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九年級化學方程式優(yōu)秀教案（精選10篇）
作為一位杰出的教職工，時常要開展教案準備工作，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。教案要怎么寫呢？以下是小編為大家整理的九年級化學方程式優(yōu)秀教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
九年級化學方程式優(yōu)秀教案 1
一、教學目標
1、知識與技能
①認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。
�、谀苓\用質量守恒定律解決一些相關問題。
�、弁ㄟ^實驗探究，培養(yǎng)學生動手實驗能力和觀察分析能力。
2、過程和方法
�、偻ㄟ^定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法
�、谕ㄟ^學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養(yǎng)學生分析及推理能力
3、情感態(tài)度與價值觀
�、購暮献鲗W習中培養(yǎng)學生互助的精神，在合作中激發(fā)學生的學習興趣
�、谂囵B(yǎng)學生勤于思考、實事求是的科學探究精神
二、教材分析：
質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本課題安排在學生學習定性認識化學反應之后，是對化學反應的后續(xù)學習，又是化學方程式等內容學習的基礎，在書中起到“承上啟下”作用，具有相當重要的地位，不僅是本單元的重點，也是中學化學的重點之一。
教學重點：
通過實驗探究認識質量守恒定律，學會運用質量守恒定律解釋生活中的一些常見現(xiàn)象。
教學難點：
從微觀的角度理解質量守恒定律 。
三、教學設計思路
�。ㄒ唬┱n前準備
1、在課前就進行實驗分組，將實驗能力強和實驗能力弱的同學混合搭配，分成四人為一實驗小組。
2、布置每個實驗小組先對學案中的四個實驗方案進行探討，對實驗內容和如何進行實驗操作有個大致了解。
�。ǘ┙谭ㄟx擇
直觀性教學、 小組合作式教學 、實驗探究教學法、練習法等。
�。ㄈ┻^程設計
教學過程設計思路：學生觀看實驗創(chuàng)設情境、設疑激趣 實驗探究、
教師引導發(fā)現(xiàn) 學生驗證實驗、探究交流 動手畫水分子分解圖、
突破難點 知識活用、小結反饋。
以實驗為主，讓學生在實驗探索中體驗，在發(fā)現(xiàn)中學習，引導學生采用“觀察、 實驗探究 、小組合作學習、 討論 、分析、練習 、小結反思”等學習方法，使學生逐步掌握“提出問題→作出假設→實驗探究→搜集證據→得出結論→解釋反思”的科學實驗探究的研究方法。
四、組織教學設計：
第1步創(chuàng)設情境、設疑激趣
[課時引入]演示實驗
1、火柴燃燒
2、酒精燃燒
[設問] 火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下，難道物質從世界上消失了？化學反應前后物質的質量總和有沒有變化呢？
傾聽學生的見解
第2步實驗探究、引導發(fā)現(xiàn)
[實驗探究]
演示白磷燃燒前后質量的測定的實驗
[引導]
1、稱量時天平應注意調平；
2、白磷燃燒時，錐形瓶底部應預先裝一部分沙子；
3、玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。
4、注意觀察實驗現(xiàn)象和天平的變化。
[歸納]質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和
[講述]法國化學家拉瓦錫將天平用于實驗，用定量的實驗法研究氧化汞分解與合成中各物質質量之間的關系，質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)簡史。
第3步驗證實驗、探究交流
[提問] 物質發(fā)生化學變化后其總質量到底是增加？不變？還是減小呢？如果你們按照學案上的四個實驗設計方案中任選其中兩個再進行實驗，所得到的結論又會是怎樣呢？與老師剛才所演示實驗的結論是否相同？
教師巡視指導
[提問]每一小組獲得的結論相同嗎？哪種結論是正確的？有個別小組的實驗不成功的原因在哪里？
[設問]天平不平衡是否意味著質量不守恒？實驗結果與質量守恒定律是否相矛盾？
[追問]請同學們討論可采取什么措施使天平平衡？
第4步建立模型、突破難點
[設問]為什么物質在發(fā)生化學反應前后，各物質的質量總和相等呢？讓同學們用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過程，并思考化學反應前后元素種類、原子種類、原子數(shù)目的變化情況
第5步知識活用、小結反饋
[練習] 讓學生做學案中的練習，在學生做完后進行練習講解。
[小結]談談本課題學習后你有什么收獲與啟示？
[教師評價]
1、通過本課題，體會科學探究的方法：提出問題→作出假設→實驗探究→搜集證據→得出結論→解釋反思。
2、質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據。
[布置作業(yè)]設計一個實驗方案驗證質量守恒定律。
觀察實驗
分組交流、討論，學生代表發(fā)言。
學生的猜想有：
�、賲⒓臃磻母魑镔|的質量總和>生成的各物質的質量總和。
�、趨⒓臃磻母魑镔|的質量總和=生成的各物質的質量總和。
③參加反應的各物質的質量總和<生成的各物質的質量總和。
[觀察、聽講、思考]
[小結]天平最終還是保持平衡，參加反應的各物質的質量總和=生成的各物質的質量總和。
傾聽。
[實驗與探究]
方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定；
方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的`反應；
方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定；
方案四：向澄清石灰水吹氣前后質量的測定。
學生分成四人為一實驗小組任選兩個進行實驗探究。實驗前，小組內討論學案上的實驗步驟后進行實驗。小組成員分工合作，記錄實驗現(xiàn)象及實驗數(shù)據。并根據所做實驗完成學案中的表格。
實驗后小組內交流討論
[分析與交流]針對實驗中出現(xiàn)的問題和所得結論，組內分析原因，組外交流實驗體會。
[學生交流]學生思考、討論后提出各種不同的解釋與措施。
[教師與學生共同小結]
1、方案三中的天平不平衡是因為鹽酸與碳酸鈉粉末反應生成的二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天平向左偏轉是因為增加了二氧化碳的質量，即反應前并沒稱量二氧化碳的質量。
2、如果設計在密閉容器中進行實驗，杜絕反應系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質交換，天平指針就不會偏轉了。
3、無論是密閉還是敞口系統(tǒng)，質量守恒的規(guī)律都客觀存在，也就是說質量守恒定律適用于任何化學反應。
學生欣賞動畫
[學生分析、交流、發(fā)言]
[歸納]化學反應中：元素種類不變；原子種類、數(shù)目、質量不變，所以反應前后各物質的質量總和必然相等。
[練習] 做學案中的基礎題及提高題
[學生交流]
