高中化學(xué)課件ppt

　　一份優(yōu)秀的高中化學(xué)課件是怎么樣的呢？以下是小編收集的相關(guān)信息，僅供大家閱讀參考!

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　【知識(shí)與技能目標(biāo)】認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率的定義，會(huì)表示化學(xué)反應(yīng)的速率;知道影響化學(xué)反應(yīng)的因素。

　　【過(guò)程與方法目標(biāo)】通過(guò)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中的現(xiàn)象，理解反應(yīng)速率的概念及其表示方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察能力及分析探究能力;通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)獲取、分析并處理信息的能力。

　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】通過(guò)同組合作實(shí)驗(yàn)和交流討論培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

　　【難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

　　展示圖片1：飛機(jī)、汽車(chē)、自行車(chē)。描述：根據(jù)物理知識(shí)和常識(shí)，假設(shè)要花費(fèi)最短的時(shí)間從北京到海南，我們會(huì)選擇以下交通工具中的飛機(jī)，因?yàn)樗鼈冎�中飛機(jī)的速度最快。

　　展示圖片2：爆炸、面包久置發(fā)霉、溶洞。中公教育提供

　　引入：與我們衡量物體運(yùn)動(dòng)快慢類(lèi)似，化學(xué)反應(yīng)也有快慢，這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)速率。環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究，新課講授

　　1.化學(xué)反應(yīng)的速率

　　展示圖片3：初中階段學(xué)過(guò)的不同金屬單質(zhì)與稀鹽酸的反應(yīng)。

　　請(qǐng)學(xué)生對(duì)比圖片2和圖片3，想一想可以得出什么信息?根據(jù)圖片2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)說(shuō)你是如何判斷這四種金屬與酸反應(yīng)的快慢?

　　歸納并講解：化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對(duì)而言的。化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物溶度的增加量來(lái)表示�；瘜W(xué)反應(yīng)速率的單位mol/(L·min)或者mol/(L·s)。

　　請(qǐng)學(xué)生思考：例如某反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度在5分鐘內(nèi)由20mol/L變成了10mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率是多少?

　　講解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的.速率V=ΔC/ΔT，則這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為2mol/(L·min)。

　　課堂練習(xí)：中公教育提供

　　講解：表示化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)：反應(yīng)速率要指明具體的物質(zhì)并取正值;表示氣體或溶液的反應(yīng)速率;指的是該反應(yīng)的平均速率。

　　2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

　　提問(wèn)：不同的金屬單質(zhì)如鎂和鐵，它們與稀鹽酸反應(yīng)的快慢并不相同，這說(shuō)明什么?

　　得出結(jié)論：決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

　　展示面包的標(biāo)簽，提出問(wèn)題：為什么保質(zhì)期的時(shí)間不只一個(gè)呢

　　學(xué)生分組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)1：

　　取兩支試管，分別裝入2-3mL約5%的H2O2溶液，滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將兩支試管分別放入盛有冷水、熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并記錄，用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)生成的氣體。

　　得出結(jié)論：溫度影響化學(xué)反應(yīng)的速率，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，溫度越低化學(xué)反應(yīng)速率越慢。學(xué)生分組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)2：

　　取3支大小相同的試管中各裝入2-3mL5%的H2O2溶液，向其中兩支分別加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。對(duì)比觀察現(xiàn)象并記錄。中公教育提供

　　得出結(jié)論：催化劑影響化學(xué)反應(yīng)的速率，催化劑可以大大加快反應(yīng)的速率。

　　請(qǐng)學(xué)生思考并交流討論：下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?

　　(1)鐵礦石煉鐵時(shí)要粉碎成礦粒。

　　(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。

　　(3)工業(yè)合成氨，通常在

　　的壓強(qiáng)下進(jìn)行。

　　(4)硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰。

　　得出結(jié)論：固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、壓強(qiáng)、反應(yīng)物的濃度等會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率。

　　歸納：影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì);外因：溫度、催化劑、固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、壓強(qiáng)等。

　　(1)溫度：通常溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

　　(2)催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。

　　(3)固體反應(yīng)物的表面積：有固體參加的反應(yīng)，固體的表面積越大，固體在同一時(shí)間內(nèi)與其他反應(yīng)物的接觸越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

　　(4)反應(yīng)物狀態(tài)：通常氣相或液相反應(yīng)比固相反應(yīng)的反應(yīng)速率大。

　　(5)反應(yīng)物的濃度：反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

　　(6)壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)將使氣體的體積發(fā)生改變，也即相應(yīng)地改變氣體的濃度。環(huán)節(jié)三：課堂小結(jié)，布置作業(yè)

　　小結(jié)：這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)快慢的表示和影響因素。請(qǐng)大家說(shuō)一說(shuō)如何表示?表示時(shí)要注意哪些?哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率呢?

　　作業(yè)：在一個(gè)容積為3L的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：

　　反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol;2min后n(H2)=0.8mol。試分別用H2、N2和NH3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，你能否歸納出用反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示的該反應(yīng)的速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系?并思考上述在合成氨反應(yīng)中，溫度和壓強(qiáng)是否越高越好?

　　四、板書(shū)設(shè)計(jì)

　　五、教學(xué)反思

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