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大學化學實驗報告（通用10篇）
隨著個人素質(zhì)的提升，報告與我們的生活緊密相連，要注意報告在寫作時具有一定的格式。我們應(yīng)當如何寫報告呢？下面是小編為大家整理的大學化學實驗報告，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
大學化學實驗報告 1
一、實驗?zāi)康模?/strong>
1、培養(yǎng)同學們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。
2、學習相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、
3、實現(xiàn)學習與實踐相結(jié)合。
二、實驗儀器及藥品：
儀器：滴定臺一臺，25mL酸（堿）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶兩個。
藥品：0.1mol/LNaOH溶液，0.1mol/L鹽酸，0.05mol/L草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。
三、實驗原理：
中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過實驗手段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測定出二者的體積，然后根據(jù)化學方程式中二者的'化學計量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實驗用草酸（二水草酸）作基準物。
�、艢溲趸c溶液標定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反應(yīng)達到終點時，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）
⑵鹽酸溶液標定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反應(yīng)達到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）
四、實驗內(nèi)容及步驟：
1、儀器檢漏：對酸（堿）滴定管進行檢漏
2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進行潤洗
3、用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10.00mL草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認為達到終點，記錄讀數(shù)。
5、用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10.00mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并保�?0秒不變色，即可認為達到滴定終點，記錄讀數(shù)。
7、清洗并整理實驗儀器，清理試驗臺。
五、數(shù)據(jù)分析：
1、氫氧化鈉溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告
2、鹽酸溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告
六、實驗結(jié)果：
�、贉y得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L
�、跍y得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1035mol/L
七、誤差分析：
判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標準液的體積成正比。
引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視（讀數(shù)）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）
�、芘荩ǖ味ü芗庾鞖馀荩萆ㄖ甘緞┳兩刂婆c選擇）
八、注意事項：
�、俚味ü鼙仨氂孟鄳�(yīng)待測液潤洗2—3次
�、阱F形瓶不可以用待測液潤洗
�、鄣味ü芗舛藲馀荼仨毰疟M
�、艽_保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴
�、莸味〞r成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。
�、拮x數(shù)時，視線必須平視液面凹面最低處。
大學化學實驗報告 2
一：實驗?zāi)康模?/strong>
用已知濃度溶液（標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】