激發(fā)學生興趣，設疑引入
幫助學生對質量守恒定律形成初步意識，為后面分組驗證實驗打下基礎。
使學生了解一些化學史，引導學生樹立自己也能夠像化學家一樣學好化學的信心。
讓學生親自動手，象科學家一樣去研究發(fā)現(xiàn)，從而感覺科學探究的神圣，同時培養(yǎng)學生的動手實驗能力，促進同學間的合作與交流，讓學生在實驗中學習，激發(fā)興趣，享受成功的喜悅。
追求一個開放的、自主的探究氛圍。
利用實驗中出現(xiàn)的問題情境，及時進行分析，在質疑、爭論、思想火花的碰撞中，加深學生對實驗原理和正確操作重要性的認識，發(fā)展和提高學生分析、思辯等多種能力，并加深學生對質量守恒定律的理解。
通過用圖畫方式展示出水分子分解的微觀變化過程，讓學生產生豐富的聯(lián)想，能更容易的理解質量守恒的原因，從微觀的角度理解質量守恒定律。
讓學生進一步理解質量守恒定律，運用質量守恒定律解決遇到的問題，努力做到學以致用。
學習的反思。一個知識內化、認識提高、情感升華的過程。
板書設計：第五單元化學方程式
課題1質量守恒定律
定義
參加化學反應的各物質的質量總和=生成的各物質的質量總和
質量守恒定律
一切化學反應
實質
反應前后原子種類、數(shù)目、質量不變
五、教學中主要存在問題分析：
由于全班學生基礎各不相同，實驗操作能力也有差異，雖利用好差搭配分組及課前學生準備彌補了一些不足，但教學中主要存在的不可避免的問題還是在學生實驗上，主要體現(xiàn)在：
1、有部分學生實驗操作過慢，這要求教師要會控制教學進度；
2、部分學生操作失誤過多，實驗結果誤差大；
3、對實驗缺乏分析能力。要解決這些問題的對策思考：在以后的教學中繼續(xù)加強實驗教學，加強學生的實驗分析與探究能力。
九年級化學方程式優(yōu)秀教案 2
教學目標：
知識：在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
能力：培養(yǎng)學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。
情感：認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學生科學的學習態(tài)度。
學前分析：
本節(jié)課在學習了質量守恒定律、化學方程式、相對原子質量、化學式計算等知識的基礎上，對化學知識進行定量分析。知識本身并不難，關鍵是使學生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學計算在生產生活中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學態(tài)度。
教學過程：
[復習提問]
書寫下列化學方程式：
1、硫的燃燒
2、磷的燃燒
3、加熱高錳酸鉀制氧氣
4、過氧化氫和二氧化錳制氧氣
[創(chuàng)設情境]
實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
[學生討論]
可能得到的結果：
1、無從下手。
2、根據化學式計算，求出水的質量。
3、利用化學方程式解題。等。
[教師點撥]
1、若學生根據化學式計算，應給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時，應說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。
2、若利用化學方程式解題。學生可能出現(xiàn)未配平而算錯數(shù)，或格式步驟不對等問題。點出，但可以先不展開講。關鍵引導學生說出解題思路，引導回憶化學方程式的意義。
[引導回憶]
化學方程式的意義：
1、表示反應物、生成物、條件。
2、表示各物質之間的質量關系，及各物質之間的質量比。
[練一練]
1、求碳在氧氣中燃燒各物質之間的質量比。
2、求磷在氧氣中燃燒各物質之間的質量比。
[試一試]
實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
由利用化學方程式得出正確答案的'同學2名上黑板寫出解題過程。
[學生討論]
參照課本第99頁例題1的解題過程，對照[試一試]“電解水”的解題過程，指出缺漏。由學生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎上，自己先探討解題格式。
[強調格式]
1、設未知量，未知數(shù)后不加單位
2、根據題意寫出化學方程式，注意化學方程式的書寫要完整、準確。指出若不配平，直接影響計算結果
3、寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量
4、列出比例式，求解
5、簡明地寫出答案
[例題]
由學生和老師共同寫出正確解題步驟。
工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？
九年級化學方程式優(yōu)秀教案 3
一、教學目標
1.知識與技能
(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
(2)認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。
2.過程與方法
(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。
(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3.情感態(tài)度與價值觀
(1)培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)學生學以致用，聯(lián)系實際的學風。
(3)認識到定量和定性研究物質及變化規(guī)律是相輔相成的，質和量是統(tǒng)一的辯證觀點。
二、教學重點
1.由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。
2.根據化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。
三、教學難點
訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。
四、課時安排 2課時
教學過程 [引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數(shù)量關系。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節(jié)就是從"量"的角度來研究化學方程式的汁算的。
[板書]課題3 利用化學方程式的簡單計算
[教師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進≈#0;步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。
我們一起來看課本中的'解題步驟。
[講解并板書]
解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。
2MnO4===2MnO4+MnO2+O2↑
2x158 32
6克 X
x==0.6 g。
答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。
[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步?
