九年級上冊期中化學知識點
在現(xiàn)實學習生活中，大家都沒少背知識點吧？知識點就是一些�？嫉膬�(nèi)容，或者考試經(jīng)常出題的地方。掌握知識點有助于大家更好的學習。下面是小編為大家整理的九年級上冊期中化學知識點，希望能夠幫助到大家。
九年級上冊期中化學知識點 篇1
基礎概念
1、化學是一門研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學。
2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成�；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
3、物理性質(zhì)————狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。
4、化學性質(zhì)————氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管口出現(xiàn)小水滴，石灰水變渾濁。
6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。
一空氣知識點
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：
�、偌t磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，
�、谕瑫r鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：
①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完
�、谘b置漏氣
�、蹧]有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0。94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%�？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
水的知識點
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的污染來自于
�、俟S生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣
�、谏钗鬯娜我馀欧�
③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：
�、偌訌妼λ|(zhì)的監(jiān)測
�、诠I(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，
�、坜r(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。
碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途
1、金剛石是無色透明、正八面體的固體，是天然存在最硬的物質(zhì)，可用于刻劃玻璃，切割大理石，作鉆頭、裝飾品等。
2、石墨是深灰色、有金屬光澤、細鱗片狀的固體，石墨很軟，可用于制作鉛筆芯；有優(yōu)良的導電性，可制作電極。
3、C60分子是由60個碳原子構成的足球狀分子，可用于超導體，新材料等。
4、這幾種碳單質(zhì)的物理性質(zhì)、用途存在很大的差異，是因為碳原子的排列方式不同。
5、碳單質(zhì)的化學性質(zhì)
常溫下：化學性質(zhì)不活潑。
高溫下：能與多種物質(zhì)發(fā)生反應。
�、趴扇夹裕�
氧氣充足時：C+O2點燃CO2。
氧氣不足時：2C+O2點燃2CO。
注意：碳在空氣中燃燒常同時發(fā)生上述兩個反應，由于氧氣不充足時，碳燃燒很不充分，放熱少，且生成有毒的CO氣體，所以應保持空氣流通，讓碳充分燃燒。
⑵還原性：
�、偬歼�原氧化銅：2CuO+C高溫2Cu+CO2↑氧化劑：氧化銅，還原劑：C。
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變紅色，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。
�、谔歼�原CO2：CO2+C高溫2CO氧化劑：CO2，還原劑：C。
初中化學之最知識點
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
九年級上冊期中化學知識點 篇2
第1單元 《走進化學世界》
1、化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結構以及變化規(guī)律的科學。
2、物理變化是沒生成其他物質(zhì)的變化。如活性炭吸附色素和氣味、干冰升華、氧氣液化
3、化學變化是生成其他物質(zhì)的變化，又叫做化學反應。如木炭還原氧化銅、石墨轉化為金剛石
4、物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如、顏色、氣味、狀態(tài)、水溶性、木炭和活性炭的吸附性、金剛石的堅硬、石墨的質(zhì)軟、石墨的帶電性等。
5、化學性質(zhì)是物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。氧氣的氧化性、碳的還原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化錳的催化性、二氧化碳能與水反應、能與石灰水反應等。
第二單元《我們周圍的空氣》
1、空氣的成分和組成
空氣成分：O2 、N2 、稀有氣體、 CO2、 其它氣體和雜質(zhì)
體積分數(shù) 21% 、78%、 0.94%、 0.03% 、0.03%
2、氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象
物質(zhì) 現(xiàn)象
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產(chǎn)生大量白煙（在測定空氣中氧氣的含量實驗中：還加上：水倒流入集氣瓶并占1/5體積）
硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