二：實驗儀器：
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（含滴定管夾）。
實驗藥品：0.1000mol/L鹽酸（標準溶液）、未知濃度的.NaOH溶液（待測溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）
三：實驗原理：
c（標）×V（標）=c（待）×V（待）【假設(shè)反應(yīng)計量數(shù)之比為1：1】【本實驗具體為：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（堿）】
四：實驗過程：
�。ㄒ唬┑味ㄇ暗臏蕚潆A段
1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）
2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘干。
3、量�。河脡A式滴定管量出一定體積（如20.00ml）的未知濃度的NaOH溶液（注意，調(diào)整起始刻度在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。
用酸式滴定管量取標準液鹽酸，趕盡氣泡，調(diào)整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度，記錄讀數(shù)
V1，讀至小數(shù)點后第二位。
�。ǘ┑味A段
1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定后液面刻度V2。
2、把錐形瓶內(nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復2~3次。
�。ㄈ⿲嶒炗涗�
（四）、實驗數(shù)據(jù)紀錄：
五、實驗結(jié)果處理：
c（待）=c（標）×V（標）/V（待）注意取幾次平均值。
六、實驗評價與改進：
[根據(jù)：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（堿）分析]
大學化學實驗報告 3
實驗題目：
溴乙烷的合成
實驗?zāi)康?/strong>：
1.學習從醇制備溴乙烷的原理和方法
2.鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學習分液漏斗的使用。
實驗原理：
主要的副反應(yīng)：
實驗步驟及現(xiàn)象記錄：
實驗步驟現(xiàn)象記錄
1.加料：
將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2.裝配裝置，反應(yīng)：
裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的'水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。
加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。
3.產(chǎn)物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4.溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。
5.計算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g
產(chǎn)率：9.8/13.7=71.5%
結(jié)果與討論：
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實驗應(yīng)嚴格操作。
大學化學實驗報告 4
一、實驗?zāi)康?/strong>
用已知濃度溶液標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】
二、實驗原理
在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的.，再根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。
三、實驗用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸（標準液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8、2~10）
1、酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？
3、滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別？
四、問題討論
酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？
大學化學實驗報告 5
一、實驗?zāi)康模?/strong>