[教師總結并板書]1.根據化學方程式計算的解題步驟
(1)設未知量；
(2)寫出反應的化學方程式并配平；
(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)簡明地寫出答案。
[講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。
(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。
[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。
(學生練習，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正) (2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。
(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。
(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；還可以采用橫列，即2x158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數(shù)字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得
計算結果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。
[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。
[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
解：設需要碳酸鈣的質量為x。
CaCO3===CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x==18 t。
答：需要碳酸鈣18 t。
[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢?
我們一起來看P100的課堂練習。
[投影]展示課堂練習
[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?
[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)
[學生分析、討論]
[回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。
[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數(shù)設為x，另一個未知數(shù)設為。
(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。
(3)不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。
[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量�？梢姼鶕瘜W方程式計算共有四種類型。
[板書]2.化學方程式計算的四種類型：
�、僖阎磻锏馁|量求生成物的質量；
�、谝阎晌锏馁|量求反應物的質量；
�、垡阎环N反應物的質量求另一種反應物的質量；
�、芤阎环N生成物的質量求另一種生成物的質量。
[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?
[學生思考]
[教師總結并板書]
3.化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。
三個要領：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準確。
三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。
[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。
[投影]展示下列練習
[練習]1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4 g銅，需要多少克氧化銅?
2.5.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3.12 g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[學生練習]
[注意事項]
①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。
�、谟嬎阒凶⒁鈫挝唤y(tǒng)一(必須是質量單位，如果是體積，須根據密度換算)。
[小結]通過本節(jié)內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從"量"的方面來反映物質及其變化的規(guī)律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數(shù)學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。
[布置作業(yè)]習題5、6、7、8
板書設計
課題3 利用化學方程式的簡單計算
1.根據化學方程式計算的解題步驟：
�、俑鶕}意設未知數(shù)；
�、趯懗龌瘜W方程式；
③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量；
�、哿斜壤�，求解；
�、芎喢鲗懗龃鸢�。
2.根據化學方程式計算的四種類型：
�、僖阎磻锏馁|量求生成物的質量；
�、谝阎晌锏馁|量求反應物的質量；
③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；
�、芤阎环N生成物的質量求另一種生成物的質量。
3.根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵
三個要領：
①步驟要完整；
②格式要規(guī)范；
�、鄣脭�(shù)要準確。
三個關鍵：
�、贉蚀_書寫化學式；
②化學方程式要配平；
�、蹨蚀_計算相對分子質量。
課堂練習
1.(2003年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質量比為3：4，當反應生成C和D的質量共140 g時，消耗B的質量為__________g。
2.(2003年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?
課后作業(yè)：課本習題1.2
九年級化學方程式優(yōu)秀教案 4
教學目標
知識與技能：
1、根據化學方程式中各物質的相對質量關系，能正確計算出反應物、生成物的質量
2、過程與方法：能正確組合已有化學知識和數(shù)學知識，獨立解決化學定量計算中的問題，同時對各種方案會進行對比、分析、評價，從而找出最佳解答方案，開拓思路，鍛煉思維能力。
3、情感態(tài)度與價值觀：認識化學變化中的定量研究對于科學實驗和生活實踐的重大作用。同時，在解決問題中學會相互幫助，體會成功，建立自信。
學情分析
學生對化學方程式的書寫掌握較差.
