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化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)練習(xí)題

時間:2021-06-24 16:09:59 試題 我要投稿

化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)練習(xí)題

  1.(2000全國13)在一密閉容器中,反應(yīng) aA(氣) bB(氣)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則

化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)練習(xí)題

  A.平衡向正反應(yīng)方向移動了

  B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

  C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

  D.a>b

  2.(2000全國16)已知反應(yīng)A+3B 2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為mol·L-1·min-1,則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

  A.0.5mol·L-1·min-1 B.1 mol·L-1·min-1

  C.2 mol·L-1·min-1 D.3 mol·L-1·min-1

  3.(2000試測題7)某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(氣)+2B(氣) 2C(氣)。若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時,容器的體積為V,此時C氣體的體積占40%,則下列推斷正確的是

  A.原混合氣體的體積為1.1V B.原混合氣體體積為1.2V

  C.反應(yīng)達(dá)到平衡時,氣體A消耗了0.2V D.反應(yīng)達(dá)到平衡時,氣體B消耗了0.2V

  4.(2000試測題18)下表數(shù)據(jù)是在某高溫度下,金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時,在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄:

  反應(yīng)時間 t/h1491625

  MgO層厚Y/nm

  NiO層厚Y′/nm0.05a

  b0.20a

  2b0.45a

  3b0.80a

  4b1.25a

  5b

  *注:a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)

  請?zhí)羁栈卮穑?/p>

 、沤饘俑邷匮趸g速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示,其理由是 。

  ⑵金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是(填直線、拋物線、對數(shù)或雙曲線等類型):MgO氧化膜厚Y屬 型,NiO氧化膜厚Y′屬 型。

 、荕g與Ni比較,哪一種金屬具有良好的耐氧化腐蝕性: ,其理由是: 。

 、欧磻(yīng)速率可以用反應(yīng)物的消耗速率,也可以用產(chǎn)物的生成速率。⑵直線,拋物線⑶Ni,它的腐蝕速率隨時間的增長比鎂的要慢。

  5(2000廣東20)同溫同壓下,當(dāng)反應(yīng)物分解了8%時,總體積也增加8%的是

  A.2NH3(g) ? N2(g)+3H2(g)

  B.2NO(g) ? N2(g)+O2(g)

  C.2NO3(g) ? 4NO2(g)+O2(g)

  D.2NO2(g) ? 2NO(g)+O2(g)

  6.(2000上海19)對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,下列判斷正確的是

  A.2體積2SO2和足量O2反應(yīng),必定生成2體積SO3

  B.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡必定向右移動

  C.平衡時,SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍

  D.平衡時,SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

  7.(2000上海26)二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時,達(dá)到平衡(NO2濃度約為0.0125mol/L)。右圖中的嗎線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。

  (1)請計算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速度:

  (2)若反應(yīng)延續(xù)至70秒,請在圖中用實(shí)線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

  (3)若在反應(yīng)開始時加入催化劑(其他條件都不變),請在圖上用虛線畫出加化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

  (4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:____________

  (1)5.5×10-4mol·L-1·s-1(2)圖中實(shí)踐

  (3)圖中虛線

  (4)k=

  8.(2001天津16)將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A(氣)+B(氣)=2C(氣)若經(jīng) 2 s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ,現(xiàn)有下列幾種說法:① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L-1·s-1

 、 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L-1·s-1

  ③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70% ④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L-1

  其中正確的是

  A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

  9.(2001上海24)某化學(xué)反應(yīng)2A B+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:

  根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

  (1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(L·min)。

  (2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度C2= mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。

  (3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1,則V3 V1(填>、=、<),且c3>、=、<)

  (4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是

  (1)0.013 (2)1.0 催化劑 (3)> > (4)由吸熱溫度升高時,平衡向右移動

  10.(2001上海27.利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下:

  依據(jù)上述流程,完成下列填空:

  (1)天然氣脫硫時的化學(xué)方程式是

  (2)n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H2 mol(用含n的代數(shù)式表示)

  (3)K2CO3(aq)和 CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行,加壓的理論依據(jù)是 (多選扣分)

  (a)相似相溶原理 (b)勒沙特列原理 (c)酸堿中和原理

  (4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于

  (寫出CO2的一種重要用途)。

  (5)整個流程有三處循環(huán),一是Fe(OH)3循環(huán),二是K2CO3(aq)循環(huán),請在上述流程圖中標(biāo)出第三處循環(huán)(循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì))。

  (1)3H2S+2Fe(OH)3→Fe2S3+6H2O (2)27n (3)b

  (4)生產(chǎn)純堿(或作制冷劑等,其它合理答案也給分)

  (5)

  11.(2001廣東13)反應(yīng):L(固)+aG(氣) bR(氣)達(dá)到平衡時,溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響圖所示:圖中:壓強(qiáng)p1>p2, x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷

  A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  C.a>b D.a<b

  12.(2001江西9)壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是

  A.H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)

  C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D.C(s)+ CO2(g) 2CO(g)

  13.(2001江西13)放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達(dá)到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L,其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時,反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則

  A.K2 和K1的單位均為mol/L B.K2<K1

  C.c2(CO)=c2(H2O) D.c1(CO)>c2(CO)

  14.(2001江西14.在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖,下列表述中正確的是

  A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2 M N B.t2時,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

  C.t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D.t1時,N的濃度是M濃度的2倍

  15.(2002試測題11)一定溫度下,反應(yīng):N2(g)+H2(g)==2NH3(g),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

  A.c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕2 B.N2,H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

  C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍

  D.單位時間內(nèi)每增加1 mol N2,同時增加3 mol H2

  16.(2002天津10)對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X(g)+Y(g) 2Z(g)

  減小壓強(qiáng)時,對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

  A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動

  B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動

  C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動

  D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動

  17.(2002廣東11)在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

  A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化

  B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

  C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

  D.單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

  18.(2002廣東15)1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):

  X(g)+a Y(g) b Z(g)

  反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且,在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則a和b的數(shù)值可能是

  A.a=1,b=1 B.a=2,b=1 C.a=2,b=2 D.a=3,b=2

  19.(2002廣東20.(8分)將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中,在一定條件下,加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2H2O(g) 2H2+O2 2CO+O2 2CO2

  (1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時,欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時是 和 ,或 和 。(填它們的分子式)

  (2)若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為 n(O2)平=a mol, n(CO2)平=b mol。試求n(H2O)平= 。(用含a、b的代數(shù)式表示)

  (1)H2O H2, CO CO2 (2)(2-2a-b) mol

  20.(2002上海24)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),

  其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

  t℃70080083010001200

  K0.60.91.01.72.6

  回答下列問題:

  (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

  (2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

  (3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。

  (a)容器中壓強(qiáng)不變 (b)混合氣體中 c(CO)不變

  (c)v正(H2)=v逆(H2O) (d)c(CO2)=c(CO)

  (4)某溫度下,平衡濃度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為 ℃。

  (1) (2)吸熱 (3)b、c (4)830

  21.(2003春季12)反應(yīng):A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+Q達(dá)平衡后,將氣體混和物的溫度降低,下列敘述中正確的是

  A.正反應(yīng)速率加大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動

  B.正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率加大,平衡向逆反應(yīng)方向移動

  C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動

  D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動

  22.(2003試測題(統(tǒng)編)14.在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) x C(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%;若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A:0.6 mol、B:0.3 mol、C:1.4 mol充入容器,達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%,則x值為

  A.只能為2 B.只能為3 C.可能是2,也可能是3 D.無法確定

  23.(2003試測題(統(tǒng)編)17)對于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡體系,當(dāng)升高溫度時,體系的平均相對分子質(zhì)量從26變?yōu)?9,則下列說法中正確的是

  A.x+y>z+w,正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.x+y>z+w,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  C.x+y<z+w,逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.x+y<z+w,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  24.(2003試測題(試驗(yàn)修訂)11)在一密閉燒瓶中注入NO2,在25℃時建立下列平衡:2NO2 N2O4+Q,若把燒瓶置于100℃的沸水中,下列情況:①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度中不變的是

  A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③

  25.(2003試測題(試驗(yàn)修訂)17)在密閉容器中,對于反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),SO2和O2起始時分別為20 mol和10 mol;達(dá)平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng),在相同的溫度下,欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同,則起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為

  A.10 mol和10% B.20 mol和20%

  C.20 mol和40% D.20 mol和80%

  26.(2003江蘇理綜15)在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:

  CH3COOH CH3COO-+H+對于該平衡,下列敘述正確的是

  A.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

  B.加水,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)力向移動

  C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液,溶液中c(H+)減少

  D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

  27.(2003廣東大綜28)恒溫恒壓下,在容積可變的器血中,反應(yīng)2NO2(氣) N2O4(氣)達(dá)到平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量NO2,又達(dá)到平衡時,N2O4的體積分?jǐn)?shù)

  A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷

  28.(2003全國11)某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是

  A.均減半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均減少1mol

  29.(2003江蘇26)I.恒溫、恒壓下,在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng):

  A(氣)+B(氣) C(氣)

  (1)若開始時放入1molA和1molB,到達(dá)平衡后,生成a molC,這時A的物質(zhì)的量為 mol。

  (2)若開始時放入3molA和3molB,到達(dá)平衡后,生成C的物質(zhì)的量為 mol。

  (3)若開始時放入x molA,2molB和1molC,到達(dá)平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol,則x= mol,y= mol。

