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化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀教案（精選9篇）
作為一名教學(xué)工作者，就難以避免地要準(zhǔn)備教案，借助教案可以更好地組織教學(xué)活動。那么什么樣的教案才是好的呢？以下是小編收集整理的化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀教案，歡迎閱讀與收藏。
化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀教案 1
一、教材分析：
化學(xué)反應(yīng)速率屬于化學(xué)動力學(xué)的范疇。為了讓學(xué)生在研究化學(xué)應(yīng)進(jìn)行的快慢及如何定量表述上有感性知識，教科書安排了簡單易行的實(shí)驗(yàn)2—1.在實(shí)驗(yàn)過程中使學(xué)生體會到，要想準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，就必須建立起一套行之有效確定起點(diǎn)，確定時(shí)間單位，找出易于測量的某種量或性質(zhì)的變化。
二、教學(xué)目標(biāo)：
知識目標(biāo)：
1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義
2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計(jì)算
2能力目標(biāo)：
1、通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算，掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高有關(guān)化學(xué)概念的計(jì)算能力
2、提高根據(jù)化學(xué)方程式的判斷、比較和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的能力，掌握比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。
3情感態(tài)度價(jià)值觀：
通過學(xué)習(xí)過程、實(shí)例學(xué)生初步學(xué)會運(yùn)用化學(xué)視角，去觀察生活、生產(chǎn)和社會中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題
三、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)測定某些化學(xué)反應(yīng)速率
四、學(xué)情分析、教學(xué)方法分析：
在學(xué)生已有的物體運(yùn)動速度的基礎(chǔ)上，引入化學(xué)反應(yīng)速率的概念不會給學(xué)生帶來太大的困難，但化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法卻將是一個(gè)難點(diǎn)。用實(shí)驗(yàn)2—1來引導(dǎo)學(xué)生，使他們得出只根據(jù)看到的氣泡產(chǎn)生的快、慢來表示反應(yīng)的速率是模糊的、不準(zhǔn)確的判斷。通過教科書圖2—1的提示，學(xué)生很容易想到可以從測量H2的體積來比較反應(yīng)的快慢。這種測量可以是在相同的時(shí)間內(nèi)看H2體積的多少，也可以看產(chǎn)生相同體積的H2所耗時(shí)間的多少。如果相同時(shí)間內(nèi)測量溶液中H+濃度的變化，測量鋅粒質(zhì)量的變化，也都可以定量比較這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。學(xué)生通過交流，可以發(fā)現(xiàn)表示反應(yīng)速率的方法有多種，因此，可以通過多種實(shí)驗(yàn)測定某些反應(yīng)的速率。在交流中得出：反應(yīng)速率表示方法的.共同之處，都是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的量的變化來表示。顯然該反應(yīng)以測量H2的體積最為簡便易行。然后，引導(dǎo)學(xué)生得出：化學(xué)反應(yīng)速率通�？偸怯脝挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的濃度（物質(zhì)的量濃度）的變化來表示。
五、教學(xué)方法
1. 采用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)手段及運(yùn)用多媒體輔助教學(xué)。在激發(fā)學(xué)生的求知欲望、提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣的同時(shí)，也培養(yǎng)了學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。
2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)
3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)歸納→學(xué)生討論、反思總結(jié)。
六、課前準(zhǔn)備
1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：課前預(yù)習(xí)學(xué)案
2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案。準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品
及儀器
七、課時(shí)安排：
1課時(shí)
八、教學(xué)過程
�。ㄒ唬╊A(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑
檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性。
�。ǘ┣榫皩�(dǎo)入，展示目標(biāo) 宏觀的物體有快有慢，物體的快慢用速度來進(jìn)行表示，化學(xué)反應(yīng)速率有沒有快慢呢？學(xué)生思考身邊的實(shí)例后，思考如何來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法——化學(xué)反應(yīng)速率（板書）。這節(jié)課的重點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和表示方法，難點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的測定。
�。ㄈ┖献魈骄�，精講點(diǎn)撥
[設(shè)疑]物理課中所學(xué)的速率的共同特點(diǎn)。
都有一個(gè)確定的起點(diǎn)（速率=0）；都有一個(gè)和速率大小相匹配的時(shí)間單位；都有說明體系某種變化的可計(jì)量的性質(zhì)。
[引入]提出問題討論：
�。�1）怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？
�。�2）通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個(gè)反應(yīng)比另一個(gè)反應(yīng)快多少嗎？
[討論]在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動的距離來表示物體運(yùn)動的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢？
學(xué)生活動：自學(xué)《預(yù)習(xí)學(xué)案》
教師板書：一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。
2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：
V == △C/ △t
3、反應(yīng)速率的單位：
是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）
二、化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算方法
（1）數(shù)學(xué)表達(dá)式法：V == △C/ △t
計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的步驟:
起始濃度c（起始）
變化濃度Δ c
終了濃度c（終了）---- 三部曲
學(xué)生計(jì)算
1.在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮?dú)馀c1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后，測得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol，求：
①用NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。
�、诜謩e用H2 N2 的濃度變化表示的反應(yīng)速率。
2.向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的條件下,2s末測得容器內(nèi)有0.8molSO2,求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比
教師設(shè)問：上述兩題用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不同，有何規(guī)律？
學(xué)生思考、討論、比較得出結(jié)論，教師板書：
�。�2）對某一具體的化學(xué)反應(yīng)來說，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，教師強(qiáng)調(diào)：在表示某反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注明是用哪種物質(zhì)表示的。
學(xué)生計(jì)算：
密閉容器中，合成氨反應(yīng)∶
N2+ 3H2= 2NH3
起始濃度（mol/L） 820 0
5min后（mol/L） 6
濃度變化（mol/L） 則 V（N2）=△C/△t= ；
V（H）=△C/△t= ； 2
V（NH）=△C/△t=。 3
由以上可知∶ V（N2）: V（H）: V（NH）= 2 3
學(xué)與問∶
一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能 但含義 , 速率之比等于該反應(yīng)方程式中對應(yīng) 之比。
