化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納
總結(jié)是在某一時(shí)期、某一項(xiàng)目或某些工作告一段落或者全部完成后進(jìn)行回顧檢查、分析評(píng)價(jià)，從而得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性認(rèn)識(shí)的一種書(shū)面材料，它能使我們及時(shí)找出錯(cuò)誤并改正，讓我們好好寫(xiě)一份總結(jié)吧。那么如何把總結(jié)寫(xiě)出新花樣呢？以下是小編整理的化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納，歡迎大家分享。
化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納1
一、金屬材料
1、金屬材料
2、金屬的物理性質(zhì)：
�。�1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 （2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 3、金屬之最：
�。�1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
�。�3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅） （4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
�。�5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬 （7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬 （9）鋰 ：密度最小的金屬 4、金屬分類(lèi)：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬：輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成
的具有金屬特性的物質(zhì)。
�。阂话阏f(shuō)來(lái)，合金的`熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金
鐵的合金
銅合金
焊錫
鈦和鈦合
金
形狀記憶金
屬
生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分
含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 銅鋅
合金 銅錫
合金
鉛錫
合金
鈦鎳合金
備注
不銹鋼：含鉻、鎳的
鋼 具有抗腐蝕性能
紫銅為純銅
熔點(diǎn)低
注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。
�。�1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)
�。�2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好
�。�3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)
三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序里：
（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
�。ǎ玻┪挥跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
�。ǎ常┪挥谇懊娴慕饘倌馨盐挥诤竺娴慕饘�?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）
四、金屬資源的保護(hù)和利用
1、鐵的冶煉
�。�1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。
6CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
�。�2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分
是Fe2O3 ）
2、鐵的銹蝕
�。�1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止鐵制品生銹的措施：
�、俦３骤F制品表面的清潔、干燥
�、诒砻嫱勘Ｗo(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等
化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納2
化學(xué)反應(yīng)
1、置換反應(yīng)：
(1)金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣;
(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽;
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水。
2、復(fù)分解反應(yīng)：
�、賶A性氧化物+酸→鹽+水;
�、趬A+酸→鹽+水;
�、鬯�+鹽→新鹽+新酸;
�、茺}1+鹽2→新鹽1+新鹽2;
�、蓰}+堿→新鹽+新堿。
必背化合價(jià)口訣
(1)常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣：
一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅;三五氮磷三價(jià)鋁;銅汞一二鐵二三;二、四、六硫四價(jià)碳;許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。
(2)常見(jiàn)原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：
一價(jià)硝酸氫氧根;二價(jià)硫酸碳酸根;三價(jià)常見(jiàn)磷酸根;通常負(fù)價(jià)除銨根。
(3)熟練默寫(xiě)常見(jiàn)元素的常用的化合價(jià)
+1價(jià)：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+;
+2價(jià)：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+;
+3價(jià):：Fe3+，Al3+;
-1價(jià):Cl-、OH-、NO3-;
-2價(jià):：O2-、S2-、CO32-、SO42-;
-3價(jià):：PO43-。
初三化學(xué)方程式的配平方法
1、奇偶配平法
(1)找出化學(xué)方程式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。
(2)將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來(lái)的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(3)依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、推導(dǎo)并求出化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至將化學(xué)方程式配平為止。
2、歸一法
(1)找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(2)若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。
3、觀察法
(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。
4、最小公倍數(shù)法
(1)找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次的原子，求它的最小公倍數(shù)。
(2)推出各分子的系數(shù)。
必背化學(xué)反應(yīng)方程式
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2;
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2;
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO;
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4;
5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O;
6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑;
7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑;
8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
拓展閱讀：初中化學(xué)學(xué)習(xí)技巧方法
老師指點(diǎn)，短期補(bǔ)上關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)
盡快去找學(xué)老師指點(diǎn)最關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)，短期內(nèi)補(bǔ)上能更好接受新知識(shí)點(diǎn)。
要想進(jìn)步，必須弄清楚導(dǎo)致這化學(xué)成績(jī)差的根本原因是什么?是常用的幾個(gè)公式、概念沒(méi)記住，還是很重要的幾個(gè)基本解題方法不能熟練應(yīng)用，或者是初中的一些重點(diǎn)知識(shí)沒(méi)有理解透徹等等。
因此，要學(xué)好化學(xué)，必須做一定量的習(xí)題。實(shí)際上，研究完課本后，會(huì)做50%的題就不錯(cuò)了，有30%的題感到似是而非，有20%的題根本就不會(huì)，這是正�，F(xiàn)象。
但是，研究完課本不馬上去做題，過(guò)一段時(shí)間后再做，你不會(huì)的題目就會(huì)上升到60%。因此，看書(shū)固然重要，做題更重要�？赐陼�(shū)“馬上做題”是關(guān)鍵。
課堂多表現(xiàn)，講出自己的想法
現(xiàn)在的.教學(xué)模式主要是“集體授課”。其最大弊端是不能很好地進(jìn)行“因材施教”。這對(duì)成績(jī)不很理想的學(xué)生來(lái)說(shuō)是很不利的。
那么，身為“差生”的我，該怎么聽(tīng)課呢?策略是：“搶答”。
在很多情況下，老師不一定知道學(xué)生哪里不懂?下面該著重講解哪一部分?是否該“再講一遍”?
