化學(xué)課必修二版教案

　　第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

　　第一節(jié)元素周期表（一）

　　[知識與技能]:1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；

　　2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

　　[過程與方法]:通過自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

　　[情感態(tài)度與價值觀]:通過精心設(shè)計的問題，激發(fā)學(xué)生求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

　　[教學(xué)重難點]：周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　[教學(xué)過程]:

　　[導(dǎo)入]：豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成，這些元素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質(zhì)不同？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問題，我們今天學(xué)習(xí)元素周期表。

　　[板書]：第一節(jié)元素周期表

　　[提問]：投影元素周期表，到目前為止人類已發(fā)現(xiàn)了多少種元素？

　　[學(xué)生回答]：112種，那么元素周期表是誰發(fā)現(xiàn)呢？

　　[指導(dǎo)閱讀]：門捷列夫圖象

　　[思考與交流]：為什么這個表要稱為元素周期表呢？對“周期”是如何理解的。

　　[學(xué)生回答]：

　　[講解分析]：《現(xiàn)代漢語詞典》第1636頁解釋，“事物在運動、變化的發(fā)展過程中，某些特征多次、重復(fù)出現(xiàn)，一個過程就是一個周期�！�

　　門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓(xùn)練有素的軍隊，按照嚴(yán)格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？

　　[講解分析]：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫把當(dāng)時已發(fā)現(xiàn)的60多種元素按其相對原子質(zhì)量由大到小依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，通過分類歸納，制出第一張元素周期表，開創(chuàng)了化學(xué)歷史新紀(jì)元；下面我們就來學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識。

　　[板書]：一、元素周期表

　　[講解]：按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。

　　[思考與教流]：1．畫出1－18號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

　　2．認(rèn)真分析、觀察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點與不同點。

　　[板書]：（一）、元素周期表編排原則：

　　1、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。

　　2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行。

　　3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個縱行。

　　[過渡]：下面我們就一起來研究一下元素周期表的結(jié)構(gòu)。

　　[板書]：（二）、元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　[設(shè)問]：數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？

　　[學(xué)生回答]：(數(shù)后回答)有7個橫行，18個縱行。

　　[教師精講]：對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。

　　下面，我們先來認(rèn)識元素周期表中的橫行——周期。

　　[板書]：1、周期

　　[教師精講]：元素周期表中共有7個周期，請大家閱讀課本P5的有關(guān)內(nèi)容。在發(fā)現(xiàn)原子的組成及結(jié)構(gòu)之后，人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：

　　[板書]：原子序數(shù)═核電荷數(shù)═質(zhì)子數(shù)═核外電子數(shù)

　　[設(shè)問]：把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據(jù)是什么？

　　[學(xué)生回答]：依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增順序排列在一個橫行里。

　　[設(shè)問]：周期序數(shù)與什么有關(guān)？

　　[歸納小結(jié)]：周期序數(shù)=電子層數(shù)。

　　[課堂反饋]：1、已知碳、鎂和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？

　　[學(xué)生回答]：碳有兩個電子層，位于第二周期，鎂有三個電子層，位于第三周期；溴有四個電子層，位于第四周期。

　　[教師精講]：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。

　　[歸納小結(jié)]：

　　[過渡]：——族。

　　[板書]：2、.族

　　[教師精講]：將最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列，叫族。用羅馬數(shù)字表示族序數(shù)。

　　[設(shè)問]：主族元素的族序數(shù)與什么有關(guān)？

　　[學(xué)生回答]：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。

　　[設(shè)問]：請大家數(shù)一下，周期表中共有多少個縱行？

　　[學(xué)生回答]：18個。

　　[設(shè)問]：在每一個縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？

　　[學(xué)生回答]：族序數(shù)，A表示主族，B表示副族。

　　[設(shè)問]：什么是主族？什么是副族？

　　[歸納小結(jié)]：

　　由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。

　　[設(shè)問]：元素周期表中共有多少個主族？多少個副族？

　　[學(xué)生回答]：7個主族、7個副族。

　　[設(shè)問]：零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？

　　[學(xué)生回答]：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價看作為零，因而叫做零族。

　　[設(shè)問]：第Ⅷ族有幾個縱行？

　　[學(xué)生回答]：3個。

　　[設(shè)問]：分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？

　　[教師精講]：其偏旁均為“金”，說明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。

　　[教師精講]：周期表中還有些族還有一些特別的名稱。

　　例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素

　　[課堂反饋]：

　　2、完成下列表格：

　　3、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

　　[總結(jié)]：最后我們用一句話來概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一不全；七主七副Ⅷ和

　　零。

　　[板書計劃]：

　　第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

　　第一節(jié)元素周期表

　　一、元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　1．周期

　　周期序數(shù)=電子層數(shù)て吒鮒芷冢1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不

　　2．族

　　主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)

　　18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行））

　　第一節(jié)元素周期表（二）

　　教學(xué)目標(biāo)

　�。ㄒ唬┲�識與技能：

　　1、會寫簡單的堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

　　2、運用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的.遞變規(guī)律；

　　3、知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

　�。ǘ�）過程與方法：

　　由原子結(jié)構(gòu)理論分析推導(dǎo)出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律并通過實驗來研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律，理論聯(lián)系實際。

　　（三）情感、態(tài)度與價值觀：

　　1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實踐的觀點及方法。由實踐得出理論，并由理論指導(dǎo)實踐。

　　2、加深學(xué)生對物質(zhì)世界對立統(tǒng)一規(guī)律的認(rèn)識。

　　3、用辯證唯物主義量變質(zhì)變的觀點，在本節(jié)內(nèi)容中有著最恰當(dāng)?shù)捏w現(xiàn)。

　　教學(xué)重點

　　元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；堿金屬原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

　　教學(xué)難點

　　金屬的性質(zhì)遞變判斷；金屬活潑性強弱的判斷規(guī)律

　　教學(xué)過程

　　【引入】活潑的金屬元素Na的性質(zhì)是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng)，宏觀是微觀的體現(xiàn)�，F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系。

　　【板書】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

　�。ㄒ唬�、堿金屬元素

　　[科學(xué)探究1]請同學(xué)們看書本P5，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？

　　1．核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多。

　　2．最外層電子數(shù)都相同為1。

　　3．電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層。

　　[實驗1]取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同時加熱。觀察實驗的現(xiàn)象。

　　[現(xiàn)象]鉀首先熔化（熔點低），先與氧氣發(fā)生反應(yīng)，后鈉再熔化與氧氣反應(yīng)。

　　[板書]1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)

　　[思考與交流]請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣

　　遞變性？

　　[答]相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。

　　遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應(yīng)越來越劇烈。

　　[過渡]我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)。

　　[實驗2]鉀、鈉與水的反應(yīng)：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時分別放入兩燒杯中，觀察實驗的現(xiàn)象。

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