重點難點
1、教學重點：幫助學生建立對化學反應中各物質之間的質量關系的認識方法，促進學生對質量守恒定律的認識。
2、教學難點：幫助學生建立對化學反應中各物質之間的質量關系的認識方法，促進學生對質量守恒定律的認識
教學過程
活動1講授：利用化學方程式的簡單計算
探索導航：
復習化學方程式表示的意義：
1、質的方面：表示該反應的反應物（或原料）和生成物（或產品）
2、量的方面：表示該反應中各物質的質量關系。
提問：那么能否利用方程式中量的關系來計算產品或原料的質量呢？
例：碳完全燃燒反應中碳和二氧化碳兩物質的質量比為xx；那么12克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；6克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？
�。▎枺耗芨嬖V我你們是怎樣算的嗎？）
引入：依據物質的質量比來計算，這就是根據化學方程式的計算。
計算依據：依據化學方程式中各物質的質量比（即各物質的相對分子質量之比）來進行計算；
2、計算步驟：例：3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？
�、俳猓O未知量解設3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳
�、趯懗龇磻瘜W方程式C + O2 C O2
�、蹖懗鲇嘘P物質的相對分子質量12 44
和已知量、未知量3 g x
�、芰斜壤�，求解= x = =11 g
�、莺喢髯鞔�
答：3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。
指導學生學習課本例1（已知反應物的質量求算生成物的'質量）和例2（已知生成物的質量求算反應物的質量），由此可知，根據化學方程式可以求算原料和產品的質量。在工農業(yè)生產和科學實驗中科學家和工程師就可以利用方程式來求算原料和產品的質量，合理、科學地利用資源。
完成下列練習
練：用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克？同時生成多少克水？能算出參加反應的氫氣嗎？（H2+ CuO Cu + H2O；Cu—64、O—16、H—1）
提問：同學們能從以上練習得出什么結論嗎？
3、小結：
結論（1）：已知化學方程式中一種物質（反應物或生成物）的質量可以求算方程式中其它任何物質的質量。
練：電解36克水可得到多少克氫氣？
結論2、計算要領：寫準物質化學式，化學方程要配平；關系式對關系量，計算單位不能忘；
關系量間成正比，解設比答要完整。
練：
1、24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到多少克氧氣？
2、多少克的高錳酸鉀完全分解后,可生成3.2克氫氣？
3、實驗室電解50克水，當生成4克氫氣時有多少克氧氣產生？
�。ㄟx做）
4、紅磷在鐘罩內燃燒測定空氣中氧氣的含量實驗中，紅磷必須過量（為什么？）。假設鐘罩的容積為5.6升，氧氣密度為1.43克/升。（空氣中氧氣約占1/5體積）問最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實驗獲得成功？
九年級化學方程式優(yōu)秀教案 5
教學目標
1.在正確書寫化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物的計算。
2.進一步認識化學方程式的含義。
3.掌握解題格式，培養(yǎng)解計算題的能力。
教學重難點
1.由一種反應物或生成物的質量計算另一種反應物或生成物的質量。
2.解題的格式規(guī)范化。
教學過程
學習內容利用化學方程式計算的步驟和方法
【學習指導】
閱讀課本第102-103頁的有關內容，完成下列填空。
1.化學方程式計算的依據是質量守恒定律，計算的關鍵是根據客觀事實和質量守恒定律準確地寫出化學方程式。
2.利用化學方程式的簡單計算步驟：
(1)設未知量;
(2)正確地寫出化學方程式;
(3)寫出有關物質的化學計量數(shù)與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量;
(4)列出比例式;
(5)求解;
(6)簡明地寫出答案。
簡記為“設、寫、算、列、求、答”。
【討論交流】
1.利用化學方程式計算時，列比例式的依據是什么?
2.利用化學方程式計算時，應注意哪些問題?
【溫馨點撥】
1.列比例式，實際體現(xiàn)了參加反應的各物質實際質量之比等于化學方程式中的各物質相對質量之比。
2.(1)化學式必須書寫正確;
(2)化學方程式必須配平;
(3)找準題意中的已知量和未知量。
【名師歸納】
1.利用化學方程式進行計算，所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質量。
2.所設的未知量不要帶單位。在解題過程中涉及的具體質量都要帶上單位，不管在列比例式時或最后的計算結果都不要漏掉單位。另外單位要一致，不一致的要進行單位換算。
3.有關物質的量要寫在對應物質的下面，相對分子質量一定要注意乘上前面的化學計量數(shù)，如果遺漏，必然導致計算結果的錯誤。
4.求解時要先約分，結果除不盡的可保留兩位小數(shù)，帶單位。
【反饋練習】
1.在M+RO22N的反應中，RO2為氧化物，相對分子質量是44。已知1.2gM完全反應生成5.6gN。下列有關說法中錯誤的是(D)
A.R的相對原子質量為12
B.N的相對分子質量是28
C.參加反應的.RO2質量為4.4g
D.2.4g M與5g RO2反應生成7.4gN
2.在化學反應2A+B2===2AB中，A與B2反應的質量關系如圖所示，現(xiàn)將6 g A和8 g B2充分反應，則生成AB的質量是(C)
A.9g B.11g C.12g D.14g
3.電解36克水，可得到氧氣多少克?32克
4.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克
5.已知反應：2A+B===C+D，A與B反應的質量比為4∶3，若A與B恰好完全反應后生成的C和D共2.8g，則消耗的反應物B為1.2g。
6.在密閉容器中將20 g氫氣和氧氣的混合氣體點燃，發(fā)現(xiàn)剩余氫氣2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比為(C)
A.1∶9 B.1∶8 C.1∶4 D.1∶2
7.4 g某物質在氧氣中完全燃燒，得到4.4g二氧化碳和3.6 g水。確定該物質中含有的元素為碳元素、氫元素、氧元素，各元素的質量比為碳、氫、氧的質量比為3∶1∶6。
8.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，對“電解10 t氧化鋁最多生產多少噸鋁?”，你能有幾種方法解決這一問題?
