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高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納

時間:2024-01-05 18:06:47 總結(jié) 我要投稿

高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納

  總結(jié)在一個時期、一個年度、一個階段對學(xué)習(xí)和工作生活等情況加以回顧和分析的一種書面材料,它可以有效鍛煉我們的語言組織能力,不如我們來制定一份總結(jié)吧。那么你知道總結(jié)如何寫嗎?下面是小編整理的高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納,歡迎大家借鑒與參考,希望對大家有所幫助。

高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納

高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納1

  一、化學(xué)反應(yīng)的速率

  1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的

  (1)基元反應(yīng):能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng),大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。

 。2)反應(yīng)歷程:平時寫的化學(xué)方程式是由幾個基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)?偡磻(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程,又稱反應(yīng)機(jī)理。

  (3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同,反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。

  2、化學(xué)反應(yīng)速率

  (1)概念:

  單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢,即反應(yīng)的速率,用符號v表示。

 。2)表達(dá)式:

  (3)特點(diǎn)

  對某一具體反應(yīng),用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同,但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

  3、濃度對反應(yīng)速率的影響

  (1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)

  反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,通常,反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān),受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

 。2)濃度對反應(yīng)速率的影響

  增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率減小。

  增大生成物濃度,逆反應(yīng)速率增大,減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率減小。

 。3)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的'影響

  壓強(qiáng)只影響氣體,對只涉及固體、液體的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響。

  壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響,實(shí)際上是濃度對反應(yīng)速率的影響,因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積,氣體壓強(qiáng)增大,氣體物質(zhì)的濃度都增大,正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積,氣體壓強(qiáng)減;氣體物質(zhì)的濃度都減小,正、逆反應(yīng)速率都減小。

  4、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

 。1)經(jīng)驗(yàn)公式

  阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式:

  式中A為比例系數(shù),e為自然對數(shù)的底,R為摩爾氣體常數(shù)量,Ea為活化能。

  由公式知,當(dāng)Ea>0時,升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大?芍,溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

 。2)活化能Ea。

  活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同,有的相差很大。活化能Ea值越大,改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大。

  5、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

 。1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律:

  催化劑大多能加快反應(yīng)速率,原因是催化劑能通過參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。

 。2)催化劑的特點(diǎn):

  催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

  催化劑具有選擇性。

  催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),不引起化學(xué)平衡的移動,不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

  二、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

  1、合成氨反應(yīng)的限度

  合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),同時也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng),故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動。

  2、合成氨反應(yīng)的速率

 。1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動,又使反應(yīng)速率加快,但高壓對設(shè)備的要求也高,故壓強(qiáng)不能特別大。

  (2)反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去,能保持較高的反應(yīng)速率。

  (3)溫度越高,反應(yīng)速率進(jìn)行得越快,但溫度過高,平衡向氨分解的方向移動,不利于氨的合成。

  (4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。

  3、合成氨的適宜條件

  在合成氨生產(chǎn)中,達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時是矛盾的,故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件:一般用鐵做催化劑,控制反應(yīng)溫度在700K左右,壓強(qiáng)范圍大致在1×107Pa~1×108Pa之間,并采用N2與H2分壓為1∶2、8的投料比。

高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納2

  1、狀態(tài):

  固態(tài):飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、

  醋酸(16.6℃以下);

  氣態(tài):C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

  液態(tài):油狀:乙酸乙酯、油酸;

  粘稠狀:石油、乙二醇、丙三醇.

  2、氣味:

  無味:甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);

  稍有氣味:乙烯;特殊氣味:甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味:乙醇、低級酯;

  3、顏色:白色:葡萄糖、多糖黑色或深棕色:石油

  4、密度:

  比水輕:苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;

  比水重:溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

  5、揮發(fā)性:乙醇、乙醛、乙酸.

  6、水溶性:

  不溶:高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

  易溶:甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶:乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

  最簡式相同的有機(jī)物

  1、CH:C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

  2、CH2:烯烴和環(huán)烷烴;3、CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

  4、CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;

  如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構(gòu)體(C4H8O2)5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳

  原子數(shù)的苯及苯的同系物.如:丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

  能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)

  有機(jī)物:

  ⑴不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等)

 、撇伙柡蜔N的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

 、鞘彤a(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)

 、群┗幕衔(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)、酚類.

 、商烊幌鹉z(聚異戊二烯)

  能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)

  上層變無色的(ρ>1):鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等);

  下層變無色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子數(shù)大于4的氣態(tài)烴都符合.

 、凇鱒=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.

 、邸鱒<0,m/4<1,m<4.只有C2H2符合.