1、掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能。
2、理解過濾法分離混合物的化學原理。
3、體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應(yīng)用。
二、實驗原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，SO42—等．不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。
三、儀器和用品：
托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，火柴，蒸發(fā)皿。
試劑：粗鹽、蒸餾水。
四、實驗操作：
1、溶解：
①稱取約4g粗鹽
�、谟昧客擦咳〖s12ml蒸餾水
③把蒸餾水倒入燒杯中，用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否渾濁。
2、過濾：
將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應(yīng)該再過濾一次。
3、蒸發(fā)
把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的`余熱使濾液蒸干。
4、用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器。
五、現(xiàn)象和結(jié)論：
粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發(fā)時蒸發(fā)皿中隨著加熱的時間的延長，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。
結(jié)論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。
大學化學實驗報告 6
一、實驗?zāi)康?/strong>
1、了解熔點的意義，掌握測定熔點的.操作
2、了解沸點的測定，掌握沸點測定的操作
二、實驗原理
1、熔點：每一個晶體有機化合物都有一定的熔點，利用測定熔點，可以估計出有機化合物純度。
2、沸點：每一個晶體有機化合物都有一定的沸點，利用測定沸點，可以估計出有機化合物純度。
三、主要試劑及物理性質(zhì)
1、尿素（熔點℃左右）苯甲酸（熔點℃左右）未知固體
2、無水乙醇（沸點較低72℃左右）環(huán)己醇（沸點較高160℃左右）未知液體
四、試劑用量規(guī)格
略
五、儀器裝置
溫度計玻璃管毛細管Thiele管等
六、實驗步驟及現(xiàn)象
1、測定熔點步驟：
1、裝樣
2、加熱（開始快，低于15攝氏度是慢，1—2度每分鐘，快到—熔點時攝氏度每分鐘）
3、記錄
熔點測定現(xiàn)象：
1、某溫度開始萎縮，蹋落
2、之后有液滴出現(xiàn)
3、全熔
2、沸點測定步驟：
1、裝樣（左右）
2、加熱（先快速加熱，接近沸點時略慢，當有連續(xù)汽泡時停止加熱，冷卻）
3、記錄（當最后一個氣泡不冒出而縮進是為沸點）
沸點測定現(xiàn)象：剛開始有氣泡后來又連續(xù)氣泡冒出，最后一個氣泡不冒而縮進。
七、實驗結(jié)果數(shù)據(jù)記錄
熔點測定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄
有機化學實驗報告
有機化學實驗報告
沸點測定數(shù)據(jù)記錄表
有機化學實驗報告
八、實驗討論
平行試驗結(jié)果沒有出現(xiàn)較大的偏差，實驗結(jié)果比較準確，試驗數(shù)據(jù)沒有較大的偏差。但在測量環(huán)乙醇的時候由于溫度過高導致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經(jīng)過重做實驗最終獲得了較為準確的實驗數(shù)據(jù)。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸，熔點較高，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進行實驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結(jié)果。
九、實驗注意事項
1、加熱溫度計不能用水沖。
2、第二次測量要等溫度下降30攝氏度。
3、b型管不要洗。
4、不要燙到手
4、沸點管石蠟油回收。
5、沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完。
大學化學實驗報告 7
一、實驗?zāi)康模?/strong>
1、了解酯化反應(yīng)原理和酯的制備方法。
2、學習回流、蒸餾、洗滌和過濾等有機合成操作技術(shù)。
二、儀器
直形冷凝管、5ml、10ml圓底燒瓶、微型蒸饅頭、蒸餾頭、分液漏斗、玻璃漏洞、長滴管、離心管、10ml錐形瓶、5ml量筒2個、沸石、無水乙醇、玻塞、玻璃釘、溫度計（包括玻璃套管、膠管）、臺秤、藥匙
三、藥品