鐵 在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
3、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率（一變），而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)（二不變）在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
4、氧氣的檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則該氣體是氧氣。
5、氧氣的驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則滿。
第三單元 物質(zhì)構成的奧秘
1、分子和原子的比較：
分子 原子
定義 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙
聯(lián)系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒。
區(qū)別 化學變化中，分子可分為原子，原子不可分。
2、 原子結構
（1）原子結構示意圖
�。�2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上，電子的質(zhì)量相比很小，忽略不計。
�。�4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
�。�5）構成物質(zhì)的微粒有原子、分子和離子。決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
�。�6）三決定 決定元素化學性質(zhì) 最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量 原子核
3、地殼中含量前四位的元素：氧元素、硅元素、鋁元素、鐵元素
4、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，周期數(shù)==電子層數(shù)，族數(shù)==最外層電子數(shù)
第四單元 自然界的水
1、水的凈化方法有：沉淀、吸附、過濾、蒸餾等，凈化程度最高的是蒸餾。
2、過濾后濾液渾濁可能原因：
�、俪薪訛V液的燒杯不干凈
�、趦A倒液體時液面高于濾紙邊緣
�、蹫V紙破損
3、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水
4、鑒別硬水和軟水方法：加入肥皂水，泡沫少，浮渣多的是硬水；泡沫多，浮渣少的是軟水。
5、硬水軟化的方法：日常生活中用煮沸；實驗室或工業(yè)上用蒸餾。
6、水通電后，正極氧氣，負極氫氣（正氧負氫）；產(chǎn)生的氧氣和氫氣體積比是1：2（氧1氫2）。
7、化學符號周圍個數(shù)字的含義（2的含義）
�、偾懊娴臄�(shù)字：2H表示2個氫原子 2H2前面的2表示兩個氫分子 2CO2表示2個二氧化碳分子
2H+表示兩個氫離子 2 OH－表示2個氫氧根離子 3 CO３2—表示3個碳酸根離子
�、贖2O表示1個水分子中含有2個氫原子 CO2中的2表示一個二氧化碳分子中有2個氧原子
③O2－中的2表示1個氧離子帶2個單位的負電荷，Zn2+中的2表示1個鋅離子帶2個單位的正電荷
3 Zn2+中的2表示1個鋅離子帶2個單位的正電荷（與前面的數(shù)字3無關）
④④ Mg(+2)中2表示鎂元素的化合價為+2，Mg(+2)O中的2表示氧化鎂中鎂元素的化合價為+2
第五單元 《化學方程式》
1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
�、诓粎⒓臃磻奈镔|(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。
�、塾袣怏w生成或有氣體參加的化學反應，在探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，應放在密封裝置內(nèi)進行。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后
�。�1）反應物生成物總質(zhì)量、元素種類、原子的種類和數(shù)目和質(zhì)量不變
（2）物質(zhì)的種類、分子種類一定變
�。�3）分子總數(shù)可能變
4、化學方程式的含義 以2H2+O2點燃2H2O為例
�、俸暧^意義： 表明反應物、生成物、反應條件
點燃的條件下，氫氣和氧氣反應生成水
�、谖⒂^意義： 表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比
在點燃的條件下，每2個氫分子與1個氧分子反應生成2個水分子。
�、鄹魑镔|(zhì)間質(zhì)量比（化學計量數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）
在點燃的條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成36份質(zhì)量的水
第六單元 碳和碳的氧化物
1、金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、電極、潤滑劑等。
3、C60分子形似足球，這種結構很穩(wěn)定。
4、焦炭，木炭，活性炭，炭黑等，主要成分也是碳單質(zhì)，它們的結構與石墨類似。
5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。
6、常溫下碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定，用來寫字、繪畫
7、干冰是固體二氧化碳，用于人工降雨、制冷劑
8、人類消耗的化石能源急劇增加，森林資源不斷減少，導致二氧化碳過多排放引起溫室效應增強。
9、一氧化碳密度比空氣略小，難溶于水，二氧化碳密度比空氣大，能溶于水一氧化碳有毒，吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
10、二氧化碳的檢驗方法：將待測氣體通入澄清的石灰水中（或把澄清的石灰水倒入集氣瓶中），若石灰水變渾濁，則該氣體是二氧化碳。