  (4)根據(jù)含氧烴的衍生物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量與生成CO2的.物質(zhì)的量之比,可推導(dǎo)

  有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)

  ①若耗氧量與生成的CO2的物質(zhì)的量相等時,有機(jī)物可表示為

 、谌艉难趿看笥谏傻腃O2的物質(zhì)的量時,有機(jī)物可表示為

  ③若耗氧量小于生成的CO2的物質(zhì)的量時,有機(jī)物可表示為

  (以上x、y、m、n均為正整數(shù))

  其他

  最簡式相同的有機(jī)物

  (1)CH:C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、

  苯乙烯)

  2)CH2:烯烴和環(huán)烯烴

  (3)CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

  (4)CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸

  或酯.如:乙醛(C2H4O)與丁酸及異構(gòu)體(C4H8O2)

  (5)炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物.如丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納3

  1、中和熱概念:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O,這時的反應(yīng)熱叫中和熱。

  2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH—反應(yīng),其熱化學(xué)方程式為:

  H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—57、3kJ/mol

  3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量,所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57、3kJ/mol。

  4、蓋斯定律內(nèi)容:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān),如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

  5、燃燒熱概念:25℃,101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的.單位用kJ/mol表示。

  注意以下幾點(diǎn):

 、傺芯織l件:101kPa

  ②反應(yīng)程度:完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

 、廴紵锏奈镔|(zhì)的量:1mol

  ④研究內(nèi)容:放出的熱量。(ΔH<0,單位kJ/mol)

高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納4

  化學(xué)的基本要領(lǐng):熟練記憶+實(shí)際操作,即化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,學(xué)習(xí)要將熟練記憶與實(shí)際操作相結(jié)合。

  學(xué)習(xí)要安排一個簡單可行的計劃,改善學(xué)習(xí)方法。同時也要適當(dāng)參加學(xué)校的活動,全面發(fā)展。

  在學(xué)習(xí)過程中,一定要:多聽(聽課),多記(記重要的題型結(jié)構(gòu),記概念,記公式),多看(看書),多做(做作業(yè)),多問(不懂就問),多動手(做實(shí)驗(yàn)),多復(fù)習(xí),多總結(jié)。用記課堂筆記的方法集中上課注意力。

  尤其把元素周期表,金屬反應(yīng)優(yōu)先順序,化學(xué)反應(yīng)條件,沉淀或氣體條件等概念記住,化學(xué)學(xué)起來才會輕松些。

  即:要熟記前18位元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),以及常見物質(zhì)的`相對原子量和相對分子量,以提高解題速度。

  對化學(xué)物的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)以理解掌握為主,特別要熟悉化學(xué)方程式及離子方程式的書寫。要全面掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用,化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,并能設(shè)計一些典型實(shí)驗(yàn)。

高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納5

  一、硫及其化合物的性質(zhì)

  1、鐵與硫蒸氣反應(yīng):Fe+S△==FeS

  2、銅與硫蒸氣反應(yīng):2Cu+S△==Cu2S

  3、與濃硫酸反應(yīng):S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

  4、二氧化硫與硫化氫反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O

  5、銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

  6、二氧化硫的催化氧化:2SO2+O22SO3

  7、二氧化硫與氯水的反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

  8、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

  9、硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O

  10、硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O

  二、鎂及其化合物的性質(zhì)

  1、在空氣中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO

  2、在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條:3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2

  3、在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C

  4、在氯氣中點(diǎn)燃鎂條:Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2

  5、海水中提取鎂涉及反應(yīng):

 、儇悮れ褵迫∈焓遥篊aCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

 、诋a(chǎn)生氫氧化鎂沉淀:Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓

 、蹥溲趸V轉(zhuǎn)化為氯化鎂:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

 、茈娊馊廴诼然V:MgCl2通電===Mg+Cl2↑

  三、Cl—、Br—、I—離子鑒別:

  1、分別滴加AgNO3和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀的為Cl—;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br—;產(chǎn)生黃色沉淀的為I—

  2、分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無色的是Cl—;下層溶液為橙紅色的為Br—;下層溶液為紫紅色的為I—。

  四、常見物質(zhì)俗名

 、偬K打、純堿:Na2CO3;②小蘇打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰:CaO;⑤綠礬:FeSO4?7H2O;⑥硫磺:S;⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;⑧膽礬:CuSO4?5H2O;⑨石膏:CaSO4?2H2O;⑩明礬:KAl(SO4)2?12H2O

  五、鋁及其化合物的性質(zhì)

  1、鋁與鹽酸的`反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  2、鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng):2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

