《離子反應(yīng)》教學設(shè)計
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，常常要寫一份優(yōu)秀的教學設(shè)計，借助教學設(shè)計可以提高教學質(zhì)量，收到預(yù)期的教學效果。那么大家知道規(guī)范的教學設(shè)計是怎么寫的嗎？下面是小編為大家收集的《離子反應(yīng)》教學設(shè)計，歡迎閱讀與收藏。
《離子反應(yīng)》教學設(shè)計1
教學目標概覽
（一）知識目標
使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
�。ǘ┠芰δ繕�
1、培養(yǎng)學生實驗?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應(yīng)實質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
�。ㄈ┣楦心繕�
1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。
3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學重點、難點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
教學方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合。
教學過程：
[引言]上節(jié)課學習了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進行分類的，化學反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學習這種反應(yīng)。
[板書]第二節(jié)：離子反應(yīng)
[設(shè)問]①根據(jù)初三所學知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？
�、诳梢酝ㄟ^什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？
�、鬯鼈冸婋x過程可用什么式子表示？
分析得出電解質(zhì)的概念。
[板書]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
[練習]下列物質(zhì)能導電的是屬于電解質(zhì)的是：
HCl氣體、Ca（OH）2固體、KNO3固體、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁。
由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。
[板書]非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。
�。▽W生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題。）
[板書]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。
�。�2）電解質(zhì)的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態(tài)下導電，因此它是電解質(zhì)。
（3）電解質(zhì)導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應(yīng)生成的物質(zhì)導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。
�。�4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍�，測不出其水溶液的導電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。
�。�5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。
[設(shè)問]電解質(zhì)為什么能導電？
[板書]二、電解質(zhì)溶液導電原因及導電能力
1、電解質(zhì)溶液導電原因
（引到學生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因。）
[學生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，當與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。
[設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？
[演示實驗]P14實驗1—1
讓學生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導電性有什么不同，為什么？
實驗結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力不相同。
[板書]2、電解質(zhì)溶液導電能力強弱
[學生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容
[分析總結(jié)]電解質(zhì)溶液導電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大�。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導電能力強的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。
從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析，得出強弱電解質(zhì)的概念。
[板書]三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
1、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
[學生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對強、弱電解質(zhì)進行進一步比較，并完成下表。
強調(diào)：（1）典型的強、弱電解質(zhì)要熟記。
�。�2）BaSO4、AgCl等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質(zhì)。
�。�3）強、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導電性強弱來確定。
[板書]3、電解質(zhì)熔液的電離
[設(shè)問]請寫出HCl、KCl、Al2（SO4）3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的電離方程式。
