離子反應(yīng)教學教案

時間：2021-01-27 16:32:50 教案我要投稿

離子反應(yīng)教學教案

　　教學目標

離子反應(yīng)教學教案

　　知識目標

　　使學生了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；

　　使學生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；

　　使學生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

　　能力目標

　　通過對中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。

　　情感目標

　　通過教學對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。

　　教學建議

　　重點與難點

　　教學重點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

　　教學難點：離子反應(yīng)方程式的書寫。

　　教學建議

　　離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。

　　要正確書寫離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

　　教學過程可采用：實驗→觀察→分析→結(jié)論的程序進行教學。具體建議如下：

　　一、精心設(shè)計，并做好強弱電解質(zhì)水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強調(diào)比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。

　　二、由于學生學過的'化學反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng)，不要再擴大。

　　做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實際參加反應(yīng)的離子來表示化學反應(yīng)，即離子方程式的教學。

　　三、書寫離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點。

　　建議1．初學時按書寫步驟進行訓練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學。3．強調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學方程式。

　　教學設(shè)計示例

　　教學重點：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。

　　教學難點：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

　　教學方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題

　　教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

　　教學過程：

　�。垡裕萃ㄟ^對氧化還原反應(yīng)的學習，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據(jù)化學反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

　�。郯鍟莸诙�(jié) 離子反應(yīng)

　�。蹚土曁釂枺莼仡櫝踔形镔|(zhì)導電性實驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　�。蹖W生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導電？哪些物質(zhì)不能導電？干燥的固體、固體、固體、固體不導電，而溶液、溶液、溶液、溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。

　�。蹚土曁釂枺轂槭裁从行┪镔|(zhì)如、、、在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？

　　［學生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當它們?nèi)苡谒�，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

　�。劢處熆偨Y(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。

　�。垡鲂抡n］

　　［板書］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　　1．概念：

　　［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如：、、等。

　�。�2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

　�。壑v述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。