高中化學(xué)原電池教學(xué)課件
原電池
1、了解原電池的定義；了解原電池的構(gòu)成條件極其工作原理；并學(xué)會(huì)判斷原電池的正負(fù)極。
2、通過老師的講解和演示實(shí)驗(yàn)學(xué)會(huì)判斷該裝置是否是原電池裝置、判斷電池的正負(fù)極
3、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣，感受化學(xué)世界和生活息息相關(guān)。
教學(xué)重點(diǎn)：進(jìn)一步了解原電池的工作原理，并判斷原電池的正負(fù)極。
教學(xué)難點(diǎn)：原電池的工作原理 （解決方法：通過演示實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加上老師的引導(dǎo)學(xué)生思考正負(fù)極發(fā)生什么變化，電子流動(dòng)方向。）
教學(xué)方法：
講授法、演示實(shí)驗(yàn)法
教學(xué)過程：
【板書】化學(xué)能與電能
教師導(dǎo)入語：隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和社會(huì)的進(jìn)步，各式各樣的電器進(jìn)入我們的生活。
使用電器都需要電能。那么，我們使用的電能是怎么來的呢？
學(xué)生答：水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能.......
教師：我們來看看我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成圖吧
教師：由圖看出火力發(fā)電占發(fā)電總量的首位、其次還有水力發(fā)電......
教師：我們來看這幅圖思考一下火力發(fā)電過程能量是怎樣轉(zhuǎn)化的?
【學(xué)生思考】讓學(xué)生思考1分鐘.。
教師: 通過燃燒煤炭，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能，加熱水使之汽化為蒸汽以推動(dòng)渦輪機(jī)，然后帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電。
燃燒 蒸汽 發(fā)電機(jī)
【投影】化學(xué)能→熱能→機(jī)械能（渦輪機(jī)）→電能
教師：但是煤炭發(fā)電有很多缺點(diǎn)，大家一起來說說。
學(xué)生：污染大、轉(zhuǎn)化率低、煤炭是不可再生能源。
教師：那么是否可以省略中間的過程直接由化學(xué)能→電能？
【實(shí)驗(yàn)一】將銅片和鋅片分別插入稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋原因。
【現(xiàn)象】Zn片上有氣泡（H2）， Zn片逐溶解；Cu片無明顯現(xiàn)象。
【板書】Zn片上發(fā)生反應(yīng)：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
【實(shí)驗(yàn)二】將銅片和鋅片用導(dǎo)線與電流表連接，并插入稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋
原因。
【現(xiàn)象】Zn片逐漸溶解但無氣泡；Cu片上有氣泡（H2)；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。
【設(shè)疑】為什么只在銅片和鋅片上連接了一條導(dǎo)線,反應(yīng)現(xiàn)象就不同了呢？思考一下。
【學(xué)生討論】一分鐘
教師： 指針偏轉(zhuǎn)，說明電路中有電流通過，說明發(fā)生了電子定向移動(dòng)。Zn 比Cu活
潑，用導(dǎo)線連在一起時(shí)，鋅片逐漸溶解，說明Zn片失去的電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片， 溶液中的H＋由于電場(chǎng)作用下移向Cu片得電子被還原成H2 （ 播放Flash動(dòng)畫）
【板書】銅片上：2H+＋2e－ = H2 ↑ 鋅片上Zn－2e－ = Zn+
【過渡】實(shí)質(zhì)上實(shí)驗(yàn)二的裝置就是一個(gè)原電池的裝置，下面就讓我們一起來了解一下原電池吧。
【板書】原電池定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置
負(fù)極：失去電子（或電流流進(jìn)）
原電池
正極：得到電子（或電流流出）
教師： 原電池的工作原理
在外電路中，負(fù)極失去電子，正極得到電子，電子從負(fù)極向正極移動(dòng)。
在內(nèi)電路中（在溶液中），溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)過，溶液中的陽離子向正極移動(dòng)。 這樣整個(gè)電路構(gòu)成了閉合回路，帶電粒子的定向移動(dòng)產(chǎn)生電流。
教師：
[過渡] 回憶思考：通過以上實(shí)驗(yàn)想想原電池是由哪幾部分組成的，構(gòu)成原電池的條件又有哪些？
教師：原電池組成條件：兩極一液一連線
① 兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒”）作電極， 其
中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極
�、� 電解質(zhì)溶液
�、� 形成閉合回路
④ 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)
教師：一個(gè)原電池裝置我們?cè)鯓觼砼袛嗨恼?fù)極呢？
【歸納小結(jié)】判斷原電池正、負(fù)極的方法
1、由組成原電池的兩極材料判斷：
一般是活潑的金屬為負(fù)極,活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
2、根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：
電流是由正極流向負(fù)極,電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。
3、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：
原電池的`負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
4、電極反應(yīng)現(xiàn)象
不斷溶解，質(zhì)量減少為負(fù)極；有氣體產(chǎn)生,或質(zhì)量增加或不變?yōu)檎龢O。
教師：我們來看一下原電池原理有哪些應(yīng)用
①制作化學(xué)電源
�、诩涌旆磻�(yīng)速率
③判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱
�、芊乐菇饘俚母g
教師：這節(jié)課我們初步了解了原電池裝置，其實(shí)我們身邊有很多原電池，同學(xué)們要善于從生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)，培養(yǎng)對(duì)化學(xué)的興趣。
作業(yè)處理： 1、調(diào)查我們周圍有哪些電池是利用原電池原理生產(chǎn)的。
2.上網(wǎng)查詢，更多原電池的種類及應(yīng)用
板書設(shè)計(jì)：
化學(xué)能與電能
實(shí)驗(yàn)一：Zn片上發(fā)生反應(yīng)：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
實(shí)驗(yàn)二：銅片上：2H+＋2e－ = H2 ↑ 鋅片上Zn－2e－ = Zn+
原電池定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置
負(fù)極：失去電子（或電流流進(jìn)）
原電池
正極：得到電子（或電流流出）
教具：多媒體課件
課后反思:
本節(jié)課通過生動(dòng)的化學(xué)故事將學(xué)生引入奧妙無窮的化學(xué)世界。通過討論交流，實(shí)驗(yàn)探究的辦法，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰涂茖W(xué)探究精神，合作交流的能力。給學(xué)生展示自我的機(jī)會(huì)，培養(yǎng)學(xué)生敢于表現(xiàn)自我。整堂課中，學(xué)生興趣濃厚，自主學(xué)習(xí)，積極探索，大膽舉手發(fā)言。師生間互動(dòng)，情感交流融洽。
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