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高中化學實驗總結優(yōu)秀

時間:2023-06-01 12:49:47 總結 我要投稿
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高中化學實驗總結優(yōu)秀

  總結是在某一時期、某一項目或某些工作告一段落或者全部完成后進行回顧檢查、分析評價,從而得出教訓和一些規(guī)律性認識的一種書面材料,它可以幫助我們總結以往思想,發(fā)揚成績,讓我們一起來學習寫總結吧。總結怎么寫才能發(fā)揮它的作用呢?以下是小編幫大家整理的高中化學實驗總結優(yōu)秀,僅供參考,大家一起來看看吧。

高中化學實驗總結優(yōu)秀

  化學實驗在高考題的比重是越來越大,目前高考實驗命題的特點有二:一是突出考查實驗的基礎知識和基本操作能力,二是突出考查實驗探究能力,這一點在考試大綱中已有明確要求。課本實驗往往成為考查學生實驗探究能力命題的載體。因此,課本實驗的重要性就不言而喻了,針對目前實驗在教材中的分布比較分散,學生又難以掌握的現(xiàn)狀,我組織了組內(nèi)老師進行了整理,現(xiàn)發(fā)給你們。

  一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液:

  以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例:

  1、步驟:(1)計算(2)稱量:4.0g(保留一位小數(shù))(3)溶解(4)轉(zhuǎn)移:待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移(5)洗滌(6)定容:將蒸餾水注入容量瓶,當液面離刻度線1— 2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上(7)搖勻:蓋好瓶塞,上下顛倒、搖勻(8)裝瓶貼標簽:標簽上注明藥品的名稱、濃度。

  2、所用儀器:(由步驟寫儀器)

  托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、膠頭滴管

  3、注意事項:

 。1)容量瓶:只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規(guī)格,只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。(另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒)

 。2)常見的容量瓶:50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液,應分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時,容量瓶必須注明規(guī)格,托盤天平不能寫成托盤天秤!

 。3)容量瓶使用之前必須查漏。方法:向容量瓶內(nèi)加少量水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立過來,如不漏水,正立,把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊,再倒立若不漏水,方可使用。(分液漏斗與滴定管使用前也要查漏)

 。4)命題角度:一計算所需的固體和液體的量,二是儀器的缺失與選擇,三是實驗誤差分析。

  二、Fe(OH)3膠體的制備:

  1、步驟:向沸水中加入FeCl3的飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。

  操作要點:四步曲:①先煮沸,②加入飽和的FeCl3溶液,③再煮沸至紅褐色,④停止加熱

  2、涉及的化學方程式:Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+

  強調(diào)之一是用等號,強調(diào)之二是標明膠體而不是沉淀,強調(diào)之三是加熱。

  3、命題角度:配制步驟及對應離子方程式的書寫

  三、焰色反應:

  1、步驟:洗—燒—蘸—燒—洗—燒

  2 、該實驗用鉑絲或鐵絲

  3 、焰色反應可以是單質(zhì),也可以是化合物,是物理性質(zhì)

  4 、Na,K的焰色:黃色,紫色(透過藍色的鈷玻璃)

  5 、某物質(zhì)作焰色反應,有黃色火焰一定有Na,可能有K

  6、命題角度:實驗操作步驟及Na,K的焰色

  四、Fe(OH)2的制備:

  1、實驗現(xiàn)象:白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色,最后變成紅褐色沉淀。

  2、化學方程式為:Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3

  3、注意事項:(1)所用亞鐵鹽溶液必須是新制的,NaOH溶液必須煮沸,(2)滴定管須插入液以下,(2)往往在液面加一層油膜,如苯或食物油等(以防止氧氣的氧化)。

  4、命題角度:制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關采取措施的原因

  五、硅酸的制備:

  1、步驟:在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液,滴入1—2滴酚酞溶液,再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸,邊加邊振蕩,至溶液顏色變淺并接近消失時停止。

  2、現(xiàn)象:有透明的硅酸凝膠形成

  3、化學方程式:NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl(強酸制弱酸)

  4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性,從而使酚酞試液呈紅色。

  六、重要離子的檢驗:

  1、Cl-的檢驗:加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(排除CO32-干擾),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,則說明有Cl-存在

  2、SO42-的檢驗:先加入鹽酸,若有白色沉淀,先進行過濾,在濾液中再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀即可證明。若無沉淀,則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。

  命題角度:檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關純度的計算

  七、氨氣的實驗室制法:

  1、反應原理:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

  2、收集:向下排空氣法(管口塞一團棉花,避免空氣對流)

  3、驗滿:①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變藍,說明氨氣已收集滿②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,出現(xiàn)大量白煙,則證明氨氣已收集滿

  4、干燥方法:堿石灰干燥(不能無水氯化鈣)

  5、裝置圖:固體和固體加熱制氣體的裝置,與制氧氣的相同

  拓展:濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣,或濃氨水直接加熱也可制氨氣

  6、命題角度:因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗,其地位不可估量。主要角度為:反應原理、收集、干燥及驗滿等,并以此基礎進行性質(zhì)探究實驗。