無水乙醇、冰醋酸、濃硫酸、無水硫酸鈉、飽和碳酸鈉溶液、飽和氯化鈉溶液、飽和氯化鈣溶液等。
四、實驗原理
醇和羧酸在少量酸性催化劑（如濃硫酸）的存在下，發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機酸酯。
增強酸或醇的濃度，或出去生成的水，都可以增加酯的`產(chǎn)量。
五、實驗步驟及數(shù)據(jù)記錄
實驗步驟
1、合成。實驗現(xiàn)象現(xiàn)象分析將4.0ml無水乙醇（68.6mmol）和3.0ml冰醋酸（51.4mmol）加入到10ml原地燒瓶中，再小心加入3滴濃硫酸（每加完一種試劑最好用玻璃塞塞住瓶口，以免揮發(fā)）�；旌暇鶆蚝蠹尤胍涣７惺b上直形冷凝管，在石棉網(wǎng)上小火加熱，回流20min。裝置如圖。稍冷卻后，補加一顆沸石，裝上微型蒸饅頭用水浴加熱蒸餾。在整流過程中，不斷用長滴管將微型蒸饅頭承接阱內(nèi)的溜液吸至分液漏斗內(nèi)。蒸餾至承接阱內(nèi)無溜液。
2、精制①。將2ml的飽和碳酸鈉溶液慢慢加入分液漏斗內(nèi)，蓋上玻塞，輕輕振搖幾次，然后旋轉(zhuǎn)活塞放氣，靜置，分層后棄去下層液體。再將2ml飽和氯化鈣溶液加至分液漏斗中，振搖分層，棄去下層液體。將小半藥匙無水硫酸鈉固體加入10ml的錐形瓶內(nèi)，再將分液漏斗內(nèi)留下的乙酸乙酯經(jīng)分液漏斗上口倒入錐形瓶，蓋上玻塞輕搖5min。
3、精制②。取玻璃漏斗，用玻璃釘填塞漏斗頸部，漏斗下面用一個干燥的5ml圓底燒瓶作接液瓶。將錐形瓶內(nèi)的酯倒至漏斗內(nèi)，讓液體慢慢流入燒瓶內(nèi)。加入一粒沸石，按圖裝好蒸餾裝置（用已稱重的離心管做接收器），水浴上加熱蒸餾，收集73℃-78℃的餾分，稱重，計算產(chǎn)率。
4、用折光計測定產(chǎn)品的折光率。
六、注意事項：
所蒸出的液體除乙酸乙酯外，還含有水和少量未反應(yīng)的乙酸、乙醇、以及其他副產(chǎn)物，如乙醇等。必須通過精制加以除去。
精制①中加氯化鈣的目的是為了除去乙醇等雜質(zhì)，加無水硫酸鈉是為了吸收水分。
大學化學實驗報告 8
一、實驗?zāi)康?/strong>和要求
1、通過乙酸乙酯的制備，加深對酯化反應(yīng)的理解；
2、了解提高可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的實驗方法；
3、熟練蒸餾、回流、干燥、氣相色譜、液態(tài)樣品折光率測定等技術(shù)。
二、實驗內(nèi)容和原理
本實驗用乙酸與乙醇在少量濃硫酸催化下反應(yīng)生成乙酸乙酯：
副反應(yīng)：
由于酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達到平衡時只有2/3的物料轉(zhuǎn)變?yōu)轷ァ榱颂岣啧サ漠a(chǎn)率，通常都讓某一原料過量，或采用不斷將反應(yīng)產(chǎn)物酯或水蒸出等措施，使平衡不斷向右移動。因為乙醇便宜、易得，本實驗中乙醇過量。但在工業(yè)生產(chǎn)中一般使乙酸過量，以便使乙醇轉(zhuǎn)化完全，避免由于乙醇和水及乙酸乙酯形成二元或三元共沸物給分離帶來困難，而乙酸通過洗滌、分液很容易除去。
由于反應(yīng)中有水生成，而水和過量的乙醇均可與乙酸乙酯形成共沸物，如表一表示。這些共沸物的沸點都很低，不超過72℃，較乙醇的沸點和乙酸的沸點都低，因此很容易被蒸餾出來。蒸出的粗餾液可用洗滌、分液除去溶于其中的乙酸、乙醇等，然后用干燥劑去除共沸物中的水分，再進行精餾便可以得到純的乙酸乙酯產(chǎn)品。
表一、乙酸乙酯共沸物的組成與沸點
三、主要物料及產(chǎn)物的物理常數(shù)
表二、主要物料及產(chǎn)物的物理常數(shù)
四、主要儀器設(shè)備
儀器100mL三口燒瓶；滴液漏斗；蒸餾彎頭；溫度計；直形冷凝管；250mL分液漏斗；50mL錐形瓶3個；25mL梨形燒瓶；蒸餾頭；阿貝(Abbe)折光儀；氣相色譜儀。
試劑冰醋酸；無水乙醇；濃硫酸；Na2CO3飽和溶液；CaCl2飽和溶液；NaCl飽和溶液。
五、實驗步驟及現(xiàn)象
表三、實驗步驟及現(xiàn)象
實驗裝置圖：
六、實驗結(jié)果與分析
由粗產(chǎn)品洗滌、蒸餾后得三瓶分餾產(chǎn)物，均為無色果香味液體，其質(zhì)量如下：
1.前餾分(溫度穩(wěn)定以前)：43.38g-35.15g(1號錐形瓶質(zhì)量)=8.13g；
2.中餾分(溫度穩(wěn)定在76℃時)：39.72g-32.67g(2號錐形瓶質(zhì)量)=7.05g；
3.后餾分(溫度迅速下降后)：34.28g-31.25g(3號錐形瓶質(zhì)量)=3.08g。
取中餾分在氣相色譜儀上測定純度，測得乙酸乙酯含量為99.9243%。另有一種雜質(zhì)，含量為0.0757%，預計為未洗凈的乙醇，因為過量Na2CO3未洗凈，部分CaCl2與之反應(yīng)生成了CaCO3，剩余的CaCl2不能把乙醇全部除盡。因此純度雖然較高，但仍有可以改進之處。
在阿貝折光儀上測得室溫(20℃)下折光率為1.3727。
七、思考題
1、利用可逆反應(yīng)進行合成時，選擇何種原料過量時，需要考慮哪幾種因素？
