《氣體摩爾體積》的第二課時教案
教學(xué)目標(biāo)概覽：
�。ㄒ唬┲R目標(biāo)
1、進(jìn)一步鞏固氣體摩爾體積的概念。
2、掌握阿伏加德羅定律的要點，并學(xué)會運用該定律進(jìn)行簡單計算。
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通過阿伏加德羅定律和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
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1、 通過對問題的討論，培養(yǎng)學(xué)生勇于思考，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。
2、通過對解題格式的規(guī)范要求，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生懂得科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)重點:
氣體摩爾體積的計算
教學(xué)過程:
[提問]：
1、什么叫氣體的摩爾體積？
2、標(biāo)況下氣體的摩爾體積為多少？
3、外界條件（T、P）對一定量氣體的體積如何影響？
當(dāng)T、P相同時，任何氣體分子間距離是相等的，分子的大小可忽略不計，故所占的體積也相同。
[板書]
二、阿佛加德羅定律（建議稍作拓展）
1．定律：相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
① 使用范圍：氣體
�、� 四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)
�、� 標(biāo)況下氣體摩爾體積是該定律的特例。
2、推論：①同溫、同壓下，氣體的體積之比=分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比
= =
V1 n1 N1
V2 n2 N2
例：相同物質(zhì)的`量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為 。
�、谕瑴�、同壓下，氣體的密度之比=式量之比
= = D
d1 M1
d2 M2
D為相對密度（氣體1相對氣體2的密度為D）
例：同溫、同壓下，CO2與CO的密度之比為
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