如果你時(shí)刻在準(zhǔn)備著進(jìn)行搶答，你的注意力，一定會(huì)很集中，聽(tīng)課的效率也一定會(huì)很高，學(xué)習(xí)就會(huì)逐漸變得輕松、有趣了。
上課堅(jiān)決不能“走神”
統(tǒng)計(jì)結(jié)果顯示;90%以上的“差生”是上課走神造成的。
只要你走神，你就跟不上老師的思路，沒(méi)法搶答，沒(méi)法影響老師下一步的講解內(nèi)容，只能成為被動(dòng)的聽(tīng)講者，無(wú)法成為課堂教學(xué)中主動(dòng)的參與者。
因此，只有杜絕上課走神，你才能進(jìn)步，才能走出“差生”的陰影，做一個(gè)快樂(lè)而輕松的學(xué)生。
準(zhǔn)備一個(gè)“備忘本”，把知識(shí)記下來(lái)
每個(gè)學(xué)生都會(huì)出現(xiàn)“一錯(cuò)再錯(cuò)”現(xiàn)象，但是優(yōu)秀學(xué)生“一錯(cuò)再錯(cuò)”的幾率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于“差生”。
但是僅僅滿足于聽(tīng)懂了，沒(méi)有把聽(tīng)懂了的知識(shí)再寫(xiě)出來(lái)，內(nèi)化為自己的知識(shí)，就急急忙忙地去做下一題或干其他事情去了。幾天后考試時(shí)又遇到了這樣的題，下筆寫(xiě)的時(shí)候，才發(fā)現(xiàn)寫(xiě)不完整，有那么一點(diǎn)還沒(méi)有理解。
除此之外，備忘本上還可以記其他知識(shí)，如規(guī)律性的知識(shí)、你自己認(rèn)為重要的和你認(rèn)為容易忘的知識(shí)、一些物質(zhì)的特殊性質(zhì)。
化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納3
一、分子和原子、元素
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
分子的特點(diǎn)：分子的質(zhì)量和體積很小;分子在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速率越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。
物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故，
2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子
原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計(jì)遇熱汞柱升高，就是因?yàn)闇囟壬邥r(shí)汞原子間間隔變大，汞的體積變大。
例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負(fù)電荷)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯(cuò)!有一種氫原子無(wú)中子)。
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫(xiě)。
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性(即電中性)。
2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)
�、谟梢环N分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。
�、塾刹煌N元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類(lèi)不同。
單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類(lèi)不同。
�、苡蓛煞N元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
�、菰胤�(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。
�、藁瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。
�、呶镔|(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。
由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。
3、決定元素的種類(lèi)是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的'最外層電子數(shù)，決定元素類(lèi)別的也是原子的最外層電子數(shù)。
同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。
核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)
二、質(zhì)量守恒定律
1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:
一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ②元素的種類(lèi) ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類(lèi) ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質(zhì)量;
一定改變的是：①物質(zhì)的種類(lèi) ②分子的種類(lèi); 可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的狀態(tài)
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。
三、氣體的實(shí)驗(yàn)室制取
1、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。
2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法， 難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。
化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納4
1藥品取用的基本原則。
�、艑�(shí)驗(yàn)室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能?chē)L任何藥品的味道。
�、迫∮盟幤纷⒁夤�(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無(wú)說(shuō)明，應(yīng)取最少量，即：液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。
�、怯檬５乃幤芬龅健叭弧保杭炔荒芊呕卦�，也不要隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里。
2.固體藥品的取用
�、湃∮霉腆w藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。
�、迫∮眯☆w�；蚍勰钏幤�，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。3液體藥品的取用
�、湃∮蒙倭恳后w，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。
�、茝募�(xì)口瓶倒出液體藥品時(shí)，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液;傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽;瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。
�、侨∮靡欢康囊后w藥品，常用量筒量取。量液時(shí)，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的`刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。
注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小。
1. 化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。
2.物理變化與物理性質(zhì)
【物理變化】
(1)定義：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化
(2)特征：物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化
(3)形式：破碎、擴(kuò)散、蒸發(fā)、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等
【物理性質(zhì)】不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
如 顏色、狀態(tài)、氣味、水溶性、揮發(fā)性、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。
3.化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)
【化學(xué)變化】
(1)定義：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)
(2)特征：生成了其它物質(zhì)
(3)常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、變味、變質(zhì)、放出氣體、生成沉淀、生銹等。
【化學(xué)性質(zhì)】通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
如 與什么物質(zhì)反應(yīng)、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性
4、物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系和區(qū)別
物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成。
化學(xué)變化中 一定 伴隨物理變化物理變化中 一定不 伴隨化學(xué)變化
二氧化碳的性質(zhì)
1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰
用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
�、俑磻�(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>
�、诟鷫A反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O
現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)
二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無(wú)明顯現(xiàn)象)
�、弁ǔＧ闆r下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
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