[板書]HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
強調(diào)：HCO3－、SO42－、OH－等原子團，不能拆開。
[總結(jié)]強酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強電解質(zhì)、強堿：如KOH、NaOH、Ba（OH）2
電（全部電離）大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3
解弱電解質(zhì)、弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
質(zhì)（部分電離）弱堿：如NH3H2O、Cu（OH）2
水：H2O
[布置作業(yè)]P18習題一、1習題四
《離子反應(yīng)》教學設(shè)計2
一、教材分析
“離子反應(yīng)”是人教版化學必修1第一章《化學物質(zhì)及其變化》第二節(jié)內(nèi)容，是高中化學課程中的核心概念，是學生微粒觀、變化觀形成的重要載體。在《普通高中化學課程標準》中，“主題2：常見的無機物及應(yīng)用”對電離與離子反應(yīng)的要求為：“認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過實驗認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗。”具體內(nèi)容包括電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)等關(guān)鍵概念和電離方程式書寫、離子方程式書寫、離子反應(yīng)的發(fā)生條件、離子反應(yīng)的本質(zhì)等核心知識，也包括離子反應(yīng)相關(guān)知識在解決實際問題中的應(yīng)用。
在本章第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”中，學生已經(jīng)初步認識到從微觀角度認識物質(zhì)更加深入，更接近事物的本質(zhì)。而本節(jié)的內(nèi)容更加深入系統(tǒng)地將宏觀與微觀結(jié)合起來，真正使學生從微粒的視角認識溶液和溶液中的反應(yīng)，可讓學生初步建立基于微粒及微粒間相互作用認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與變化的觀念和能力，提升“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念”“證據(jù)推理與模型認知”等學科素養(yǎng)。同時，本節(jié)內(nèi)容也將為后續(xù)化學反應(yīng)原理部分研究微粒在水溶液中的行為打下堅實的基礎(chǔ)。
《標準》還指出，學生應(yīng)通過實驗探究和聯(lián)系實際的方式學習上述知識。因此，以學生的已有經(jīng)驗為背景，設(shè)計聯(lián)系實際、以綜合問題解決為核心任務(wù)的教學活動，有助于將上述不同素養(yǎng)進行整合培養(yǎng)，有助于教學目標的`高效落實。
二、學情分析
離子反應(yīng)的概念能夠幫助學生從微觀角度認識物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)，發(fā)展微粒觀，使其從微粒的視角認識溶液和溶液中的反應(yīng)；作為一種重要的反應(yīng)類型，離子反應(yīng)又能夠發(fā)展學生對化學反應(yīng)的分類視角和認識水平。在初中階段學生已經(jīng)學習過酸、堿、鹽，并且能從宏觀物質(zhì)角度認識復分解反應(yīng)。但其認識水平較低，缺乏微觀意識，難從微觀的角度去理解酸、堿、鹽在溶液中的行為，因此學生需要建立一個新的認識視角，認識物質(zhì)，認識反應(yīng)，將原有的宏觀、孤立、定性的認識角度提升至微觀、聯(lián)系、定量的層面。
因此分析學生的障礙點：
1、認識停留在宏觀層面：未建立電離、電解質(zhì)等概念，難以準確理解電解質(zhì)在溶液中形成離子的過程，也難以用符號表達。只能從宏觀物質(zhì)的角度認識酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。
2、認識停留在孤立層面：不能從微觀角度分析溶液中微粒間的相互作用，即離子反應(yīng)。
3、認識停留在定性層面：只關(guān)注離子的種類，不關(guān)注離子的數(shù)量，不能理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系。
結(jié)合上述學生的障礙點和發(fā)展點，需要以學生的已有經(jīng)驗為背景，設(shè)計符合其認知發(fā)展的教學過程，初步完成微粒觀的建立。
三、教學目標
1、從微觀角度認識電解質(zhì)。通過實驗分析氯化鈉溶液及熔融氯化鈉的存在形式，建立電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，能用微觀示意圖將思維外顯，能用電離方程式進行表征。
2、從微觀角度認識反應(yīng)�；谧C據(jù)從微觀的角度對物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)（以氫氧化鋇和硫酸為例）提出可能的假設(shè)，能認識離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系，能依據(jù)宏觀現(xiàn)象分析離子間的相互作用，初步建立研究水溶液中物質(zhì)反應(yīng)的思路方法。
3、通過歸納復分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，認識離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離子間的反應(yīng)存在定量關(guān)系，能依據(jù)離子反應(yīng)的發(fā)生條件預(yù)測宏觀現(xiàn)象。
4、能應(yīng)用離子反應(yīng)分析解決真實復雜問題，形成分析思路。
四、教學重點
1、準確理解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，利用離子方程式和電離方程式等準確表征電解質(zhì)在水溶液中電離和反應(yīng)的微觀過程。
2、能在宏觀物質(zhì)與微觀粒子種類、數(shù)量和相互作用之間進行自主關(guān)聯(lián)和轉(zhuǎn)換，理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系，能從定量層面分析電解質(zhì)溶液中離子的來源和相互作用。
3、形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法，并能應(yīng)用于分析和解決物質(zhì)制備、分離提純等相關(guān)實際問題。
五、教學難點
1、宏微結(jié)合，從定量層面分析離子的來源及相互作用。
2、形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法，建立微粒觀。