練習(xí)
(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開始時(shí)測得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，測得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）為多大？
(2)實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀制氧氣。某學(xué)生測得生成氧氣的平均速率為0.01mol/L·min，氧氣的密度約為1.28g/L，欲制取500mL（標(biāo)態(tài)下）的氧氣，需要時(shí)間為
A、2min B、4min C、6min D、8min
(3)向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經(jīng)2S，測得容器內(nèi)有1mol的SO3，則該反應(yīng)的速率可怎樣表示？
(4)在下列過程，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A、鋼鐵腐蝕 B、塑料老化 C、食物腐爛D、工業(yè)煉鋼
(5)某溫度時(shí)，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y==2Z ；反應(yīng)從開始計(jì)時(shí)，2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為____ mol/(l.min)
教師板書
三、化學(xué)反應(yīng)的速率的測量
教師設(shè)問：化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。測定方法有哪些？
學(xué)生看課本第20頁內(nèi)容，總結(jié)如下
�。�、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；
�。�、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；
�。场⑷芤褐�，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。
學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中找出反應(yīng)速率的測定方法:
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)2—1，注意事項(xiàng)：
1 鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同 ○
2 40mL的硫酸溶液要迅速加入 ○
3 裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確 ○
實(shí)驗(yàn)用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸
1 取一套裝置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)步驟：○
2 取另一套裝置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時(shí)間。 ○
2所用的時(shí)間比○1所用的時(shí)間學(xué)生觀察現(xiàn)象：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10 mL氣體。○
實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。
�。鬯伎寂c交流］還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來測定該反應(yīng)速率？
鋅跟硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H == Zn + H2 ↑，因此我們還可利用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時(shí)間的不同、稀硫酸濃度的變化等來測定化學(xué)反應(yīng)速率
（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測。
教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測。
設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)并對所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡單的反饋糾正。（課堂實(shí)錄）
（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。
我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，那么化學(xué)反應(yīng)的快慢受什么因素的影響呢？在下一節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這節(jié)課后大家可以先預(yù)習(xí)這一部分，著重分析科學(xué)家是如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，如何得出恰當(dāng)?shù)慕Y(jié)論的。并完成本節(jié)的課后練習(xí)及課后延伸拓展作業(yè)。
設(shè)計(jì)意圖：布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時(shí)批閱本節(jié)的延伸拓展訓(xùn)練。
化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀教案 2
教學(xué)過程：
1、定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。
若濃度用物質(zhì)的量（C）來表示，單位為：l/L，時(shí)間用t來表示，單位為：秒（s）或分（in）或小時(shí)（h）來表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：
V == △C/ t 單位是：l/（Ls） 或 l/（Lin） 或 l/（Lh）
化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量變化來表示，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為
【例題】在2L的密閉容器中，加入1l和3l的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時(shí)，測得容器中含有0.4l的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。
解： N2 + 3H2 2NH3
起始量（l）： 1 3 0
2s末量（l）： 1-0.2 3-0.6 0.4
變化量（l）： 0.2 0.6 0.4
則 VN2==0.2/2×2==0.05 l/（Ls） VH2==0.6/2×2==0.15 l/（Ls）
VNH3==0.4/2×2==0.1 l/（Ls）
【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：
1、上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。
2、無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。
3、對于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。
4、在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即：
VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：2
5、對于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng) aA + bB == cC + dD來說有：
VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD
==== a ：b ：c ：d
6、用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。例如：
可逆反應(yīng)A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ B ）
A. VA==0.15l/Lin B. VB==0.6 l/Lin C. VC==0.4 l/Lin D.VD==0.01 l/Ls
對化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個(gè)問題：
1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的`量濃度以l/L為單位，時(shí)間單位通�？捎胹、in、h表示，因此反應(yīng)速率的與常見單位一般為l/(ls)、l/(ln)或l/(lh)。
2、化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示之，且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。
3、用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算：
對于反應(yīng) 來說，則有 。
4、一般說在反應(yīng)過程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。
化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀教案 3
一、說教材
�。ㄒ唬┙滩牡牡匚缓妥饔�
“化學(xué)反應(yīng)速率”是人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教課書選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》第2章第1節(jié)的教學(xué)內(nèi)容。在高中化學(xué)必修2中已經(jīng)初步學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和限度，從化學(xué)反應(yīng)速率和限度兩個(gè)方面來幫助學(xué)生更加深入的認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生在解決一些簡單的化工生產(chǎn)問題時(shí)，體會理論學(xué)習(xí)的重要性。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)內(nèi)容將進(jìn)一步理解鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的含義，學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法以及化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法。是對必修二中化學(xué)反應(yīng)速率的延伸和總結(jié)，同時(shí)進(jìn)一步介紹了化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)。本節(jié)內(nèi)容也為后面學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向打下了基礎(chǔ)，對后續(xù)學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。
�。ǘ┙虒W(xué)內(nèi)容
本節(jié)教材介紹化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，在回顧完物理現(xiàn)象速率的示方法后，進(jìn)而引出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，最后通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步加深學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材內(nèi)容由表及里，由淺深入，循序漸進(jìn)，符合學(xué)生的認(rèn)知心理和認(rèn)識規(guī)律。
【過渡】接下來說一說我所面對的學(xué)生。
二、說學(xué)情
�。�1）學(xué)生起點(diǎn)能力分析：學(xué)生在高中化學(xué)必修二中已經(jīng)初步學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和限度，知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。理解掌握本節(jié)知識難度不大。
（2）學(xué)生“生活現(xiàn)象”的分析：本節(jié)內(nèi)容重在由表及里，由現(xiàn)象到本質(zhì)的學(xué)習(xí)，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前已經(jīng)接觸過很多關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的生活現(xiàn)象，有一定的生活基礎(chǔ)。
�。�3）學(xué)生“認(rèn)知方式”分析：學(xué)生理解能力基本沒有問題，已具備一定的.提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動參與到知識獲得的過程中，因此在教學(xué)中要調(diào)動學(xué)生主動學(xué)習(xí)的積極性。
【過渡】結(jié)合對教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：
三、說教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)，本課時(shí)確定如下教學(xué)目標(biāo)：
【知識與技能】
1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義
2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計(jì)算
3、通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法，知道化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測量的
【過程與方法】
1、運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、觀察等手段，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析、歸納、描述能力，提高分析問題、解決問題的能力。
2、通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率的測量，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的精神
3、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。
【情感態(tài)度價(jià)值觀】
1、重視實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作，培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。
2、通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的比較分析思維品質(zhì)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的喜悅，培養(yǎng)對化學(xué)研究的興趣。
3、通過學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率，認(rèn)識到化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，提高學(xué)生的化學(xué)價(jià)值觀。
四、說教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：
1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義
2、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法
難點(diǎn)：
1、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
2、化學(xué)反應(yīng)速率的測量
【過渡】根基新課標(biāo)倡導(dǎo)的學(xué)生觀及教師觀，為了尊重學(xué)生的學(xué)習(xí)主體地位以及教師教學(xué)的主導(dǎo)地位我將本節(jié)課的教育教學(xué)方法做了如下設(shè)計(jì)：
五、說教法、學(xué)法
本節(jié)課主要體現(xiàn)“教學(xué)并重”的教學(xué)理念，教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用相結(jié)合，同時(shí)根據(jù)課本的教學(xué)目標(biāo)、教材特點(diǎn)以及學(xué)生的認(rèn)知心理和認(rèn)知規(guī)律，聯(lián)系生活實(shí)際，在生活中學(xué)習(xí)化學(xué)，讓學(xué)生思考、討論、歸納并逐步將學(xué)生的認(rèn)識引向深入。本節(jié)課結(jié)合教材特點(diǎn)，指導(dǎo)學(xué)生從已有的知識開展知識活動，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)，層層導(dǎo)入，讓學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)。
運(yùn)用講授、引導(dǎo)、探究、實(shí)驗(yàn)、多媒體輔助教學(xué)等形式的教學(xué)方法。首先，展示幾幅運(yùn)動的圖片，以物理現(xiàn)象速率的表示方法，引出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，最后通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步加深學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情。
六、說學(xué)法
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，學(xué)生通過直觀生動的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象。學(xué)生聯(lián)系生活中的現(xiàn)象，結(jié)合高中化學(xué)必修二所學(xué)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識，理解并掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過實(shí)驗(yàn)展示，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)一步理解其基本原理和思路。
化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀教案 4
一、教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
1．使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2．使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
情感目標(biāo) 通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法，化學(xué)教案《化學(xué)反應(yīng)速率》。
能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識分析解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
二、教學(xué)重點(diǎn)
濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。外界條件對可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。
三、教學(xué)難點(diǎn)
濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
四、教學(xué)方法
目標(biāo)引讀法。
五、教學(xué)過程
第一課時(shí)
教師活動
學(xué)生活動
【引入新課】這節(jié)課，我們來學(xué)習(xí)第二章化學(xué)平衡。
【板書】第二章 化學(xué)平衡
【指導(dǎo)閱讀】閱讀P．30引言，了解這一章要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容及學(xué)習(xí)此章的意義。
