高中化學(xué)方程式

高中化學(xué)方程式1

　　一、非金屬單質(zhì)(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)

　　1、氧化性：

　　F2+H2===2HF(陰暗處爆炸)

　　F2+Xe(過量)==XeF2

　　2F2(過量)+Xe==XeF4(XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)

　　nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)

　　2F2+2H2O===4HF+O2(水是還原劑)

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2

　　F2+2NaI===2NaF+I2

　　7F2(過量)+I2===2IF7

　　F2+Cl2(等體積)===2ClF(ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO)

　　3F2(過量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)

　　Cl2+H22HCl(將H2在Cl2點(diǎn)燃;混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)

　　3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl

　　3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2

　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)

　　Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2

　　Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2

　　3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

　　3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

　　Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓

　　Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

　　2O2+3FeFe3O4O2+K===KO2

　　S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnS

　　S+FeFeS(既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)

　　S+2CuCu2S(只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)

　　3S+2AlAl2S3(只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)

　　N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2

　　N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3NN2+6K2K3N

　　N2+6Rb2Rb3NN2+2Al2AlN

　　P4+6H24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2

　　H2+2Li2LiH

　　2、還原性

　　S+O2SO2

　　S+H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O

　　S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

　　3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O

　　3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2O

　　N2+O22NO

　　4P+5O2P4O10(常寫成P2O5)

　　2P+3X22PX3(X表示F2，Cl2，Br2)

　　PX3+X2PX5

　　P4+20HNO3(濃)4H3PO4+20NO2↑+4H2O

　　C+2F2CF4

　　C+2Cl2CCl4

　　C+O2(足量)CO2

　　2C+O2(少量)2CO

　　C+CO22CO

　　C+H2OCO+H2(生成水煤氣)

　　2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl2SiCl4

　　(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

　　Si(粉)+O2SiO2

　　Si+CSiC(金剛砂)

　　Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH+H2O=+2H2↑)

　　3、歧化反應(yīng)

　　Cl2+H2O==HCl+HClO(加堿或光照促進(jìn)歧化：(Cl2+H2OH++Cl–+HClO)

　　Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

　　Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

　　3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)

　　3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)

　　4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

　　11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaOCaC2+CO↑

　　3C+SiO2SiC+2CO↑

　　二.金屬單質(zhì)(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的還原性

　　2Na+H22NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O2

　　2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S(爆炸)

　　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

　　2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

　　4Na+TiCl44NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr2

　　2Mg+O22MgOMg+SMgS

　　2Cu+SCu2S(Cu2S只能由單質(zhì)制備)

　　Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

　　2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl2+2Rb

　　2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+Si

　　Mg+H2S==MgS+H2

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

　　2Al+3Cl22AlCl3

　　4Al+3O2===2Al2O3(常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)

　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(鋁汞齊)

　　4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(鋁熱反應(yīng))

　　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe

　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

　　Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

　　2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO(煉鋼過程)

　　Fe+I2FeI2

　　Fe+SFeS(FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)

　　3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓

　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

　　三.非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金屬氫化物(NaH)

　　1、還原性:

　　4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

　　4HCl(濃)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O

　　4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O

　　4HCl(g)+O22Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

　　6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

　　6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

　　14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

　　2H2O+2F2===4HF+O2

　　2HCl+F2=2HF+Cl2(F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

　　2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

　　2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O

　　3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

　　3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

　　5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

　　3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

　　H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++

　　2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

　　NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

　　NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

　　4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O

　　4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

　　NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氫劑)

　　NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

　　4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

　　2、酸性:

　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻)

　　4HF+Si===SiF4+2H2↑

　　2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑

　　H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制強(qiáng)酸的典型反應(yīng))

　　H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

　　H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

　　H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

　　H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

　　H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

　　H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(鉛試紙檢驗(yàn)空氣中H2S)

　　H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

　　H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)

　　2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

　　3、NH3的堿性：

　　NH3+HX===NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)

　　NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+

　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+

　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)

　　NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4++HS-

　　4、不穩(wěn)定性：

　　2HFH2+F22HClH2+Cl22H2O2H2+O2

　　2H2O2===2H2O+O2H2SH2+S2NH3N2+3H2

　　2HIH2+I2

　　四.非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

　　1、低價(jià)態(tài)的還原性：(SO2、CO、NO)

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))

　　2SO2+O22SO3SO2+NO2===SO3+NO

　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)

　　NO+NO2+2OH–=2NO2–

　　2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2

　　3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2

　　2、氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2O

　　SO3+2KIK2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　　2NO2+Cu4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2

　　CO2+2Mg2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))

　　SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si

　　3、與水的作用:

　　SO2+H2O===H2SO3

　　SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)

　　N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–

　　P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

　　P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)

　　P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3

　　CO2+H2O===H2CO3

　　Cl2O+H2O==2HClO

　　Cl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

　　4、與堿性物質(zhì)的作用:

　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理)

　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

　　SO3+MgO===MgSO4

　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

　　CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

　　CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O

　　CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工業(yè)制取尿素)

　　CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32–+H2O

　　CO2(過量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–

　　CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2OCa2++2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–

　　CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

　　CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

　　CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

　　CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

　　CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

　　CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

　　SiO2+CaOCaSiO3(煉鋼造渣)

　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)

　　SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)

　　SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)

　　2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

　　2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

　　NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工業(yè)尾氣吸收)

　　NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

　　五.金屬氧化物

　　1、低價(jià)態(tài)的還原性:

　　6FeO+O2===2Fe3O4

　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

　　FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

　　2、氧化性:

　　Na2O2+2Na2Na2O(此反應(yīng)用于制備Na2O)

　　MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.

　　Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制還原鐵粉)

　　Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O

　　2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

　　2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

　　Fe2O3+Fe3FeO(煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)

　　FeO+CFe+CO(高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量)

　　2FeO+Si2Fe+SiO2(高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量)

　　3、與水的作用:

　　Na2O+H2O==2NaOH

　　Na2O+H2O=2Na++2OH–

　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

　　(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

　　MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))

　　4、與酸性物質(zhì)的作用:

　　Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

　　Na2O+2H+=2Na++H2O

　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

　　MgO+2H+=Mg2++H2O

　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3兩性氧化物)

　　Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

　　FeO+2HCl===FeCl2+H2O

　　FeO+2H+=Fe2++H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　Fe·2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　Fe·3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

　　六.含氧酸

　　1、氧化性:

　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

　　ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

　　HClO3+HI===HIO3+HCl

　　ClO3–+I–=IO3–+Cl–

　　3HClO+HI===HIO3+3HCl

　　3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

　　HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

　　HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng))

　　2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O

　　H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

　　2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

　　H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)

　　H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用濃硫酸與NaI制取HI)

　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

　　2H++Fe=Fe2++H2↑

　　H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

　　4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

　　6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O

　　5HNO3(濃)+PH3PO4+5NO2↑+H2O

　　5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

　　5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

　　6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時(shí)再生成Fe2+的鹽)

　　4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

　　30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

　　36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

　　30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

　　4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

　　4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

　　2、還原性:

　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

　　H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

　　2H2SO3+O2==2H2SO4

　　2H2SO3+O2=4H++SO42-

　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

　　H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

　　5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

　　H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–

　　3、酸性:

　　H2SO4(濃)+CaF2CaSO4+2HF↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

　　H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

　　H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

　　H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

　　3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(強(qiáng)酸制弱酸酸)

　　2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工業(yè)制磷肥)

　　3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

　　3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

　　2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

　　(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，SO2等還原性氣體)

　　4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重鈣)

　　H3PO4(濃)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)

　　H3PO4(濃)+NaINaH2PO4+HI↑

　　4、不穩(wěn)定性：

　　2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

　　4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)

　　H2SO3H2O+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

　　H2CO3H2O+CO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

　　H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O

　　H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

　　七.堿

　　1、低價(jià)態(tài)的還原性：

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

　　2、與酸性物質(zhì)的作用：

　　2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

　　OH–+SO2=SO32–+H2O

　　NaOH+SO2(足)==NaHSO3

　　OH-+SO2(足)=HSO3–

　　2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

　　OH-+SiO2=SiO32–+H2O

　　2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

　　2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

　　2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

　　Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　H++OH=H2O

　　NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

　　OH–+H2S=HS–+H2O

　　2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

　　2OH–+H2S=S2–+2H2O

　　3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

　　3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

　　NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪個(gè)酸性強(qiáng)·)

　　OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

　　Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(實(shí)驗(yàn)室制NH3)

　　NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

　　Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

　　3、不穩(wěn)定性:

　　Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O

　　2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O

　　八.鹽

　　1、氧化性：(在水溶液中)

　　2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+

　　NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)?NH4++NO2-=N2↑+2H2O

　　2、還原性：

　　2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加熱)

　　2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

　　3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空氣中易變質(zhì))

　　Na2SO3+SNa2S2O3

　　Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓

　　3、與堿性物質(zhì)的作用：

　　Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波爾多液)

　　MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

　　Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

　　AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

　　FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

　　Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

　　CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

　　Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O銅氨溶液

　　CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O總方程式

　　Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O銅氨溶液

　　AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

　　Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O銀氨溶液

　　AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

　　Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O總方程式

　　ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

　　Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

　　Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

　　ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

　　Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O總方程式

　　4、與酸性物質(zhì)的作用：強(qiáng)酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸

　　Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-

　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-

　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4

　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物質(zhì)之間的`雙水解反應(yīng))

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

　　3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

　　3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

　　3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

　　3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

　　3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

　　3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

　　3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

　　NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl

　　AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O

　　Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

　　CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

　　Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)

　　CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

　　2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)

　　2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)

　　Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)

　　CO32-+SO2=SO32-+CO2

　　NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)

　　2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

　　2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

　　2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

　　Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

　　SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

　　Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

　　SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

　　5、鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)

　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)

　　SO32-+Ba2+=BaSO4↓

　　Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

　　SO32-+Ba2+=BaSO3↓

　　Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)

　　CO32-+Ba2+=BaCO3↓

　　Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反應(yīng))

　　CO32-+Ca2+=CaCO3↓

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓

　　AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓

　　AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓

　　3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓

　　CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓

　　FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

　　Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色，用于Fe3+的特性檢驗(yàn))

　　6、不穩(wěn)定性:

　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

　　S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　NH4ClNH3↑+HCl↑

　　NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2

　　NH4INH3↑+H2↑+I2↑

　　NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

　　2KNO32KNO2+O2↑

　　2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑

　　2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

　　5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O

　　10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應(yīng))

　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO32KCl+3O2↑

　　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

　　Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑

　　CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑

　　九、電離方程式

　　1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

　　H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

　　HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)

　　HCl==H++Cl

　　HBr==H++Br

　　HI==H++I

　　H3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++PO

　　HFH++F

　　H2SO3H++HSOHSOH++SO

　　CH3COOHH++CH3COO

　　H2CO3H++H++

　　H2SH++H++

　　HNO2H++NOC6H5OHH++C6H5O-(苯酚不是酸，顯酸性)

　　HCNH++CN

　　HClOH++ClO

　　H2OH++OH

　　2H2OH3O++OH

　　2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)

　　NaOH==Na++OHKOH==K++OHBa(OH)2==Ba2++2OH

　　Mg(OH)2Mg2++2OH

　　Al(OH)3Al3++3OH酸式電離：Al(OH)3H+++H2O

　　NH3·H2O+2OH

　　Ca(OH)2==Ca2++2OH(澄清石灰水)

　　Ca(OH)2Ca2++2OH(石灰懸濁液)

　　3、鹽的電離(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

　　NaCl==Na++Cl

　　Na2SO4==2Na++

　　NaHSO4==H++Na++

　　Na2SO3==2Na++

　　NaHSO3==Na++HSO3-(錯(cuò)誤書寫：NaHSO3==Na++H++SO42-)

　　MgSO4==Mg2++

　　Al2(SO4)3==2Al3++3

　　CuSO4==Cu2++

　　AlCl3==Al3++3Cl

　　AgNO3==Ag++NO3

　　CH3COONa==CH3COO+Na+

　　NH4NO3==NH4++NO3-

　　FeCl3==Fe3++3Cl

　　Na2CO3==2Na++

　　NaHCO3==Na++(錯(cuò)誤書寫：NaHCO3==Na++H++)

　　Na2S==2Na++

　　NaHS==Na++HS(錯(cuò)誤書寫：NaHS==Na++H+)

　　NaH2PO4==Na++H2PO

　　Na2HPO4==2Na++HPO(錯(cuò)誤書寫：Na2HPO4==2Na++H++PO)

　　Na3PO4==3Na++PO

　　KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―

　　AgClAg++(難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離)

　　CaCO3Ca2++(錯(cuò)誤書寫：CaCO3==Ca2++CO)

　　CaSO4Ca2++SO(錯(cuò)誤書寫：CaSO4==Ca2++SO)

　　3、熔融電離

　　NaClNa++MgCl2Mg2++2

　　Na2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―

　　十、水解反應(yīng)

　　1、單水解---可逆水解

　　NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2OH++NH3·H2O

　　FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+

　　AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+

　　CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4(金屬活動(dòng)順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)

　　NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)

　　Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH–

　　NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)

　　Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OH–

　　NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)

　　HSO3-+H2OH2SO3+OH-

　　Na2S+H2ONaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OH–

　　NaHS+H2OH2S+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)

　　HS-+H2OH2S+OH-

　　Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOHPO43-+H2OHPO42-+OH–

　　Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOHHPO42-+H2OH2PO4-+OH–

　　NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOHH2PO4-+H2OH3PO4+OH–

　　CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH–

　　C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHC6H5O-+H2OC6H5OH+OH–

　　2、雙水解

　　CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O

　　NH4F+H2OHF+NH3·H2O

　　Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔絕空氣，密封保存)

　　Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)

　　Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)

　　Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑)

　　CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)