  3、鋁在空氣中氧化:4Al+3O2==2Al2O3

  4、氧化鋁與酸反應(yīng):Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

  5、氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

  6、氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

  7、氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

  8、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

  六、硅及及其化合物性質(zhì)

  1、硅與氫氧化鈉反應(yīng):Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

  2、硅與氫氟酸反應(yīng):Si+4HF=SiF4+H2↑

  3、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

  4、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

  5、制造玻璃主要反應(yīng):SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

  烷烴CnH2n+2飽和鏈烴

  烴烯烴CnH2n(n≥2)存在C=C

  炔烴CnH2n—2(n≥2)存在C≡C

  芳香烴:苯的同系物CnH2n—6(n≥6)

 。1)有機(jī)物種類繁多的原因:1。碳原子以4個共價鍵跟其它原子結(jié)合;2。碳與碳原子之間,形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機(jī)化合物;3。同分異構(gòu)現(xiàn)象

 。2)有機(jī)物:多數(shù)含碳的化合物

 。3)烴:只含C、H元素的化合物

高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納6

  1、需水浴加熱的反應(yīng)有:

 。1)、銀鏡反應(yīng)

 。2)、乙酸乙酯的水解

 。3)苯的硝化

 。4)糖的水解

 。5)、酚醛樹脂的制取

 。6)固體溶解度的測定

  凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng),均可用水浴加熱,其優(yōu)點(diǎn):溫度變化平穩(wěn),不會大起大落,有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

  2、需用溫度計的實(shí)驗(yàn)有:

 。1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)

 。2)、蒸餾

 。3)、固體溶解度的測定

 。4)、乙酸乙酯的水解(70—80℃)

 。5)、中和熱的.測定

 。6)制硝基苯(50—60℃)

  〔說明〕:

  (1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。

 。2)注意溫度計水銀球的位置。

  3、能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有:

  醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

  4、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有:

  醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

  5、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有:

 。1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

 。2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

 。3)含有醛基的化合物

 。4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

  6、能使溴水褪色的物質(zhì)有:

 。1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

 。2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

  (3)含醛基物質(zhì)(氧化)

  (4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

 。5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

 。6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,屬于萃取,使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)

  7、密度比水大的液體有機(jī)物有:

  溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

  8、密度比水小的液體有機(jī)物有:

  烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

  9、能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有:

  鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

  10、不溶于水的有機(jī)物有:

  烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

  11、常溫下為氣體的有機(jī)物有:

  分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

  12、濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有:

  苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

  13、能被氧化的物質(zhì)有:

  含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒,燃燒都是被氧氣氧化。

  14、顯酸性的有機(jī)物有:

  含有酚羥基和羧基的化合物。

  15、能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有:

  強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

  16、既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物:

  具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

  17、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物:

 。1)酚:

 。2)羧酸:

 。3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)

 。4)酯:(水解,不加熱反應(yīng)慢,加熱反應(yīng)快)

  (5)蛋白質(zhì)(水解)

  18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng):

  1、苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;

  2、KMnO4酸性溶液的褪色;

  3、溴水的褪色;

  4、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。

  5、蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色(顏色反應(yīng))。

高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納7

  1、功能高分子材料:功能高分子材料是指既有傳統(tǒng)高分子材料的機(jī)械性能,又有某些特殊功能的高分子材料。

  2、合成功能高分子材料研究的問題⑴高分子結(jié)構(gòu)與功能之間有什么關(guān)系?⑵高分子應(yīng)具有什么樣的主鏈?應(yīng)該帶有哪種功能基?⑶是帶功能基的單體合成?還是先合成高分子鏈,后引入功能基?如高吸水性材料的合成研究啟示:人們從棉花、紙張等纖維素產(chǎn)品具有吸水性中得到啟示:它是一類分子鏈上帶有許多親水原子團(tuán)——羥基的.高聚物。合成方法:⑴天然吸水材料淀粉、纖維素進(jìn)行改性,在它們的高分子鏈上再接上含強(qiáng)吸水性原子團(tuán)的支鏈,提高它們的吸水能力。如將淀粉與丙烯酸鈉一定條件下共聚并與交聯(lián)劑反應(yīng),生成具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的淀粉——聚丙烯酸鈉接枝共聚物高吸水性樹脂。⑵帶有強(qiáng)吸水性原子團(tuán)的化合物為單體進(jìn)行合成。如丙烯酸鈉加少量交聯(lián)劑聚合,得到具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉高吸水性樹脂。

