化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)（通用11篇）
作為一位杰出的教職工，時(shí)常需要用到教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是教育技術(shù)的組成部分，它的功能在于運(yùn)用系統(tǒng)方法設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程，使之成為一種具有操作性的程序。優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計(jì)都具備一些什么特點(diǎn)呢？下面是小編為大家整理的化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)，希望能夠幫助到大家。
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì) 篇1
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能
在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
2、過(guò)程與方法
通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
3、情感與價(jià)值觀
培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式要規(guī)范化。
教學(xué)難點(diǎn)：
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
教學(xué)方法：
講練結(jié)合
f教學(xué)課時(shí)：
二課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
復(fù)習(xí)提問(wèn)：
寫(xiě)出下列化學(xué)方程式并說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義
（1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱
（2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設(shè)計(jì)）
根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可
表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
講解：這說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
講授新課
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
提問(wèn)：怎樣計(jì)算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答）
講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
設(shè)：設(shè)未知量
方：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（配平）
關(guān)：找關(guān)系（寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，然后再寫(xiě)出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫(xiě)在化學(xué)式下面。
比：列出正確的比例式
算：計(jì)算正確答案（保留小數(shù)點(diǎn)一位）
答：
說(shuō)明：書(shū)寫(xiě)格式
[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………（1）設(shè)
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）關(guān)
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答
練習(xí)：若將[例題1]改為：實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時(shí)在書(shū)寫(xiě)格式上應(yīng)如何改動(dòng)？
閱讀：課本第99頁(yè)[例題1、2]，強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)規(guī)范化。
講解：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：
1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對(duì)原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無(wú)誤外，在計(jì)算時(shí)還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結(jié)：三個(gè)要領(lǐng)：
1、步驟要完整；
2、格式要規(guī)范
3、得數(shù)要準(zhǔn)確
三個(gè)關(guān)鍵：
1、準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式
2、化學(xué)方程式要配平
3、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
例題2：實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ，問(wèn)可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強(qiáng)調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)
量代入化學(xué)方程式計(jì)算，不能將5ml稀硫酸代入計(jì)算的原因。
板演：請(qǐng)一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。
小結(jié)：指出板演中的問(wèn)題并給予更正。
練習(xí)：課本第100頁(yè)第1、2、3題
講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）
足量
過(guò)量（反應(yīng)后有剩余的量
總結(jié)：略
作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題
教后：
第二課時(shí)：根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算課堂練習(xí)
1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問(wèn)：
�。�1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？
�。�2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？
4、某學(xué)生稱(chēng)量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g，，問(wèn)可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì) 篇2
弄清教學(xué)目標(biāo)
1.了解根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);二是要遵守質(zhì)量守恒定律.
2.了解化學(xué)方程式的幾種配平方法。掌握用最小公倍數(shù)法配平的步驟和要點(diǎn)。
熟悉教材
一、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的兩個(gè)原則
(一)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想捏造事實(shí)上并不存在的化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì).
(二)要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊的原子種類(lèi)與數(shù)目必須相等.
二、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟(以鐵燃燒為例)
鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵，第一步要根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子反應(yīng)物和生成物之間劃一條短線.
Fe+O2——Fe3O4
第二步要配平化學(xué)方程式，也就是讓化學(xué)方程式能體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)反應(yīng)前后要相等.
3Fe+2O2——Fe3O4
第三步標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號(hào).
3Fe+2O2 Fe3O4
化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條件，如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”表示)、催化劑、通電等，將條件寫(xiě)在符號(hào)的上方.
如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注明“↑”號(hào);溶液中反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)，但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號(hào).同樣，溶液中反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號(hào).
問(wèn)題全解
1.怎樣配平化學(xué)方程式?
配平化學(xué)方程式，必須遵循質(zhì)量守恒定律，在方程式左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)必須相等，配平化學(xué)方程式的方法很多，初中階段常用的有三種方法：
(1)最小公倍數(shù)法
該法是找出方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)相差較多的元素，求其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù).
例如：配平P+O2——P2O5
上式各元素均只出現(xiàn)一次，但氧原子個(gè)數(shù)相差較多，故從氧元素入手加以配平.兩端氧元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為10，所以，O2前配系數(shù)5，P2O5前配系數(shù)2，然后配得P前系數(shù)為4，方程式寫(xiě)作4P+5O2 2P2O5
(2)觀察法
該法是從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)入手，推求出各有關(guān)反應(yīng)物和生成物化學(xué)式的系數(shù)，然后再推出其他物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù).
例如：配平NH3+O2——NO+H2O
先確定配平的基準(zhǔn)點(diǎn)，一般找出化學(xué)方程式中組成比較復(fù)雜的物質(zhì)，將其前面的系數(shù)確定為1，本題中選定NH3為基準(zhǔn)，并確定其系數(shù)為1.
然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定含有構(gòu)成上述物質(zhì)元素的其他物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)，可以出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，本題中以1個(gè)NH3分子為基準(zhǔn)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分別對(duì)N原子和H原子進(jìn)行配平得1NH3+O2——1NO+ H2O
最后確定其他化學(xué)式前的系數(shù)，并在方程式兩邊同乘以某數(shù)，使各系數(shù)變?yōu)樽詈?jiǎn)整數(shù)，如本題在前面的基礎(chǔ)上確定O2的系數(shù)，得1NH3+ O2——1NO+ H2O，方程兩邊同乘以4，得4NH3+5O2 4NO+6H2O，最后再檢查確認(rèn)即可.
化學(xué)方程式配平的方法有許多，除了在此介紹的三種方法外，常用的還有待定系數(shù)法;若是氧化還原反應(yīng)，還有氧原子得失守恒法等等，由于受篇幅的限制，這些方法只能在以后的學(xué)習(xí)中不斷地去了解和掌握.
2.怎樣正確使用“△”“↑”“↓”等符號(hào)
(1)“△”號(hào)是說(shuō)明某化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生需要“加熱”
該符號(hào)表示一般的加熱，相當(dāng)于酒精燈所能達(dá)到的溫度，所示溫度范圍在500℃以下，若某化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的溫度超過(guò)了酒精燈火焰的溫度，則不能用“△”表示，通常以“高溫”表示，“高溫”是指1000℃以上，如CaCO3 CaO+CO2↑，另外注意不要把“點(diǎn)燃”與“加熱”混淆.點(diǎn)燃是指可燃物質(zhì)與氧氣或其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物預(yù)先加熱燃燒或用火柴引燃的反應(yīng)條件.