【閱讀教材、思考并回答問題】
兩個(gè)問題：反應(yīng)進(jìn)行的快慢——化學(xué)反應(yīng)速率問題。
反應(yīng)進(jìn)行的程度——化學(xué)平衡問題。
意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。
【引言】我們這節(jié)課進(jìn)一步從微觀角度研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件。
【板書】第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
【復(fù)習(xí)提問】
1．什么是化學(xué)反應(yīng)速率？
2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？如何影響？
【投影】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等。
濃度、壓強(qiáng)越大、溫度越高、使用正催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。
【板書】一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【提出問題】投影
1．化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？
2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)靠什么？碰撞有幾種可能？
3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？
4．為什么增大濃度會增大化學(xué)反應(yīng)速率？
【展示】媒體演示濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
【投影】小結(jié)
【傾聽、記錄】
【回憶、討論】
【回答、補(bǔ)充完善】
濃度增大→單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增多（活化分子百分?jǐn)?shù)不變）→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大
活化分子：具有較高能量的`分子。
【閱讀教材】P．31～34，討論（四人一組）
【回答、補(bǔ)充完善】
【記錄】
【板書】二、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【提問】壓強(qiáng)如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？
【投影】小結(jié)
有氣體存在的反應(yīng)：
壓強(qiáng)增大→體積縮小→濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率增大
僅有固體、液體存在的反應(yīng)：壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)
速率無影響（壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)上是濃度的變化。壓
強(qiáng)變化時(shí)固體、液體的體積變化可以忽略不計(jì)）。
【提出問題】溫度、催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速
率的？
【指導(dǎo)閱讀、討論】
【思考、回答】
壓強(qiáng)增大，氣體體積縮小，濃度增大。
【板書】
三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【投影】小結(jié)
溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。
催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：使用正催化劑改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需的能量→活化分子的百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。
【討論】P．35討論題。
【設(shè)問】哪些方法不適合作為加快這個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率呢？
【小結(jié)】我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但對具體的某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)具體分析改變速率的切實(shí)可行的方法。
【閱讀教材】P．34，討論問題（四人一組）。
共同總結(jié)。
【討論、回答】
可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學(xué)反應(yīng)速率。
【思考并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過量。
【練習(xí)】投影
1．下列判斷正確的是（ ）
A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的 反應(yīng)的速率相同
B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同
C．Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同
D．大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)速率相同
2．升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（ ）
A．加快分子運(yùn)動速度，增加分子碰撞的機(jī)會
B．降低反應(yīng)所需的能量
C．增大活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．以上說法均不正確
3．反應(yīng)M＋N→P溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大3倍。已知在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需81min，若將溫度提高到30℃時(shí)完成反應(yīng)的10%，需要的時(shí)間為（ ）
A．9min B．27min
C．13.5min D．3min
4．將10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)： 。在最初0.2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為 ，則在0.2 s時(shí)，箱中有 mol C生成。
【作業(yè)】P．36 一、二、三、四、五
答案：
1．B
【解析】鹽酸、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)酸的濃度相同時(shí)，所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質(zhì)，等濃度時(shí)氫離子濃度不相等，所以A選項(xiàng)反應(yīng)速率不相等，B選項(xiàng)反應(yīng)速率相等。C、D選項(xiàng)分別是金屬活動性（內(nèi)因）、顆粒大小不同，所以反應(yīng)速率都不同。
2．C
【解析】升高溫度能加快分子運(yùn)動速度，但不是加快反應(yīng)速率的主要原因。
3．A
【解析】升高溫度后的化學(xué)反應(yīng)速率的公式為 （ 為每升高10℃反應(yīng)速率增大的倍數(shù)）
4．0.08mol
化學(xué)反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀教案 5
1、教學(xué)設(shè)計(jì)
這節(jié)課的內(nèi)容取材于人教版《必修2》和山東版《必修2》的化學(xué)反應(yīng)速率這一節(jié)內(nèi)容整合，主要了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響因素。根據(jù)學(xué)生的知識水平與生活經(jīng)驗(yàn)，結(jié)合教學(xué)內(nèi)容特點(diǎn)及地位作用，我將教學(xué)內(nèi)容分為兩方面：一是知識內(nèi)容，包括有概念教學(xué)，了解其影響因素等；二是學(xué)習(xí)方法，如對照實(shí)驗(yàn)，成果分享，感受研究化學(xué)問題的一般程序與方法等。以此為教學(xué)目標(biāo)，使我在教學(xué)設(shè)計(jì)方面會更具有目的性。
2、教學(xué)內(nèi)容的實(shí)施。
（1）概念教學(xué)。概念教學(xué)要注重概念的形成/生成。結(jié)合學(xué)生已熟悉的描述物體運(yùn)動快慢物理量——速度/速率，引出描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程快慢的物理量——化學(xué)反應(yīng)速率。再引導(dǎo)學(xué)生對照速度定義，歸納、形成化學(xué)反應(yīng)的概念，然后通過一個(gè)簡單練習(xí)加深鞏固�！耙粋�(gè)好的開始是成功的一半�！痹谡n堂導(dǎo)入時(shí)，我尋思如何找一個(gè)能瞬間集中學(xué)生注意力的情景。聯(lián)系到08年奧運(yùn)會即將開幕，引用了劉翔110米跨欄的競賽場景，配上國歌，既能激發(fā)學(xué)生的興趣，又能陶冶愛國情操，產(chǎn)生自豪感，順勢導(dǎo)出速度，一舉多得。結(jié)果課堂效果較明顯，達(dá)到了預(yù)期的目的。然后通過常見的、反應(yīng)快慢不同的幾張圖片引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)——提出問題：如何定量地描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？引出課題。使學(xué)生明確一堂課的學(xué)習(xí)目標(biāo)也很重要，因此，我在幻燈片上將其展示了出來。對于化學(xué)反應(yīng)速率的概念形成，我想直接提問可能問題跨度會較大，學(xué)生一時(shí)答不上來，因此，我做了兩手準(zhǔn)備。若學(xué)生能回答，但不完整，我將參與糾正，歸納，整合結(jié)果，形成共識；若出現(xiàn)冷場，我將設(shè)計(jì)問題梯度，如先對比速度的定義導(dǎo)出問題串：速度是指單位時(shí)間內(nèi)物體通過的位移，是位移的變化；在化學(xué)反應(yīng)中會是什么的變化？反應(yīng)物的量與生成物的量如何變化？這個(gè)“量”會是什么等，實(shí)現(xiàn)概念形成。反思這部分教學(xué)，沒有留給學(xué)生更多的時(shí)間與空間，學(xué)生的參與度不是很高。