答：通常過量的原料必須具有以下優(yōu)點：相對成本較低、易得、對環(huán)境和人體的影響更小、引入的副反應(yīng)更少、反應(yīng)完成后更容易從體系中去除或回收。
2、粗乙酸乙酯中含有哪些雜質(zhì)？
答：未反應(yīng)完全的乙醇、乙酸，酯化反應(yīng)同時生成的水，溶入的極少的硫酸等。若酯化反應(yīng)溫度控制不當，高于140℃，乙醇分子間脫水，會有乙醚生成；高于170℃，乙醇分子內(nèi)脫水，會生成乙烯。
3、能否用濃NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液洗滌？
答：不能。酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的乙酸乙酯在強堿作用下很容易水解成乙醇和乙酸，影響產(chǎn)率。且加入飽和Na2CO3溶液有CO2放出，可以指示中和是否完成，不易加堿過量。另外Na2CO3能跟揮發(fā)出的乙酸反應(yīng)，生成沒有氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的香味。
4、用飽和CaCl2溶液洗滌能除去什么？為什么要用飽和NaCl溶液洗滌？是否能用水代替？
答：用飽和CaCl2溶液洗滌是為了除去乙酸乙酯中溶入的少量乙醇。
用飽和NaCl溶液洗滌是為了除去過量的Na2CO3，否則在下一步用飽和CaCl2溶液洗滌時會產(chǎn)生絮狀的CaCO3沉淀。
不能用水代替。因為乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，加入NaCl可以減小乙酸乙酯的溶解度，也就減少了這一步洗滌帶來的產(chǎn)物損失。另外也增加了水層的密度，分液時更容易分層，避免出現(xiàn)乳化現(xiàn)象。
八、討論、心得
1、實驗操作注意點
(1)反應(yīng)溫度必須控制好，太高或太低都將影響到最后的結(jié)果。太高，會增加副產(chǎn)物乙醚的生成量，甚至生成亞硫酸；太低，反應(yīng)速率和產(chǎn)率都會降低。
(2)反應(yīng)過程中，滴加速度也要嚴格控制。速度太快，反應(yīng)溫度會迅速下降，同時會使乙醇和乙酸來不及發(fā)生反應(yīng)就被蒸出，影響產(chǎn)率。
(3)乙酸乙酯可與水或醇形成二元或三元共沸物，共沸物的形成將影響到餾分的沸程。共沸物的組成及沸點見表一。
(4)滴液漏斗、分液漏斗等帶活塞的儀器在使用前都要先檢漏。
(5)濃硫酸在本反應(yīng)中起到催化、吸水的作用，故用量比較多。
(6)因為本實驗中水的存在對反應(yīng)平衡有影響，所以所有儀器都必須干燥，且選取基本不含水的冰醋酸和無水乙醇反應(yīng)。
2、關(guān)于乙酸乙酯
乙酸乙酯在工業(yè)上的用途很廣，主要用作溶劑及染料和一些醫(yī)藥中間體的合成。
雖然乙酸乙酯屬于低級酯，有果香味，少量吸入對人體無害。但它易揮發(fā)，其蒸氣對眼、鼻、咽喉有刺激作用，高濃度吸入有麻醉作用，會引起急性肺水腫，并損害肝、腎。持續(xù)大量吸入，可致呼吸麻痹。誤服者可產(chǎn)生惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉等。有致敏作用，會引發(fā)血管神經(jīng)障礙而致牙齦出血；還可致濕疹樣皮炎。若長期接觸，有時可致角膜混濁、繼發(fā)性貧血、白細胞增多等。為了減少對實驗者健康的危害，相關(guān)操作都應(yīng)在通風櫥中進行。
乙酸乙酯是易燃物，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸，爆炸上限為11.5%，爆炸下限為2%(體積分數(shù))。與氧化劑接觸猛烈反應(yīng)。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇火源會著火回燃。因此實驗合成的乙酸乙酯不能直接倒入水池，必須回收處理。
3、阿貝折光儀及折光率測定
阿貝折光儀的結(jié)構(gòu)示意圖：
1.底座；
2.棱鏡調(diào)節(jié)旋鈕；
3.圓盤組（內(nèi)有刻度板）；
4.小反光鏡；
5.支架；
6.讀數(shù)鏡筒；
7.目鏡；
8.觀察鏡筒；
9.分界線調(diào)節(jié)螺絲；
10.消色凋節(jié)旋鈕；
11.色散刻度尺；
12.棱鏡鎖緊扳手；
13.棱鏡組；
14.溫度計插座；
15.恒溫器接頭；
16保護罩；
17主軸；
18反光鏡
測定時，試樣置于測量棱鏡P的鏡面F上，棱鏡的折光率大于試樣的折光率。如果入射光I正好沿著棱鏡與試樣的界面F射入，會發(fā)生全反射：其折射光為零，入射角90°，折射角為角1’0N’，即臨界角。大于臨界角的`區(qū)域構(gòu)成暗區(qū)，小于臨界角的構(gòu)成亮區(qū)。
化合物的折光率除與本身的結(jié)構(gòu)和光線的波長有關(guān)外，還受溫度等因素的影響。所以在報告折光率時必須注明所用光線(放在ｎ的右下角)與測定時的溫度(放在折光率ｎ的右上角)。例如=1.4699表示20℃時，某介質(zhì)對鈉光(Ｄ線)的折光率為1.4699。