　　C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

　　十一、電解及電極方程式

　　1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解

　　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑

　　(+)2Cl--2e-==Cl2↑

　　2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

　　CuCl2Cu+Cl2↑

　　(-)Cu2++2e-==Cu↓

　　(+)2Cl--2e-==Cl2↑

　　Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑

　　2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4

　　(-)2Cu2++4e-==2Cu↓

　　(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O4H++4OH-

　　2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

　　2H2O2H2↑+O2↑

　　(-)4H++4e-==2H2↑

　　(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

　　中性電解4H2O4H++4OH-

　　2H2OH2↑+O2↑

　　酸性水解：

　　(-)4H++4e-==2H2↑

　　(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O

　　2H2OH2↑+O2↑

　　堿性水解：

　　(-)4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑

　　(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

　　2H2OH2↑+O2↑

　　2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液

　　鍍銅：CuSO4電鍍液

　　鍍件(-)Cu2++2e-==Cu↓

　　純銅(+)Cu–2e-==Cu2+

　　鍍鋅：ZnSO4電鍍液

　　鍍件(-)Zn2++2e-==Zn↓

　　純鋅(+)Zn–2e-==Zn2+

　　鍍銀：AgNO3電鍍液

　　鍍件(-)Ag++e-==Ag↓

　　純銀(+)Ag–e-==Ag+

　　鍍鎳：NiSO4電鍍液

　　鍍件(-)Ni2++2e-==Ni↓

　　純鎳(+)Ni–2e-==Ni2+

　　3、熔融狀態(tài)下的電解：

　　2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

　　(-)2Na++2e-==2Na

　　(+)2Cl--4e-==Cl2↑

　　2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑

　　2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑

　　(-)4Al3++12e–==4Al

　　(+)6O2--12e-==3O2↑

　　4Al3++6O2-4Al+3O2↑

　　NaHF2(熔融)H2↑+F2↑

　　(-)2H++2e–==H2↑

　　(+)2F--2e-==F2↑

　　2HFH2↑+F2↑

高中化學(xué)方程式2

　　1、碳酸氫鈣溶液受熱分解 Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+CO2↑+H2o

　　2、氯化鎂和氨水 MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl

　　3、鋁和氫氧化鈉溶液 2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑

　　4、鋁熱反應(yīng) 4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高溫)

　　5、氧化鋁和鹽酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　6、氧化鋁和氫氧化鈉溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　7、氫氧化鋁受熱分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

　　8、氫氧化鋁和鹽酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　9、氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　10、三氯化鋁和過量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　11、三氯化鋁和過量氫氧化鈉 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o

　　12、鐵和水蒸氣 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

　　13、鐵和足量的稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

　　14、鐵和足量的'稀硝酸 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2o

　　15、鐵(完全過量)和少量的稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o

　　16、氫氧化鐵受熱分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2o

高中化學(xué)方程式3

　　1、硫和鈉反應(yīng)的方程式：

　　2Na+S=Na2S （條件：研磨） 現(xiàn)象：輕微爆炸

　　2、硫和鐵反應(yīng)的方程式： Fe+S=FeS（條件加熱）

　　3、硫和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O （條件：加熱）

　　4、硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O（除硫的化學(xué)方法）

　　5、SO2與水反應(yīng)的方程式： SO2 + H2O =H2SO3 （可逆反應(yīng)要用可逆符號(hào)）

　　6、少量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： SO2 +2NaOH=Na2SO3 + Ｈ２Ｏ

　　7、過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　SO2 + NaOH=ＮａＨＳＯ３

　　8、少量的SO2與澄清石灰水反應(yīng)的'化學(xué)方程式：

　　SO2 + Ｃａ（ＯＨ）２＝ ＣａＳＯ３↓ ＋ Ｈ２Ｏ

　　9、少量的SO2與飽和的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝ Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ

　　10、SO2與Na2SO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　�。樱希� ＋ Ｎａ２ＳＯ３ ＋Ｈ２Ｏ ＝２ＮａＨＳＯ３

　　11、SO2與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　�。樱希� ＋ ２Ｈ２Ｓ＝３Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ

　　12、工業(yè)制硫酸的反應(yīng)原理：

　�。玻樱希� ＋ Ｏ２＝２ＳＯ３ （可逆反應(yīng)、加熱條件略）

　　SO3 + H2O = H2SO4

　　13、SO2與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：現(xiàn)象 溴水褪色 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr +H2SO4

　　14、SO2與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl +H2SO415、SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：

　　15、 SO2 +2 MnO4- +2H2O =5 SO42- +2 Mn2+ + 4H+

　　16、SO2與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：

　　SO2 +2Fe3+ + 2H2O = SO42- +2 Fe2+ + 4H+

　　17、SO2與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　SO2 + H2O2 = H2SO4

　　18、實(shí)驗(yàn)室制SO2的反應(yīng)原理：

　　Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O

　　19、如何檢驗(yàn)SO2氣體：氧化硫。

　　20、銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　Cu + 2H2SO4 （濃）= Cu2SO4 + SO2 ↑ +2 H2O（加熱條件自己寫）

　　21、碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　C + 2H2SO4（濃） = CO2 ↑+2 SO2 ↑ +2 H2O（加熱條件自己寫）

　　22、濃硫酸和H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　H2SO4（濃）+Ｈ２Ｓ=S↓ +SO2 ↑+2H2O

　　23、SO42-如何檢驗(yàn)：含硫酸根離子

　　24、如何除去CO2中的SO2氣體？加飽和的碳酸氫鈉溶液SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝ Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ

　　如何除去SO2中的SO3氣體？①加飽和的亞硫酸氫鈉溶液SO3+2NaHSO3=Na2SO4 +2SO2+H2O②或加98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫③用冰水冷卻

高中化學(xué)方程式4

　　一、離子反應(yīng)常見類型：

　　1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

　　2、置換反應(yīng)型：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

　　3、鹽類水解型：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

　　4、復(fù)雜的氧化還原型：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。

　　二、離子方程式書寫規(guī)則：

　　1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫成分子形式。

如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

　　2、不在水溶液中反應(yīng)的'離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。

如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。

　　3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。

如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

　　5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。

　　6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。

如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

　　7、不能因約簡(jiǎn)離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

高中化學(xué)方程式5

　　1．Cu─H2SO4─Zn原電池

　　正極： 2H+ + 2e- → H2↑

　　負(fù)極： Zn - 2e- → Zn2+

　　總反應(yīng)式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

　　2．Cu─FeCl3─C原電池

　　正極： 2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+

　　負(fù)極： Cu - 2e- → Cu2+

　　總反應(yīng)式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

　　3．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕

　　正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

　　負(fù)極：2Fe - 4e- → 2Fe2+

　　總反應(yīng)式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe（OH)2

　　4．氫氧燃料電池（中性介質(zhì)）

　　正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

　　負(fù)極：2H2 - 4e- → 4H+

　　總反應(yīng)式：2H2 + O2 == 2H2O

　　5．氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）

　　正極：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

　　負(fù)極：2H2 - 4e-→ 4H+

　　總反應(yīng)式：2H2 + O2 == 2H2O

　　6．氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）

　　正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

　　負(fù)極：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O

　　總反應(yīng)式：2H2 + O2 == 2H2O

　　7．鉛蓄電池（放電）

　　正極 (PbO2) ：

　　PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ → PbSO4 + 2H2O

　　負(fù)極 (Pb) ：Pb- 2e-+ (SO4)2-→ PbSO4

　　總反應(yīng)式：

　　Pb+PbO2+4H++ 2(SO4)2- == 2PbSO4 + 2H2O

　　8．Al─NaOH─Mg原電池

　　正極：6H2O + 6e- → 3H2↑ + 6OH-

　　負(fù)極：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2- + 4H2O

　　總反應(yīng)式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑

　　9．CH4燃料電池(堿性介質(zhì))

　　正極：2O2 + 4H2O + 8e- → 8OH-

　　負(fù)極：CH4 -8e- + 10OH- → (CO3)2- + 7H2O

　　總反應(yīng)式：CH4 + 2O2 + 2OH- == (CO3)2- + 3H2O

　　10．熔融碳酸鹽燃料電池

　　（Li2CO3和Na2CO3熔融鹽作電解液，CO作燃料）：

　　正極：O2 + 2CO2 + 4e- → 2(CO3)2- (持續(xù)補(bǔ)充CO2氣體)

　　負(fù)極：2CO + 2(CO3)2- - 4e- → 4CO2

　　總反應(yīng)式：2CO + O2 == 2CO2

　　11．銀鋅紐扣電池(堿性介質(zhì))

　　正極 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- → 2Ag + 2OH-

　　負(fù)極 (Zn) ：Zn + 2OH- -2e- → ZnO + H2O

　　總反應(yīng)式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag

高中化學(xué)方程式6

　　書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：

　　一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);

　　二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等。

　　1.書寫化學(xué)方程式的步驟 以書寫碳在高溫時(shí)跟氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為例，歸納步驟如下：

　�、俑鶕�(jù)反應(yīng)的事實(shí)(該反應(yīng)生成鐵和二氧化碳?xì)怏w)，在式子的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，在式子的右邊寫出生成物的化學(xué)式。反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用加號(hào)把它們連接起來(反應(yīng)物之間的'“+”號(hào)表示“……跟……反應(yīng)”，生成物之間的“+”號(hào)表示“……跟……”)，并在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質(zhì)的化學(xué)式寫正確，否則，寫出的式子無意義! C+Fe2O3──Fe+CO2

　�、诟鶕�(jù)質(zhì)量守恒定律，用配系數(shù)的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個(gè)數(shù)相等(即配平)，然后將短線段改為等號(hào)(等號(hào)表示“生成了……”)。應(yīng)當(dāng)注意，配平時(shí)只能選擇適當(dāng)?shù)南禂?shù)，不能改變化學(xué)式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

　　③在等號(hào)或箭號(hào)上、下方注明反應(yīng)條件，如點(diǎn)燃、通電、高溫、加熱(用“△”號(hào)表示)、催化劑等，同時(shí)，標(biāo)明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài)。生成物是氣體的在其化學(xué)式的右邊加上“↑”號(hào)(反應(yīng)物中如有氣體，則氣態(tài)生成物不再標(biāo)“↑”符號(hào));產(chǎn)物是沉淀的加“↓”號(hào)。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在書寫化學(xué)方程式時(shí)，必須要符合化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學(xué)式—系數(shù)要配平—中間聯(lián)等號(hào)—條件要注清—生成氣體或沉淀，要用箭號(hào)來標(biāo)明。 要寫好化學(xué)方程式，還要熟練掌握和運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動(dòng)性順序和常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)，以及書寫物質(zhì)化學(xué)式的技能。

　　書寫方法及注意要點(diǎn)

　　寫出符號(hào)表達(dá)式 例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣) 2.配平 例：2H2O=電解=2H2+O2 3.注明反應(yīng)條件和物態(tài)等 例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑

　　反應(yīng)條件

　　熱化學(xué)方程式不寫反應(yīng)條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學(xué)所有資料中不寫。

　　2.常溫常壓下可以進(jìn)行的反應(yīng)，不必寫條件;但是題目中的實(shí)驗(yàn)若有特定的條件，一律標(biāo)注該特定條件。

　　3.反應(yīng)單一條件時(shí)，條件一律寫上面;有兩個(gè)或更多條件的，上面寫不下的寫在下面;既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時(shí)，一律把催化劑寫在上面。 4.是可逆反應(yīng)的一律用雙向箭頭表示。

　　箭頭與等號(hào)

　　在專業(yè)領(lǐng)域的文獻(xiàn)中，不論無機(jī)、有機(jī)反應(yīng)方程式中均使用箭頭號(hào)“→”來連接反應(yīng)物和生成物。國外化學(xué)教科書、上海市中學(xué)化學(xué)二期課改教材(上�？茖W(xué)技術(shù)出版社20xx年7月，姚子鵬主編)、上海高考的化學(xué)卷、理綜卷中也采用了箭頭號(hào)。但在多數(shù)省市的中學(xué)教學(xué)中，仍建議按照教材在書寫無機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)使用等號(hào)，以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。(20xx-2012蘇教版也用的箭頭) 目前中學(xué)階段無機(jī)反應(yīng)方程式一律用等號(hào)連接反應(yīng)物和生成物，有機(jī)反應(yīng)一律用箭頭來連接反應(yīng)物和生成物。

　　反應(yīng)物狀態(tài)

　　熱化學(xué) 加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個(gè)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號(hào)，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3(S)。 普通方程式則不是很嚴(yán)格，一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記。生成物方面，當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時(shí)，氣體生成物要用“↑”標(biāo)記;只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時(shí)，難溶或固體生成物一律用“↓”標(biāo)記(如電解池反應(yīng)Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”)。 水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外(碳酸氫銨受熱分解)。

　　反應(yīng)物狀態(tài)的不同反應(yīng)不同

　　反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng)，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號(hào)注明狀態(tài)<1>反應(yīng)物濃度不同，產(chǎn)物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O<2>反應(yīng)物量不同，產(chǎn)物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過量) = NaHCO3<3>反應(yīng)物物態(tài)不同，產(chǎn)物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑

　　結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式

　　化學(xué)方程式中，有機(jī)物需要用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 燃燒反應(yīng)無需考慮有機(jī)物結(jié)構(gòu)，因此理論上可以寫分子式。(但還是寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為妙。) 個(gè)別相對(duì)復(fù)雜的有機(jī)物允許寫分子式(例如葡萄糖)，但是在相應(yīng)的分子式下方要用中文注明反應(yīng)物名稱，并打括號(hào)。 無機(jī)物一般使用分子式而不用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(例如硝酸通常不寫為HO-NO2)。

高中化學(xué)方程式7

　　在離子反應(yīng)中，反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對(duì)大小有時(shí)候決定反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細(xì)辨析這些反應(yīng)，才能找到恰當(dāng)?shù)姆椒ㄍ黄齐y點(diǎn)。

　　一、堿與酸酐的反應(yīng)

　　多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。

　　1、CO2與NaO

　　少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

　　過量CO2：CO2+OH-==HCO3-

　　此外，當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時(shí)，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個(gè)例外，當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故。

　　類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。

　　二、氫氧化鋁的兩性

　　2、AlCl3與NaOH

　　少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　3、NaAlO2與HCl

　　少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

　　過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　　所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。

　　三、酸式鹽與堿

　　4、NaHSO4和Ba(OH)2

　　溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

　　SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

　　5、NaHCO3和Ca(OH)2

　　石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

　　石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　7、Mg(HCO3)2和NaOH

　　NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

　　NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

　　方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過量物質(zhì)需要多少寫多少。

　　四、復(fù)鹽與堿

　　8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2

　　沉淀的物質(zhì)的.量最大（Al3+沉淀完全）：

　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　沉淀的質(zhì)量最大（SO42-沉淀完全）：

　　Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

　　KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反應(yīng)