（2）探究教學(xué)。這部分主要對影響化學(xué)反應(yīng)的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。既然是實(shí)驗(yàn)探究，我認(rèn)為應(yīng)該注重學(xué)生的體驗(yàn)過程和方法養(yǎng)成，培養(yǎng)學(xué)生一定的科學(xué)素養(yǎng)和合作意識。理論來源于生活又應(yīng)用于生活。所以我的思路這樣設(shè)計(jì)：提出問題——生活生產(chǎn)實(shí)際應(yīng)用中，化學(xué)反應(yīng)速率有些需要加快，有些需減慢，如何有效控制？引出課題——影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。根據(jù)探究過程的一般程序與方法引導(dǎo)：提出假設(shè)（可能因素）——方案設(shè)計(jì)（明確目的.與方法）——驗(yàn)證假設(shè)（實(shí)驗(yàn)探究）——得出結(jié)論（交流結(jié)果）。過程同時(shí)滲透方法教學(xué)。另外學(xué)生活動我是這樣安排的：學(xué)生分八個(gè)小組八個(gè)不同實(shí)驗(yàn)，四個(gè)探究小課題，分別是溫度、濃度、催化劑、固體表面積對反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)完成后，探究相同課題的兩組學(xué)生先組內(nèi)交流，再匯總結(jié)果集體交流分享。為了使實(shí)驗(yàn)探究的成果更具有說服力，我設(shè)計(jì)了讓學(xué)生從學(xué)習(xí)和生活中尋找論據(jù)證明自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，這個(gè)環(huán)節(jié)我認(rèn)為較好。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)之前我還先演示了一個(gè)實(shí)驗(yàn)——反應(yīng)物的性質(zhì)因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，目的是指導(dǎo)學(xué)生：如何定性比較反應(yīng)速率的快慢——對照實(shí)驗(yàn)。為學(xué)生的下一步實(shí)驗(yàn)打好基礎(chǔ)。在教學(xué)實(shí)施過程中基本達(dá)到了教學(xué)目的，效果較好，但是也存在一些須改進(jìn)的地方，反思有如下幾點(diǎn)：
�、僬n堂組織過程忽視了學(xué)生的個(gè)體差異，實(shí)驗(yàn)匯報(bào)時(shí)，學(xué)生不夠集中，這樣會造成成果不能及時(shí)共享。
�、趹�(yīng)該充分策動學(xué)生積極發(fā)言，產(chǎn)生知識沖突或達(dá)成共識，形成互評的局面。若能做好相應(yīng)調(diào)整，我想可能教學(xué)效果會更好一些。
3、總體反思。
課堂教學(xué)是一項(xiàng)教育目的性很強(qiáng)的活動。在這堂課乃至今后的教學(xué)過程中我應(yīng)該努力提高以下幾點(diǎn)：
�。�1）教學(xué)設(shè)計(jì)中每個(gè)問題、每個(gè)活動都要具有一定的目的性和價(jià)值性。
�。�2）關(guān)注學(xué)生個(gè)體差異，發(fā)現(xiàn)與挖掘課堂教學(xué)資源。
�。�3）課堂實(shí)施過程中學(xué)會傾聽、欣賞、微笑、等待。
�。�4）注意課堂組織，自己的語言簡練、藝術(shù)些，學(xué)生的表達(dá)機(jī)會多些，活動豐富些。
化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀教案 6
信息技術(shù)的飛速發(fā)展使多媒體教學(xué)成為一種新的教學(xué)模式，越來越多的教育基于多媒體教學(xué)而實(shí)現(xiàn)，多媒體作為新生事物，進(jìn)入化學(xué)課堂已經(jīng)顯示了它強(qiáng)大的生命力。
目前，應(yīng)用多媒體教育手段進(jìn)行教學(xué)主要體現(xiàn)于課堂教學(xué)形式上，即課件形式，并與傳統(tǒng)教學(xué)方法相結(jié)合，通過電子課件設(shè)計(jì)，教育信息能夠快速、準(zhǔn)確、全面地傳授給學(xué)生。同時(shí)，這種教學(xué)方式又以其特有的形象性和科學(xué)性，在教學(xué)中發(fā)揮其魅力，促進(jìn)了教學(xué)形式的豐富多彩、教學(xué)過程的優(yōu)化組合和教學(xué)質(zhì)量的普遍提高，從而給教育教學(xué)注人了新的活力和生機(jī)。
在提倡素質(zhì)教育的今天，我們都明白“授人以魚，不如授人以漁”的道理。但如何讓學(xué)生在課堂教學(xué)中作為主體，積極主動的去探索知識，從而培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維、動手、創(chuàng)新等能力，仍是目前困擾我們教師的一大難題。本案例是高中化學(xué)必修2《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》一節(jié)內(nèi)容在新課程環(huán)境下具體的教學(xué)實(shí)踐，本人利用多媒體技術(shù)與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合組織教學(xué)，是多媒體技術(shù)與高中化學(xué)探究式教學(xué)的一個(gè)整合案例。
二、教學(xué)分析
1.教材分析：課程標(biāo)準(zhǔn)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與限度的內(nèi)容在初中化學(xué)，高中必修模塊和選修模塊中均有安排，既有學(xué)習(xí)的階段性，又有必修、選修的層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。本節(jié)從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，引出反應(yīng)速率的概念，在此基礎(chǔ)上又通過實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的'因素，但不涉及對反應(yīng)速率進(jìn)行定量計(jì)算或同一反應(yīng)中不同物質(zhì)間反應(yīng)速率的相互換算。在教學(xué)過程中應(yīng)注意嚴(yán)格把握教學(xué)內(nèi)容的深、廣度和教學(xué)要求，不能隨意提高知識難度。
2.學(xué)情分析：學(xué)生通過一年多的化學(xué)學(xué)習(xí)，了解到不同的化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同的外界條件影響下也可能速率不同，以此為契機(jī)在教學(xué)中變驗(yàn)證為探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
三、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
1.通過實(shí)例和實(shí)驗(yàn)初步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素。
2.通過探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究的基本方法，提高觀察和動手實(shí)驗(yàn)的能力，初步學(xué)會比較、歸納等科學(xué)研究方法以及變量控制思想在科學(xué)研究中的應(yīng)用。
過程與方法：
1.合作完成探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。2.通過實(shí)驗(yàn)形成化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并且探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1.通過學(xué)習(xí)，培養(yǎng)小組合作、交流表達(dá)及科學(xué)探究的能力。
2.激發(fā)學(xué)生參與化學(xué)科技活動的熱情，培養(yǎng)其將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。
3.通過對化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究，增進(jìn)學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。
四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。
2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
教學(xué)難點(diǎn)：
1.實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率的方法設(shè)計(jì)和操作。
2.如何克服學(xué)生自主活動時(shí)間與完成學(xué)習(xí)任務(wù)的矛盾。
五、教學(xué)方法與手段
多媒體技術(shù)與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合。其主要過程設(shè)計(jì)為：
創(chuàng)設(shè)情景，引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)，探索問題提出新的概念提出研究題目組織探究學(xué)習(xí)活動，收集信息內(nèi)化、概括、建立概念體系實(shí)際應(yīng)用。
六、探究實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)備
5的H2O2溶液，MnO2粉末，1mol/L FeCl3溶液，蒸餾水，冰塊。
燒杯，試管，鐵架臺（帶鐵圈），石棉網(wǎng)，酒精燈，溫度計(jì)，玻璃棒，藥匙。
六、教學(xué)過程
模塊一 化學(xué)反應(yīng)速率概念的提出
教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖
[引入]影像資料展示：不同食品的保質(zhì)期（不同溫度）；煙花爆竹的燃放過程；建筑物的腐蝕風(fēng)化；鐵橋生銹；溶洞的形成……聚焦問題情境，展開討論，在這里會有更多的關(guān)于不同化學(xué)反應(yīng)速率的日�，F(xiàn)象在學(xué)生的討論中產(chǎn)生激發(fā)學(xué)生興趣，加強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的感性認(rèn)識
[提問]不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，根據(jù)什么現(xiàn)象來判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？小組思考、討論、匯報(bào)感性認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生思維發(fā)散能力與知識遷移運(yùn)用能力
引導(dǎo)學(xué)生，拓寬思路歸納總結(jié)：氣泡的多少，固體量的減少，渾濁程度，溫度的變化，顏色的變化……化學(xué)反應(yīng)速率的定性觀察，為后面引入定量實(shí)驗(yàn)做鋪墊
[引導(dǎo)]有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢，“快”和“慢”是相對而言的。集中注意，傾聽學(xué)生的求知欲被激發(fā)，思維能力也活躍起來
[提問]如何定量表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？小組思考、討論、匯報(bào)：單位時(shí)間產(chǎn)生氣泡的個(gè)數(shù)，單位時(shí)間固體量的減少，單位時(shí)間溫度的變化……引入正題，由感性認(rèn)識到定量分析，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系，逐步學(xué)會比較、歸納等學(xué)習(xí)方法。
[引導(dǎo)]要統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)，用單位時(shí)間內(nèi)某個(gè)物理量的變化來表示，在實(shí)際應(yīng)用中，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行。歸納總結(jié)：與物理中的速度很接近，化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間（如每秒、每分、每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。內(nèi)化、概括、建立概念體系，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力
[強(qiáng)化概念]進(jìn)一步用更簡略的數(shù)學(xué)語言來表示化學(xué)反應(yīng)速率，并且推導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)速率的單位。通過簡單的練習(xí)了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義提高知識的可利用性，將陳述性知識組織成程序性知識。培養(yǎng)學(xué)生思維發(fā)散能力與知識遷移運(yùn)用能力
化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀教案 7
大學(xué)化學(xué)是一門涵蓋無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、物理化學(xué)、有機(jī)化學(xué)等豐富知識的基礎(chǔ)課程，知識點(diǎn)多、面廣。作為我校的一門全校性公共基礎(chǔ)課，除少數(shù)文科專業(yè)的學(xué)生外，絕大部分專業(yè)的學(xué)生都要學(xué)習(xí)這門課程。因此，學(xué)生構(gòu)成比較復(fù)雜，既有高中學(xué)理科甚至參加過中學(xué)生化學(xué)奧林匹克競賽的學(xué)生，也有高中階段幾乎沒有學(xué)過化學(xué)的學(xué)生。授課中學(xué)生反映，部分學(xué)生習(xí)慣于高中學(xué)習(xí)階段化學(xué)少而精的知識學(xué)習(xí)模式，對大學(xué)化學(xué)信息量大、知識點(diǎn)多的授課特點(diǎn)不適應(yīng)，學(xué)習(xí)上面臨著困難。
針對大學(xué)化學(xué)課程的這一特點(diǎn)，以及目前學(xué)時(shí)數(shù)的限制，在化學(xué)教學(xué)中引入“案例教學(xué)法”，引導(dǎo)學(xué)生利用已有知識對案例進(jìn)行分析，將課本上很多的知識點(diǎn)通過一個(gè)典型例子有機(jī)地聯(lián)系起來，從而取得更好的教學(xué)效果。案例教學(xué)法起源于1918年，由美國哈佛大學(xué)工商管理研究院首創(chuàng)，是在教學(xué)過程中，運(yùn)用事例激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的一種教學(xué)方法。[1～3]下面以氫氧化合反應(yīng)為案例，來聯(lián)系大學(xué)化學(xué)中的多方面內(nèi)容，從而對該案例進(jìn)行全面的綜合分析。氫氣和氧氣反應(yīng)生成水是學(xué)生在剛開始接觸化學(xué)就學(xué)習(xí)過的簡單的化學(xué)反應(yīng)，以之為例可以聯(lián)系大學(xué)化學(xué)課程中多個(gè)知識點(diǎn)，使同學(xué)們更好地聯(lián)系和掌握大學(xué)化學(xué)中的內(nèi)容，提高教學(xué)效果。
氫氧化合反應(yīng)方程式：
1 與化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)的聯(lián)系
（1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。
1 mol標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的某物質(zhì)B完全燃燒（或完全氧化）生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的生成物的反應(yīng)熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓，用符號表示。所以此化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)就等于氫氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。
�。�2）水的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。
標(biāo)準(zhǔn)壓力下，在進(jìn)行反應(yīng)的溫度時(shí)，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1 mol物質(zhì)時(shí)的反應(yīng)熱，稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用符號表示。所以此化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)就等于氫氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。
�。�3）該化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)如何？
化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)可以有以下兩種計(jì)算方法：用標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計(jì)算，則=；
用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計(jì)算，則：
�。�4）該反應(yīng)室溫下（298 K）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能否自發(fā)進(jìn)行？
等溫等壓條件下，封閉系統(tǒng)不做非體積功時(shí)，化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行判斷的標(biāo)準(zhǔn)是其吉布斯（Gibbs）自由能變是否小于零。即
2 與化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)的聯(lián)系
�。�1）這是一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，為什么兩者混合的氣體在室溫下長時(shí)間也觀察不到水生成？
盡管氫氧化合反應(yīng)在常溫下是一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，但是由于兩者的反應(yīng)的活化能非常高，因此，室溫下的反應(yīng)速率極其小，幾乎不反應(yīng)，以至于在長時(shí)間后也觀察不到水的生成。
（2）為什么點(diǎn)燃后能迅速反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸？
通過點(diǎn)燃，使氫氧混合物獲得初始反應(yīng)的能量，氫氣解離成兩個(gè)自由基，這種自由基具有非常強(qiáng)的化學(xué)反應(yīng)活性，成為反應(yīng)連續(xù)進(jìn)行的活化中心，從而進(jìn)行快速的熱-鏈?zhǔn)椒磻?yīng)（也叫鏈鎖反應(yīng)）。如果氫氣和氧氣混合物的比例在氫氣爆炸界限范圍內(nèi)（4%～74%），則可能發(fā)生爆炸。
3 與氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)的聯(lián)系
（1）這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，氫氣是還原劑，被氧化，氧氣是氧化劑被還原。
�。�2）可做氫燃料電池，半電池反應(yīng)如何？電池符號如何表達(dá)？標(biāo)準(zhǔn)電動勢是多少？
任何的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，現(xiàn)在利用氫燃料制備氫燃料電池是清潔能源發(fā)展的一個(gè)重要方向。該電池的電池反應(yīng)如下：
負(fù)極
正極
電池總反應(yīng)，與氫氧化合反應(yīng)方程相同。
電池符號可用下式表示：（―）C|H2（p）|KOH（aq）|O2（p）|C（+），該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢Ecell=φ（+）-φ（-）=0.401-（-0.827）=1.228V，也可以根據(jù)吉布斯自由能變計(jì)算Ecell =1.229 V。