提示：第一種方法用化學反應方程式計算;第二種方法，由于氧化鋁中的鋁全部變成了鋁單質，所以鋁的質量=氧化鋁的質量x氧化鋁中鋁元素的質量分數(shù)。故鋁的質量為5.3噸。
九年級化學方程式優(yōu)秀教案 6
教學目標：
1、知識與技能
在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
2、過程與方法
通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3、情感與價值觀
培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
教學重點：
1、由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。
2、根據化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。
教學難點：
訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。
教學方法： 講練結合
f教學課時：二課時
教學過程：
復習提問：
寫出下列化學方程式并說明化學方程式的涵義
�。�1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱
�。�2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設計）
根據化學方程式的涵義，反應物與生成物之間的質量比可
表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
講解：這說明：在化學反應中，反應物與生成物之間質量比是成正比例關系，因此，利用正比例關系根據化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可生成物（或反應物）的質量。
講授新課
根據化學方程式的計算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
提問：怎樣計算？（在引入的基礎上學生回答）
講解：解題步驟：設、方、關、比、算、答
設：設未知量
方：寫出正確的化學方程式（配平）
關：找關系（寫出有關物質的相對分子質量與計量數(shù)的關系，然后再寫出已知量與未知量質量關系，并寫在化學式下面。
比：列出正確的比例式
算：計算正確答案（保留小數(shù)點一位）
答：
說明：書寫格式
[解]：設：可得氧氣的質量為x。生成氯化鉀的質量為y ………………（1）設
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）關
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答
練習：若將[例題1]改為：實驗室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時在書寫格式上應如何改動？
閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強調書寫規(guī)范化。
講解：根據化學方程式計算的注意事項：
1、根據物質的組成，在化學方程式中反應物與生成物之間的'質量比實際是求各化學式的相對原子質量或相分子質量與化學式前邊化學計算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質量比，因此在利用化學方程式計算時除相對分子質量的計算必須準確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結：三個要領：
1、步驟要完整；
2、格式要規(guī)范
3、得數(shù)要準確
三個關鍵：
1、準確書寫化學式
2、化學方程式要配平
3、準確計算相對分子質量
例題2：實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應，反應完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標準狀況下占多大體積？（標況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強調為什么將（5—3.7）g鋅粒的質
量代入化學方程式計算，不能將5ml稀硫酸代入計算的原因。
板演：請一位同學板演，其他同學做在本子上。
小結：指出板演中的問題并給予更正。
練習：課本第100頁第1、2、3題
講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應的合適量）
足量
過量（反應后有剩余的量
總結：略
作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題
教后：
第二課時：根據化學方程式簡單計算課堂練習
1、等質量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質13.6g，問：
�。�1） 剩余的固體物質是什么？各多少克？
（2） 原混合物中氯酸鉀的質量是多少克？
4、某學生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實驗室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應等反應完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標準狀況下占多大體積?(在標準狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
九年級化學方程式優(yōu)秀教案 7
【教學目標】
知識：在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關的反應物、生成物的計算。
能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生解題能力。
思想教育：從定量的角度理解化學反應。
了解根據化學方程式的計算在工、農業(yè)生產和科學實驗中的意義。
學會科學地利用能源。
【教學重點】
由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。
【教學方法】
教學演練法
【教學過程】
[問題引入]我們知道，化學方程式可以表示化學反應前、后物質的變化和質量關系。那么，在工、農業(yè)生產中如何通過質量關系來計算產品或原料的質量，充分利用、節(jié)約原料呢？