　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　方法：先確定反應(yīng)物物質(zhì)的量之比，再根據(jù)離子的反應(yīng)實(shí)質(zhì)確定參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量關(guān)系。

　　五、氧化還原順序問題

　　一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。

　　9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-還原性強(qiáng)）

　　少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

　　過量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

　　50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

　　FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+還原性強(qiáng)）2I-+Cl2==I2+2Cl-

　　10、FeCl3和Zn

　　少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

　　過量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

　　小結(jié)：

　　離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速準(zhǔn)確：

　　1、酸式鹽與堿反應(yīng)，少量物質(zhì)定為1（陰陽離子參加反應(yīng)，計(jì)量系數(shù)必須符合組成關(guān)系），多量物質(zhì)需要多少寫多少。

　　2、如果有不同的要求，根據(jù)題意定出反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，再研究離子之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)

高中化學(xué)方程式8

　　1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時(shí)發(fā)生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在這個(gè)分解反應(yīng)中，每42g NaHCO3發(fā)生分解就生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體5.6L。在這個(gè)分解反應(yīng)中，一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì)，

　　(1)高錳酸鉀分解：

　　2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2

　　(2)碳酸銨或碳酸氫銨分解：

　　(NH4)2CO3△==== 2NH3+H2O+CO2

　　2.除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱;除去碳酸氫鈉溶液中混有的.少量Na2CO3溶液的方法是：

　　通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。

　　3.從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個(gè)方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3;

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　4.往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H++CO32-=HCO3-。

　　5.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式分別為：

　　CO32-+Ca2+=CaCO3;

　　HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O 。

　　兩溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3。

高中化學(xué)方程式9

　　一、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題

　　1、未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式

　　例：2KClO3＝2KCl + 3O2↑

　　2、有離子生成的'反應(yīng)可以寫離子方程式

　　例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　二、書寫離子方程式的拆分原則

　　1、單質(zhì)、氧化物一律寫化學(xué)式

　　例：Cu SNa2O SO2 H2O等

　　2、弱堿、弱酸及其酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫

　　例：HAc HF H2S HClO NH3.H2O HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4-

　　3、難溶物質(zhì)（↓）、揮發(fā)性物質(zhì)（↑）寫化學(xué)式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分開寫

　　三、書寫方法和步驟：

　　方法步驟 實(shí)例

　　寫寫出化學(xué)方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl

　　改易溶且易電離的物質(zhì)寫離子 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-

　　刪刪去無反應(yīng)的離子 Ba2+ +SO42- == BaSO4↓

　　查微粒個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等

　　四、檢查離子方程式是否正確的方法必須考慮以下幾條原則

　　1、依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀規(guī)律

　　2、質(zhì)量守恒定律

　　3、電荷守恒原理

　　4、氧化還原反應(yīng)必須遵守得失電子守恒原理

　　五、有關(guān)離子反應(yīng)的題型

　　1.根據(jù)化學(xué)方程式寫離子方程式

　　2.根據(jù)離子方程式寫化學(xué)方程式

　　3.有關(guān)離子共存的問題

　　4.判斷生成物化合價(jià)的問題

高中化學(xué)方程式10

　　原電池反應(yīng) X—Y(電解質(zhì)溶液) 或 X//電解質(zhì)溶液//Y

　　(1)不可逆電池

　　蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4)

　　Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應(yīng))

　　Cu極(+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應(yīng))

　　離子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+

　　化學(xué)方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　鐵碳電池：Fe—C(H2CO3)

　　Fe極(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反應(yīng))

　　C極 (+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應(yīng))

　　離子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氫腐蝕)

　　鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2)

　　Fe極(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反應(yīng))

　　C極 (+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕)

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

　　2Fe(OH)3==Fe2O3nH2O+(3-n)H2O (鐵銹的生成過程)

　　鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

　　Al極(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反應(yīng))

　　Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12 (還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋燈標(biāo)電池)

　　干電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物) NH4Cl+H2O==NH3H2O+HCl

　　Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應(yīng))

　　Cu極(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

　　(2)可逆電池

　　鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電

　　Pb極 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反應(yīng))

　　PbO2極 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

　　Pb—PbO2(濃硫酸)充電

　　Pb極 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (還原反應(yīng))

　　PbO2極 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反應(yīng))

　　化學(xué)方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

　　鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質(zhì))

　　(-) Li–e-==Li+ (氧化反應(yīng))

　　(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式 Li+MnO2==LiMnO2

　　銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH)

　　Zn極(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反應(yīng))

　　Cu極(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

　　(3)高能燃料電池：

　　H2—O2(NaOH)

　　Pt極(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反應(yīng))

　　Pt極(+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式 2H2+O2==2H2O

　　CH4—O2(NaOH)

　　Pt極(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反應(yīng))

　　Pt極(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

高中化學(xué)方程式11

　　教學(xué)目標(biāo):

　　1、知識(shí)目標(biāo)：在理解化學(xué)方程式意義的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。

　　2、能力目標(biāo)：掌握解題方法和解題格式，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。

　　思想教育：

　　從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義，學(xué)會(huì)科學(xué)地利用資源。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

　　情況分析：

　　通過前一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式有了一定的了解。理解化學(xué)方程式的意義是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵,教師應(yīng)緊緊結(jié)合化學(xué)方程式意義，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)如何根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算這一問題進(jìn)行探究。通過分析題意，理清解題思路，教給學(xué)生解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析解決計(jì)算問題的能力；通過解題訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生正確、簡(jiǎn)明地表達(dá)能力。

　　教學(xué)方法：

　　1、探究法：通過對(duì)問題的合理設(shè)計(jì)，使學(xué)生在教師的引導(dǎo)下逐步探究關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題格式。

　　2、邊講邊練法：通過邊講邊練，及時(shí)反饋信息，達(dá)到師生互動(dòng)，爭(zhēng)取在課堂40分鐘解決本節(jié)課大部分問題。

　　教學(xué)輔助設(shè)備：小黑板、學(xué)生課堂練習(xí)資料。

　　教學(xué)過程：

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　教學(xué)意圖

　　提問引入：

　　前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式，化學(xué)方程式表示的意義是什么？試從定性和定量?jī)蓚�(gè)方面來說明。

　　請(qǐng)書寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，計(jì)算出反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，并指明該化學(xué)方程式所表示的意義。

　　過渡：根據(jù)化學(xué)方程式所表示的量的意義，我們可以在已知化學(xué)方程式中某物質(zhì)的質(zhì)量的情況下，計(jì)算別的物質(zhì)的質(zhì)量。這就是我們今天要探究的問題。

　　提出問題：同學(xué)們，我們現(xiàn)在用學(xué)過的知識(shí)試著去

　　解決下面的問題。

　　例題1：用足量的氫氣還原氧化銅制取銅，如果得到128Kg的銅，至少需要多少氧化銅？（同時(shí)需要多少克氫氣？）

　　讓學(xué)生自己試著去解決該問題，教師作適當(dāng)引導(dǎo)。并請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)演算。

　　引導(dǎo)提問：

　　你們是以什么樣的思路去解決這個(gè)問題的呢？

　　讓學(xué)生分組討論一會(huì)兒，然后讓學(xué)生對(duì)解題思路進(jìn)行總結(jié)。

　　總結(jié)：

　　解題思路：

　　1、寫出化學(xué)方程式

　　2、找出已知量、未知量（設(shè)為x），并根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出已知量、未知量的質(zhì)量比。分兩行寫在對(duì)應(yīng)的`化學(xué)式下面。

　　3、列出比例式，求解x。

　　鞏固練習(xí)：

　　現(xiàn)在我們就用剛才總結(jié)的解題思路再來解決一個(gè)問題，并請(qǐng)同學(xué)們按照你們認(rèn)為正確的解題格式將解題過程書寫出來。

　　例題2：13g鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)可制得多少克氫氣？

　　問題深化：解答計(jì)算題應(yīng)該有正確的書寫格式，那么根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式是怎樣的呢？

　　讓學(xué)生分組討論，然后總結(jié)出解題格式，并請(qǐng)學(xué)生回答。

　　解題格式：

　　1、設(shè)未知量為x

　　2、寫出化學(xué)方程式

　　3、找已知量、未知量，并計(jì)算其質(zhì)量比

　　4、列比例式，求解未知量

　　5、簡(jiǎn)明地答

　　點(diǎn)撥：對(duì)解題格式中的相關(guān)事項(xiàng)作進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)。

　　現(xiàn)在我們就用剛學(xué)過的解題思路和解題格式知識(shí)，完成下列兩個(gè)練習(xí)題。

　　鞏固練習(xí)：

　　1、電解1.8g水可得多少克氫氣？

　　2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？

　　讓兩位學(xué)生到臺(tái)上演算。

　　引導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)，隨時(shí)糾正學(xué)生在練習(xí)中出現(xiàn)的問題，對(duì)于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)行個(gè)別的幫助。

　　解題辨析：

　　下題的兩種計(jì)算的結(jié)果都是錯(cuò)誤的，請(qǐng)指出其中錯(cuò)誤，并進(jìn)行正確的計(jì)算。

　　內(nèi)容：略

　�。ㄈ绻麜r(shí)間不夠，則將該部分內(nèi)容移到下節(jié)課進(jìn)行。）

　　通過前面的學(xué)習(xí)，對(duì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算中應(yīng)注意的事項(xiàng)，請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)一下。

　　對(duì)學(xué)生的小結(jié)，教師作適當(dāng)引導(dǎo)和補(bǔ)充。

　　小結(jié)：

　　本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。

　　化學(xué)方程要配平，需將純量代方程；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答需完整。

　　課外練習(xí)：

　　教材習(xí)題。

　　根據(jù)提出的問題進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。

　　學(xué)生書寫化學(xué)方程式，并請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)書寫，另請(qǐng)一位學(xué)生回答意義。

　　學(xué)生對(duì)以小黑板出示的例題略作觀察，稍加思考。

　　可讓一個(gè)學(xué)生上臺(tái)來演算。

　　讓學(xué)生思考、討論一、兩分鐘，請(qǐng)一、兩位學(xué)生回答。

　　學(xué)生仔細(xì)體會(huì)解題的思路過程。

　　學(xué)生進(jìn)行練習(xí)，請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)演算，并寫出解題過程。

　　學(xué)生在解題過程中注意使用正確的解題格式。

　　學(xué)生分析總結(jié)出解題格式，一、兩位學(xué)生代表作答。

　　對(duì)照教師給出的解題格式，學(xué)生仔細(xì)體會(huì)，并和解題思路作比較。

　　依照例題，嚴(yán)格按計(jì)算格式完成課堂練習(xí)。

　　強(qiáng)化訓(xùn)練，鞏固知識(shí)，提高技能。

　　學(xué)生積極思考，并指出其中錯(cuò)誤。

　　學(xué)生總結(jié)解題注意事項(xiàng)，請(qǐng)一、兩位學(xué)生作答。

　　理解記憶。

　　獨(dú)立完成課外練習(xí)。

　　問題導(dǎo)思，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

　　讓學(xué)生回憶化學(xué)方程式的意義，加深對(duì)化學(xué)方程式意義的理解。因?yàn)槔斫饣瘜W(xué)方程式的意義對(duì)本節(jié)課有根本性的重要意義。

　　以具體的問題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)新知識(shí)情景。

　　結(jié)合具體的實(shí)例教會(huì)學(xué)生分析題意，學(xué)會(huì)如何解計(jì)算題。

　　充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生在探究問題中體會(huì)到成功的樂趣。

　　重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生從思維的特點(diǎn)出發(fā)，養(yǎng)成正確地審題、解題習(xí)慣，找準(zhǔn)解題的突破口。

　　加深鞏固，進(jìn)一步強(qiáng)化用正確的思路去分析、解答計(jì)算題。

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

　　通過練習(xí)加深鞏固知識(shí)，強(qiáng)化計(jì)算技能。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題，及時(shí)糾正。

　　辨析解題正誤，發(fā)現(xiàn)典型錯(cuò)誤，避免學(xué)生犯類似錯(cuò)誤。

　　讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題能力；教師只作恰當(dāng)及時(shí)點(diǎn)撥。

　　在輕松、愉快中學(xué)會(huì)知識(shí)，會(huì)學(xué)知識(shí)。

　　加深、鞏固知識(shí)，反饋信息。

　　課后反思：

高中化學(xué)方程式12

　　一、最小公倍數(shù)法

　　本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式的配平，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主。運(yùn)用此法一般可按下述步驟去進(jìn)行：

　　1.首先，找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。

　　2，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。

　　3.然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。

　　4.最后，驗(yàn)證反應(yīng)式。配平是否正確。

　　[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應(yīng)方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

　　(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3=12。

　　(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為3(12/4)，AI2O3的系數(shù)必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

　　(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時(shí)，左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

　　(4)最后檢驗(yàn)，得完整的化學(xué)方程式為：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

　　二、奇數(shù)配偶數(shù)法

　　用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反應(yīng)方程式的原理是：

　�、佟�兩個(gè)奇數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之和為偶數(shù);奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡(jiǎn)稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之積為偶數(shù);兩個(gè)奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡(jiǎn)稱乘法則。

　�、凇⒁蕾|(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按以下步驟進(jìn)行：

　　1.找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù);

　　2.選定含該元素奇數(shù)個(gè)原子的'化學(xué)式，作為配乎起點(diǎn)，選配適當(dāng)系數(shù)，使之偶數(shù)化;

　　3.由已推得的系數(shù)，來確定其它物質(zhì)的系數(shù)。

　　最后，驗(yàn)證方程式是否正確：

　　[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

　　[分析] (1)從反應(yīng)方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多，且其原子個(gè)數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。

　　(2)反應(yīng)式左邊有O2，由“乘法則”可知，其系數(shù)無論為何，O原子總數(shù)必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個(gè)氧原子的Fe2O3系數(shù)選配2，使之偶數(shù)化，則：

　　FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

　　(3)由已確定的系數(shù)，推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù)。反應(yīng)式右邊有4個(gè)Fe原子,故左邊FeS2的系數(shù)須配4,則: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

　　然后以左邊的S原子數(shù),推得右邊應(yīng)有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2

　　最后配平O原子,當(dāng)左邊有11O2時(shí),反應(yīng)式則可配平為: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2

　　三、代數(shù)法——待定系數(shù)法

　　代數(shù)法也叫待定系數(shù)法，其方法步驟如下：

　　1.設(shè)a、b、c、d等未知數(shù)，分別作為待配平的化學(xué)方程式兩端各項(xiàng)化學(xué)式的系數(shù)。

　　2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子種類和個(gè)數(shù)必須相等同的原則，列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù)

　　a、b、c、d……關(guān)系的代數(shù)式，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組：

　　3.解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。 a=xb=yc=zd=...

