次要矛盾辨證關(guān)系原理，要求我們想問題辦事情既要善于抓住重點，集中力量解決主要矛盾；同時，又要統(tǒng)籌兼顧，處理好次要矛盾。
6、矛盾的主要方面和次要方面辨證關(guān)系原理，要求我們想問題辦事情既要全面，又要善于分清主流和支流。
7、堅持兩點論和重點論相統(tǒng)一的方法論。
第十課創(chuàng)新意識與社會進步
辨證否定觀，要求我們必須樹立創(chuàng)新意識。（即要求我們，不僅要尊重書本、尊重權(quán)威；更要立足實踐，解放思想，實事求是，與時俱進，不斷實現(xiàn)理論和實踐的創(chuàng)新與發(fā)展）歷史唯物主義
1、社會存在和社會意識的辨證關(guān)系：
�。�1）社會存在決定社會意識。社會存在的性質(zhì)決定社會意識的性質(zhì)；社會存在的變化決定社會意識的變化。
�。�2）社會意識反作用于社會存在。落后的社會意識阻礙社會的發(fā)展；先進的社會意識促進社會的發(fā)展。
�。�3）社會意識具有相對獨立性。
2、改革是社會主義的自我完善和自我發(fā)展，通過改革使生產(chǎn)關(guān)系適應(yīng)生產(chǎn)力的發(fā)展，使上層建筑適應(yīng)經(jīng)濟基礎(chǔ)的發(fā)展。
3、人民群眾是歷史的創(chuàng)造者，是社會變革的決定力量，要求我們堅持群眾觀點和群眾路線。
4、如何實現(xiàn)人生價值
�。�1）、人的價值就在于對社會的貢獻，最根本的是對社會發(fā)展和人類進步事業(yè)的貢獻。
�。�2）、價值觀作為一種社會意識，對社會存在具有重大反作用，對人的行為具有重要的驅(qū)動、制約和導向作用。
�。�3）、自覺遵循社會發(fā)展的客觀規(guī)律，自覺站在最廣大人民的立場上做出正確的價值判斷和價值選擇。
�。�4）、在勞動和奉獻中創(chuàng)造價值，在個人與社會的統(tǒng)一中實現(xiàn)價值。
�。�5）、實現(xiàn)人生的價值，要在砥礪自我中走向成功，需要充分發(fā)揮主觀能動性；需要全面提高個人素質(zhì)；需要有堅定的理想信念，有正確價值觀的指引。
高中知識點總結(jié)范文8
一、 生物學中常見化學元素及作用：
1、Ca：人體缺之會患骨軟化病，血液中Ca2+含量低會引起抽搐，過高則會引起肌無力。血液中的Ca2+具有促進血液凝固的作用，如果用檸檬酸鈉或草酸鈉除掉血液中的Ca2+，血液就不會發(fā)生凝固。屬于植物中不能再得用元素，一旦缺乏，幼嫩的組織會受到傷害。
2、Fe：血紅蛋白的組成成分，缺乏會患缺鐵性貧血。血紅蛋白中的Fe是二價鐵，三價鐵是不能利用的。屬于植物中不能再得用元素，一旦缺乏，幼嫩的組織會受到傷害。
3、Mg：葉綠體的組成元素。很多酶的激活劑。植物缺鎂時老葉易出現(xiàn)葉脈失綠。
4、B：促進花粉的萌發(fā)和花粉管的伸長，缺乏植物會出現(xiàn)花而不實。
5、I：甲狀腺激素的成分，缺乏幼兒會患呆小癥，成人會患地方性甲狀腺腫。
6、K：血鉀含量過低時，會出現(xiàn)心肌的自動節(jié)律異常，并導致心律失常。
7、N：N是構(gòu)成葉綠素、ATP、蛋白質(zhì)和核酸的必需元素。N在植物體內(nèi)形成的化合物都是不穩(wěn)定的或易溶于水的，故N在植物體內(nèi)可以自由移動，缺N時，幼葉可向老葉吸收N而導致老葉先黃。N是一種容易造成水域生態(tài)系統(tǒng)富營養(yǎng)化的一種化學元素，在水域生態(tài)系統(tǒng)中，過多的N與P配合會造成富營養(yǎng)化，在淡水生態(tài)系統(tǒng)中的富營養(yǎng)化稱為“水華”，在海洋生態(tài)系統(tǒng)中的富營養(yǎng)化稱為“赤潮”。動物體內(nèi)缺N，實際就是缺少氨基酸，就會影響到動物體的生長發(fā)育。