六、教學過程
（一）環(huán)節(jié)一
1、創(chuàng)設(shè)情境，從實際問題出發(fā)，引發(fā)學生思考。
教師引導：[問題情境]夏天天熱，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能去接觸電器或擦拭電器，否則容易發(fā)生觸電事故。結(jié)合初中已學，解釋原因。
學生活動：以小組形式進行討論，請小組代表總結(jié)回答。
設(shè)計意圖：由生活情境引入，容易引起學生興趣，應(yīng)用所學解答生活中的問題，體現(xiàn)化學學科的價值。
�。ǘ┉h(huán)節(jié)二
1、設(shè)計導電性實驗，從微觀角度探究物質(zhì)導電原因。
教師引導：[任務(wù)1]觀察氯化鈉固體、蒸餾水、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的導電實驗，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論；用化學用語表示電離的微觀過程。
學生活動：
�。�1）討論導電的條件。
�。�2）觀察導電性實驗，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論。
�。�3）用微觀示意圖畫出氯化鈉固體、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的存在形式。
（4）得出電離、電解質(zhì)等概念。
�。�5）書寫電離方程式。
�。�6）以Na2CO3、MgCl2等類型物質(zhì)進行拓展練習。
設(shè)計意圖：通過分析實驗現(xiàn)象培養(yǎng)學生“證據(jù)推理”的學科素養(yǎng)。將學生思維借用微觀示意圖外顯，提升學生宏微結(jié)合的學科素養(yǎng)。訓練學生用化學用語準確表達，設(shè)計針對性的練習，讓學生注重定量角度的認識，同時對之前的學習進行反饋評價。
2、引入化學史，明確電離的條件。
教師引導：[問題1]離子是通電后才產(chǎn)生的還是電解質(zhì)溶于水自動解離形成的？
學生活動：
�。�1）提出假設(shè)并尋找證據(jù)。
（2）結(jié)合化學史理解阿倫尼烏斯電離模型，明確電解質(zhì)溶于水會自動解離成離子。
設(shè)計意圖：電離是否需要通電條件是學生容易混淆的問題，這里問題的突破有利于學生對電離概念本質(zhì)的理解，借用化學史料解答，讓學生感受科學的發(fā)展不是一蹴而就的，需經(jīng)歷不斷演變及完善的過程。
3、基于電離產(chǎn)生的離子種類，從微觀本質(zhì)定義酸堿鹽。
教師引導：[任務(wù)2]結(jié)合電離方程式從電離的角度概括出酸、堿的本質(zhì)。
學生活動：（1）書寫HCl、H2SO4、HNO3以及NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2的電離方程式。
�。�2）從電離的角度歸納概括出酸、堿的本質(zhì)。
設(shè)計意圖：拓展學生“物質(zhì)分類”的微觀角度，使學生認識到從微觀角度認識物質(zhì)更加深入，更接近本質(zhì)。
�。ㄈ┉h(huán)節(jié)三
1、從微觀角度探究電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)。
教師引導：[任務(wù)3]通過實驗觀察氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)中小燈泡亮度的變化，分析水溶液中電解質(zhì)的行為，建立離子反應(yīng)的核心概念。
學生活動：
（1）分析向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸過程中混合溶液的電導率的變化情況，并繪制滴定過程電導率變化圖像。
�。�2）解釋實驗圖像變化趨勢和拐點意義。
�。�3）用化學用語表示滴定過程，即按照“寫”、“拆”、“刪”、“查”的步驟書寫離子方程式。
拓展思考：若將硫酸換成硫酸氫鈉，電導率又會如何變化？該過程的離子反應(yīng)方程式如何書寫？
設(shè)計意圖：通過此任務(wù)，展開離子反應(yīng)和離子方程式的概念教學。通過實驗現(xiàn)象分析，提升宏微結(jié)合及科學探究素養(yǎng)。通過比較硫酸與硫酸氫鈉的不同，從定性及定量角度深入認識溶液中微粒之間的相互作用。
2、認識離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并能用其判斷離子反應(yīng)發(fā)生與否。
教師引導：以復分解反應(yīng)發(fā)生條件——水、氣、沉淀為例，布置并評價各類型離子方程式的書寫，從微粒觀角度探討離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，并歸納復分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
學生活動：
�。�1）認識電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。
�。�2）認識同一離子方程式可代表一類反應(yīng)。
設(shè)計意圖：建立離子反應(yīng)的核心概念，為后續(xù)利用離子反應(yīng)解決實際問題做鋪墊。
�。ㄋ模┉h(huán)節(jié)四
1、利用離子反應(yīng)概念解決粗鹽精制的實際問題。
教師引導：[任務(wù)4]設(shè)計實驗方案，完成粗鹽精制過程。
學生活動：
（1）從離子角度認識粗鹽的成分。
�。�2）依據(jù)微粒間相互作用及離子反應(yīng)發(fā)生條件選擇合適的試劑完成實驗設(shè)計。
�。�3）從定量層面分析試劑的用量，并調(diào)整設(shè)計方案。
�。�4）書寫該過程中的離子方程式。
設(shè)計意圖：讓學生自主地從宏觀和微觀相結(jié)合的角度分析和解決與電解質(zhì)溶液相關(guān)的實際問題，從定量層面分析電解質(zhì)溶液中離子的來源和相互反應(yīng)。檢測學生離子方程式的書寫，對上一環(huán)節(jié)進行反饋評價。
2、形成解決真實復雜問題的思路。
教師引導：[小結(jié)]回顧粗鹽精制的過程，提煉從微觀離子角度解決實際問題的基本思路。
學生活動：建立分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路：確定認識對象（溶質(zhì)或溶劑）——分析微粒種類和數(shù)量——分析微粒間相互作用——分析作用結(jié)果（宏觀現(xiàn)象等）。
設(shè)計意圖：通過任務(wù)的完成，讓學生經(jīng)歷宏觀—微觀—宏觀的思維過程，從而提升“宏觀辨識與微觀探析”的學科素養(yǎng)。通過歸納總結(jié)分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路，形成解決相關(guān)問題的思維模型。
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