  3問題:學(xué)與問中的問題匯報:橡膠工業(yè)硫化交聯(lián)是為增加橡膠的強(qiáng)度;高吸水性樹脂交聯(lián)是為了使它既吸水又不溶于水。小結(jié):高吸水性樹脂可以在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)、植樹造林時抗

  旱保水,改良土壤,改造沙漠。又如,嬰兒用的“尿不濕”可吸入其自身重量幾百倍的尿液而不滴不漏,可使嬰兒經(jīng)常保持干爽?膳c學(xué)生共同做科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)。

  3、應(yīng)用廣泛的功能高分子材料

 、鸥叻肿臃蛛x膜:①組成:具有特殊分離功能的高分子材料制成的薄膜。②特點(diǎn):能夠讓某些物質(zhì)有選擇地通過,而把另外一些物質(zhì)分離掉。③應(yīng)用:物質(zhì)分離⑵醫(yī)用高分子材料:①性能:優(yōu)異的生物相溶性、親和性;很高的機(jī)械性能。②應(yīng)用:

  人造心臟硅橡膠、聚氨酯橡膠人造血管聚對苯二甲酸乙二酯人造氣管聚乙烯、有機(jī)硅橡膠人造腎醋酸纖維、聚酯纖維人造鼻聚乙烯有機(jī)硅橡膠人造骨、關(guān)節(jié)聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡膠和絳綸織物人造皮膚硅橡膠、聚多肽人造角膜、肝臟,人工紅血球、人工血漿、食道、尿道、腹膜

高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納8

  一、鈉Na

  1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì):鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。

  2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì):

 、兮c與O2反應(yīng)

  常溫下:4Na+O2=2Na2O(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)

  加熱時:2Na+O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體Na2O2。)

  Na2O2中氧元素為-1價,Na2O2既有氧化性又有還原性。

  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑,Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。

 、阝c與H2O反應(yīng)

  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  離子方程式:2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應(yīng)劇烈;

  熔——鈉熔點(diǎn)低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

 、垅c與鹽溶液反應(yīng)

  如鈉與CuSO4溶液反應(yīng),應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2,再和CuSO4溶液反應(yīng),有關(guān)化學(xué)方程式:

  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

  總的方程式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:有藍(lán)色沉淀生成,有氣泡放出

  K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時,先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的'堿,堿再和鹽溶液反應(yīng)

 、茆c與酸反應(yīng):

  2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應(yīng)劇烈)

  離子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑

  3、鈉的存在:以化合態(tài)存在。

  4、鈉的保存:保存在煤油或石蠟中。

  5、鈉在空氣中的變化過程:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)→Na2CO3(風(fēng)化),最終得到是一種白色粉末。

  一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象:銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O),跟著變成白色固體(NaOH),然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解),最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。

  二、鋁Al

  1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì):銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。

  2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

 、黉X與O2反應(yīng):常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜,保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁:4Al+3O2==2Al2O3

  ②常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),均有H2生成,也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng):

  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  (2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

  (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

  2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

  (2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

  注意:鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

 、垆X與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)

  Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

  三、鐵

  1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì):鐵片是銀白色的,鐵粉呈黑色,純鐵不易生銹,但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因:形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

  2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì):

 、勹F與氧氣反應(yīng):3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體)

  ②與非氧化性酸反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

  常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。

 、叟c鹽溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

 、芘c水蒸氣反應(yīng):3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納9

  1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔茫琒O2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>

  2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性,

  3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現(xiàn)渾濁的物質(zhì):

  第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括:①AgNO3

  第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括:

 、倏扇苄怨杷猁}(SiO32-),離子方程式為:SiO32-+2H+=H2SiO3↓

 、诒椒逾c溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

 、跾2O32-離子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

 、芤恍┠z體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚,當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。)若加HI溶液,最終會氧化得到I2。

  ⑤AlO2-離子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。

  4、濃硫酸的作用:

 、贊饬蛩崤cCu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性

 、蹖(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑

 、菡崽侵械谷霛饬蛩帷撍、強(qiáng)氧化性、吸水性

 、弈懙\中加濃硫酸——吸水性

  5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是:

 、偃;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)

  6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

 、亠@兩性的物質(zhì):Al、Al2O3、Al(OH)3

 、谌跛岬匿@鹽:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

 、廴跛岬乃崾禁}:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

 、馨被。

 、萑纛}目不指定強(qiáng)堿是NaOH,則用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。

  7、有毒的`氣體:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

  8、常溫下不能共存的氣體:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

  9、其水溶液呈酸性的氣體:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

  10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體:NH3。有漂白作用的氣體:Cl2(有水時)和SO2,但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙,Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。

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