　　4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù)，使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù)，將所得的a、b、c、d等值代入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位置，配平即告完成。

　　例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

　　分析：(1)設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)：

　　aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

　　(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須

　　相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式：

　　對(duì)Fe原子有：2a=c ①

　　對(duì)O原子有：3a十b=2d ②

　　對(duì)C原于有：b=d ③

　　(3)解①一②的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

　　(4)為了使各個(gè)系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無公約數(shù)，令

　　d=3，則a=1，b=3，c=2。將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置，即得配平的方程式為：

　　Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

　　(5)別忘了檢驗(yàn)一下，方程式確已配平了;

　　須注意的是，只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式;，

　　四、電子得失法

　　電子得失法的原理是：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。

　　1.從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。

　　2。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。

　　3.由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。

　　[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

　　[分析] (1)從反應(yīng)式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價(jià)的變化和電子得失的情況為：0 +5 +2 +4

　　Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O

　　(2)使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)：0 +5 +2 +4

　　1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

　　(3)據(jù)此，推斷其它化學(xué)式的系數(shù)：反應(yīng)式右邊生成物多出2個(gè)N原子，故必須在反應(yīng)式左邊再增加2個(gè)HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時(shí)左邊共有4個(gè)HN03，為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配為2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

　　(4)氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗(yàn)證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認(rèn)配平。實(shí)際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

　　五、歸一法

　　找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

　　第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O

　　第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，

　　第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)

　　1、FeS2+O2 —— SO2+Fe2O3 2、Mg+HNO3 —— Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

　　3、NH4NO3 —— N2+O2+H2O 4、 FeS+KMnO4+H2SO4 —— K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓

高中化學(xué)方程式13

　　高中化學(xué)必修一方程式——鈉及其化合物

　　1.鈉與氧氣：常溫：4na+o2＝2na2o 點(diǎn)燃：2na+o2=(△)na2o2

　　2.鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o＝2naoh+h2↑ 離子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑

　　3.鈉與硫酸反應(yīng)：2na+h2so4＝na2so4+h2↑

　　4.氧化鈉與水反應(yīng)：na2o+h2o＝2naoh

　　5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑

　　6.過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 離子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑

　　7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 離子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o

　　naoh溶液中通入過量co2：naoh+co2=nahco3離子方程式：oh－+co2=hco3－

　　8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl

　　向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：na2co3+h2o+co2=2nahco3

　�、厶妓徕c與氫氧化鈣：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh

　　④碳酸氫鈉與鹽酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑

　�、萆倭刻妓釟溻c溶液滴入氫氧化鈣溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o

　　少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o

　　⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o

　�、叱�去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑

　�、噼b別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl

　　高中化學(xué)必修一方程式——鎂的`提取與應(yīng)用

　　1.與非金屬o2、cl2、s、n2等反應(yīng)

　　2mg+o2=(點(diǎn)燃)2mgomg+cl2=(點(diǎn)燃)mgcl2

　　mg+s=(△)mgs3mg+n2=(點(diǎn)燃)mg3n2

　　2.與熱水反應(yīng)：mg+2h2o（熱水）=(△)mg(oh)2+h2↑

　　3.與稀硫酸反應(yīng)：mg+h2so4=mgso4+h2↑ 離子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑

　　4.與硫酸銅溶液反應(yīng)：mg+cuso4=mgso4+cu 離子方程式：mg+cu2+=mg2++cu

　　5.與co2反應(yīng)：2mg+co2=(點(diǎn)燃)c+2mgo

　　6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2

　　離子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+

　　7.電解mgcl2：mgcl2(熔融)=(電解)mg+cl2↑

　　高中化學(xué)必修一方程式——鋁及其化合物

　　1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=(點(diǎn)燃)2al2o3

　　2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2al+fe2o3=(高溫)2fe+al2o3

　　3.鋁和稀鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 離子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑

　　4.鋁和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 離子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑

　　5.氧化鋁和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 離子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o

　　6.氧化鋁和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 離子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o

　　7.氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 離子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o

　　8.氫氧化鋁和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o離子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o

　　9.氫氧化鋁受熱分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_

　　10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

　　離子方程式：al3＋+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4＋

　　11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl

　　alcl3溶液中加入過量naoh溶液：alcl3+4naoh＝naalo2+3nacl+2h2o

　　12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3

　　13.電解氧化鋁：2al2o3=(電解)4al＋3o2↑

　　高中化學(xué)必修一方程式——鐵及其化合物

　　1.鐵與氧氣反應(yīng)：3fe+2o2=(點(diǎn)燃)fe3o4

　　鐵與硫反應(yīng)：fe+s=(△)fes

　　2.鐵與鹽酸反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2↑離子方程式：fe+2h＋=fe2＋+h2↑

　　鐵與cuso4溶液：fe+cuso4＝feso4+cu 離子方程式：fe+cu2＋＝fe2＋+cu

　　3.鐵和水蒸氣：3fe+4h2o（g)=(高溫)fe3o4+4h2_

　　4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：feo＋2hcl=fecl2+h2o 離子方程式：feo＋2h＋=fe2＋+h2o

　　5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3＋6hcl=2fecl3+3h2o 離子方程式：fe2o3＋6h＋=2fe3＋+3h2o

　　6.co還原氧化鐵：fe2o3+3co=(高溫)2fe+3co2

高中化學(xué)方程式14

（注：標(biāo)有“*”為重點(diǎn)）

　　鈉及其化合物

　　*1、鈉與水反應(yīng)：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑

　　2、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑

　　3、鈉與稀硫酸：2Na+2H+=2Na++ H2↑

　　*4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

　　碳、硅及其化合物

　　*1、碳酸氫鈉溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　*2、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：HCO3-+ OH–= H2O+CO32–

　　3、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

　　4、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

　　*5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O

　　*6、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-

　　7、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

　　8、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

　　*9、碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應(yīng)：CO32–+H+=HCO3-

　　*10、碳酸鈉溶液與過量鹽酸反應(yīng)：CO32–+2H+=CO2↑+H2O

　　*11、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O

　　*12、向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：CO2+OH–=HCO3-

　　13、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

　　*14、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　*15、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　*16、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH–=H2O

　　*17、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

　　*18、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

　　*19、醋酸與氨水反應(yīng)： CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

　　*20、二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O

　　*21、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO32- + CO2= H2SiO3↓+ CO32–

　　氮及其化合物

　　1、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

　　2、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

　　*3、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

　　*4、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

　　5、銅片插入硝酸銀溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

　　6、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

　　7、用氨水吸收過量的.SO2 ： NH3+H2O=NH4++HSO3-

　　*8、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH- =NH3↑+H2O

　　*9、氯化銨與氫氧化鈉兩種稀溶液混合：NH4++OH- = NH3·H2O

　　*10、氨水與稀鹽酸：NH3·H2O+H+= NH4++ H2O

　　*11、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

　　*12、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑

　　硫及其化合物

　　*1、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

　　*2、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

　　*3、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

　　*4、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

　　*5、硫酸鋁鉀溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+[Al(OH)4]– *6、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

　　*7、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：S2–+2H+=H2S↑

　　*8、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–

　　*9、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)： Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　鹵素單質(zhì)及其化合物

　　1、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑

　　*2、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O

　　*3、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

　　4、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

　　*5、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2= +HCO3-

　　*6、次氯酸鈉溶液中加入稀鹽酸： ClO-+H+= HClO

　　*7、碘化鉀溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-

　　*8、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

　　9、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

　　*10、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

　　*11、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

　　12、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

　　13、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

　　鋁及其化合物

　　*1、鋁和鹽酸反應(yīng)：2Al+6 H+=2Al3++3H2↑

　　*2、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑

　　*3、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–

　　*4、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　*5、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–

　　*6、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

　　*7、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：[Al(OH)4]–+H+ =Al(OH)3↓+H2O

　　*8、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O

　　*9、氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al3++3 OH–= Al(OH)3↓

　　*10、氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4 OH–=[Al(OH)4]–

　　*11、四羥基合鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]–+CO2= Al(OH)3↓+HCO3–

　　*12、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　鐵及其化合物

　　*1、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　*2、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+

　　*3、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

　　*4、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

　　5、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

　　*6、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2

　　*7、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

　　*8、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)： Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

　　*9、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

　　*10、氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　*11、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O= Fe(OH)3（膠體）+3H+

　　12、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

　　13、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

高中化學(xué)方程式15

　　整理了高中化學(xué)方程式大全 高中學(xué)習(xí)方法，將化學(xué)方程式分類匯總，內(nèi)容有：化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象總結(jié)、酸堿鹽的化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)方程式、分解反應(yīng)方程式、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)方程式和置換反應(yīng)方程式等。

　　氧化還原反應(yīng)：

　　1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　2. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　3. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　4. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

　　5. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　6. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　7. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

　　高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)

　　一．學(xué)科特征和課程目標(biāo)：

　　化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎(chǔ)。

　　1.與技能：認(rèn)識(shí)幾種常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法，掌握化學(xué)的基本概念和基本理論，理解物質(zhì)的多角度分類，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的多樣性和規(guī)律性，能分析簡(jiǎn)單化學(xué)問題，并用化學(xué)語言表達(dá)。能分析化學(xué)問題中量的關(guān)系，學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。認(rèn)識(shí)常用化學(xué)問題的方案設(shè)計(jì)、操作和完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

　　3、落實(shí)課后鞏固所學(xué)

　　課后復(fù)習(xí)是鞏固知識(shí)的需要。常有同學(xué)這樣說：課內(nèi)基本上聽懂了，可是做起作業(yè)時(shí)總不能得心應(yīng)手。原因在于對(duì)知識(shí)的內(nèi)涵和外延還沒有真正或全部理解。

　　這正是課后復(fù)習(xí)的意義所在。

　　課后復(fù)習(xí)的如下：

　�。�1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學(xué)新悟舊”，自我提高。

　　（2）“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學(xué)做作業(yè)之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做作業(yè)，事倍功半。

　　（3）�；貞洠撼Ｓ没貞浄绞�，讓頭腦再現(xiàn)教材的知識(shí)主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識(shí)點(diǎn)，及時(shí)翻閱教材相關(guān)內(nèi)容，針對(duì)性強(qiáng)，效果很好。

　�。�4）多質(zhì)疑：對(duì)知識(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)多問些為什么?能夠引起再、再思考，不斷提高對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)水平。

　�。�5）有計(jì)劃：把每天的課外時(shí)間加以安排；把前一段學(xué)習(xí)的內(nèi)容加以復(fù)習(xí)；能夠提高學(xué)習(xí)的。

　　4、有心有意識(shí)記系統(tǒng)掌握知識(shí)

　　有意識(shí)記的方法：深刻理解，自然識(shí)記；歸納口訣，有利識(shí)記；比較異同，簡(jiǎn)化識(shí)記；讀寫結(jié)合，加深識(shí)記。

　　有意識(shí)記是系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)的途徑。有意識(shí)記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識(shí)記方法，從而系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)。

　　5、增加課外閱讀適應(yīng)信息時(shí)代

　　課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學(xué)們應(yīng)該增加課外閱讀，不斷拓寬知識(shí)領(lǐng)域，以適應(yīng)當(dāng)今的信息時(shí)代。

　　課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網(wǎng)查找；注意摘錄。

　　6、科學(xué)歸納

　　知識(shí)學(xué)習(xí)過程的完整分為三個(gè)階段，即知識(shí)的獲得、保持和再現(xiàn)。

　　歸納方法之一是點(diǎn)線網(wǎng)絡(luò)法。這個(gè)方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統(tǒng)領(lǐng)。

　　歸納方法之二是列表對(duì)比法.對(duì)比的方法常用于辨析相近的概念,對(duì)比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí).通過對(duì)比,找到了新舊知識(shí)的共性與聯(lián)系。

　　歸納方法之三是鍵線遞進(jìn)法.化學(xué)基本概念多,一些重要概念又是根據(jù)認(rèn)識(shí)規(guī)律分散在各個(gè)章節(jié)之中.這就要求我們及時(shí)集中整理相關(guān)概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關(guān)系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細(xì)節(jié),突出主要內(nèi)容。 “勤”和“巧”是到達(dá)知識(shí)彼岸的一葉方舟。這個(gè)“巧”字就是善于總結(jié)。

　　在總復(fù)習(xí)階段，更需要學(xué)生作類似聯(lián)想和歸納總結(jié)。

　　五、教學(xué)中的幾點(diǎn)體會(huì)：

　　教學(xué)過程是和學(xué)生的雙邊過程。作為起主導(dǎo)作用的，引導(dǎo)學(xué)生的方法，對(duì)學(xué)生的發(fā)展至關(guān)重要。下面我提出一些個(gè)人的看法。

　　1.循序漸進(jìn)，注意初、高中知識(shí)的相互銜接。注重化學(xué)的起始復(fù)習(xí)是搞好初、高中接軌教學(xué)的必要前提。有必要在摸清學(xué)生底細(xì)的前提下，采用集中與分散相結(jié)合的復(fù)習(xí)方法，對(duì)學(xué)生存在的漏洞"對(duì)癥下藥地進(jìn)行修補(bǔ)整理，通過對(duì)知識(shí)的再理解、再挖掘、再提高，使學(xué)生作好學(xué)的知識(shí)與準(zhǔn)備。

　　2.注重在課堂教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生

　　充分運(yùn)用啟發(fā)式教學(xué)，給學(xué)生更多的時(shí)間和空間去思考消化。教學(xué)活動(dòng)中堅(jiān)持學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的教學(xué)原則，讓大多生積極參與，保證課堂教學(xué)的時(shí)效性。