8、P：P是構(gòu)成磷脂、核酸和ATP的.必需元素。植物體內(nèi)缺P，會影響到DNA的復制和RNA的轉(zhuǎn)錄，從而影響到植物的生長發(fā)育。P還參與植物光合作用和呼吸作用中的能量傳遞過程，因為ATP和ADP中都含有磷酸。P也是容易造成水域生態(tài)系統(tǒng)富營養(yǎng)化的一種元素。植物缺P時老葉易出現(xiàn)莖葉暗綠或呈紫紅色，生育期延遲。
9、Zn：是某些酶的組成成分，也是酶的活化中心。如催化吲哚和絲氨酸合成色氨酸的酶中含有Zn，沒有Zn就不能合成吲哚乙酸。所以缺Zn引起蘋果、桃等植物的小葉癥和叢葉癥，葉子變小，節(jié)間縮短。
二、生物學中常用的試劑：
1、斐林試劑： 成分：0.1g/ml NaOH（甲液）和0.05g/ml CuSO4（乙液）。用法：將斐林試劑甲液和乙液等體積混合，再將混合后的斐林試劑倒入待測液，水浴加熱或直接加熱，如待測液中存在還原糖，則呈磚紅色。
2、班氏糖定性試劑：為藍色溶液。和葡萄糖混合后沸水浴會出現(xiàn)磚紅色沉淀。用于尿糖的測定。
3、雙縮脲試劑：成分：0.1g/ml NaOH（甲液）和0.01g/ml CuSO4（乙液）。用法：向待測液中先加入2ml甲液，搖勻，再向其中加入3~4滴乙液，搖勻。如待測中存在蛋白質(zhì)，則呈現(xiàn)紫色。
4、蘇丹Ⅲ：用法：取蘇丹Ⅲ顆粒溶于95%的酒精中，搖勻。用于檢測脂肪�？蓪⒅救境砷冱S色（被蘇丹Ⅳ染成紅色）。
5、二苯胺：用于鑒定DNA。DNA遇二苯胺（沸水�。⿻蝗境伤{色。
6、甲基綠：用于鑒定DNA。DNA遇甲基綠（常溫）會被染成藍綠色。
7、50%的酒精溶液：在脂肪鑒定中，用蘇丹Ⅲ染液染色，再用50%的酒精溶液洗去浮色。
8、75%的酒精溶液：用于殺菌消毒，75%的酒精能滲入細胞內(nèi)，使蛋白質(zhì)凝固變性。低于這個濃度，酒精的滲透脫水作用減弱，殺菌力不強；而高于這個濃度，則會使細菌表面蛋白質(zhì)迅速脫水，凝固成膜，妨礙酒精透入，削弱殺菌能力。75％的酒精溶液常用于手術(shù)前、打針、換藥、針灸前皮膚脫碘消毒以及機械消毒等。
9、95%的酒精溶液：冷卻的體積分數(shù)為95%的酒精可用于凝集DNA。
10、15%的鹽酸：和95%的酒精溶液等體積混合可用于解離根尖。
11、龍膽紫溶液：(濃度為0.01g/ml或0.02g/ml)用于染色體著色，可將染色體染成紫色，通常染色3~5分鐘。（也可以用醋酸洋紅染色）
12、20%的肝臟、3%的過氧化氫、3.5%的氯化鐵：用于比較過氧化氫酶和Fe3+的催化效率。（新鮮的肝臟中含有過氧化氫酶）
13、3%的可溶性淀粉溶液、3%的蔗糖溶液、2%的新鮮淀粉酶溶液：用于探索淀粉酶對淀粉和蔗糖的作用實驗。
14、碘液：用于鑒定淀粉的存在。遇淀粉變藍。
15、丙酮：用于提取葉綠體中的色素。
16、層析液：（成分：20份石油醚、2份丙酮、和1份苯混合而成，也可用93號汽油）可用于色素的層析，即將色素在濾紙上分離開。
17、二氧化硅：在色素的提取的分離實驗中研磨綠色葉片時加入，可使研磨充分。
18、碳酸鈣：研磨綠色葉片時加入，可中和有機酸，防止在研磨時葉綠體中的色素受破壞。
19、0.3g/mL的蔗糖溶液：相當于30%的蔗糖溶液，比植物細胞液的濃度大，可用于質(zhì)壁分離實驗。
20、0.1g/mL的檸檬酸鈉溶液：與雞血混合，防凝血。
21、氯化鈉溶液：①可用于溶解DNA。當氯化鈉濃度為2mol/L、 0.015mol/L時DNA的溶解度最高，在氯化鈉濃度為0.14 mol/L時，DNA溶解度最高。②濃度為0.9%時可作為生理鹽水。
22、胰蛋白酶：①可用來分解蛋白質(zhì)；②可用于動物細胞培養(yǎng)時分解組織使組織細胞分散。
23、秋水仙素：人工誘導多倍體試劑。用于萌發(fā)的種子或幼苗，可使染色體組加倍，原理是可抑制正在分裂的細胞紡錘體的形成。
24、氯化鈣：增加細菌細胞壁的通透性（用于基因工程的轉(zhuǎn)化，使細胞處于感受態(tài)）
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