高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)
總結(jié)是事后對某一階段的學(xué)習(xí)或工作情況作加以回顧檢查并分析評(píng)價(jià)的書面材料，它在我們的學(xué)習(xí)、工作中起到呈上啟下的作用，讓我們一起來學(xué)習(xí)寫總結(jié)吧。但是總結(jié)有什么要求呢？下面是小編為大家收集的高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)1
高一化學(xué)必修一安排了七個(gè)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)�？茖W(xué)探究電解水的實(shí)驗(yàn)，配置一定物質(zhì)的量得溶液，科學(xué)探究膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，科學(xué)探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，科學(xué)探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)探究Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)，科學(xué)探究二氧化氮被水吸收的實(shí)驗(yàn)。
這一學(xué)期是我省第一次施行高中新課程，因此對實(shí)驗(yàn)的安排和要求并不是特別熟練，我們努力的研究新課標(biāo)對實(shí)驗(yàn)的要求，但還是有很多不恰當(dāng)?shù)牡胤降�，主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面。
一，學(xué)生剛開始進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，好奇心很強(qiáng)，自我控制能力很差，實(shí)驗(yàn)室安全意識(shí)淡薄，造成實(shí)驗(yàn)室管理上的很多麻煩。盡管必修一第一章就是高中實(shí)驗(yàn)基本原理，我們也有意識(shí)的一再強(qiáng)調(diào)，還是出現(xiàn)了不少問題；損壞儀器較多，藥品浪費(fèi)嚴(yán)重，以及發(fā)生過濃硫酸對皮膚輕微燒傷等事故。
二，學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，認(rèn)真程度不夠，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不仔細(xì)觀察，對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不做記錄，對實(shí)驗(yàn)成敗不作分析，導(dǎo)致結(jié)果是，實(shí)驗(yàn)做了，但應(yīng)從這次試驗(yàn)中掌握的東西卻不多。
三，因?yàn)榍皟蓚�(gè)原因，導(dǎo)致學(xué)生實(shí)驗(yàn)報(bào)告寫得很差。有很多同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告就是沒完沒了的抄書，而不按實(shí)際來寫，對實(shí)驗(yàn)中存在的問題也不作分析。還有一個(gè)關(guān)鍵問題，高中新課程的學(xué)生實(shí)驗(yàn)都是探究性實(shí)驗(yàn)，而我們的學(xué)生卻只是按老師的要求去做，自己沒有作深入的思考，更談不上科學(xué)探究，這有學(xué)生的問題（我校的學(xué)生基礎(chǔ)差有的學(xué)生從來沒有進(jìn)過實(shí)驗(yàn)室），更重要的是老師對學(xué)生不放心，引導(dǎo)太多所造成的。
當(dāng)然我們也有一定的成績：
一、學(xué)生通過自己做實(shí)驗(yàn)，熟悉了中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)所用的基本儀器；掌握了高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作；了解了實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理辦法；也能繪制和識(shí)別典型實(shí)驗(yàn)儀器圖。同時(shí)他們也學(xué)會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察、記錄、分析和處理數(shù)據(jù)并得出結(jié)論，并最終寫出一份簡單的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
二，學(xué)生通過自己做實(shí)驗(yàn)，提高了自身動(dòng)手能力，獨(dú)立思考，分析解決問題的能力，為我們今后培養(yǎng)創(chuàng)新型人才奠定了基礎(chǔ)。
三，學(xué)生通過做化學(xué)實(shí)驗(yàn)對化學(xué)學(xué)習(xí)產(chǎn)生了濃厚的興趣。
針對以上實(shí)驗(yàn)中的優(yōu)劣，我們應(yīng)作出以下改進(jìn)；
第一，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)室安全管理，高一實(shí)驗(yàn)前先講實(shí)驗(yàn)紀(jì)律，再進(jìn)實(shí)驗(yàn)室。對嚴(yán)重違反實(shí)驗(yàn)室紀(jì)律的同學(xué)一定要嚴(yán)肅處理。
第二，要求學(xué)生做實(shí)驗(yàn)前一定要先看書，復(fù)習(xí)。
第三，強(qiáng)化學(xué)生保護(hù)公共財(cái)物意識(shí)和實(shí)驗(yàn)用品節(jié)約意識(shí)。
第四，教會(huì)學(xué)生如何寫一份完整的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
第五，努力提高學(xué)生的自主探究意識(shí)。相信，我們的學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)會(huì)越來越成功，越做越豐富。
高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)2
20xx年上學(xué)期在教務(wù)處、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的統(tǒng)一安排下,在高一全體化學(xué)教師的共同努力下,按照教學(xué)計(jì)劃和新課標(biāo)的要求，以素質(zhì)教育的要求為出發(fā)點(diǎn)，全面提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)素質(zhì)為目的，出色的完成了高一本期的化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)任務(wù)。本期的化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)工作,既取得了出色的成績,也存在一些問題�，F(xiàn)將本期實(shí)驗(yàn)教學(xué)工作總結(jié)如下:
一、加強(qiáng)了認(rèn)識(shí)，落實(shí)了實(shí)驗(yàn)教學(xué)
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中有著舉足輕重的作用。對學(xué)生理解掌握化學(xué)基本概念、思想?yún)R報(bào)專題理論有著非常大的促進(jìn)作用，同時(shí)也是現(xiàn)階段素質(zhì)教育的需要。因此，我們認(rèn)真落實(shí)了實(shí)驗(yàn)的教學(xué)。
1、認(rèn)真?zhèn)浜昧苏n。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)先在課堂上認(rèn)真地把將要做的實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理、注意事項(xiàng)告訴學(xué)生，讓其理論上有充分的準(zhǔn)備。
2學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)際操作的過程中，科任老師積極配合實(shí)驗(yàn)員，給予學(xué)生當(dāng)場解決所發(fā)現(xiàn)的問題，使學(xué)生獲益非淺
3、本期我們著重抓了對學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)重要性的教育，并且努力培養(yǎng)他們動(dòng)手的積極性和動(dòng)手能力，使一部分對化學(xué)實(shí)驗(yàn)不感興趣的同學(xué)也參與到實(shí)驗(yàn)中來了。
二、本學(xué)期所開設(shè)完成的實(shí)驗(yàn)