  八、噴泉實驗:

  1、實驗原理:氨氣極易溶于水,擠壓膠頭滴管,少量的水即可溶解大量的氨氣(1:700),使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小,外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶,故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2等

  氣體均能溶于水形成噴泉。

  2、實驗現(xiàn)象:產(chǎn)生紅色噴泉(氨氣溶于水形成堿性溶液,酚酞遇堿顯紅色)

  3、實驗關鍵:①氨氣應充滿②燒瓶應干燥③裝置不得漏氣

  4、實驗拓展:CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉,但與NaOH溶液可形成噴泉

  九、銅與濃硫酸反應的實驗:

  1、實驗原理:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

  2、現(xiàn)象:加熱之后,試管中的品紅溶液褪色,或試管中的紫色石蕊試液變紅;將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中,溶液由黑色變成藍色。

  3、原因解釋:變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO,CuO與沖稀的硫酸反應生成了CuSO4溶液。

  【提示】由于此反應快,利用銅絲,便于及時抽出,減少污染。

  命題角度:SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學”及尾氣的處理等。

  十、鋁熱反應:

  1、實驗操作步驟:把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中,在混合物上面加少量氯酸鉀固體中,中間插一根用砂紙打磨過的鎂條,點燃。

  2、實驗現(xiàn)象:立即劇烈反應,發(fā)出耀眼的光芒,產(chǎn)生大量的煙,紙漏斗被燒破,有紅熱狀態(tài)的液珠,落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上,液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。

  3、化學反應方程式:Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3

  4、注意事項:

 。1)要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜,否則難以點燃。

 。2)玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些,并用水潤濕,以防損壞漏斗

  (3)蒸發(fā)皿要墊適量的細沙:一是防止蒸發(fā)皿炸裂,二是防止熔融的液體濺出傷人。

 。4)實驗裝置不要距人太近,防止使人受傷。

  5、命題角度:實驗操作步驟及化學方程式。

  十一、中和熱實驗(了解):

  1、概念:酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時所釋放的熱量

  注意:(1)酸、堿分別是強酸、強堿對應的方程式:H++OH-=H2O △H=-57.3KJ/mol

 。2)數(shù)值固定不變,它與燃燒熱一樣,因具有明確的含義,故文字表達時不帶正負號。

  2、中和熱的測定注意事項:

 。1)為了減少誤差,必須確保熱量盡可能的少損失,實驗重復兩次,去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù)

  (2)為了保證酸堿完全中和常采用H+或OH-稍稍過量的方法

 。3)實驗若使用了弱酸或弱堿,引種和過程中電離吸熱,會使測得的中和熱數(shù)值偏小

  1、原理:C酸V酸=C堿V堿

  十二、酸堿中和滴定實驗(了解):(以一元酸與一元堿中和滴定為例)

  2、要求:①準確測算的體積。 ②準確判斷滴定終點

  3、酸式滴定管和堿式滴定管的構造:①0刻度在滴定管的上端,注入液體后,仰視讀數(shù)數(shù)值偏大②使用滴定管時的第一步是查漏③滴定讀數(shù)時,記錄到小數(shù)點后兩位④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑,不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。

  4、操作步驟(以0.1 molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例)

 、俨槁、洗滌、潤洗

 、谘b液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(放入錐形瓶中)

 、鄣味ǎ貉劬ψ⒁曞F形瓶中溶液中溶液顏色的變化,當?shù)蔚阶詈笠坏,溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點

  5、命題角度:滴定管的結構、讀數(shù)及中和滴定原理。

  十三、氯堿工業(yè):

  1、實驗原理:電解飽和的食鹽水的電極反應為:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

  2、應用:電解的離子方程式為2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑,陰極產(chǎn)物是H2和NaOH,陰極被電解的H+是由水電離產(chǎn)生的,故陰極水的電離平衡被破壞,陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液,可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯,氣,將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近,試紙變藍。

  3、命題角度:兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關電解原理

  十四、電鍍:

 。1)電鍍的原理:與電解原理相同。電鍍時,一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液,把待鍍金屬制品浸入電鍍液中,與直流電源的負極相連,作陰極;用鍍層金屬作陽極,與直流電源的正極相連,陽極金屬溶解,成為陽離子,移向陰極,這些離子在陰極上得電子被還原成金屬,覆蓋在鍍件的表面。

 。2)電鍍池的組成:待鍍金屬制品作陰極,鍍層金屬作陽極,含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液,陽極反應:M – ne- =Mn+(進入溶液),陰極反應Mn+ + ne- =M(在鍍件上沉積金屬)

  十五、銅的精煉:

  (1)電解法精煉煉銅的原理:

  陽極(粗銅):Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+

  陰極(純銅):Cu2++2e-=Cu

  (2)問題的解釋:銅屬于活性電極,電解時陽極材料發(fā)生氧化反應而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì),當含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時,位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質(zhì),如Zn、Ni

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