(2)“↑”“↓”是生成物的狀態(tài)符號(hào)
這兩個(gè)符號(hào)分別說(shuō)明生成物以氣體形式逸出和以固體沉淀形式析出.箭號(hào)只能標(biāo)在化學(xué)方程式的生成物一邊.個(gè)別同學(xué)在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，凡是氣體都寫(xiě)上“↑”，下面我們辨認(rèn)一下正確與錯(cuò)誤的寫(xiě)法.
S+O2↑ SO2↑
Ca(OH)2+CO2↑=CaCO3↓+H2O
當(dāng)反應(yīng)物中無(wú)氣體物質(zhì)，生成物中有氣體物質(zhì)時(shí)，生成物中的氣體物質(zhì)一般應(yīng)標(biāo)“↑”，如，2H2O 2H2↑+O2↑
反應(yīng)物中有氣體物質(zhì)，生成物中也有氣體物質(zhì)時(shí)，生成物中的氣體物質(zhì)不標(biāo)“↑”，如，
C+O2 CO2
當(dāng)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行時(shí)，其生成物中以固體沉淀形式出現(xiàn)(即溶液渾濁)的難溶物應(yīng)標(biāo)“↓”.如CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
不是在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，不論生成物中有無(wú)難溶物質(zhì)，均不標(biāo)“↓”，總之，“△、↑、↓”等符號(hào)是化學(xué)方程式中的“解說(shuō)詞”，只有正確合理的使用，才能表達(dá)出它應(yīng)代表的意義.
學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)
不少同學(xué)認(rèn)為書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式難，主要原因是：
(1)對(duì)元素符號(hào)、化學(xué)式的意義和書(shū)寫(xiě)規(guī)則理解不透，記憶不牢.
(2)沒(méi)有理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則.
(3)沒(méi)有按步驟書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式.
(4)沒(méi)有掌握好配平的基本方法.
[例1]下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.Mg+O2 MgO2__________
B.2H2O2 2H2O+O2↑
C.2P2O5 4P+5O2
D.2HgO 2Hg+O2↑
解：A中生成物化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)，應(yīng)為MgO;B中催化劑應(yīng)為MnO2;C中反應(yīng)物、生成物左右兩邊顛倒了.
答案：選D
點(diǎn)撥：判斷一個(gè)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)是否正確，可以從以下幾個(gè)方面來(lái)看：
①是否按客觀事實(shí)正確寫(xiě)出了反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式.②是否配平.③是否正確反映出反應(yīng)的必要條件及生成物的特征.
[例2]配平下列化學(xué)方程式.
點(diǎn)撥：本題考查配平化學(xué)方程式的技巧，一般來(lái)說(shuō)，初中階段的氧化還原反應(yīng)可利用奪氧失氧的原子個(gè)數(shù)來(lái)配平，如CO+O=CO2，一個(gè)Fe2O3分子中有3個(gè)氧原子，可與3個(gè)CO分子反應(yīng)，生成3個(gè)CO2分子;Fe2O3失去3個(gè)氧原子，剩下2個(gè)鐵原子，所以Fe前配系數(shù)2，有機(jī)物燃燒的化學(xué)方程式一般用觀察法來(lái)配平，而分解、化合反應(yīng)則一般用最小公倍數(shù)法.
[例3]鎂是一種很活潑的金屬，點(diǎn)燃后它既能在氮?dú)庵�，也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，已知鎂在氮?dú)庵腥紵�，化合成一種物質(zhì)，其中氮元素化合價(jià)是-3價(jià);鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物.試寫(xiě)出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式.
答案：3Mg+N2 Mg3N2;2Mg+CO2 C+2MgO
點(diǎn)撥：本題是一道書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的信息給予題，是中考考查的熱點(diǎn)題型.解題的思路是先根據(jù)題中所給的信息，給合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，推出化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，然后按書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的一般步驟書(shū)寫(xiě).
拓展訓(xùn)練
利用信息加工原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
書(shū)寫(xiě)一些不曾熟悉的化學(xué)反應(yīng)方程式的過(guò)程，實(shí)際是對(duì)信息的加工過(guò)程，由于信息題大多數(shù)是由題干和若干問(wèn)題兩部分組成，其中題干給出一系列解題所要的條件、知識(shí)、啟發(fā)性提示等.這就要求學(xué)生通過(guò)閱讀題干、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)、尋求規(guī)律，進(jìn)而完成舊知識(shí)在新情景中的正確遷移.
在這一過(guò)程中，往往需要將試題給定的條件與試題的問(wèn)題目標(biāo)建立起聯(lián)系，而這一聯(lián)系，就需要我們不斷去搜尋，這一過(guò)程實(shí)際上就是我們所講的問(wèn)題解決過(guò)程中的一個(gè)基本思路和方法.
如黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它是由木炭、硫磺、硝石(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸時(shí)生成硫化鉀、氮?dú)�、二氧化�?
這類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)，只要直接根據(jù)試題所給反應(yīng)物和生成物的名稱(chēng)，直接書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式即可，反應(yīng)物為KNO3、S、C，生成物K2S、N2、CO2，即KNO3+S+C——K2S+N2+CO2利用觀察法以K2S為基準(zhǔn)，KNO3前系數(shù)為2，配平鉀原子、氮原子，再配平氧原子，CO2前系數(shù)為3，最后配平碳原子個(gè)數(shù)，C前系數(shù)為3，配平之后，再按照步驟，寫(xiě)上條件、箭頭，寫(xiě)作：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑
寫(xiě)化學(xué)方程式是一件非常細(xì)致的工作，因此是學(xué)習(xí)化學(xué)的難點(diǎn)，總結(jié)許多成功者的經(jīng)驗(yàn)歸結(jié)為一、二、三、四：“一角二平三條件，四要瞄準(zhǔn)放暗箭——↓或↑”，
“一角”指寫(xiě)化學(xué)式要注意角碼，
“二平”指寫(xiě)化學(xué)方程式必須要配平，
“三條件”強(qiáng)調(diào)的是要在化學(xué)方程式的等號(hào)上下注明反應(yīng)條件.
“四要瞄準(zhǔn)放暗箭”這種說(shuō)法是一種為了加強(qiáng)記憶而采用的詼諧語(yǔ)句，強(qiáng)調(diào)要在生成物的化學(xué)式右側(cè)適當(dāng)標(biāo)出氣體或沉淀的箭號(hào)，即↑或↓這是保證化學(xué)方程式完整性必不可少的一步.