　　3．加強(qiáng)對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)策略、學(xué)法的指導(dǎo)，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　幫助學(xué)生掌握基本的，是一項(xiàng)重要的常規(guī)性。我們可以根據(jù)教學(xué)的各個(gè)環(huán)節(jié)，研究學(xué)生掌握基本的訓(xùn)練途徑，比如：、、記筆記、做實(shí)驗(yàn)、做作業(yè)和復(fù)習(xí)小結(jié)等，針對(duì)每個(gè)環(huán)節(jié)的特點(diǎn)，加以指導(dǎo)，讓學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，這方面的訓(xùn)練，要有一定的計(jì)劃性和約束性，要在“嚴(yán)”字上下功夫，真正做到落實(shí)，使學(xué)生終身受益。

　　4.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)、深化概念

　　高中化學(xué)安排了一定數(shù)量的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生 實(shí)驗(yàn)，同時(shí)還有相當(dāng)數(shù)量可利用實(shí)物、圖片、模型，通過觀察培養(yǎng)和教給學(xué)生從大量感性認(rèn)識(shí)中加深對(duì)概念和原理的理解。加強(qiáng)直觀性教學(xué)，不僅能給學(xué)生以啟示，激發(fā)他們的，調(diào)動(dòng)他們的學(xué)習(xí)積極性，而且還可使抽象要領(lǐng)具體化加深對(duì)概念的理解和。

　　5.抓住關(guān)鍵，精講多練

　　在課堂教學(xué)中充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，既不搞面面俱到，處處設(shè)防，講得過細(xì)過全，也不能盲目讓學(xué)生泛泛做題，以做代講，而應(yīng)抓住關(guān)鍵，應(yīng)用啟發(fā)式，講其當(dāng)講，練其當(dāng)練。講則是講清概念、原理、公式的來龍去脈，使學(xué)生透過表面現(xiàn)象，抓住本質(zhì)屬性，弄清內(nèi)在聯(lián)系。練則是對(duì)概念、定律的鞏固和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。如摩爾濃度一節(jié)，一是講清定義、導(dǎo)出數(shù)學(xué)表達(dá)式；二是做好演示實(shí)驗(yàn)，獲得感性認(rèn)識(shí)，加深對(duì)概念的理解；三是引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生掌握有關(guān)摩爾濃度計(jì)算的幾種基本類型，精選習(xí)題，通過練習(xí)加深對(duì)摩爾濃度概念及有關(guān)的理解和掌握。

　　6.抓住典型，探索規(guī)律

　　要使學(xué)生學(xué)好高中化學(xué)，不再于教師講得多，學(xué)生做得多，重要一環(huán)是要引導(dǎo)學(xué)生抓住典型，總結(jié)歸納，這能使學(xué)生在點(diǎn)多、面廣的化學(xué)學(xué)習(xí)中自己去獲取和掌握知識(shí)。如通過一題多解或多題一法總結(jié)規(guī)律，把思考問題的方法和步驟教給學(xué)生，使學(xué)生的逐漸發(fā)散開來，能舉一反三，觸類旁通，取得事半功倍的效果。

　　總之，高中化學(xué)教學(xué)不僅要做好到高中的順利過渡，使學(xué)生躍過到高中這個(gè)知識(shí)臺(tái)階，而且要讓學(xué)生盡快適應(yīng)高中進(jìn)度快、難度大的化學(xué)教學(xué)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)的信心，盡快提高學(xué)生觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、、自學(xué)能力，從而提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量。

　　2.過程與方法：了解科學(xué)探究的一般過程，初步學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法。認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的規(guī)律，了解現(xiàn)代化學(xué)肩負(fù)的使命。具有為解決化學(xué)問題進(jìn)行專題信息收集、加工和輸出的能力。學(xué)會(huì)通過獨(dú)立學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)相結(jié)合來提高學(xué)習(xí)和實(shí)踐活動(dòng)的效率，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)合作的能力。

　　3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：了解現(xiàn)代化學(xué)和化工的發(fā)展，了解化學(xué)知識(shí)在解決生活、生產(chǎn)和社會(huì)問題中的重要作用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺性，具有參與化學(xué)科學(xué)實(shí)踐的積極性，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)態(tài)度。了解科學(xué)方法在化學(xué)研究中的重要性，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。認(rèn)識(shí)化學(xué)與生活改善、生產(chǎn)發(fā)展、社會(huì)進(jìn)步和自然生態(tài)保護(hù)的關(guān)系，形成合理使用自然資源和保護(hù)環(huán)境的意識(shí)和責(zé)任感。

　　二.高中化學(xué)與相比有下述幾方面的特點(diǎn)：

　�、备拍畛橄�

　　初中化學(xué)是化學(xué)的啟蒙，注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象入手和實(shí)驗(yàn)入手建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生掌握一些最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)和技能，很大程度上是記憶型，欠缺獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)，習(xí)慣于被動(dòng)接受的方式獲取知識(shí)。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側(cè)重抽象思維，在抽象思維基礎(chǔ)上建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生主動(dòng)地接受和自覺獲取知識(shí)，發(fā)展智能。如氧化——還原反應(yīng)有關(guān)概念既抽象，理論性又較強(qiáng)，第二章摩爾概念一個(gè)接一個(gè)，學(xué)生一時(shí)不適應(yīng)，這是學(xué)生進(jìn)入高中所面臨的挑戰(zhàn)，給教與學(xué)帶來一個(gè)十分尖銳的矛盾。

　�、策M(jìn)度快，反應(yīng)方程式復(fù)雜

　　初中進(jìn)度相對(duì)高中較慢，要領(lǐng)定律學(xué)習(xí)鞏固時(shí)間較長，在往后的學(xué)習(xí)中有較充裕的時(shí)間加以消化，而進(jìn)入高中以后，教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加，進(jìn)度加快，化學(xué)方程式增多，多數(shù)反應(yīng)失去了初中掌握的反應(yīng)規(guī)律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時(shí)消化，就會(huì)在以后的學(xué)習(xí)中相當(dāng)被動(dòng)，如高一Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法，Cl2與水、堿的反應(yīng)，NaCl與濃硫酸微熱與強(qiáng)熱制氯化氫反應(yīng)的不同情況等，學(xué)生一時(shí)難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應(yīng)。

　　3．內(nèi)涵深，聯(lián)系廣

　　如摩爾使微觀與宏觀聯(lián)系起來，滲透在高中教材的各個(gè)章節(jié)，對(duì)整個(gè)化學(xué)計(jì)算起著奠基的作用。再如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是整個(gè)化學(xué)的重點(diǎn)，學(xué)得好可促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，并能使學(xué)生以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為理論指導(dǎo)，探索、研究后面的化學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)分析推理能力，為今后進(jìn)一步學(xué)好化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

　　⒋抓典型，帶一族

　　初中化學(xué)只是具體介紹某一元素及化合物的性質(zhì)，了解在生產(chǎn)和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點(diǎn)，詳細(xì)介紹它們的物質(zhì)及重要化合物，通過分析同族元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同研究它們?cè)谛再|(zhì)上的相似性和遞變性；運(yùn)用歸納、對(duì)比培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)研究的方法，這是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)與初中不同的一個(gè)特點(diǎn)。

　　三．學(xué)生學(xué)習(xí)困難的原因：

　　1.教材的原因

　　初中教材涉及到的基礎(chǔ)知識(shí)，理論性不強(qiáng)，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，知識(shí)的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現(xiàn)了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內(nèi)容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應(yīng)”等知識(shí)理論性強(qiáng)，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來被認(rèn)為是造成學(xué)生分化、學(xué)習(xí)困難的重點(diǎn)知識(shí)。

　　2.教師的原因

　　由于初中化學(xué)學(xué)習(xí)時(shí)間短，造成教師側(cè)重向?qū)W生灌輸知識(shí)，抓進(jìn)度，而沒有重視學(xué)生能力的培養(yǎng)，造成高分低能；常識(shí)性介紹及選學(xué)部分沒有講述，造成知識(shí)缺陷；高中教師對(duì)初中教材的特點(diǎn)了解不多，往往未處理好與高一銜接，就開快車，抓進(jìn)度。有的把教材過度深化延伸，對(duì)化學(xué)知識(shí)講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學(xué)生思維的發(fā)展，易使學(xué)生產(chǎn)生厭學(xué)情緒。

　　3.學(xué)生的原因

　　學(xué)習(xí)目的不明確，學(xué)習(xí)態(tài)度不端正，競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)不強(qiáng)，思想松懈，學(xué)習(xí)缺乏緊迫感；堅(jiān)持已有的學(xué)法，相信自己的老習(xí)慣，過多地依賴，學(xué)習(xí)的自覺性、自主性較差；不遵循學(xué)習(xí)活動(dòng)的一般規(guī)律和方法，忽視學(xué)習(xí)過程的基本環(huán)節(jié)。如：預(yù)習(xí)聽課復(fù)習(xí)獨(dú)立作業(yè)總結(jié)評(píng)估等。聽課時(shí)，把握不住知識(shí)的重難點(diǎn)，理解不透。有的知識(shí)印象不深，造成知識(shí)缺陷日積月累；

　　四．高中化學(xué)學(xué)法指導(dǎo)：

　　1、堅(jiān)持課前預(yù)習(xí)積極主動(dòng)學(xué)習(xí)

　　課前預(yù)習(xí)的方法：閱讀新課、找出難點(diǎn)、溫習(xí)基礎(chǔ)

　�。�1）、閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。

　　（2）、找出難點(diǎn)：對(duì)不理解的地方做上標(biāo)記。

　�。�3）、溫習(xí)基礎(chǔ)：作為學(xué)習(xí)新課的知識(shí)鋪墊。

　　2、講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率

　　課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法：認(rèn)真聽課；記好筆記。

　�。�1）、認(rèn)真聽課：注意力集中，積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的？當(dāng)老師在講授新課時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問題的？當(dāng)老師在演示實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的？當(dāng)老師在對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的？

　　（2）、記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來記 高中地理。有的同學(xué)沒有記筆記的習(xí)慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對(duì)于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對(duì)于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識(shí)主線。對(duì)于習(xí)題講評(píng)課，主要記下老師指出的屬于自己的錯(cuò)誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容。或在書的空白處或者直接在書里劃出重點(diǎn)、做上標(biāo)記等，有利于騰出時(shí)間聽老師講課。此外，對(duì)于課堂所學(xué)知識(shí)有疑問、或有獨(dú)到的見解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。

　　課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們?cè)趯W(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時(shí)間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究，都會(huì)在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。

　　高考化學(xué)考試中解答題選擇題關(guān)鍵詞總結(jié)

　　答題易錯(cuò)點(diǎn)

　　以下指出歷次考生常丟分的地方，希望大家時(shí)不在這些地方出差錯(cuò)，高標(biāo)準(zhǔn)，嚴(yán)要求，從平時(shí)做起，向規(guī)范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過的錯(cuò)誤，在閱讀時(shí)作出標(biāo)記。

　　一、解答題中的“關(guān)鍵詞”及應(yīng)注意之處：

　　1、書寫“名稱”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”。

　　2、書寫“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或&ldquo 高中化學(xué);電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。

　　3、書寫方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物(如酯化反應(yīng)的水)寫全。

　　4、填寫結(jié)果時(shí)應(yīng)對(duì)準(zhǔn)物質(zhì)。如寫“A”的不應(yīng)寫成“B”的。

　　5、實(shí)驗(yàn)填空題或簡(jiǎn)答題，注意文字用語要準(zhǔn)確（1）不用錯(cuò)別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機(jī)

　　官能團(tuán)名稱等。（2） 不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關(guān)（活塞），b、將氣體通進(jìn)（入）盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）等。(3)用語嚴(yán)謹(jǐn)：如pH試

　　紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對(duì)共用電子對(duì)要豎寫。離子濃度要用C( )表示。

　　6、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應(yīng)式寫反了。

　　7、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。

　　8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。

　　9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位

　�。╣.mol-1）卻不寫單位，失分。

　　10、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面、有序，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗦?lián)系，陸�？杖�方位觀察。

　　11、氣體溶解度與固體溶解度表示、計(jì)算混為一談。

　　12、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　13、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡(jiǎn)”。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不

　　搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫反應(yīng)條件，不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1。

　　14、回答簡(jiǎn)答題，一定要避免“簡(jiǎn)單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。

　　15、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的`連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯(cuò)位。 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡(jiǎn)化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時(shí)注意碳要

　　連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯(cuò))，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等（強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡(jiǎn)化）。中文名稱不能寫錯(cuò)別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加

　　O(或N)原子數(shù)。

　　16、解推斷題，實(shí)驗(yàn)題。一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個(gè)方面，一個(gè)角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行

　　考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。

　　17、看準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。

　　18、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。

　　19、化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：①分子式寫錯(cuò)②化學(xué)方程式寫錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)③用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對(duì)，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯(cuò)⑤討論題，缺討

　　論過程，扣相當(dāng)多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過量（要有判斷過程）⑦要求寫出計(jì)算規(guī)范過程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計(jì)算比例關(guān)系、比例式主要計(jì)算

　　過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計(jì)算過程要帶單位。注意題中對(duì)有效數(shù)字的隱性要求。

　　20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯(cuò)，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢(shì)；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機(jī)會(huì)是均等的，要難大家都難。

　　應(yīng)注意的是，難度大的中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。

　　21、解題時(shí)，切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時(shí)間，一個(gè)10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了

　　幾分鐘后還是無多少頭緒，請(qǐng)不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活

　　躍了，很可能一下子就想通了，解決了。

　　二、選擇題中的“關(guān)鍵詞”

　　1、過量還是少量 2、化合物還是單質(zhì)或混合物

　　3、請(qǐng)注意選擇題“正確的是”，“錯(cuò)誤的是或不正確的”兩種不同要求。請(qǐng)注意，做的正確，填卡時(shí)卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。

　　4、排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”，等等。

　　5、阿佛加德羅常數(shù)題中：①水：常溫下是液態(tài)； ②稀有氣體：?jiǎn)卧�子分子�?/p>

　�、跾O3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；④NO2：存在與N2O4的平衡；

　　⑤和氣體的體積有關(guān)的比較(如密度)：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L，同溫同壓下才能比較。

　�、薏皇菤怏w的有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。

　�、甙言�子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量，把原子量當(dāng)質(zhì)子數(shù)。

　�、郚a2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。

　�、嶙⒁膺x項(xiàng)中給的量有無單位，有單位不寫或?qū)戝e(cuò)的一定是錯(cuò)的。

　　⑩273℃與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22 .4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。