物質(zhì)結(jié)構(gòu)是折光率產(chǎn)生差異的根本原因。不同的物質(zhì)有不同的立體構(gòu)象。這使得物質(zhì)對光線得吸收程度以及反射程度產(chǎn)生差異，使得折光率產(chǎn)生根本性的差異。
物質(zhì)的折光率因光的波長而異，波長較長折射率較小，波長較短折射率較大。
大學化學實驗報告 9
引言
在化學學習中，實驗是非常重要的一環(huán)，通過實驗可以幫助學生鞏固理論知識，培養(yǎng)實驗操作能力，提高科學素養(yǎng)。本次實驗旨在探究氧化還原反應(yīng)和酸堿中的一些基本概念，并通過實驗操作來加深對這些概念的理解。
實驗?zāi)康?/strong>
1. 了解氧化還原反應(yīng)的基本概念和特征。
2. 學習使用硫酸銅溶液測定反應(yīng)物質(zhì)的還原性。
3. 掌握通過觀察顏色變化判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的方法。
4. 理解酸堿中指示劑變色現(xiàn)象的基本原理。
實驗原理
1. 氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)是指氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)。在反應(yīng)中，氧化劑接受電子而被還原，而還原劑失去電子而被氧化。通常，氧化劑會使得其他物質(zhì)被氧化，而自身被還原，反之亦然。
2. 酸堿中的指示劑：指示劑是一種能夠根據(jù)溶液的酸堿性質(zhì)而改變顏色的物質(zhì)。例如，酚酞在酸性溶液中呈無色，在堿性溶液中呈粉紅色。
實驗材料
1. 硫酸銅溶液
2. 鋅粉
3. 碘液
4. 鹽酸
5. 苯酚酞指示劑
實驗步驟
1. 取一小部分鋅粉放入試管中，加入少量鹽酸，觀察氣體的產(chǎn)生和試管的變化。
2. 取另一個試管，加入硫酸銅溶液，再加入一小部分鋅粉，觀察溶液的變化。
3. 取一小部分碘液滴在白色蠟燭上，觀察現(xiàn)象。
4. 在滴有碘液的白色蠟燭上滴加苯酚酞指示劑，觀察現(xiàn)象。
實驗結(jié)果與分析
1. 在與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的過程中，觀察到氣泡產(chǎn)生和試管溫度升高，這說明在反應(yīng)中釋放出了氫氣，并且反應(yīng)放熱。
2. 在硫酸銅溶液中加入鋅粉后，觀察到溶液的顏色逐漸變淡，最終變?yōu)闊o色，并伴有生成黑色沉淀的反應(yīng)發(fā)生。這是因為鋅粉作為還原劑，將硫酸銅中的銅離子還原成了純銅。
3. 在白色蠟燭上滴加碘液后，觀察到碘液揮發(fā)并顯現(xiàn)出紫色氣體的`特征。
4. 在滴加苯酚酞指示劑后，觀察到原先的紫色氣體變?yōu)榉奂t色。這是因為苯酚酞在堿性條件下呈現(xiàn)出粉紅色。
結(jié)論
通過本次實驗，我們深入了解了氧化還原反應(yīng)和酸堿中的一些基本概念。我們觀察到了氫氣的釋放和放熱反應(yīng)、金屬離子的還原、碘液在空氣中揮發(fā)以及指示劑在不同酸堿條件下的變色現(xiàn)象。這些都是化學反應(yīng)中常見的現(xiàn)象，通過實驗操作，我們加深了理論知識的理解，也提高了實驗操作能力。
思考與展望
在今后的學習中，我們將進一步深入學習化學知識，加強實驗操作能力，不斷提高科學素養(yǎng)。同時，我們也要關(guān)注安全操作，嚴格按照實驗室規(guī)定進行操作，確保個人和他人的安全。
通過本次實驗，我們對化學反應(yīng)和酸堿中的一些基本概念有了更清晰的認識，也通過實驗操作鍛煉了自己的實驗技能，相信在今后的學習中會有更多收獲。
大學化學實驗報告 10
實驗?zāi)康?/strong>
氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣含量越高
實驗過程
一、實驗器材:
藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。
二、實驗步驟
1．檢查儀器、藥品。
2.做好用排水法收集氣體的各項準備工作�，F(xiàn)象、解釋、結(jié)論及反應(yīng)方程式呼出的氣體中二氧化碳含量大于空氣
3.用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們呼出的`氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好
4.將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。
5.用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內(nèi)。
6.觀察實驗現(xiàn)象，做出判斷，并向教師報告實驗結(jié)果。
7.清洗儀器，整理復位。
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