下面我們學習根據化學議程式的計算，即從量的方面來研究物質變化的一種方法。
根據提出的總是進行思考，產生求知欲。
問題導思，產生學習興趣。
[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的'化學方程式 ，試寫出各物質之間的質量比 ，每 份質量的碳與 份質量的氧氣完全反應可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 （）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 克二氧化碳。
運用已學過的知識，試著完成例一的各個填空。
指導學生自己學習或模仿著學習。
[投影]課堂練習（練習見附1）指導學生做練習一。
完成練習一
及時鞏固
[過渡]根據化學方程式，我們可以通過式量找到各物質之間的質量比。根據各物質之間質量的正比例關系，我人可以由已知質量計算出求知質量，這個過程稱為根據化學議程式的計算。
領悟
讓學生在練習中學習新知識，使學生體會成功的愉悅。
[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據化學議程式計算的步驟和格式。
[解]（1）設未知量
�。�2）寫出題目中涉及到的化學議程式
（3）列出有關物質的式量和已經量未知量
�。�4）列比例式，求解
�。�5）答
隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。
設6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質量為X
答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。
培養(yǎng)學生嚴格認真的科學態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學習習慣。
九年級化學方程式優(yōu)秀教案 8
教學目標
1．知識目標
使學生掌握反應物中有一種過量的計算。
2．能力和方法目標
通過有關化學方程式的計算，提高學生化學計算技能，掌握常用的化學計算方法，培養(yǎng)化學思維能力。
3．情感和價值觀目標
�。�1）通過要求化學計算題的解題規(guī)范、書寫格式的訓練，培養(yǎng)學生講究整潔美、規(guī)范美。
�。�2）培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際觀念。
教學重點、難點
運用化學反應知識判斷哪種反應物過量等。
教學過程
（見相應的第五節(jié)第一課時ppt文件）
鞏固練習
1．56g鐵與16g硫放在密閉容器中加熱，使之反應完全后把固體投入足量的稀鹽酸中，標態(tài)下產生氣體的體積為（ ）。
（A）22.4L （B）11.2L （C）33.6L （D）44.8L
2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的質量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g這四個答案中的（ ）。
�。ˋ）① （B）①③ （C）②④ （D）②
3．在100mL12mol/L濃鹽酸中加入足量二氧化錳，加熱，充分反應后得到的氯氣量是（不考慮氯氣在反應液中的溶解損失）（ ）。
�。ˋ）0.6mol （B）在0.3mol和0.6mol之間
�。–）0.3mol （D）小于0.3mol
4．某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8 g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過量的.氯化鈣溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質的正確的判斷是（ ）。
�。ˋ）肯定沒有硝酸鉀
�。˙）肯定有硝酸鉀，可能還有碳酸鈉
（C）肯定沒有硝酸鋇，可能有硝酸鉀
�。―）肯定沒有碳酸鈉和硝酸鋇
5．將2.4mol某金屬投入1.8L 2 mol.L-1的某酸溶液中，恰好完全反應，并產生7.2gH2，則該金屬和酸分別是（ ）。
（A）二價金屬，二元酸
�。˙）二價金屬，三元酸
�。–）三價金屬，二元酸
�。―）一價金屬，一元酸
6．向鹽A2B溶液中加入鹽CD2，溶液中有沉淀生成。為了研究這一化學反應，將兩種鹽分別配成0.1mol/L的溶液進行實驗。實驗的有關數(shù)據如下表所示（化學式中A、B、C、D表示原子或原子團，式量：A為23；B為96；C為137；D為35.5）：
編號
A2B溶液體積/mL
CD2溶液體積/mL
沉淀質量/g
1
60
2
60
20
0.464
3
60
40
4
60
60
1.395
5
60
70
1.404
6
60
80
1.397
7
60
120
�。�1）用化學方程式表示其反應__________________，理由是________________。
（2）沉淀的化學式為_________，理由是_________________________。
�。�3）3號實驗中沉淀的質量為_____g；7號實驗中沉淀的質量為________________g。
7．金屬單質A和非金屬單質B可生成化合物AB，反應方程式A+B→AB。甲、乙、丙三學生分別在實驗室內做該實驗，充分反應時各人所用A、B的質量各不相同，但總量相等，都是9.00g。有關實驗數(shù)據記錄如下表：
A的用量
B的用量
AB的質量
甲
7.00g
2.00g
6.00g
乙
4.00g
5.00g
6.00g
丙
a g
b g
4.44g
試求：
�。�1）A+B→AB的反應中，反應物、生成物三者質量比：
由甲學生實驗中得到________________________________________。
由乙學生實驗中得到_________________________________________。
所以參加該反應的三者質量比是______________________________。
�。�2）丙學生實驗中，a和b的值。
8．現(xiàn)有Na2O2和NaHCO3的混合物兩等份，第一份混合物放入密閉容器中加熱，使其充分反應；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。兩種情況下得到同樣的氣體，但氣體體積不同。前者產生氣體的體積為aL，后者產生的氣體體積為bL（氣體體積都是在通常狀況下測得，該條件下，氣體的摩爾體積為VLmol-1）。