　　區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

　　6、離子大量共存：①注意酸堿性環(huán)境 ②注意氧化還原反應(yīng)如Fe2+與H＋、NO3－不共存，Al與HNO3無氫氣等 ③ 注意審題，是大量共存還是不能大量共存

　　7、離子方程式正誤：①看電荷是否守恒 ②看物質(zhì)拆分中否正確，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆 ③看產(chǎn)物是否正確，如CO2的反應(yīng)是生成正鹽還是酸式鹽

　　、Fe3+與S2－反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)等 ④看原子是否守恒 ⑤水解與電離方程式要看準(zhǔn)，不要被反應(yīng)物有水所迷惑。

　　8、注意常見符號(hào)的應(yīng)用如分清是 “====”還是“ ”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、氣體符號(hào)，電荷與價(jià)標(biāo)、寫電子式時(shí)""的應(yīng)用等等。

　　高考前最后幾天應(yīng)做的事

　　1、回顧錯(cuò)題，想想如何在高考中避免類似錯(cuò)誤。

　　2、回看課本，多看看平時(shí)未作重點(diǎn)的的部分，如蛋白質(zhì)、膠體、新材料等。

　　3、手寫一遍重點(diǎn)化學(xué)方程式，還有離子方程式、重點(diǎn)物質(zhì)的電離方程式、水解方程式、熱化學(xué)方程式、電解方程式、結(jié)構(gòu)式、電子式，這些都是Ⅱ卷書寫的重點(diǎn)，要保證不出錯(cuò)。

　　4、把考試不該犯的錯(cuò)誤寫下來，如“名稱”寫成化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式寫成電子式，離子方程式寫成水解方程式等，在高考前多看幾遍，提醒自己考場(chǎng)上不應(yīng)犯同樣的錯(cuò)誤。

　　5、休息好，調(diào)整好考試心態(tài)，要充滿自信、細(xì)心審題、大膽推理、認(rèn)真書寫，保證該拿的分都拿到手，考出自己理想的成績(jī)來。

　　揭開化學(xué)世界的奧妙 手把手教你學(xué)好高中化學(xué)

　　化學(xué)在我們的生活中無處不在，隨意之間們就能觸碰到化學(xué)的神奇之處。在我們周圍經(jīng)�？吹竭@樣一些現(xiàn)象，如鐵釘生銹、煤炭燃燒、鋼鐵冶煉等等，在此，我們看到了一些物質(zhì)變成了另一些物質(zhì)的變化。那么它們是怎樣變化的呢?經(jīng)常見到的汽車、自行車的輪胎、色彩艷麗的各種塑料、農(nóng)業(yè)上用的化肥都是如何得到的呢?還有空氣是由什么組成的呢?……. 要想弄清楚這些問題，就必須探索化學(xué)世界的奧妙。而我們通過學(xué)習(xí)化學(xué)，掌握化學(xué)知識(shí)，就可以揭開化學(xué)世界的奧妙。那么如何才能學(xué)好化學(xué)這門課呢?

　　一、 培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣

　　美國著名的心理學(xué)家布魯納說："學(xué)習(xí)的最好刺激是對(duì)學(xué)習(xí)材料的興趣。" 我國古代教育學(xué)家孔子也曾經(jīng)說過："知之者不如好之者，好之者不如樂之者。"可見學(xué)習(xí)興趣的重要性。

　　學(xué)習(xí)興趣并不是一種學(xué)習(xí)方法，但是如果離開了這一點(diǎn)而去談學(xué)習(xí)方法，那豈不是無本之木，無源之水?現(xiàn)實(shí)中，北大、清華學(xué)子的成功在很大程度上也都?xì)w功于注意培養(yǎng)、激發(fā)自己的學(xué)習(xí)興趣。有積極的學(xué)習(xí)態(tài)度，加之平時(shí)的刻苦努力，學(xué)習(xí)上就會(huì)屢見成績(jī)。這樣就能夠不斷的領(lǐng)略到學(xué)習(xí)帶來的愉快，有一種收獲般的喜悅感，這就更促使我們精神振奮，樂此不疲地去學(xué)習(xí)，越學(xué)越有興趣，越學(xué)越有信心，如此一來就能形成一種良性循環(huán)，天長日久，學(xué)習(xí)就成了一種樂事、一種必須了。

　　那么如何培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣呢?這里有三種建議。

　　1、正確對(duì)待學(xué)習(xí)的內(nèi)容。正如道路有直有彎一樣，學(xué)習(xí)的內(nèi)容也有易有難。遇到容易的題的時(shí)候，不要驕傲;遇到難題的時(shí)候也不要?dú)怵H。

　　2、營造一個(gè)自我突出的環(huán)境。如果周圍同學(xué)能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同學(xué)不一定能做，那么我的自信心就會(huì)更加強(qiáng)烈了。

　　3、接受贊揚(yáng)。別人的贊揚(yáng)是自己比別人更勝一籌的客觀評(píng)價(jià)，是自我價(jià)值存在的社會(huì)性、外在性的表現(xiàn)。 對(duì)于所學(xué)的東西能夠理解，自己常常比別人顯得優(yōu)秀一些，別人明白地承認(rèn)這一點(diǎn)，贊賞這一點(diǎn)，還有比這些更能激起自己的學(xué)習(xí)興趣的事情嗎?

　　有了濃厚的學(xué)習(xí)興趣，只是萬里長征的第一步， 還要有好的學(xué)習(xí)方法。

　　二、 注意學(xué)習(xí)方法

　　學(xué)習(xí)是一個(gè)循序漸進(jìn)的過程，在這個(gè)過程中一定到注意自己的學(xué)習(xí)方法，才能事半功倍。

　　1、課前預(yù)習(xí)

　　預(yù)習(xí)是基礎(chǔ)。古人說："凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。"無論做什么事情，事先都應(yīng)有所準(zhǔn)備。有無準(zhǔn)備，準(zhǔn)備的充分與否，效果大不相同。要上好課就要做好課前準(zhǔn)備。預(yù)習(xí)主要是對(duì)知識(shí)的準(zhǔn)備。具體地講，就是學(xué)生要在老師講解新課之前，有計(jì)劃地獨(dú)立地自學(xué)新課的內(nèi)容，做到對(duì)下一節(jié)課老師要講的新課的內(nèi)容的初步了解。有備才能無患。

　　為什么課前預(yù)習(xí)呢?因?yàn)轭A(yù)習(xí)有幾個(gè)重大作用：

　　a、提高聽課質(zhì)量。預(yù)習(xí)可以掃清課堂知識(shí)的障礙。在自己的學(xué)習(xí)過程中，肯定遇到過這種情況，老師在講解新課的過程中經(jīng)常會(huì)提到一些以前學(xué)過與之相關(guān)的舊知識(shí)、舊概念，但是你卻對(duì)這部分的內(nèi)容不會(huì)了或者遺忘了，這時(shí)就意味著頭腦中的知識(shí)序列出現(xiàn)了斷裂，或者說學(xué)習(xí)階梯中斷了，其結(jié)果就是對(duì)新知識(shí)不能理解和吸收。因此，我們?cè)趯W(xué)習(xí)新知識(shí)之前必須預(yù)習(xí)，通過預(yù)習(xí)準(zhǔn)備好學(xué)習(xí)新知識(shí)時(shí)所必須的舊知識(shí)，從而為課堂學(xué)習(xí)掃清了障礙。

　　對(duì)于化學(xué)的學(xué)習(xí)，課前預(yù)習(xí)是一件大有裨益的事。這樣做就會(huì)不局限于老師的講課速度，超前自學(xué)。不僅能夠提高自己的自學(xué)能力，而且會(huì)對(duì)知識(shí)的融會(huì)貫通起到意想不到的作用。在超前學(xué)習(xí)時(shí)肯定會(huì)存在不少疑問，或者是對(duì)一些問題存在比較膚淺的理解，當(dāng)老師在課堂上講到這部分的內(nèi)容時(shí)，你就可以帶著疑問去聽課，并比較老師對(duì)知識(shí)的理解與把握與自己的理解有何不同。這樣一疑一思，一對(duì)比一求證，會(huì)將知識(shí)在課堂上真正地掌握。

　　b、提高聽課水平。同學(xué)們都會(huì)有這樣一種經(jīng)歷，同是一個(gè)班的同學(xué)，聽同一個(gè)老師講同一內(nèi)容，但是每個(gè)人對(duì)這一內(nèi)容的理解和吸收卻有很大差別。那么你知道這是為什么嗎?這是因?yàn)椴煌�的同學(xué)的聽課的起點(diǎn)和接受能力是不同的。那么為什么會(huì)有這種不同呢?這就是因?yàn)橛械耐瑢W(xué)課前預(yù)習(xí)而有的同學(xué)課前不預(yù)習(xí)所造成的。課前預(yù)習(xí)過的同學(xué)，是有備而來的，課前對(duì)所要學(xué)的內(nèi)容有一個(gè)整體的了解，對(duì)這節(jié)課要講什么，重點(diǎn)是什么，自己哪里要聚精會(huì)神地聽，哪里不太明白，等等，心中有數(shù)。而課前沒有預(yù)習(xí)的同學(xué)，就會(huì)處于一種被動(dòng)的狀態(tài)，一節(jié)課下來，也許只聽懂了一點(diǎn)點(diǎn)，而如果遇到了知識(shí)障礙就可能一點(diǎn)點(diǎn)都聽不懂了。長此下去，就會(huì)形成惡性循環(huán)，越是課前不預(yù)習(xí)，越聽不懂。越聽不懂，課后要補(bǔ)習(xí)的內(nèi)容越多，就越?jīng)]有時(shí)間預(yù)習(xí)。

　　c、可以提高課堂筆記的針對(duì)性

　　由于有了課前的預(yù)習(xí)，心中對(duì)這一節(jié)課所要講的內(nèi)容有了一個(gè)整體的了解。因此，在上課的過程中就知道老師的板書哪些書上有，不需要記，哪些是老師補(bǔ)充的內(nèi)容，書上沒有，應(yīng)該記筆記，就不會(huì)產(chǎn)生不知道該如何記筆記的情況。有的同學(xué)因?yàn)檎n前沒有預(yù)習(xí)，上課時(shí)對(duì)老師的板書不知道哪兒應(yīng)該記，哪兒不應(yīng)該記，結(jié)果就不得不一邊聽老師講課，一邊努力地去記錄教師的板書。這樣就不可能跟上老師的講課速度，既影響了聽課的質(zhì)量，又不可避免地做了一些無用功。

　　課前的預(yù)習(xí)的重要作用還有許多，這里就不一一詳述了。下面介紹幾種課前預(yù)習(xí)的方法。

　　a、章略節(jié)詳法

　　這種方法是指在學(xué)習(xí)新的一章的內(nèi)容時(shí)，先泛泛瀏覽一下整個(gè)一章的大概內(nèi)容。在學(xué)習(xí)到具體的一節(jié)的內(nèi)容時(shí)，再比較詳細(xì)地預(yù)習(xí)每節(jié)的內(nèi)容�；\統(tǒng)地掌握了一章的內(nèi)容框架，預(yù)習(xí)和學(xué)習(xí)每節(jié)的內(nèi)容就能更好地把握重點(diǎn)和知識(shí)的聯(lián)系。具體的步驟是：首先粗讀這一章的內(nèi)容，把握整體，然后找出這一章的重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn)，理出頭緒，想一想每一節(jié)的主要內(nèi)容是什么、對(duì)疑點(diǎn)、難點(diǎn)應(yīng)該如何理解，為什么要這樣理解，從另一個(gè)角度理解行不行，哪些知識(shí)是記憶性的，哪些知識(shí)看不明白，等等。這樣就為上課時(shí)搞清、搞懂、掌握、記憶所學(xué)知識(shí)打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。例如，在預(yù)習(xí)"氯氣"一節(jié)時(shí)，我們已經(jīng)對(duì)該章的內(nèi)容有所了解，在此基礎(chǔ)上，再詳細(xì)閱讀這一節(jié)，從而確定在聽這一節(jié)課時(shí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)。

　　b、前后相聯(lián)法

　　知識(shí)是相通的，在我們有教材中，每章中的各節(jié)知識(shí)都是有聯(lián)系的，我們?cè)陬A(yù)習(xí)某一部分的內(nèi)容時(shí)，看一看或想一想前面所學(xué)的內(nèi)容，然后大略地翻一翻后面要講的內(nèi)容，把新舊知識(shí)聯(lián)系起來，由已知知識(shí)推測(cè)未知知識(shí)，從而達(dá)到掌握知識(shí)的目的。前后相聯(lián)預(yù)習(xí)的好處是：一、溫故而知新;二、了解知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，把教材讀活。

　　c、習(xí)題試解法

　　習(xí)題試解法是指在預(yù)習(xí)完教材之后，馬上看一看課后的練習(xí)題，然后對(duì)照教材進(jìn)行試解，這樣在試解的過程中進(jìn)一步理解教材。教材后的試題，實(shí)際上是教材中的重點(diǎn)、難點(diǎn)，是對(duì)教材的理解和運(yùn)用。通過試解，就能檢測(cè)出預(yù)習(xí)的情況，是懂還是不懂。例如，對(duì)氧氣的制法一節(jié)來說，通過對(duì)教材的試題的試解后，就能理出本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容是：①制取氧氣的原理;②制取氧氣的裝置、氧氣的收集方法③催化作用和催化劑的概念④分解反應(yīng)概念、特點(diǎn)等。

　　2、認(rèn)真聽講

　　聽課是學(xué)生在校學(xué)習(xí)的最基本的形式，學(xué)生在校學(xué)習(xí)的大部分時(shí)間是在聽課中度過的。聽課之所以重要，是因?yàn)橹�識(shí)的獲得大部分是通過聽老師的講解來獲得的。因此，要想學(xué)習(xí)好就必須學(xué)會(huì)聽課。那么怎么做才能聽好課呢?下面介紹幾種方法。

　　a、集中精神聽講，發(fā)揮主體作用。

　　在課堂上只有高度集中注意力，才能跟上老師的思路，抓住知識(shí)的重點(diǎn)，在利于對(duì)知識(shí)的理解和吸收。聽課時(shí)，眼睛要盯著老師的板書，老師講解時(shí)，眼睛要盯著老師的動(dòng)作與表情，思想上與老師保持一致，緊跟著老師的思路走。在集中精神聽講的同時(shí)還要發(fā)揮個(gè)體的主觀能動(dòng)性。有的同學(xué)認(rèn)為，上課就是老師講，學(xué)生聽。他們把學(xué)習(xí)比作送貨進(jìn)倉，認(rèn)為只要自己打開了"倉門"，就可以等著老師把貨物送進(jìn)去。這種想法是把自己放在學(xué)習(xí)的被動(dòng)的地位上，是不對(duì)的。要提高聽課效率，重要的是要對(duì)老師的講解進(jìn)行思考、提問，主動(dòng)地去吸收老師所講的內(nèi)容，發(fā)揮個(gè)體的能動(dòng)作用。