通過(guò)多年來(lái)的教學(xué)實(shí)踐，這樣教學(xué)設(shè)計(jì)效果還算可以，但是還需反復(fù)訓(xùn)練才行。
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì) 篇3
教學(xué)目標(biāo)
一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)
1.化學(xué)方程式的概念。
2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)方法。
3.化學(xué)方程式的含義和讀法。
教學(xué)重難點(diǎn)
1.重點(diǎn)：(1)化學(xué)方程式的含義。
(2)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
2.難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。
教學(xué)工具
多媒體
教學(xué)過(guò)程
(一)明確目標(biāo)
(二)整體感知
本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗(yàn)入手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書(shū)寫(xiě)配平的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，又加深對(duì)化學(xué)方程式含義的理解和讀寫(xiě)。
(三)教學(xué)過(guò)程
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]：前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么，為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?理解應(yīng)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意哪些問(wèn)題?
[新課導(dǎo)入]：前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)元素、原子、分子、離子都可以用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示，這些符號(hào)是化學(xué)最基礎(chǔ)的語(yǔ)言，通稱(chēng)為“化學(xué)語(yǔ)言”。那么表示化學(xué)反應(yīng)的式子用哪種“化學(xué)用語(yǔ)”表示呢?這將是我們本節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——化學(xué)方程式�；瘜W(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢?
[板書(shū)]：一.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
[教師活動(dòng)]：引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改為等號(hào)，稱(chēng)之為化學(xué)方程式。
[舉例]：如木炭在氧氣中燃燒：c + o2 === co2 12 32 44
[講解]：這個(gè)式子不僅表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的關(guān)系，這就是說(shuō)，每12份質(zhì)量的c和32份質(zhì)量的o2在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，能生成44份質(zhì)量的co2。
[提問(wèn)]：那么化學(xué)方程式的寫(xiě)法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來(lái)表示就可以了呢?請(qǐng)看“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：kclo3 === kcl + o2能不能稱(chēng)作化學(xué)方程式，怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?
[板書(shū)]：二.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法
[教師活動(dòng)]：組織學(xué)生閱讀課本第71-72頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論：
(1)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書(shū)寫(xiě)步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例)
[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀，討論得出結(jié)論。
[板書(shū)]：1.書(shū)寫(xiě)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);
二是遵守質(zhì)量守恒定律。
2.書(shū)寫(xiě)步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;
②配平化學(xué)方程式;
�、圩⒚骰瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件和標(biāo)明“↑”、“↓”。
(說(shuō)明“δ”、“↑”、“↓”等符號(hào)表示的意義。)
[教師活動(dòng)]：以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講請(qǐng)書(shū)寫(xiě)原則及配平方法。
[學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的錯(cuò)誤及注意事項(xiàng)。
[提問(wèn)]：①什么是化學(xué)方程式的配平，
②用最小公倍數(shù)配平法的步驟?
�、蹫槭裁凑f(shuō)質(zhì)量守恒定律是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?
[目的意圖]：加深理解，熟練掌握配平方法。
[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本p71頁(yè)第三自然段。
[板書(shū)]：三.化學(xué)方程式的含義和讀法
[學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生閱讀課本第71頁(yè)第三自然段并討論：化學(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的讀法。
[教師活動(dòng)]：結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說(shuō)明“+”和“=”表示的意義)。
[板書(shū)]：2kclo3 == 2kcl + 3o2↑
2×(39+35.5+3×16) 2×(39+35.5) 3×16×2=245 =149 =96
1.含義：[質(zhì)]：表明化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物即反應(yīng)進(jìn)行的條件。
[量]：表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
2.讀法：[質(zhì)]：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。
[量]：每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。
[學(xué)生活動(dòng)]：相鄰座位同學(xué)相互練習(xí)讀法。
[教師活動(dòng)]：簡(jiǎn)單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。
[目的者圖]：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)的含義去理解和讀寫(xiě)化學(xué)方程式。
(四)總結(jié)、擴(kuò)展
1.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：左寫(xiě)反應(yīng)物，右寫(xiě)生成物;
中間連等號(hào)，條件要注清;
生成氣體、沉淀，箭頭要標(biāo)明。
2.最小公倍數(shù)配平法步驟：
�、僬页鲈诜磻�(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過(guò)一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。
②求它的最小公倍數(shù)。
�、弁瞥龈骰瘜W(xué)式前面的系數(shù)。
�、馨褭M線改成等號(hào)。
�、輽z查。
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì) 篇4
教學(xué)目標(biāo):
1、知識(shí)目標(biāo)：在理解化學(xué)方程式意義的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。
2、能力目標(biāo)：掌握解題方法和解題格式，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。
思想教育：
從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義，學(xué)會(huì)科學(xué)地利用資源。
教學(xué)重點(diǎn)：
由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
情況分析：
通過(guò)前一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式有了一定的了解。理解化學(xué)方程式的意義是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵，教師應(yīng)緊緊結(jié)合化學(xué)方程式意義，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)如何根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算這一問(wèn)題進(jìn)行探究。通過(guò)分析題意，理清解題思路，教給學(xué)生解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析解決計(jì)算問(wèn)題的能力；通過(guò)解題訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生正確、簡(jiǎn)明地表達(dá)能力。
教學(xué)方法：
1、探究法：通過(guò)對(duì)問(wèn)題的合理設(shè)計(jì)，使學(xué)生在教師的引導(dǎo)下逐步探究關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題格式。
2、邊講邊練法：通過(guò)邊講邊練，及時(shí)反饋信息，達(dá)到師生互動(dòng)，爭(zhēng)取在課堂40分鐘解決本節(jié)課大部分問(wèn)題。
教學(xué)輔助設(shè)備：小黑板、學(xué)生課堂練習(xí)資料。
教學(xué)過(guò)程：
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
提問(wèn)引入：
前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式，化學(xué)方程式表示的意義是什么？試從定性和定量?jī)蓚�(gè)方面來(lái)說(shuō)明。
請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，計(jì)算出反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，并指明該化學(xué)方程式所表示的意義。
過(guò)渡：根據(jù)化學(xué)方程式所表示的量的意義，我們可以在已知化學(xué)方程式中某物質(zhì)的質(zhì)量的情況下，計(jì)算別的物質(zhì)的質(zhì)量。這就是我們今天要探究的問(wèn)題。
提出問(wèn)題：同學(xué)們，我們現(xiàn)在用學(xué)過(guò)的知識(shí)試著去
解決下面的問(wèn)題。
例題1：用足量的氫氣還原氧化銅制取銅，如果得到128Kg的銅，至少需要多少氧化銅？（同時(shí)需要多少克氫氣？）
讓學(xué)生自己試著去解決該問(wèn)題，教師作適當(dāng)引導(dǎo)。并請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)演算。
引導(dǎo)提問(wèn)：
你們是以什么樣的思路去解決這個(gè)問(wèn)題的呢？
讓學(xué)生分組討論一會(huì)兒，然后讓學(xué)生對(duì)解題思路進(jìn)行總結(jié)。
總結(jié)：
解題思路：
1、寫(xiě)出化學(xué)方程式
2、找出已知量、未知量（設(shè)為x），并根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出已知量、未知量的質(zhì)量比。分兩行寫(xiě)在對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面。