  平衡時,B的物質(zhì)的量 (選填一個編號)

  (甲)大于2 mol (乙)等于2 mol

  (丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2mol

  作出此判斷的'理由是 。

  (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達(dá)平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。

  II.若維持溫度不變,在一個與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

  (5)開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較 (選填一個編號)。

  (甲)ab (丙)a=b (丁)不能比較a和b的大小

  作出此判斷的理由是 。

  (1)(1-a) (2)3a (3)2 3-3a 丁

  若3a>1,B的物質(zhì)的量小于2mol;若 ,B的物質(zhì)的量等于2mol;

  若3a<1,B的物質(zhì)的量大于2mol

  (4)

  (5)乙 因?yàn)?5)小題中容器容積不變,而(1)小題中容器的容積縮小,所以(5)小題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力,有利于逆向反應(yīng),故反應(yīng)達(dá)到平衡后a>b。

  30.(2003上海11)可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

  A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)

  C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)

  31.(2003上海24)鉀是—種活潑的金屬,工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為:

  Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)一Q

  該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為:K=C(K),各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見右表。

  (1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為 ,而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于 。

  (2)在制取鉀的過程中,為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 。

  (3)常壓下,當(dāng)反應(yīng)溫度升高900℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為:K=

  (1)770℃ 890℃ (2)降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣 適當(dāng)升高溫度

  (3)K=c(K)/c(Na)

  32.(2004北京 14)在一定溫度下,一定體積的密閉容器中有如下平衡:

  已知H2和I2的起始濃度均為0.1mol·L-1時,達(dá)平衡時HI的濃度為0.16mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.2mol·L-1,則平衡時H2的濃度(mol·L-1)是

  A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02

  33.(2004理綜(新老)12)反應(yīng)2SO2+O2 2SO2經(jīng)一段時間后,SO3的濃度增加了0.4mol·L-1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1,則這段時間為

  A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s

  34.(2004理綜(新老13)某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):

  2E(g) 若開始時只充入2mol E(g),達(dá)平衡時,混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20%;若開始時只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為

  A.20% B.40% C.60% D.80%

  35.(2004全國1-29)恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

  N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)

 、湃舴磻(yīng)達(dá)平衡時某時刻t時,nt (N2) = 13mol,nt (NH3) = 6mol,計算a的值

  ⑵反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體的體積為726.8L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計算平移時NH3的物質(zhì)的量。

  ⑶原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),n(始)∶n(平) = 。

 、仍旌蠚怏w中,a∶b = 。

 、蛇_(dá)到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2)∶α (H2)= 。

 、势胶饣旌蠚怏w中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。

 、沤夥ㄒ唬河煞磻(yīng)的化學(xué)方程式得知,反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2,設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16

  解法二:N2 + 3H2 2NH3

  開始時 a b 0

  t時13 6

  在t時生成 6 mol NH3,消耗了3 mol N2,所以a = 13 + 3 = 16

 、苙平(NH3) = 716.8L -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol

 、5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2

  36.(2004全國3-9)在恒溫恒容條件下,能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是

  A.減小C或D的濃度 B.增大D的濃度

  C.減小B的濃度 D.增大A或B的濃度

  37.(2004天津13)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件,SO3氣體平衡濃度不改變的是

  A. 保持溫度和容器體積不變,充入1molSO3(g)

  B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1molSO3(g)

  C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1molO2(g)

  D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1molAr(g)

  38.(2004廣東5)在恒溫時,一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g),達(dá)平衡是,再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)

  A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷

  39.(2004廣東9)一定溫度下,反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,達(dá)到平衡時,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。縮小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此時SO2的物的量應(yīng)是

  A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol

  40.(2004廣東18)右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(g)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)的過程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是

  A.升高溫度

  B.加大X的投入量

  C.加催化劑

  D.增大體積

  41.(2004江蘇18)在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng): A(g)+3B(g) 2C(g); △H<0

  某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:

  下列判斷一定錯誤的是

  A.圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高

  B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較高

  C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高

  D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高

  42.(2004上海 8)將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示,在相同的條件下,將B g (A)B)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是( C)

  43.(2004上海 24)在一定條件下,二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應(yīng): 2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0)

  (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_________________________________

  (2)降低溫度,該反應(yīng)K值______________ ,二氧化碳轉(zhuǎn)化率_________,化學(xué)反應(yīng)速度____________________________________(以上均填增大、減小或不變)

  (3)600℃時,在一密閉容器中,將二氧化碳和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是___________________________ 。

  (4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是_____________________________________________

  (用文字表達(dá))

  10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________(填寫編號)。

  a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量

  (1) (2)增大 增大 減小

  (3)15—20min和25—30min (4)增加了O2的最 a b

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