　　老師的講解和指導(dǎo)是為學(xué)生的學(xué)習(xí)創(chuàng)造前提條件，如果學(xué)生不發(fā)揮個(gè)體的能動(dòng)作用，去積極思考，主動(dòng)消化和吸收，既使老師的講解和啟發(fā)再怎么好，也是無用的。其實(shí)，課堂學(xué)習(xí)和吃飯是一樣的，是別人所無法代替的。要聽好課，就必須積極的去參與課堂上的全部的學(xué)習(xí)活動(dòng)，而不是當(dāng)一個(gè)旁觀者。具體地說，就是要對(duì)教師伯每一個(gè)提問，都積極去思考，主動(dòng)地發(fā)表自己的看法，認(rèn)真參加討論，特別是對(duì)實(shí)驗(yàn)，更應(yīng)該去認(rèn)真觀察和參與。

　　b、緊跟老師的思路。

　　不少同學(xué)上課時(shí)不是埋頭自思，就是忙著做筆記。思想不能與老師保持一致。這是一種不好的聽課方法。聽講時(shí)思想上必須與老師保持一致，聽老師是如何對(duì)事物進(jìn)行分析、推理;聽老師是用什么方法、技巧去解題的;聽老師對(duì)問題有哪些提問、解釋。只在這樣才能把握住聽課的重點(diǎn)，不脫離教師講課的軌道。

　　c、要以理解為主，邊聽邊記。

　　聽課的主要目的是要聽懂老師所講解的內(nèi)容。有的學(xué)生經(jīng)常是不分主次，結(jié)果是抓了芝麻，丟了西瓜。課堂上是以聽為主，想與記是輔。對(duì)老師的講解要聽清楚，聽出重點(diǎn)，聽出意圖。原則上是先聽清楚再思考，思考懂了再做筆記，不要只顧思考和做筆記而忘記了聽講或顧不上聽講，應(yīng)該做到邊聽邊記。

　　d、不要挑剔老師。

　　對(duì)老師的挑剔，不但極大地影響著學(xué)生的求知欲，更重要的是影響著學(xué)生對(duì)該老師所講授的知識(shí)的接受與吸收，并且常常會(huì)因此而造成偏科。個(gè)別學(xué)生對(duì)老師的挑剔比較多，認(rèn)為老師水平不高、講課表情不好、動(dòng)作不準(zhǔn)等等。這里需要弄清一個(gè)問題，老師只是一個(gè)傳授知識(shí)的一個(gè)"輔助"，是一個(gè)學(xué)生學(xué)習(xí)成功的重要的外因。老師的水平再高，也只能是"燃燒"自己，而不能照亮自己;一個(gè)老師的水平再差，只要自己努力也會(huì)有收獲。

　　e、注意課堂小結(jié)。

　　一節(jié)課下來，應(yīng)該做一個(gè)課堂小結(jié)。想一想老師是怎么引入這堂課的，中間是怎樣分析的，最后是如何歸納的，弄清來龍去脈。概括出這節(jié)課的知識(shí)要點(diǎn)，并將它納入自己的知識(shí)體系，以使自己的知識(shí)結(jié)構(gòu)融會(huì)貫通。

　　3、做好作業(yè)。

　　如果說聽課這一環(huán)節(jié)側(cè)重于對(duì)知識(shí)的理解，那么作業(yè)就是側(cè)重于知識(shí)的消化與鞏固。對(duì)于為什么要做作業(yè)的問題，一些同學(xué)缺乏正確的認(rèn)識(shí)。他們認(rèn)為這是為了完成學(xué)習(xí)任務(wù)，是為了達(dá)到老師的要求，這種觀點(diǎn)是沒有認(rèn)識(shí)到做作業(yè)的真正意義。

　　a、 加深對(duì)知識(shí)的鞏固和理解。

　　我們?cè)趯W(xué)校學(xué)到的知識(shí)，都是一種間接經(jīng)驗(yàn)，比較抽象。而做作業(yè)則是一個(gè)具體和問題。它通過解決比較具體的問題，把具體的問題和課堂上所學(xué)到的抽象的知識(shí)聯(lián)系起來。既把不同的具體總是歸到一定的抽象的知識(shí)中，又把抽象的知識(shí)給具體化，這樣我們就能夠在做題的過程中對(duì)所學(xué)到的知識(shí)加深理解。與此同時(shí)，由于問題得到了解決，印象深刻，也會(huì)促進(jìn)記憶。可見我們對(duì)知識(shí)的理解與掌握，不是一下子就能夠完成的。而是在預(yù)習(xí)、聽課、做作業(yè)的過程中一步步的深化的。

　　b、能檢查學(xué)習(xí)的效果。

　　一般來說，如果能夠很好地完成作業(yè)，就說明預(yù)習(xí)、聽課的效果是好的，知識(shí)是真正理解了。相反，如果作業(yè)不順利，或者無法獨(dú)立完成，就說明對(duì)所學(xué)的知識(shí)還沒有完全掌握，沒有真正的理解，這時(shí)就要想方法去彌補(bǔ)。

　　c、可以促進(jìn)技能的形成和智力的發(fā)展。

　　作業(yè)、練習(xí)、應(yīng)用是使知識(shí)轉(zhuǎn)化為技能和能力的必要途徑。只有應(yīng)用知識(shí)，才能形成相應(yīng)的技能。另外，做作業(yè)還可以提高我們分析問題、解決問題的能力。在做作業(yè)的過程中，我們要開動(dòng)腦筋，從而使我們的智力得到了發(fā)展，長此以往，能力就能夠得到提高。

　　做作業(yè)時(shí)應(yīng)該先復(fù)習(xí)，認(rèn)真回想一下老師在課堂上所講的內(nèi)容，最好能理出一個(gè)簡(jiǎn)要 的提綱，弄清知識(shí)的來龍去脈，然后再開始做作業(yè)。做作業(yè)有幾點(diǎn)要注意：

　　a、 認(rèn)真審題。

　　做作業(yè)最關(guān)鍵的一步就是要審題，如果連題目都審錯(cuò)了的話，那整個(gè)作業(yè)無疑都是錯(cuò)的。

　　b、 細(xì)心做題。

　　做題是表達(dá)思路的一個(gè)過程。這個(gè)過程要求既動(dòng)腦又動(dòng)手。平時(shí)做題時(shí)保證書寫的規(guī)范，思路正確，表達(dá)嚴(yán)密，準(zhǔn)確無誤，久而久之，就會(huì)形成一個(gè)良好的習(xí)慣，考試時(shí)才能按照這個(gè)良好的習(xí)慣進(jìn)行。

　　c、獨(dú)立完成作業(yè)。

　　做作業(yè)的目的是為了鞏固、消化課堂上所學(xué)到的知識(shí)。為了這個(gè)目的，就必須要獨(dú)立做作業(yè)，自己思考，自己解決。

　　4、復(fù)習(xí)。

　　復(fù)習(xí)在學(xué)習(xí)的過程中起著承前啟后的作用。這里所說的復(fù)習(xí)指把新學(xué)到的知識(shí)與原有的知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)化、條理化。

　　下面介紹幾種常用的復(fù)習(xí)方法。

　　a、總結(jié)規(guī)律法。

　　知識(shí)都是有章可循的。在我們的學(xué)習(xí)中，我們要善于總結(jié)，來鞏固和加深我們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。要學(xué)會(huì)總結(jié)規(guī)律有一個(gè)過程。首先，我們要善于思考，善于聯(lián)系，采用自己認(rèn)為合適的方法把各個(gè)碎片知識(shí)理成線、織成網(wǎng)，總結(jié)出規(guī)律性的東西，拓寬思路。然后仔細(xì)聽老師的復(fù)習(xí)課，把老師的復(fù)習(xí)課與自己的相比較，肯定自己正確的地方，修正自己不準(zhǔn)確的地方。

　　b、 反復(fù)閱讀法。

　　在復(fù)習(xí)的時(shí)候，有時(shí)會(huì)遇到一些重、難點(diǎn)的內(nèi)容還未掌握，對(duì)于這部分的內(nèi)容，應(yīng)該反復(fù)閱讀，直到理解為止。只有這樣才能有助于溝通新舊知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，既讀懂了新的內(nèi)容，又聯(lián)系了舊的知識(shí)，新舊結(jié)合，加強(qiáng)理解。但是值得注意的是：反復(fù)閱讀并不是形式上的走過場(chǎng)，而是細(xì)細(xì)咀嚼、消化和吸收

　　c、由厚到薄法。

　　常聽到有同學(xué)這樣說，"越學(xué)越多，越多越亂"。產(chǎn)生這個(gè)現(xiàn)象的一個(gè)重要原因是我們?cè)趯W(xué)習(xí)的過程中不善于復(fù)習(xí)時(shí)進(jìn)行綜合和歸納，不善于在復(fù)習(xí)時(shí)去粗取精、提取精華。

　　我國著名的數(shù)學(xué)家華羅庚認(rèn)為讀書有兩個(gè)過程，一個(gè)是"由薄到厚"，另一個(gè)是"由厚到薄"。由薄到厚的過程是知識(shí)的不斷豐富、積累的過程。而由厚到薄是則是質(zhì)的飛躍。

　　那么怎么才能做到由厚到薄呢?這就是要求我們?cè)趶?fù)習(xí)的過程中一定要抓住綱目，這是最基本的學(xué)習(xí)方法。不管知識(shí)有多么的多，千絲萬縷，必有主線。其實(shí)每堂課后的小結(jié)，就是這樣的主線。掌握要領(lǐng)、抓住綱目，這是由厚到薄的一把鑰匙。

　　在復(fù)習(xí)的過程中，只要你善于歸納、總結(jié)，就能把整個(gè)的知識(shí)串成一條線，做到前后相聯(lián)，融會(huì)貫通。當(dāng)然，總結(jié)提綱，必須是自己動(dòng)手，開動(dòng)腦筋，不要求助于別人。只有這樣，才可能夠使書"由厚到薄"。

　　相信如果我們能夠做到上面這幾個(gè)方面，我們一定能學(xué)好這門課。

　　高中化學(xué)高考備考各輪次復(fù)習(xí)建議總結(jié)

　　備考建議總結(jié)

　　同學(xué)們，當(dāng)你拿到這份時(shí)，就意味著你已經(jīng)進(jìn)入，開始著手總復(fù)習(xí)了，面對(duì)即將來臨的總復(fù)習(xí)，我們要對(duì)復(fù)習(xí)的艱苦性要有充分的思想認(rèn)識(shí)和準(zhǔn)備。到了高三復(fù)習(xí)，無論是化學(xué)的基本要求，還是化學(xué)總分、的總時(shí)間等，都與時(shí)有較大的差異，要有充分的認(rèn)識(shí)，盡快適應(yīng)高三復(fù)習(xí)，防止出現(xiàn)幾個(gè)月都適應(yīng)不了高三復(fù)習(xí)的現(xiàn)象，到了高三，即使基礎(chǔ)較好的同學(xué)，也會(huì)感到有機(jī)化學(xué)掌握不到位。很可能幾次模擬考的分?jǐn)?shù)會(huì)慘不忍睹，自信心會(huì)受到打擊。因此，同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)過程中牢固地掌握基礎(chǔ)，提高自己的實(shí)力，增強(qiáng)自信性，穩(wěn)定心態(tài)。切不可自高自大，認(rèn)為自己基礎(chǔ)已經(jīng)很好了，不需要復(fù)習(xí)課本上的基礎(chǔ)等。我們應(yīng)時(shí)刻牢記在前期復(fù)習(xí)時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)。化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和教材內(nèi)容，既是專家們高考命題的依據(jù)，也是同學(xué)們復(fù)習(xí)應(yīng)考的依據(jù)。因此，我們要利用時(shí)間認(rèn)真閱讀化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和教材內(nèi)容，在閱讀過程中注意與自己的已有知識(shí)網(wǎng)絡(luò)相比較，查漏補(bǔ)缺，及時(shí)翻讀教材，找準(zhǔn)找對(duì)知識(shí)點(diǎn)，構(gòu)建并逐步完善自己的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，夯實(shí)基礎(chǔ)。同時(shí)，對(duì)于知識(shí)點(diǎn)及其要求達(dá)到的知道、理解、掌握、應(yīng)用等層次要逐步做到一目了然。

　　那么高三復(fù)習(xí)的目的和任務(wù)是什么呢?總復(fù)習(xí)是對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)歸納、全面總結(jié)，使知識(shí)由點(diǎn)到線，有線到面，由面織成知識(shí)網(wǎng)，并加深理解和應(yīng)用規(guī)律，使得到全面提高的過程。那么采用什么樣的復(fù)習(xí)才能在有限的時(shí)間內(nèi)，達(dá)到或者盡量靠近既定目標(biāo)呢?我們經(jīng)過多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，準(zhǔn)備安排三輪復(fù)習(xí)，即把時(shí)間大致分為三段，沒段時(shí)間里的復(fù)習(xí)目的各有側(cè)重，時(shí)間長短也各有不同。第一輪復(fù)習(xí)從暑期補(bǔ)課到三月初(501班前期補(bǔ)課選修教材，502和503班提前進(jìn)入復(fù)習(xí))，主要目的是基礎(chǔ)過關(guān);第二輪復(fù)習(xí)從三月初到五月初，主要目的是學(xué)科綜合突破;第三輪復(fù)習(xí)從五月初到五月底，主要目的是應(yīng)用能力提高和理綜科目綜合訓(xùn)練。

　　一、第一輪復(fù)習(xí)