3、列出比例式，求解x。
鞏固練習(xí)：
現(xiàn)在我們就用剛才總結(jié)的解題思路再來(lái)解決一個(gè)問(wèn)題，并請(qǐng)同學(xué)們按照你們認(rèn)為正確的解題格式將解題過(guò)程書(shū)寫(xiě)出來(lái)。
例題2：13g鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)可制得多少克氫氣？
問(wèn)題深化：解答計(jì)算題應(yīng)該有正確的書(shū)寫(xiě)格式，那么根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式是怎樣的呢？
讓學(xué)生分組討論，然后總結(jié)出解題格式，并請(qǐng)學(xué)生回答。
解題格式：
1、設(shè)未知量為x
2、寫(xiě)出化學(xué)方程式
3、找已知量、未知量，并計(jì)算其質(zhì)量比
4、列比例式，求解未知量
5、簡(jiǎn)明地答
點(diǎn)撥：對(duì)解題格式中的相關(guān)事項(xiàng)作進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)。
現(xiàn)在我們就用剛學(xué)過(guò)的解題思路和解題格式知識(shí)，完成下列兩個(gè)練習(xí)題。
鞏固練習(xí)：
1、電解1.8g水可得多少克氫氣？
2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？
讓兩位學(xué)生到臺(tái)上演算。
引導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)，隨時(shí)糾正學(xué)生在練習(xí)中出現(xiàn)的問(wèn)題，對(duì)于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)行個(gè)別的幫助。
解題辨析：
下題的兩種計(jì)算的結(jié)果都是錯(cuò)誤的，請(qǐng)指出其中錯(cuò)誤，并進(jìn)行正確的計(jì)算。
內(nèi)容：略
�。ㄈ绻麜r(shí)間不夠，則將該部分內(nèi)容移到下節(jié)課進(jìn)行。）
通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，對(duì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算中應(yīng)注意的事項(xiàng)，請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)一下。
對(duì)學(xué)生的小結(jié)，教師作適當(dāng)引導(dǎo)和補(bǔ)充。
小結(jié)：
本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語(yǔ)加以記憶。
化學(xué)方程要配平，需將純量代方程；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答需完整。
課外練習(xí)：
教材習(xí)題。
根據(jù)提出的問(wèn)題進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。
學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，并請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)書(shū)寫(xiě)，另請(qǐng)一位學(xué)生回答意義。
學(xué)生對(duì)以小黑板出示的例題略作觀察，稍加思考。
可讓一個(gè)學(xué)生上臺(tái)來(lái)演算。
讓學(xué)生思考、討論一、兩分鐘，請(qǐng)一、兩位學(xué)生回答。
學(xué)生仔細(xì)體會(huì)解題的思路過(guò)程。
學(xué)生進(jìn)行練習(xí)，請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)演算，并寫(xiě)出解題過(guò)程。
學(xué)生在解題過(guò)程中注意使用正確的解題格式。
學(xué)生分析總結(jié)出解題格式，一、兩位學(xué)生代表作答。
對(duì)照教師給出的解題格式，學(xué)生仔細(xì)體會(huì)，并和解題思路作比較。
依照例題，嚴(yán)格按計(jì)算格式完成課堂練習(xí)。
強(qiáng)化訓(xùn)練，鞏固知識(shí)，提高技能。
學(xué)生積極思考，并指出其中錯(cuò)誤。
學(xué)生總結(jié)解題注意事項(xiàng)，請(qǐng)一、兩位學(xué)生作答。
理解記憶。
獨(dú)立完成課外練習(xí)。
問(wèn)題導(dǎo)思，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
讓學(xué)生回憶化學(xué)方程式的意義，加深對(duì)化學(xué)方程式意義的理解。因?yàn)槔斫饣瘜W(xué)方程式的意義對(duì)本節(jié)課有根本性的重要意義。
以具體的問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)新知識(shí)情景。
結(jié)合具體的實(shí)例教會(huì)學(xué)生分析題意，學(xué)會(huì)如何解計(jì)算題。
充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生在探究問(wèn)題中體會(huì)到成功的樂(lè)趣。
重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生從思維的特點(diǎn)出發(fā)，養(yǎng)成正確地審題、解題習(xí)慣，找準(zhǔn)解題的突破口。
加深鞏固，進(jìn)一步強(qiáng)化用正確的思路去分析、解答計(jì)算題。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書(shū)寫(xiě)完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。
掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
通過(guò)練習(xí)加深鞏固知識(shí)，強(qiáng)化計(jì)算技能。通過(guò)練習(xí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，及時(shí)糾正。
辨析解題正誤，發(fā)現(xiàn)典型錯(cuò)誤，避免學(xué)生犯類(lèi)似錯(cuò)誤。
讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題能力；教師只作恰當(dāng)及時(shí)點(diǎn)撥。
在輕松、愉快中學(xué)會(huì)知識(shí)，會(huì)學(xué)知識(shí)。
加深、鞏固知識(shí)，反饋信息。
課后反思：
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì) 篇5
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算;
通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。
能力目標(biāo)
通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對(duì)初學(xué)者來(lái)說(shuō)應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個(gè)步驟方法和書(shū)寫(xiě)格式來(lái)進(jìn)行計(jì)算。即
�、僭O(shè)未知量;
�、诟鶕�(jù)題意寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式;
�、蹖�(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量;
�、芰斜壤�，求解;
⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
解這種題要求對(duì)化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解，那就是依題意能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)了，或者沒(méi)有配平，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很準(zhǔn)確，也不會(huì)得到正確的結(jié)果�？梢�(jiàn)正確書(shū)寫(xiě)并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素。
化學(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識(shí)的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。
解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來(lái)。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時(shí)要k服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要相信自己。基礎(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡(jiǎn)單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，逐漸體會(huì)將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合的過(guò)程。然后再做較難的題目。基礎(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識(shí)，即設(shè)一個(gè)未知量，一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識(shí)。計(jì)算過(guò)程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個(gè)未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式。總之，要根據(jù)自己的化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)水平，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。
教法建議
本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物;以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來(lái)。
化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，其中化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具。要求學(xué)生對(duì)涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)及配平問(wèn)題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)算能力，同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量
教學(xué)過(guò)程：
引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量，充分利用，節(jié)約能源呢?本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來(lái)研究物質(zhì)變化的一種方法。
投影：例一寫(xiě)出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫(xiě)出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________k二氧化硫。1.6k硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________k二氧化硫，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是__________k。
討論完成：
S+O2點(diǎn)燃SO2
323264
每32份硫與32份氧氣完全反應(yīng)，必生成64份二氧化硫。
32k64k
1.6k3.2k
學(xué)生練習(xí)1：寫(xiě)出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________�，F(xiàn)有31k白磷完全燃燒，需要氧氣__________k，生成五氧化二磷_________k。
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比;根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量，此過(guò)程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。
板書(shū)：第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
投影：例2加熱分解11.6k氯酸鉀，可以得到多少k氧氣?