�。�1）第一份混合物加熱充分反應后的固體殘留物是_____________，其物質的量為_____________。
（2）每份樣品中Na2O2的物質的量為__________________________，NaHCO3的物質的量為_______________________________________。
參考答案
1A，2B，3D，4B，5C。
6．
�。�1）化學方程式為：A2B+ CD2=2AD+CB 。
�。�2）根據題中所給的各原子或原子團的式量可得出，60mL0.1 Lmol-1的 A2B溶液跟60mL0.1 Lmol-1的CD2溶液反應可生成AD0.702g、CB1.398g。所以沉淀物質只可能是CB才與實驗結果相吻合。
�。�3）根據以上分析結果，在第3組實驗中AB2過量、CD2不足，可根據CD2物質求得沉淀質量為0.932g。第7組實驗中，是CD2過量，應根據A2B的物質的量來計算，求出沉淀質量是1.398g。
7．
（1）由甲學生實驗中得到：2:1:3。由乙學生實驗中得到：1:5:6或2:1:3。所以參加該反應的三者質量比是2:1:3。
（2）丙學生實驗中，a和b的比值。剩余A時：a =7.52g，b =1.48g。剩余B時：a =2.96g， b =6.04g。
8．
（1）碳酸鈉mol
�。�2） mol； mol。
九年級化學方程式優(yōu)秀教案 9
教學目標
【學習目標】
1.了解書寫化學方程式應遵守的原則，能正確書寫簡單的化學方程式。
2.通過完整規(guī)范地書寫化學方程式的訓練，使學生養(yǎng)成良好的學習習慣。
教學重難點
【重點難點】
1.正確書寫化學方程式。
2.化學方程式的配平。
教學過程
學習內容一書寫化學方程式要遵守的原則和步驟
【學習指導】
閱讀課本第99-101頁的有關內容，完成下列填空。
1.書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律。
2.書寫化學方程式的步驟：
一、寫書寫正確的化學式，左邊寫反應物，右邊寫生成物，反應物與生成物之間用短線連接，反應物與反應物之間，生成物與生成物之間用+連接。
二、配配平化學方程式就是在化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)使反應前后原子的總數(shù)相等，把短線改為等號。
三、注注明反應條件和生成物的狀態(tài)。反應條件中“△”表示加熱;“↑”表示生成物是氣體，當反應物中有氣體時，生成物中的氣體不用標注↑;當反應物中無氣體，而生成物中有氣體時，生成物中氣體的右邊要標注↑。反應物中的氣體不能用↑�！啊北硎旧晌锸枪腆w，當反應物中有固體時，生成物中的固體不用標注↓;當反應物中沒有固體，而生成物中有固體時，生成物中固體的右邊要標注↓。反應物中的固體不能用↓。“===”表示生成。
四、查檢查反應物和生成物，各原子的個數(shù)應相等。
【名師歸納】
判斷化學方程式書寫是否正確應從以下幾個方面考慮：
(1)反應能否發(fā)生，反應是否符合客觀事實;
(2)反應物、生成物的化學式是否正確;
(3)化學方程式是否配平;
(4)反應條件是否注明，符號“↓”或“↑”使用是否正確。
【反饋練習】
1.下列化學方程式書寫正確的是(D)
A.C+O2===CO2
B.Zn+HCl===ZnCl2+H2O
C.H2SO4+NaOH===NaSO4+H2O
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2.銅與稀硝酸發(fā)生如下反應：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，其中X的化學式為(A)
A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O
3.根據化學方程式的書寫原則，分析下列化學方程式違背了什么原則。
C+O2CO違背了質量守恒定律。
Mg+O2MgO2違背了客觀事實。
H2+O2H2O違背了質量守恒定律。
學習內容二配平化學方程式的方法
【學習指導】
閱讀課本第100頁中間的“方法導引”，完成下列填空。
1.奇數(shù)配偶法
這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2―→CO2+H2O，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應配2(若推出其他的`分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4)，由此推知C2H2前配2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2―→CO2+2H2O。由此可知CO2前系數(shù)應為4，最后配單質O2為5，最后寫明條件即可：2C2H2+5O24CO2+2H2O。
2.最小公倍數(shù)法
通過求最小公倍數(shù)以求得相應物質的系數(shù)。例如：NH3+O2―→NO+H2O，N與H在方程式兩邊各出現(xiàn)一次，但N是平的，H原子個數(shù)兩邊不等，故從H開始配，方程式兩邊氫原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為6，故應為：2NH3+O2―→NO+3H2O，這時N不平，應配N，最小公倍數(shù)為2，故應為：2NH3+O2——2NO+3H2O，最后配O，最小公倍數(shù)為10，故應為：4NH3+5O2===4NO+6H2O。
3.觀察法
例如：CO+Fe2O3Fe+CO2，一個CO分子變成一個CO2分子，需要一個氧原子，而這個氧原子來自Fe2O3，F(xiàn)e2O3中有3個氧原子，所以需要3個CO分子，生成3個CO2分子，故式子變?yōu)椋?CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【名師歸納】
配平的技巧是：有氫先配氫，無氫先配氧，最后配單質。有原子團的先配原子團。當H2、CO、C作還原劑時，用觀察法配平。
在書寫化學方程式時要注意：化學式要寫對，反應物與生成物之間用等號連接，不要忘記注上反應條件和生成物的狀態(tài)，寫好后要檢查。
【反饋練習】
1.寫出下列反應的化學方程式。
(1)磷在氧氣中燃燒4P+5O22P2O5。
(2)硫在氧氣中燃燒S+O2SO2。
(3)鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4。