�。�3）在電池中不能點(diǎn)燃，如何解決氫氧化合反應(yīng)速率慢的問題？
可以通過催化法，提高反應(yīng)的`速率。催化劑是一種能改變化學(xué)反應(yīng)速率，其本身在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)組成均不改變的物質(zhì)。所以在燃料電池中，為了便于進(jìn)行電極反應(yīng)，要求電極材料兼具有催化劑的特性，可用多孔碳、多孔鎳和鉑、銀等貴金屬作電極材料。
�。�4）燃料電池中能量轉(zhuǎn)換效率如何？
燃料電池是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，與傳統(tǒng)內(nèi)燃機(jī)的工作原理不同，燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率不受卡諾（Carnot）循環(huán)的限制，而是取決于化學(xué)反應(yīng)的吉布斯（Gibbs）自由能和反應(yīng)熱。燃料電池的理論極限效率。由于電極極化損失、內(nèi)阻和燃料利用率等因素影響，燃料電池的實(shí)際發(fā)電效率可以達(dá)到60%～80%，遠(yuǎn)高于傳統(tǒng)的發(fā)電方式（發(fā)電效率不超過50%）。則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，298 K時(shí)氫燃料電池的理論極限效率為。
4 與軍事應(yīng)用的聯(lián)系
火箭發(fā)動機(jī)是運(yùn)載火箭等航天飛行器和各種戰(zhàn)術(shù)戰(zhàn)略導(dǎo)彈系統(tǒng)的動力裝置，而推進(jìn)劑則是火箭發(fā)動機(jī)中的能源。雙組份液體火箭推進(jìn)劑由于氧化劑和燃料分別裝在兩個(gè)獨(dú)立儲箱中，使用比較安全，是目前火箭、導(dǎo)彈動力系統(tǒng)中使用最多的液體推進(jìn)劑組合。其中氧化劑使用的較多的是液氧，而液氫是其最常用的燃料之一。氫氣和氧氣在火箭發(fā)動機(jī)燃燒室中進(jìn)行燃燒，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，產(chǎn)生高溫高壓氣體。這些氣體在噴管中進(jìn)行絕熱膨脹，把釋放出的熱能轉(zhuǎn)變?yōu)閯幽�，通過以上分析可以看到，該案例很好地將化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律（化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動力學(xué)以及氧化還原反應(yīng)）及其應(yīng)用（燃料電池、火箭動力）等知識聯(lián)系起來，進(jìn)一步深化該案例還可以引入物質(zhì)結(jié)構(gòu)等方面的相關(guān)內(nèi)容。
本科教學(xué)中一個(gè)很重要的任務(wù)就是教師在課堂教學(xué)中要自覺引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題，在課堂中引入簡單的例子，而從不同的角度對其進(jìn)行分析，聯(lián)系多個(gè)知識點(diǎn)，對于學(xué)生掌握書本知識，增強(qiáng)綜合運(yùn)用知識解決問題的能力具有重要意義。
化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀教案 8
早期提出“行動研究”（Action Research)這一概念的是美國心理學(xué)家勒溫。行動研究的核心是自我反思的螺旋式行進(jìn)過程，勒溫則認(rèn)為行動研究的過程包括計(jì)劃、發(fā)現(xiàn)事實(shí)及實(shí)施三個(gè)階段。[1]
化學(xué)概念教學(xué)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的重要組成部分，在新課程觀的倡導(dǎo)下,如何在概念教學(xué)中體現(xiàn)“以學(xué)生發(fā)展為本”的教育理念，落實(shí)“提高學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)”的教育宗旨，滲透STS教育，最終促使學(xué)生的自我發(fā)展?我們以行動研究的理論為指導(dǎo)進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)速率”教學(xué)設(shè)計(jì)思路的探索。
1 第一次教學(xué)設(shè)計(jì)
1.1 教學(xué)設(shè)計(jì)方案
以概念的講授和實(shí)驗(yàn)探究為核心進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)：
1.2 教學(xué)實(shí)踐反思
收獲：以概念講授展開教學(xué)，注重概念的內(nèi)涵和教學(xué)的邏輯性，教師容易控制課堂。
問題：以概念傳授為目的，教師講授活動多而學(xué)生思考探究活動少，教學(xué)不能很好的引起學(xué)生興趣，除概念知識外學(xué)生還能有什么收獲？
這一課中除了讓學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)速率概念和影響反應(yīng)速率因素知識外，學(xué)生還應(yīng)學(xué)會什么？化學(xué)除了其本體學(xué)科知識的功能外，還能發(fā)揮什么作用？從STS教育理念出發(fā)，應(yīng)從生活、生產(chǎn)中選取教學(xué)素材，從學(xué)科中心回歸到學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，從社會實(shí)際問題出發(fā)組織教學(xué)。帶著這些想法，對本課進(jìn)行第二次教學(xué)設(shè)計(jì)。
2 第二次教學(xué)設(shè)計(jì)
2.1 教學(xué)設(shè)計(jì)方案
2.2 教學(xué)實(shí)踐反思
收獲：從生活和生產(chǎn)中的實(shí)例引出反應(yīng)速率的概念，以工業(yè)合成氨為例計(jì)算反應(yīng)速率，將概念的教學(xué)與生活、生產(chǎn)有機(jī)結(jié)合，凸現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的社會功能；讓學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的快樂，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
問題：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容教材上已設(shè)計(jì)好，學(xué)生只是驗(yàn)證得出結(jié)論，不能培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識、問題意識和自主探究的能力。
為了突現(xiàn)三維目標(biāo)中的過程與方法，對本課進(jìn)行第三次教學(xué)設(shè)計(jì)。
3 第三次教學(xué)設(shè)計(jì)
3.1 教學(xué)設(shè)計(jì)方案
3.2 教學(xué)實(shí)踐反思
收獲：激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和熱情，學(xué)生能夠主動思考和探究，自主構(gòu)建知識和基本技能。增加固體鐵的量能否改變反應(yīng)速率、洗滌劑起什么作用、過氧化氫分解產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)和催化劑都只是加快反應(yīng)速率嗎？課堂生成的這些問題也成了生成性資源加以利用。
問題：學(xué)生活動過多造成課堂教學(xué)時(shí)間不夠；由于實(shí)驗(yàn)條件限制并非每個(gè)學(xué)生都動手實(shí)驗(yàn)。
教育是以學(xué)生的全面發(fā)展為最終目的。那么在以學(xué)生活動為核心的教學(xué)內(nèi)容中學(xué)生學(xué)習(xí)的心理如何？學(xué)生面對問題時(shí)的本源性認(rèn)識是什么？哪些活動是學(xué)生需要的？哪些內(nèi)容能促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的？在前設(shè)計(jì)的基礎(chǔ)上應(yīng)以學(xué)生的發(fā)展為核心，將概念知識教學(xué)和學(xué)生探究活動整合再次進(jìn)行了教學(xué)設(shè)計(jì)。
4 具體教學(xué)環(huán)節(jié)的探索
4.1“化學(xué)反應(yīng)速率的概念”教學(xué)活動的設(shè)計(jì)探索
在學(xué)生對反應(yīng)快慢已有認(rèn)識的基礎(chǔ)上，通過合成氨這一實(shí)例，運(yùn)用具體的數(shù)據(jù)對化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行定量計(jì)算，使學(xué)生從感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，并將新知應(yīng)用于實(shí)際問題的解決。通過計(jì)算學(xué)生能清晰地得出同一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的物質(zhì)來表示，意義相同，且各物質(zhì)表示的速率比等于該物質(zhì)對應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。學(xué)生在教師的引導(dǎo)下自主構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)速率概念的內(nèi)涵。
4.2“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”探究活動的設(shè)計(jì)探索