板書(shū)：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量24596
11.6kx
(4)列比例式，求未知量245/11.6k=96/x
x=96×11.6k/245=4.6k
(5)答：答:可以得到4.6k氧氣.
學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演
投影：
學(xué)生練習(xí)2：實(shí)驗(yàn)室要得到3.2k氧氣需高錳酸鉀多少k?同時(shí)生成二氧化錳多少k?
練習(xí)3用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6k，需氧化銅多少k?
分析討論、歸納總結(jié)：
討論：1.化學(xué)方程式不配平，對(duì)計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響?
2.化學(xué)方程式計(jì)算中，不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?
投影：例三12.25k氯酸鉀和3k二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少k氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少k?
學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題，交換解答，討論，教師檢查。
出題類(lèi)型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量
(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求
化學(xué)方程式要配平
需將純量代方程
關(guān)系式對(duì)關(guān)系量
計(jì)算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設(shè)比答要牢記
板書(shū)設(shè)計(jì)：
第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
例2.加熱分解11.6k氯酸鉀，可以得到多少k氧氣?
解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量24596
11.6kx
(4)列比例式，求未知量245/11.6k=96/x
x=96×11.6k/245=4.6k
(5)答：可以得到4.6k氧氣.
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求
化學(xué)方程式要配平
需將純量代方程
關(guān)系式對(duì)關(guān)系量
計(jì)算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設(shè)比答要牢記
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì) 篇6
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。
能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。
思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。
了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義。
學(xué)會(huì)科學(xué)地利用能源。
【教學(xué)重點(diǎn)】
由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
【教學(xué)方法】
教學(xué)演練法
【教學(xué)過(guò)程】
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？
下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算，即從量的方面來(lái)研究物質(zhì)變化的一種方法。
根據(jù)提出的總是進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。
問(wèn)題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。
例一：寫(xiě)出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式 ，試寫(xiě)出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ，每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 （）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。
運(yùn)用已學(xué)過(guò)的知識(shí)，試著完成例一的各個(gè)填空。
指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或模仿著學(xué)習(xí)。
課堂練習(xí)（練習(xí)見(jiàn)附1）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一。
完成練習(xí)一
及時(shí)鞏固
根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以通過(guò)式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計(jì)算出求知質(zhì)量，這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算。
領(lǐng)悟
讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識(shí)，使學(xué)生體會(huì)成功的愉悅。
例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算的步驟和格式。
�。�1）設(shè)未知量
�。�2）寫(xiě)出題目中涉及到的化學(xué)議程式
�。�3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量
（4）列比例式，求解
�。�5）答
隨著教師的講述，自己動(dòng)手，邊體會(huì)邊寫(xiě)出計(jì)算全過(guò)程。
設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X
答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書(shū)寫(xiě)完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。
課堂練習(xí)二（見(jiàn)附2）
指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二，隨時(shí)矯正學(xué)生在練習(xí)中的出現(xiàn)的問(wèn)題，對(duì)于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)行個(gè)別的幫助。
依照例題，嚴(yán)格按計(jì)算格式做練習(xí)二。
掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算時(shí)，由于化學(xué)議程式是計(jì)算的依據(jù)，所以化學(xué)議程式必須寫(xiě)準(zhǔn)確，以保證計(jì)算準(zhǔn)確。
李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語(yǔ)加以記憶。
化學(xué)議程式要配平，需將純量代議程；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。
理解記憶。
在輕松、愉快中學(xué)會(huì)知識(shí)，會(huì)學(xué)知識(shí)。
隨堂檢測(cè)（見(jiàn)附4）
檢查學(xué)生當(dāng)堂知識(shí)掌握情況。
獨(dú)立完成檢測(cè)題。
及時(shí)反饋，了解教學(xué)目的完成情況。
附1：課堂練習(xí)一
1．寫(xiě)出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學(xué)議程式 ，計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 ，每 份質(zhì)量的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 份質(zhì)量的水。現(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水.
2.寫(xiě)出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式 ，計(jì)算各物之間的質(zhì)量比為 ，那么，3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒，可生成 克二氧化硫.
附2;課堂練習(xí)二
3.在空氣中燃燒3.1克磷，可以得到多少克五氧化二磷?
4.電解1.8克水，可以得到多少克氫氣?
5.實(shí)驗(yàn)室加熱分解4.9克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣?
附3;隨堂檢測(cè)
1.電解36克水，可以得到 克氧氣.
克碳在氧氣中完全燃燒，得到44克二氧化碳.
3 24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣.
4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后，可以得到 克銅.
5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng)，可生成 克氫氣.