11、二氧化碳的驗滿方法：將點燃的木條放在集氣瓶口，若木條立即熄滅，則滿。
第七單元 燃料及其利用
1、燃燒的條件：（缺一不可） 可燃物 ，氧氣（或空氣），溫度達到著火點
2、氧氣的濃度越高、可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越充分越旺盛
3、放熱反應：如所有的燃燒，氧化鈣與水反應，鎂條與稀鹽酸反應等。
4、吸熱反應：如一般條件為“加熱”或“高溫”的反應。如高錳酸鉀加熱制取氧氣
5、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（都是混合物且不可再生能源）
6、SO2、NO2溶于雨水引起酸雨：
7、兩種可再生能源：沼氣（主要成分是甲烷CH4）、乙醇。
8、車用乙醇汽油的優(yōu)點
�。�1）節(jié)約石油資源
�。�2）減少汽車尾氣
9、新能源：氫能、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能、生物質(zhì)能
10、氫氣作為新能源的優(yōu)點：資源豐富，燃燒值大，無污染。
九年級上冊期中化學知識點 篇3
氧氣的物理性質(zhì)
【知識點的認識】氧氣的物理性質(zhì)是指在通常狀況下，氧氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體、在標準狀況（即溫度為0℃和壓強為101、325Pa時的情況）下，氧氣的密度是1、429g/L，比空氣的密度（1、293g/L）略大、它不易溶于水，在室溫下，1L升水中只能溶解約30L氧氣、在壓強為101Pa（準確地說應為101、325Pa）時，氧氣在約—183℃時變?yōu)榈{色液體，在約—218℃時變成雪花狀的淡藍色固體、（工業(yè)上使用的氧氣，一般是加壓貯存在鋼瓶中、）
氧氣的化學性質(zhì)
【知識點的認識】氧氣的化學性質(zhì)主要是指氧氣具有助燃性或氧化性，還有能支持呼吸、即它是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，可以與非金屬、金屬、化合物等多種特物質(zhì)發(fā)生氧化反應，反應劇烈程度因條件不同而異，可表現(xiàn)為緩慢氧化、燃燒或爆炸等，但在反應中都放出大量的熱、具體情況如下：
1、氧氣與非金屬反應，例如：
�。�1）木炭在氧氣里劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成無色、無氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳）；（但是，當氧氣不充足時，會生成一氧化碳）
（2）硫在氧氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰（在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰），生成無色、有刺激性氣味的氣體（即二氧化硫）；
（3）紅磷在氧氣里劇烈燃燒，生成大量的白煙（即五氧化二磷），發(fā)出白光（在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰），而白磷可以與空氣中氧氣的發(fā)生緩慢氧化，達到著火點（40℃）時，引起自燃，
�。�4）氫氣在氧氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，罩一干冷燒杯在火焰上會有水霧生成、
2、氧氣與金屬反應，例如：
�。�1）鎂在氧氣中或在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色粉末狀物質(zhì)（即氧化鎂）；
（2）紅熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)（即四氧化三鐵）；
�。�3）銅在氧氣中或在空氣中加熱，會逐漸變成黑色的固體（氧化銅）
3、氧氣與化合物反應，例如：
�。�1）一氧化碳在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳）；
�。�2）甲烷（沼氣）在氧氣中燃燒火焰明亮呈藍色，生成能使石灰水變渾濁的`氣體（即二氧化碳），罩一干冷燒杯在火焰上還會有水霧生成、
�。�3）酒精（乙醇）在氧氣中或在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰，生成能使石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳），罩一干冷燒杯在火焰上還會有水霧生成
�。�4）蠟燭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，在空氣中燃燒發(fā)黃光，集氣瓶的內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，并能使澄清的石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳）
�。�5）葡萄糖在酶作用下經(jīng)緩慢氧化轉變成二氧化碳和水，同時放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。
4、呼吸作用是生物從自然界里吸入氧氣，而呼出二氧化碳的過程、實際上它是一種緩慢氧化。
九年級上冊期中化學知識點 篇4
【性質(zhì)活潑的氧氣】
1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質(zhì)：化學性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應：
參加反應物質(zhì)與氧氣反應的條件與氧氣反應的現(xiàn)象生成物的名稱和化學式化學反應的表達式
硫S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰)
鋁箔4Al+3O2==2Al2O3
碳C+O2==CO2
鐵3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
磷4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)