　　要善待課本，全面閱讀教材，鞏固雙基(基本知識(shí)和基本技能)，查漏補(bǔ)缺，徹底掃除知識(shí)結(jié)構(gòu)中理解上的障礙。對(duì)那些基礎(chǔ)較為薄弱的同學(xué)，第一輪是跟上隊(duì)伍的最好時(shí)機(jī)，錯(cuò)過了這輪就錯(cuò)過了整個(gè)高三復(fù)習(xí)!課本是學(xué)科知識(shí)的精華，初步統(tǒng)計(jì)，中學(xué)化學(xué)所涉及的概念和理論共有220多個(gè)，它們構(gòu)建了中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)，所有基本概念和基本理論是基礎(chǔ)是支撐，打不好這些基礎(chǔ)，后面的復(fù)習(xí)將是困難重重。所以在第一輪復(fù)習(xí)中，一定要講究方法，注重實(shí)效，努力把每一個(gè)概念和理論真正搞清楚，在此基礎(chǔ)上，對(duì)學(xué)科知識(shí)進(jìn)行梳理和歸納，使知識(shí)系統(tǒng)化，同時(shí)通過單元訓(xùn)練題，提高應(yīng)用能力。

　　二、第二輪復(fù)習(xí)

　　此輪復(fù)習(xí)要明確重點(diǎn)和難點(diǎn)。對(duì)每一個(gè)知識(shí)結(jié)構(gòu)及其知識(shí)點(diǎn)中的重點(diǎn)，深刻理解。突破難點(diǎn)，把握知識(shí)結(jié)構(gòu)內(nèi)部之間的聯(lián)系。強(qiáng)化對(duì)規(guī)律的理解和應(yīng)用。同時(shí)進(jìn)行解題訓(xùn)練，提高實(shí)戰(zhàn)能力。

　　三、第三輪復(fù)習(xí)

　　這是高考復(fù)習(xí)的最后沖刺階段，這個(gè)時(shí)間復(fù)習(xí)效果的好壞很大程度上決定高考的成敗。這個(gè)階段的復(fù)習(xí)是同學(xué)們發(fā)揮主觀能動(dòng)性、提高綜合能力的階段。這個(gè)階段可以通過“研讀考綱、重視實(shí)驗(yàn)、回歸課本、及時(shí)糾錯(cuò)、做高考題”等方法。

　　高三化學(xué)總復(fù)習(xí)時(shí)間緊，任務(wù)重，同學(xué)們一定要安排好復(fù)習(xí)時(shí)間，運(yùn)用恰當(dāng)而有效的復(fù)習(xí)方法，狠下功夫抓&ldquo 高中地理;雙基”，想方設(shè)法訓(xùn)練對(duì)知識(shí)再加工的能力，認(rèn)真分析研讀近年高考真題。

　　新學(xué)期高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)

　　一．學(xué)科特征和課程目標(biāo)：

　　化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎(chǔ)。

　　1.與技能：認(rèn)識(shí)幾種常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法，掌握化學(xué)的基本概念和基本理論，理解物質(zhì)的多角度分類，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的多樣性和規(guī)律性，能分析簡(jiǎn)單化學(xué)問題，并用化學(xué)語言表達(dá)。能分析化學(xué)問題中量的關(guān)系，學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。認(rèn)識(shí)常用化學(xué)問題的方案設(shè)計(jì)、操作和完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

　　3、落實(shí)課后鞏固所學(xué)

　　課后復(fù)習(xí)是鞏固知識(shí)的需要。常有同學(xué)這樣說：課內(nèi)基本上聽懂了，可是做起作業(yè)時(shí)總不能得心應(yīng)手。原因在于對(duì)知識(shí)的內(nèi)涵和外延還沒有真正或全部理解。

　　這正是課后復(fù)習(xí)的意義所在。

　　課后復(fù)習(xí)的如下：

　�。�1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學(xué)新悟舊”，自我提高。

　�。�2）“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學(xué)做作業(yè)之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做作業(yè)，事倍功半。

　�。�3）�；貞洠撼Ｓ没貞浄绞�，讓頭腦再現(xiàn)教材的知識(shí)主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識(shí)點(diǎn)，及時(shí)翻閱教材相關(guān)內(nèi)容，針對(duì)性強(qiáng)，效果很好。

　�。�4）多質(zhì)疑：對(duì)知識(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)多問些為什么?能夠引起再、再思考，不斷提高對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)水平。

　�。�5）有計(jì)劃：把每天的課外時(shí)間加以安排；把前一段學(xué)習(xí)的內(nèi)容加以復(fù)習(xí)；能夠提高學(xué)習(xí)的。

　　4、有心有意識(shí)記系統(tǒng)掌握知識(shí)

　　有意識(shí)記的方法：深刻理解，自然識(shí)記；歸納口訣，有利識(shí)記；比較異同，簡(jiǎn)化識(shí)記；讀寫結(jié)合，加深識(shí)記。

　　有意識(shí)記是系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)的途徑。有意識(shí)記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識(shí)記方法，從而系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)。

　　5、增加課外閱讀適應(yīng)信息時(shí)代

　　課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學(xué)們應(yīng)該增加課外閱讀，不斷拓寬知識(shí)領(lǐng)域，以適應(yīng)當(dāng)今的信息時(shí)代。

　　課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網(wǎng)查找；注意摘錄。

　　6、科學(xué)歸納

　　知識(shí)學(xué)習(xí)過程的完整分為三個(gè)階段，即知識(shí)的獲得、保持和再現(xiàn)。

　　歸納方法之一是點(diǎn)線網(wǎng)絡(luò)法。這個(gè)方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統(tǒng)領(lǐng) 高三。

　　歸納方法之二是列表對(duì)比法.對(duì)比的方法常用于辨析相近的概念,對(duì)比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí).通過對(duì)比,找到了新舊知識(shí)的共性與聯(lián)系。

　　歸納方法之三是鍵線遞進(jìn)法.化學(xué)基本概念多,一些重要概念又是根據(jù)認(rèn)識(shí)規(guī)律分散在各個(gè)章節(jié)之中.這就要求我們及時(shí)集中整理相關(guān)概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關(guān)系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細(xì)節(jié),突出主要內(nèi)容。 “勤”和“巧”是到達(dá)知識(shí)彼岸的一葉方舟。這個(gè)“巧”字就是善于總結(jié)。

　　二.與化學(xué)相比有下述幾方面的特點(diǎn)：

　�、备拍畛橄�

　　是化學(xué)的啟蒙，注重定性分析，以形象為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象入手和實(shí)驗(yàn)入手建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生掌握一些最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)和技能，很大程度上是型，欠缺獨(dú)立思考的培養(yǎng)，習(xí)慣于被動(dòng)接受的方式獲取知識(shí)。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象側(cè)重抽象，在抽象思維基礎(chǔ)上建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生主動(dòng)地接受和自覺獲取知識(shí)，發(fā)展智能。如氧化??還原反應(yīng)有關(guān)概念既抽象，理論性又較強(qiáng)，第二章摩爾概念一個(gè)接一個(gè)，學(xué)生一時(shí)不適應(yīng)，這是學(xué)生進(jìn)入高中所面臨的挑戰(zhàn)，給教與學(xué)帶來一個(gè)十分尖銳的矛盾。

　�、策M(jìn)度快，反應(yīng)方程式復(fù)雜

　　初中進(jìn)度相對(duì)高中較慢，要領(lǐng)定律學(xué)習(xí)鞏固時(shí)間較長，在往后的學(xué)習(xí)中有較充裕的時(shí)間加以消化，而進(jìn)入高中以后，教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加，進(jìn)度加快，化學(xué)方程式增多，多數(shù)反應(yīng)失去了初中掌握的反應(yīng)規(guī)律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時(shí)消化，就會(huì)在以后的學(xué)習(xí)中相當(dāng)被動(dòng)，如Cl2 的實(shí)驗(yàn)室制法，Cl2與水、堿的反應(yīng)，NaCl與濃硫酸微熱與強(qiáng)熱制氯化氫反應(yīng)的不同情況等，學(xué)生一時(shí)難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應(yīng)。

　　3．內(nèi)涵深，聯(lián)系廣

　　如摩爾使微觀與宏觀聯(lián)系起來，滲透在高中教材的各個(gè)章節(jié)，對(duì)整個(gè)化學(xué)計(jì)算起著奠基的作用。再如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是整個(gè)化學(xué)的重點(diǎn)，學(xué)得好可促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，并能使學(xué)生以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為理論指導(dǎo)，探索、研究后面的化學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)分析推理能力，為今后進(jìn)一步學(xué)好化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

　�、醋サ湫�，帶一族

　　初中化學(xué)只是具體介紹某一元素及化合物的性質(zhì)，了解在生產(chǎn)和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點(diǎn)，詳細(xì)介紹它們的物質(zhì)及重要化合物，通過分析同族元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同研究它們?cè)谛再|(zhì)上的相似性和遞變性；運(yùn)用歸納、對(duì)比培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)研究的方法，這是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)與初中不同的一個(gè)特點(diǎn)。

　　三．學(xué)生學(xué)習(xí)困難的原因：

　　1.教材的原因

　　初中教材涉及到的基礎(chǔ)知識(shí)，理論性不強(qiáng)，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，知識(shí)的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現(xiàn)了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內(nèi)容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應(yīng)”等知識(shí)理論性強(qiáng)，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來被認(rèn)為是造成學(xué)生分化、學(xué)習(xí)困難的重點(diǎn)知識(shí)。

　　2.的原因

　　由于初中化學(xué)學(xué)習(xí)時(shí)間短，造成教師側(cè)重向?qū)W生灌輸知識(shí)，抓進(jìn)度，而沒有重視學(xué)生能力的培養(yǎng)，造成高分低能；常識(shí)性介紹及選學(xué)部分沒有講述，造成知識(shí)缺陷；高中教師對(duì)初中教材的特點(diǎn)了解不多，往往未處理好與高一銜接，就開快車，抓進(jìn)度。有的把教材過度深化延伸，對(duì)化學(xué)知識(shí)講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學(xué)生思維的發(fā)展，易使學(xué)生產(chǎn)生厭學(xué)情緒。

　　3.學(xué)生的原因

　　學(xué)習(xí)目的不明確，學(xué)習(xí)態(tài)度不端正，競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)不強(qiáng)，思想松懈，學(xué)習(xí)缺乏緊迫感；堅(jiān)持已有的學(xué)法，相信自己的老習(xí)慣，過多地依賴，學(xué)習(xí)的自覺性、自主性較差；不遵循學(xué)習(xí)活動(dòng)的一般規(guī)律和方法，忽視學(xué)習(xí)過程的基本環(huán)節(jié)。如：復(fù)習(xí)獨(dú)立作業(yè)總結(jié)評(píng)估等。時(shí)，把握不住知識(shí)的重難點(diǎn)，理解不透。有的知識(shí)印象不深，造成知識(shí)缺陷日積月累；

　　四．高中化學(xué)學(xué)法指導(dǎo)：

　　1、堅(jiān)持課前預(yù)習(xí)積極主動(dòng)學(xué)習(xí)

　　課前預(yù)習(xí)的方法：閱讀新課、找出難點(diǎn)、溫習(xí)基礎(chǔ)

　�。�1）、閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。

　　（2）、找出難點(diǎn)：對(duì)不理解的地方做上標(biāo)記。

　　（3）、溫習(xí)基礎(chǔ)：作為學(xué)習(xí)新課的知識(shí)鋪墊。

　　2、講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率

　　課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法：認(rèn)真聽課；記好筆記。

　�。�1）、認(rèn)真聽課：注意力集中，積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的？當(dāng)老師在講授新課時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問題的？當(dāng)老師在演示實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的？當(dāng)老師在對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的？

　�。�2）、記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來記。有的同學(xué)沒有記筆記的習(xí)慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對(duì)于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對(duì)于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識(shí)主線。對(duì)于習(xí)題講評(píng)課，主要記下老師指出的屬于自己的錯(cuò)誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容�；蛟跁�的空白處或者直接在書里劃出重點(diǎn)、做上標(biāo)記等，有利于騰出時(shí)間聽老師講課。此外，對(duì)于課堂所學(xué)知識(shí)有疑問、或有獨(dú)到的見解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。

　　課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們?cè)趯W(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時(shí)間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)不講究，都會(huì)在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。

　　高中化學(xué)口訣學(xué)習(xí)法

　　有這樣一種說法，是理科中的文科。意思是說，雖說屬理科，可也如同文科一樣，要背、要記的東西不少。不少孩子就是因常見的元素等記不住而開始厭惡學(xué)。既然如此，編些好記好背的日訣，輔助孩子，當(dāng)然就大受歡迎了。

　　限于篇幅，這里僅摘錄幾段口訣介紹如下：

　　干燥氣體：

　　酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，

　　中性干燥劑，使用較普遍，

　　只有不反應(yīng)，干燥就能成。

　　硫的性質(zhì)：

　　黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點(diǎn)一一二，沸點(diǎn)四四四。(密度是水的兩倍)。

　　硫化氫的性質(zhì)：

　　無色有臭還有毒，二點(diǎn)六，分氫硫，還可性藍(lán)火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍(lán)色火焰)。

　　苯的化學(xué)性質(zhì)：取鹵硝，磺加燒。

　　鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：堿水取，醇?jí)A消 高中地理。

　　短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系：

　　價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。

　　氧中燃燒的特點(diǎn)：

　　氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，

　　鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。

　　氯中燃燒的特點(diǎn)：

　　磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，

　　氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

　　常用元素化合價(jià)歌：

　　一價(jià)氫、鋰、鈉、鉀、銀，

　　二價(jià)氧、鎂、鈣、鋇、鋅，

　　銅、汞一、二，鐵二、三，

　　碳、錫、鉛在二、四尋，

　　硫?yàn)樨?fù)二和四、六，

　　負(fù)三到五氮和磷，

　　鹵素負(fù)一、一、三、五、七，

　　三價(jià)記住硼、鋁、金。

　　說明：以上八句歌謠，概述了236種常見元素的化合價(jià)，包括固定價(jià)和可變價(jià)。

　　鹽的溶解性歌：

　　鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；

　　氯化物除銀、亞汞；

　　硫酸鹽除鋇和鉛；

　　碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。

　　說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。

　　看，這些口訣、歌謠，是不是能夠給我們一點(diǎn)幫助？

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