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì) 篇7
教學(xué)目標(biāo)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。
2.通過(guò)完整規(guī)范地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的訓(xùn)練，使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
1.正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
2.化學(xué)方程式的配平。
教學(xué)過(guò)程
學(xué)習(xí)內(nèi)容一書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則和步驟
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第99-101頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。
2.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：
一、寫(xiě)書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)式，左邊寫(xiě)反應(yīng)物，右邊寫(xiě)生成物，反應(yīng)物與生成物之間用短線連接，反應(yīng)物與反應(yīng)物之間，生成物與生成物之間用+連接。
二、配配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使反應(yīng)前后原子的總數(shù)相等，把短線改為等號(hào)。
三、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。反應(yīng)條件中“△”表示加熱;“↑”表示生成物是氣體，當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成物中的氣體不用標(biāo)注↑;當(dāng)反應(yīng)物中無(wú)氣體，而生成物中有氣體時(shí)，生成物中氣體的右邊要標(biāo)注↑。反應(yīng)物中的氣體不能用↑�！啊北硎旧晌锸枪腆w，當(dāng)反應(yīng)物中有固體時(shí)，生成物中的固體不用標(biāo)注↓;當(dāng)反應(yīng)物中沒(méi)有固體，而生成物中有固體時(shí)，生成物中固體的右邊要標(biāo)注↓。反應(yīng)物中的固體不能用↓。“===”表示生成。
四、查檢查反應(yīng)物和生成物，各原子的個(gè)數(shù)應(yīng)相等。
【名師歸納】
判斷化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮：
(1)反應(yīng)能否發(fā)生，反應(yīng)是否符合客觀事實(shí);
(2)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確;
(3)化學(xué)方程式是否配平;
(4)反應(yīng)條件是否注明，符號(hào)“↓”或“↑”使用是否正確。
【反饋練習(xí)】
1.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(D)
A.C+O2===CO2
B.Zn+HCl===ZnCl2+H2O
C.H2SO4+NaOH===NaSO4+H2O
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2.銅與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，其中X的化學(xué)式為(A)
A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O
3.根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則。
C+O2CO違背了質(zhì)量守恒定律。
Mg+O2MgO2違背了客觀事實(shí)。
H2+O2H2O違背了質(zhì)量守恒定律。
學(xué)習(xí)內(nèi)容二配平化學(xué)方程式的方法
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第100頁(yè)中間的“方法導(dǎo)引”，完成下列填空。
1.奇數(shù)配偶法
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2―→CO2+H2O，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其他的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，由此推知C2H2前配2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2―→CO2+2H2O。由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，最后寫(xiě)明條件即可：2C2H2+5O24CO2+2H2O。
2.最小公倍數(shù)法
通過(guò)求最小公倍數(shù)以求得相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。例如：NH3+O2―→NO+H2O，N與H在方程式兩邊各出現(xiàn)一次，但N是平的，H原子個(gè)數(shù)兩邊不等，故從H開(kāi)始配，方程式兩邊氫原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為6，故應(yīng)為：2NH3+O2―→NO+3H2O，這時(shí)N不平，應(yīng)配N(xiāo)，最小公倍數(shù)為2，故應(yīng)為：2NH3+O2——2NO+3H2O，最后配O，最小公倍數(shù)為10，故應(yīng)為：4NH3+5O2===4NO+6H2O。
3.觀察法
例如：CO+Fe2O3Fe+CO2，一個(gè)CO分子變成一個(gè)CO2分子，需要一個(gè)氧原子，而這個(gè)氧原子來(lái)自Fe2O3，F(xiàn)e2O3中有3個(gè)氧原子，所以需要3個(gè)CO分子，生成3個(gè)CO2分子，故式子變?yōu)椋?CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【名師歸納】
配平的技巧是：有氫先配氫，無(wú)氫先配氧，最后配單質(zhì)。有原子團(tuán)的先配原子團(tuán)。當(dāng)H2、CO、C作還原劑時(shí)，用觀察法配平。
在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意：化學(xué)式要寫(xiě)對(duì)，反應(yīng)物與生成物之間用等號(hào)連接，不要忘記注上反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，寫(xiě)好后要檢查。
【反饋練習(xí)】
1.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)磷在氧氣中燃燒4P+5O22P2O5。
(2)硫在氧氣中燃燒S+O2SO2。
(3)鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4。
(4)用雙氧水制氧氣2H2O22H2O+O2↑。
(5)用氯酸鉀制氧氣2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
(6)加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
2.高純硅是制造計(jì)算機(jī)電路芯片的主要原料。請(qǐng)回答：
(1)地殼中硅元素的含量?jī)H次于氧元素。
(2)工業(yè)上用石英(主要成分為SiO2)制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2C===Si+2R↑，則R的化學(xué)式為CO。
(3)硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來(lái)的新能源，其反應(yīng)方程式為Si+O2SiO2。
3.納米材料和納米技術(shù)越來(lái)越廣泛地應(yīng)用到現(xiàn)代生產(chǎn)和生活的各個(gè)方面。例如在納米級(jí)的某種氧化物作用下，可使汽車(chē)尾氣中CO和NO反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NON2+2CO2。
4.配平下列化學(xué)方程式。
(1)+P2O5+
(2)(紅熱)+(氣)Fe3O4+
(3)N2+===
(4)+Fe2O3+Al2O3
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì) 篇8
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1、根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系，能正確計(jì)算出反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量
2、過(guò)程與方法：能正確組合已有化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)，獨(dú)立解決化學(xué)定量計(jì)算中的問(wèn)題，同時(shí)對(duì)各種方案會(huì)進(jìn)行對(duì)比、分析、評(píng)價(jià)，從而找出最佳解答方案，開(kāi)拓思路，鍛煉思維能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的定量研究對(duì)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活實(shí)踐的重大作用。同時(shí)，在解決問(wèn)題中學(xué)會(huì)相互幫助，體會(huì)成功，建立自信。
學(xué)情分析
學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)掌握較差.