【奇妙的二氧化碳】
1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰
用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化學性質(zhì)
�、俑磻憾趸纪ㄈ胨猩商妓酑O2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙?/p>
�、诟鷫A反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)
二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無明顯現(xiàn)象)
③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
【空氣】
一、空氣的組成及各成分的用途
空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分數(shù)計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。
二、空氣中氧氣百分含量測定實驗
1.實驗原理——燃燒法：
利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內(nèi)氣體壓強減小，進而通過進入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。
2.實驗裝置：
3.實驗步驟：
(1)檢查裝置的氣密性；
(2)在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號；
(3)點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊；
(4)紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶內(nèi)恢復到常溫后，打開彈簧夾。
4.實驗現(xiàn)象及結論：
現(xiàn)象：
(1)紅磷燃燒時發(fā)黃白光，放熱并產(chǎn)生大量的白煙。
(2)打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。
結論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒；難溶于水的性質(zhì)。
三、空氣污染及其防治
1.空氣的污染源：有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和煙塵。
2.危害：
�、賴乐負p害人體的健康；
②影響作物的生長；
�、燮茐纳鷳B(tài)平衡；
④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
3.防治措施：
�、偌訌姶髿赓|(zhì)量監(jiān)測；
②改善環(huán)境狀況；
�、凼褂们鍧嵞茉矗�
�、芊e極植樹、造林、種草等。
4.空氣日報質(zhì)量：空氣日報質(zhì)量包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等)、“空氣質(zhì)量級別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。
【氧氣的制法】
一、分解過氧化氫制取氧氣
(1)催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑(又叫觸媒)
(2)特點：“一變二不變”
一變：改變化學反應速率(加快或減慢)
二不變：本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變
(3)反應原理：過氧化氫(加入)二氧化錳-→水+氧氣
二、加熱氯酸鉀制取氧氣
(1)反應原理氯酸鉀--(加入)二氧化錳(并加熱)-→氯化鉀+氧氣(二氧化錳在上，加熱在下)
三、加熱高錳酸鉀制取氧氣
(1)反應原理高錳酸鉀--(加熱)-→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
四、分解反應
(1)是基本反應類型
(2)含義：由一種物質(zhì)反應，生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫做分解反應
(3)特點：“一”變“多”
五、加熱高錳酸鉀制取氧氣實驗
1、實驗用品：鐵架臺、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管、帶導管的橡皮塞、高錳酸鉀
2、操作步驟
(1)查：檢查裝置的氣密性
(2)裝：裝藥品
(3)定：固定試管
(4)點：點燃酒精燈
(5)收：收集氧氣(利用排水法)
(6)離：將導管從水槽中撤離
(7)熄：熄滅酒精燈
3、注意事項
(1)一定要檢查裝置的氣密性
(2)固定試管時，試管口要略向下傾斜。
(3)加熱時要先預熱再集中加熱
(4)試管內(nèi)的導管剛露出橡皮塞即可。
(5)用排水法收集氣體時，導管口剛產(chǎn)生氣泡不能立即收集。
(6)加熱高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一團棉花。
(7)實驗完畢后，要先將導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈。
六、氧氣工業(yè)制法
實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別。
空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。
第一種制法(分離液態(tài)空氣法)：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，在-196℃的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶里。
第二種制法：利用膜分離技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。
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