探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本課的重點(diǎn)和難點(diǎn)。第一次教學(xué)設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)按照教材上的順序進(jìn)行，儀器和藥品只有一套，每次只有幾個(gè)同學(xué)在做，其他同學(xué)在焦急等待結(jié)果。教學(xué)實(shí)踐后發(fā)現(xiàn)教學(xué)機(jī)械化，耗時(shí)過長，實(shí)驗(yàn)只是少數(shù)同學(xué)參與，這與新課程的理念相悖。第二次教學(xué)設(shè)計(jì)，將Na2CO3和NaHCO3分別與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)移至探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的`教學(xué)之中，通過實(shí)驗(yàn)得出影響反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)物自身的性質(zhì)差異。學(xué)生分成三組，分別探究濃度、溫度和催化劑三種外界條件對反應(yīng)速率的影響。教學(xué)實(shí)踐后發(fā)現(xiàn)參與實(shí)驗(yàn)的學(xué)生增多，學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性增強(qiáng)，但仍然是按教材內(nèi)容實(shí)驗(yàn)，無創(chuàng)新內(nèi)容。第三次教學(xué)設(shè)計(jì)，將學(xué)生分五組提供相應(yīng)藥品和儀器，增加：鐵片、鐵粉、稀鹽酸、濃鹽酸、試管和膠頭滴管，探究增大固體和液體的用量，將固體粉碎增大接觸面積能否改變反應(yīng)速率。教學(xué)實(shí)踐后發(fā)現(xiàn)參與實(shí)驗(yàn)的學(xué)生增多，學(xué)生的探究學(xué)習(xí)積極性更強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)中和實(shí)驗(yàn)后學(xué)生提出了很多有價(jià)值的生成性問題，雖然受學(xué)校實(shí)驗(yàn)條件的影響，五組同學(xué)在做不同的探索，但同時(shí)實(shí)驗(yàn)提高了課堂效率和課堂教學(xué)質(zhì)量。
4．3 活動記錄表的設(shè)計(jì)
小組合作、交流討論是一種非常有效的教學(xué)方式，為了使每個(gè)同學(xué)都能參與到討論中，都能有所收獲，充分發(fā)揮合作和討論的功能，設(shè)計(jì)了活動記錄表。在活動記錄表中，包含4部分：我的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、我的觀點(diǎn)、小組其他同學(xué)的觀點(diǎn)、小組討論后的共識。使用活動記錄表，有如下收獲：
�、儆懻撝忻總�(gè)學(xué)生都有了明確的任務(wù)，能保證討論的效率；
�、谟懻撚性敿�(xì)的記錄，能體現(xiàn)學(xué)生參與和合作意識。
�、弁ㄟ^活動紀(jì)錄表，及時(shí)掌握學(xué)生的情況，對學(xué)生做出差異性和發(fā)展性評價(jià)。
本節(jié)課在福建省高考命題專家、高級教師鄭昌福的指導(dǎo)下，在福建省漳州市一中分校高一年級進(jìn)行實(shí)踐。通過這次教學(xué)設(shè)計(jì)的行動研究，讓我在實(shí)踐中享受教學(xué)研究的樂趣,體會新課程倡導(dǎo)的教師觀。
化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀教案 9
關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測定條件的微型化探討，具有非常大的研究意義。大部分的書本和參考資料上提供的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，使用的實(shí)驗(yàn)試劑基本上都是過二硫酸銨和碘化鉀[1]。根據(jù)書本和參考資料上提供的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，主要有兩個(gè)問題，第一個(gè)問題是實(shí)驗(yàn)過程中過二硫酸銨很容易分解，第二個(gè)問題是實(shí)驗(yàn)過程中實(shí)驗(yàn)試劑的用量太大，并且廢水處理很困難[2]�；谝陨蠁栴}，化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測定條件的微型化探討就顯得尤其有必要進(jìn)行。
微型化實(shí)驗(yàn)是一種新的實(shí)驗(yàn)，它的主要優(yōu)點(diǎn)有節(jié)約實(shí)驗(yàn)的費(fèi)用、減少實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的污染、實(shí)驗(yàn)快速[3]。化學(xué)反應(yīng)速率與活化能的測定條件的探討，實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象非常明顯，但是實(shí)驗(yàn)試劑的用量過大，實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的污染非常嚴(yán)重[4]。為實(shí)現(xiàn)化學(xué)教學(xué)的綠色化發(fā)展，運(yùn)用微型化的思想和微型化的原則對當(dāng)前教學(xué)中通用的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行分析和研究，對于化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測定條件的探討，實(shí)驗(yàn)過程中廣泛存在的問題，如實(shí)驗(yàn)試劑容易變質(zhì)、實(shí)驗(yàn)試劑的用量過大等都進(jìn)行了準(zhǔn)微型化和微型化的探討，其中溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，只需在10℃左右的溫差就可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的探討，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，改變了以前必須在一定的嚴(yán)格溫差下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測定，使實(shí)驗(yàn)的操作更簡化，實(shí)驗(yàn)效率得到了很大地提高[5]。
本文從實(shí)驗(yàn)藥品的微型化對化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測定進(jìn)行了微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，從而對化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測定條件進(jìn)行了探討。
1 儀器與試劑
秒表；水浴鍋；燒杯；量筒；溫度計(jì)。
碘化鉀、淀粉、硫代硫酸鈉、硫酸銨、過硫酸銨、硝酸鉀、硝酸銅等不同濃度溶液新配。
2 實(shí)驗(yàn)方法
2.1常規(guī)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
在常規(guī)實(shí)驗(yàn)中，我們分別從反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度和催化劑等方面探討了化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測定的條件探討。為了便于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的對比我們同樣也做了常規(guī)實(shí)驗(yàn)。
2.2 微型實(shí)驗(yàn)探討
為了進(jìn)一步驗(yàn)證數(shù)據(jù)我們將試劑的用量改為原來的十分之一來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
2.2.1 試劑用量對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
首先保持所用的實(shí)驗(yàn)試劑的濃度不變，將實(shí)驗(yàn)試劑的體積縮小為原來的十分之一，用吸量管量取相應(yīng)的溶液倒入到50mL的燒杯中。將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄于表2中。根據(jù)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，求出反應(yīng)速率和反應(yīng)速率常數(shù)。
2.2.2 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
按照同樣試劑的用量，通過改變實(shí)驗(yàn)的溫度，同樣的實(shí)驗(yàn)方法、步驟進(jìn)行操作。記錄數(shù)據(jù)于表3中，根據(jù)記錄的`數(shù)據(jù)進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，求算出反應(yīng)速率和反應(yīng)速率常數(shù)。
根據(jù)上述常規(guī)實(shí)驗(yàn)和微型實(shí)驗(yàn)中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，求出反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)活化能，將求出的數(shù)據(jù)分別填入下面的表4和表5中。
3 結(jié) 論
本論文通過對“化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)活化能的測定”這一經(jīng)典實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)條件的改進(jìn)，通過常規(guī)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果與微型化實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果對比可以得出結(jié)論：微型化實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是準(zhǔn)確并且可靠的，并且微型化實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)試劑的用量很小，可以節(jié)約實(shí)驗(yàn)資源，產(chǎn)生較少的污染。正因?yàn)槲⑿突瘜?shí)驗(yàn)具有節(jié)約實(shí)驗(yàn)的費(fèi)用、減少實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的污染、實(shí)驗(yàn)快速、數(shù)據(jù)準(zhǔn)誤差較小等優(yōu)點(diǎn)，所以適合在學(xué)生實(shí)驗(yàn)中推廣應(yīng)用。
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