重點(diǎn)難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對(duì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)方法，促進(jìn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)。
2、教學(xué)難點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對(duì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)方法，促進(jìn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)
教學(xué)過(guò)程
活動(dòng)1講授：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
探索導(dǎo)航：
復(fù)習(xí)化學(xué)方程式表示的意義：
1、質(zhì)的方面：表示該反應(yīng)的反應(yīng)物（或原料）和生成物（或產(chǎn)品）
2、量的方面：表示該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。
提問(wèn)：那么能否利用方程式中量的關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？
例：碳完全燃燒反應(yīng)中碳和二氧化碳兩物質(zhì)的質(zhì)量比為xx；那么12克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；6克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？
（問(wèn)：能告訴我你們是怎樣算的嗎？）
引入：依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來(lái)計(jì)算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。
計(jì)算依據(jù)：依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比）來(lái)進(jìn)行計(jì)算；
2、計(jì)算步驟：例：3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？
�、俳�，設(shè)未知量解設(shè)3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳
�、趯�(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式C + O2 C O2
③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量12 44
和已知量、未知量3 g x
④列比例式，求解= x = =11 g
⑤簡(jiǎn)明作答
答：3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。
指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)課本例1（已知反應(yīng)物的質(zhì)量求算生成物的質(zhì)量）和例2（已知生成物的質(zhì)量求算反應(yīng)物的質(zhì)量），由此可知，根據(jù)化學(xué)方程式可以求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中科學(xué)家和工程師就可以利用方程式來(lái)求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量，合理、科學(xué)地利用資源。
完成下列練習(xí)
練：用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克？同時(shí)生成多少克水？能算出參加反應(yīng)的氫氣嗎？（H2+ CuO Cu + H2O；Cu—64、O—16、H—1）
提問(wèn)：同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎？
3、小結(jié)：
結(jié)論（1）：已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量。
練：電解36克水可得到多少克氫氣？
結(jié)論2、計(jì)算要領(lǐng)：寫(xiě)準(zhǔn)物質(zhì)化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；
關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。
練：
1、24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到多少克氧氣？
2、多少克的高錳酸鉀完全分解后，可生成3.2克氫氣？
3、實(shí)驗(yàn)室電解50克水，當(dāng)生成4克氫氣時(shí)有多少克氧氣產(chǎn)生？
�。ㄟx做）
4、紅磷在鐘罩內(nèi)燃燒測(cè)定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)中，紅磷必須過(guò)量（為什么？）。假設(shè)鐘罩的容積為5.6升，氧氣密度為1.43克/升。（空氣中氧氣約占1/5體積）問(wèn)最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實(shí)驗(yàn)獲得成功？
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì) 篇9
一、素質(zhì)教育目標(biāo)
(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)
1．化學(xué)方程式的概念。
2．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)方法。
3．化學(xué)方程式的含義和讀法。
(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)
通過(guò)對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的分析，使學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)含義去理解和讀寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。
(三)德育滲透點(diǎn)
通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1．重點(diǎn)：(1)化學(xué)方程式的含義。
(2)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
2．難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。 ·
三、課時(shí)安排
1課時(shí)
四、教具準(zhǔn)備
坩堝鉗，酒精燈，集氣瓶，幻燈，木炭，氧氣，澄清石灰水。
五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)
1．教師演示“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。
學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并組織討論。
(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?
(2)怎樣用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)?
[目的.]啟迪學(xué)生思維，激發(fā)興趣。
2．引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)，并觀察該式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律(根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目判斷)?
[目的]進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生思維能力，以客觀規(guī)律考慮問(wèn)題，建立化學(xué)方程式的概念。
3．教師提問(wèn)
(1)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書(shū)寫(xiě)方程式的步驟是怎樣的?
學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，教師引導(dǎo)學(xué)生討論并指定學(xué)生說(shuō)出書(shū)寫(xiě)原則。并以氯酸鉀受熱分解為例，說(shuō)明具體書(shū)寫(xiě)步驟。
[目的]使學(xué)生明確書(shū)寫(xiě)原則及步驟，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。
4．教師以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，講清書(shū)寫(xiě)步驟及配平原則和方法后，組織學(xué)生練習(xí)，并分析討論。
(1)什么是化學(xué)方程式的配平?
(2)用最小公倍數(shù)法配平的步驟是什么?
(3)為什么說(shuō)質(zhì)量守恒定律是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?
[目的]在練習(xí)中加深體會(huì)，逐步熟練，培養(yǎng)思維的有序性和嚴(yán)密性。
六、教學(xué)步驟
(一)明確目標(biāo)
1．知識(shí)目標(biāo)
(1)化學(xué)方程式的概念。
(2)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)方法。
(3)化學(xué)方程式的含義和讀法。
2．能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。
3．德育目標(biāo)
尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)
(二)整體感知
本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗(yàn)人手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書(shū)寫(xiě)配平的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，既調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，又加深對(duì)化學(xué)方程式含義的理解和讀寫(xiě)。
(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過(guò)程
前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么?為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢?
[演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。
學(xué)生觀察并組織討論。
(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?
(2)用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)。
引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改成等號(hào)，稱(chēng)之為化學(xué)方程式。
1．化學(xué)方程式
概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
點(diǎn)燃
木炭在氧氣中燃燒：C+02＝＝＝＝＝＝ CO2
那么化學(xué)方程式的寫(xiě)法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來(lái)表示就可以了呢?請(qǐng)看以下反應(yīng)：如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：
催化劑
KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ KCl+02
加熱
能不能稱(chēng)作化學(xué)方程式?怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?
2．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法
學(xué)生閱讀課本第71頁(yè)—第72頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論。
(1)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書(shū)寫(xiě)步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例。)
(學(xué)生閱讀，討論得出結(jié)論。)
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：①是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；
�、谑亲袷刭|(zhì)量守恒定律。
書(shū)寫(xiě)步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；
�、谂淦交瘜W(xué)方程式；
�、圩⒚骰瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)明“↑”、“↓”。
(說(shuō)明“△”、“↑”、“↓”等符號(hào)表示的意義。)
[教師活動(dòng)]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講清書(shū)寫(xiě)原則及配平方法。
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的錯(cuò)誤及注意事項(xiàng)。
�、偈裁词腔瘜W(xué)方程式的配平?
�、谟米钚」稊�(shù)配平法的步驟。 ·
③為什么說(shuō)質(zhì)量守恒定律是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?
[目的意圖]加深理解，熟練掌握配平方法。
3．化學(xué)方程式的含義和讀法
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生閱讀課本第71頁(yè)第三自然段并討論。
化學(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的讀法，指定學(xué)生回答。
[教師活動(dòng)]結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說(shuō)明“+”和“二”表示的意義)。
KClO3 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ ２KCl + ３02↑
�。�(39+35.5+3×16)2(39+35.5) 3×16×2
=245 =149 =96
從質(zhì)的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。”
從量的含義讀作：“每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣”。
(四)總結(jié)、擴(kuò)展
化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě): 左寫(xiě)反應(yīng)物，右寫(xiě)生成物；
中間連等號(hào)，條件要注清；
生成氣、沉淀，箭頭要標(biāo)明。
最小公倍數(shù)配平法:
步 驟 1. 找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過(guò)一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。
2.求它的最小公倍數(shù)。 3.推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。
(五)智能反饋
點(diǎn)燃
1．化學(xué)方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝ CO2表示的意義是① ② 。
此化學(xué)方程式可以讀作：[質(zhì)] [量] 。
2．配平化學(xué)方程式指的是在式子的左右兩邊的 前面，配上適當(dāng)?shù)?，
使得式子左右兩邊的各元素 相等。配平的理論依據(jù)是 。配平的理論依據(jù)是 。
3．配平下列化學(xué)方程式：
(1)Al+02→A1203
(2)Fe+O2→ Fe204
點(diǎn)燃
(3)CO+02───→C02
點(diǎn)燃
(4)H2+02───→ H20
(5)HgO──→Hg+02
(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02
(7)Cu2(OH)2C03──→CuO+C02+H20
點(diǎn)燃
(8)CH4+02───→ C02+H20
點(diǎn)燃
(9)C2H2+02───→C02+H20
點(diǎn)燃
(10)Fe203+CO───→Fe+C02
點(diǎn)燃
(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH) 2
點(diǎn)燃
(12)FeS2+02───→Fe02+S02
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì) 篇10
一、素質(zhì)教育目標(biāo)
(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)
1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;
2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;
3、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;
4、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)
通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，分析能力和計(jì)算能力。
(三)德育滲透點(diǎn)
通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式含義的分析及其計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際風(fēng)。同時(shí)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是的辯證觀點(diǎn)。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法
1、重點(diǎn)
由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
2、難點(diǎn)
訓(xùn)練生培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
3、疑點(diǎn)
為什么說(shuō)化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)?