按本學(xué)期的教學(xué)計(jì)劃，高一年級(jí)共開設(shè)了四個(gè)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)和若干課堂演示實(shí)驗(yàn)，分組實(shí)驗(yàn)分別是：
實(shí)驗(yàn)一 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
實(shí)驗(yàn)二 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)三 化學(xué)反應(yīng)速率與限度
實(shí)驗(yàn)四 乙酸乙酯的性質(zhì)與制取
以上四個(gè)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)均在實(shí)驗(yàn)室由學(xué)生完成。另外，課本上的一些演示實(shí)驗(yàn)都隨堂開設(shè)。通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)教學(xué)的初步目的。
三、存在的問題
問題是存在的。主要還是體現(xiàn)在學(xué)生的基礎(chǔ)素質(zhì)差，高二全體化學(xué)教師通過一期的努力，不愿動(dòng)手或害怕動(dòng)手的學(xué)生減少，但依然大有人在。因此設(shè)法使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性以及培養(yǎng)他們動(dòng)手的積極性，將是以后化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)工作的重點(diǎn)，也是一個(gè)難點(diǎn)，這也是我在今后的實(shí)驗(yàn)教學(xué)中須長期注意的問題。
總之，實(shí)驗(yàn)課的開設(shè)是必須的、必要的。作為一所農(nóng)村高中，我們要充分發(fā)揮學(xué)�，F(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)條件，積極地創(chuàng)造新的實(shí)驗(yàn)條件，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性，達(dá)到充分落實(shí)素質(zhì)教育的目的。
高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)3
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
（2）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
（3）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
�。�4）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（5）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二．混合物的分離和提純
蒸餾：提純或分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。
三、注意事項(xiàng)：
�。�1）在蒸餾瓶里需放幾粒沸石，以防暴沸。
（2）調(diào)整溫度計(jì)的位置，使溫度計(jì)水銀球的位置略低于支管口處。
�。�3）冷凝管中的冷凝水從下口進(jìn)，從上口出。
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。通常用分液漏斗操作。分液是把兩種互不相溶的液體分離開來的操作。萃取和分液往往是結(jié)合進(jìn)行的。
注意事項(xiàng)：
（1）操作時(shí)先檢驗(yàn)分液漏斗是否漏液，然后把被萃取物和萃取劑加入分液漏斗中，總量不要超過分液漏斗容積的1/2。
（2）震蕩，靜置，當(dāng)液體分成清晰的兩層時(shí)分離液體。讓下層液體從分液漏斗下口流出，從分液漏斗的上口倒出上層液體。
四.除雜
注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。常見物質(zhì)分離提純
1.結(jié)晶：是固體物質(zhì)從溶液中以晶體狀態(tài)析出的過程，是分離和提純固體物質(zhì)的重要方法。結(jié)晶分為蒸發(fā)結(jié)晶與降溫結(jié)晶兩種。前者適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)的結(jié)晶；后者適用于溶解度隨溫度變化較大的`物質(zhì)的結(jié)晶，在較高溫度下降混合物溶解形成飽和溶液后冷卻析出晶體。
2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
常用的去除雜質(zhì)的方法
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解。
五、一定物質(zhì)的量濃度的配制
（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作
a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
六、常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：
�。�1）加熱KMnO4制氧氣：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；
�。�2）制乙炔：防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；
�。�3）收集NH3，防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時(shí)間。
七、注意事項(xiàng)：
1.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
2.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
3..配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
4.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先
等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。
5.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。
6檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
7配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
八、Fe(OH)3膠體的制備
原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
方法：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中逐滴滴入適量、飽和的FeCl3的溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的、紅褐色的氫氧化鐵膠體。注意事項(xiàng)：
�。�1）不能用自來水，自來水中的電解質(zhì)會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，應(yīng)用蒸餾水；
�。�2）FeCl3不能過量，過量的FeCl3會(huì)使膠體發(fā)生聚沉；
（3）不能過度加熱，否則Fe(OH)3(膠體)聚沉生成Fe(OH)3沉淀；
�。�4）書寫制備膠體的化學(xué)方程式時(shí)，生成的膠體不能寫沉淀符號(hào)↓。
九、常見氣體的制備：
1、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：
（1）反映原理：MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O
KMnO4+16HCl(濃)＝MnCl2+KCl+5Cl2↑+8H2O(2)
【高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)】相關(guān)文章：
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)01-12
高一化學(xué)學(xué)習(xí)方法總結(jié)12-09
高一化學(xué)學(xué)習(xí)方法總結(jié)歸納10-08
高一化學(xué)摩爾教案03-21
新教育實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)考察總結(jié)01-19
高一化學(xué)教師個(gè)人教學(xué)工作總結(jié)01-20
高中高一化學(xué)說課稿01-15