(4)用雙氧水制氧氣2H2O22H2O+O2↑。
(5)用氯酸鉀制氧氣2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
(6)加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
2.高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料。請回答：
(1)地殼中硅元素的含量僅次于氧元素。
(2)工業(yè)上用石英(主要成分為SiO2)制備粗硅的反應為：SiO2+2C===Si+2R↑，則R的化學式為CO。
(3)硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來的新能源，其反應方程式為Si+O2SiO2。
3.納米材料和納米技術越來越廣泛地應用到現(xiàn)代生產和生活的各個方面。例如在納米級的某種氧化物作用下，可使汽車尾氣中CO和NO反應，并轉化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，則該反應的化學方程式為2CO+2NON2+2CO2。
4.配平下列化學方程式。
(1)+P2O5+
(2)(紅熱)+(氣)Fe3O4+
(3)N2+===
(4)+Fe2O3+Al2O3
九年級化學方程式優(yōu)秀教案 10
教學目標
知識教學點
1.化學方程式的概念。
2.化學方程式的書寫原則和書寫方法。
3.化學方程式的含義和讀法。
教學重難點
1.重點：
(1)化學方程式的含義。
(2)正確書寫化學方程式。
2.難點：化學方程式的配平。
教學工具
多媒體
教學過程
(一)明確目標
(二)整體感知
本節(jié)根據質量守恒定律，采用從實驗入手的討論法導出化學方程式的概念。在進行書寫配平的教學中，采用講練結合的方法，調動學生積極性，又加深對化學方程式含義的理解和讀寫。
(三)教學過程
[復習提問]：前面我們學習了質量守恒定律，質量守恒定律的內容是什么，為什么反應前后各物質的質量總和必然相等?理解應用質量守恒定律應注意哪些問題?
[新課導入]：前面我們已經學習過元素、原子、分子、離子都可以用化學符號來表示，這些符號是化學最基礎的語言，通稱為“化學語言”。那么表示化學反應的式子用哪種“化學用語”表示呢?這將是我們本節(jié)要學習的內容——化學方程式。化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物又能反映質量守恒這一特點呢?
[板書]：一.化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。
[教師活動]：引導學生在文字表達式的基礎上，用化學式表示該化學反應并把箭頭改為等號，稱之為化學方程式。
[舉例]：如木炭在氧氣中燃燒：c + o2 === co2 12 32 44
[講解]：這個式子不僅表示了反應物、生成物和反應條件，同時，通過相對分子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的關系，這就是說，每12份質量的c和32份質量的o2在點燃的條件下完全反應，能生成44份質量的co2。
[提問]：那么化學方程式的寫法是不是只要把反應物和生成物都用化學式來表示就可以了呢?請看“氯酸鉀受熱分解”反應：kclo3 === kcl + o2能不能稱作化學方程式，怎樣才能使它成為符合質量守恒定律的化學方程式呢?
[板書]：二.化學方程式的書寫方法
[教師活動]：組織學生閱讀課本第71-72頁有關內容，組織學生討論：
(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例)
[學生活動]：閱讀，討論得出結論。
[板書]：
1.書寫原則：一是必須以客觀事實為基礎;
二是遵守質量守恒定律。
2.書寫步驟：
�、俑鶕䦟嶒炇聦崒懗龇磻锖蜕晌锏幕瘜W式;
�、谂淦交瘜W方程式;
�、圩⒚骰瘜W反應發(fā)生的條件和標明“↑”、“↓”。
(說明“δ”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)
[教師活動]：以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講請書寫原則及配平方法。
[學生活動]：學生練習配平、討論分析出現(xiàn)的錯誤及注意事項。
[提問]：①什么是化學方程式的配平，②用最小公倍數(shù)配平法的步驟?
�、蹫槭裁凑f質量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎?
[目的.意圖]：加深理解，熟練掌握配平方法。
[教師活動]：指導學生閱讀課本p71頁第三自然段。
[板書]：三.化學方程式的含義和讀法
[學生活動]：學生閱讀課本第71頁第三自然段并討論：化學方程式表示的含義，化學方程式的讀法。
[教師活動]：結合氯酸鉀分解反應講述化學方程式表示的質和量的意義及讀法(說明“+”和“=”表示的意義)。
[板書]：2kclo3 == 2kcl + 3o2↑
2x(39+35.5+3x16) 2x(39+35.5) 3x16x2=245 =149 =96
1.含義：[質]：表明化學反應中反應物和生成物即反應進行的條件。
[量]：表明了各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。
2.讀法：[質]：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。
[量]：每245份質量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質量的氯化鉀和96份質量的氧氣。
[學生活動]：相鄰座位同學相互練習讀法。
[教師活動]：簡單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。
[目的者圖]：培養(yǎng)學生按照化學的含義去理解和讀寫化學方程式。
(四)總結、擴展
1.化學方程式的書寫：左寫反應物，右寫生成物;
中間連等號，條件要注清;
生成氣體、沉淀，箭頭要標明。
2.最小公倍數(shù)配平法步驟：
①找出在反應式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。
�、谇笏淖钚」稊�(shù)。
�、弁瞥龈骰瘜W式前面的系數(shù)。
�、馨褭M線改成等號。
�、輽z查。
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