4、解決辦法
采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)由易到難的習(xí)題和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
三、課時(shí)安排
2課時(shí)
四、教具準(zhǔn)備
幻燈
五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)
1、教師提問(wèn)
(1)什么是化學(xué)方程式?
點(diǎn)燃
(2)說(shuō)出此化學(xué)方程式：4P+5O2== 2P205表示的意義。
[目的]使學(xué)生熟悉明確化學(xué)方程式的概念、含義。
2、教師分析課本第74頁(yè)[例題1]，并提問(wèn)。
根據(jù)[例題1)你能說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟可分為哪幾步?
[目的]結(jié)合實(shí)例、給予點(diǎn)撥、啟迪學(xué)生思維，啟發(fā)學(xué)生按化學(xué)特點(diǎn)去思維的良好習(xí)慣。
3、教師提問(wèn)，學(xué)生自學(xué)課本第74頁(yè)[例題2)。
根據(jù)例題進(jìn)一步總結(jié)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一般步驟和方法。
然后相鄰座位學(xué)生互相討論，在教師引導(dǎo)下得出結(jié)論。
[目的]要求學(xué)生嚴(yán)格按照一定的格式來(lái)解題，培養(yǎng)學(xué)生審題能力和分析能力。
4、教師給出兩道練習(xí)題，學(xué)生練習(xí)并組織討論指出錯(cuò)誤。
(1)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類(lèi)型。
(2)根據(jù)練習(xí)你認(rèn)為什么是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)?什么是化學(xué)計(jì)算的工具?什么是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)?
[目的]加深理解，培養(yǎng)歸納和概括能力。
5、教師給出由易到難的題組和一題多解進(jìn)行練習(xí)，并分組討論。
(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)是什么?
(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)關(guān)鍵是什么?
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì) 篇11
一、目標(biāo)解讀：
1、理解質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)變化
2、能熟練書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，知道化學(xué)方程式所表述的含義
3、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算
二、要點(diǎn)回顧：
�。ㄒ唬①|(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量以及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。
2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學(xué)反應(yīng)前后
（1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)不變
微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變
（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變
微觀：分子種類(lèi)一定變
�。�3）可能改變：分子總數(shù)可能變、元素化合價(jià)可能變
（二）、化學(xué)方程式
1、遵循原則：
�、僖钥陀^事實(shí)為依據(jù)
② 遵守質(zhì)量守恒定律
2、書(shū)寫(xiě)：步驟（一寫(xiě)二配三注） （注意：a、配平 b、條件 c、箭頭 ）
3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例
�、俸暧^意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
�、谖⒂^意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2
�。ɑ蛟樱﹤�(gè)數(shù)比 個(gè)水分子
�。ㄗⅲ簩�(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）
�、鄹魑镔|(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
�、倌男┪镔|(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；
�、谕ㄟ^(guò)什么條件反應(yīng)：
�、鄯磻�(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；
�、軈⒓臃磻�(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；
�、莘磻�(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。
5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算
設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
三、典例分析：
例1、配平化學(xué)方程式有多種方法：如最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法、氧的得失法等。請(qǐng)用這些方法配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
�。�1） Al+ HCl === AlCl3+ H2
�。�2） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2
�。�3） Fe2O3+ CO Fe+ CO2
�。�4） P+ O2 P2O5
例2、氨氣在一定條件下與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2 4X+6H2O，則X的化學(xué)式是（ ）
A N2 B NO C NO2 D N2O5
例3、一定量的某化合物充分燃燒，需要9.6g氧氣，同時(shí)生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物中（ ）
A 只含碳元素 B 只含碳、氫兩種元素
C 只含碳、氧兩種元素 D 含碳、氫、氧三種元素
四、達(dá)標(biāo)練習(xí)：
1、煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X+6O2 4CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學(xué)式為（ ）
A CH4S B C2H6S C C4H4S D C6H6S
2、在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，關(guān)于此反應(yīng)，認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）
物質(zhì) M N Q P
反應(yīng)前質(zhì)量（g） 18 1 2 32
反應(yīng)后質(zhì)量（g） X 26 2 12
A 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng) B 反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g
C 反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4 D 物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑
3、寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填寫(xiě)所屬反應(yīng)類(lèi)型：
（1）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制氧氣_____________________________屬于_________反應(yīng)
�。�2）“曾青（CuSO4）得鐵化為銅”_____________________________屬于________反應(yīng)
（3）高爐煉鐵中，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)_______________________________
�。�4）我國(guó)發(fā)射神舟飛船所用的長(zhǎng)征捆綁式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作為液體燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃燒，生成一種空氣中含量最多的氣體和兩種氧化物關(guān)放出熱量______________________________________。
五、拓展提高：
4、根據(jù)反應(yīng)：aXY+bY2===cZ，若Z的化學(xué)式為XY2，則a、b、c的比值為（ ）
A 1：1：2 B 1：1：1 C 2：1：2 D 2：1：1
5、有化學(xué)反應(yīng)A+B===C+2D，已知49gA恰好與29gB完全反應(yīng)，生成了60gC，則同時(shí)生成D_____g�，F(xiàn)已知物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量A為98，B為58，C為120，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___。
6、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，在該化合物中一定含有（填名稱(chēng)）_____和_____兩種元素。若該化合物在一個(gè)分子中含有三個(gè)原子，每38g該化合物完全燃燒可生成22g二氧化碳和64g二氧化硫，則該化合物的化學(xué)式是_________，名稱(chēng)是___________。
7、在某溫度下，20gCuSO4飽和溶液跟20g10%的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)。
�。�1）求硫酸銅溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。
�。�2）求該溫度下硫酸銅的溶解度
�。�3）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）
【化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)】相關(guān)文章：
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)06-12
化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)04-11
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)7篇06-12
化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)范文04-11
《如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》的教學(xué)設(shè)計(jì)06-19
《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》教學(xué)教案設(shè)計(jì)06-11